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第1 章 化学反应与能量转化
第4 节 金属的腐蚀与保护
预习填空
一、金属的腐蚀
1．金属腐蚀的本质
金属原子 变为 ，金属发生
。
2．金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟
接触
不纯金属或合金跟
接触
现象
电流产生
电流产生
本质
金属被__________
较活泼金属被_______
联系
两者往往同时发生， 腐蚀更普遍
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析：
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
_____________________
_________________________
电极
反应
负极
Fe－2e－===Fe2＋
正极
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
联系
更普遍
二、金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法—— 原理
a． 极：比被保护金属活泼的金属；b． 极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—— 原理
a． 极：被保护的金属设备；b． 极：惰性金属或石墨。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
正误辨析
(1)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样 ( )
(2)Al、Fe、Cu 在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 ( )
(3)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋ ( )
(4)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用 (
)
(5)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 ( )
