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大单元一 基本概念
微专题1 新情境下方程式的书写
【真题再现●明考向】
1.(1)(2025·新课标卷节选)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气
体产物，反应的化学方程式为___________________________________________
______________________________________________。
(2)(2025· 湖南卷节选)SO2 在硫酸作用下还原Co2O3 的化学方程式为
____________________________________________________________________。
2.(2025·山东卷节选)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2 与
NH4HSO4 反应转化为MnSO4 时有N2 生成，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________。
3.(2024·广西卷改编)向MnSO4溶液加入Na2CO3沉锰，得到Mn2(OH)2CO3沉淀。
写出生成Mn2(OH)2CO3的离子方程式：__________________________________
______________________________________________。
4.(2024·重庆卷改编)含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO3)3是制
备负载型钌催化剂前驱体。一种制备高纯Ru(NO)(NO3)3的技术路线如下(部分试
剂、步骤及反应条件略)。
RuCl3·3H2O―――――――――→Ru(NO)Cl3―――→Ru(NO)
(OH)3――――→Ru(NO)(NO3)3
(1)步骤①中无气体生成，除生成Ru 配合物外，生成的盐还有__________(填化
学式)。
(2) 步骤②生成的Ru(NO)(OH)3 为难溶物，反应的化学方程式为
______________________________________________________________________。
【核心梳理●明方向】
1.常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见氧化剂及还原产物的预测
氧化剂
KMnO4(H＋)或MnO2
硝酸(H＋、NO)
KClO3、NaClO
浓硫酸
还原产物
Mn2+
NO2或NO
Cl－
SO2
氧化剂
H2O2
O2
Cl2
Fe3+
还原产物
H2O
OH－
Cl－
Fe2+
(2)常见还原剂及氧化产物的预测
还原剂
M(金属)
S2-
SO、SO2
I－
Br－
氧化产物
Mn＋
S
SO
I2
Br2
还原剂
H2
CO、C
NH3
H2O2
H2C2O4
氧化产物
H＋
CO2
NO
O2
CO2
2.书写方法
(1)氧化还原反应方程式的书写
(2)非氧化还原反应的书写
结合物质性质和实验反应判断产物。
【考点突破●提能力】
1.(1)(2025·河南商丘一模)一定条件下，将饱和LiCl 溶液与饱和NaHCO3溶液等
体积混合，初始时无明显现象，稍后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色
沉淀。该反应的离子方程式为___________________________________________
______________________________________________。
(2)(2025·山西一模节选)向稀硫酸中通氧气可将锌粉置换渣的Ga2S3溶出，溶出液
出现淡黄色浑浊，写出Ga2S3 发生反应的离子方程式为
_______________________
______________________________________________。
(3)(2025·江苏一模节选)BaCO3加入NH4Cl 溶液，加热后可溶解。NH4Cl 溶液溶解
BaCO3的离子方程式为_________________________________________________
______________________________________________。
2.(2025·山东济宁市一模改编)某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存
在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水并提取粗As2O3。
(1) 向废水中加入Na2S ，亚砷酸转化为As2S3 沉淀，离子方程式为
_______________
______________________________________________。
(2)将As2S3焙烧后用NaOH 溶液处理，可得到Na3AsO3，此过程中发生的化学方
程式为________________________________________________________________、
______________________________________________。
(3)将上述处理液酸化后加入H2O2溶液，可得到H3AsO4，对应的化学方程式为
_____________________________________________________________________。
3.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示
转化方式除去。
(1)当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为________。
(2)已知反应Ⅲ中Na2S 与Na2SO3 按等物质的量反应，反应的化学方程式为
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
(反应物有H2O 参与)。
【限时训练】（限时：60 分钟）
新情境下方程式的书写 (满分：64 分)
1.(12 分)根据题目信息，完成有关离子方程式。
(1)控制100 ℃、pH＝5 的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得
Cu2O ，同时产生
SO2 气体，相关反应的离子方程式为
_______________________________
______________________________________________________________________
。
(2)工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH 溶液调NiCl2溶液的pH 至7.5，加入
适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2，有80%在弱碱性条件
下发生反应生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3
的离子方程式为________________________________________________________
______________________________________________。
(3)实验室一般采用次氯酸钠碱性溶液氧化尿素(
2)制备水合肼
(N2H4·H2O)，其离子方程式为____________________________________________
______________________________________________。
(4)V2O5 在酸性条件下具有较强的氧化性，其对应的还原产物为V3+，写出向
V2O5
酸性悬浊液中通入
SO2
反应的离子方程式：
_________________________________
______________________________________________。
(5)NaCN 不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少
污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的离子方
程式为_______________________________________________________________
______________________________________________。
(6)向AlCl3 溶液中滴加碱性NaBH4 溶液，溶液中BH(B 元素的化合价为＋3)与
Al3+ 反应可生成纳米铝粉、H2 和B(OH) ，其离子方程式为
______________________________________________________________________
______________________________________________。
2.(4 分)根据要求完成下列化学方程式。
(1)25 ℃，H2C2O4和HF 两种酸的电离平衡常数如下：
H2C2O4
Ka1＝5.36×10-2
Ka2＝5.35×10-5
HF
Ka＝6.31×10-4
则H2C2O4溶液和NaF 溶液反应的离子方程式为___________________________。
(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方
程式：__________________________________________________。
3.(6 分)(1)(2024·浙江6 月选考)Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb 元素转化为[PbCl4]2-，写
出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)(2022·全国甲卷节选)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化
钠
，
同
时
生
成
CO
，
该
反
应
的
化
学
方
程
式
为
_________________________________
______________________________________________。
(3)(2022·广东卷节选)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成
无污染气体，完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7=====Cr2O3 ＋________ ＋
________。
4.(4 分)世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀
菌消毒剂ClO2。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：－59 ℃，沸
点：11.0 ℃。浓度>10%遇热、光照都会引起爆炸，遇到有机物也会爆炸。
(1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体
积
为
ClO2
的
1/4
。
写
出
反
应
的
化
学
方
程
式
：
__________________________________
______________________________________________。
(2)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
制
得
ClO2
。
写
出
反
应
的
化
学
方
程
式
：
______________________________________
______________________________________________。
5.(4 分)利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程如图：
按要求回答问题：
(1)“ 吸收池2” 中生成等物质的量HNO2 和HNO3 的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)“氧化池”中反应的离子方程式：_____________________________________
______________________________________________。
6.(2 分)发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧
化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：
则发蓝工艺的总反应可以表示为________________________________________
______________________________________________。
7.(12 分)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)
都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来
入药。
(1)砷元素有＋2、＋3、＋5 等常见价态，雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价
态是________。
Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________________________________________
______________________________________________。
(2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转
移 0.28 mol e－，则物质a 为__________(填化学式)。则反应Ⅱ的化学方程式是
______________________________________________________________________。
(3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4 而除去，该反应的化学方程式为
______________________________________________________________________。
(4)Ⅳ的化学方程式为___________________________________________________。
(5)AsH3 是一种很强的还原剂，室温下，AsH3 气体在空气中自燃，氧化产物为
As2O3
固
体
，
AsH3
自
燃
的
化
学
方
程
式
是
_________________________________________。
8.(6 分)草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：
分别写出在①100～226 ℃、②346～420 ℃、③660～840 ℃的化学方程式。
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
9.(6 分)(2025·重庆市高三调研改编)工业生产中除去电石浆(主要含CaO)中的S2-
并制取硫酸盐的流程如下图所示。
(1)过程Ⅰ中反应的离子方程式为_________________________________________
______________________________________________。
(2)过程Ⅱ中反应的离子方程式为_________________________________________
______________________________________________。
(3)最后一步转化对应的离子方程式为____________________________________
______________________________________________。
10.(8 分)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
(1)过程Ⅰ的化学方程式为_______________________________________________。
(2)已知硫酸分子的结构为
，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，其水
溶液呈酸性，用离子方程式表明原因：_________________________________。
(3)Na2S2O7 高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3 气体。过程Ⅲ是将过量
Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。写出Na2S2O7只与磁铁矿发
生反应的总化学方程式：________________________________________________。
(4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方
程式：_____________________________________________________________。
