1. 相对分子质量 (Mr)

Mr = Σ（原子相对原子质量 × 原子个数）

2. 元素质量比

元素质量比 =（原子相对原子质量 × 原子个数）之比

3. 元素质量分数

某元素质量分数 = (该元素原子相对原子质量 × 原子个数) / Mr × 100%

4. 溶液核心计算

w = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%

m(浓) × w(浓) = m(稀) × w(稀)

5. 化学方程式综合计算

标准解题六步法：

1. 设
   
   ：设未知量（通常不带单位）。
2. 写
   
   ：写出配平的化学方程式。
3. 找
   
   ：找出已知量和未知量的相对质量关系。
4. 列
   
   ：列出比例式。
5. 求
   
   ：求解未知数。
6. 答
   
   ：简明作答。

1. 氧气制取（三大经典反应）

• 2KMnO₄△ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
• 2KClO₃MnO₂/△ 2KCl + 3O₂↑
• 2H₂O₂MnO₂ 2H₂O + O₂↑

2. 二氧化碳制取

• CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3. 金属与酸的置换反应

• Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
• Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

4. 酸碱中和反应（复分解反应核心）

• NaOH + HCl = NaCl + H₂O
• Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O

1. 化合价速记口诀

一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。

2. 金属活动性顺序

K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

3. 溶解度与饱和溶液

• 溶解度 / 100g = 溶质质量 / 溶剂质量

4. 质量守恒定律（宏观与微观的统一）

• 六个不变
  
  ：
  宏观：总质量不变、元素种类不变、元素质量不变。
  微观：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
• 两个一定变
  
  ：物质种类变；分子种类变。
• 一个可能变
  
  ：分子总数可能变。