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甘肃省天水市2020 年初中毕业与升学考试（中考）化学试卷
（70 分）
可能用到相对原子质量：H：1 C:12 0：16 Na:23 C1:35.5 Mg:24
一、选择题(（每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共30 分）
1.下列只发生物理变化的是（ ）
【答案】C
【解析】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故A 错；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B 错；
C、过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故C 正确；
D、食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故D 错。故选：C。
2.学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C． 尿素 D．碳酸氢铵
【答案】A
【解析】A、硝酸钾的化学式为KNO3,分析化学式中有营养元素K 和氮元素，属于复合肥，符合题意。故A 正确；
B、碳酸钾的化学式为K2CO3，化学式中只含有营养元素K，是钾肥，不符合题意，故B 错；
C、尿素的化学式为CO(NH2)2，化学式中只含有营养元素N，是氮肥，不符合题意，故C 错；
D、碳酸氢铵化学式为NH4HCO3，化学式中只含有营养元素N，是氮肥，不符合题意，故D 错；故选：A。
3.下列实验操作错误的是
【答案】D
【解析】：A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹
在中上部，A操作正确。
B、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，B操作正确。
C、蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，C操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空
在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D所示操作错误。符合题意。故选：D。
4. 下列总结的化学知识有错误的一组是；
A.安全常识
B.生活知识
瓦斯爆炸﹣﹣甲烷引起
假酒中毒﹣﹣甲醇引起
煤气中毒﹣﹣一氧化碳引起
爱护水资源﹣﹣节约用水和防止水污染
湿衣服晾干﹣﹣分子在不断的运动
活性炭净水﹣﹣吸附作用
C.物质的性质与用途
D.元素与人体健康
氢气作高能燃料﹣﹣可燃性
用墨书写字画﹣﹣稳定性
浓硫酸作干燥剂﹣﹣脱水性
缺铁﹣﹣贫血
缺钙﹣﹣骨质疏松
缺氟﹣一龋齿
【答案】C
【解析】A．瓦斯的主要成分是甲烷，所以瓦斯爆炸是由于甲烷引起的；假酒中含有甲醇，甲醇有毒，使人中毒；
煤气中毒的原因是碳不完全燃烧生成一氧化碳，与血红蛋白结合，使人体缺氧，故A 正确；
B．爱护水资源的两条措施分别是节约用水和防止水污染；铁生锈是铁和氧气和水发生的缓慢氧化；活性炭具
有吸附性，可用于净水，故B 正确；
C．由于氢气能够燃烧放出大量的热，可以做高能燃料；用墨书写字画是因为碳在常温下化学性质稳定，浓硫
酸具有吸水性，可以做干燥剂，故C 错误；
D．缺铁易患贫血，缺钙易患骨质疏松，缺氟易患龋齿，故D 正确。故选：C。
5.下列物质分类正确的是
A．单质：氢气、空气 B． 氧化物：氧化铜、干冰
C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：火碱、纯碱
【答案】B
【解析】A、氢气由一种元素组成，属于单质，空气中含有多种物质，是混合物，A 不符合题意，故错误；
B、氧化铜有氧元素和铜元素组成，是氧化物，干冰是二氧化碳，有碳元素和氧元素组成，是氧化物，B 符合题
意，故正确；
C、硝酸是酸，硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，C 不符合题意，故错误；
D、火碱是氢氧化钠的俗名，是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗名，是由金属离子和
碳酸根根离子构成，属于盐，D 不符合题意，故错误。故选：B。
6.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH 变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X 是氢氧化钠
B．图中a 点的阴离子是OH-
C．向图中c 点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】A、由图象可知，pH 值是开始时大于7 逐渐减小到7 然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入
酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X 是稀硫酸，故选项说法错误。
B、a 点时溶液的pH 大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a 点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在
SO4
2-，故选项说法错误。
C、c 点时溶液的pH 小于7，稀硫酸过量，向图中c 点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法
正确。
D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错
误。故选：C。
7.在一定密闭容器中加入a、b、c、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
X
10
0
下列说法正确的是（ ）
A.X 等于90 B．b 可能是单质
C．c 一定是催化剂 D．参加反应的a 与d 的质量比为7：8
【答案】D
【解析】：A、X=40+40+10+32-12-10=100，该选项说法不正确；
B、a 反应后质量减小，是反应物，d 反应后质量减小，是反应物，c 反应前后质量不变，a、d 反应生成b，属于化
合反应，因此b 一定是化合物，该选项说法错误；
C、c 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
D、参加反应的a 与d 的质量比为：（40g-12g）：32g=7：8，该选项说法正确。故选：D
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A.H+、Ba2+、NO3
- 、CO3
2- B．Ca2+、K+、NO3
- 、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH- 、SO4
2-
D.Na+、Ba2+、OH- 、Cl-
【答案】】B
【解析】A、H+、CO3
2-两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，故A 选项错
误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH-，故B 选项错误。
C、Ba2+、SO4
2-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C 选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在OH-，能使紫色石蕊试液变蓝色，故D 选项正确。
9.为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铁粉中的三氧化二铁
取样，加入足量盐酸，过滤
B
除去KOH 溶液中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀盐酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO4
2-
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色
沉淀生成，则该溶液中一定有SO4
2-
【答案】C
【解析】A、加入的稀盐酸不仅能与杂质三氧化二铁反应，同时也会和原物质铁发生反应，不但能把杂质除去，
也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案错误。
B.加入的稀盐酸不仅能与杂质碳酸钾反应，同时也会和原物质氢氧化钾发生反应，不但能把杂质除去，也会
把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案错误。
C、取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是
碳粉，可以鉴别，故选项方案或结论正确。
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有SO4
2-，也可能是硝酸银溶液
等，故选项方案或结论错误。故选：C。
10.下列实验设计不合理的是
A.探究燃烧的条件 B.探究铁生锈的条件
C.探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 D.探究二氧化锰可催化过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】A.实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，热水中的
白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的。
B.铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，
验证没有水是否能生锈，该选项能够不能达到实验目的；
C.对照试验，一个溶质是碘，一个溶质是高锰酸钾，且溶质的质量相同，溶剂都是汽油，所处的温度相同，溶
剂质量相等，该选项能达到实验目的；
D.对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，且放二氧化锰的过氧化氢溶液浓度相同，该选项能达到实
验目的；故答案为B;；
11.下列推理合理的是
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B.因为H2O 和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
【答案】A
【解析】A.单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，该物质中只含
氧这一种元素，但它是混合物，故此A 说法正确。
B. 水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故B 错误；
C. 置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO 还原CuO 生成铜和二氧化碳，反应
物中没有单质，所以不是置换反应，故C 错误。
D. 碱溶液中有氢氧根离子，呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐
溶液。故D 错误。
12.下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A.向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。
【答案】A
【解析】A. 金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；
镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。
C. 向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙
析出，溶液质量减小，该选项对应关系不正确；
D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此
时的溶液为中性，pH=7,随着氢氧化钠溶液的继续加入，溶液pH 逐渐升高，该选项对应关系正确。
13.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是
A．(NH4)2SO4 NaCl NH4Cl Ba（OH）2
B． H2SO4 NaOH Na2SO4 FeCl3
C． CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D． HCl H2SO4 BaCl2 K2CO3
【答案】C
【解答】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现均没有明显的实验
现象，为NaCl；反应既产生气体又生成沉淀的是(NH4)2SO4，反应两次放出气体的溶液为氢氧化钡溶液；与氢氧
化钡溶液只产生气体的溶液为氯化铵溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生只红褐色沉淀的是NaOH 溶
液，将剩余的两种溶液加入到产生红褐色沉淀中去，能使红褐色沉淀形式的是稀硫酸，不能使红褐色沉淀消
失的是硫酸钠溶液。故不加其它试剂可以鉴别。
C、CaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无
法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出
气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡
溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无任何明显现象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别。故选：C。
14.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法在确的是（
）
A．生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B．乙的相对分子质量为32g
C．反应前后分子个数不变
D． 整个过程中共有3 种氧化物
【答案】A
【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O；
A. 由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为2：3，故说法正确；
B.乙物质是氧气，相对分子质量为32，单位不是g，故说法错误；
C. 由方程式可知，反应前的分子个数为9，反应后的分子个数为10，故说法错误；
D.由物质的组成可知，反应过程中共涉及NO、H2O 两种物质是氧化物，故说法不正确。
故答案为：A
15.将金属M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝
酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B． 滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
【答案】B
【解析】将金属M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M 和硝酸铜发生了反
应，并且硝酸铜完全反应,置换出了金属铜，烧杯中存在金属铜；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充
分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银；
A、将金属M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M 和硝酸铜发生了反应，说
明M 比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明铜和硝
酸银反应生成了硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项说法正确；
B、滤渣中如果有金属M，因为金属M 比铜活泼，有M 的存在则铜不能和硝酸银反应，该选项说法不正确。
C 滤液中至少含有第二次发生生成的硝酸铜和和第一次飞跃生成的M（NO3）2两种溶质，还可能含有没有没有
付的硝酸银。该选项说法正确；
D、滤渣中一定有铜和硝酸银反应生成的银，该选项说法正确；故选：D。
二、填空与简答（每空1 分，化学方程式每个2 分，共16 分）。
16．（4 分）请用化学用语填空。
（1）两个氢原子 。
（2）构成氯化氨的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为 。
（3）氧离子的离子结构示意图 。
（4）标出氯化铁中铁元素的化合价 。
【答案】（1）2H (2)NH4
+ (3)
(4)
【解析】(1) 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应
的数字，故2 个氢原子表示为：2H．
(2) 氯化氨是由铵根离子和氯离子构成的，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子
所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略。铵根离子的化学符号为: NH4
+
(3) 氧离子的核电荷数为8，带有2 个单位的负电荷，其核外电子数为10，其结构示意图为：O2-
(4) 氯化铁中氯元素显-1 价，铁元素的化合价为+3 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数
字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为：
17. （3 分）人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种。其中净化程度最高的操作是 （填序号）。
（2）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于
材料。
（3）洁厕剂含有盐酸，与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害．下
列说法正确的是 （填字母序号）．
A．X 的化学式为NaCl B．对人体造成伤害的物质是氯气
C．洁厕剂能用于清除水垢 D．NaClO 中氯的化合价为-1
【答案】（1）② （2）复合材料 （3）A B C
【解析】(1) 过滤实现固液分离，但是杂质小分子及可溶性离子，无法去除；蒸馏利用水的沸点，加温，将水带
出，只含有水；静置沉淀是将不容于水的大颗粒物与水及其中可溶物实现分开，含有杂质较多，所以净化程度
最高的为蒸馏；
(2) 玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，塑料属于有机合成材料，
钛合金属于金属材料；
（3）A.由质量守恒定律可推出X 的化学式为NaCl，故A 正确；
B．反应生成了氯气，氯气是对人体造成伤害的物质；故B 正确；
C．洁厕剂中含有盐酸，能用于清除水垢，故C 正确；
D．由化合价原则可知，NaClO 中氯的化合价为+1，故D 错误；故答案为：ABC
18.（3 分）如图1 是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30 克A 物质放入50 克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)A 物质中混有少量B 物质，若提纯A 物质，可采取的结晶方法是
。
（3）t1℃时，取等质量的A、C 饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2 所示。在大烧杯中加入一定质量的
硝酸铵固体溶解后，A、C 溶液的溶质质量分数的大小关系是
【答案】（1）2:5 （2 降温结晶）（3）A<C
【解析】(1) t2℃时,A 物质的溶解度为40 g,即100 克水中最多可溶解49 克A 物质，将30 gA 物质放入50 g 水
中,最多可溶解20 克A 物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2:5
(2) A 物质的溶解度随温度的升高而增大,故A 物质中混有少量的B 物质,若提纯A 物质,可采用的结晶方法
是降温结晶。
(4) t1℃时,取等质量的A、C 饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2 所示,在大烧杯中加入一定质量的
硝酸铵固体溶解,硝酸铵溶解吸热,A 物质的溶解度随温度的升高而增大,出现降温结晶现象，溶质的质量分
数减小，C 物质的溶解度随温度的升高而减小,使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，
故A、C 溶液的溶质质量分数的大小关系是A<C。
19.（6 分）A—F 表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反
应条件未标出）。其中A 是一种建筑材料主要成分，E 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“—”表
示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。
请回答下列问题
（1）B 的化学式 。
（2）由B→D 的化学反应方程式 。
（3）F 与A 反应的化学方程式为 。
（4）上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是 种 。
【答案】（1）H2O (2) CaO+H2O == Ca(OH) 2 （3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）二
【解析】A 是一种建筑材料主要成分,可以分解为两种物质，A 应该是碳酸钙， E 广泛用于玻璃、造纸、纺织和
洗涤剂的生产，所以E 是碳酸钠。C、E 之间可以相互转化，C 也可以由A 生成，所以C 是二氧化碳；碳酸钙除可
以一步转化为二氧化碳外，可以一步转化为水，故B 是水；D 可以和水相互转化，并且可以和碳酸钠发生反应，
故D 是氢氧化钙，即可以和碳酸钙反应，有可以和氢氧化钙反应的物质是酸，故F 是酸；将以上物质代入验证，
符合题意；在反应过程中没有涉及到置换反应和分解反应；
三、实验与探究（每空1 分，化学方程式每个2 分，共17 分）
20．（10 分）如图是实验室常用的部分实验装置。请要求回答问题。
（1）写出标有编号的仪器名称①
。
(2)写出A 中发生反应的化学方程式 ，用E 装置检验氧气收集满的方法是 。
(3)将装置B、E、F 相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E 装置中装有的试剂是
；F 装置中可观察到试管中的现象
。写出烧杯中发生反应的化学方程式
。
(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发
生装置和收集装置是
。
(5)某同学利用少量混有少量CO2的CO 还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置(可重复
使用),按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→ →丁。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 ∆
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，将带火星的木条放到到a 端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满；
（3）饱和碳酸氢钠溶液 紫色石蕊试液变红 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）AD
(5) 乙→甲→丙→甲→丁
【解析】(1) 标有编号的仪器是长颈漏斗；
（2）A 是固体和固体反应制取气体的装置，并且试管口由棉花，故是用高锰酸钾制取氧气的发生装置，化学方
程式为2KMnO4 ∆
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，用E 装置收集氧气时，是从b 端进气a 端出气，所以检验氧气收集
满的方法是将带火星的木条放到到a 端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满；
（3）将装置B、E、F 相连接，用于制取纯净的二氧化碳并验证其化学性质用于制取二氧化碳气体并验证其化学
性质，E 装置用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，则E 装置中装有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，二氧
化碳气体进去到F 装置中和和水反应生成碳酸，碳酸紫色石蕊试液反应，可观察到试管中石蕊溶液变红；烧
杯中二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(4) 实验室制取氨气气体时，采用加热氯化铵固体和熟石灰固体反应制取，已知氨气极易溶于水，密度小于
空气。制取氨气采用的发生和收集装置是AD
（5）小伟同学利用混有少量CO2的CO 气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可
重复选用）。操作顺序是：首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此
混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧
化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而
确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气；
故顺序是乙→甲→丙→甲→丁；
21.（7 分） 氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜
溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分
进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：
猜想三： Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4 和NaOH
【讨论与交流】：小玲认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与结论】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想 不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
猜想二成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH>7
猜想 不成立
【答案】（1）【假设与猜想】Na2SO4和NaOH
【讨论与交流】猜想四 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
【实验与结论】三 无色溶液变红色 一
【解析】氢化钠反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；反应后滤液中溶质的成分有四种可能
猜想一：恰好完全反应时溶质是Na2SO4
猜想二：氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH
猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
【讨论与交流】：小玲认为认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化
学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【实验与结论】
实验一：取少量滤液于试管中，观察到溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜，故猜想三不成立。
实验二：实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，猜想二成立，猜想二中溶液显碱性，故酚酞变成红色；
实验三：常温下，再取少量滤液，测溶液pH>7，说明溶液显碱性，故猜想二成立；
四、计算题（共7 分）
22.（2 分）为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算
（1）乙醇分子中C、H、O 的原子个数比为
（2）9.2g 乙醇分子中含有碳元素的质量为
【答案】（1）2：6：1 （2）4.8g
【解析】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子，所以乙醇分
子中C、H、O 原子个数比为2：6：1；
（2）9.2 g 的乙醇中含有碳元素的质量为
。
23.(5 分)将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g 放入烧杯中，加入245.6g 水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化
钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算；
（1）m 的值为 ；
（2）恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量 克；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。
【答案】（1）8.7g （2）16g (3)10%
【解析】（1）由图中信息可知，20g 氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g 沉淀，加入氢氧化钠溶液60g 以后仍然产生沉淀，说明
加入60g 氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是2.9g ×3=8.7g，
（2）当加入的氢氧化钠质量为80 克时，为完全反应。
设氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z，
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，
95 80 117 58
x y z 11.6g
95:x=58:11.6g 80:y=58:11.6g 117:z=58:11.6g
X=19g y=16g z=23.4g
溶液中氯化钠质量：30.0g-19.0g+23.4g=34.4g，溶液质量：30.0g+245.6g+80.0g-11.6g=344g，
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
34.4g/344g×100%=10.0%，
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量16 克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。
