文档文本内容
第32 天 14 题选择题限时押题特训（2）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
高考趋势： 以中华优秀
传统文化为情境，考
查化学基本概念，体
现文化自信与科学态
度。
考点角度： 物理变化与
化学变化的判断、能
量转化形式、糖类基
础知识、常见金属氧
化物的颜色。
情境： 传统文化情
境（诗词、典
籍、建筑）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（焰色
试验的本质）；
变化观念与平衡
思想（物理变化
vs 化学变化）。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 解答此类题时，首先要
厘清变化类型：焰色试验是电子跃迁
引起的物理变化，没有新物质生成；
能量转化要区分“太阳能→热能”
“化学能→热能”等方向。其次，对
常见物质的俗名和性质要准确记忆：
糖类不只有甜味（淀粉、纤维素无甜
味），氧化铁为红棕色（铁红），而
“黛瓦”的青色来自FeO 或Fe₃O₄
等。
2
高考趋势： 化学用语的
规范书写是基础必考
内容，常以“不正
确”形式考查易错
点。
考点角度： 空间填充模
型、分子空间构型
（VSEPR）、电子
式、原子轨道数。
情境： 基础化学语
言情境。
素养： 宏观辨识与
微观探析（模型
认知）；证据推
理与模型认知
（VSEPR 模
型）。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 化学用语的复习要“见
微知著”：①空间填充模型（比例模
型）体现原子相对大小和空间排列，
球棍模型体现成键方式；②判断分子
空间构型时，务必先计算中心原子的
价层电子对数（含孤电子对），再确
定孤电子对数，最后得出构型（如
CH₂O 为平面三角形）；③电子式书
写要检查每个原子的最外层电子数是
否满足8 电子（H 为2 电子），且孤
对电子不能遗漏；④牢记s、p、d 能
级的原子轨道数分别为1、3、5。
3
高考趋势： 以教材经典
实验为载体，考查实
验操作的正误判断，
强调规范与安全。
考点角度： 中和滴定操
作、喷泉实验原理、
铁与水蒸气反应、一
定物质的量浓度溶液
的配制。
情境： 实验探究情
境（多组基础实
验）。
素养： 科学探究与
创新意识（实验
操作规范性）；
证据推理与模型
认知。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 实验操作类题目需要
“手脑并用”：中和滴定时要边滴边
摇，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；喷
泉实验成功的关键是气体极易溶于水
（或与溶液反应），且装置气密性良
好；铁与水蒸气反应验证氢气的常用
方法是点燃肥皂泡，听到爆鸣声；配
制溶液时，容量瓶不能用于溶解、稀
释或长期贮存试剂，固体应在烧杯中
溶解并冷却后再转移。
4
高考趋势： 结合生产劳
动实际，考查化学原
理在生活中的应用，
落实“五育并举”。
考点角度： 明矾净水原
理（盐类水解）、
NaClO 的强氧化性、
纤维素制乙醇、催化
剂的作用。
情境： 生产劳动情
境（净水、消
毒、燃料生产、
工业合成）。
素养： 科学态度与
社会责任（化学
与社会发展）；
变化观念与平衡
思想（催化剂与
平衡）。
四翼： 应用性。
难度：易
考前重点提醒： 此类题目需要将化学原
理与生产生活对接。明矾净水是Al³⁺
水解生成Al(OH)₃ 胶体吸附，而非
Al³⁺本身；NaClO 消毒利用强氧化性
使蛋白质变性；纤维素制乙醇涉及水
解和发酵两步反应。最容易失分的是
对“催化剂”作用的理解：催化剂同
等加快正逆反应速率，不改变平衡转
化率，只改变达到平衡的时间。
5
高考趋势： 离子方程式
正误判断是每年必考
题型，考查电荷守
恒、原子守恒、反应
原理等。
考点角度： Fe³⁺氧化
Cu、ClO⁻与Cl⁻在酸性
条件下的归中反应、
双水解反应、银氨溶
液的配制。
情境： 学术探索情
境（离子反
应）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（离子
反应实质）；证
据推理与模型认
知。
四翼： 基础性、综
合性。
难度：中
考前重点提醒： 离子方程式判断要“三
步走”：一查是否符合客观事实（产
物是否正确）；二查是否守恒（原
子、电荷、电子得失）；三查是否符
合书写规则（如拆写是否正确）。特
别要注意：Fe³⁺与Cu 反应应生成Fe²⁺
和Cu²⁺，不能写成Fe³⁺→Fe；ClO⁻与
Cl⁻在酸性条件下发生归中反应生成
Cl₂，注意酸性环境来自盐酸；Al³⁺与
HCO₃⁻发生双水解反应，产物是
Al(OH)₃ 和CO₂；AgCl 溶于氨水生成
[Ag(NH₃)₂]⁺，是配合反应，不可拆。
6
高考趋势： 以复杂有机
分子为载体，考查官
能团性质、同分异
构、化学键等，体现
结构决定性质。
考点角度： 顺反异构条
件、等效氢与一氯代
物种类、σ 键与π 键的
判断、两性化合物的
定义。
情境： 学术探索情
境（有机染料结
构）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（官能
团与性质）；证
据推理与模型认
知（结构分
析）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 分析陌生有机物要“先
找官能团，再想性质”。顺反异构要
求双键两端每个碳原子上连接的两个
基团不同；苯环上一氯代物种类由等
效氢的种数决定（注意对称性）；σ
键的判断：单键均为σ 键，双键中一
个σ 键一个π 键，三键中一个σ 键两
个π 键；两性化合物是指既能与酸反
应又能与碱反应的化合物，通常含有
氨基（碱性）和羧基（酸性），而本
题分子中只有亚氨基（碱性），无羧
基，故不属于两性化合物。
7
高考趋势： 通过表格形
式考查化学原理的解
释，强调逻辑推理能
力。
考点角度： 取代基电子
效应（给电子/吸电
子）对碱性的影响、
配合物溶解、氧化还
原反应中还原性强弱
比较、硬水软化过程
中沉淀的转化。
情境： 学术探索情
境（事实与解释
的匹配）。
素养： 证据推理与
模型认知（因果
逻辑）；变化观
念与平衡思想
（沉淀转化）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 解答“事实与解释”类
题目，需要辨别解释是否科学合理。
对于碱性强弱：甲基（-CH₃）是给电
子基团，使N 原子电子云密度增大，
碱性增强，而硝基（-NO₂）是吸电子
基团，使碱性减弱。沉淀的转化方向
一般是向溶解度更小的方向进行，长
时间煮沸Mg(HCO₃)₂ 溶液，MgCO₃
会转化为更难溶的Mg(OH)₂。氧化还
原反应中，还原剂的还原性强于还原
产物，这是判断还原性强弱的重要依
据。
8
高考趋势： 元素推断与
周期律综合题，常结
合特殊结构或生活常
识进行推断。
考点角度： 元素推断
（短周期，原子序数
依次增大，特征性
质）、离子半径比
较、非金属性比较、
分子共面性判断、8 电
情境： 学术探索情
境（缺电子化合
物结构）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（周期
律）；证据推理
与模型认知（结
构推断）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 元素推断的突破口往往
在“特殊性质”：Z 是形成化合物种
类最多的元素→碳；含Q 的牙膏预防
龋齿→氟（F）；除X 外同周期，X
形成1 个键→H；M 形成两个键且原
子序数小于F→O；Y 形成三个键且
原子序数在C 和O 之间→B。推断出
元素后，运用周期律：同周期从左到
右非金属性增强，离子半径（电子层
子稳定结构判断。
结构相同时）核电荷数越大半径越
小；共面性判断：乙烯型（sp² 杂
化）所有原子共面，苯环型所有原子
共面；8 电子稳定结构：需计算中心
原子的价电子数+成键数，如BF₃ 中
B 只有6 个电子。
9
高考趋势： 以装置图形
式综合考查多个实
验，评价实验方案能
否达到目的。
考点角度： 氯气的制备
与收集、FeSO₄·7H₂O
的制备、消去反应产
物的检验、Cu 与浓硫
酸反应及SO₂ 的检验
与尾气处理。
情境： 实验探究情
境（多组实验装
置）。
素养： 科学探究与
创新意识（方案
评价）；证据推
理与模型认知。
四翼： 综合性、应
用性。
难度：中
考前重点提醒： 实验方案评价要“眼观
六路”：①气体收集注意密度与排空
气法的进气管长短（向上排空气长进
短出）；②尾气吸收防倒吸（导管末
端在液面上或使用倒置漏斗）；③制
备结晶水合物需“蒸发浓缩、冷却结
晶”，不可直接灼烧（会失去结晶
水）；④消去反应产物检验要注意排
除其他还原性物质的干扰（如乙醇也
能使酸性KMnO₄ 褪色）；⑤SO₂ 的
检验用品红溶液，尾气用NaOH 吸
收。
10
高考趋势： 反应机理与
能量-时间图像题，综
合考查有机反应历
程、活化能、平衡常
数等。
考点角度： 共轭二烯烃
的大π 键、活化能与
反应速率的关系、平
衡时产物含量比较
（热力学控制 vs 动
力学控制）、平衡常
数及比值的变化。
情境： 学术探索情
境（共轭二烯与
溴的加成机
理）。
素养： 变化观念与
平衡思想（能量
变化、平衡移
动）；证据推理
与模型认知（图
像分析）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 解答反应历程图像题要
“抓两点”：一是活化能的大小决定
反应速率的快慢（活化能越小，反应
越快），低温时有利于速率快的产物
（动力学控制）；二是生成物的能量
高低决定其稳定性，能量越低越稳
定，平衡时含量越高（热力学控
制）。对于共轭二烯烃，其结构中形
成大π 键，四个碳原子各提供一个π
电子。另外，平衡常数的比值在温度
不变时是常数，与浓度无关，这是判
断D 选项的关键。
11
高考趋势： 工艺流程题
以选择题形式考查，
突出对杂质去除原
理、氧化还原、沉淀
溶解平衡的理解。
情境： 生产环保情
境（工业ZnO 的
提纯）。
素养： 科学探究与
创新意识（工艺
难度：中
考前重点提醒： 工艺流程分析要“抓主
线、明杂质、看条件”。①酸浸时若
用盐酸，Cl⁻可能被后续氧化剂
（KMnO₄）氧化生成Cl₂，污染环境
考点角度： 酸浸试剂的
选择（避免引入干扰
离子）、氧化还原离
子方程式的书写、滤
渣成分分析、沉淀pH
控制。
流程分析）；模
型认知（物质转
化模型）。
四翼： 综合性、应
用性。
并消耗氧化剂，故一般用稀硫酸；②
书写氧化还原离子方程式时，要根据
信息确定氧化剂、还原剂、氧化产
物、还原产物，再配平（电子、电
荷、原子）；③沉淀的生成不仅取决
于Ksp，还与溶液pH 和离子浓度有
关，计算沉淀开始沉淀和完全沉淀的
pH 是解D 选项的关键。
12
高考趋势： 晶胞结构分
析题，考查均摊法、
密度计算、距离计
算、元素周期表位
置。
考点角度： 元素周期表
位置（Se）、晶胞中
配位数（与某个原子
最近且等距的同种原
子数）、密度公式、
原子间最短距离（体
对角线关系）。
情境： 学术探索情
境（ZnSe 晶
胞）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（晶体
结构）；证据推
理与模型认知
（均摊模型、空
间想象）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 晶胞分析要“定位、计
数、换算”。首先，根据原子位置确
定原子种类（通常用颜色或大小区
分）；然后，应用均摊法计算晶胞中
各原子个数（顶点1/8、棱心1/4、面
心1/2、体心1）；密度公式为ρ = (Z
× M) / (N_A × a³)，注意a 的单位要换
算为cm（1 nm = 10⁻⁷ cm）；求两个
不同原子间的最短距离，通常为体对
角线长度的1/4（对于ZnS 型结构）
或面对角线的一半等，需要结合具体
构型。本题中Zn 与Se 的最短距离为
体对角线的1/4。
13
高考趋势： 电化学与能
源转化结合，考查电
极判断、电极反应书
写、电子转移计算、
物质循环利用。
考点角度： 电解池中
阴、阳极的判断（连
接电源正/负极）、电
极反应式的书写、气
体体积与电子转移的
关系（注意状况）、
反应过程中物质的消
耗与再生。
情境： 科技前沿情
境（电化学分解
甲烷制氢）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（电子
转移）；模型认
知（电解池模
型）；科学态度
与社会责任（能
源创新）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 电化学分析要“判类
型、定电极、写反应”。首先根据图
示中物质化合价变化判断电极：得电
子为阴极（接负极），失电子为阳极
（接正极）。电极反应式的书写要注
意介质（熔融盐、酸性、碱性），保
证原子和电荷守恒。气体体积与物质
的量的换算必须指明标准状况（标准
状况下气体摩尔体积为22.4
L/mol），否则无法计算。同时要关
注整个过程的总反应，判断某些物质
是否真正消耗（如本题中的CO₃²⁻在
循环中使用，总反应不消耗）。
14
高考趋势： 结合图像
情境： 学术探索情
难度：难
（pH-V 图、分布系数
图）分析复杂反应过
程，是选择题中的压
轴题，综合性强。
考点角度： 电离常数
（Ka）的计算、电荷
守恒的应用、水的电
离程度比较、氧化还
原反应与沉淀溶解平
衡的结合。
境（NaClO 与
FeSO₄ 反应的复杂
体系）。
素养： 变化观念与
平衡思想（多重
平衡）；证据推
理与模型认知
（图像分析、守
恒思想）。
四翼： 综合性、创
新性。
考前重点提醒： 多过程复杂图像题要
“分段分析、抓住关键点、用好守
恒”。①a 点：利用图2 中pH=7.4 时
c(HClO)=c(ClO⁻)可计算Ka；②b、
c、d 点需明确溶液中发生的反应：先
是ClO⁻水解呈碱性，加入FeSO₄ 后，
Fe²⁺被ClO⁻氧化为Fe³⁺，同时ClO⁻被
还原为Cl⁻，溶液酸性增强；③电荷
守恒是判断离子浓度关系的有力工
具，但要考虑溶液中的全部离子，包
括微量离子；④水的电离程度：酸或
碱抑制水的电离，能水解的盐促进水
的电离，本题中b 点为盐溶液（水解
为主），d 点为强酸性溶液（抑制为
主），故b>d；⑤cd 段pH 快速下
降，是因为HClO（随pH 降低而增
多）与Fe²⁺发生氧化还原反应生成
H⁺。
1．中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化
B．“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将热能转化为太
阳能的装置
C．《诗经·大雅·绵》中“堇荼如饴”里的“饴”是指糖类，糖类不一定有甜味
D．“青砖黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁
【答案】C
【解析】A．焰色试验是金属元素的物理性质，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，A 错误；B．阳
燧通过汇聚太阳光点燃艾草取火，是将太阳能转化为热能的装置，B 错误；C．“饴”指麦芽糖，属
于糖类，糖类中的多糖（如淀粉、纤维素）没有甜味，因此糖类不一定有甜味，C 正确；D．氧化铁
为红棕色，“黛瓦”的青黑色不可能来自氧化铁，D 错误；故选C。
2．下列化学用语表示不正确的是
A．
的空间填充模型为
B．
的空间结构为平面三角形
C．
的电子式为：
D．p 能级的原子轨道数为3
【答案】C
【解析】A．
的空间填充模型为
，A 正确；B．
中碳原子的孤电子对数为
，价层电子对数为3，
的空间结构为平面三角形，B 正确；C．
的电子式应为：
，C 错误；D．
能级有3 个原子轨道，D 正确；故选C。
3．下列实验的相应操作中，不正确的是
A．强酸与强碱的中和滴定：边滴边摇动锥形瓶，观察锥形瓶中颜色变化
B．验证
易溶于水且溶液呈碱性：打开止水夹，挤压胶头滴管，让少量水进入烧瓶
C．验证铁与水蒸气的反应：加热，一段时间后用火柴点燃肥皂泡
D．配制一定物质的量浓度NaOH 溶液：称取NaOH 固体，放入容量瓶中，再加入水至刻度线
【答案】D
【解析】A．中和滴定时，需要边滴加边摇动锥形瓶，通过观察锥形瓶内溶液颜色变化确定滴定终点，A
正确；B．该装置为喷泉实验，打开止水夹挤压胶头滴管后，少量水进入烧瓶，
极易溶于水使烧
瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中含酚酞的水压入烧瓶，溶液变红，既验证
易溶于水，也
验证其溶液呈碱性，B 正确；C．铁与水蒸气反应，湿棉花加热可提供水蒸气，反应生成的氢气进入
肥皂液产生氢气泡，点燃肥皂泡可验证氢气生成，证明反应发生，C 正确；D．容量瓶只能用来配制
溶液，不能用于溶解固体。
固体溶解放热，会影响容量瓶精度，应该先在烧杯中溶解
固
体，冷却后转移到容量瓶中，再定容，D 错误；故选D。
4．“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用明矾净水
B
用NaClO 溶液杀菌消毒
NaClO 具有强氧化性
C
利用纤维素生产燃料乙醇
纤维素水解为葡萄糖，再进一步转化为乙醇
D
合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
使用催化剂能提高反应平衡转化率
【答案】D
【解析】A．明矾中的
发生水解反应生成吸附性强的
胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，给出
的水解离子方程式正确，A 正确，不符合题意；B．
具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质
变性失活，因此能用于杀菌消毒，B 正确，不符合题意；C．纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，
葡萄糖在酒化酶作用下能进一步反应生成乙醇，因此可利用纤维素生产燃料乙醇，C 正确，不符合题
意；D．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不会改变化学平衡状态，因此不能提高反应的
平衡转化率，D 错误，符合题意；故答案选D。
5．下列离子方程式书写错误的是
A．用
溶液腐蚀铜电路板：
B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合：
C．向
溶液中滴加
溶液产生白色沉淀：
D．用氨水溶解试管中的
【答案】A
【解析】A．该反应电荷、得失电子均不守恒，Fe3+得电子、Cu 失电子，正确离子方程式应为
，A 错误；B．
与
在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，该离子方程
式电荷、原子、得失电子均守恒，B 正确；C．
水解出的
与
电离出的H+结合，
生成Al(OH)3沉淀、
和H2O，反应符合强酸制弱酸规律，离子方程式书写正确，C 正确；D．
AgCl 与一水合氨反应生成可溶性的银氨络离子，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D 正确；
故选A。
6．一种蓝色有机染料的结构简式如图：
下列有关该物质的说法，错误的是
A．存在顺反异构体
B．苯环上一氯代物为4 种
C．存在2 个C-O σ 键
D．属于两性化合物
【答案】D
【解析】A．该分子中碳碳双键两端的碳原子连接的基团不同，存在顺反异构体，A 不符合题意；B．该分
子的两个苯环对称，苯环上的等效氢有4 种，故苯环上一氯代物为4 种，B 不符合题意；C．该分子中
含有2 个羰基，每个羰基中均含1 个
键，共存在2 个
键，C 不符合题意；D．该分子中
仅含亚氨基，无酸性官能团，不属于两性化合物，D 符合题意；故选D。
7．对下列事实的解释中，错误的是
选项
事实
解释
A
碱性：
是吸电子基团，使得
中
N 的电子云密度降低
B
用氨水可以清洗试管内壁附着的AgCl
AgCl 与氨水反应生成易溶于水的
C
在加热条件下，
与
反应生成
和
在该条件下，还原性：
，
将
中
价氯元素还原为
D
长时间煮沸含较多
的硬水，最终析出沉
淀的主要成分为
受热分解生成
沉淀，长时间煮沸，
水
解转化为更难溶的
【答案】A
【解析】A．甲基（
）是给电子基团，会使
中N 的电子云密度升高，更易结合
，因此碱性
，A 错误；B．AgCl 可与氨水反应生成易溶于水的配合物
，因此可用氨
水清洗试管内壁附着的AgCl，B 正确；C．该反应中
是还原剂，
是还原产物，氧化还原反应中
还原剂的还原性强于还原产物，故还原性
，
将
中+5 价氯元素还原为
，C 正确；
D．
受热首先分解生成
，由于
的溶解度比
更小，长时间煮沸时
水解转化为更难溶的
，因此最终析出沉淀的主要成分为
，D 正确；故选
A。
8．化合物甲具有较大的缺电子特性，其结构如下。已知X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期
元素，除X 外其他元素在同一周期，Z 是自然界中形成化合物种类最多的元素，用含Q 的牙膏可以预
防龋齿。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M<Q
B．非金属性：Q<Z
C．Z 可与X 形成所有原子共平面的分子
D．化合物
中所有原子都满足8 电子稳定结构
【答案】C
【解析】元素X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，除X 外其他元素在同一周期，Z 是自
然界中形成化合物种类最多的元素，Z 为C ；含Q 的牙膏可以预防龋齿，则Q 为F；X 形成1 个共价
键，X 为H；M 可形成两个共价键且原子序数小于Q，M 为O；化合物甲具有较大的缺电子特性，结
合甲的结构，Y 为B。A．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大、半径越小，故简单离子半径：
M>Q，A 错误；B．同周期，随着原子序数增大，非金属性增强，故非金属性：Q>Z，B 错误；C．H
和C 可形成
、
等，所有原子共平面，C 正确；D．化合物YQ3为BF3，BF3 中的 B 原子最
外层只有 6 个电子，不满足 8 电子稳定结构，D 错误；故选C。
9．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．甲用于实验室制取氯气
B．乙用于由
溶液制备
C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应
D．丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫
【答案】D
【解析】A．MnO2与浓盐酸加热可制氯气，但氯气密度大于空气，向上排空气法收集时应长导管进气、短
导管出气，图中进气导管短，不能收集到氯气，且尾气吸收时导管伸入液面下，易发生倒吸，A 错误；
B．制备带结晶水的
需要蒸发浓缩、冷却结晶，不能在瓷坩埚中灼烧，灼烧会使结晶水
失去，还会导致亚铁离子被氧化，无法得到目标产物，B 错误；C．1-溴丁烷在NaOH 乙醇溶液中加热
发生消去反应时，挥发出来的乙醇也可以还原酸性
，使溶液褪色，干扰产物烯烃的检验，无
法验证消去反应发生，C 错误；D．铜和浓硫酸加热反应生成
，
能使品红溶液褪色，可验证
产物，末端浸有NaOH 溶液的棉团可以吸收尾气
，防止污染环境，装置操作合理，D 正确；故选
D。
10．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体
M，第二步生成产物Z 或W，表示如下。
反应进程及能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯含有4 个
电子的大
键
B．低温条件下，开始发生反应的短时间内W 为主要产物
C．达到平衡时，Z 的含量小于W
D．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，
不变
【答案】B
【解析】根据题目信息，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应分两步进行，第一步生成中间体
M 是吸热反应，生成Z 和W 的总反应都是放热反应，据此分析。A．2,3-二甲基-1,3-丁二烯（
）是共轭二烯烃，4 个不饱和碳均为
杂化，每个碳原子提供1 个π 电子，形成含4 个π
电子的离域大π 键，A 正确；B．由能量图可知，中间体M 生成Z 的活化能
小于生成W 的活化能
，因此生成Z 的反应速率更快，所以开始发生反应的短时间内速率更快的Z 是主要产物，不是
W，B 错误；C．产物W 的能量低于Z，说明W 更稳定，平衡时更有利于生成能量更低的W，因此平
衡时Z 的含量小于W，C 正确；D．设生成Z、W 的平衡常数分别为
、
，可得：
，
，整理得
，温度不变，平衡常数不变，
因此该比值不变，D 正确；故选B。
11．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌［含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、
Ni(Ⅱ)等杂质］的流程如下图所示。下列说法正确的是
已知(在本实验条件下)：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是
②常温下，
，
A．“酸浸”步骤中可以用盐酸代替稀硫酸
B．“氧化”步骤中除锰的离子方程式为：
C．“滤渣②”的主要成分是
D．“沉锌”中加入
调节溶液
时，得到的沉淀不含
【答案】B
【解析】纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]加入稀硫酸酸浸，过滤除去不溶的杂质，浸
出液中含有
、
、
和
，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并用NaOH 溶液调节
，已知在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是
，
被氧化为
沉淀除去，溶液中
转化为
沉淀除去，过滤，向滤液中加入Zn 沉镍，Zn 和
发
生氧化还原反应生成Ni，过滤后的滤液中含有
，向滤液中加入碳酸钠沉锌得到碳酸锌沉淀，煅烧
碳酸锌生成ZnO，以此分析解答。A．“酸浸”步骤若用盐酸，后续氧化时加入的高锰酸钾会氧化氯
离子生成有毒气体
，同时增大
的用量造成浪费，所以不能用盐酸代替稀硫酸，A 错误；
B．根据题意，高锰酸钾氧化
，其还原产物是
，根据氧化还原反应原理及原子守恒、电荷
守恒，除锰的离子方程式为
，故B 正确；C．“沉镍”步骤中
Zn 和
发生氧化还原反应生成Ni 和
，所以滤渣②主要成分是Ni，C 错误；D．当溶液
时，
，开始生成
沉淀所需的
，由于溶液中
远大于
，因此得
到的沉淀中含有
，故D 错误；故答案为B。
12．
是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为
，设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法错误的是
A．
位于元素周期表第四周期第ⅥA 族
B．晶体中，与
原子最近且距离相等的
原子有12 个
C．
晶体的密度为
D．晶体中，
原子与
原子的最短距离为
【答案】D
【解析】A．
是34 号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥA 族，A 正确；B．由晶胞结构可知，与
原子最近且距离相等的
原子（即顶点的白球与其紧邻的面心的白球）有12 个，B 项正确；C．晶
胞中
原子数
，
原子数为4，晶胞质量
，体积
，密度
，C 项正确；D．由晶胞结构可
知，
原子与
原子的最短距离为体对角线长度的
，则
原子与
原子的最短距离为
，
D 错误；故选D。
13．近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式
生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．Ni 电极连接电源的正极
B．Ni-YSZ 电极的电极反应为
C．理论上每生产11.2 L H2，电路中转移2 mol
D．反应过程中，需要不断补充
【答案】B
【解析】首先根据反应机理判断电极类型： Ni 电极上
转化为
，
从
价降为
价，得电子发生还
原反应，因此Ni 电极为阴极，连接电源负极；Ni-YSZ 电极失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源
正极。A．Ni 电极为阴极，连接电源负极，A 错误；B．Ni-YSZ 电极上
失电子，结合
生成
和
，配平后电极反应为：
，原子、电荷均守恒，B 正确；C．选
项未说明气体是标准状况，无法计算
的物质的量；且即使为标况，
对应转移
电
子，也不是
，C 错误；D．整个过程中
在熔融盐中循环使用，总反应为
，不
消耗
，不需要补充，D 错误；故选择B。
14．
，向10 mL 一定浓度的NaClO(含少量NaOH)溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的
溶液
至过量。测得反应过程中溶液的pH 随滴加
溶液的体积的变化如图1 所示，NaClO 溶液中含氯
微粒的物质的量分数与pH 的关系如图2 所示。
已知：①
；②当离子浓度
时，认为该离子已沉淀完全。
下列分析错误的是
A．a 点溶液中
B．c 点溶液中
C．对应溶液中水的电离程度：
D．cd 段溶液中主要发生反应为
【答案】B
【解析】A．a 点的pH=11.8，此时
，当pH=7.4 时，此时：c(HClO)=c(ClO-)，根据
，变形得
，即
，A 正确；B．c 点的pH=7.4，此时溶液中存在的离子有：Na+、H+、OH-、
ClO-、Cl-、Fe2+、Fe3+(Fe2+被ClO-氧化得到)、
，根据电荷守恒有：
， c(Na+)>2c(ClO-)+c(Cl-)
（pH=7.4 时c(HClO)=c(ClO-)，含氯微粒总浓度为
，因
为溶液中含有少量NaOH，所以Na+总量大于含氯微粒总浓度），B 错误；C．b 点：溶液中主要是
NaClO、少量NaCl 和反应生成的少量产物，ClO-水解促进水的电离，d 点：加入过量FeSO4，HClO
将Fe2+氧化成Fe3+，根据已知：
，pH=3 附近，Fe2+完全转化为
（氧化
还原过程），同时生成强酸HCl，溶液呈强酸性，H+抑制水的电离；因此水的电离程度：b>d，C 正确；
D．cd 段pH 快速下降，HClO 与Fe2+发生氧化还原反应：
，该反应消耗HClO 和Fe2+，生成H+，使pH 快速降低，
D 正确；故答案选B。
