高一化学必考:一道题搞懂氧化还原电子守恒

昨天有个高一的学生找我，说氧化还原反应学懵了。

概念一堆，背了忘、忘了背，一做题还是错。

我跟他说：别背那么多概念，你先把一道题彻底搞懂。

题不在多，在精。一道题搞透了，顶你稀里糊涂做十道题。

今天我就拿一道最经典的题，从头到尾给你拆一遍。这道题高一几乎每次考试都考，每次都有一半学生做错。

📝 题目

铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O，下列说法正确的是（　　）

A. HNO₃是氧化剂，Cu是还原产物

B. 每生成2mol NO，转移6mol电子

C. 被还原的HNO₃占参加反应HNO₃的3/8

D. 若有8mol HNO₃参加反应，则被还原的HNO₃是8mol

你先自己做一下，选什么？

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🔍 第一步：先标化合价

做氧化还原反应的题，第一步永远是——标化合价。

先把每个元素的化合价都标出来：

反应物这边：

• Cu是单质，化合价是0

• HNO₃中，H是+1，O是-2，所以N是+5价

生成物这边：

• Cu(NO₃)₂中，硝酸根整体-1，所以Cu是+2价

• NO中，O是-2，所以N是+2价

• H₂O中，H+1，O-2，化合价都没变

标完了你就清楚了：

• Cu的化合价从0 → +2，升高了

• N的化合价从+5 → +2，降低了

• H和O的化合价都没变

———

🔍 第二步：判断谁被氧化、谁被还原

记住那句口诀：升失氧还，降得还氧

• 化合价升高 → 失去电子 → 被氧化 → 作还原剂

• 化合价降低 → 得到电子 → 被还原 → 作氧化剂

所以：

• Cu化合价升高 → Cu被氧化 → Cu是还原剂 → Cu(NO₃)₂是氧化产物

• HNO₃中的N化合价降低 → HNO₃被还原 → HNO₃是氧化剂 → NO是还原产物

好，现在我们来看选项A：

"HNO₃是氧化剂，Cu是还原产物"

前半句对，后半句错。Cu是还原剂，不是还原产物。还原产物是NO。

所以A错。

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🔍 第三步：算电子转移

这是这道题最核心的部分。

Cu从0价升到+2价，每个Cu原子失去2个电子。

方程式里有3个Cu，所以总共失去 3×2 = 6个电子。

N从+5价降到+2价，每个N原子得到3个电子。

注意：不是8个N都变了！

8个HNO₃里，只有2个变成了NO（N是+2价），另外6个变成了Cu(NO₃)₂里的硝酸根（N还是+5价，没变）。

所以只有2个N得到了电子，总共得到 2×3 = 6个电子。

失6个电子 = 得6个电子，电子守恒，对上了。

现在看选项B：

"每生成2mol NO，转移6mol电子"

生成2mol NO，就是有2mol N被还原，每个N得3个电子，总共转移6mol电子。

B是对的。✅

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🔍 第四步：最容易错的坑——硝酸"身兼两职"

很多学生错就错在这儿了。

他们一看方程式：8个HNO₃，生成2个NO，就以为8个都被还原了。

错。

HNO₃在这个反应里，干了两件事：

1. 做氧化剂：一部分HNO₃中的N被还原，变成NO ↑

   → 有2个HNO₃干了这个活儿

2. 做酸：另一部分HNO₃提供硝酸根，和Cu²⁺形成盐Cu(NO₃)₂

   → 有6个HNO₃干了这个活儿（因为生成3个Cu(NO₃)₂，需要6个硝酸根）

8个HNO₃ = 2个（氧化剂）+ 6个（酸）

所以被还原的HNO₃，只有2个，不是8个。

来看选项C：

"被还原的HNO₃占参加反应HNO₃的3/8"

不对，应该是2/8 = 1/4。

C错。

选项D：

"若有8mol HNO₃参加反应，则被还原的HNO₃是8mol"

不对，被还原的只有2mol。

D错。

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✅ 最终答案：B

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💡 杨老师说两句

这道题看起来不复杂，但坑真不少。我带过的学生里，第一次做这道题，能做对的不到一半。

错的人里，大部分栽在选项C和D上——就是没搞清楚"硝酸身兼两职"这件事。

所以我总说：做题不在多，在想明白。

一道题做错了，别看看答案就过去了。你得想清楚：

• 我哪错了？

• 为什么错？

• 是概念不懂，还是审题不细，还是掉进了出题人的坑里？

把这些想明白了，一道题顶十道题。

这道题你做对了吗？评论区聊聊。

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备注【氧化还原】，我发你。

初高中化学教学--杨老师