北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题六 非金属及其化合物
考点一 无机非金属材料
1.(2020课标Ⅱ,9,6分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下
列叙述错误的是( )
A.海水酸化能引起HCO- 浓度增大、CO2-
浓度减小
3 3
B.海水酸化能促进CaCO 的溶解,导致珊瑚礁减少
3
C.CO
能引起海水酸化,其原理为HCO- H++CO2-
2 3 3
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
答案 C
海水酸化会引起H+浓度增大,H+与CO2- 结合生成HCO- ,故HCO- 浓度增大、CO2-
浓度减小;海
3 3 3 3
水酸化会使CO2-
浓度减小,平衡CaCO
Ca2++CO2-
朝着CaCO 溶解的方向移动,导致珊瑚礁减少;CO 引
3 3 3 3 2
起海水酸化的原理是CO +H O H CO
H++HCO-
;使用太阳能、氢能等新能源可减少二氧化碳的排
2 2 2 3 3
放,可改善珊瑚的生存环境。故选C。
2.(2020山东,4,2分)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C H 稳定性大于Si H
2 6 2 6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.SiH 中Si的化合价为+4,CH 中C的化合价为-4,因此SiH 还原性小于CH
4 4 4 4
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键
答案 C A项,分子内的键能越大,键长越短,分子越稳定,正确;B项,SiC共价晶体内只存在强度很大的C—
Si共价键,并且原子之间形成稳定的空间立体网状结构,故硬度很高,正确;C项,非金属性C>Si,则键能C—
H>Si—H,键长Si—H>C—H,稳定性CH >SiH ,气态氢化物稳定性越强,其还原性越弱,故还原性SiH >CH ,错
4 4 4 4
误;D项,Si原子半径较大,p轨道电子云肩并肩重叠程度小,很难形成p-p π键,正确。
3.(2020浙江7月选考,24,2分)Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是( )
3 5
A.可发生反应:Ca SiO +4NH Cl CaSiO +2CaCl +4NH ↑+2H O
3 5 4 3 2 3 2
B.具有吸水性,需要密封保存
C.能与SO 反应生成新盐
2
D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO
2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 D A项,Ca SiO 可表示为CaSiO ·2CaO,NH Cl水解使溶液显酸性,故可发生反应Ca SiO +4NH Cl
3 5 3 4 3 5 4
CaSiO +2CaCl +4NH ↑+2H O,正确。B项,水泥具有吸水性,需密封保存,正确。C项,SO +H O
3 2 3 2 2 2
H SO ,H SO 的酸性比H SiO 强,故Ca SiO 能与SO 反应生成新盐,正确。D项,根据强酸制取弱酸的原理,
2 3 2 3 2 3 3 5 2
所得固体产物主要是H SiO ,错误。
2 3
4.(2019浙江4月选考,8,2分)下列说法不正确的是( )
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.天然气的主要成分是甲烷的水合物
C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
答案 B 天然气的主要成分是甲烷。
解题思路 本题各选项间无关联,四个选项分别涉及四个专题,应逐项分析,迁移相关知识作出正误判断。
5.(2019浙江4月选考,20,2分)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列
解析不正确的是 ( )
A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO 增多、石灰石沉积
2
B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO 溶解,沉积少
2
C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO (s)+H O(l)+CO (aq) Ca(HCO ) (aq)
3 2 2 3 2
D.海水呈弱碱性,大气中CO
浓度增加,会导致海水中CO2-
浓度增大
2 3
答案 D 石灰岩的形成是CaCO 的沉积结果,海水中溶解有一定量的CO ,CaCO 、CO 与H O之间存在
3 2 3 2 2
下列平衡:CaCO (s)+H O(l)+CO (aq) Ca(HCO ) (aq),海水中CO 的溶解度随温度的升高而减小,随压强
3 2 2 3 2 2
的增大而增大,在浅海地区水温较高,同时海水底层压力较小,因而溶解的CO 的浓度较小,上述平衡向生成
2
CaCO 的方向移动,因而在浅海地区有厚层的石灰石沉积,深海地区情况恰好相反,故深海地区沉积的CaCO
3 3
很少。海水呈弱碱性,pH一般为7.8~8.4,导致海水中的CO
主要以HCO-
形式存在,大气中CO 浓度增加,平
2 3 2
衡CO (aq)+H O(l) H CO
H++HCO- 右移使海水中HCO- 浓度增大,考虑到CO2-
+CO +H O
2 2 2 3 3 3 3 2 2
2HCO- ,CO2-
浓度会减小。综上所述可推知A、B、C正确,D错误。
3 3
创新点 命题素材创新及解题方法创新。本题以自然界浅海和深海地区石灰石沉积厚度的不同为命题素
材,考查学生应用平衡移动原理分析解决实际问题的能力。
6.(2018课标Ⅱ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
答案 D 本题考查Na CO 、Ca(ClO) 、Al(OH) 、BaCO 的化学性质。碳酸钠溶液显碱性,油污属于酯类,
2 3 2 3 3
油污可在热的碳酸钠溶液中水解而被除去,A正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO) ,Ca(ClO) 有强氧化性,可杀
2 2
菌消毒,B正确;胃酸指盐酸,Al(OH) 可与盐酸反应,C正确;BaCO 可与胃酸反应生成Ba2+,Ba2+有毒,D错误。
3 3
关联知识 胃肠X射线造影检查服用的是BaSO ,BaSO 不与盐酸反应。
4 4北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
7.(2018江苏单科,1,2分)CO 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 含量上升的是(
2 2
)
A.光合作用 B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积
答案 C 本题考查CO 排放对环境影响的相关知识。A项,光合作用会吸收CO 放出O ;B项,自然降雨对
2 2 2
大气中的CO 含量影响不大;D项,碳酸盐的沉积对大气中的CO 含量影响不大。
2 2
知识拓展 植物的光合作用吸收CO ,植物的呼吸作用会释放CO 。
2 2
8.(2016海南单科,4,2分)下列叙述错误的是( )
A.氦气可用于填充飞艇
B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅
D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
答案 B A项,氦气性质稳定密度小,可用于填充飞艇,正确;B项,硬水的软化需去除水中的Ca2+、Mg2+,氯
化铁可去除水中的悬浮物,用于水的净化,错误;C项,石英砂主要成分为SiO ,高温下可被碳单质还原为粗硅,
2
经提纯获得单晶硅,正确;D项,聚四氟乙烯属于耐酸、碱的高分子材料,几乎不溶于任何有机溶剂,常用作不
粘锅的涂层材料,正确。
9.(2014课标Ⅱ,7,6分)下列过程没有发生化学反应的是( )
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
答案 A A项,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理,没有发生化学反应;B项,热碱水使得油脂发生
水解反应而变得易清除;C项,KMnO 能吸收成熟水果释放的乙烯,从而起到保鲜水果的目的;D项,硅胶起干
4
燥作用,而铁粉是脱氧剂,会与O 发生化学反应。
2
10.(2014江苏单科,8,2分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质
甲 乙 丙
组别
A AlHClNaOH
BNHOHNO
3 2 3
CSiONaOHHF
2
DSOCa(OH)NaHCO
2 2 3
答案 B B项中O 与HNO 不能发生反应。
2 3
11.(2013北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.用浓盐酸检验氨:NH +HCl NH Cl
3 4
B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-
+H O
HCO-
+OH-
3 2 3
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e- Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 C 浓盐酸具有挥发性,HCl与NH 易反应生成NH Cl而产生白烟,A项正确;Na CO 是强碱弱酸盐,碳
3 4 2 3
酸为二元弱酸,Na CO 水解分步进行且以第一步水解为主,B项正确;钢铁在发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时,负
2 3
极发生的反应都是Fe-2e- Fe2+,C项错误;石灰水在存放过程中易与空气中的CO 反应生成CaCO ,D项
2 3
正确。
12.(2013江苏单科,4,2分)下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
答案 A SiO +4HF SiF ↑+2H O,B项错误;Cl 能与Ca(OH) 反应,C项错误;AlCl 是共价化合物,熔融的
2 4 2 2 2 3
AlCl 不导电,若电解AlCl 溶液,在阴极是H+放电,而Al3+不放电,故电解AlCl 溶液得不到Al,D项错误;A项
3 3 3
正确。
评析 本题主要考查物质的性质、电解原理等知识。掌握某些物质的特殊性质,如SiO 与HF能反应,AlCl
2 3
是共价化合物,熔融的AlCl 不导电等是解题的关键。本题难度中等。
3
13.(2013福建理综,6,6分)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
答案 D A项,生产光导纤维是石英的用途之一,并非唯一用途;B项,海水晒盐制取粗盐为物理变化;C项,
食品添加剂不能过量使用,必须符合国家标准。
14.(2013江苏单科,6,2分,★★)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具
有如下转化关系:甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O
2
B.若甲为SO ,则丁可能是氨水
2
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO
2
答案 C A项,C CO CO ,A项正确;B项,SO NH HSO (NH ) SO ,B项正
2 2 4 3 4 2 3
确;C项,Fe FeCl ,但FeCl 与HCl不反应,C项错误;D项,NaOH Na CO NaHCO ,D项正确。
2 2 2 3 3
解题技巧 此题看起来不易,但采用代入法将各选项中内容逐项代入判断,即可找出答案。
思路点拨 本题需选择“不正确的”答案,且解题过程所需时间较长,容易遗忘“不正确的”这一要点。建
议解题时将“不正确”“错误的”“不符合”等这类特殊关键词圈出来,以防止遗忘。
15.(2012全国,12,6分)在常压和500 ℃条件下,等物质的量的Ag O、Fe(OH) 、NH HCO 、NaHCO 完全分
2 3 4 3 3
解,所得气体体积依次为V 、V 、V 、V 。体积大小顺序正确的是( )
1 2 3 4
A.V >V >V >V B.V >V >V >V
3 2 4 1 3 4 2 1
C.V >V >V >V D.V >V >V >V
3 2 1 4 2 3 1 4北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 A 在常压和500 ℃条件下,2Ag O 4Ag+O ↑,2Fe(OH) Fe O +3H O↑,2NH HCO
2 2 3 2 3 2 4 3
2NH ↑+2CO ↑+2H O↑,2NaHCO Na CO +CO ↑+H O↑,由上面的分解反应可
3 2 2 3 2 3 2 2
知,V >V >V >V ,A项正确。
3 2 4 1
16.(2011全国,11,6分)将足量CO 通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
2
A.K+、Si O2-、Cl-、N
O-
3 3
B.H+、N H+、Al3+、S
O2-
4 4
C.Na+、S2-、OH-、S
O2-
4
D.Na+、C
6
H
5
O-、CH
3
COO-、HC
O-
3
答案 B A项,CO
2
溶于水生成H
2
CO
3
,H
2
CO
3
与Si O2-反应生成H
2
SiO
3
,使Si O2-不能大量存在;C项,CO
2
溶
3 3
于水生成H CO ,H CO 与OH-、S2-反应,使OH-、S2-不能大量存在;D项,CO 溶于水生成H CO ,H CO 与
2 3 2 3 2 2 3 2 3
C H O-反应生成C H OH,使C H O-不能大量存在。
6 5 6 5 6 5
17.(2014课标Ⅱ,27,15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族;PbO
2
的酸性比CO 的酸性 (填“强”或“弱”)。
2
(2)PbO 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
2
。
(3)PbO 可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ;PbO 也
2 2
可以通过石墨为电极,Pb(NO ) 和Cu(NO ) 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为
3 2 3 2
,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO ) ,阴极发生的电极反应式为
3 2
,这样做的主要缺点是 。
(4)PbO 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
2
样品起始质量-a点固体质量
×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO 或mPbO ·nPbO,列式计
x 2
样品起始质量
算x值和m∶n值 。
答案 (1)六 ⅣA 弱(每空1分,共3分)
(2)PbO +4HCl(浓) PbCl +Cl ↑+2H O(2分)
2 2 2 2
(3)PbO+ClO- PbO +Cl- Pb2++2H O-2e- PbO +4H+
2 2 2
石墨上包上铜镀层 Pb2++2e- Pb 不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
2-x 2-x
(4)根据PbO PbO + O ↑,有 ×32=239×4.0%,
2 x 2
2 2
239×4.0%
x=2- =1.4(2分)
16
2m+n m 0.4 2
根据mPbO ·nPbO, =1.4, = = (2分)
2 m+n n 0.6 3
解析 (1)铅元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族。
(2)PbO 具有强氧化性,能将浓盐酸氧化产生Cl ,反应的化学方程式为PbO +4HCl(浓)
2 2 2
PbCl +Cl ↑+2H O。
2 2 2
(3)ClO-具有强氧化性,能将PbO氧化为PbO ,反应的离子方程式为PbO+ClO- PbO +Cl-。用电解
2 2
Pb(NO ) 和Cu(NO ) 的混合溶液的方法制取PbO 时,Pb2+转化为PbO ,失电子,在阳极反应,结合溶液呈酸性
3 2 3 2 2 2
可知阳极反应式为Pb2++2H O-2e- PbO +4H+;同时阴极Cu2+放电,Cu2++2e- Cu,石墨电极上包裹上一
2 2
层红色的铜;若不加入Cu(NO ) ,则阴极上Pb2+放电,Pb2++2e- Pb,此时溶液中的Pb2+不能完全转化为
3 2
PbO ,原子利用率降低。
2
(4)由题意可写出PbO 受热分解的化学方程式:
2
2-x n
PbO PbO + O ↑或(m+n)PbO mPbO ·nPbO+ O ↑,由于失重部分就是生成的O ,则有:
2 x 2 2 2 2 2
2 2
2-x n
×32 ×32
2 ×100%=4.0%或 2 ×100%=4.0%,解得x=1.4;m∶n=2∶3。
239 (m+n)×239
18.(2012全国,28,15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混
有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是 ;
(2)实验中,观察到反应管中发生的现象是 ,尾气的主要成分是 ;
(3)反应完成后,正确的操作顺序为 (填字母);
a.关闭漏斗开关; b.熄灭酒精灯1; c.熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8 g,则原样品中单质铜的质量分
数为 ;
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案:
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ;
②写出有关反应的化学方程式 。
答案 (15分)(1)HCOOH CO↑+H O(2分)
2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
(2)样品粉末逐渐变为红色 CO、CO (1分,2分,共3分)
2
(3)cab(1分)
(4)80%(2分)
(5)①将浓硫酸稀释;称取一定量的样品;样品与过量稀硫酸充分反应;过滤、洗涤;干燥、称重、计算(5分)
②CuO+H SO CuSO +H O(2分)
2 4 4 2
解析 (1)甲酸在浓硫酸、加热条件下,分子内脱水生成CO和H O,反应的化学方程式为HCOOH
2
CO↑+H O。
2
(2)实验中,铜粉样品中的CuO被CO还原为Cu,故铜粉样品逐渐变为红色。尾气中主要含有CO 和未反应
2
的CO。
(3)反应完成后,首先熄灭酒精灯2,继续通入CO至样品冷却至室温,以防止Cu被空气中的O 氧化,然后再关
2
闭漏斗开关,最后熄灭酒精灯1。
(4)CuO ~ Cu Δm
80 64 16
m(CuO) 5.0 g-4.8 g=0.2 g
0.2 g×80
m(CuO)= =1.0 g
16
5.0 g-1.0 g
则原样品中单质铜的质量分数为 ×100%=80%。
5.0 g
(5)①利用CuO能溶于稀H SO 而Cu不溶于稀H SO ,可以设计实验测得样品中金属铜的质量,从而计算出
2 4 2 4
样品中金属铜的质量分数。
②CuO与稀H SO 反应的化学方程式为CuO+H SO CuSO +H O。
2 4 2 4 4 2
19.(2012重庆,26,15分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子。碳元素
在周期表中的位置是 ,Q是 ,R的电子式为 。
(2)一定条件下,Na还原CCl 可制备金刚石。反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl 的实验操作名称为
4 4
,除去粗产品中少量钠的试剂为 。
(3)碳还原SiO 制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO 。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充
2 2
分反应,收集到0.1 mol氢气,过滤得SiC固体11.4 g,滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为
,硅酸盐的物质的量浓度为 。
(4)下列叙述正确的有 (填序号)。
①Na还原CCl 的反应、Cl 与H O的反应均是置换反应
4 2 2
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na SiO 溶液与SO 的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
2 3 3
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
答案 (15分)(1)第二周期第ⅣA族 氧(或O)
········C········
O O
(2)过滤 水(或乙醇)
(3)Si+2OH-+H O Si +2H ↑ 0.17 mol·L-1
2 O2- 2
3
(4)③④北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
解析 (1)由题意可知Q为O(氧),形成的化合物R为CO
2
,其电子式为·· ·· ····C···· ·· ··。(2)因为CCl
4
为液体,C
O O
和Na都为固体,所以用过滤法分离;除去C(金刚石)中的Na可以用水或乙醇。(3)混合物中的Si可以与
NaOH溶液反应生成氢气,离子方程式为Si+2OH-+H
2
O Si
O2-
+2H
2
↑。由于杂质SiO
2
也能与NaOH反应
3
生成Na SiO ,所以可先求混合物中SiO 的质量,再求硅酸盐的物质的量浓度。
2 3 2
Si ~ 2H
2
28 g 2 mol
1.4 g 0.1 mol
m(SiO )=20.0 g-11.4 g-1.4 g=7.2 g
2
n(SiO )=0.12 mol
2
1.4 g
所以n(Na SiO )=n(Si)+n(SiO )= +0.12 mol=0.17 mol
2 3 2 28 g·mol-1
0.17mol
c(Na SiO )= =0.17 mol·L-1。
2 3
1 L
(4)①中Cl 与H O的反应不是置换反应;②中水晶熔化克服的是共价键,干冰熔化克服的是分子间作用力,两
2 2
者不同;③④说法正确。
考点二 卤族元素 海水资源的开发利用
1.(2019课标Ⅲ,7,6分)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
答案 C 本题涉及常见元素在生活中的应用,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力,认识化学知
识对满足人民日益增长的生活需要具有重要作用,体现了科学态度与社会责任的学科核心素养。
高纯硅是良好的半导体材料,A项正确;铝合金强度高、塑性好、耐腐蚀,B项正确;活性炭具有吸附作用,不
能杀菌,C项错误;碘的酒精溶液可以杀菌消毒,D项正确。
解题关键 熟悉元素化合物知识在日常生活中的应用。
2.(2018海南单科,5,2分)化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.Na O 可与CO 反应放出氧气,可用于制作呼吸面具
2 2 2
B.SiO 具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池
2
C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层
D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等
答案 B A项,Na O 和CO 发生反应:2Na O +2CO 2Na CO +O ,反应放出O ,Na O 可用作呼吸面具,
2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2
正确;B项,SiO 不具有导电性,Si为半导体,具有导电性,SiO 用于制光导纤维,而Si用于制光电池,错误;C项,
2 2
聚四氟乙烯称为“塑料王”,具有抗腐蚀性,正确;D项,氯水中含有HClO,具有漂白性,正确。
3.(2017天津理综,1,6分)下列有关水处理方法不正确的是( )
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
D.用烧碱处理含高浓度N H+的废水并回收利用氨
4
答案 C 用氯气无法处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,一般采用沉淀法处理。
4.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
··
A.向苦卤中通入Cl 是为了提取溴
2
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO 将其还原吸收
2
答案 C 工业上常采用Ca(OH) 作为沉淀剂,C项错误。
2
5.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方
程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
···
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备:Cl +2OH- ClO-+Cl-+H O
2 2 2
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H O HClO+OH-
2
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl :2H++Cl-+ClO- Cl ↑+H O
2 2 2
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH COOH+ClO- HClO+CH COO-
3 3
答案 B A项,用NaOH溶液吸收Cl 可以制备NaClO,即Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O;B项,饱和NaClO溶
2 2 2
液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-
和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl ;D项,白醋中的CH COOH可以和NaClO发生复
2 3
分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用。
6.(2014江苏单科,5,2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl ·4H O
2 2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 C MnO 和浓盐酸反应制取Cl 需要加热,A项错误;除Cl 中的HCl应用饱和食盐水,B项错误;将
2 2 2
MnCl 溶液蒸干无法得到MnCl ·4H O,D项错误。
2 2 2
7.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(
)
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl
2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
3
C.向氯水中加入NaHCO 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
3
D.向FeCl 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
2
答案 C 氯水中含有“三分四离”[Cl 、HClO、H O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少)],含Cl ,溶液呈浅黄绿
2 2 2
色,A项正确;含Cl-,加入AgNO 溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO 反应生成CO ,说明有H+,C
3 3 2
项正确;氯水中Cl 可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。
2
8.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯
水体系中存在以下平衡关系:
Cl (g) Cl (aq) K =10-1.2
2 2 1
Cl (aq)+H O HClO+H++Cl- K =10-3.4
2 2 2
HClO H++ClO- K=?
a
其中Cl (aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(
2
)
A.Cl (g)+H O 2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
2 2
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
答案 C A项,在Cl (g)+H O
2H++ClO-+Cl-反应中,K=c2(H+)·c(ClO-)·c(Cl-)=K
·K ·K,因
2 2 1 2 a
c[Cl (g)]
2
K 未知,故K也无法求出,A错误。B项,由电荷守恒知,c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)≠c(HClO),B错误。
a
C项,由题意知,HClO杀菌能力比ClO-强,pH=7.5时,HClO的浓度较pH=6.5时大,C正确。D项,夏季温度
高,Cl 溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差,D错误。
2
9.(2013浙江理综,8,6分)下列说法正确的是( )
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓H SO 制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
2 4
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D.将(NH ) SO 、CuSO 溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
4 2 4 4
答案 C A中在过滤后少了向滤液中加入氧化剂将I-氧化为I 的步骤;用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,应控制
2
反应温度为170 ℃,水浴加热最高温度为100 ℃,B错误;加入(NH ) SO ,蛋白质溶液中出现沉淀,属蛋白质的
4 2 4
盐析,不是变性,D错误。北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
10.(2012北京理综,6,6分)下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ( )
A B C D
用品
有效
NaCl NaCO Al(OH) Ca(ClO)
2 3 3 2
成分
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
答案 B 小苏打的有效成分为NaHCO ,故B项错误。
3
11.(2012山东理综,8,4分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 溶液,可制得Fe(OH) 胶体
3 3
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H (标准状况),理论上需要转移N 个电子(N 表示阿伏加德罗常数的值)
2 A A
答案 B A项,NaClO为强电解质;C项,HCl为共价化合物;D项,电解NaCl溶液得到22.4 L H (标准状况),
2
理论上需转移2N 个电子。
A
12.(2018浙江4月选考,27,6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:
1
实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取 溶液丙,恰好中和需
10
消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K FeO 固体,产生黄绿色气体。
2 4
请回答:
(1)X的化学式是 ,步骤①的化学方程式是 。
(2)溶液丙与K FeO 固体反应的化学方程式是 。
2 4
答案 (1)MgCl ·6H O(2分) MgCl ·6H O MgO+2HCl↑+5H O↑(2分)
2 2 2 2 2
(2)2K FeO +16HCl 4KCl+2FeCl +3Cl ↑+8H O(2分)
2 4 3 2 2
解析 (1)因X中含结晶水,故X灼烧时所得的混合气甲中一定含水蒸气,甲能被蒸馏水全部吸收得到溶液
丙,溶液丙和NaOH溶液反应后加入酸化的AgNO 溶液有白色沉淀生成,故甲中的另一气体是HCl,且
3
n(HCl)=10×0.002 00 mol=0.020 0 mol,可推知X中含有Cl、H、O元素。X是含结晶水的正盐,由以上推断
知阴离子是Cl-。在短周期元素范围内考虑,阳离子可能为N H+、Na+、Mg2+、Al3+,NH
4
Cl灼烧会完全分解,
4
无固体残余,可以排除,NaCl灼烧无法产生HCl(不水解),也排除;而MgCl 、AlCl 的晶体灼烧后分别得到
2 3
0.40 g
MgO和Al O ,根据0.40 g固体乙计算可知阳离子为Mg2+,乙应为MgO,且n(MgO)= =0.010 0
2 3 40 g/mol
2.03 g-0.40 g-0.020 0mol×36.5 g/mol
mol,n(H O)= =0.050 0 mol,n(MgO)∶n(HCl)∶n(H O)=1∶2∶5,
2 18 g/mol 2
故可推知X为MgCl ·6H O,步骤①的化学方程式是MgCl ·6H O MgO+2HCl↑+5H O↑。(2)溶液丙为盐
2 2 2 2 2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
酸,依题意K FeO 与盐酸反应有Cl 生成,HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价,K FeO 中铁元素化合价应
2 4 2 2 4
由+6价降低到+3价,由得失电子守恒和质量守恒可写出K FeO 与盐酸反应的化学方程式。
2 4
解题点睛 此题的难点有二,一是X化学式的确定,关键是在短周期元素范围内考虑,乙应为MgO;二是
K FeO 与盐酸反应的化学方程式的书写,关键是先确定氧化产物为Cl ,还原产物为FeCl ,再由得失电子守恒
2 4 2 3
和质量守恒写出该反应的化学方程式。
13.(2015重庆理综,9,15分)ClO 与Cl 的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小
2 2
组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是 。安装F中导管时,应选用图2中的 。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO +4HCl 2ClO ↑+Cl ↑+2NaCl+2H O,为使ClO 在D中被稳定剂
3 2 2 2 2
充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO 在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO ,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是
2 2
。
(4)已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ,该反应的离子方程式为
2 2
。在ClO 释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 。
2
(5)已吸收ClO 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO 的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用
2 2
于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。
图3
答案 (1)锥形瓶 b
(2)慢
(3)吸收Cl
2
(4)4H++5Cl Cl-+4ClO ↑+2H O 验证是否有ClO 生成
O- 2 2 2
2
(5)稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO ,能较长时间维持保鲜所需的浓度
2
解析 (1)装置F为洗气装置,应长进短出,选b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生的ClO 较慢,有足够的时间被稳
2
定剂充分吸收。(3)NaClO 和稀盐酸反应产生的气体有ClO 和Cl ,ClO 在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液
3 2 2 2
的颜色又不变,则C的作用必为吸收Cl 。(4)由题干可知ClO 和Cl 氧化性相近,则ClO 可氧化I-,使淀粉KI
2 2 2 2
溶液变蓝,故装置F的作用是验证是否有ClO 生成。
2
14.(2014江苏单科,19,15分)实验室从含碘废液(除H O外,含有CCl 、I 、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
2 4 2
Na2SO3溶液↓ Cl2↓
含碘废液 还原 操作X 氧化 富集 … I2
↓CCl4北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na SO 溶液,将废液中的I 还原为I-,其离子方程式为
2 3 2
;该操作将I 还原为I-的目的是 。
2
(2)操作X的名称为 。
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl ,在40 ℃左右反应(实验装置如
2
下图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 。
(4)已知:5S
O2-
+2I
O-
+2H+ I
2
+5S
O2-
+H
2
O
3 3 4
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I
2
,可能存在I-、I O-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否
3
含有I-、I O-的实验方案:取适量含碘废水用CCl
4
多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质
3
存在;
。
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 溶液、Na SO 溶液。
3 2 3
答案 (15分)(1)S O2- +I 2 +H 2 O 2I-+S O2- +2H+
3 4
使CCl 中的碘进入水层
4
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I 升华或防止I 进一步被氧化) NaOH溶液
2 2
(4)从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl 溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若
3
溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na SO 溶
2 3
液,若溶液变蓝,说明废水中含有I
O-
;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I
O-
3 3
解析 (1)S O2-有还原性,碘单质有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S O2- +I 2 +H 2 O 2I-+S O2- +2H+。碘
3 3 4
单质易溶于CCl ,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl 中的I 进入水层,以便后续过程更好地
4 4 2
富集I 。
2
(2)CCl 与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。
4
(3)此步反应原理为Cl +2I- 2Cl-+I ,控制反应在较低温度下进行的原因一般从反应物或生成物易挥发(溶
2 2
解度减小)或有其他副反应发生的角度考虑;锥形瓶里液体的作用应为吸收尾气,能与Cl 、I 蒸气反应且为
2 2
实验室常见药品,应选NaOH溶液[工业上吸收尾气中的Cl 优先选用Ca(OH) 悬浊液]。
2 2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
(4)检验I-的原理是加入氧化剂将I-氧化为I
2
,利用I
2
遇淀粉变蓝的原理加以检验;检验I O-的原理由题中信息
3
可以得到,S O2-能将I O-还原成I
2
,再依前述方法检验即可。注意叙述精确:“取少量溶液”“加入1~2
3 3
mL……溶液”“酸化”“若……则……”。
评析 此题考查学生对氧族、卤族元素化合物知识的掌握情况,侧重考查I 的检验及实验基本操作,难度适
2
中。
15.(2013海南单科,14,9分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:
(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸
收溴,溴歧化为Br-和Br O- ,其离子方程式为 。
3
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中, 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为
。
(3)CuBr 分解的热化学方程式为:2CuBr (s) 2CuBr(s)+Br (g) ΔH=+105.4 kJ·mol-1
2 2 2
在密闭容器中将过量CuBr 于487 K下加热分解,平衡时p(Br )为4.66×103 Pa。
2 2
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br )将会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
2
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br )的变化范围为 。
2
答案 (1)Cl 2 3Br 2 +6C O2- +3H 2 O 5Br-+Br O- +6HC O- (1分,2分,共3分)
3 3 3
(2)Br BrCl+H O HCl+HBrO(1分,2分,共3分)
2
(3)①增大(1分) ②2.33×103 Pa<p(Br )≤4.66×103 Pa(2分)
2
解析 (1)海水提溴时,需将Br-氧化为Br ,一般通Cl 。(2)溴与氯同主族且溴的核电荷数大于氯,故非金属性
2 2
溴比氯弱,在BrCl中共用电子对偏向氯,故Br显正电性。(3)由题中方程式可知该反应为吸热反应。①升高
1 4.66
温度,平衡正向移动,故p(Br )增大;②体积增加一倍,p(Br )瞬间变为 p(Br )= ×103 Pa,平衡正向移动,又
2 2 2
2 2
因加入的CuBr 过量,所以根据温度不变平衡常数为定值和勒夏特列原理可知p(Br )≤4.66×103 Pa,故p(Br )
2 2 2
的变化范围应为2.33×103 Pa<p(Br )≤4.66×103 Pa。
2
16.(2013广东理综,33,17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素
养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO 共热制取Cl 并进行相关实验。
2 2
①下列收集Cl 的正确装置是 。
2
②将Cl 通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
2
③设计实验比较Cl 和Br 的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl 于试管中,
2 2 4
。
(2)能量之间可相互转化:电解食盐水制备Cl 是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设
2
计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
限选材料:ZnSO (aq),FeSO (aq),CuSO (aq);铜片,铁片,锌片和导线。
4 4 4北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
①完成原电池甲的装置示意图(见右图),并作相应标注。
要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一,CuSO (aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负
4
极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是
。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选 作阳极。
答案 (1)①C ②Cl 、HClO、ClO- ③滴加NaBr溶液,振荡后静置,下层溶液呈红棕(棕黄)色
2
(2)①
②有红色固体析出,负极被腐蚀
③甲 电池乙的负极可与CuSO 溶液直接发生反应,导致部分化学能转化为热能;电池甲的负极不与所接触
4
的电解质溶液反应,化学能在转化为电能时损耗较小
(3)锌片
解析 (1)①Cl 密度比空气大,收集时采取向上排空气法,又因为Cl 有毒,所以在收集装置后要有尾气处理装
2 2
置(盛有NaOH溶液的烧杯)。
③比较Cl 和Br 的氧化性强弱,可以通过非金属单质间的置换反应来进行。
2 2
(2)③以Zn和Cu作电极为例分析,如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Zn和Cu2+的置换反应,反应放
热,会使部分化学能以热能形式散失,使其不能完全转化为电能,而盐桥的使用,可以避免Zn和Cu2+的接触,从
而避免能量损失,提供稳定电流。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法,可知被保护的金属作阴极,即可选择Zn作阳极。
17.(2013福建理综,24,14分)二氧化氯(ClO )是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
2
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 方法。
2
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S O2-等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量
4
的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na CO 和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检
2 3北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
测发现滤液中仍含有一定量的S
O2-
,其原因是
4
[已知:K (BaSO )=1.1×10-10、K (BaCO )=5.1×10-9]。
sp 4 sp 3
②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO )与盐酸反应生成
3
ClO 。工艺中可以利用的单质有 (填化学式),发生器中生成ClO 的化学方程式为
2 2
。
(2)纤维素还原法制ClO 是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO 反应生成ClO 。
2 3 2
完成反应的化学方程式:
+24NaClO +12H SO ClO ↑+CO ↑+18H O+
3 2 4 2 2 2
(3)ClO 和Cl 均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废
2 2
水,所需Cl 的物质的量是ClO 的 倍。
2 2
答案 (1)①BaCl
2
BaSO
4
和BaCO
3
的K
sp
相差不大,当溶液中存在大量C O2-时,BaSO
4
(s)会部分转化为
3
BaCO (s)(或其他合理答案)
3
②H 、Cl 2NaClO +4HCl 2ClO ↑+Cl ↑+2NaCl+2H O
2 2 3 2 2 2
(2)1C H O +24NaClO +12H SO 24ClO ↑+6CO ↑+18H O+12Na SO
6 12 6 3 2 4 2 2 2 2 4
(3)2.5
解析 (1)①除去粗盐水中的S O2-应加入Ba2+,为了不引入新杂质,应加入BaCl
2
。
4
②电解槽中产生了H ,与补充的Cl 及二氧化氯发生器中产生的Cl 在合成塔中反应生成HCl。二氧化氯发
2 2 2
生器中NaClO 作氧化剂被还原为ClO ,HCl作还原剂被氧化为Cl 。
3 2 2
(2)纤维素水解的最终产物为葡萄糖,依据得失电子守恒、原子守恒配平方程式。
(3)+4O ~ -1 ~5e- 0 ~2-1 ~2e-
Cl 2 Cl- Cl Cl-
2
由处理含CN-相同量的电镀废水转移的电子的物质的量相等可得5×n(ClO )=2×n(Cl ), n(Cl ) =5=2.5。
2 2 2
n(ClO ) 2
2
考点三 氧、硫及其化合物 绿色化学与环境保护
1.(2019浙江4月选考,11,2分)针对下列实验现象表述不正确的是( )
A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色
B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色
C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀
D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成
答案 A 80 mL氯气不可能完全溶于20 mL水中,A错误;胆矾中加入浓硫酸,由于浓硫酸的强烈吸水性,蓝
色的CuSO ·5H O会转化为白色的无水CuSO ,B正确;二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,会
4 2 4
发生反应:SO +H O H SO ,H SO +BaCl BaSO ↓+2HCl,最终生成BaSO 白色沉淀,C正确;镁条在
2 2 2 2 4 2 4 2 4 4
CO 中能继续燃烧生成白色的MgO和黑色的C,D正确。
2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
易错警示 Cl 虽然能溶于水但溶解度不大(常温下1体积水约能溶解2体积Cl ),且Cl 与水的反应为可逆
2 2 2
反应,因此Cl 不可能完全溶解。
2
2.(2018海南单科,3,2分)用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是( )
A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩
答案 D 试题考查了实验安全防护知识,体现了科学态度与社会责任的学科核心素养。浓硫酸没有挥发
性,稀释时无有毒气体产生,无需佩戴防毒面罩,D符合题意。
3.(2018浙江4月选考,9,2分)下列反应中能产生二氧化硫的是 ( )
A.氧化铜和稀硫酸反应 B.亚硫酸钠和氧气反应
C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应
答案 D 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故A不符合题意;亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,故B不
符合题意;三氧化硫和水反应生成硫酸,故C不符合题意;铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,
故D符合题意。
4.(2017江苏单科,4,2分)下列制取SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目
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的的是( )
答案 B 本题考查化学实验基础知识。A项,制取SO 应用Cu和浓H SO 反应,错误;B项,SO 能使品红溶
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液褪色,可用品红溶液验证SO 的漂白性,正确;C项,收集SO 应用向上排空气法,错误;D项,尾气处理时,应用
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NaOH溶液吸收,导管不能伸入液面以下,否则易引起倒吸,错误。
5.(2017北京理综,10,6分)根据SO 通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )
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溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl 的FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 有还原性
2 3 2
B HS溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
酸性:HSO>
D NaSiO 溶液 产生胶状沉淀 2 3
2 3 HSiO
2 3
答案 C SO 使酸性KMnO 溶液褪色是因为SO 具有还原性,与KMnO 发生了氧化还原反应。
2 4 2 4
易混易错 A项有一定的干扰性,有些考生会误认为白色沉淀为BaSO 而错选A。
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6.(2013广东理综,11,4分)下列措施不合理的是( )
A.用SO 漂白纸浆和草帽辫
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B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO 制取粗硅
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D.用Na S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
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