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2022-2023 学年湖南省岳阳市部分学校九年级（下）联考化学试
卷（3 月）
一、选择题（共15 小题，每题仅一个正确答案，每小题3 分，共45 分）
1．（3 分）生活处处有化学，下列常见现象中不属于化学变化的是（ ）
A．光合作用
B．汽油洗油污
C．甲烷燃烧
D．铁钉生锈
2．（3 分）下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．稀有气体可用于制作霓虹灯
B．氮气充入食品包装中可以防腐
C．二氧化碳是一种空气污染物
D．使用清洁能源有利于防治空气污染
3．（3 分）下列各组物质中，属于纯净物的是（ ）
A．五氧化二磷
B．矿泉水
C．澄清石灰水
D．煤
4．（3 分）下列实验操作正确的是（ ）
A．
验证质量守恒定律
B．
加热液体
C．
验证生石灰遇水放热
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D．
处理废弃药品
5．（3 分）中成药连花清瘟对治疗轻型新冠肺炎患者有确切疗效，其有效成分之一为连翘
甙（C27H34O11）。下列关于连翘甙说法正确的是（ ）
A．由碳元素、氢元素、氧元素组成
B．由27 个原子构成
C．碳元素和氧元素的质量比为27：11
D．属于氧化物
6．（3 分）如图为初中化学常见的气体发生、收集装置，有关说法正确的是（ ）
A．装置Ⅱ可控制反应的速率
B．装置Ⅰ和Ⅴ组合可用于实验室制取并收集氧气
C．装置Ⅱ、Ⅲ组合可用于实验室制取并收集氢气
D．选用装置Ⅲ或Ⅳ收集气体，只需要考虑气体的密度
7．（3 分）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色逐渐变为无色
B．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
C．将高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫红色的溶液
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．（3 分）化学能够帮助人类认识和探索物质世界。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．适当提高氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
B．消防员开辟防火隔离带主要目的是移走可燃物
C．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
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D．波尔多液盛放在铁桶内可以提高药效
9．（3 分）推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．因为分子由原子构成，所以分子质量一定大于所有原子质量
B．单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成的
10．（3 分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确
的是（ ）
A．丙的相对分子质量为24
B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
11．（3 分）下列对比实验能达到实验目的的是（ ）
A．
如图探究影响溶解性的因素
B．
如图对比MnO2和Fe2O3的催化效果
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C．
如图探究燃烧的条件
D．
如图探究CO2和CO 气体的性质差异
12．（3 分）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
检验气体是否为CO2
用燃着的木条检验
B
鉴别硬水与软水
静置，观察浑浊程度
C
分离出分解H2O2后混合物中的MnO2
过滤、洗涤、烘干
D
除去FeCl2溶液中混有的少量HCl
加入足量锌粒，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（3 分）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
B．
室温时，向100g 水中加入硝酸钾至刚好饱和
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C．
利用红磷测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
D．
表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀
硫酸
14．（3 分）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，过一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述不正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌
B．滤液中溶质一定含有硫酸锌
C．滤液的颜色可能为浅绿色
D．向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
15．（3 分）甲、乙、丙是初中常见的物质，如图中“→”表示一种物质一步转化成另一
种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
（ ）
A．若丙是氧气，则甲、乙可能组成元素相同
B．若甲、乙、丙都是金属，则金属活动性甲＞乙＞丙
C．若甲、乙、丙含有同一种的元素，则甲、乙、丙可能都是氧化物
D．若丙是二氧化碳，则甲→丙只能通过化合反应完成
二、填空题（本题共4 道小题，每空2 分，共3+分）
16．（8 分）元素周期表是俄国化学家门捷列夫于1869 年始创的，为了庆祝元素周期表诞
生150 周年，联合国宣布将2019 年定为国际化学元素周期表年，如图是元素周期表中
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的一部分，根据要求回答问题：
（1）②号元素的元素符号 。
（2）①号元素处在元素周期的第 周期，该元素属于 元素（填
“金属”或“非金属”）。
（3）③号和④号两种元素组成的化合物的化学式为 。
17．（12 分）金属在生产、生活中有着广泛的用途，人类文明的发现和社会的进步同金属
材料关系十分密切。
（1）铝制品在常温下耐腐蚀的原因： （用化学方程式表示）。
（2）为探究Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如图1 所示实验：
①通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 ；
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②若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C 是 ；
（3）实验室可利用图2 装置模拟炼铁反应。
①写出A 处反应的化学方程式： ；
②请写出尾气处理的一条具体措施： 。
18．（6 分）如图为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。
（1）在某一温度时，A、C 两物质溶解度相等，此时温度为 ℃。
（2）将接近饱和的A 物质的溶液变成饱和溶液的方法有 （填
一种即可）。
（3）在t3℃时，10g 水最多能溶解3gB 物质，则10g 水最多能溶解C 物质的质量
3g（填“＞”、“＜”或“＝”）。
三、简答题（本题共1 道小题，每空2 分，共8 分）
19．（8 分）某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2 和
O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。
（1）吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2 ；吸收时，温
度不宜过高的原因是：防止温度过高，气体在水中的溶解度 ，导致气体逸出，
酸的产率降低。
（2）随着反应液流入吸收池中，吸收池中产物的生成速率明显加快，其原因可能是生
成的 （填阳离子符号）对吸收池中发生的反应起催化作用。
（3）该流程的优点是减少 的形成（填一种环境污染名称）。
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四、实验与探究题（本题共2 道小题，每空2 分，共16 分）
20．（8 分）小红在实验室配制50g5%的氯化钠溶液。如图是她配制溶液时的实验操作示
意图。
（1）配制50g5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 ；
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序： ；
（3）操作②中用玻璃棒的作用是 ；
（4）图①操作有错误，该错误导致的结果是溶质质量分数 。（填“偏大”、
“偏小”“不影响”，1g 以下用游码）
21．（8 分）锡纸花甲粉鲜味十足，用银白色的“锡纸”包住，能充分锁住食物的原汁原
味，制造“锡纸”时用到了一种常见金属，化学小组对“锡纸”进行了以下探究。
【提出问题】“锡纸”中的金属是什么？
【猜想与假设】小明依据生活中常见金属的种类，提出如下猜想：
猜想1：铝
猜想2：铁
猜想3：锡
猜想4：铜
猜想5：锌
小组同学讨论后认为猜想4 不成立，理由是 ；
【查阅资料】（1）金属锌片在室温下很脆，锌粉是一种深灰色固体；
（2）氯化锡、硝酸锡溶液均为无色。（金属与金属化合物溶液反应时只考虑置换反
应）
【进行实验】
实验1：小红利用磁铁对锡纸尝试吸引，证明猜想2 不成立。她观察到的现象是
；
实验2：取“锡纸”反复折叠，“锡纸未破损”，因此猜想 不成立；
实验3：小刚取一片“锡纸”，先进行打磨处理，然后放入试管中，再向试管中加入一
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定量硫酸锌溶液，观察到“锡纸”表面出现深灰色固体。
【实验结论】“锡纸”的主要成分为 。
五、计算题（共1 道小题。共5 分）
22．（5 分）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g
样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体
的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）在样品充分反应后，产生气体的质量为 g；
（2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
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2022-2023 学年湖南省岳阳市部分学校九年级（下）联考化学试
卷（3 月）
参考答案与试题解析
一、选择题（共15 小题，每题仅一个正确答案，每小题3 分，共45 分）
1．（3 分）生活处处有化学，下列常见现象中不属于化学变化的是（ ）
A．光合作用
B．汽油洗油污
C．甲烷燃烧
D．铁钉生锈
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，光合作用、甲烷燃烧、铁钉生锈都属于化学
变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物
理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项错误；
B、汽油洗油污属于溶解作用，属于物理变化；故选项正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；
D、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3 分）下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．稀有气体可用于制作霓虹灯
B．氮气充入食品包装中可以防腐
C．二氧化碳是一种空气污染物
D．使用清洁能源有利于防治空气污染
【分析】A、根据稀有气体的用途进行分析；
B、根据氮气的用途进行分析；
C、根据二氧化碳不属于空气污染物进行分析；
D、根据使用清洁能源，可以减少空气污染进行分析。
【解答】解：A、稀有气体通电后发出不同颜色的光，常用于制作霓虹灯，故A 正确；
B、氮气化学性质稳定，常充入食品包装中防腐，故B 正确；
C、二氧化碳不属于空气污染物，故C 错误；
D、使用清洁能源，可以减少空气污染，故D 正确。
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故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。
3．（3 分）下列各组物质中，属于纯净物的是（ ）
A．五氧化二磷
B．矿泉水
C．澄清石灰水
D．煤
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是
由一种物质组成，据此分析物质的类别。
【解答】解：A、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项符合题意；
B、矿泉水中含有水和一些矿物质等，属于混合物，故选项不符合题意；
C、澄清石灰水中含有水、氢氧化钙，是由不同种物质组成的，属于混合物，故选项不
符合题意；
D、煤是由不同种物质组成的，属于混合物，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本
概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（3 分）下列实验操作正确的是（ ）
A．
验证质量守恒定律
B．
加热液体
C．
验证生石灰遇水放热
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D．
处理废弃药品
【分析】A.稀盐酸与碳酸钠混合反应产生二氧化碳气体，逸散到空气中，据此进行分析；
B.根据给试管里的液体加热的方法进行分析；
C.根据热胀冷缩原理进行分析；
D.根据废弃药品处理方法进行分析。
【解答】解：A.稀盐酸与碳酸钠混合反应产生二氧化碳气体，逸散到空气中，应该在密
闭容器中进行反应，才可进行质量守恒定律的验证，故错误；
B.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，图示中液体体积不能超
过试管容积的三分之一，大拇指也不能按在短柄上，故错误；
C.在密闭体系中，生石灰与水反应为放热反应，造成集气瓶内气体受热膨胀，U 型管内
左侧液面下降右侧液面上升，可以达到实验目的，故正确；
D.废弃药品需要倒入指定的容器中，不能倒入水槽，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查了生石灰的性质和用途、给试管里的液体加热、质量守恒定律及其应
用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
5．（3 分）中成药连花清瘟对治疗轻型新冠肺炎患者有确切疗效，其有效成分之一为连翘
甙（C27H34O11）。下列关于连翘甙说法正确的是（ ）
A．由碳元素、氢元素、氧元素组成
B．由27 个原子构成
C．碳元素和氧元素的质量比为27：11
D．属于氧化物
【分析】A、根据化合物化学式的意义进行分析判断．
B、根据该物质的微观构成进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、一个连翘甙分子（C27H34O11）由27+34+11＝72 个原子构成，故选项说法错误；
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C、碳元素和氧元素的质量比为（27×12）：（11×16）≠27：11，故选项说法错误；
D、该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、
解决问题的能力。
6．（3 分）如图为初中化学常见的气体发生、收集装置，有关说法正确的是（ ）
A．装置Ⅱ可控制反应的速率
B．装置Ⅰ和Ⅴ组合可用于实验室制取并收集氧气
C．装置Ⅱ、Ⅲ组合可用于实验室制取并收集氢气
D．选用装置Ⅲ或Ⅳ收集气体，只需要考虑气体的密度
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要
加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易
溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理
石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，
因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法
收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的
密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
【解答】解：A、装置Ⅱ可控制反应的发生和停止，控制反应的速率错误；故选项错误；
B、装置Ⅰ和Ⅴ组合可用于实验室制取并收集氧气正确，因为如果用高锰酸钾或氯酸钾
制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法
和排水法收集；故选项正确；
C、装置Ⅱ、Ⅲ组合可用于实验室制取并收集氢气错误，因为氢气的密度比空气小，可
以用向下排空气法收集；故选项错误；
D、选用装置Ⅲ或Ⅳ收集气体，需要考虑气体的密度，或气体是否与空气中的成分反应，
只需要考虑气体的密度错误；故选项错误；
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故选：B。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了装置的优
点等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体
的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出
现在实验题中。
7．（3 分）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色逐渐变为无色
B．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
C．将高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫红色的溶液
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据铜与硝酸银反应的生成物进行分析；
B、根据软水的特点进行分析；
C、根据高锰酸钾不溶于汽油进行分析；
D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析。
【解答】解：A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，故A 错；
B、蒸馏水属于软水，加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫，故B 正确；
C、高锰酸钾不溶于汽油，不能形成溶液，故C 错；
D、铁丝在空气中不能燃烧，故D 错。
故选：B。
【点评】解答本题关键熟悉实验现象的叙述方法，知道溶液的特点，铁丝的性质。
8．（3 分）化学能够帮助人类认识和探索物质世界。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．适当提高氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
B．消防员开辟防火隔离带主要目的是移走可燃物
C．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
D．波尔多液盛放在铁桶内可以提高药效
【分析】A、根据促进燃烧的方法，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据海水“晒盐”得到食盐后的母液，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、增加氧气的浓度，能使燃烧更充分，故选项说法正确。
B、开辟防火隔离带，可移除可燃物，从而达到灭火的目的，故选项说法正确。
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C、海水“晒盐”得到食盐后的母液含有很多可溶物，可用于提取多种化工原料，故选
项说法正确。
D、波尔多液的主要成分为硫酸铜和氢氧化钙，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，
不能将波尔多液盛放在铁桶内，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解母液的用途、金属的化学性质、灭火的原理、促进燃烧的
方法等是正确解答本题的关键。
9．（3 分）推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．因为分子由原子构成，所以分子质量一定大于所有原子质量
B．单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成的
【分析】A、根据粒子的性质来分析；
B、根据单质的概念来分析；
C、根据置换反应的概念来分析；
D、根据电解水的结论以及水的组成来分析。
【解答】解：A、分子比构成它的原子的质量大，但分子质量不一定大于原子质量，例
如水分子质量小于汞原子质量，推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不
一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，推
理正确；
C、有单质生成的化学反应不一定是置换反应，比如过氧化氢分解也可以生成单质，推
理错误；
D、电解水产生氢气和氧气，所以水是由氢元素与氧元素组成的，水是一种纯净物，不
含氢气和氧气，推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并
要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10．（3 分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确
的是（ ）
第16页（共29页）
A．丙的相对分子质量为24
B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方
程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生
成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2
一定条件
¯
❑
CH3OH+H2O。
A、由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是CH3OH，相对分子子质量是：
12+1×4+16＝32，故A 错误；
B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1．故B 错误；
C、由上述方程式可知，每4 个反应物的分子生成了2 个生成物的分子，反应前后分子
总数发生了变化。故C 错误；
D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）＝22：3，故D
正确。
故选：D。
【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程
式的意义分析解答。
11．（3 分）下列对比实验能达到实验目的的是（ ）
A．
如图探究影响溶解性的因素
第17页（共29页）
B．
如图对比MnO2和Fe2O3的催化效果
C．
如图探究燃烧的条件
D．
如图探究CO2和CO 气体的性质差异
【分析】A、根据探究影响物质溶解性的因素应控制单一变量进行分析；
B、根据对比MnO2和Fe2O3的催化效果应控制二氧化锰和氧化铁的质量相等，过氧化氢
的浓度也应相同进行分析；
C、根据白磷和红磷均位于冷水中，都不会燃烧进行分析；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能进行分析。
【解答】解：A、探究影响物质溶解性的因素应控制单一变量，要控制液体种类相同或
固体种类相同，故A 错误；
B、对比MnO2和Fe2O3的催化效果应控制二氧化锰和氧化铁的质量相等，过氧化氢的浓
度也应相同，故B 错误；
C、实验中，白磷和红磷均位于冷水中，都不会燃烧，该选项不能达到实验目的，故C
错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，则对比可探究CO2和CO 气体
的性质差异，该选项能达到实验目的，故D 正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验
探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
第18页（共29页）
12．（3 分）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
检验气体是否为CO2
用燃着的木条检验
B
鉴别硬水与软水
静置，观察浑浊程度
C
分离出分解H2O2后混合物中的MnO2
过滤、洗涤、烘干
D
除去FeCl2溶液中混有的少量HCl
加入足量锌粒，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的
不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、检验气体是否为CO2，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故
选项实验方法不能达到实验目的。
B、静置，观察浑浊程度，不能鉴别硬水与软水，应使用肥皂水鉴别硬水与软水，故选
项实验方法不能达到实验目的。
C、分解H2O2后混合物是二氧化锰和水的混合物，二氧化锰难溶于水，可用过滤、洗涤、
烘干的方法分离出二氧化锰，故选项实验方法能达到实验目的。
D、HCl、FeCl2溶液均能与足量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不
符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
13．（3 分）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
第19页（共29页）
B．
室温时，向100g 水中加入硝酸钾至刚好饱和
C．
利用红磷测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
D．
表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀
硫酸
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。
C、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分
析判断。
D、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，
镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液
反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56 份质量的铁可置换出64 份质量的铜，固体的质量会
增加，但不会从0 开始增加，故选项图像错误。
B、室温时，硝酸钾的溶解度为一固定值，故选项图像正确。
C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度
恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。
D、分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，
则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，故选项图
像错误。
故选：B。
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【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的
化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及
变化趋势，进而确定正确的图像。
14．（3 分）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，过一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述不正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌
B．滤液中溶质一定含有硫酸锌
C．滤液的颜色可能为浅绿色
D．向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢
气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，
越容易和盐反应。
【解答】解：将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，锌先和硫酸铜反
应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过一段时间后过滤，向滤渣中
加入稀盐酸有气泡产生，是因为稀盐酸和铁或和铁、锌反应生成了氢气等物质，说明硫
酸铜完全反应，硫酸亚铁部分或全部反应。
A、滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，例如锌过量时，该选项正确。
B、滤液中一定含有反应生成的硫酸锌，该选项正确。
C、滤液的颜色可能为浅绿色，例如硫酸亚铁部分反应时，该选项正确。
D、如果锌过量，并且铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁能和锌完全反应，则滤液无色，
该选项不正确。
故选：D。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢
后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出
来。
15．（3 分）甲、乙、丙是初中常见的物质，如图中“→”表示一种物质一步转化成另一
种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
（ ）
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A．若丙是氧气，则甲、乙可能组成元素相同
B．若甲、乙、丙都是金属，则金属活动性甲＞乙＞丙
C．若甲、乙、丙含有同一种的元素，则甲、乙、丙可能都是氧化物
D．若丙是二氧化碳，则甲→丙只能通过化合反应完成
【分析】A、根据若丙是氧气，则甲、乙可能组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催
化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，过氧化氢和水的组成
元素相同进行分析；
B、根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
C、根据若甲、乙、丙含有同一种的元素，则甲、乙、丙可能都是氧化物，甲是氧化铜，
乙是二氧化碳，丙是水，氧化铜和一氧化碳加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和氢气加热
生成水和铜，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水和碳酸钠进行分析；
D、根据若丙是二氧化碳，则甲→丙只能通过化合反应完成，甲可以是碳，乙是一氧化
碳，碳和氧化铜高温会生成铜和二氧化碳，属于置换反应进行分析。
【解答】解：A、若丙是氧气，则甲、乙可能组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催
化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，过氧化氢和水的组成
元素相同，故A 正确；
B、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以若甲、乙、丙
都是金属，则金属活动性甲＞乙＞丙，故B 正确；
C、若甲、乙、丙含有同一种的元素，则甲、乙、丙可能都是氧化物，甲是氧化铜，乙
是二氧化碳，丙是水，氧化铜和一氧化碳加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和氢气加热生
成水和铜，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水和碳酸钠，故C 正确；
D、若丙是二氧化碳，则甲→丙只能通过化合反应完成，甲可以是碳，乙是一氧化碳，
碳和氧化铜高温会生成铜和二氧化碳，属于置换反应，故D 错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的
转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
第22页（共29页）
二、填空题（本题共4 道小题，每空2 分，共3+分）
16．（8 分）元素周期表是俄国化学家门捷列夫于1869 年始创的，为了庆祝元素周期表诞
生150 周年，联合国宣布将2019 年定为国际化学元素周期表年，如图是元素周期表中
的一部分，根据要求回答问题：
（1）②号元素的元素符号
He
。
（2）①号元素处在元素周期的第
2
周期，该元素属于 非金属 元素（填“金
属”或“非金属”）。
（3）③号和④号两种元素组成的化合物的化学式为
AlCl
3 。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，
中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量，据此分析。
【解答】解：（1）②号元素为氦元素，元素符号He；
（2）①号元素为氧元素，核电荷数为8，核外电子排布为2、6，根据电子层数＝周期
数，因此氧元素处在元素周期的第2 周期，氧字带有气字旁，属于非金属元素；
（3）③号元素为铝元素，④号元素为氯元素，两种元素组成的化合物为氯化铝，其化
学式为AlCl3；
故答案为：
（1）Na；
（2）二；非金属；
（3）AlCl3。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及
元素的相关性质判断规律即可解答。
17．（12 分）金属在生产、生活中有着广泛的用途，人类文明的发现和社会的进步同金属
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材料关系十分密切。
（1）铝制品在常温下耐腐蚀的原因：
4Al+3O
2═
2Al
2O3 （用化学方程式表示）。
（2）为探究Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如图1 所示实验：
①通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为
Fe
＞
Cu
＞
Ag
；
②若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C 是
Cu
；
（3）实验室可利用图2 装置模拟炼铁反应。
①写出A 处反应的化学方程式：
Fe
2O3+3CO
高温
¯
❑
2Fe+3CO2 ；
②请写出尾气处理的一条具体措施： 利用塑料袋收集或点燃尾气 。
【分析】（1）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越
容易和盐反应。
（3）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
【解答】解：（1）铝制品在常温下耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝
保护膜，反应的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3。
故答案为：4Al+3O2═2Al2O3。
（2）甲中铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，是因为铜和硝酸银反应生成
硝酸铜和银，说明铜比银活泼，乙中铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，
是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，可得出三种金属活动性由
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强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag。
故答案为：Fe＞Cu＞Ag。
②若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C 是Cu，溶液A、B 分别是铁和银的
盐溶液或银和铁的盐溶液，铜不能和铁的盐溶液反应，说明铁比铜活泼，能和银的盐溶
液反应，说明铜比银活泼。
故答案为：Cu。
（3）①A 处高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程
式是Fe2O3+3CO
高温
¯
❑
2Fe+3CO2。
故答案为：Fe2O3+3CO
高温
¯
❑
2Fe+3CO2。
②尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境，尾气处理的一条具
体措施：利用塑料袋收集或点燃尾气。
故答案为：利用塑料袋收集或点燃尾气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（6 分）如图为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。
（1）在某一温度时，A、C 两物质溶解度相等，此时温度为
t 1 ℃。
（2）将接近饱和的A 物质的溶液变成饱和溶液的方法有 加入固体
A 或降低温度或蒸
发溶剂等 （填一种即可）。
（3）在t3℃时，10g 水最多能溶解3gB 物质，则10g 水最多能溶解C 物质的质量 ＜
3g（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
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根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：（1）在某一温度时，A、C 两物质溶解度相等，此时温度为t1℃。
故答案为：t1。
（2）A 的溶解度随着温度升高而增大，将接近饱和的A 物质的溶液变成饱和溶液的方
法有加入固体A、降低温度、蒸发溶剂等。
故答案为：加入固体A 或降低温度或蒸发溶剂等。
（3）在t3℃时，B 的溶解度大于C，10g 水最多能溶解3gB 物质，则10g 水最多能溶解
C 物质的质量＜3g。
故答案为：＜。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一
溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
三、简答题（本题共1 道小题，每空2 分，共8 分）
19．（8 分）某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2 和
O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。
（1）吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2
H 2SO4 ；吸收时，温度
不宜过高的原因是：防止温度过高，气体在水中的溶解度 减小 ，导致气体逸出，
酸的产率降低。
（2）随着反应液流入吸收池中，吸收池中产物的生成速率明显加快，其原因可能是生
成的
Fe
2+
（填阳离子符号）对吸收池中发生的反应起催化作用。
（3）该流程的优点是减少 酸雨 的形成（填一种环境污染名称）。
【分析】（1）根据反应前后原子种类、个数和质量都不变。气体的溶解度随着温度升
高而减小分析。
（2）根据生成的硫酸亚铁中的亚铁离子对吸收池中发生的反应起催化作用分析。
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（3）根据该流程的优点是减少酸雨的发生分析。
【解答】解：（1）反应前后原子种类、个数和质量都不变，吸收池中发生反应的化学
方程式是2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，吸收时，温度不宜过高的原因是：防止温度过高，
气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，酸的产率降低。
（2）随着反应液流入吸收池中，吸收池中产物的生成速率明显加快，其原因可能是生
成的硫酸亚铁中的亚铁离子对吸收池中发生的反应起催化作用。
（3）该流程的优点是减少酸雨的发生。
故答案为：（1）H2SO4；减小；
（2）Fe2+；
（3）酸雨。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验与探究题（本题共2 道小题，每空2 分，共16 分）
20．（8 分）小红在实验室配制50g5%的氯化钠溶液。如图是她配制溶液时的实验操作示
意图。
（1）配制50g5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是
2.5g
；
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：
④①③⑤②
；
（3）操作②中用玻璃棒的作用是 搅拌，加速食盐溶解 ；
（4）图①操作有错误，该错误导致的结果是溶质质量分数 偏小 。（填“偏大”、
“偏小”“不影响”，1g 以下用游码）
【分析】（1）根据所需氯化钠的质量＝溶液质量×氯化钠的质量分数进行分析；
（2）根据配制一定质量分数溶液的步骤为：计算、称量（取药品，用天平称量）、量
取、溶解（按固体药品、水的顺序放入烧杯，用玻璃棒搅拌）进行分析；
（3）根据操作②是搅拌，玻璃棒的作用是加快溶解速率进行分析；
（4）根据使用天平时，应遵循“左物右码”的原则；按照图①计算：砝码质量＝药品
第27页（共29页）
质量+游码读数，实际称得的固体质量比理论值小，再根据溶质质量分数的计算公式：
溶质质量
溶液质量×100%，溶液质量不变，溶质质量减小进行分析。
【解答】解：（1）所需氯化钠的质量＝溶液质量×氯化钠的质量分数，50g×5%＝2.5g；
（2）配制一定质量分数溶液的步骤为：计算、称量（取药品，用天平称量）、量取、
溶解（按固体药品、水的顺序放入烧杯，用玻璃棒搅拌），图中④①对应称量，
③⑤②对应溶解，因此正确的操作顺序为：④①③⑤②；
（3）操作②是搅拌，玻璃棒的作用是，加快溶解速率；
（4）使用天平时，应遵循“左物右码”的原则，图①中为“左码右物”，操作错误；
按照图①计算：砝码质量＝药品质量+游码读数，实际称得的固体质量比理论值小，再
根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量
溶液质量×100%，溶液质量不变，溶质质量减小，
导致实际的溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）2.5g；
（2）④①③⑤②；
（3）搅拌，加速食盐溶解；
（4）偏小。
【点评】本题主要考查溶液配制过程中的步骤及注意事项，难度不大。
21．（8 分）锡纸花甲粉鲜味十足，用银白色的“锡纸”包住，能充分锁住食物的原汁原
味，制造“锡纸”时用到了一种常见金属，化学小组对“锡纸”进行了以下探究。
【提出问题】“锡纸”中的金属是什么？
【猜想与假设】小明依据生活中常见金属的种类，提出如下猜想：
猜想1：铝
猜想2：铁
猜想3：锡
猜想4：铜
猜想5：锌
小组同学讨论后认为猜想4 不成立，理由是 铜为紫红色，“锡纸”为银白色 ；
【查阅资料】（1）金属锌片在室温下很脆，锌粉是一种深灰色固体；
（2）氯化锡、硝酸锡溶液均为无色。（金属与金属化合物溶液反应时只考虑置换反
应）
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【进行实验】
实验1：小红利用磁铁对锡纸尝试吸引，证明猜想2 不成立。她观察到的现象是 “锡
纸”不能够被吸引 ；
实验2：取“锡纸”反复折叠，“锡纸未破损”，因此猜想
5
不成立；
实验3：小刚取一片“锡纸”，先进行打磨处理，然后放入试管中，再向试管中加入一
定量硫酸锌溶液，观察到“锡纸”表面出现深灰色固体。
【实验结论】“锡纸”的主要成分为 铝 。
【分析】【提出问题】根据“锡纸”为银白色，而铜为紫红色进行分析；
【进行实验】实验1：根据铁能被磁铁吸引进行分析；
实验2：根据取“锡纸”反复折叠，“锡纸未破损”进行分析；
【实验结论】根据锡纸能与硫酸锌发生了反应，说明加入的金属的金属活动性比锌强进
行分析。
【解答】解：【提出问题】“锡纸”为银白色，而铜为紫红色，所以猜想4 不成立；
【进行实验】实验1：猜想2 不成立，说明不是铁，铁能被磁铁吸引，观察到的现象是
“锡纸”不能够被吸引；
实验2：取“锡纸”反复折叠，“锡纸未破损”，根据“金属锌片在室温下很脆，锌粉
是一种深灰色固体”可知，锡纸不是锌，猜想5 不成立；
【实验结论】根据实验现象，说明锡纸能与硫酸锌发生了反应，说明加入的金属的金属
活动性比锌强，根据假设中的金属可知，只能是铝。
故答案为：【提出问题】铜为紫红色，“锡纸”为银白色；
【进行实验】实验1：“锡纸”不能够被吸引；
实验2：5；
【实验结论】铝。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的
信息，结合已有的知识进行。
五、计算题（共1 道小题。共5 分）
22．（5 分）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g
样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体
的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）在样品充分反应后，产生气体的质量为
4.4
g；
（2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
第29页（共29页）
【分析】（1）根据图中数据分析产生气体的质量
（3）根据二氧化碳的质量、反应的化学方程式和溶质质量分数的计算公式来分析甲酸。
【解答】解：（1）由图可知，在样品充分反应后，产生气体的质量为4.4g；
（2）设所加100g 稀盐酸的溶质质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 4.4g
73
44 =
x
4.4 g 解得：x＝7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为：7.3 g
100 g ×100 % =7.3%。
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：（1）4.4；
（2）7.3%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写
化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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