文档文本内容
东北育才学校科学高中部 2023 年高考模拟考试
化学科试题
命题人： 高三化学组 校对人：高三化学组
总分：100分 时间：75分钟
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 10 页。满分 100
分。考试时间75 分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡
指定区域。
2. 选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作
答无效。
3. 考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 V 51
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题（每题3分共15小题，每题只有一个正确选项，共45分）
1. 化学材料与科技密切相关。下列说法正确的是( )
A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
B. 国产大型客机C919机身使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板属于金属材料
D. 我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙醚的结构简式：CHOCH B．NaClO的电子式为
3 3
B．苯分子中的大π键： D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
3.用N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A
A.136 g KHSO 和CaSO 混合固体中含SO 2-的数目为N
4 4 4 A
B.24g石墨中含有C—C键的数目为3N
A
C.32.5g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.2N
3 3 A
D.22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10N
A
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A.泡沫灭火器的反应原理：AlO-+HCO-+H O=Al(OH)↓+CO ↑
2 3 2 3 2
高三年级化学科试卷第1页共11页
学科网（北京）股份有限公司B.向血红色Fe(SCN) 溶液加入过量铁粉：2 Fe3++Fe=3Fe2+
3
C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH) ]-
4
D.氯化银中滴加浓氨水：2NH +AgCl=Ag(NH ) Cl
3 3 2
5．共价化合物 的结构式为 ，下列说法不正确的是（ ）
A． 中所有原子都满足8电子结构 B． 为非极性分子
C．Al Cl 中所有Cl原子均为sp3杂化 D．Al Cl 中含有配位键
2 6 2 6
6．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是（ ）
A . AlCl 是共价化合物，则BeCl 也是共价化合物
3 2
B．C HOH分子间可以形成氢键，则CHCHO分子间也可以形成氢键
2 5 3
C．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
D．卤素单质中F 熔点最低，则碱金属元素单质中Li的熔点最低
2
7．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照
射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中 增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
高三年级化学科试卷第2页共11页
学科网（北京）股份有限公司8．2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如
图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的
是（ ）
A．人工合成淀粉的化学式可表示为(C H O)
6 12 6 n
B．反应①、②、③的原子利用率均为100%
C．CO→CHOH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原
2 3
D．过氧化氢酶使HO 及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O 的利用率
2 2 2
9.Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示，下列说法正确的是( )
A．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应
B．Z的名称为4—醛基苯酚，X和Y互为同系物
C．X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种
D．Z中所有原子可共平面，Z与H 完全加成后分子中存在2个手性碳原子
2
10．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图
所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族
元素。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：Z>Y>W
B．简单氢化物沸点：X>Y>W
C．第二电离能：Z>X>Y
D．X、W氧化物的水化物均为强酸
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学科网（北京）股份有限公司11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向盛有饱和NaSO 溶液的试管 溶液变浑浊且有气 SO2－与SO 2－发
A 2 2 3 2 3 4
中滴加稀HSO 体生成 生氧化还原反应
2 4
将KS固体溶于水，进行导电性
B 2 KS溶液可导电 KS中含有离子键
2 2
实验
用pH试纸测定1mol·L-的Na 2 S 前者的试纸颜色比
C 非金属性：S＜Cl
和NaCl溶液的 后者深
取少许CHCHBr与NaOH乙醇 溴水橙色褪去，溶
D 3 2 生成了乙烯
溶液共热，生成气体通入溴水 液分层
12.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO )·6H O]的一种工艺流程如下：
4 2 2
下列说法不正确的是( )
A．“电解Ⅰ”时阳极不可用不锈钢材质
B．“歧化反应”的产物之一为NaClO
4
C．“操作a”是过滤
D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu (OH) CO＋4H＋=2Cu2＋＋CO↑＋3HO
2 2 3 2 2
13．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：X(g)
+2Y(s) 2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率 (X)随温度的变化分别如曲线I、
Ⅱ所示。下列说法正确的是（ ）
A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
B．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时c(X)>0.4mol/L
C．0-10min的平均反应速率：v(a)<v(c)
D．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
14.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，
高三年级化学科试卷第4页共11页
学科网（北京）股份有限公司电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反
应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ）
A．Ni电极与电源负极相连
B．阴极生成标况下22.4L气体，最终可制得2mol
C．工作过程中阴极附近pH增大
D．在电解液混合过程中会发生反应：
15．25 ℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和 溶液，pM [p表示负
对数，M表示 、 ]与溶液pH的变化关系如图所示。已知： 易溶于
水，一般认为反应的平衡常数 时反应进行完全。下列说法错误的是（ ）
A．HA为一元弱酸，25 ℃时
B．线①代表滴定 溶液时pM与溶液pH的变化关系
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中
D．滴定 溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
第Ⅱ卷（共55分）
高三年级化学科试卷第5页共11页
学科网（北京）股份有限公司二、填空题（包括4个小题，共55分）
16．（14分）钽( )和铌( )的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以
钽铌伴生矿(主要成分为SiO、MnO 、Nb O、TaO 和少量的TiO、FeO、CaO、MgO)
2 2 2 5 2 5 2
为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有HTaF 、HNbF 两种二元强酸和锰、钛等元素。
2 7 2 7
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②K (CaF )=2.5×10-11 K (MgF )=6.4×10-9
sp 2 sp 2
(1) ①“浸取”前，常将钽铌矿渣进行研磨，原因为
②“浸取”时通常在____________材料的反应器中进行(填标号)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．铅 D．塑料
(2)浸渣的主要成分是______________，
TaO 与氢氟酸反应的离子方程式为 。
2 5
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为
_______g·L-1，理由是 。
(4)金属铌可用金属钠还原KNbF 制取，也可用电解熔融的KNbF 制取。
2 7 2 7
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为KNbF -NaCl ，电解总化学反应方程式为
2 7
___________________________________________________________________。
17．（13分）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧
化脱氢制备。
反应I(直接脱氢)：C H(g) C H(g)+H(g) △H=+125kJ·mol-1
3 8 3 6 2 1
反应II(氧化脱氢)：C H(g)+ O C H(g)+HO(g) △H =-118kJ·mol-1
3 8 2 3 6 2 2
(1)已知键能： 。由此计算生成 碳碳 键放
出的能量为___________ 。
高三年级化学科试卷第6页共11页
学科网（北京）股份有限公司(2)高温下，在 密闭容器中通入 丙烷，发生反应I：
C H(g) C H(g)+H(g) △H=+125kJ·mol-1
3 8 3 6 2 1
反应在初期阶段的速率方程为 ，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为V，丙烷的转化率为 时的反应速率为V，则
1 2
___________。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．丙烯的生成速率逐渐增大
B．压强不变时，反应到达平衡状态
C．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
D．C H 与H 的物质的量之比不变时，反应到达平衡状态
3 6 2
③平衡时，再通入 丙烷，则反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或
“不变”，下同)，丙烷的转化率 ___________。
(3)对于反应I，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C H 和N 的混合气体( 不参与
3 8 2
反应)，在温度为T 时，C H 的平衡转化率与通入气体中C H 的物质的量分数的关系如
1 3 8 3 8
下左图所示，计算T 时反应I的平衡常数Kp=___________ (以分压表示，分压=总压
1
×物质的量分数，保留一位小数)。
(4)在温度为T 时，通入C H 、O、N 的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关
2 3 8 2 2
系如上右图所示。0—1.2s生成C H 的平均速率为___________kPa·s-1；在反应一段时间
3 6
后，C H 和O 的消耗速率比小于2∶1的原因为______________________________。
3 8 2
18．（14分）二氧化钒(VO )是一种新型热敏材料，实验室以VO 为原料合成用于制备
2 2 5
VO 的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH )〔(VO) (CO) (OH) 〕·10H O}，过程
2 4 5 6 3 4 9 2
如下：
高三年级化学科试卷第7页共11页
学科网（北京）股份有限公司已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO2+能被O 氧化。
2
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl 同时生成N 的化学方程式为 。
2 2
(2)步骤ii可用下图仪器组装完成。
①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO 保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然
2
后抽滤，先用饱和NH HCO 溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2
4 3
次。用饱和NH HCO 溶液洗涤除去的阴离子主要是__________(填阴离子的电子式)。
4 3
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
高三年级化学科试卷第8页共11页
学科网（北京）股份有限公司消耗滴定液的体积职下表：
实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.00 19.99
2 1.10 21.10
3 1.56 21.57
滴定反应为 。
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴___________(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为___________%。
③结合上述实验步骤，分析选择尿素溶液的原因
19．（14分）有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如图：
已知：
(R、R'为H或烃基)。
回答下列问题：
(1)CH CHClCOOH的名称是 。
3
(2)由D生成E的反应类型为 。
(3)E中官能团的名称为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)： 。
(6)P是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的P的结构简式： 。
①能发生水解反应且1molP能与2molNaOH恰好完全反应；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6.
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学科网（北京）股份有限公司(7) 一种制备 的合成路线如下：
M中碳原子的杂化方式为___________；N的结构简式为___________。
高三年级化学科试卷第10页共11页
学科网（北京）股份有限公司高三年级化学科试卷第11页共11页
学科网（北京）股份有限公司
