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题型04 氧化还原反应的分析及应用 氧化还原反应是高考化学的支柱，其考查将更注重原理的理解深度和跨模块的综合应用。重点考查氧化 剂、还原剂、电子转移数目的判断，但会融入 陌生化学式 或 新材料 “ ” “ ” 为背景，检验信息提取与知识 迁移能力。预测反应能否发生，侧重于反应先后顺序或在特定情境下的产物判断。陌生氧化还原方程式的 配平仍是必考点，将更频繁地出现在工艺流程题和实验探究题中。要求能根据题干信息（如价态变化、元 素守恒）准确推断并配平。强化在真实、复杂情境中应用氧化还原原理解决问题的能力，尤其要重视其在 工艺流程和新能源、环保等热点领域中的应用。 考向01 氧化还原反应相关概念的判断 【例1-1】（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2O -40℃ ¿ HOF+HF ¿ ，生成的HOF遇水发生反应 ②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是 A．HOF的电子式为 B．H2O2为非极性分子 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 有关氧化还原反应相关概念的判断 考向02 物质的物质氧化性、还原性机器强弱的判断 考向03 氧化还原反应方程式的书写与配平【重难】 考向04 氧化还原反应的基本规律及其应用【重难】 考向05 有关氧化还原反应的计算 【重难】 考向06 依托载体综合考查氧化还原反应【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中HF为还原产物 【例1-2】（2025·海南卷）下列化合物性质描述错误的是 CO ① ②SO2 ③NO2 ④Na2O2 A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放O2：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 【易错警示】有关氧化还原反应概念的 五个误区 “ ” 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。 误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。 误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。 误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 【变式1-1】（2025·安徽蚌埠·三模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A NaCl(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶 液 B NO(NO2) 蒸馏水、碱石灰 C SiO2(Al2O3) NaOH 溶液 D Fe2(SO4)3(FeSO4) 酸性KMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】（2025·浙江杭州·三模）反应3IClBr −+6OH −=2I −+IO3 −+3 Br −+3Cl −+3 H2O，只有一种元 素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A．3 molIClBr −发生反应，转移5mol 电子 B．IClBr −既是氧化剂又是还原剂 C．I −是还原产物，IO3 −是氧化产物 D．IClBr −不能与SO3 2−大量共存 考向02 物质的氧化性、还原性及其强弱的判断 【例2-1】（2025·北京卷）下列反应中，体现NH4 +还原性的是 A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 【例2-2】 （2025·陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为无色气 体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．G、K 均能与NaOH溶液反应 B．H、N 既具有氧化性也具有还原性 C．M 和N 溶液中的离子种类相同 D．1molG与足量的J 反应，转移电子数为NA 1.氧化性、还原性 (1)①氧化性：指得电子的性质(或能力)；还原性：指失电子的性质(或能力)。 ②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e-==Na ＋，Al-3e-==Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na 比Al 更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。 (2)从元素的化合价判断 ①最高价态 只有氧化性，如： —— HNO3、H2SO4、KMnO4等； ②最低价态 只有还原性，如：金属单质、 —— Cl-、S2-等； 中间价态 既有氧化性又有还原性，如： ③ —— Fe2＋、S、Cl2等。 2.氧化性、还原性强弱的判断 (1)依据化学方程式判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 (2)依据金属、非金属的活动性顺序判断 (3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催 化剂和反应物浓度大小等。 例如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。 (4)依据氧化还原反应的程度判断 ①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如：根据2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。 ②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。 【变式2-1】（2025·辽宁沈阳·二模）已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2+ +2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn 2++ 4 H ++5SO4 2−=2MnO4 −+5PbSO4+2H2O； KMnO4与浓盐酸反应有黄绿色气体生成。下列推断正确的是 A．由反应I 可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1 2∶ B．由反应I、II 可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4 − C．Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+ 4 HNO3=3PbO2+ 4 NO↑+2H2O D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8 HCl=3PbCl2+ 4 H2O+Cl2↑ 【变式2-2】（2025·浙江温州·三模）已知H[AuCl4)= H ++[AuCl4) −，向H[AuCl4)溶液中加入足量Zn 粉可 以提炼Au，反应为：HAuCl4+Zn→Au+X+ZnCl2(未配平)，下列说法不正确的是 A．还原性：Zn>Au B．X 表示H2 C．生成1molAu，转移电子总数为3 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3 考向03 氧化还原反应方程式的书写与配平 【例3-1】（2024·浙江卷）利用CH3OH可将废水中的NO3 -转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： H ++CH3OH+NO3 -→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．X 表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【例3-2】（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如 下。 反应序 号 起始酸碱 性 KI KMnO4 还原产 物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IOx - 已知：MnO4 -的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①，n(Mn 2+):n(I2)=1:5 B．对比反应①和②，x=3 C．对比反应①和②，I -的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 1.氧化还原反应方程式的配平原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变； （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.氧化还原方程式的配平步骤 （1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； （3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计 量数； （5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 【变式3-1】（2025·山东济宁·三模）PH3常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备PH3的过程涉及到以 下反应： ①P4+ NaOH (过量)+ H2O→NaH2PO2+ PH3↑(未配平) ②NaH2PO2+ H2SO4= H3PO2+ NaHSO4 ③2H3PO2= PH3↑+ H3PO4 下列说法正确的是 A．上述每步反应均属于氧化还原反应 B．反应①中氧化剂和还原剂的质量比是3:1 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．理论上，消耗lmol 白磷可生产2.5 molPH3 【变式3-2】（2025·吉林·一模）反应K2S2O8(过硫酸钾)+MnSO4+ H2O — KMnO4+ H2SO4+ K2SO4(未配平)， 下列说法正确的是 A．K2S2O8中S的价态为+7 B．KMnO4是还原产物 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2 D．若消耗3.6gH2O时，则反应转移的电子数为0.5 N A(N A表示阿伏加德罗常数的值) 考向04 氧化还原反应的基本规律及其应用 【例4】（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．Br -可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br - C．Br2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -，说明氧化性：Br2>Fe 3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 守 恒 律 定 义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧 化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 应 用 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。 强 弱 律 定 义 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 应 用 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 优 先 律 定 义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧 化剂)反应。 应 用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－ ＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。 价 态 律 定 义 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S 元素)，处于最低价态 时只具有还原性(如H2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中 的S 元素)。 应 用 ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 转 化 律 定 义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价 态。 应 用 如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S→S，H2SO4→SO2)、5Cl－＋ClO＋6H＋ ===3Cl2↑＋3H2O。 【变式4-1】（2025·浙江杭州·三模）反应 ，只有一种元素 的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A． 发生反应，转移5mol 电子 B． 既是氧化剂又是还原剂 C． 是还原产物， 是氧化产物 D． 不能与 大量共存 【变式4-2】（2025·广东·模拟预测）利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验（装置如图所示）， 实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C．d处湿润的淀粉−KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球 考向05 有关氧化还原反应的计算 【例5-1】 （2025·湖南卷）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用 硝酸钠法 制备，反应方程式为 “ ” 4 NaNO3+ 4 Sb+3O2 高温 ¿4 NaSbO3+2NO+2NO2 ¿ 。下列说法错误的是 A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B．NO3 −的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7 D．反应中消耗3 molO2，转移20 mole − 【例5-2】 （2024·浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 催化剂 ¿2CO2+N2 ¿ ，下列说 法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 1.计算原理 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的 —— 电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究 中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正 确结果。 2.得失电子守恒的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失 电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算。 （1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。 （2）对于多步连续的氧化还原反应则可根据 电子传递 ，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进 “ ” 行计算，忽略反应过程。 （3）以电子守恒为核心，建立起 等价代换 ，找出有关物质之间的关系进行计算等。 “ ” 【方法技巧】 1.“一找物质 ：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ” 2.“二定得失 ：确定一个原子或离子得失电子数 ” (注意化学式中的原子个数)。 3.“三列等式 ：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。 ” n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 【变式5-1】（2025·甘肃白银·三模）除去铀矿中镉的反应之一为CdS+ HNO3→ Δ Cd(NO3)2+S+ NO↑+ H2O(未 配平)。下列说法错误的是 A．HNO3作氧化剂，CdS 作还原剂 B．配平后S 的化学计量数为3 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 D．生成6.72LNO，转移的电子数为0.6 NA 【变式5-2】（2025·四川·一模）钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设N A为阿伏加德罗常 数的值。下列叙述正确的是 A．1molNa2 18O中含有的质子数为32 N A B．反应②中，若有22.4 LO2反应，则生成2molNa2O2 C．反应 中， ③ Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．反应 中，若生成 ④ 71gCl2，则转移的电子数为N A 考向06 依托载体综合考查氧化还原反应 【例6-1】 （2025·山东卷）用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4<Fe 2+ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu 2+ 【例6-2】（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取 金属元素，流程如图。已知 沉钴 温度下 “ ” Ksp(CoS)=10 −20.4，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C． 浸出 时， “ ” 3 种金属元素均被还原 D． 沉钴 后上层清液中 “ ” c(Co 2+)⋅c(S 2−)=10 −20.4 高考试题对氧化还原反应的考查，已超越单一反应的简单判断，而是依托具体载体进行综合应用能力的考 查。核心考查形式： 化工流程题载体：在物质制备、分离提纯的流程中，判断某步操作的氧化还原性质，书写陌生情境下的离 子方程式。 实验探究题载体：结合实验现象（如颜色变化、气泡产生）、电化学装置（原电池/电解池），探究物质氧 化性、还原性的强弱规律。 元素化合物题载体：以氯、硫、氮、铁等变价元素及其化合物为核心，考查它们在不同pH、浓度下的转 化关系与方程式的书写与配平。 关键方法技巧： 抓本质：紧紧抓住电子转移（化合价升降） 这一核心，这是分析一切问题的出发点。 判方向：熟练运用氧化性/还原性强弱比较规律，预测反应能否发生及产物。 巧配平：掌握电子守恒法（化合价升降法），尤其适用于复杂体系或离子方程式的配平，确保快速准确。 【变式6-1】（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S 2−并制取硫酸盐，其常用流程如图 所示。下列错误的是 A．过程II 反应的离子方程式为4 MnO3 2−+2S 2−+9 H2O =S2O3 2−+ 4 Mn(OH)2↓+10OH − B．碱性条件下，氧化性：O2>MnO3 2−>S2O3 2− C．过程I 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1mol S 2−转化为SO4 2−理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况) 【变式6-2】（2025·河北·模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化 过程，如图所示。设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．0.1 molSO4 2−中S 原子的价层电子对数为0.4 N A B．SO2参与①反应生成9.6 g 还原产物时，消耗氧化剂分子数为0.2 N A C．Cl2参与②反应生成0.5 molSO4 2−时，氧化剂断裂σ 键数为1.5 N A D． 反应中生成 ⑤ 0.1 mol H2S 时得到电子数为0.8 N A 1.（2025·四川巴中·模拟预测）HCHO 用作农药和消毒剂，能制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶和染料等。除 去HCHO 的某机理如图所示，下列说法不正确的是 A．MnO2可降低该反应活化能 B．反应① 均是氧化还原反应 ④ ∼ C．反应②既有极性键断裂也有极性键的生成 D．该机理总反应为HCHO+O2→C MnO2 O2+H2O 2.（2025·云南·模拟预测）皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利 用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2O2在 沉铁 时体现还原性 “ ” B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN 溶液 D． 一系列操作 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 “ ” 3.（2025·四川·模拟预测）《天工开物》中记载了 假银锭 提纯银的过程，该过程如图所示 “ ” (已知：铅、 银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是 A． 假银锭 是合金，硬度大 “ ” B． 熔炼炉 中发生了氧化还原反应 “ ” C． 分金炉 中有可能发生反应： “ ” C+2Cu2O 高温 ¿CO2↑+ 4 Cu ¿ D．若使铅优先从 分金炉 中流出，温度控制要满足 “ ” 327℃≤t≤962℃ 4.（2025·安徽阜阳·一模）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出 的催化历程示意图如下，N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过程①形成了氢键 B．该催化历程的总反应为2H2S+O2 催化剂 ¿2S+2H2O ¿ C．过程 发生了氧化还原反应 ③ D．每消耗22.4 L 的O2，转移的电子数目为4 N A 5.（2025·安徽·一模）金山银山不如绿水青山，利用绿矾（FeSO4⋅7 H2O）除去工业废水中Cr2O7 2−，反应 的离子方程式为Cr2O7 2−+ Fe 2++ X→Fe 3++Cr 3++ Y（未配平）。下列说法正确的是 A．X 是H2O，Y 是H + B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 C．充分反应结束后，可以直接排放 D．每除去0.2 molCr2O7 2−，转移电子物质的量为1.2 mol 6.（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含Co2O3、Fe2O3、CuO 等)制备 CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6)的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：Co 3+>ClO ->Fe 3+。 ②CoCO3、Co(OH)2均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B． 还原浸出 后溶液中金属阳离子主要为 “ ” Co 3+、Fe 2+、Cu 2+ C． 氧化 时发生反应的离子方程式为 “ ” H2O+2Fe 2++ClO -=2Fe 3++Cl -+2OH - D． 沉钴 时将产生 “ ” CO2 7.（2025·四川·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或 + 4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A． 碱浸 时， “ ” Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 B．浸出液主要成分为Na3 AsO4、NaAsO2、NaOH C．浸出液 氧化 过程中反应为 “ ” H2O2+ AsO2 −+2OH −= AsO4 3−+2H2O D． 氧化 时加热溶液温度不宜过高 “ ” 8.（2025·四川达州·模拟预测）乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应 机理如图所示。已知N2O的中心原子为N。下列说法正确的是 A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B．该合成方法的总反应为C2H6+ N2O+ FeO +=CH3CHO+ N2+ H2O+ Fe + C．② 既有极性键的断裂又有极性键的生成 ⑤ D．CH3CH2OH为中间产物 9.（2025·江西·模拟预测）Cl2是实验室常用气体，其制备原理之一为K2Cr2O7+14 HCl(浓) =2KCl+2CrCl3+ 3Cl2↑+7 H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A．HCl 为还原剂 B．KCl 是氧化产物 C．K2Cr2O7中Cr元素呈+6价 D．若生成1molCl2，则反应中转移2mol电子 10.（025·山东·一模）一种以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有少量的Bi和Bi2O3等)为原料冶炼金属铋的工 艺流程如图所示。 已知：①BiCl3水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，NaBiO3具有强氧化性。下列 说法错误的是 A． 溶浸 步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制 “ ” Bi 3+的水解 B． 溶浸 步骤发生的主要反应为 “ ” 6 FeCl3+ Bi2S3=6 FeCl2+2BiCl3+3S C． 置换 步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 “ ” 3:2 D．流程中可循环利用的物质为FeCl3 11.（2025·浙江·二模）火箭推进发生反应的化学方程式为：C2H8 N2+2N2O4 =2CO2↑+ 4 H2O↑+3 N2(偏二 甲肼中C、N 元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A．N2O4是还原剂 B．C2H8 N2被还原 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3 D．1molN2O4完全反应，有8 N A个电子转移 12.（2025·江西·三模）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反 应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进 行发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。下列说法不正确的是 A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1 C．反应②的离子方程式为6FeO2 2-+NO2 -+5H2O Δ ¿3Fe2O4 2-+NH3↑+7OH - ¿ D．反应 不属于氧化还原反应 ③ 13.（2025·河北沧州·二模）金属Cu发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属Cu的方法之一，下列说法 错误的是 A．若试剂a 为H2O2，则H2O2表现还原性 B．反应①属于置换反应 C．溶液M的溶质为FeSO4 D．常见的试剂b可能是KSCN溶液或NH4SCN溶液 14.（2025·湖南郴州·一模）CeO2是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。 工业上从水晶石废料(含有SiO2、CaO、CeO2、Na2O、MgO)中提取CeO2的流程如下： 已知：K sp[Ce(OH)3)=8×10 −20，lg2=0.3；金属离子浓度小于10 −5 mol/L，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A． 浸取 工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 “ ” B．根据已知计算得出，Ce 3+完全沉淀的pH 为5.3 C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是NH3与Ce 3+形成配合物导致不易被沉淀 D． 还原 工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 “ ” 2:1 15.（2025·河南信阳·一模）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4 价)在高温下经氯化得到 四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A．因TiCl4易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置 B．氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C．若制取1 mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7 mol D．制取金属钛时，可用CO2替代Ar以隔绝空气 16.（2025·河北衡水·三模）高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应为 6 Na2O2+2FeSO4=2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑+2Na2O。下列叙述错误的是 A．Na2O2既是氧化剂也是还原剂 B．若生成标准状况下2.24 LO2，则反应中共转移2 mol 电子 C．钠元素在氧化产物和还原产物中的物质的量之比为1:1 D．高铁酸钠做水处理剂既能杀菌也能去除悬浮物 17.（2025·青海西宁·二模）为了避免实验废液的排放污染环境，某学习小组设计了利用硫酸酸化的KMnO4 溶液与过量H2C2O4反应后的废液(含有H +、Mn 2+、SO4 2−)提取锰，并获得MnO2的实验，其流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．过程III①中，Cl2既被氧化又被还原 B．过程II 和过程III②都用到玻璃棒，玻璃棒的作用不同 C．过程I生成Cl2和MnO2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2 D． 废液 也可通过生石灰调节合适的 “ ” pH，过滤，再排放 18.（2025·黑龙江·模拟预测）从高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中Pb 的化合价 为+2价、+ 4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物）中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确 的是 A．基态Pb 原子外围电子排布式为5s 25p 2 B． 碱浸 时， “ ” Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 C．为加快 氧化 时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 “ ” D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下后重复2~3 次 19.（2025·河北衡水·二模）1817 年，瑞典化学家永斯·贝采利乌斯从硫酸厂的铅渣中发现了硒。某小组以 铜阳极泥(含Cu、Se、Te 等)为原料提取铜、硒和碲的流程如图所示。已知： 加压、加热、酸浸 步骤中 “ ” Cu2Se和Cu2Te分别转化为H2SeO4和H6TeO6。下列叙述正确的是 A． 酸浸 中加压、加热都能提高活化分子百分率 “ ” B． 还原 “ 2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 C．分离Cu2(OH)2CO3采取蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等方式 D．用Cu2(OH)2CO3制Cu方法：灼烧、热还原(或稀硫酸溶解、电解) 20.（2025·陕西宝鸡·一模）PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所 示： 下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，PH3都属于还原产物 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D．1mol 次磷酸分解时转移4mol 电子
