文档文本内容
第1页（共28页）
2023 年安徽省滁州市定远中学初中部中考化学二模试卷
一、选择题（本大题共12 小题，共12 分）
1．（1 分）2022 年10 月12 日天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示
了在“神舟十四号”里的生活细节。下列细节属于化学变化的是（ ）
A．吸管吸出密封袋的水，密封袋变瘪
B．栽培的生菜进行光合作用一天天长大
C．穿上镶有特制织物的衣服吸附有异味的气体
D．压缩吃剩下的食物使体积变小
2．（1 分）大家好才是真的好，今年广东为了加快推动高质量发展，省委实施“百县千镇
万村高质量发展工程”。下列措施有利于环境保护的是（ ）
A．将重污染企业转移到乡镇
B．生活垃圾进行分类及无害化处理
C．大力推广大排量的燃油车
D．禁止使用化石能源
3．（1 分）钢材中加入铬元素可增强其抗腐蚀能力。如图是铬在元素周期表中的部分信息，
下列说法正确的是（ ）
A．该元素的原子序数是24
B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00%
D．该元素的原子核外有52 个电子
4．（1 分）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．
取固体药品
B．
加热液体
第2页（共28页）
C．
收集二氧化碳
D．
闻气体气味
5．（1 分）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO 等物质。
下列相关说法中错误的是（ ）
A．尼古丁、焦油和CO 都是有机化合物
B．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
C．每个尼古丁分子中有10 个碳原子、14 个氢原子和2 个氮原子
D．CO 与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧
6．（1 分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列微观解释正确的是
（ ）
宏观事实
微观解释
A
酒香不怕巷子深
分子在不断地运动
B
水银温度计内汞柱液面上升
汞原子体积变小
C
氧气在﹣183℃时变为淡蓝色液体
分子种类发生了改变
D
金刚石、石墨、C60的化学性质相似
碳原子的排列方式相同
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（1 分）向一定质量的H2SO4、Na2SO4 混合溶液中先后滴加BaCl2 溶液和4.24%的
Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A．a 点对应溶液pH＝7
B．m＝17.2
C．H2SO4、Na2SO4的质量比49：142
第3页（共28页）
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数2.12%
8．（1 分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO3
2﹣、SO4
2﹣中的几种离子构成，取一定质
量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3 克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2 克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Ba2+、Cl﹣、SO4
2﹣
B．Cu2+、CO3
2﹣、SO4
2﹣
C．Ba2+、CO3
2﹣、Cl﹣
D．Na+、CO3
2﹣、SO4
2﹣
9．（1 分）图像能直观表达各种变化关系，有利于发展科学思维。下列四个图像中，能正
确表示对应变化关系的是（ ）
A.向一定量稀盐酸
中逐滴加入NaOH
溶液
B.气体物质的溶解度与温
度和压强的关系
C.等质量的镁和锌中
分别加入足量的稀
盐酸
D.向饱和的石灰
水中加少量氧化
钙
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（1 分）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的
是（ ）
A．5mLH2O 和5mL 酒精混合后体积小于10mL﹣﹣水分子和酒精分子间有间隔
B．金刚石和石墨的物理性质明显不同﹣﹣构成它们的原子排列方式不同
C．钠原子（Na）和钠离子（Na+）的化学性质不同﹣﹣它们的原子核内质子数不同
D．化学反应前后质量不变﹣﹣反应前后原子种类和数目没有改变
11．（1 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
第4页（共28页）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．若要将b 点的甲溶液转变为a 点的甲溶液，可采取增加溶质的方法
D．t1℃时，将25g 甲物质加入50g 水中，充分搅拌得到75g 的溶液
12．（1 分）反应Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O 生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。
下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2表示2 个氯原子
B．X 由离子构成
C．NaClO 中氯元素的化合价为﹣1 价
D．NaOH 溶液可治疗胃酸过多
二、非选择题（本大题共5 小题，共28 分）
13．（5 分）阅读下列短文，回答问题。
北京冬奥会火矩“飞扬”设计中的创新“黑科技”
火炬黑科技之一：用氢气做燃料，除了环保属性外，氢燃料的特性保证了火炬能在极寒
天气中使用，并可抗风10 级。然而，若要维持同样的燃烧时间，氢气的存储空间比传
统液态丙烷燃料的大一倍。这也意味着氢燃料的燃烧罐需要能够承受更大的压力。
火炬黑科技之二：火炬外壳采用了重量轻的耐高温成纤维材料，火炬燃烧罐也以碳纤维
材质为主。本次火炬外飘带使用了先进的碳纤维立体编织成型技术，以及抗高温燃烧涂
层。点火段采用铝合金，耐800 摄氏度以上高温。
火炬燃烧中的新理念：火炬的燃料——氢，取自于水，燃烧后又会变成水，暗含中国传
统虚实相生概念。中国创新人才辈出，把人世间的很多不可能变成可能。
（1）铝合金相对于纯铝的优点有 。
（2）从微观角度解释氢气可以压缩在火炬储气罐内的原因 。
（3）火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，因为碳纤维材料具有 优点。
（4）请写出“氢取自于水”的化学方程式 。
第5页（共28页）
14．（5 分）中国政府承诺：力争CO2的排放在2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现
“碳中和”。新能源的开发，CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。如图是一种
利用NaOH 溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
（1）CO2的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，
如图为碳的价类图，请根据图中信息填空：
①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的 （填字母）。写出A 与CO2反
应生成C 的化学方程式 。
②造成CO2排放过多的主要原因是煤、石油和 （填名称）等化石燃料的过
度使用。
（2）“捕集”
①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。该反应一
般用于 （填“检验”或“吸收”）CO2。
②整个流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式，写一种即可）。
（3）CO2的利用
①在高温高压下，CO2 和NH3 可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。尿素[CO
（NH2）2]中氧元素和氢元素的质量比是 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研
究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超
临界CO2流体的说法正确的是 （填字母）。
A．它是混合物
B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
第6页（共28页）
C．它的分子不再运动
D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
15．（6 分）我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。《周礼•考工记》中载有“谏
帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成
分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加
水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）步骤Ⅰ的反应会 （选填“放出”或“吸收”）热量，步骤Ⅱ中发生反
应的化学方程式为 。
（2）小组同学将烧杯丙中的混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验
实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取少量该溶液于试管
中，通入CO2
无明显现象
该溶液中没有
实验2
另取少量该溶液于试
管中，滴加几滴稀盐
酸
该溶液中没有K2CO3
实验3
另取少量该溶液于试
管中，滴加足量的
溶液
有白色沉淀产生
该溶液中含有K2CO3
【交流讨论】
（3）同学们发现实验2 和实验3 的结论不相同，经过讨论后大家一致认为实验2 的结论
不准确，原因是 。
【得出结论】
（4）根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 （填化
学式）。
16．（6 分）某化学兴趣小组用图1 所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。
【查阅资料】溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。单位体积溶液中某离子的个数
越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。
第7页（共28页）
（1）在图1 的A.B 两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现
B 装置灯泡更亮，原因是 。
（2）接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B 装置中插入溶液的
两个碳棒（石墨）电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24℃变
为28℃，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的
原因可能是 ，还可能是 。
（3）仔细观察，发现B 装置中，白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，与电源正
极相连的电极附近产生的 （请用化学式表示，下同），它可能与石墨电极中
的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程
式为 。为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑
浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在 。
（4）将B 装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一
定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数
字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射
器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2。
实验结论：第二组同学通过图像分析说明白色浑浊溶液中存在
（除水外）。
实验反思：
第8页（共28页）
①第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是 。
②第二组同学在数字化实验中，发现曲线图开始时段的CO2百分比下降，可能的原因
是 。
17．（6 分）化学小组为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如图所示实验和
数据整理，请你根据所提供的信息进行计算：
（1）原混合物中NaNO3的质量。
（2）AgNO3溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程，精确到0.1%）
第9页（共28页）
2023 年安徽省滁州市定远中学初中部中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12 小题，共12 分）
1．（1 分）2022 年10 月12 日天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示
了在“神舟十四号”里的生活细节。下列细节属于化学变化的是（ ）
A．吸管吸出密封袋的水，密封袋变瘪
B．栽培的生菜进行光合作用一天天长大
C．穿上镶有特制织物的衣服吸附有异味的气体
D．压缩吃剩下的食物使体积变小
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变
化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A.吸管吸出密封袋的水，密封袋变瘪，没有新物质生成，属于物理变化；
故选项错误；
B.栽培的生菜进行光合作用一天天长大，其中光合作用，属于化学变化；故选项正确；
C.穿上镶有特制织物的衣服吸附有异味的气体，没有新物质生成，属于物理变化；故选
项错误；
D.压缩吃剩下的食物使体积变小，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1 分）大家好才是真的好，今年广东为了加快推动高质量发展，省委实施“百县千镇
万村高质量发展工程”。下列措施有利于环境保护的是（ ）
A．将重污染企业转移到乡镇
B．生活垃圾进行分类及无害化处理
C．大力推广大排量的燃油车
D．禁止使用化石能源
【分析】可从污染物的来源及对环境的危害，结合污染治理方法的合理性进行综合分析，
要注意不能造成二次污染。
【解答】解：A.将重污染企业转移到乡镇，污染物并没有减少，仍然对环境造成污染，
故A 错；
第10页（共28页）
B.生活垃圾进行分类及无害化处理，既防止污染，又节约了资源，故B 正确；
C.大力推广大排量的燃油车，会产生大量的空气污染物，故C 错；
D.要减少使用化石能源，开发利用新能源，但不能禁止使用化石能源，故D 错。
故选：B。
【点评】考查环境保护的一些做法，在进行污染治理时必须综合考虑，进行回收再利用，
要避免二次污染。
3．（1 分）钢材中加入铬元素可增强其抗腐蚀能力。如图是铬在元素周期表中的部分信息，
下列说法正确的是（ ）
A．该元素的原子序数是24
B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00%
D．该元素的原子核外有52 个电子
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示
该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进
行分析判断即可。
【解答】解：A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的
原子序数为24，故选项说法正确。
B.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带
“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为52.00，而不是该元素在地壳中的含量为52.00%，故选项说法错误。
D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为
24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子
数为24，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元
素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
第11页（共28页）
4．（1 分）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．
取固体药品
B．
加热液体
C．
收集二氧化碳
D．
闻气体气味
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A.先将试管横放，用镊子将石灰石放在试管口，再将试管竖起，故A 错；
B.给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰
加热，故B 错；
C.收集二氧化碳，导管要伸到接近集气瓶底部，故C 错；
D.闻气体气味的方法：用手扇着闻，故D 正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1 分）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO 等物质。
下列相关说法中错误的是（ ）
A．尼古丁、焦油和CO 都是有机化合物
B．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
C．每个尼古丁分子中有10 个碳原子、14 个氢原子和2 个氮原子
D．CO 与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化学式的意义来分析；
D．根据一氧化碳使人中毒的原因来分析解答。
【解答】解：A．一氧化碳中虽然含有碳元素，但是其具有无机物的特点，所以属于无
机物，故错误；
B．由尼古丁（化学式为C10H14N2）的化学式可知，尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成，
第12页（共28页）
故正确；
C.1 个尼古丁分子是由10 个碳原子、14 个氢原子、2 个氮原子构成的，故正确；
D．一氧化碳极易与血液里的血红蛋白结合，使人体缺氧、窒息，甚至死亡，故正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进
行分析问题、解决问题的能力。
6．（1 分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列微观解释正确的是
（ ）
宏观事实
微观解释
A
酒香不怕巷子深
分子在不断地运动
B
水银温度计内汞柱液面上升
汞原子体积变小
C
氧气在﹣183℃时变为淡蓝色液体
分子种类发生了改变
D
金刚石、石墨、C60的化学性质相似
碳原子的排列方式相同
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不
断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，
同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A.酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的，故正确；
B.体温计内汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子间隔变大，汞原子本身的体积不变，
故错误；
C.氧气在﹣183℃时变为淡蓝色液体，此变化属于物理变化，分子种类不变，故错误；
D.金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（1 分）向一定质量的H2SO4、Na2SO4 混合溶液中先后滴加BaCl2 溶液和4.24%的
Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（
）
第13页（共28页）
A．a 点对应溶液pH＝7
B．m＝17.2
C．H2SO4、Na2SO4的质量比49：142
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数2.12%
【分析】A.根据a 点溶液的酸碱性来分析解答；
B.根据所用碳酸钠的质量求出碳酸钡的质量，再加上硫酸钡的质量即可；
C.根据与硫酸反应的碳酸钠质量求出硫酸质量，再求出硫酸中硫酸根的质量，由BaCl2
的质量8.32g 求出硫酸钠和硫酸混合液中硫酸根的质量，从而得到硫酸钠中硫酸根的质
量，根据硫酸钠中硫酸根的质量求出硫酸钠的质量，最后用硫酸质量除以硫酸钠的质量
即可；
D.由图可知加入的氯化钡溶液过量的质量是50g，再用氯化钡的质量除以氯化钡溶液质
量即可。
【解答】解：A.在H2SO4、Na2SO4混合溶液中先滴加BaCl2溶液时，硫酸与氯化钡溶液
反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，
由于生成物中有盐酸，盐酸显酸性，所以a 点时溶液显酸性，故A 错误；
B.由图可知，生成碳酸钡沉淀用去100g 碳酸钠溶液，100g4.24%的Na2CO3 溶液中碳酸
钠的质量为100g×4.24%＝4.24g；
设生成的碳酸钡的质量为x，且对应消耗的氯化钡的质量为y。
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 208 197
4.24g y x
106
197 = 4.24 g
x
x＝7.88g
第14页（共28页）
106
208 = 4.24 g
y
y＝8.32g
则m＝9.32g+7.88g＝17.2g，故B 正确；
C.由上述分析可知与酸反应的碳酸钠溶液为150g﹣100g＝50g，碳酸钠的质量为
50g×4.24%＝2.12g，
设硫酸的质量为x，
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98
2.12g x
106
98 = 2.12g
x
x＝1.96g
硫酸中硫酸根的质量为1.96g× 96
98 ×100%＝1.92g，
与H2SO4、Na2SO4混合溶液反应的BaCl2溶液的质量为50g，BaCl2的质量为8.32g，
设H2SO4、Na2SO4混合溶液中硫酸根的质量为y。
BaCl2～SO4
2-
208 96
8.32g y
208
96 = 8.32g
y
y＝3.84g
则Na2SO4 中硫酸根质量为3.84g﹣1.92g ＝1.92g ，故硫酸钠质量为1.92g
÷
96
2×23+32+ 4×16 =2.84g，H2SO4、Na2SO4的质量比1.96g：2.84g＝49：71，故C 错
误；
D.由图可知加入的氯化钡溶液过量的质量是50g，此后生成的碳酸钡是由过量的氯化钡
与碳酸钠反应生成的，故BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32g
50 g ×100%＝16.64%，故D 错
误；
第15页（共28页）
故选：B。
【点评】本题难度较大，需认真分析图像，找出物质之间的关系，理清思路，认真解答。
8．（1 分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO3
2﹣、SO4
2﹣中的几种离子构成，取一定质
量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3 克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2 克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Ba2+、Cl﹣、SO4
2﹣
B．Cu2+、CO3
2﹣、SO4
2﹣
C．Ba2+、CO3
2﹣、Cl﹣
D．Na+、CO3
2﹣、SO4
2﹣
【分析】根据题意，①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得
到3 克白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2 克白色沉淀，说明沉淀中含有硫
酸钡，同时说明3 克白色沉淀中含有能与稀硝酸反应的物质；③在滤液中滴加AgNO3
溶液，产生白色沉淀，结合题意，进行分析解答。
【解答】解：①将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+；加入足量BaCl2
溶液，过滤后得到3 克白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2 克白色沉淀，说
明沉淀中含有硫酸钡，同时说明3 克白色沉淀中含有能与稀硝酸反应的物质，该物质应
是碳酸钡，则说明该固体中一定含有CO3
2﹣、SO4
2﹣。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入足量BaCl2溶液中含有氯离子，由
于氯离子能与硝酸银反应生成生成氯化银沉淀，无法证明原固体中是否含有氯离子。
A.Ba2+、SO4
2﹣不能共存，故选项错误。
B.将固体溶于水得无色透明溶液，溶液中不含Cu2+，故选项错误。
C.Ba2+、CO3
2﹣不能共存，故选项错误。
D.该固体中一定含有Na+、CO3
2﹣、SO4
2﹣，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。
9．（1 分）图像能直观表达各种变化关系，有利于发展科学思维。下列四个图像中，能正
确表示对应变化关系的是（ ）
第16页（共28页）
A.向一定量稀盐酸
中逐滴加入NaOH
溶液
B.气体物质的溶解度与温
度和压强的关系
C.等质量的镁和锌中
分别加入足量的稀
盐酸
D.向饱和的石灰
水中加少量氧化
钙
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】A.根据开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH 大于7 解答；
B.根据气体的溶解度随压强的增大，随温度的升高而减少分析；
C.根据镁的活动性比锌强，结合等质量的两种金属与相同体积、相同浓度的足量稀硫酸
反应生成氢气的质量，进行分析；
D.根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析。
【解答】解：A.开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH 大于7，随着稀盐酸的滴加，pH 逐渐
减小，但稀盐酸过量时pH 小于7，故错误；
B.气体的溶解度随压强的增大，随温度的升高而减少，故错误；
C.镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁和锌分别加入
足量的稀盐酸，镁生成氢气的质量比锌多，故正确；
D.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液
为该温度的下的饱和溶液，反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减
小，溶质质量分数减小；随着反应结束，温度恢复至室温，温度降低，溶解度增大，有
氢氧化钙溶解，溶质质量分数又开始增大，最终溶质质量分数与反应前相等，故错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的
化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及
变化趋势，进而确定正确的图象。
10．（1 分）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的
是（ ）
A．5mLH2O 和5mL 酒精混合后体积小于10mL﹣﹣水分子和酒精分子间有间隔
B．金刚石和石墨的物理性质明显不同﹣﹣构成它们的原子排列方式不同
第17页（共28页）
C．钠原子（Na）和钠离子（Na+）的化学性质不同﹣﹣它们的原子核内质子数不同
D．化学反应前后质量不变﹣﹣反应前后原子种类和数目没有改变
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不
断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，
同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A.5mLH2O 和5mL 酒精混合后体积小于10mL，是因为分子间有间隔，故
说法正确；
B.金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，决定结构不同，结构
不同决定性质不同，故说法正确；
C.钠原子（Na）和钠离子（Na+）的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同，
故说法错误；
D.化学反应前后质量不变，是因为反应前后原子种类和数目没有改变，故说法正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11．（1 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．若要将b 点的甲溶液转变为a 点的甲溶液，可采取增加溶质的方法
D．t1℃时，将25g 甲物质加入50g 水中，充分搅拌得到75g 的溶液
【分析】A.根据没有指明具体的温度进行分析；
B.根据t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，该温度下甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质
量分数相等，没有指明溶液是否饱和，进行分析；
C.根据b 点的甲溶液是甲的不饱和溶液，a 点的甲溶液是甲的饱和溶液，进行分析；
D.根据t1℃时甲物质的溶解度是25g 进行分析。
第18页（共28页）
【解答】解：A.没有指明溶液的具体的温度，不能比较甲、乙两物质的溶解度，故A 不
正确；
B.t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，该温度下，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量
分数相等，但是没有指明溶液是否饱和，不能比较甲、乙溶液的溶质质量分数，故B 不
正确；
C.b 点的甲溶液是甲的不饱和溶液，a 点的甲溶液是甲的饱和溶液，采用增加溶质的方
法可以使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，故C 正确；
D.t1℃时甲物质的溶解度是25g，故t1℃时50g 水中最多能溶解12.5g 甲物质，所以t1℃
时，将25g 甲物质加入50g 水中，充分搅拌得到50g+12.5g＝62.5g 的溶液，故D 不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的
信息，结合已有的知识进行。
12．（1 分）反应Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O 生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。
下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2表示2 个氯原子
B．X 由离子构成
C．NaClO 中氯元素的化合价为﹣1 价
D．NaOH 溶液可治疗胃酸过多
【分析】A.根据化学式的含义，进行分析判断。
B.根据常见物质的微观构成，进行分析判断。
C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D.根据氢氧化钠具有很强的腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A.2 个氯原子应表示为2Cl，Cl2表示一个氯气分子，故选项说法错误。
B.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前
氯、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氢、氧原子个
数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由1 个钠原子
和1 个氯原子构成，则物质X 的化学式为NaCl；氯化钠是含有金属元素和非金属元素
的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
C.在化合物中钠元素显+1 价，氧元素一般显﹣2 价，设氯元素的化合价是x，根据在化
合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1 价，故选项说
第19页（共28页）
法错误。
D.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化学反应前后原子守恒、氢氧化钠具有很强的腐蚀性、化
合物中正负化合价代数和为零、常见物质的微观构成等是正确解答本题的关键。
二、非选择题（本大题共5 小题，共28 分）
13．（5 分）阅读下列短文，回答问题。
北京冬奥会火矩“飞扬”设计中的创新“黑科技”
火炬黑科技之一：用氢气做燃料，除了环保属性外，氢燃料的特性保证了火炬能在极寒
天气中使用，并可抗风10 级。然而，若要维持同样的燃烧时间，氢气的存储空间比传
统液态丙烷燃料的大一倍。这也意味着氢燃料的燃烧罐需要能够承受更大的压力。
火炬黑科技之二：火炬外壳采用了重量轻的耐高温成纤维材料，火炬燃烧罐也以碳纤维
材质为主。本次火炬外飘带使用了先进的碳纤维立体编织成型技术，以及抗高温燃烧涂
层。点火段采用铝合金，耐800 摄氏度以上高温。
火炬燃烧中的新理念：火炬的燃料——氢，取自于水，燃烧后又会变成水，暗含中国传
统虚实相生概念。中国创新人才辈出，把人世间的很多不可能变成可能。
（1）铝合金相对于纯铝的优点有 硬度增大（合理即可） 。
（2）从微观角度解释氢气可以压缩在火炬储气罐内的原因 分子间的间隔随着压强的
增大而减小 。
（3）火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，因为碳纤维材料具有 耐高温（合理即可） 优
点。
（4）请写出“氢取自于水”的化学方程式
2H
2O
通电
¯
❑
2H2↑
+O
2↑ 。
【分析】（1）根据合金的性质来分析；
（2）根据分子的性质来分析；
（3）根据材料的性质来分析；
第20页（共28页）
（4）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，抗腐蚀性强；故答案
为：硬度增大（合理即可）；
（2）从微观角度解释氢气可以压缩在火炬储气罐内的原因分子间的间隔随着压强的增
大而减小；故答案为：分子间的间隔随着压强的增大而减小；
（3）火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，因为碳纤维材料具有耐高温的优点；故答案为：
耐高温（合理即可）；
（4）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O
通电
¯
❑
2H2↑+O2↑；故
答案为：2H2O
通电
¯
❑
2H2↑+O2↑。
【点评】本题难度不大，掌握合金的性质、分子的性质、物质的性质与用途、化学方程
式的写法是解题的关键。
14．（5 分）中国政府承诺：力争CO2的排放在2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现
“碳中和”。新能源的开发，CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。如图是一种
利用NaOH 溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
（1）CO2的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，
如图为碳的价类图，请根据图中信息填空：
①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的
B
（填字母）。写出A 与CO2反应
生成C 的化学方程式
C+CO
2
高温
¯
❑
2CO
。
②造成CO2排放过多的主要原因是煤、石油和 天然气 （填名称）等化石燃料的过
度使用。
第21页（共28页）
（2）“捕集”
①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是
CO
2+2NaOH
＝
Na
2CO3+H2O
。该
反应一般用于 吸收 （填“检验”或“吸收”）CO2。
②整个流程中，可以循环利用的物质是
CaO
或
NaOH
（填化学式，写一种即可）。
（3）CO2的利用
①在高温高压下，CO2 和NH3 可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。尿素[CO
（NH2）2]中氧元素和氢元素的质量比是
4 ：
1
。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研
究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超
临界CO2流体的说法正确的是
BD
（填字母）。
A．它是混合物
B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动
D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
【分析】（1）根据二氧化碳属于氧化物，二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，造成
CO2排放过多的主要原因是煤、石油和天然气等化石燃料的过度使用进行分析；
（2）根据“捕集室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液与二
氧化碳反应没有明显现象，常用于吸收二氧化碳气体，加反应，反应又生成的物质可以
循环利用进行分析；
（3）根据元素的质量比，超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同
种分子化学性质相似，分子始终在不断运动，超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保
溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂进行分析。
【解答】解：（1）①二氧化碳属于氧化物，其中碳元素的化合价为+4 价，则对应的是
图中的B 点；A 中碳元素的化合价为0，属于单质，则A 为碳；C 为氧化物，碳元素的
化合价为+2 价，则C 为一氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的
化学方程式为C+CO2
高温
¯
❑
2CO；
②造成CO2排放过多的主要原因是煤、石油和天然气等化石燃料的过度使用；
（2）①由流程图可知，“捕集室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应
第22页（共28页）
的化学方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，
常用于吸收二氧化碳气体；
②参加反应，反应又生成的物质可以循环利用，在整个流程中，可以循环利用的物质
是氧化钙和氢氧化钠；
（3）①尿素[CO（NH2）2]中氧元素和氢元素的质量比是（16×1）：（1×2×2）＝4：
1；
②A.该物质由一种物质组成，属于纯净物，故选项说法不正确；
B.超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，故
选项说法正确；
C.分子始终在不断运动，故选项说法不正确；
D.超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，
故选项说法正确。
故选：BD。
故答案为：（1）①B；C+CO2
高温
¯
❑
2CO；
②天然气；
（2）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；吸收；
②CaO 或NaOH；
（3）①4：1；
②BD。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再
检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
15．（6 分）我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。《周礼•考工记》中载有“谏
帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成
分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加
水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
第23页（共28页）
（1）步骤Ⅰ的反应会 放出 （选填“放出”或“吸收”）热量，步骤Ⅱ中发生反应
的化学方程式为
Ca
（
OH
）
2+K2CO3＝
CaCO
3↓
+2KOH
。
（2）小组同学将烧杯丙中的混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验
实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取少量该溶液于试管
中，通入CO2
无明显现象
该溶液中没有
Ca
（
OH
）
2
实验2
另取少量该溶液于试
管中，滴加几滴稀盐
酸
无明显现象
该溶液中没有K2CO3
实验3
另取少量该溶液于试
管中，滴加足量的
CaCl2 溶液
有白色沉淀产生
该溶液中含有K2CO3
【交流讨论】
（3）同学们发现实验2 和实验3 的结论不相同，经过讨论后大家一致认为实验2 的结论
不准确，原因是 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳
酸钾 。
【得出结论】
（4）根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是
K 2CO3、
KOH
（填化
学式）。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙
沉淀和氢氧化钾。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳
酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，进行分析；
（3）根据盐酸先和氢氧化钾反应，后与碳酸钾反应分析；
（4）根据实验的现象进行分析。
【解答】解：（1）步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，步骤Ⅱ中发生
的反应为碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙、氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3
＝CaCO3↓+2KOH。
（2）烧杯丙中的混合物过滤后得到澄清溶液，溶液中含有生成物氢氧化钾、可能含有
第24页（共28页）
氢氧化钙或碳酸钾。二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，实验1 中通入CO2，无明显现象，
则该溶液中没有氢氧化钙；碳酸钾和稀盐酸生成二氧化碳气体，实验2 中溶液没有
K2CO3，则加稀盐酸，无明显现象；实验3 中加入氯化钙，氯化钙和碳酸钾生成碳酸钙，
有白色沉淀产生，则该溶液中含有K2CO3。
（3）实验2 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，未与碳酸钾反应，故无法
判断是否有碳酸钾，实验2 的结论不准确。
（4）实验2 得出溶液中含氢氧化钾，实验3 得出溶液中含碳酸钾，故烧杯丙中澄清溶
液含有的溶质是K2CO3、KOH。
故答案为：（1）放出；Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）Ca（OH）2；无明显现象；CaCl2；
（3）滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾；
（4）K2CO3、KOH。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（6 分）某化学兴趣小组用图1 所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。
【查阅资料】溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。单位体积溶液中某离子的个数
越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。
（1）在图1 的A.B 两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现
B 装置灯泡更亮，原因是 氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子，增强了水的
导电性 。
（2）接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B 装置中插入溶液的
两个碳棒（石墨）电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24℃变
为28℃，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的
原因可能是 温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，因此饱和石灰水中有固体析出 ，
还可能是 一部分水被电解，溶剂减少，因此饱和石灰水中有固体析出 。
第25页（共28页）
（3）仔细观察，发现B 装置中，白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，与电源正
极相连的电极附近产生的
O 2 （请用化学式表示，下同），它可能与石墨电极中的
碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式
为
CO
2+Ca
（
OH
）
2＝
CaCO
3↓
+H
2O
。为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验
得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在
Ca
（
OH
）
2 。
（4）将B 装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一
定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数
字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射
器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2。
实验结论：第二组同学通过图像分析说明白色浑浊溶液中存在
Ca
（
OH
）
2、
CaCO
3
（除水外）。
实验反思：
①第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是 加入的盐酸太少，盐酸只
与氢氧化钙发生了反应 。
②第二组同学在数字化实验中，发现曲线图开始时段的CO2百分比下降，可能的原因
是 溶液中存在氢氧化钙，氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳，因此开始时段的
CO
2
百分比下降 。
【分析】（1）根据氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子，增强了水的导电性进
行分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，
进行分析；
（3）根据电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的是氧气，电源负极相连的电极
附近产生的是氢气，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析；
第26页（共28页）
（4）实验结论：根据二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙再与盐酸反应生
成二氧化碳进行分析；
实验反思：①根据盐酸的量少进行分析；
②根据二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙再与盐酸反应生成二氧化碳进
行分析。
【解答】解：（1）在图1 的A.B 两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，
通电，发现B 装置灯泡更亮，原因是氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子，增强
了水的导电性；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，因此
饱和石灰水中有固体析出，水在通电条件下生成氢气和氧气，水的质量减少，还可能是
一部分水被电解，溶剂减少，因此饱和石灰水中有固体析出；
（3）电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的是氧气，化学式为：O2；电源负极
相连的电极附近产生的是氢气，化学式：H2；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙
沉淀和水，该反应化学方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；碱性物质能使无色
酚酞溶液变红，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还
存在Ca（OH）2；
（4）实验结论：根据图中的数据可以看出二氧化碳的含量先减小再增加，故二氧化碳
先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙再与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中含有氢氧
化钙和碳酸钙；
实验反思：①实验一没有产生气泡可能是盐酸的量少，只与氢氧化钙发应，故没有气
泡产生；
②二氧化碳含量先减少再增加的原因为：二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳
酸钙再与盐酸反应生成二氧化碳。
故答案为：（1）氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子，增强了水的导电性；
（2）温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，因此饱和石灰水中有固体析出；一部分水被
电解，溶剂减少，因此饱和石灰水中有固体析出；
（3）O2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2；
（4）实验结论：Ca（OH）2、CaCO3；
实验反思：①加入的盐酸太少，盐酸只与氢氧化钙发生了反应；
②溶液中存在氢氧化钙，氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳，因此开始时段的CO2百
第27页（共28页）
分比下降。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（6 分）化学小组为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如图所示实验和
数据整理，请你根据所提供的信息进行计算：
（1）原混合物中NaNO3的质量。
（2）AgNO3溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程，精确到0.1%）
【分析】根据氯化银的质量结合化学方程式计算氯化钠和硝酸银的质量，进一步计算原
混合物中NaNO3的质量，AgNO3溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）设原混合物中NaCl 的质量为x，消耗硝酸银的质量为y。
NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
58.5 170 143.5
x y 28.7g
58.5
143.5 =
x
28.7 g
x＝11.7g
170
143.5 =
y
28.7 g
y＝34g
原混合物中NaNO3的质量为28.7g﹣11.7g＝17g；
（2）硝酸银溶液的质量为170g+28.7g﹣28.7g﹣50g＝120g，
AgNO3溶液溶质质量分数为34 g
120 g ×100%≈28.3%。
答：（1）原混合物中NaNO3的质量为17g；
（2）AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。
第28页（共28页）
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
第三计算过程要完整。
