文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80 周年阅兵仪式上，众多先进武器装备震撼亮相。
下列说法正确的是
A．东风-5C 发射井深埋地下数百米，井筒采用的超高强度钢属于金属材料
B．191 型自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料
C．新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料
D．东风-17 高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料
【答案】A
【解析】A．金属材料包括纯金属及其合金，钢是铁合金，属于金属材料，A 正确；
B．工程塑料（如聚碳酸酯）为人工合成的高分子材料，不属于天然有机高分子材料，B 错误；
C．碳纤维由碳元素通过石墨化结构形成，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，C 错误；
D．耐高温特种陶瓷（如氮化硅、碳化硅）属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料包括普通陶
瓷、玻璃、水泥等，D 错误；
故答案选A。
2．下列化学用语表示正确的是
A．丙炔的键线式：
B．
电子式：
C．
中共价键形成的轨道重叠示意图：
D．NaCl 溶液中的水合离子：
【答案】C
【解析】A．丙炔中三个C 原子呈一条直线，A 错误；
B．Br-电子式为
，B 错误；
C．
中的共价键为p-p 共价键，C 正确；
D．水合钠离子中，钠离子带正电，与水中的带负电的氧原子靠近；水合氯离子中，氯离子带负电，与
水中的带正电的氢原子靠近，且钠离子半径比氯离子半径小，D 错误；
故答案选C。
3．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
过量NaOH 溶液
产生白色沉淀
③
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
④
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A．①中溶液变红：NH +H2O
NH3·H2O+H+；Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
B．②中产生白色沉淀：Fe2++NH +3OH-=Fe(OH)2↓+NH3·H2O
C．③中溶液褪色：5Fe2++MnO +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D．④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓
【答案】B
【解析】A．①中溶液变红是因为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 是强酸弱碱盐，
、Fe2+水解使溶液显酸
性，NH +H2O
NH3·H2O+H+；Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+，故A 正确；
B．少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式为Fe2++2NH +4OH-
=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，故B 错误；
C．KMnO4溶液褪色是因为MnO 被Fe2+还原，反应的离子方程式为5Fe2++MnO +8H+=Mn2++5Fe3+
+4H2O，故C 正确；
D．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[
Fe(CN)6]↓，故D 正确；
选B。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.0gT2O 中含有的中子数为10NA
B．标准状况下，11.2LCH2Cl2含Cl 原子数为NA
C．在密闭容器中进行反应
，加入0.1mol18O2，增加S=18O 键数为0.2NA
D．常温下，8.8 g 环氧乙烷(
)中含有的共价键数目为1.4NA
【答案】D
【解析】A．1 个T2O 分子中含有12 个中子，22.0gT2O 的物质的量为1mol，则22.0gT2O 含有的中子数
为12NA，A 不正确；
B．标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol 计算11.2LCH2Cl2的物质的量，也就
无法求出其含Cl 原子的数目，B 不正确；
C．在密闭容器中进行反应
，由于反应可逆，加入0.1mol18O2，生成SO3的
物质的量小于0.2mol，所以增加S=18O 键数小于0.2NA，C 不正确；
D．1 个环氧乙烷(
)中含有7 个共价键，常温下，8.8 g 环氧乙烷(
)的物质的量为
=0.2mol，则含有的共价键的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，共价键的数目为1.4NA，D 正确；
故选D。
5．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应
B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C．装置丙实验室制乙炔
D．装置丁利用分水器提高乙酸乙酯的产率
【答案】D
【解析】A．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发
性，会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉
淀，干扰产物的检验，A 错误；
B．装置乙制取乙烯的条件是迅速加热到170℃，图中缺少温度计，B 错误；
C．装置丙实验室制乙炔，饱和食盐水应盛放在分液漏斗中逐滴加入，制备乙炔不能选启普发生器，C
错误；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有
机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，D 正确
故选D。
6．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q 为
原子序数依次增大的短周期元素，其中Y 与Q 位于同一主族，
是氧化性最强的单质。下列叙述正确
的是
A．Y 是空气中含量最高的元素
B．电负性：Z>Y>X>W
C．该结构中所有原子最外层均未达到
稳定结构
D．仅由X 与Y 形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应
【答案】B
【分析】由题已知信息，Z2是氧化性最强的单质，可知Z 为F；由结构图结合W、X、Y、Z、Q 为原子
序数依次增大的短周期元素，可知W、X、Y、Q 依次为C、N、O、S。
【解析】A．空气中含量最高的元素为N 元素，A 错误；
B．由分析可知，Z 为F，Y 为O，X 为N，W 为C，其电负性大小为F>O>N>C，B 正确；
C．该结构中C、N 等都满足8 电子稳定结构，C 错误；
D．NO 与水不能直接反应，需要加入其他物质(例如氧气等)，发生的反应为氧化还原反应，D 错误；
故答案选B。
7．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜
料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为
B．M 原子坐标为(0，0，0)，则R 处K+的坐标为
C．Fe2+和K+间的最短距离为
D．滕氏蓝晶体的密度为
【答案】A
【解析】A．
中C、N 原子均含有孤电子对，但N 的电负性比C 的大，C 原子更容易提供孤电子
对，则[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为C，而不是N，A 错误；
B．将题干晶胞等分成8 个小立方体，R 在右下后面的小立方体的体心上，结合M 原子坐标为(0，0，
0)，则R 处K+的坐标为
，B 正确；
C．由题干晶胞可知，Fe2+和K+间的最短距离为体对角线的
，即为
，C 正确；
D．由题干晶胞可知，晶胞中含有K+个数为4，Fe2+的个数为：
=4，Fe3+的个数为：
+1=4，则含有4 个KFe[Fe(CN)6]，则晶胞的质量为：
g，晶胞的体积为：(a×10-7
cm)3，则滕氏蓝晶体的密度为
=
，D 正确；
故选A。
8．我国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯(结构简式如图)能高效清除神经元内积累的铜离子，从
而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是
A．可以发生水解反应
B．分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．分子中碳原子的杂化方式为
和
D．1mol 该物质与足量
溶液反应，最多可消耗
【答案】B
【解析】A．该有机物中含有酯基可发生水解反应，A 正确；
B．分子中的碳原子形成的环状结构，其碳原子均是
杂化，导致碳原子不能处于同一平面上，B 错
误；
C．分子中碳原子中酯基、羧基上的碳的杂化方式为
、饱和碳为
杂化，C 正确；
D．1mol 该物质中的1 mol 羧基消耗1 molNaOH，1 mol 酯基消耗1 molNaOH，故该有机物与足量
溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH，D 正确；
故选B。
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
将HI 溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入
CCl4混合振荡，静置
溶液分层，下层液
体显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
B
向盛有1 mL CH2=CHCHO 的试管中加入少量溴水
溴水褪色
碳碳双键一定与Br2发
生加成反应
C
将5 mL 0.1 mol·L-1 KI 溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3
溶液混合，再滴加KSCN 溶液
溶液变为红色
FeCl3与KI 的反应有一
定限度
D
向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇
析出深蓝色晶体
乙醇的极性大于水的
极性
【答案】C
【解析】A．HI 溶液加入Fe(NO3)3中，酸性条件下
具有强氧化性，会将I-氧化为
，导致下层显紫
红
色，无法证明是
的氧化性将I-氧化为
，A 错误；
B．CH2=CHCHO 含醛基和碳碳双键，溴水褪色可能是醛基被氧化或碳碳双键加成，B 错误；
C．根据离子方程式
可以看出，KI 过量，两者反应后，加入KSCN 仍显红色，说
明Fe3+未完全反应，证明反应存在限度，C 正确；
D．乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液析出晶体，是因为乙醇极性小于水，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，D
错误；
故选C。
10．化学研究所报道了化合物1 催化
氢化机理。由单个化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和
相对能量曲线如图(假设1eV=QkJ)。说法正确的是
A．化合物
是该过程的催化剂
B．图中化合物1 和
的总能量小于化合物2 的总能量
C．化合物2 中，CO 作为配体，由C 原子提供孤电子对
D．过程①的热化学方程式为：
【答案】C
【解析】A．根据图示，化合物
是该过程的中间产物，A 错误；
B．由相对能量曲线可知，总反应是放热反应，所以图中化合物1 和
的总能量大于化合物2 的总
能量，B 错误；
C．化合物2 中，CO 作为配体，O 的电负性大于C，C 易提供孤电子对，C 正确；
D．由图知，单个化合物1(固体)→化合物2(固体)所吸收的热量为1.3Q kJ，则1mol 1(固体) →化合物
2(固体) 所吸收的热量约为6.02×1023×1.3Q kJ，过程①的热化学方程式为：
，D 错误；
故选C。
11．某密闭容器中发生以下两个反应：①
；②
。反应①的正反应速率
，反应②的正反应速率
，其中
、
为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图
所示。下列说法正确的是
A．
内，
的平均反应速率
B．反应①的活化能大于反应②
C．
时，正反应速率
D．若加催化剂，
变大，
不变，则
的最大值增大
【答案】D
【解析】A．0~6 s 内，X 的消耗量为反应①生成M 的量与反应②生成N 的量之和。由图像可知，t=6
s 时c(M)≈3 mol/L、c(N)≈3 mol/L，总Δc(X) =6 mol/L，v(X)=6 mol/L÷6 s=1 mol·L-1·s-1≠0.5 mol·L-1·s-1，
A 错误；
B．由图像知，0~6 s 内，M 生成速率快于N，即v1(正)>v2(正)，慢反应的活化能较大，故反应①活化
能小于反应②，B 错误；
C．由图像知，0~6 s 内，M 生成速率快于N，即v1(正)>v2(正)，v1(正)=k1c(X)c(Y)，
v2(正)=k2c(X)c(Y)，则k1>k2；10 s 时体系达平衡，v1(正)=k1c(X)c(Y)，v2(逆)=v2(正)=k2c(X)c(Y)，因
k1>k2，故v1(正)>v2(逆)，C 错误；
D．若催化剂使k1增大、k2不变，反应①正反应速率加快，生成M 的量增多，c(M)最大值增大，D 正
确；
故答案选D。
12．固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极A
为非晶硅薄膜，充电时
得电子成为Li 嵌入该薄膜材料中；电极B 为
薄膜；集流体起导电作
用。下列说法正确的是
A．充电时，集流体A 与外接电源的正极相连
B．放电时，外电路通过
电子时，
薄膜电解质损失
C．放电时，电极B 的电极反应为
D．电池总反应可表示为
【答案】C
【分析】由题给信息可知，充电时锂离子得电子成为锂嵌入电极A 中，则电极A 是电解池阴极，电极
B 为
阳极；所以放电时，电极A 是原电池的负极，LixSi 在负极脱嵌锂离子得到锂离子和硅，电极B 为正
极，锂离子作用下Li1—xCoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电池总反应可表示为
。
【解析】A．由分析可知，充电时，电极A 是电解池阴极，所以充电时集流体A 与外接电源的负极相
连，故A 错误；
B．放电时，外电路通过a mol 电子时，内电路中有a mol 锂离子通过LiPON 薄膜电解质从负极迁移到
正极，但是LiPON 薄膜电解质没有损失锂离子，故B 错误；
C．由分析可知，电极B 为正极，锂离子作用下Li1—xCoO2在正极得到电子发生还原反应生成
LiCoO2，电极反应式为
，故C 正确；
D．由分析可知，电池总反应可表示为
，故D 错误；
故选C。
13．常温下，向浓度均为
的
、
和HR(一元弱酸)的混合液中加入NaOH 固体
(忽略溶液体积变化)，
[
代表
、
、
、
或
]
与pH 的关系如图所示。已知：
；当被沉淀的离子的
时，认为该
离子已沉淀完全；
。下列叙述错误的是
A．直线Ⅲ代表
与pH 的关系
B．常温下，
溶液的
C．当
时，
D．向溶液中逐滴加入
溶液，可将上述溶液中的
和
分离
【答案】B
【解析】A．已知
，则
更易沉淀，相同
下
更小，
更大。图中pH=8 时，pM=6，故直线Ⅱ为
，直线Ⅲ在其上方，代表
，A 正确；
B．
为一元弱酸，
（斜率
的直线）。若
的
，则
，
，
。此时
，当
时该值为0，
但弱酸电离度通常较小，
的
应接近3 而非2，B 错误；
C．当
时，
，结合
（设
），得
。
的
（由
推导），则
，C 正确；
D．
先沉淀，当
沉淀完全（
）时，
因
更大尚未沉淀，可将上述溶液中的
和
分离，D 正确；
故答案选B。
14．利用测压法在刚性反应器中研究30℃时
分解反应：
其中
二聚为
的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强
随时间的变化如下表所示[
时，
完全分解]：
0
30
60
12
0
20
0
120
0
150
0
32.
5
37.
2
39.
8
43.
6
46.
8
58.
5
59.
6
60.
8
下列说法正确的是
A．
内，
B．30℃时，反应
的平衡常数
C．若提高反应温度至40℃，则
完全分解后体系压强
D．研究表明，
分解的反应速率
，
时，测得体
系中
，则此时
【答案】D
【分析】
的分解不是可逆反应，
时，
完全分解；
为放热
反应，因此当
完全分解后，产生的O2的压强必为16.25kPa，30℃时，反应
，
，65-y+
+16.25=60.8，y=40.9
，
，据此分析；
【解析】A．
内，设
分解了x
，则生成的
压强为2x
，则生成的
压
强为
，设有w
的
发生了转化，列三段式，
，
+
+
=37.2
，因
二聚为
的反应可以迅速达到平衡，即达到平衡状态，故
，解得w=21.65
，x=19.21
，
，A 错误；
B．根据分析可知，30℃时，反应
平衡常数
，B 错误；
C．
为放热反应，升温，平衡逆向移动，压强会增大，C 错误；
D．研究表明，
分解的反应速率
，
时，测得体系
中
，则此时
，则
，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、
、
，含少量的
、
、CuO、FeO、
等]为原料制取草酸钴晶体(
)的
工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）Co 在元素周期表中的位置为 ；基态Cu 原子的价层电子排布式为 。
（2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是
(填化学式)。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗
的量明显偏高的
原因是 。
（4）取“调节pH”后所得滤液，将pH 调至9.4，可得到
沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得
到
的化学方程式为 。
（5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂
，发生反应
。当溶液pH 处于一定范围内时，测得
萃取率随溶液pH 的增大
而增大。则反萃取过程中加入的试剂X 最好是___________(填标号)。
A．NaOH
B．
C．
D．
（6）“沉钴”得到草酸钴晶体(
)，将54.9 g 该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到
24.1 g 钴的氧化物，其化学式为 。
【答案】（1）第四周期Ⅷ族
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率
（3）
溶液中的
和
会催化分解
（4）
（5）C
（6）
【分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入
，
和
被还
原成
和
，
不与硫酸反应，经过滤除去，浸出渣为
；向滤液中加入
，
将
氧化为
，然后加入NaOH 调节pH，
、
、
、
转化为氢氧化物沉淀而除去，
滤液经提纯后，加入
沉钴，得到
。
【解析】（1）Co 为27 号元素，元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族；Cu 为29 号元素，其基态原子的
价层电子排布式为
。
（2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸
出率。 由
分析可知，浸出渣的主要成分是
。
（3）“氧化”时亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为
，
和
会催化分解
，“氧化”过程中消耗
的量明
显偏高的原因是溶液中的
和
会催化分解
。
（4）煅烧
沉淀得到
，该过程中Co 元素化合价上升，被氧化，则O2参与反应，根据得
失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为
。
（5）反萃取过程中需要加入酸时平衡
逆向移动，结合浸取步骤加入
稀硫酸，为了不引入新的杂质，则反萃取过程中加入的试剂X 最好是硫酸。
（6）54.9 g 草酸钴晶体中，Co 的物质的量为
，根据元素守恒，所得氧化物中Co 的
物质的量为0.3 mol，则氧化物中O 元素的物质的量为
，
，故氧化物的化学式为
。
16．（14 分）我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工
业上以CuO 为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：
其反应的步骤为：
已知：①相关物质的信息：
熔点
沸点
溶解性
相对分子质量
糠醛
常温下与水部分互溶
96
糠酸
微溶于冷水、易溶于热水
112
②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。
回答下列问题：
（1）下图中仪器a 的名称为 。
（2）三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开
下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈
烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为 。
（4）步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用 (填字母)，
进一步提纯糠酸的实验操作方法是 。
A．热水 B．冷水 C．乙醚
（5）为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于
140℃，实验时应选用下图中的 (填仪器名称)，原因是 。
（6）糠酸纯度的测定：取1.120 g 提纯后的糠酸样品，配成100 mL 溶液，准确量取25.00 mL 于锥形
瓶中，加入几滴酚酞溶液，用
标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH 标准
溶液24.80 mL。
①估算糠酸的纯度约为 (选填序号)。
A．
B．
C．
②下列操作会导致产品纯度偏低的是 。(选填序号)
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）
（3）便于控制反应速率，以及降低副反应的程度
（4）B 重结晶
（5）空气冷凝管 蒸汽温度与冷却水温度差大，易局部过热而使冷凝管炸裂。
（6）C CD
【分析】先利用CuO 催化氧化糠醛，将醛基转变为羧基，再加入稀硫酸中和碱，并沉淀糠酸，过滤得
到糠酸产品。
【解析】（1）仪器a 的名称为恒压滴液漏斗。
（2）三颈烧瓶发生催化氧化的化学方程式为
。
（3）同时滴加反应物，便于控制反应速率，以及降低副反应的程度。
（4）糠酸微溶于冷水，可以用冷水洗涤，故选B；
常温下是固体，溶解度随温度变化大，可以用重结晶进一步提纯。
（5）空气冷凝管利用空气冷却，降温平缓，没有剧烈的温度变化，而直形冷凝管利用循环水冷却，
温差巨大，会造成局部剧烈，不均匀的冷热收缩，导致冷凝管炸裂，蒸气温度高于水的沸点，应采用
空气冷凝管。
空气冷凝管利用空气冷却，降温平缓，没有剧烈的温度变化，而直形冷凝管利用循环水冷却，温差巨
大，会造成局部剧烈，不均匀的冷热收缩，导致冷凝管炸裂。
（6）糠酸分子与KOH 为1:1 滴定，则100 mL 糠酸样品溶液中糠酸的质量为
，糠酸纯度为
，故选C；
A．盛放KOH 标准液的滴定管未润洗，导致KOH 浓度偏小，滴加KOH 体积偏大，测得纯度偏高，A
不符题意；
B．锥形瓶中残留蒸馏水不影响糠醛的物质的量，对结构无影响，B 不符题意，
C．滴定后俯视读数，测得所用KOH 体积小，测定纯度偏小，C 符合题意；
D．滴定后尖嘴有气泡，测得所用KOH 体积偏小，所测结果偏小，D 符合题意，
故选CD。
17．（14 分）亚硫酰氯(
)和硫酰氯(
)均是重要的化工原料。以：
、
、
为原料可以
制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：
反应I．
kJ/mol
反应Ⅱ．
kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应
正向自发进行的条件为 (填“高温”“低
温”或“任何温度”)。
（2）在密闭反应器中充入1mol
和2.6mol
发生反应I，测得体系内
平衡转化率与温度、压
强关系如图所示。
①正反应速率：
(b)
(d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c 和p 点中，对应平衡常数
、
和
由大到小的顺序为 。
Q
②
点
的分压为 。
（3）在一定温度和120kPa 恒压下，向密闭容器中充入一定量
和
(不参与反应)发生反
应I 的逆反应。
的平衡转化率随着通入混合气体中
的物质的量分数增大而减小，
其原因是 。
（4）T℃时，在5L 恒容密闭容器中，充入
、
和
各0.5mol，反应10min 后达到
平衡，测得
的转化率为20%，此时压强为起始的0.8 倍，0~10min 内，用
表示的反应
速率为 ，
。
（5）中国科学家将
分子引入电解质中制作高功率可充电
电池，电池正极中，
调整充电
和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为 。
【答案】（1）低温
（2）<
>
>
8
（3）
反应为气体分子数增大的反应，在一定温度和120kPa 恒压下进
行反应，总压不变，
的物质的量分数增大，其体系分压增大，则平衡逆向移动
（4）
0.5
（5）
【解析】（1）已知：
反应I．
kJ/mol
反应Ⅱ．
kJ/mol
由盖斯定律，反应I+反应Ⅱ得反应：
，反应为放热的熵减反应，则低温下利于反应自发进
行；
（2）①反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫转化率降低，由图，则
，温度升
高反应速率增大，则正反应速率：
(b) <
(d)；平衡常数受温度影响，反应为放热反应，升高温
度，平衡逆向移动，平衡常数减小，温度
，则在a、c 和p 点中，对应平衡常数
、
和
由
大到小的顺序为
>
>
；
②在密闭反应器中充入1mol
和2.6mol
发生反应I，
转化率为60%，则反应0.6mol
，由
三段式：
则反应后总的物质的量为3.0mol，Q 点
的分压为
；
（3）密闭容器中充入一定量
和
(不参与反应)发生反应I 的逆反应，
反应为气体分子数增大的反应，在一定温度和120kPa 恒压下进行反
应，总压不变，
的物质的量分数增大，相当于反应体系增大压强，则平衡逆向移动，导致
的平衡转化率随着通入混合气体中
的物质的量分数增大而减小；
（4）反应10min 后达到平衡，测得
的转化率为20%，此时压强为起始的0.8 倍，则反应
0.1mol，平衡时总的物质的量减小1.5mol×(1-0.8)=0.3mol，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应、
反应I 为气体分子数减小1 的反应，则反应氯气0.3mol，三段式为：
0~10min 内，用
表示的反应速率为
，平衡时
、
、
分别为0.3mol-0.1mol=0.2mol、0.5mol-0.1mol=0.4mol、0.2mol，
；
（5）由图，放电过程为原电池，正极总反应为在碘单质催化作用下，
得到电子发生还原反应，
和锂离子生成二氧化硫、硫单质、氯化锂：
。
18．（15 分）有机化合物K 作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。
已知：i、
。
ⅱ、
。
(ⅲ)酯基和羰基均为吸电子基团，可以使
位
极性增强，易断裂。
（1）A 分子含有的官能团名称是 。
（2）E→F 的反应类型 。
（3）D→E 的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 (填序号)。
a．I 能与
溶液反应
b．J 的分子式为
，核磁共振氢谱显示峰面积比为
c．1 mol K 最多能与
发生加成反应
（5）含苯环且能发生银镜反应的D 的同分异构体 种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个
峰的同分异构体的结构简式 。
（6）B 与F 合成G 过程如下。
已知：
L 和M 的结构简式分别为 、 。
【答案】（1）羧基、碳氯键
（2）取代反应
（3）
（4）ab
（5）4
或
（6）
【分析】
根据已知信息
，A（
，含羧基结构）与
反应，A 中羧基转化
为酰氯，生成B，可知A 为
。由D(
)与乙醇的反应的条件为浓硫酸和加热，可知
该反应为发生酯化反应，D 中有羧基，故D 为
，与乙醇生成E(
)。E 与
CH3COOC2H5、C2H5ONa 反应，依据已知信息ii，生成F(
)。B 与F 反应生成L(
)， 异构化为
，再脱去HCl 生成G，G 反应生成I(
)，I 与J(
)反应脱水生成K(
)。
【解析】（1）根据分析，A 为
，含有的官能团名称是羧基、碳氯键。
（2）E(
)与CH3COOC2H5反应生成F(
)的反应类型是取代反应。
（3）D 为
，与乙醇生成E(
)属于酯化反应，方程式为
。
（4）a．I 是
，含有羧基，能与
溶液反应，a 正确；
b．由题意可知，I(
)脱去1 分子水生成K，推出J 为其分子式为
，结构简式
为：
，核磁共振氢谱显示峰面积比为
，b 正确；
c．K 中含有2 个苯环、1 个碳碳双键、1 个羰基，则1molK 最多能与6+1+1=
发生加成反应，
c 错误；
故选ab。
（5）含苯环且能发生银镜反应的D(
)的同分异构体，苯环的一取代有
；二取
代苯环上连有醛基、羟基两个取代基，共3 种位置；综上符合要求的同分异构体有4 种。
其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式有
、
。
（6）F 的结构简式为
，酯基和羰基均为吸电子基团，可以使α 位C－H 极性增强，
易断裂，B 与F 反应生成L，反应方程式为：
，根据已知：
可得，
异构化为
，再脱去HCl 生
成G。
