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2022-2023 学年甘肃省武威二十四中九年级（下）月考化学试卷
（6 月份）
一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要
求）
1．（2 分）成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是
（ ）
A．刻舟求剑
B．滴水成冰
C．抱薪救火
D．聚沙成塔
2．（2 分）近日，国际纯粹与应用化学联合会公布了“2022 年度化学领域十大新兴技术”，
基于“有机分子合成材料”的气凝胶Aerogels 赫然在列。下列不可能作为Aerogels 的制
备材料的是（ ）
A．纳米级铁碳合金
B．合成纤维
C．高能合成橡胶
D．塑料
3．（2 分）分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是（ ）
A．混合物：冰水、空气、煤
B．稀有气体：氦气、氖气、氩气
C．纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水
D．氧化物：生石灰、铁锈、二氧化锰
4．（2 分）“绿水青山就是金山银山”，保护环境，人人有责。下列做法不利于环境保护
的是（ ）
A．植树造林，美化环境
B．露天烧烤，享受美味
C．公交出行，健康环保
D．人走电断，安全节约
5．（2 分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
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B．
测定溶液pH
C．
铁丝燃烧
D．
检查装置气密性
6．（2 分）“樱桃桑葚与菖蒲，更买雄黄酒一壶。”描写的是端午节的习俗。樱桃富含糖
类、蛋白质、维生素、矿物质（钙、铁、磷）等。下列说法错误的是（ ）
A．樱桃中的钙、铁、磷是指元素
B．在人体中钙含量比铁含量高
C．糖类、蛋白质、维生素都能提供人类生命活动所需的能量
D．剥开樱桃皮可迅速闻到杏仁般的香气，说明分子在不停地运动
7．（2 分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化
学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目不变
B．该反应中有三种生成物
C．
的化学式是H2O
D．该反应中发生改变的粒子是原子
8．（2 分）下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3═3CO2+2Fe
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B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
D．正常的雨水显酸性：CO2+H2O═H2CO3
9．（2 分）类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ）
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．氧化物中一定含氧元素，含有氧元素的不一定是氧化物
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
10．（2 分）下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去硫酸亚铁溶液中混有的
少量硫酸铜
加过量锌粒、过滤
B
除去CaO 中的CaCO3
加足量的稀盐酸至不再产生
气泡，过滤
C
分离MnO2和KCl 的固体混
合物
加水溶解、过滤、洗涤、干
燥
D
鉴别硫酸铵和硝酸钾固体
分别取样与少量熟石灰混合
研磨，闻气味
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空与简答题（本题包括4 小题，共22 分）
11．（5 分）请用化学用语填空。
（1）磁铁矿的主要成分： ；
（2）地壳中含量最高的金属元素： ；
（3）四个氢氧根离子： ；
（4）氨气中氮元素的化合价 ；
（5）碘酒中的溶剂： 。
12．（7 分）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）2023 年1 月6 日，全省首批高品质夜间经济街区名单公布，南昌699 夜市街区入
选。街区内川味凉粉深受市民喜爱，川味凉粉的主料是绿豆淀粉，制作绿豆淀粉的步骤
之一是用80 目以上的筛子使淀粉乳与豆皮、豆渣分离，筛子的作用与实验室组装的过
滤器中的 相同。
（2）街区内各式烧烤也深受市民喜爱，烧烤炉的材料主要是铁，烧烤炉的某些部位常
涂有油漆，可以防止生锈，其原理是 。
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（3）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。使用氢氟酸（HF）刻画
玻璃，发生的主要反应是4HF+SiO2＝X+2H2O，则X 的化学式为 。
（4）使用时间较久的水壶中会出现水垢，要除去水垢可选用厨房调味品中的
。
（5）用如图所示装置进行电解水的实验，N 导管口产生的气体是 。M 导管
口和N 导管口产生气体的质量比为 。电解水过程中常加入氢氧化钠，则电
解后溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
13．（5 分）如图是A.B.C 三种物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，A.B.C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t1℃时，20gA 物质溶于50g 水，可以形成 g 溶液。
（3）分别将t2℃时A.B.C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数
由大到小的顺序是 。
（4）当A 中含有少量B 时，可用 的方法提纯A。
（5）t1℃时，将75gA 的饱和溶液稀释到溶质质量分数为10%需加水 g。
14．（5 分）A～E 是初中化学常见的物质，其中E 是大理石的主要成分，B 与E 含有相同
的酸根离子，A.B.C.D 分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“—”表示相连物质
间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题。
（1）D 的化学式： ；
（2）写出E 生成D 的化学方程式： ；
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（3）A 的物质类别是 ；
（4）E 的一种用途： 。
三、实验与探究题（本大题共2 小题，共22 分）
15．（10 分）如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时反应的化学方程式为 ，应选
择的发生装置为 （填字母，后同）；若用F 装置收集氧气，请在图中补画全导
管。
（3）实验室用G 装置制取二氧化碳时，耐酸布包中放置的药品是 ，
与装置B 相比装置G 的优点是 。收集二氧化碳可选用的装置为
（从C～E 中选择）。
（4 ）将制取的氧气用于图H 所示的硫的燃烧实验中，燃烧时的现象为
，瓶中盛放氢氧化钠溶液的作用是 ，燃烧结束后，迅速取出燃
烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落，此时装置内压
强 （填“大于”“等于”或“小于”）外界大气压强。
16．（12 分）已知Mg 能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na 的金属活动性比Mg
强，说明Na 也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：
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【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠
溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】
步骤1：打开活塞，让A 装置中产生的气体依次通过B.C，收集一瓶纯净的CO2气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却
后观察到瓶内附着黑色颗粒，并黏附着白色物质。
【问题讨论】
（1）为获得纯净的CO2，可利用装置B 除去CO2中混有的 ；装置C 中盛放
的试剂是 。
（2）步骤2 中生成的黑色固体成分是 。
【初步结论】Na 能在CO2中燃烧。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
【实验探究二】
（3）大家一致讨论猜想四不正确，理由 ，对白色物质是什么
进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞
试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
结论：白色物质中一定有 。
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方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯
化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（4）甲同学思考后提出方案1 得出的结论不正确，理由是 。
（5）请将方案2 结论补充完整。（填化学式）
（6）方案3 中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
【实验结论】
（7）综上所述，你认为猜想 成立。
（8）请写出Na 在CO2中燃烧的化学方程式 。
四、计算题（本题包括1 小题，共6 分）
17．（6 分）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混
合物中加入138.1g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成
4.4g 气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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2022-2023 学年甘肃省武威二十四中九年级（下）月考化学试卷
（6 月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要
求）
1．（2 分）成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是
（ ）
A．刻舟求剑
B．滴水成冰
C．抱薪救火
D．聚沙成塔
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判
断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A.刻舟求剑过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
B.滴水成冰过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
C.抱薪救火过程中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；
D.聚沙成塔过程中，没有生成新物质，属于物理变化。
故选：C。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质
生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2．（2 分）近日，国际纯粹与应用化学联合会公布了“2022 年度化学领域十大新兴技术”，
基于“有机分子合成材料”的气凝胶Aerogels 赫然在列。下列不可能作为Aerogels 的制
备材料的是（ ）
A．纳米级铁碳合金
B．合成纤维
C．高能合成橡胶
D．塑料
【分析】气凝胶 Aerogels 属于有机合成材料，应由合成材料制成。
【解答】解：A.纳米级铁碳合金属于合金，属于金属材料，故A 符合题意；
B.合成纤维属于合成材料，故B 不符合题意；
C.高能合成橡胶属于合成材料，故C 不符合题意；
D.塑料属于合成材料，故D 不符合题意。
故选：A。
【点评】加强对材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。
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3．（2 分）分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是（ ）
A．混合物：冰水、空气、煤
B．稀有气体：氦气、氖气、氩气
C．纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水
D．氧化物：生石灰、铁锈、二氧化锰
【分析】A.根据混合物的判断方法进行分析；
B.根据常见的稀有气体进行分析；
C.根据纯净物的判断方法进行分析；
D.根据氧化物的判断方法进行分析。
【解答】解：A.冰水是由一种物质组成，属于纯净物，故A 错；
B.氦气、氖气、氩气都属于稀有气体，故B 正确；
C.矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故C 错；
D.铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，故D 错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，稀有气体的组成。
4．（2 分）“绿水青山就是金山银山”，保护环境，人人有责。下列做法不利于环境保护
的是（ ）
A．植树造林，美化环境
B．露天烧烤，享受美味
C．公交出行，健康环保
D．人走电断，安全节约
【分析】根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A.植树造林，可以改善空气质量，保护环境，故A 不符合题意；
B.露天烧烤，会产生大量的污染物，污染空气，故B 符合题意；
C.公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故C 不符合题
意；
D.人走电断，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故
D 不符合题意。
故选：B。
【点评】加强对化学与生活的知识的掌握是正确解答本题的关键。
5．（2 分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
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A．
稀释浓硫酸
B．
测定溶液pH
C．
铁丝燃烧
D．
检查装置气密性
【分析】A.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判
断。
B.根据用pH 试纸测定溶液的pH 的方法，进行分析判断。
C.根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D.根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
【解答】解：A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断
搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示
操作错误。
B.用pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试
纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出
pH，图中所示操作正确。
C.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少
量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作
错误。
D.该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，
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导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事
项等是正确解答此类试题的关键。
6．（2 分）“樱桃桑葚与菖蒲，更买雄黄酒一壶。”描写的是端午节的习俗。樱桃富含糖
类、蛋白质、维生素、矿物质（钙、铁、磷）等。下列说法错误的是（ ）
A．樱桃中的钙、铁、磷是指元素
B．在人体中钙含量比铁含量高
C．糖类、蛋白质、维生素都能提供人类生命活动所需的能量
D．剥开樱桃皮可迅速闻到杏仁般的香气，说明分子在不停地运动
【分析】A.根据物质的组成来分析；
B.根据人体内元素的含量来分析；
C.根据人体的供能物质来分析；
D.根据分子的性质来分析。
【解答】解：A.物质是由元素组成的，樱桃中的钙、铁、磷是指元素，故A 正确；
B.钙元素是人体内含量最高的金属元素，因此在人体中钙含量比铁含量高，故B 正确；
C.糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量，维生素不能为人体提供能量，
故C 错误；
D.剥开樱桃皮可迅速闻到杏仁般的香气，说明分子在不停地运动，故D 正确。
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。与生产、生活相关的知识是历
年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
7．（2 分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化
学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目不变
B．该反应中有三种生成物
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C．
的化学式是H2O
D．该反应中发生改变的粒子是原子
【分析】根据微观反应示意图的信息写出化学方程式，然后根据方程式的意义、物质的
组成、化合价原则等分析判断有关的说法。
【解答】解：根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在
催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：2CO2+4H2
催化剂
¯
△
C2H4+2H2O。
A.由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故A 说法正确；
B.该微粒的变化和构成可知，该反应中有三种生成物，故B 说法不正确；
C.由分子的模型图可知，
的化学式是CO2，故C 说法不正确；
D.该微粒的变化可知，该反应中发生改变的粒子是分子，故D 说法不正确。
故选：A。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物
的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
8．（2 分）下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3═3CO2+2Fe
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
D．正常的雨水显酸性：CO2+H2O═H2CO3
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是
否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A.该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O3
高温
¯
❑
3CO2+2Fe。
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
C.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
D.该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
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【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方
程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配
平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
9．（2 分）类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ）
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．氧化物中一定含氧元素，含有氧元素的不一定是氧化物
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
【分析】A.根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B.根据带电荷的粒子，进行分析判断。
C.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D.根据构成物质的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A.单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质可能是混合物，如石墨与
金刚石的混合物，故选项推理错误。
B.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是电子，故选项推理错
误。
C.氧化物中一定含氧元素，但含有氧元素的不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理
正确。
D.同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由分子构成的，可能由原子或
离子构成，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并
要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10．（2 分）下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去硫酸亚铁溶液中混有的
少量硫酸铜
加过量锌粒、过滤
B
除去CaO 中的CaCO3
加足量的稀盐酸至不再产生
气泡，过滤
C
分离MnO2和KCl 的固体混
合物
加水溶解、过滤、洗涤、干
燥
D
鉴别硫酸铵和硝酸钾固体
分别取样与少量熟石灰混合
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研磨，闻气味
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】A.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不
减”是指不减少目标物质的质量。
B.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不
减少目标物质的质量。
C.根据KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
D.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不
同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A.硫酸铜、硫酸亚铁溶液均能与过量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会
把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B.CaO 和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除
杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C.氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，
应再对滤液进行蒸发结晶分离出氯化钾，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D.分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的硫酸铵，无明显
现象的是硝酸钾固体，现象不同，可以区分，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空与简答题（本题包括4 小题，共22 分）
11．（5 分）请用化学用语填空。
（1）磁铁矿的主要成分：
Fe
3O4 ；
（2）地壳中含量最高的金属元素：
Al
；
（3）四个氢氧根离子：
4OH
﹣
；
（4）氨气中氮元素的化合价 N
-3H3 ；
（5）碘酒中的溶剂：
C 2H5OH
。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
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表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目。
【解答】解：（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符号为：Al；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加
上相应的数字；故四个氢氧根离子表示为：4OH﹣；
（4）氨气中氢元素显+1 价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的
代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，x＝﹣3，元素化合价的表示方法是在化学式该元
素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氨气中氮元素的化合价表示为：
N
-3
H3；
（5）碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，酒精的化学式为：C2H5OH。
故答案为：（1）Fe3O4；
（2）Al；
（3）4OH﹣；
（4）N
-3H3；
（5）C2H5OH。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（7 分）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）2023 年1 月6 日，全省首批高品质夜间经济街区名单公布，南昌699 夜市街区入
选。街区内川味凉粉深受市民喜爱，川味凉粉的主料是绿豆淀粉，制作绿豆淀粉的步骤
之一是用80 目以上的筛子使淀粉乳与豆皮、豆渣分离，筛子的作用与实验室组装的过
滤器中的 滤纸 相同。
（2）街区内各式烧烤也深受市民喜爱，烧烤炉的材料主要是铁，烧烤炉的某些部位常
涂有油漆，可以防止生锈，其原理是 隔绝氧气和水 。
（3）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。使用氢氟酸（HF）刻画
玻璃，发生的主要反应是4HF+SiO2＝X+2H2O，则X 的化学式为
SiF
4 。
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（4）使用时间较久的水壶中会出现水垢，要除去水垢可选用厨房调味品中的 食醋 。
（5）用如图所示装置进行电解水的实验，N 导管口产生的气体是 氢气 。M 导管口
和N 导管口产生气体的质量比为
8 ：
1
。电解水过程中常加入氢氧化钠，则电解后
溶液的pH 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）。
【分析】（1）根据筛子的作用与实验室组装的过滤器中的滤纸相同，可将不同颗粒大
小的物质分离进行分析；
（2）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析；
（4）根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋
酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水进行分析；
（5）根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正氧负氢；电解水过程中常加入氢
氧化钠，电解水消耗水，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变进行分析。
【解答】解：（1）制作绿豆淀粉的步骤之一是用80 目以上的筛子使淀粉乳与豆皮、豆
渣分离，筛子的作用与实验室组装的过滤器中的滤纸相同，可将不同颗粒大小的物质分
离；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，烧烤炉的某些部位常涂有油漆，可以防止生
锈，其原理是隔绝氧气和水；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、F、
Si、O 的个数分别是4、4、1、2，生成物中含H、F、Si、O 的个数分别是4、0、0、
2，故生成物中还应含4 个F、1 个Si，所以X 的化学式为：SiF4；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、
二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，所以可用厨房中的食
醋除去水垢；
（5）在电解水实验中，“正氧负氢”，N 导管与负极相连，故产生的气体是氢气；水
第17页（共25页）
在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即2H2O
通电
¯
❑
2H2↑+O2↑，M 导管与正极相连，
产生的气体是氧气，N 导管与负极相连，产生的气体是氢气，故M 导管口和N 导管口
产生气体的质量比为：32：4＝8：1；电解水过程中常加入氢氧化钠，电解水消耗水，
溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，所以溶质质量分数增大，pH 增大。
故答案为：（1）滤纸；
（2）隔绝氧气和水；
（3）SiF4；
（4）食醋（合理即可）；
（5）氢气；8：1；增大。
【点评】加强对化学与生活的知识的掌握是正确解答本题的关键。
13．（5 分）如图是A.B.C 三种物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，A.B.C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是
A ＝
B ＞
C
。
（2）t1℃时，20gA 物质溶于50g 水，可以形成
62.5
g 溶液。
（3）分别将t2℃时A.B.C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数
由大到小的顺序是
B ＞
A ＞
C
。
（4）当A 中含有少量B 时，可用 降温结晶 的方法提纯A。
（5）t1℃时，将75gA 的饱和溶液稀释到溶质质量分数为10%需加水
75
g。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确
定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中
溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过
降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）由图可知，t2℃时，A.B.C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：A
第18页（共25页）
＝B＞C；
（2）t1℃时，A 的溶解度为25g，该温度下，20gA 物质溶于 50g 水，只能溶解
12.5g，所得溶液的质量为：50g+12.5g＝62.5g；
（3）分别将 t2℃时，A.B.C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，降温后，A.B 的溶解度
均减小，均是饱和溶液，C 的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C 的溶质质量分
数不变，t1℃时，B 的溶解度大于t1℃时，A 的溶解度大于t2℃时，C 的溶解度，故t1℃
时，B 的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A 的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃
时，C 的饱和溶液的溶质质量分数，故此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：
B＞A＞C；
（4）由图可知，A.B 的溶解度均随温度的升高而增加，A 的溶解度受温度影响较大，B
的溶解度受温度影响较小，故当 A 中含有少量 B 时，可用降温结晶的方法提纯A；
（5）t1℃时，A 的溶解度为25g，该温度下，A 的饱和溶液的溶质质量分数为：
25 g
25 g+100 g ×100 % =20 %，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，
可得：75g×20%＝（75g+x）×10%，x＝75g。
故答案为：（1）A＝B＞C；
（2）62.5；
（3）B＞A＞C；
（4）降温结晶；
（5）75。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（5 分）A～E 是初中化学常见的物质，其中E 是大理石的主要成分，B 与E 含有相同
的酸根离子，A.B.C.D 分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“—”表示相连物质
间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题。
（1）D 的化学式：
CO
2 ；
（2）写出E 生成D 的化学方程式：
CaCO
3+2HCl
＝
CaCl
2+H2O+CO2↑（合理即可） ；
（3）A 的物质类别是 酸 ；
（4）E 的一种用途： 作补钙剂（合理即可） 。
第19页（共25页）
【分析】根据A～E 是初中化学常见的物质，E 是大理石的主要成分，所以E 为碳酸钙，
B 与E 含有相同的酸根离子，B 能转化为E，B 可能是碳酸钠，A.B.C.D 分别是氧化物、
酸、碱、盐中的一种，A 能与B 反应，A.B 均能转化为D，可推出A 为酸，如稀盐酸，
D 为二氧化碳，C 能与A.D 反应，C 能转化为E，所以C 为氢氧化钙，然后将推出的物
质验证即可。
【解答】解：（1）A～E 是初中化学常见的物质，其中 E 是大理石的主要成分，可推
出E 为碳酸钙，B 与 E 含有相同的酸根离子，B 能转化为E，B 可能是碳酸钠，
A.B.C.D 分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，A 能与B 反应，A.B 均能转化为D，可
推出A 为酸，如稀盐酸，D 为二氧化碳，C 能与A.D 反应，C 能转化为E，可推出C 为
氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以D 为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）E 生成D 的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式
为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由分析可知，A 能与盐、碱反应，A 的物质类别是酸；
（4）E 为碳酸钙，碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙
剂。
故答案为：（1）CO2；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；
（3）酸；
（4）作补钙剂（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的
转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究题（本大题共2 小题，共22 分）
15．（10 分）如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
第20页（共25页）
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时反应的化学方程式为
2KClO
3
MnO
¯
2
△
2KCl+3O2↑
，应选择的发生装置为
A
（填字母，后同）；若用F 装置收集氧气，请在图中补画
全导管。
（3）实验室用G 装置制取二氧化碳时，耐酸布包中放置的药品是 石灰石（或大理
石） ，与装置B 相比装置G 的优点是 可以控制反应的发生和停止 。收集二氧化
碳可选用的装置为
D
（从C～E 中选择）。
（4）将制取的氧气用于图H 所示的硫的燃烧实验中，燃烧时的现象为 发出明亮的蓝
紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体 ，瓶中盛放氢氧化钠溶液的作用是
吸收二氧化硫，防止污染空气 ，燃烧结束后，迅速取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气
瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落，此时装置内压强 小于 （填“大于”
“等于”或“小于”）外界大气压强。
【分析】（1）根据仪器的名称来分析；
（2）根据化学反应的原理、反应物的状态与反应的条件、氧气的性质来分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的所需药品、装置的特点以及二氧化碳的收集方法来分
析；
（4）根据氧气的化学性质、防止空气污染的方法、装置内的压强变化来分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：
2KClO3
MnO
¯
2
△
2KCl+3O2↑；该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；若用F 装置
第21页（共25页）
收集氧气，氧气的密度比空气大，应“长进短出”，故图为：
；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，用G 装置制取二
氧化碳时，耐酸布包中放置的药品是固体，故应放置石灰石（或大理石）；
与装置B 相比，装置G 中可将固体置于耐酸布包中，捏下部，固液接触，反应开始，放
开，固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；
（4）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气
体；
二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故作用是：
吸收二氧化硫，防止污染空气；
燃烧结束后，迅速取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，二氧化硫和氢氧化钠反
应生成亚硫酸钠和水，导致装置内气体减小，压强减少，小于外界大气压强，故现毛玻
璃片不脱落。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）2KClO3
MnO
¯
2
△
2KCl+3O2↑；A；
；
（3）石灰石（或大理石）；可以控制反应的发生和停止；D；
（4）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体；吸收二氧化硫，
防止污染空气；小于。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16．（12 分）已知Mg 能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na 的金属活动性比Mg
强，说明Na 也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：
第22页（共25页）
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠
溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】
步骤1：打开活塞，让A 装置中产生的气体依次通过B.C，收集一瓶纯净的CO2气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却
后观察到瓶内附着黑色颗粒，并黏附着白色物质。
【问题讨论】
（1）为获得纯净的CO2，可利用装置B 除去CO2中混有的
HCl
；装置C 中盛放的
试剂是 浓硫酸 。
（2）步骤2 中生成的黑色固体成分是 碳 。
【初步结论】Na 能在CO2中燃烧。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
【实验探究二】
（3）大家一致讨论猜想四不正确，理由 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的
种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠 ，对白色物质是什么进行实验
探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞
试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
第23页（共25页）
结论：白色物质中一定有
Na
2CO3 。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯
化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（4）甲同学思考后提出方案1 得出的结论不正确，理由是 碳酸钠溶液显碱性，也能
使无色酚酞试液变红 。
（5）请将方案2 结论补充完整。（填化学式）
（6）方案3 中加入过量CaCl2溶液的目的是 检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽 。
【实验结论】
（7）综上所述，你认为猜想 二 成立。
（8）请写出Na 在CO2中燃烧的化学方程式 4 Na+3C O2
点燃
¯
❑
2 N a2C O3+C 。
【分析】（1）根据盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红色分析；
（5）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（6）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（7）根据实验现象分析；
（8）根据Na 在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳分析。
【解答】解：（1）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢
钠溶液能与HCl 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；
装置C 的作用是干燥二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓
硫酸干燥二氧化碳，即装置C 中盛放的试剂是浓硫酸；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含NA.C.O，生成
物中也应含NA.C.O，故生成的黑色固体是碳；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，故
不可能生成氢氧化钠；
（4）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故向滤液中加入无色酚酞试液，
观察到溶液变成红色，不能说明白色物质中一定有氧化钠；
第24页（共25页）
（5）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，
故填：Na2CO3；
（6）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且
过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠（氧化钠和水反应生成氢氧化钠）的检
验产生干扰，故目的是：检验碳酸钠且将碳酸钠除尽；
（7）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化
钙溶液，出现白色沉淀，说明含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化
钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现
象，说明滤液中不含氢氧化钠，即白色物质中不含氧化钠，故猜想二成立；
（8 ）钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，该反应的化学方程式为：
4 Na+3C O2
点燃
¯
❑
2 N a2C O3+C。
故答案为：（1）HCl；浓硫酸；
（2）碳；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不
可能生成氢氧化钠；
（4）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；
（5）Na2CO3；
（6）检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽；
（7）二；
（8）4 Na+3C O2
点燃
¯
❑
2 N a2C O3+C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题包括1 小题，共6 分）
17．（6 分）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混
合物中加入138.1g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成
4.4g 气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
第25页（共25页）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】（1）由混合物中氯元素的质量，可以计算出原固体混合物中氯化钠的质量。
（2）根据生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸
钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷（35.5
58.5 ×100%）＝11.7g。
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106
44 =
x
4.4 g x＝10.6g
117
44 =
y
4.4 g y＝11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
11.7 g+11.7 g
10.6 g+11.7 g+138.1 g- 4.4 g ×100%＝15%。
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为11.7g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解
答本题，确定生成二氧化碳的质量为4.4g 是正确解答本题的前提和关键。
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