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2022 年广东省东莞市伊顿外国语学校初中部中考化学三模试卷
一、选择题15 题，每题3 分，共45 分，每题只有一个选项符合题意）
1．（3 分）疫情防控期间，下列日常活动中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．测体温
B．用消毒剂消毒
C．戴口罩
D．查验粤康码
2．（3 分）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．（3 分）如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．
读取液体体积
B．
蒸发
C．
过滤
D．
加热液体
4．（3 分）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水放出热量
B．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
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5．（3 分）2021 年12 月19 日，天宫课堂第一课上，太空教师王亚平做了一个有趣的实验：
把泡腾片放进水球中，产生了许多的欢乐的小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，该气
体最不可能是（ ）
A．N2
B．CO2
C．O2
D．CH4
6．（3 分）下列有关分子、原子的描述中正确的是（ ）
A．水通电得到氢气和氧气：在化学变化中原子可以再分
B．CO 和CO2的化学性质不同：两种物质的分子构成不同
C．墙内开花墙外能闻到花香：分子间是有间隔的
D．变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复：分子的大小随温度升高而增大
7．（3 分）植物生长过程中，若出现叶片发黄，应施加的化肥是（ ）
A．K2SO4
B．Ca3（PO4）2
C．CO（NH2）2
D．KCl
8．（3 分）每年的4 月22 日是世界地球日，今年世界地球日的主题是“携手为保护地球投
资”，下列做法正确的是（ ）
A．提倡一次性用品的生产和使用
B．大量施用化肥以保障粮食丰收
C．工业废水经处理达标后再排放
D．加高烟囱将有害废气排放到高空中
9．（3 分）亚硝酸钠（NaNO2）的外观像食盐，有咸味，但亚硝酸钠有毒，其中氮元素的
化合价是（ ）
A．﹣3
B．+3
C．+5
D．﹣5
10．（3 分）2022 年4 月16 日，神舟十三号载人飞船顺利返回地面，结束为期六个月的飞
行任务。返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面产生数千度的高温。此时，返回舱的
表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质发生汽化燃烧从而保护返回舱不因高温而烧毁。
下列说法错误的是（ ）
A．烧蚀层属于可燃物
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B．烧蚀层在汽化时吸收大量的热
C．烧蚀层能使返回舱的着火点升高
D．烧蚀层起到了一定的隔热和隔绝空气的作用
11．（3 分）类推是化学学习过程中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH＜7，所以pH＜7 的溶液一定呈酸性
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
12．（3 分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A.化学与资源
B.化学与生活
①海洋中蕴藏着丰富的化学资源
②石油、天然气、乙醇是可再生能源
①食醋可以用于除去热水瓶中的水垢
②食品包装中抽真空防腐
C.化学与安全
D.化学与工业
①进入久未开启的菜窖前先做灯火试验
②煤气泄漏时先打开排气扇
①侯氏制碱法中的“碱”是指氢氧化
钠
②工业上通过分离液态空气获得氧气
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（3 分）下列除杂方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CO2（HCl）
通过足量的氢氧化钠溶液
B
碳粉（氧化铜粉末）
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
NaNO3溶液（Na2CO3）
加入过量的硝酸钙溶液、过滤
D
氧化钙（碳酸钙）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（3 分）如图为A.B.C 三种物质的溶解度曲线，下列叙述中错误的是（ ）
A．t1℃时，50g 水中加入25gB 形成的溶液质量为70g
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B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要使A 从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
D．要将C 的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
15．（3 分）下列图像能正确反映其对应操作的是（ ）
A．
向一定量pH＝2 的盐酸中逐渐加入水稀释
B．
向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
C．
等质量的镁、铝中分别加入足量的等浓度的稀硫酸
D．
向一定量硝酸银溶液中不断加入锌粉
二、（填空题2 题，共15 分）
16．（2 分）化学与生活密切相关。荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以
荔枝最为著名。下表列出的是每100g 荔枝主要营养成分数据：
营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙、钾、
铁、锌
X
质量
85g
16.6g
0.9g
0.2g
153.4mg
43ug
①表中“X”是指六大基本营养素中的 ；
②荔枝中含有丰富的铁元素，人体缺乏铁元素易患 症。
17．（1 分）如图是2022 年北京冬奥会的吉祥物之一“冰墩墩”，它主要由硅胶外壳和毛
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绒熊猫公仔两部分组装而成，熊猫里面的填充物是由聚酯纤维组成，聚酯纤维属于
（填字母）。
a．金属材料
b．无机非金属材料
c．合成材料
d．复合材料
18．（2 分）长期饮用硬水对身体健康不利，区分软水还是硬水可以用 来检验，
生活中可通过 来降低水的硬度。
19．（4 分）①普通的铁锅极易生锈，请你列举一条防止厨房中铁锅生锈的措施：
；
②铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，但铁的化学活泼性比铝要弱。若将一根洁净的铝
丝插入氯化亚铁溶液中，该反应的化学方程式为 。
20 ．（6 分）用微观角度看物质是学习化学的重要方法，根据图1 回答问题：
（1）①图1A.B.C.D 中共有 种元素；
②图A 所示中溴的相对原子质量为 ；
③C 粒子对应的元素位于元素周期表中第 周期；
④D 粒子的在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。为减少污染、提高煤的利用率，
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可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图2 所
示：该反应的化学方程式为 ；该反应属于 反应
（填基本反应类型）。
三、（实验题2 题，共20 分）
21．（10 分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）仪器①的名称： 。
（2）实验室用BD 装置制取氢气，该反应的化学方程式为 。
（3）若用AE 装置制取某种常见的气体，该气体是 （填化学式）；该气体已
收集满的标志是 ；组装A 装置时，正确的操作是
（填字母）。
a.先固定试管后放酒精灯
b.先放酒精灯后固定试管
（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。
实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，现要制取并收集一瓶SO2应选择的装
置为 （从A﹣E 中选择）。若改用F 装置收集SO2，气体应从 （填
“a”或“b”）端进入。
（5）某种气体有刺激性气味，不能直接排放到空气中，实验室用装置G 收集这种气体
并处理尾气，请你推测该气体的一条性质 ，该装置中漏斗的
作用是 。
22．（10 分）电石的主要成分是碳化钙（化学式为CaC2），是一种灰色块状固体，将其投
入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积
一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有未完全反应的碳酸钙。
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【进行猜想】小镁同学认为白色固体是CaO，小铝同学立刻认为小镁同学的猜想是错误
的，其理由是： （用化学方程式表示）。
【提出假设】假设I：CaCO3；假设Ⅱ：Ca（OH）2；假设Ⅲ： 。
【实验探究】小铝同学取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发现
，说明假设Ⅰ和Ⅲ不成立。为了进一步确定溶液的成分，她设计了如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色固体放入烧杯
中，加水溶解，取上层清液
于试管中，通入CO2
假设Ⅱ成立
上述实验能证明假设Ⅱ成立的化学方程式为 。
【拓展应用】根据以上实验结论，请你写出碳化钙与水反应的化学方程式：
。
【拓展反思】乙炔常用于切割金属，若在空气中点燃乙炔，火焰不够明亮并伴有大量的
黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于 而造成的。
四、（综合题1 题，共10 分）
23．（10 分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少
量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下：
（1）FeCO3的名称是 。
（2）“酸溶”前常将菱镁矿进行粉碎处理，其目的是 ；MgCO3 与稀
H2SO4反应的化学方程式为 。
（3）操作Ⅰ的名称 ，实验室进行该操作时所用的玻璃棒的作用是
；滤液I 中，一定存在的阳离子有 （填离子符号）。
（4）加入氨水后，溶液的pH 值 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）有关部门研究发现该生产流程存在不足之处： 。
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五、（计算题1 题，共10 分）
24．（10 分）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化
钠的质量分数，现取17.3g 该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐
滴加入200g 一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
（1）经分析，该氢氧化钠固体 （填“部分”或“完全”）变质。
（2）恰好完全反应时，产生气体的质量为 g。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（4）样品中氢氧化钠的质量分数为 。（结果保留一位小数）
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2022 年广东省东莞市伊顿外国语学校初中部中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题15 题，每题3 分，共45 分，每题只有一个选项符合题意）
1．（3 分）疫情防控期间，下列日常活动中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．测体温
B．用消毒剂消毒
C．戴口罩
D．查验粤康码
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解A.测体温过程中没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意；
B.用消毒剂消毒过程中使细菌蛋白质发生变质，属于化学变化，符合题意；
C.戴口罩过程中没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意；
D.查验粤康码过程中没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3 分）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：A.图中所示标志是节水标志，故选项错误。
B.图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确。
C.图中所示标志是不可回收物标志，故选项错误。
D.是产品的安全标志，故错误。
故选：B。
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【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．
3．（3 分）如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．
读取液体体积
B．
蒸发
C．
过滤
D．
加热液体
【分析】A.根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B.根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C.过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D.根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液
体的凹液面最低处保持水平，所示操作错误。
B.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作
错误。
C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示
操作错误。
D.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3 分）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水放出热量
B．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
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D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
【分析】A.根据氢氧化钠固体溶于水，放出热量进行分析；
B.根据浓硫酸不具有挥发性进行分析；
C.根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析；
D.根据酸性溶液不能使酚酞变色进行分析。
【解答】解：A.氢氧化钠固体溶于水放出热量，说法正确，符合题意，故A 正确；
B.浓硫酸无挥发性，因此打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，无明显现象，说法错误，不符合题
意，故B 错误；
C.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色的火焰，放出大量的热，说法错误，不符合题意，
故C 错误；
D.酚酞溶液遇酸溶液不变色，因此向稀盐酸中滴加酚酞溶液，无明显现象，说法错误，
不符合题意，故D 错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在
描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区
别。
5．（3 分）2021 年12 月19 日，天宫课堂第一课上，太空教师王亚平做了一个有趣的实验：
把泡腾片放进水球中，产生了许多的欢乐的小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，该气
体最不可能是（ ）
A．N2
B．CO2
C．O2
D．CH4
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成
的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应物中不含有氮元素，生成物中一定不含有氮元素，因此气体不可能是
氮气。
故选：A。
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【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、
总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方
面计算的基础。
6．（3 分）下列有关分子、原子的描述中正确的是（ ）
A．水通电得到氢气和氧气：在化学变化中原子可以再分
B．CO 和CO2的化学性质不同：两种物质的分子构成不同
C．墙内开花墙外能闻到花香：分子间是有间隔的
D．变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复：分子的大小随温度升高而增大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不
断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，
同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A.水通电分解得到氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然
后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明在化学变化中分子是
可以再分的，故选项解释错误。
B.CO 和 CO2 的化学性质不同，是构成两种物质的分子不同，不同种分子化学性质不
同，故选项解释正确。
C.墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻
到花香，故选项解释错误。
D.变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复，是因为分子的间隔随温度升高而增大，分子本身
的大小并不变化，故选项解释错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（3 分）植物生长过程中，若出现叶片发黄，应施加的化肥是（ ）
A．K2SO4
B．Ca3（PO4）2
C．CO（NH2）2
D．KCl
【分析】只含有氮元素的化肥属于氮肥，只含有磷元素的化肥属于磷肥，只含有钾元素
的化肥属于钾肥，含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上元素的化肥属于复合肥。
【解答】解：植物生长过程中，叶片发黄，应施加的化肥是氮肥。
A.K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B.Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C.CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故符合题意；
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D.KCl 中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意。
故选：C。
【点评】解答本题时要正确地分析化肥中含有的营养元素有哪些，如果只含有氮元素就
是氮肥。
8．（3 分）每年的4 月22 日是世界地球日，今年世界地球日的主题是“携手为保护地球投
资”，下列做法正确的是（ ）
A．提倡一次性用品的生产和使用
B．大量施用化肥以保障粮食丰收
C．工业废水经处理达标后再排放
D．加高烟囱将有害废气排放到高空中
【分析】A.一次性用品的生产和使用不利于环境保护。
B.大量施用化肥会造成土壤、大气、水体污染。
C.工业废水应该经处理达标后可以排放。
D.有害废气排放到高空中会造成大气污染。
【解答】解：A.一次性用品的生产和使用不利于环境保护，该选项不正确。
B.大量施用化肥会造成土壤、大气、水体污染，不利于环境保护，该选项不正确。
C.工业废水经处理达标后可以排放，不会污染环境，该选项正确。
D.有害废气排放到高空中会造成大气污染，不利于环境保护，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查环境污染问题，比较简单。
9．（3 分）亚硝酸钠（NaNO2）的外观像食盐，有咸味，但亚硝酸钠有毒，其中氮元素的
化合价是（ ）
A．﹣3
B．+3
C．+5
D．﹣5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：在化合物中钠元素显+1 价，氧元素一般显﹣2 价，设氮元素的化合价是
x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3
价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计
算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
10．（3 分）2022 年4 月16 日，神舟十三号载人飞船顺利返回地面，结束为期六个月的飞
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行任务。返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面产生数千度的高温。此时，返回舱的
表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质发生汽化燃烧从而保护返回舱不因高温而烧毁。
下列说法错误的是（ ）
A．烧蚀层属于可燃物
B．烧蚀层在汽化时吸收大量的热
C．烧蚀层能使返回舱的着火点升高
D．烧蚀层起到了一定的隔热和隔绝空气的作用
【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必
须同时具备，缺一不可。
【解答】解：A.根据题意，烧蚀层汽化燃烧，说明属于可燃物，该选项正确。
B.返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质发生汽化燃烧时能吸收大量的热，故
可以保证飞船温度不至于太高，该选项正确。
C.可燃物的着火点一般是不变的，不能使返回舱的着火点升高，该选项不正确。
D.烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁，则返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的
隔热和隔离空气的作用，该选项正确。
故选：C。
【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
11．（3 分）类推是化学学习过程中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH＜7，所以pH＜7 的溶液一定呈酸性
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
【分析】A.酸溶液的pH＜7，酸溶液都显酸性，故pH＜7 的溶液一定呈酸性。
B.离子是带电的原子或原子团。
C.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
D.有机物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不都是有机物，例如一氧化碳中含有碳元
素，但是不是有机物。
【解答】解：A.酸溶液的pH＜7，酸溶液都显酸性，故pH＜7 的溶液一定呈酸性，花
选项正确。
B.离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子是带正电的粒子，但不是
离子，该选项不正确。
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C.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，
例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但该反应不属于中和反应，该选项不正确。
D.有机物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不都是有机物，例如一氧化碳中含有碳元
素，但是不是有机物，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查概念方面的知识，比较简单。
12．（3 分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A.化学与资源
B.化学与生活
①海洋中蕴藏着丰富的化学资源
②石油、天然气、乙醇是可再生能源
①食醋可以用于除去热水瓶中的水垢
②食品包装中抽真空防腐
C.化学与安全
D.化学与工业
①进入久未开启的菜窖前先做灯火试验
②煤气泄漏时先打开排气扇
①侯氏制碱法中的“碱”是指氢氧化
钠
②工业上通过分离液态空气获得氧气
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】A.根据石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生资源进行分析；
B.根据水垢的主要成分有CaCO3，属于碳酸盐，可以与酸反应，食品包装中抽真空防腐，
防止食品被氧化进行分析；
C.根据煤气泄漏时先打开排气扇，可能会引起电火花，可能导致爆炸进行分析；
D.根据侯氏制碱法中的“碱”是指碳酸钠进行分析。
【解答】解：A.①海洋中蕴藏着丰富的化学资源，比如NaCl 等，说法正确；②石油、
天然气属于化石燃料，不可再生，乙醇是可再生能源，说法错误，不符合题意，故A 错
误；
B.①水垢的主要成分有CaCO3，属于碳酸盐，可以与酸反应，说法正确；②食品包装
中抽真空防腐，防止食品被氧化，说法正确，符合题意，故B 正确；
C.因为二氧化碳不供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖前先做灯火试验，说法正确；②
煤气泄漏时先打开排气扇，可能会引起电火花，可能导致爆炸，说法错误，不符合题意，
故C 错误；
D.①侯氏制碱法中的“碱”是指碳酸钠，而不是氢氧化钠，说法错误；②工业上通过
分离液态空气获得氧气，说法正确，不符合题意，故D 错误。
故选：B。
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【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3 分）下列除杂方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CO2（HCl）
通过足量的氢氧化钠溶液
B
碳粉（氧化铜粉末）
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
NaNO3溶液（Na2CO3）
加入过量的硝酸钙溶液、过滤
D
氧化钙（碳酸钙）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入
的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A.CO2和HCl 气体均能与NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原
物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B.CuO 能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、
干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C.Na2CO3能与过量的硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新
的杂质硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D.CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂
原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关
键。
14．（3 分）如图为A.B.C 三种物质的溶解度曲线，下列叙述中错误的是（ ）
第17页（共28页）
A．t1℃时，50g 水中加入25gB 形成的溶液质量为70g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要使A 从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
D．要将C 的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以
用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：A.t1℃时，B 的溶解度为40g，50g 水中加入 25g B，最多只能溶解
20gB，还有5gB 不能溶解，故形成的溶液质量为50g+20g＝70g，该选项正确。
B.由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C，该选项正确。
C.A 的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响大，故要使A 从其浓溶液中析出，可
采用冷却热饱和溶液法，该选项正确。
D.C 的溶解度随温度升高而减小，要将C 的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升高温
度的方法，该选项不正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一
溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
15．（3 分）下列图像能正确反映其对应操作的是（ ）
A．
向一定量pH＝2 的盐酸中逐渐加入水稀释
B．
向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
第18页（共28页）
C．
等质量的镁、铝中分别加入足量的等浓度的稀硫酸
D．
向一定量硝酸银溶液中不断加入锌粉
【分析】A.根据溶液的酸碱性与pH 的关系来分析；
B.根据氧化钙的性质来分析；
C.根据金属与酸的反应来分析；
D.根据金属与盐溶液的反应来分析。
【解答】解：A.向一定量pH＝2 的盐酸中逐渐加入水稀释，加水前pH＝2，加水后溶
液被稀释酸性减弱pH 增大，但加水不会使盐酸发生化学反应，故溶液始终显酸性pH＜
7，图像不能正确反映其对应操作，不合题意；
B.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙前，溶质的质量不为0，加入氧化钙会和水
反应生成氢氧化钙，同时溶液中的溶剂减少，则饱和溶液会析出溶质，因此溶质的质量
会减少，如图所示为溶质不变，图像不能正确反映其对应操作，不合题意；
C.向等质量的镁、铝中分别加入足量的等浓度的稀硫酸，加入金属前氢气为0，加入金
属后，由于镁比铝活泼则镁反应速率快，镁的曲线比铝的曲线更陡，等质量的镁和铝与
足量酸反应时，铝生成的氢气比镁多，如图铝的曲线更高，金属完全反应后氢气不再变
化，图像能正确反映其对应操作，符合题意；
D.向一定量硝酸银溶液中不断加入锌粉，加入锌之前，溶液的质量不为0，如图所示溶
液质量起始为0，图像不能正确反映其对应操作，不合题意。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的
化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及
变化趋势，进而确定正确的图象。
二、（填空题2 题，共15 分）
第19页（共28页）
16．（2 分）化学与生活密切相关。荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以
荔枝最为著名。下表列出的是每100g 荔枝主要营养成分数据：
营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙、钾、
铁、锌
X
质量
85g
16.6g
0.9g
0.2g
153.4mg
43ug
①表中“X”是指六大基本营养素中的 维生素 ；
②荔枝中含有丰富的铁元素，人体缺乏铁元素易患 贫血 症。
【分析】①根据六大类营养素的种类，进行分析解答。
②根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析解答。
【解答】解：①食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六
大类，通常称其为营养素（或六大营养素），表中“X”是指六大基本营养素中的维生
素。
②铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。
故答案为：
①维生素；
②贫血。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、六大营养素的相关知识等是
正确解答本题的关键。
17．（1 分）如图是2022 年北京冬奥会的吉祥物之一“冰墩墩”，它主要由硅胶外壳和毛
绒熊猫公仔两部分组装而成，熊猫里面的填充物是由聚酯纤维组成，聚酯纤维属于
c
（填字母）。
a．金属材料
b．无机非金属材料
c．合成材料
d．复合材料
第20页（共28页）
【分析】根据题意，熊猫里面的填充物是由聚酯纤维组成，聚酯纤维是合成纤维的一种，
进行分析判断。
【解答】解：熊猫里面的填充物是由聚酯纤维组成，聚酯纤维是合成纤维的一种，合成
纤维属于三大合成材料之一。
故答案为：c。
【点评】本题难度不大，了解合成材料的特征、分类是正确解答本题的关键。
18．（2 分）长期饮用硬水对身体健康不利，区分软水还是硬水可以用 肥皂水 来检验，
生活中可通过 煮沸 来降低水的硬度。
【分析】根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，结合鉴别、转化方法，
进行分析解答。
【解答】解：硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区
分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。
煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水
的硬度，故生活中可通过煮沸来降低水的硬度。
故答案为：
肥皂水；煮沸。
【点评】本题难度不大，了解硬水和软水的鉴别方法、硬水软化的方法是正确解答本题
的关键。
19．（4 分）①普通的铁锅极易生锈，请你列举一条防止厨房中铁锅生锈的措施： 洗过
后，用干布擦干表面的水（合理即可） ；
②铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，但铁的化学活泼性比铝要弱。若将一根洁净的铝
丝插入氯化亚铁溶液中，该反应的化学方程式为
3FeCl
2+2Al
＝
3Fe+2AlCl
3 。
【分析】①根据铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析；
②根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：①铁生锈的原因是铁制品同时接触水和空气，因此厨房中铁锅生锈的措
施可以洗过后用干布擦干表面的水等。
②铝的化学性质比铁活泼，铝与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化铝，反应的化学方程
式为3FeCl2+2Al＝3Fe+2AlCl3。
故答案为：①洗过后，用干布擦干表面的水（合理即可）；
②3FeCl2+2Al＝3Fe+2AlCl3。
【点评】本题难度不大，突破口是掌握防生锈的方法，金属与盐溶液反应等。
第21页（共28页）
20 ．（6 分）用微观角度看物质是学习化学的重要方法，根据图1 回答问题：
（1）①图1A.B.C.D 中共有 三 种元素；
②图A 所示中溴的相对原子质量为
79.90
；
③C 粒子对应的元素位于元素周期表中第 三 周期；
④D 粒子的在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。为减少污染、提高煤的利用率，
可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图2 所
示：该反应的化学方程式为
C+H
2O
高温
¯
❑
CO+H2 ；该反应属于 置换 反应（填
基本反应类型）。
【分析】（1）①根据质子数判断元素的种类；
②根据元素周期表的意义分析回答；
③根据在原子中电子层数等于周期数分析；
④根据D 粒子最外层电子数的特点分析微粒的性质。
（2）根据微观示意图写出该反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】解：（1）①元素是质子数相同的一类原子的统称，则质子数不同，元素种类
不同，共包含3 种元素；
②图A 所示元素的示意图可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，其中溴的相
对原子质量为79.90；
③C 粒子是钠离子，是由钠原子失去最外层的1 个电子后形成，钠原子核外有3 个电子
层，位于元素周期表的第三周期；
④D 粒子的最外层电子数为7，大于4，则在化学反应中容易得到电子。
（2）根据微观示意图可知，该反应碳和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应
第22页（共28页）
的化学方程式为：C+H2O
高温
¯
❑
CO+H2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一
种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：（1）①3；
②79.90；
③三；
④得到；
（2）①C+H2O
高温
¯
❑
CO+H2；
②置换反应。
【点评】要想解答好这类题目，要理解结构示意图的意义、熟记微粒观点及模型图的应
用，以及与之相关的知识。
三、（实验题2 题，共20 分）
21．（10 分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）仪器①的名称： 锥形瓶 。
（2）实验室用BD 装置制取氢气，该反应的化学方程式为
Zn+H
2SO4═
ZnSO
4+H2↑
。
（3）若用AE 装置制取某种常见的气体，该气体是
O 2 （填化学式）；该气体已收
集满的标志是 集气瓶内水全部排出，瓶口有气泡冒出 ；组装A 装置时，正确的操
作是
b
（填字母）。
a.先固定试管后放酒精灯
b.先放酒精灯后固定试管
（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。
实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，现要制取并收集一瓶SO2应选择的装
置为
BC
（从A﹣E 中选择）。若改用F 装置收集SO2，气体应从
a
（填“a”
第23页（共28页）
或“b”）端进入。
（5）某种气体有刺激性气味，不能直接排放到空气中，实验室用装置G 收集这种气体
并处理尾气，请你推测该气体的一条性质 密度比空气小（或能溶于水或与水能反应
等） ，该装置中漏斗的作用是 有利于气体的吸收，同时防止水倒吸 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据氢气的实验室制取方法来分析；
（3）根据气体的发生装置确定制取的气体，根据实验步骤、集满气体的现象来分析；
（4）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置，根据气体的性质确定收集
方法；
（5）根据收集气体的方法来分析。
【解答】解：（1）如图所示，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用BD 装置制取氢气的原理是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方
程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）用AE 装置制取某种常见的气体，A 是固体加热型装置，且试管口没有棉花团，E
是排水法，故选用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气；排水法收集气体已满的标志是：
集气瓶内水全部排出瓶口有气泡冒出；组装仪器的一般原则是先下后上，由左至右，则
应先放酒精灯后固定试管，故选：b；
（4）实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，反应物是固液条件是常温，
则选固液常温型装置即B，二氧化硫密度比空气大，能用向上排空气法收集即装置C，
易溶于水不能使用排水法收集，若改用F 装置收集二氧化硫，由于二氧化硫的密度比空
气大，会处于空气的底层，则应从长导管导入，即a 端倒入；
（5）实验室用装置G 收集这种气体并处理尾气，如图，气体由短导管导入G 说明该气
体的密度比空气小，用水来处理尾气说明该气体能溶于水或能与水反应；如图倒扣的漏
斗可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收，由于漏斗容积较大，
因此可有效防止吸收液的倒吸。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）O2；集气瓶内水全部排出，瓶口有气泡冒出；b；
（4）BC；a；
（5）密度比空气小（或能溶于水或与水能反应等）；有利于气体的吸收，同时防止水
第24页（共28页）
倒吸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．（10 分）电石的主要成分是碳化钙（化学式为CaC2），是一种灰色块状固体，将其投
入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积
一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有未完全反应的碳酸钙。
【进行猜想】小镁同学认为白色固体是CaO，小铝同学立刻认为小镁同学的猜想是错误
的，其理由是：
CaO+H
2O ＝
Ca
（
OH
）
2 （用化学方程式表示）。
【提出假设】假设I：CaCO3；假设Ⅱ：Ca（OH）2；假设Ⅲ：
CaCO
3 和
Ca
（
OH
）
2
。
【实验探究】小铝同学取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发现 无气泡
产生 ，说明假设Ⅰ和Ⅲ不成立。为了进一步确定溶液的成分，她设计了如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色固体放入烧杯
中，加水溶解，取上层清液
于试管中，通入CO2
溶液变浑浊
假设Ⅱ成立
上述实验能证明假设Ⅱ成立的化学方程式为
CO
2+Ca
（
OH
）
2＝
CaCO
3↓
+H
2O
。
【拓展应用】根据以上实验结论，请你写出碳化钙与水反应的化学方程式：
CaC2+2H2O ＝
Ca
（
OH
）
2+C2H2↑ 。
【拓展反思】乙炔常用于切割金属，若在空气中点燃乙炔，火焰不够明亮并伴有大量的
黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于 氧气不足 而造成的。
【分析】【进行猜想】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式；
【提出假设】根据质量守恒定律分析回答此题；
【实验探究】根据实验结论分析回答此题；根据实验结论设计实验；二氧化碳与氢氧化
钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
【拓展应用】碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，据此书写化学方程式；
【拓展反思】根据燃烧的现象分析回答此题。
【解答】解：【进行猜想】小铝得出这一结论的理由是氧化钙和水能反应生成氢氧化钙，
反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
第25页（共28页）
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【提出假设】结合假设 I、Ⅱ可得假设Ⅲ是CaCO3和Ca（OH）2；
故答案为：CaCO3和Ca（OH）2。
【实验探究】由假设Ⅰ和Ⅲ不成立可知，白色固体中没有碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应会
生成二氧化碳气体，所以加入足量稀盐酸，发现没有气泡产生。由假设Ⅱ成立，说明白
色固体是有氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以取少量白色
固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入 CO2，溶液变浑浊，发生反应
的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：无气泡产生；溶液变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【拓展应用】根据以上实验结论可知，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化
学方程式为CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑；
故答案为：CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑。
【拓展反思】乙炔的含碳高，在空气中点燃乙炔，由于氧气不足会造成火焰不够明亮并
有大量的黑烟产生；
故答案为：氧气不足。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、（综合题1 题，共10 分）
23．（10 分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少
量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下：
（1）FeCO3的名称是 碳酸亚铁 。
（2）“酸溶”前常将菱镁矿进行粉碎处理，其目的是 使其充分反应 ；MgCO3与稀
H2SO4反应的化学方程式为
MgCO
3+H2SO4＝
MgSO
4+H2O+CO2↑ 。
第26页（共28页）
（3）操作Ⅰ的名称 过滤 ，实验室进行该操作时所用的玻璃棒的作用是 引流 ；
滤液I 中，一定存在的阳离子有
H + 、
Mg
2+ 、
Fe
2+
（填离子符号）。
（4）加入氨水后，溶液的pH 值 变大 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）有关部门研究发现该生产流程存在不足之处： 生成了二氧化硫污染空气 。
【分析】（1）根据化学式的正确读法进行分析；
（2）根据影响反应速率的因素，以及碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进
行分析；
（3）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，以及过滤时，玻璃棒的作用，碳
酸亚铁和硫酸能反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水
和二氧化碳进行分析；
（4）根据滤液I 中含有生成的硫酸亚铁、硫酸镁以及剩余的稀硫酸，溶液显酸性pH＜
7，加入氨水后，由图可知最终过滤得到硫酸镁溶液，此时溶液显中性pH＝7 进行分析；
（5）根据二氧化硫会污染空气进行分析。
【解答】解：（1）由化学式的读法可知，FeCO3的名称是碳酸亚铁；
（2）“酸溶”前常将菱镁矿进行粉碎处理，是铁矿石与酸的接触面积增大，则反应更
充分；MgCO3 与稀H2SO4 反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：
MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；
（3）如图可知操作Ⅰ是将不溶物和溶液分离，所以操作Ⅰ的名称是：过滤；过滤时使
用玻璃棒的作用是引流，防止滤液冲破滤纸造成过滤失败；由题意可知，碳酸亚铁和硫
酸能反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，
因此滤液 I 中，一定存在的阳离子有H+、Mg2+、Fe2+；
（4）根据题意滤液I 中含有生成的硫酸亚铁、硫酸镁以及剩余的稀硫酸，溶液显酸性
pH＜7，加入氨水后，由图可知最终过滤得到硫酸镁溶液，此时溶液显中性pH＝7，故
pH 增大；
（5）如图所示，反应中生成了二氧化硫，二氧化硫有毒且排放到空气中容易引起酸雨
的形成。
故答案为：（1）碳酸亚铁；
（2）使其充分反应；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；
（3）过滤；引流；H+、Mg2+、Fe2+；
（4）变大；
第27页（共28页）
（5）生成了二氧化硫污染空气。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
五、（计算题1 题，共10 分）
24．（10 分）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化
钠的质量分数，现取17.3g 该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐
滴加入200g 一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
（1）经分析，该氢氧化钠固体 部分 （填“部分”或“完全”）变质。
（2）恰好完全反应时，产生气体的质量为
2.2
g。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（4）样品中氢氧化钠的质量分数为
69.4%
。（结果保留一位小数）
【分析】（1）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，结合刚加入稀盐酸没有气泡生成进行
分析；
（2）根据图像进行分析；
（3）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算盐酸的质量分数进行分析；
（4）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钠的质量，进而计算氢氧化
钠的质量分数。
【解答】解：（1）由图可知，加入盐酸，开始没有产生气体，当加入稀盐酸质量为
150g 时，才产生气体，说明开始盐酸和氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完全后才和碳酸
钠反应，故该氢氧化钠固体部分变质；故答案为：部分；
（2）由图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g；故答案为：2.2；
（3）由图像可知与碳酸钠反应的盐酸的质量为150g﹣100g＝50g，设50g 稀盐酸中溶质
HCl 质量为x，样品中含有碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
第28页（共28页）
y x 2.2g
73
44 =
x
2.2 g x＝3.65g
106
44 =
y
2.2g y＝5.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65 g
50 g ×100 % =7.3 %
（4）样品中氢氧化钠质量为：17.3g﹣5.3g＝12g，则样品中氢氧化钠的质量分数为
12 g
17.3 g ×100 %≈69.4 %。
答：（3）所用稀盐酸的质量分数为7.3%，（4）样品中氢氧化钠的质量分数为69.4%。
【点评】本题主要考查学生对反应图像的认识及利用化学方程式进行计算的能力，有一
定难度。
