文档文本内容
第1页（共32页）
2022-2023 学年辽宁省鞍山二中九年级（下）开学化学试卷
一、选择题（本题包括15 小题，每小题只有一个正确答案，其中1-10 题每题1 分，11-15
题每题2 分，共20 分）
1．（1 分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾
B．氯化钠
C．冰块
D．植物油
2．（1 分）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH（ ）
A．变大
B．减小
C．不变
D．无法判断
3．（1 分）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其溶液质量减小的是（ ）
A．浓硫酸
B．烧碱溶液
C．浓盐酸
D．澄清的石灰水
4．（1 分）下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是（ ）
A．H2、O2
B．CO 2、N2
C．SO2、CO
D．SO2、CO2
5．（1 分）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氯化氢、盐酸、HCl
6．（1 分）下列物质间的转化关系，不能通过一步转化实现的是（ ）
A．CO2→CO
B．MgO→MgSO4
C．Fe→FeCl3
D．NaOH→Na2CO3
7．（1 分）规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
测
定溶液的pH
C．
收集氧气D．
称量
氢氧化钠固体
第2页（共32页）
8．（1 分）物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法，固体氢氧化钠具有以下性质：
①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与
空气中的二氧化碳反应而变质，实验室中必须将白密封保存的主要原因是（ ）
A．①②
B．②③⑤
C．②③④
D．③⑤
9．（1 分）下列各组物质的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．氧化铜和稀盐酸
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸
C．石灰石和稀盐酸
D．氢氧化钠溶液和稀硫酸
10．（1 分）现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法不可行
的是（ ）
A．加入一定量的水
B．恒温蒸发部分水
C．降温到20℃
D．加50℃不饱和的硝酸钾溶液
11．（2 分）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．实验1 的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
C．只能通过对比A.C 瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
12．（2 分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是：①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残
余硫酸；②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多；③用熟石灰和硫酸铜配农药波尔多液；
④将稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。（ ）
A．①②③④
B．仅①③④
C．仅②③④
D．仅①④
13．（2 分）下列方法可达到实验目的的是（ ）
A．用固体氢氧化钠做干燥剂除去二氧化碳中的水蒸气
第3页（共32页）
B．用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体
C．用稀盐酸除去CaO 中混有的CaCO3杂质
D．用稀盐酸除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠
14．（2 分）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH﹣，都能使无色酚酞溶液变红
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．酸能和某些金属反应放出气体，则能和酸反应生成气体的物质一定是金属
15．（2 分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，以下选项正确的是
（ ）
A．t3℃时，丙的饱和溶液的质量分数为25%
B．从甲和乙的混合溶液中提纯甲，采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，乙溶液实现N→M 的转化，可采用恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝
丙
二、填空题（本题包括4 小题，共16 分）
16．（4 分）请用化学用语填空：
（1）2 个氮分子 。
（2）锰酸钾中的阳离子 。
（3）氨水中氮元素的化合价 。
（4）碘酒中的溶剂 。
17．（4 分）化学是美丽的！学习之中感受化学之美！
第4页（共32页）
（1）艺术之美，点石成金：比喻把别人的文句略加点缀，顿时改观，这里的石，其主
要成分是碳酸钙，“点石”是不能“成金”的，原因是 。
（2）用途之美。生活中通常用碘酒擦拭伤口消毒，碘溶于酒精而不溶于水，说明物质
的溶解性与 有关。
（3）现象之美。“水火相容”，把金属钠放入水中，不一会儿钠在水面上燃烧，产生
水火相容奇观，原理是钠与水反应放热，同时生成一种碱和氢气，写出钠与水反应的化
学方程式 。
18．（4 分）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到
滤渣和滤液。
（1）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则可推知滤液中含有的溶质是
（填化学式）。
（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是
（填化学式），其中产生白色沉淀的化学方程式为 。
19．（4 分）如图1 是A.B.C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）M 点表示的意义是 。
（2）t1℃时，30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是 。
（3）将t2℃时A.B.C 三种物质饱和溶液的降温到t1℃时，所得三种溶液的质量大小关系
是 。
A．A＞B＞C
B．C＞B＞A
C．C＞A＞B
D．无法确定
第5页（共32页）
（4）如图2 所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中
加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 （填字母序
号）。
A．氢氧化钠固体
B．生石灰固体
C．硝酸铵固体
D．浓硫酸
E．冰块
三、简答与推断题（本题包括3 小题，共16 分）
20．（4 分）硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并
结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶
液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫
和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当
硫化氢与氧气按2：3 的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：
在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）由资料一可知硫化氢的化学性质是 （答一点即可）。
（2）请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因 。
（3）写出资料二中反应的化学方程式： 。
21．（6 分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）工业生产中许多金属制品在电镀之前都在稀硫酸中浸泡一下，目的是除去金属表
面的氧化膜或污物，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 。
（2）化工生产所排放的废气中通常含有二氧化硫，为了减少空气污染，先把尾气通过
足量的氢氧化钠溶液后再排放，写出该过程的化学方程式 。
（3）正常雨水pH 约等于5.6，其原因是 （用化学方程式表示）。
22．（6 分）A～F 为初中化学常见的物质，其中B 是胃液中含有的酸，D 可用于改良酸性
土壤，F 为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“﹣”表示物质间能发生反应，
“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）：
请回答下列问题：
（1）C 的化学式为 。
第6页（共32页）
（2）A 和B 反应的基本反应类型 。
（3）B 和F 反应的实验现象为 。
（4）E→B 反应的化学方程式为 。
（5）B 和D 反应的微观实质是 。
四、实验与探究题（本题包括3 小题，共20 分）
23．（4 分）实验室配制50g 质量分数为6%的NaCl 溶液，配制过程包括如下操作。请回
答：
（1）该实验图示正确的操作顺序为 （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
（2）溶解时用玻璃棒的作用是 。
（3）下列选项中，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是 （填序号）。
①氯化钠样品潮湿
②操作①中有少量水溅出
③量水时仰视凹液面最低处读数
④装瓶时溶液有洒落
第7页（共32页）
（4）若把上述50g 溶质质量分数为6%的NaCl 溶液稀释成1%，需加水的质量是
。
24．（8 分）如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A 装置有一处明显的错误是 ，实验室常用改进后的A 装
置制备二氧化碳，反应方程式为 。
（2）选用A.B.D.E 四个装置来制取并收集纯净、干燥的CO2气体。装置E 的作用是吸
收HCl 气体，B 中应盛放的液体是 。正确的接口顺序从左到右依次为：a 接
。
（3）用F 装置进行实验，将胶头滴管中的NaOH 溶液挤进充满CO2的圆底烧瓶，很快
看到长导管顶端产生“喷泉”现象，原因是 （用化学方程式
表示）。若将烧瓶内的CO2换成下列气体中的 （填序号）仍可产生“喷泉”
现象。
A.SO2
B.H2
C.CO
D.HCl
25．（8 分）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：
第8页（共32页）
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色；
（2 ）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与
反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为 ；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了
兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中
性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了
猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH 和 ；
猜想三：溶质为NaOH 和Ba（OH）2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过
量稀盐酸
无明显现象
由A.b 两个实验的现象，得出猜
想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入
过量碳酸钠溶液
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的
结论，该试剂为 ；
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
五、计算题（本题包括1 小题，共8 分）
26．（8 分）向50g 氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，当不再产生沉淀时共用去硫酸
铜溶液60g，滤去沉淀后得滤液105.1g。求：
第9页（共32页）
（1）产生沉淀 g。（不要求解题过程，直接填结果即可）
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数？
第10页（共32页）
2022-2023 学年辽宁省鞍山二中九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15 小题，每小题只有一个正确答案，其中1-10 题每题1 分，11-15
题每题2 分，共20 分）
1．（1 分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾
B．氯化钠
C．冰块
D．植物油
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，
它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混
合后才会形成溶液。
【解答】解：A.高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，但形成的
是紫红色溶液，故选项错误。
B.氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，且形成的是无色溶液，故
选项正确。
C.冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。
D.植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质
的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
2．（1 分）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH（ ）
A．变大
B．减小
C．不变
D．无法判断
【分析】根据向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH 逐渐减小进行分析。
【解答】解：向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，刚开始溶液呈碱性，溶液的pH＞7，逐渐
滴加稀盐酸，当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7，当稀盐酸过量时，溶液的pH
＜7，所以溶液的pH 值在逐渐减小。
故选：B。
【点评】本题比较简单，主要考查向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH 逐渐减小。
3．（1 分）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其溶液质量减小的是（ ）
A．浓硫酸
B．烧碱溶液
C．浓盐酸
D．澄清的石灰水
第11页（共32页）
【分析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小。只有同
时具备以上两个要求的选项才是正确的选择。
【解答】解：A.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，使
其质量增加，但没有新物质生成，发生的是物理变化，故A 错误；
B.烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化
学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，有新物质生成，发生了化学变化导致质量增加，
故B 错误；
C.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，发生物理变化，会使其质量减少，故C 错误；
D.澄清的石灰水露置于空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀和
水，参加反应的二氧化碳的质量小于生成的碳酸钙沉淀的质量，因此溶液的质量减少，
有新物质生成，发生了化学变化导致质量减小，故D 正确。
故选：D。
【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，
并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题。
4．（1 分）下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是（ ）
A．H2、O2
B．CO 2、N2
C．SO2、CO
D．SO2、CO2
【分析】根据氢氧化钠和浓硫酸的性质进行分析，能用浓硫酸干燥的气体，不能与浓硫
酸反应，能用氢氧化钠干燥的气体，不能与氢氧化钠反应。
【解答】解：A.氢气与氧气都不能与硫酸及氢氧化钠反应，故此选项正确。
B.二氧化碳能与苛性钠反应，故此选项错误。
C.二氧化硫能与氢氧化钠反应，故此选项错误。
D.二氧化硫、二氧化碳都能与苛性钠反应，故此选项错误。
故选：A。
【点评】掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气
体的范围，知道哪些常见的气体不能干燥。
5．（1 分）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氯化氢、盐酸、HCl
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石
灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质。
第12页（共32页）
B．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化
学式三者为同一物质。
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；
D．HCl 的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl 与水的混合物主要成分为HCl 气体，二者不
是同种物质。
故选：B。
【点评】有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反
映物质组成的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法．
6．（1 分）下列物质间的转化关系，不能通过一步转化实现的是（ ）
A．CO2→CO
B．MgO→MgSO4
C．Fe→FeCl3
D．NaOH→Na2CO3
【分析】A.根据二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳分析；
B.根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水分析；
C.根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁分析；
D.根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。
【解答】解：A.二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步转化实现，不符
合题意；
B.氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，能通过一步转化实现，不符合题意；
C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，铁不能一步转化为氯化铁，符合题意；
D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能通过一步转化实现，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（1 分）规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
测
定溶液的pH
第13页（共32页）
C．
收集氧气D．
称量
氢氧化钠固体
【分析】A.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B.根据用pH 试纸测定溶液的pH 的方法进行分析判断。
C.根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。
D.根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判
断。
【解答】解：A.图中瓶塞倒放，标签对着手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器
壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸
中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
B.用pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试
纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出
pH。不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C.氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中
所示操作错误。
D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器
皿中称量，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（1 分）物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法，固体氢氧化钠具有以下性质：
①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与
空气中的二氧化碳反应而变质，实验室中必须将白密封保存的主要原因是（ ）
A．①②
B．②③⑤
C．②③④
D．③⑤
【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生
成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。
【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化
第14页（共32页）
碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质
主要是潮解及能与二氧化碳反应，性质③⑤符合条件。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（1 分）下列各组物质的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．氧化铜和稀盐酸
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸
C．石灰石和稀盐酸
D．氢氧化钠溶液和稀硫酸
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，
则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借
助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】解：A.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝
色，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B.氢氧化钡和硫酸反应能生成硫酸钡的白色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能
判断出反应发生，故选项错误。
C.稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气泡产生，
现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
D.氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断
出反应发生，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此
类题的关键。
10．（1 分）现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法不可行
的是（ ）
A．加入一定量的水
B．恒温蒸发部分水
C．降温到20℃
D．加50℃不饱和的硝酸钾溶液
【分析】根据现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，应改变溶液的
组成进行分析判断。
【解答】解：A.饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，从而使溶质的质
第15页（共32页）
量分数减小，故选项错误。
B.饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，有硝酸钾析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，
溶质质量分数不变，故选项正确。
C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，有硝酸钾析出，溶质质量减少，溶
剂质量不变，溶液的溶质质量分数会变小，故选项错误。
D.向50℃饱和硝酸钾溶液中，加入50℃不饱和的硝酸钾溶液，溶液变为不饱和溶液，
硝酸钾的质量分数减小，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确改变其溶质质量分数应改变溶液的组成是正确解答本题的
关键。
11．（2 分）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．实验1 的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
C．只能通过对比A.C 瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
【分析】A.氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气；
B.饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收
二氧化碳能力比水强；
C.通过对比A.C 或A.B 瓶的现象都能够证明CO2 与氢氧化钠反应，是因为A 瓶变瘪比
B.C 都更明显；
D.相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度。
【解答】解：A.氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项
说法正确；
B.实验2 中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化
第16页（共32页）
钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法正确；
C.通过对比A.C 或A.B 瓶的现象都能够证明CO2 与氢氧化钠反应，是因为A 瓶变瘪比
B.C 都更明显，该选项说法不正确；
D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠
的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2 分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是：①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残
余硫酸；②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多；③用熟石灰和硫酸铜配农药波尔多液；
④将稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。（ ）
A．①②③④
B．仅①③④
C．仅②③④
D．仅①④
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须
是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸，是酸和碱之间的反应，是利用
了中和反应原理。
②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利
用了中和反应原理。
③用熟石灰和硫酸铜配农药波尔多液，反应物是盐和碱，不是酸与碱的反应，不是利
用了中和反应原理。
④将稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，是酸和碱之间的反应，是利用了
中和反应原理。
综上所述，利用了中和反应原理的是①④。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐
和水）是正确解答本题的关键。
13．（2 分）下列方法可达到实验目的的是（ ）
A．用固体氢氧化钠做干燥剂除去二氧化碳中的水蒸气
B．用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体
C．用稀盐酸除去CaO 中混有的CaCO3杂质
D．用稀盐酸除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠
第17页（共32页）
【分析】A.根据氢氧化钠可以和二氧化碳反应，进行分析；
B.根据CaCO3难溶于水，NaOH 溶于水放热且形成无色溶液，CuSO4溶于水形成蓝色溶
液，进行分析；
C.根据稀盐酸会与氧化钙反应，也可以和碳酸钙反应进行分析；
D.根据稀盐酸会与氢氧化钠反应，也可以和碳酸钠反应进行分析。
【解答】解：A.氢氧化钠可以和二氧化碳反应，故不能用固体氢氧化钠做干燥剂除去二
氧化碳中的水蒸气，故A 错误；
B.CaCO3难溶于水，NaOH 溶于水放热且形成无色溶液，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，
故可用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体，故B 正确；
C.稀盐酸会与氧化钙反应，也可以和碳酸钙反应，不能用稀盐酸除去CaO 中混有的
CaCO3杂质，故C 错误；
D.稀盐酸会与氢氧化钠反应，也可以和碳酸钠反应，不能用稀盐酸除去变质氢氧化钠溶
液中的碳酸钠，故D 错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验
探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
14．（2 分）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH﹣，都能使无色酚酞溶液变红
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．酸能和某些金属反应放出气体，则能和酸反应生成气体的物质一定是金属
【分析】A.根据碱的化学性质，进行分析判断。
B.根据去除油污的原理，进行分析判断。
C.根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，
进行分析判断。
D.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A.氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH﹣，只有氢氧化钠能使无色酚酞溶液变
红，氢氧化铜难溶于水，故选项说法错误。
B.洗涤剂通过乳化作用去除油污，去除油污的原理都是利用乳化作用，但是汽油除油污
第18页（共32页）
利用的是溶解原理，故选项说法错误。
C.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，
如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故选项说法正确。
D.酸能和某些金属反应放出气体，能和酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是
碳酸钠等盐，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并
要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15．（2 分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，以下选项正确的是
（ ）
A．t3℃时，丙的饱和溶液的质量分数为25%
B．从甲和乙的混合溶液中提纯甲，采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，乙溶液实现N→M 的转化，可采用恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝
丙
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体
的方法。
【解答】解：A.t3℃时，丙的溶解度是25g，所以饱和溶液的质量分数为25 g
125 g ×100%＝
20%，故A 错误；
B.甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从
第19页（共32页）
甲和乙的混合溶液中提纯甲，采用降温结晶的方法，故B 错误；
C.t1℃时，乙溶液实现N→M 的转化，可采用恒温蒸发溶剂的方法，故C 正确；
D.t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t3℃时，分别将甲、乙、丙
的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，
不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，
故D 错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、填空题（本题包括4 小题，共16 分）
16．（4 分）请用化学用语填空：
（1）2 个氮分子
2N
2 。
（2）锰酸钾中的阳离子
K +
。
（3）氨水中氮元素的化合价 N
-3
H 3⋅H 2O 。
（4）碘酒中的溶剂
C 2H5OH
。
【分析】（1）根据表示多个微粒，就在其微粒符号前加上相应的数字进行分析；
（2）根据锰酸钾中含有钾离子和锰酸根离子进行分析；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
（4）根据碘酒中的溶剂是酒精进行分析。
【解答】解：（1）表示多个微粒，就在其微粒符号前加上相应的数字，故2 个氮分子
表示为2N2。
（2）锰酸钾中含有钾离子和锰酸根离子，故锰酸钾中的阳离子是钾离子，其离子符号
为K+。
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：NH3•H2O 中氮元素的化合价为：x+
（+1）×3+（+1）×2+（﹣2）＝0，可得x＝﹣3，故氨水中氮元素的化合价表示为
N
-3
H 3⋅H 2O。
（4）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为C2H5OH。
故答案为：（1）2N2；
（2）K+；
第20页（共32页）
（3）N
-3
H 3⋅H 2O；
（4）C2H5OH。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同
位置的数字所代表的含义。
17．（4 分）化学是美丽的！学习之中感受化学之美！
（1）艺术之美，点石成金：比喻把别人的文句略加点缀，顿时改观，这里的石，其主
要成分是碳酸钙，“点石”是不能“成金”的，原因是 根据质量守恒定律，化学反
应前后元素的种类改变 。
（2）用途之美。生活中通常用碘酒擦拭伤口消毒，碘溶于酒精而不溶于水，说明物质
的溶解性与 溶剂的种类（或溶剂的性质） 有关。
（3）现象之美。“水火相容”，把金属钠放入水中，不一会儿钠在水面上燃烧，产生
水火相容奇观，原理是钠与水反应放热，同时生成一种碱和氢气，写出钠与水反应的化
学方程式
2Na+2H
2O ＝
2NaOH+H
2↑ 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
（2）根据通常用碘酒擦拭伤口消毒，碘溶于酒精而不溶于水，进行分析解答。
（3）根据钠与水反应放热，同时生成一种碱和氢气，进行分析解答。
【解答】解：（1）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，以石灰石为例，石灰石
的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，
石灰石是不可能变成黄金的，即“点石”是不能“成金”的。
（2）通常用碘酒擦拭伤口消毒，碘溶于酒精而不溶于水，酒精与水属于不同溶剂，说
明物质的溶解性与溶剂的种类或溶剂的性质有关。
（3）钠与水反应放热，同时生成一种碱和氢气，由质量守恒定律，反应前后元素种类
不变，生成的碱是氢氧化钠，钠与水反应放热同时生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方
程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
故答案为：
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类改变；
（2）溶剂的种类（或溶剂的性质）；
（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、灵活运用质量守恒定律、化学方
程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
第21页（共32页）
18．（4 分）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到
滤渣和滤液。
（1）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则可推知滤液中含有的溶质是
Fe
（
NO
3）2 （填化学式）。
（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是
Ag
（填化学式），其中产生白色沉淀的化学方程式为
HCl+AgNO
3═
AgCl
↓
+HNO
3 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢
气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，
越容易和盐反应。
【解答】解：（1）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有氢前金属铁，则
说明铁过量，硝酸银和硝酸铜已经被完全反应为硝酸亚铁，则可推知滤液中含有的溶质
是Fe（NO3）2。
（2）向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明硝酸银还未被反应完，那么则滤渣
中一定含有的金属是铁和硝酸银反应生成的Ag，其中产生白色沉淀的化学反应为硝酸
银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，对应方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故答案为：（1）Fe（NO3）2。
（2）Ag；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢
后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出
来。
19．（4 分）如图1 是A.B.C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）M 点表示的意义是
t 2℃时，
A.B
的溶解度相等
。
第22页（共32页）
（2）t1℃时，30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是
65g
。
（3）将t2℃时A.B.C 三种物质饱和溶液的降温到t1℃时，所得三种溶液的质量大小关系
是
D
。
A．A＞B＞C
B．C＞B＞A
C．C＞A＞B
D．无法确定
（4）如图2 所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中
加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的
CE
（填字母序
号）。
A．氢氧化钠固体
B．生石灰固体
C．硝酸铵固体
D．浓硫酸
E．冰块
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：（1）由图可知，t2℃时，A.B 的溶解度曲线相交于P 点，故M 点表示的意
义是：t2℃时，A.B 的溶解度相等；
（2）t1℃时，A 的溶解度为30g，该温度下，30gA 物质加入到50g 水中，只能溶解
15g，得到溶液的质量为：50g+15g＝65g；
（3）将t2℃时A.B.C 三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，A.B 的溶解度减小，均
有溶质析出，C 的溶解度增加，变为不饱和溶液，无溶质析出，但是溶液的质量未知，
所得三种溶液的质量大小无法确定。
（4）20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质
后，试管中有晶体析出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，加入该物质后，有晶体
析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小。
A.氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，温度升高，该选项不正确。
第23页（共32页）
B.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该选项不正
确。
C.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，该选项正确。
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，该选项不正确。
E、冰块融化吸热，温度降低，该选项正确。
故答案为：（1）t2℃时，A.B 的溶解度相等。
（2）65g。
（3）D。
（4）CE。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一
溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
三、简答与推断题（本题包括3 小题，共16 分）
20．（4 分）硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并
结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶
液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫
和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当
硫化氢与氧气按2：3 的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：
在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）由资料一可知硫化氢的化学性质是 受热易分解 （答一点即可）。
（2）请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因 溶液中都含有氢离
子 。
（3）写出资料二中反应的化学方程式：
2H
2S+3O2
点燃
¯
❑
2SO2+2H2O
。
【分析】（1）根据在水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，化学性质是在
化学变化中表现出来的性质进行分析；
（2）根据酸的通性成因分析；
（3）根据题中信息解答。
第24页（共32页）
【解答】解：（1）化学性质是在化学变化中表现出来的性质，所以资料一中描述的硫
化氢的化学性质热不稳定性；
（2）氢硫酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子；
（3）当硫化氢与氧气按2：3 的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水，化
学方程式为：2H2S+3O2
点燃
¯
❑
2SO2+2H2O。
答案为：（1）受热易分解；（2）溶液中都含有氢离子；（3）2H2S+3O2
点燃
¯
❑
2SO2+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握化学性质的概念、酸的通性成因及根据信息书写化学方程
式的方法是解答此类题的关键。
21．（6 分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）工业生产中许多金属制品在电镀之前都在稀硫酸中浸泡一下，目的是除去金属表
面的氧化膜或污物，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式
Fe
2O3+3H2SO4═
Fe
2（
SO
4）
3+3H2O
。
（2）化工生产所排放的废气中通常含有二氧化硫，为了减少空气污染，先把尾气通过
足量的氢氧化钠溶液后再排放，写出该过程的化学方程式
SO
2+2NaOH
═
Na
2SO3+H2O
。
（3）正常雨水pH 约等于5.6，其原因是
CO
2+H2O ═
H 2CO3 （用化学方程式表示）。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方
法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，
反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2 ）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（3）正常雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，反
应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
第25页（共32页）
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）CO2+H2O═H2CO3。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书
写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
22．（6 分）A～F 为初中化学常见的物质，其中B 是胃液中含有的酸，D 可用于改良酸性
土壤，F 为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“﹣”表示物质间能发生反应，
“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）：
请回答下列问题：
（1）C 的化学式为
H 2O
。
（2）A 和B 反应的基本反应类型 置换反应 。
（3）B 和F 反应的实验现象为 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。
（4）E→B 反应的化学方程式为
BaCl
2+H2SO4＝
BaSO
4↓
+2HCl
。
（5）B 和D 反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
【分析】A～F 为初中化学常见的物质。B 是胃液中含有的酸，则B 是盐酸；D 可用于
改良酸性土壤，则D 是氢氧化钙；F 为红棕色固体，则F 是氧化铁；盐酸能生成C，C
和氢氧化钙能相互转化，则C 是水；E 可以生成盐酸，能分别与氧化铁和氢氧化钙反应，
则E 是硫酸；氧化铁能生成A，A 能和盐酸反应，则A 是铁；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，C 是水，化学式为：H2O。
（2）A 和B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化
合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应。
（3）B 和F 的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，实验现象为红棕色固体逐渐
溶解，溶液由无色变成黄色。
第26页（共32页）
（4）E→B 的反应可以是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式
为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
（5）B 和D 的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是酸碱中和反应，
反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
（1）H2O；
（2）置换反应；
（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（4）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后
结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关
系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本题包括3 小题，共20 分）
23．（4 分）实验室配制50g 质量分数为6%的NaCl 溶液，配制过程包括如下操作。请回
答：
（1）该实验图示正确的操作顺序为
A
（填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
（2）溶解时用玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（3）下列选项中，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是
①③
（填序号）。
①氯化钠样品潮湿
②操作①中有少量水溅出
③量水时仰视凹液面最低处读数
第27页（共32页）
④装瓶时溶液有洒落
（4）若把上述50g 溶质质量分数为6%的NaCl 溶液稀释成1%，需加水的质量是
250g
。
【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶
贴签进行分析；
（2）根据溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解进行分析；
（3）根据溶液的溶质质量分数偏低，可能是溶质好了或溶剂多了进行分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析。
【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶
贴签，故正确的操作顺序是④②⑤①③，故选：A；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
（3）①氯化钠样品潮湿，则称量的氯化钠的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏低，
故正确；
②操作①中有少量水溅出，则水的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏高，故错误；
③量水时仰视凹液面最低处读数，读数偏低，实际量取水的量偏高，则所配溶液的溶
质质量分数偏低，故正确；
④溶液是均一的，装瓶时溶液有洒落，不会影响溶质的质量分数，故错误；
故选：①③；
（4）稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则
50g×6%＝（50g+x）×1%
x＝250g。
故答案为：（1）A；
（2）搅拌，加速溶解；
（3）①③；
（4）250g。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正
确解答本题的关键。
24．（8 分）如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：
第28页（共32页）
（1）A 装置有一处明显的错误是 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 ，实验室常用
改进后的A 装置制备二氧化碳，反应方程式为
CaCO
3+2HCl
＝
CaCl
2+H2O+CO2↑ 。
（2）选用A.B.D.E 四个装置来制取并收集纯净、干燥的CO2气体。装置E 的作用是吸
收HCl 气体，B 中应盛放的液体是 浓硫酸 。正确的接口顺序从左到右依次为：a 接
fgcbe
。
（3）用F 装置进行实验，将胶头滴管中的NaOH 溶液挤进充满CO2的圆底烧瓶，很快
看到长导管顶端产生“喷泉”现象，原因是
CO
2+2NaOH
＝
Na
2CO3+H2O
（用化学
方程式表示）。若将烧瓶内的CO2换成下列气体中的
AD
（填序号）仍可产生“喷
泉”现象。
A.SO2
B.H2
C.CO
D.HCl
【分析】（1）根据装置A 中长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会造成生成的气体从
长颈漏斗逸出，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，进行分析；
（2）根据浓硫酸吸收水分，干燥气体的作用，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水
蒸气进行分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内的压强变小，外界大
气压将水槽中的氢氧化钠溶液经过长导管压入圆底烧瓶中，二氧化硫气体能与氢氧化钠
反应，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应进行分析。
【解答】解：（1）装置A 中长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会造成生成的气体从
长颈漏斗逸出；实验室常用改进后的A 装置制备二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应生成
氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
第29页（共32页）
（2）选用A.B.D.E 四个装置来制取并收集纯净、干燥的CO2气体。装置E 的作用是吸
收HCl 气体，B 中应盛放的液体是浓硫酸（吸收水分，干燥气体的作用），制取的二氧
化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，所以先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置E 除去氯化氢，
然后再通过盛有浓硫酸的装置B 除去水蒸气，最后用向上排空气法收集（由于二氧化碳
密度比空气大）即可，气体进入洗气瓶的方式为长进短出，故正确的接口顺序从左到右
依次为：a 接fgcbe；
（3）用F 装置进行实验，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内的压
强变小，外界大气压将水槽中的氢氧化钠溶液经过长导管压入圆底烧瓶中，形成“喷
泉”现象，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
A.SO2气体能与氢氧化钠反应，造成装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，故A 正确；
B.氢气不能与氢氧化钠溶液反应，不能形成喷泉，故B 错误；
C.CO 与氢氧化钠溶液不反应，不能形成喷泉，故C 错误；
D.氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，造成装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，故
D 正确；
故选：AD。
故答案为：（1 ）长颈漏斗的下端没有伸入液面以下；CaCO3+2HCl ＝
CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓硫酸；fgcbe；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；AD。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的
状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25．（8 分）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：
第30页（共32页）
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 红 色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 某些非金属氧化
物 反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为
Al
（
OH
）
3+3HCl
═
AlCl
3+3H2O
；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了
兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 碱性 （选填“酸性”、“中
性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了
猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH 和
Na
2CO3 ；
猜想三：溶质为NaOH 和Ba（OH）2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过
量稀盐酸
无明显现象
由A.b 两个实验的现象，得出猜
想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入
过量碳酸钠溶液
无明显现象
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的
结论，该试剂为 稀硫酸 ；
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
第31页（共32页）
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二
氧化碳。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和
氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。
【解答】解：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。
故填：红。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙
和水，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应。
故填：某些非金属氧化物。
（3）实验三中氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为：Al
（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（4）经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显碱性。
故填：碱性。
【猜想与假设】
猜想一：恰好完全反应时溶质只有NaOH；
猜想二：碳酸钠过量时溶质为NaOH 和Na2CO3；
猜想三：氢氧化钡过量时溶质为NaOH 和Ba（OH）2。
故填：Na2CO3。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过
量稀盐酸
无明显现象，说明
溶液中不含有碳酸
钠
由A.b 两个实验的现象，得出猜
想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入
过量碳酸钠溶液
无明显现象，说明
溶液中不含有氢氧
化钡
故填：无明显现象。
【反思与评价】
同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结
论，该试剂为足量稀硫酸，是因为加入稀硫酸，如果无明显现象，说明溶质是氢氧化钠，
如果产生气泡，溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氢氧化钠和
氢氧化钡。
第32页（共32页）
故填：稀硫酸。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题包括1 小题，共8 分）
26．（8 分）向50g 氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，当不再产生沉淀时共用去硫酸
铜溶液60g，滤去沉淀后得滤液105.1g。求：
（1）产生沉淀
4.9
g。（不要求解题过程，直接填结果即可）
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数？
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及
其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律计算反应生成的沉淀的质量为50g+60g﹣105.1g＝
4.9g。
故答案为：4.9。
（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
50gx 4.9g
80
98 = 50 gx
4.9 g
x＝8%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
