文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是
A．国产汽车小米SU7 车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
B．手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体
C．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素
D．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝
2．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是
A．石油
乙烯
B．煤
煤油
C．石油
汽油
D．油脂
甘油
3．物质的结构决定物质的性质。下列说法不正确的是
事实
结构解释
A
酸性：
极性：
B
熔点：
晶体类型不同
C
铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体
纳米晶体的表面积增大
D
稳定性：
键长：
4．稻壳制备纳米Si 的流程图如下。
下列说法正确的是
A．纳米Si 属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯
可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：
5．离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
C．
中O 原子采用
杂化
D．
、
中均有非极性共价键
6．下列关于氨的说法不正确的
A．
易液化、易溶于水均与氢键的形成有关
B．当图中烧瓶中溶液红色不变时，
达平衡
C．检验
溶液中的
离子的方法是加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．将图中盛有
和HCl 的集气瓶位置互换，更有利于二者的反应
7．下列方程式书写错误的是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
B．线型酚醛树脂的制备：n
+nHCHO
+(n−1)H2O
C．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向
中滴加过量的
：
+
+H2O
D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO
8．工业上用S8（分子结构：
）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CS2中含有的σ 键数为2NA
B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA
C．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA D．消耗1 mol S8，断裂的S—S 键数目为8NA
9．化合物Z 是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是
A．1 mol X 最多能与2
发生加成反应
B．羟基的电子式为
C．Z 中的含氧官能团有3 种
D．X 的一氯代物有6 种
10．科学家提出一种大气中
在
和
作用下转变为
的机理(图1)，其能量变化如图2 所示。
已知：
的结构式为
，下列说法正确的是
A．由图2 可知，该过程的决速步是①
B．①中只涉及
键的断裂，无
键的形成
C．②③均发生了氧化还原反应
D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
11．某同学利用点滴板进行
的性质实验。a、b、c、d 处分别盛有不同的试剂，先向a 中滴加数滴浓硫
酸，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后，观察到b、c、d 溶液均褪色。下列说法正确的是
A．a 中制
发生了氧化还原反应
B．b、d 中实验现象均表明
具有漂白性
C．c 中可能发生反应：
D．c 中溶液存在下列关系：
12．常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和醋酸(CH3COOH)的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX=-
lgX，X=
、
、
]与pH 的关系如图所示．下列叙述错误的是
A．L2代表X=
与pH 的变化关系
B．常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76
C．向L2代表的酸中滴加氨水至Q 点：pH<7
D．向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反应时：
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．（14 分）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
(1)Sn 位于元素周期表的第五周期第IVA 族。将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整________。
(2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被Cl2氧化得到SnCl4。
SnCl
①
2分子的VSEPR 模型名称是________，其中心原子杂化方式为________。
SnCl
②
4的熔点-33℃，沸点为114℃，则SnCl4是________晶体。
(3)白锡和灰锡是单质 Sn 的常见同素异形体。二者晶胞如图：
①白锡晶胞中含有的锡原子数是________。
②灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有________个。
③灰锡晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数为
，其晶体的密度是________g/cm3。
(4)单质Sn 的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 800°C，由于固体之间反应慢，
未明显发生反应。若通入空气在800°C 下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是
___________。
14．（18 分）苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。
已知：
(R、
代表烃基)
回答下列问题：
(1)B 所含官能团的名称为_____________。
(2)苯甲醛→A 的反应类型是___________。
(3)D、G 的结构简式分别为___________、___________。
(4)苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________________________。
(5)F→M 的化学方程式为________________________________。
(6)B 有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有___________种，写出其中一种含
亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式：_______________________________。
(7)写出用以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线：
________________________________________________________________________。
15．（16 分）2024 年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，
极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题：
Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
①制备合成气：
②合成甲醇：
(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中
过量而CO 不足的问题，原料气中需添加
，发生反
应③：
，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热
化学方程式为______________________________________。
(2)结合图像回答下列问题。
①制备合成气反应中，平衡混合物中CO 的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1 所示，判断
和
的大小关系：
___________
(填“>”“<”或“=”)。
②在体积不变的密闭容器中投入
和
，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时
的转化率随温度、压强的变化如图2 所示。X 代表___________(填“温度”或“压强”)。若M 点
对应的容器体积为5L，则N 点的平衡常数为___________。
③图3 中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数
与X 的关系的曲线是
___________(填“AB”或“AC”)。
Ⅱ．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结
果如下：
(3)根据图4 分析，工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为_________________________。
Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以
为电解质、以(
为燃料时，该电池工作原
理如图5 所示。
(4)该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。
16．（16 分）我国科学家用粗氢氧化高钴
制备硫酸钴晶体
，其工艺流程如下。
已知：i．还原浸出液中的阳离子有：
和
等。ii．部分物质的溶度积常数如下
：
，
。iii．
溶解度随温度升高而明显
增大。
(1)写出金属钴在元素周期表中的位置________，固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式是
____________________________________________________。
(2)写出还原浸出
时的离子方程式为________________________。
(3)“氧化沉铁”时氧化剂与还原剂物质的量之比为______________；
时，浊液中铁离子浓度为
，此时溶液的
_____________。
(4)P507 萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_____________________________一系列
操作，得到硫酸钴晶体。
(5)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF 的原因
____________________________________。
(6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将 Co(Ⅱ)氧化为
Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以 Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：
已知：铁氰化钾标准液浓度为
，Co(Ⅱ) 标准液浓度
为
取 mg 硫酸钴晶体，加水配成200mL 溶液，取20mL 待测液进行滴定，消耗 V1mL 铁氰
化钾标准液、V2mLCo(Ⅱ) 标准液。计算样品中钴含量w=_______(以钴元素的质量分数w 计)。
(7)以下操作会导致钴含量偏高的是____ ___
A．用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视
B．盛装 Co(Ⅱ)标准液的滴定管未润洗
C．Co(Ⅱ)标准液部分被氧化
D．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥
