2025中考复习_九年级化学下册课本实验：金属和金属材料

2025 中考复习 | 九年级化学下册
课本实验：金属和金属材料
课题1 金属材料
实验目的：探究金属与合金硬度差 
现象：在纯铜表面出现划痕 
结论：黄铜的硬度大于纯铜 
课题2  金属的化学性质
【活动与探究】
探究目的：探究金属的活动性顺序 
现象：
 1）铜表面无明显变化
 2）铁钉表面出现少量气泡 
 3）锌粒表面出现大量气泡 
 4）镁条立即冒出大量气体 
结论：氢后的金属不能和酸反应生成H2，氢前的金属活动性越强，与酸反
应越剧烈，金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu 
【活动与探究】
铝与硫酸铜溶液反应
操作：铝丝要先用 砂纸打磨（去
除表面Al2O3 薄膜），浸入硫酸铜
溶液中，片刻后取出。
现象：
铝丝表面附着红色固体 ，
溶液：由蓝色变为无色。
结论：铝比铜活泼
化学方程式：
2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu
铜与硝酸银溶液反应
操作：把一根洁净的铜丝浸入硝酸
银溶液中，片刻后取出，观察。
现象：铜丝表面附着白色固体
溶液：由无色变为蓝色
结论：铜比镁活跃泼
化学方程式：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
课题3 金属资源的利用和保护
高温条件：酒精喷灯，酒精灯+网罩
工业炼铁的原理： 
加热仪器为：酒精喷灯 ，
石灰水的作用是：检验是否生成CO2  
现象：红色 固体变为黑色固体， 同时放出能使澄清石灰水变浑浊 的气
体。
分析：氧化铁粉末为红色，变成的黑色
粉末是铁粉。
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应
的CO 燃烧转变成无污染的CO2  
【活动与探究】
探究目标：钢铁生锈的条件 
设计原理：控制变量（燃烧条件）
实验准备：铁钉要 打磨干净（无锈）
蒸馏水要煮沸，冷却（去除溶解的气体）
至室温。
用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙
要点：试管乙中的植物油的作用：隔绝空气，防止氧气溶入水中 
试管丙中干燥剂的作用：去除空气中的水蒸气 
连续观察约一周。
结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生
锈）
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检测练习题
【一】为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资
料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致
密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁
表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s 后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐
蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化
剂开展如下研究。
I.验证膜的抗腐蚀性能
试管甲        
试管乙        
试管丙
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢
片出现红色物质的时间明显推迟。
（1）出现红色物质的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）。
（2）有膜化薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是腐蚀剂将
致密保护膜破坏需要一定的时间。
Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸
泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
温度℃
50
60
70
80
膜层外观
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
粗糙
【实验3】已知pH≥3.5 时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放
入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。
结果如下：
pH
1.5
2.0
2.5
3.0
膜层外观
易脱落
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
（3）实验3 的目的是探究不同pH 的膜化剂对膜层外观的影响。
（4）根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依
次为60-70℃、2.5~3.0。
Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】依次选取实验2、实验3 膜层外观符合要求的钢片进行对比实
验，分别确定适宜的温度、pH。
（5）实验4 中，确定适宜温度实验方案是取60℃、70℃膜化处理后的钢
片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红
色物质的时间。
IV.实践反思
（6）反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问
题。
答：膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响。
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的
的
【二】小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁
系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学
们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反
应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③FeCl3 溶液和KSCN 溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
假设一：铁粉没有变质
假设二：铁粉部分变质
假设三：铁粉全部变质
【实验探究1】
实验操作
实验现象
结论
产生大量气泡
脱氧剂中
含有Fe。
1
取少量固体于烧杯
中，加入足量稀盐
酸，用玻璃棒充分
搅拌，静置，过
滤，得滤液A．
烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部
有少量黑色物质。
2
取少量滤液A 于试
管1 中，向其中滴
加KSCN 溶液。
溶液呈血红色。
脱氧剂中
含有
C、Fe2O3
【实验结论】
假设二正确。
【实验探究2】
小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A 于试管2 中，
向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消
失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学
方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
【反思评价】
小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是1 中
加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝
酸银反应生成氯化银的白色沉淀。