北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题二 物质的量
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.(2019浙江4月选考,19,2分)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A
A.1 mol CH CH 分子中含有的共价键数为6N
2 2 A
B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N
A
C.30 g HCHO与CH COOH混合物中含C原子数为N
3 A
D.2.3 g Na与O 完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N 和0.2N 之间
2 A A
答案 D 500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中Na+和Cl-总数为0.5N ,加上溶液中的H+、OH-及水分子,微粒
A
数肯定大于0.5N ,B正确;30 g HCHO与CH COOH混合物中含1 mol“CH O”,故含C原子数为N ,C正
A 3 2 A
确;2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,完全反应转移的电子数为0.1N ,D错误;1 mol CH CH 分子中含有4
A 2 2
mol C—H键和1 mol 碳碳双键,而1 mol 碳碳双键可认为是由2 mol共价单键组成(1 mol σ键和1 mol π键),
共价键总数可认为是6N ,A正确。
A
解题点睛 0.1 mol Na与O 完全反应,无论生成的是Na O还是Na O 还是两者的混合物,转移的电子数均
2 2 2 2
为0.1N 。
A
易错警示 本题极易认为1 mol CH CH 分子中含有4 mol C—H键和1 mol C C键共5 mol共价键而
2 2
选择A,但审完全题会发现D是明显错误的。
2.(2018海南单科,9,4分)N 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4N
A
B.18 g的D O中含有的质子数为10N
2 A
C.28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N
A
D.1 L 1 mol·L-1的NH
4
Cl溶液中N H+和Cl-的数目均为1N
A
4
答案 C 金刚石中每一个碳原子形成4个共价键,但每个碳碳单键被2个碳原子共用,即一个碳原子只分
摊2个共价键,所以12 g(即1 mol)金刚石中含有化学键的数目为2N ,A项错误;D O的摩尔质量为(2×2+16)
A 2
18 g
g·mol-1=20 g·mol-1,则18 g的D O中含有的质子数为 ×10×N mol-1=9N ,B项错误;乙烯和环
2 20 g·mol-1 A A
28 g
己烷的最简式都为CH ,则所含原子总数为 ×3×N mol-1=6N ,C项正确;NH+ 会发生水解,故1
2 14 g·mol-1 A A 4
L 1 mol·L-1的NH
4
Cl溶液中N H+的数目小于1N
A
,D项错误。
4
3.(2018浙江4月选考,20,2分)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A
A.10 g的2 O中含有的质子数与中子数均为5N
H 16 A
2
B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N
A
C.26 g C H 与C H 混合气体中含C—H键的数目为2N
2 2 6 6 A
D.120 g NaHSO 和KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为N
4 3 A
答案 B 1个2 O分子中有10个质子和10个中子,10 g 2 O的物质的量为0.5 mol,所含质子数与中
H 16 H 16
2 2
子数均为5N ,A项正确;硫在足量的氧气中充分燃烧的产物为SO ,32 g 硫转移电子数为4N ,B项错误;C H
A 2 A 2 2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
与C H 的最简式都是CH,26 g C H 与C H 混合气体中含2 mol C—H键,数目为2N ,C项正确;NaHSO 和
6 6 2 2 6 6 A 4
KHSO 的摩尔质量都是120 g/mol,120 g NaHSO 和KHSO 的固体混合物的物质的量为1 mol,则含有的阳离
3 4 3
子数为N ,D项正确。
A
4.(2017海南单科,9,4分)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A
A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N
A
B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N
A
C.1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1N
A
D.1 mol的CO和N 混合气体中含有的质子数为14N
2 A
答案 C 乙烯的结构简式为CH CH ,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol,故A正确;甲烷完全
2 2
燃烧生成CO ,甲烷中C的化合价为-4价,CO 中C的化合价为+4价,因此1 mol 甲烷完全燃烧转移电子的物
2 2
质的量为8 mol,故B正确;乙酸是弱酸,部分电离,因此1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+物质的量小于0.1 mol,故
C错误;1 mol CO含有质子的物质的量为(6+8)mol=14 mol,1 mol N 中含有质子的物质的量为2×7 mol=14
2
mol,因此1 mol N 和CO的混合气体中含有质子的物质的量为14 mol,故D正确。
2
5.(2015课标Ⅰ,8,6分)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.18 g D O和18 g H O中含有的质子数均为10N
2 2 A
B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N
A
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N
A
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O 充分反应,产物的分子数为2N
2 A
答案 C A项,D O和H O的摩尔质量不同,18 g D O和18 g H O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,
2 2 2 2
亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N ;C项,Na O 与水反
A 2 2
应生成O ,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N ;D项,2NO+O
2 A 2
2NO 、2NO N O ,故2 mol NO与1 mol O 充分反应,产物的分子数小于2N 。
2 2 2 4 2 A
知识拓展 ①掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如
12
C
、13
C
、14
C等;②熟记高中阶段常见的弱
6 6 6
酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、苯酚等;③总结C、N、O、S、Cl的各种化合价和
代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物质,如N H 中N为-2价、ClO 中Cl为+4价、H O 中O为-1
2 4 2 2 2
价。
6.(2015课标Ⅱ,10,6分)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N
A
B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO
3
溶液中HC O-和C O2-离子数之和为0.1N
A
3 3
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A
235 :235 +1 90 +136 01 (1
D.235 g核素92 U发生裂变反应 92 U 0n 38Sr 54 Xe+1 0n,净产生的中子 0n)数为10N A
答案 C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11N ,A项错误;根
A
据物料守恒得:c(Na+)=c(HC
O-
)+c(C
O2-
)+c(H
2
CO
3
)=0.1 mol·L-1,故HC O-和C O2-离子数之和小于0.1N
A
,B项
3 3 3 3
错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1N ,C项正
A
确;由裂变反应知净产生的中子数为9N ,D项错误。
A
易错警示 金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1价。
7.(2014大纲全国,7,6分)N 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A
A.1 mol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为2N
2 A
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N
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C.1 mol Na O 固体中含离子总数为4N
2 2 A
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N
A
答案 D 1 mol FeI
2
与足量氯气反应时转移的电子数为3N
A
,A错误;1个S O2-带2个单位负电荷,此溶液中
4
S 所带电荷数为2N ,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于N ,B错误;1 mol Na O 固体中含离
O2- A A 2 2
4
子总数为3N ,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C H ,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6N ,D
A 3 6 A
正确。
评析 本题综合性较强,考查知识面广,要求学生在平常的练习中注重知识的积累。
8.(2014江苏单科,6,2分)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N
A
B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N
A
C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N
A
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N
A
答案 A O 和O 都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1N ,A项正确;丙
2 3 A
烯酸中含“ ”和“ ”,0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N ,B项错误;标准状况下,
A
苯为非气态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1 mol O 时,转移电子数目为0.2N ,D项错
2 A
误。
9.(2014四川理综,5,6分)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H 分子数目为0.3N
2 A
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1N
A
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N
A
D.5NH NO 2HNO +4N ↑+9H O反应中,生成28 g N 时,转移的电子数目为3.75N
4 3 3 2 2 2 A
0.8
答案 D A项,3Fe+4H O(g) Fe O +4H ,n(H )= mol,错误。B项,溶液中c(OH-)=0.1
2 3 4 2 2
3
mol/L,c(H+)=1×10-13 mol/L,故由水电离出来的c(OH-)=1×10-13 mol/L,其数目应为10-13N ,错误;C项,氢氧燃料
A
电池的正极反应式为O +4e-+2H O 4OH-或O +4e-+4H+ 2H O,故通过的电子数目应为4N ,错误;D项,
2 2 2 2 A
15
由化学方程式可知4N ~15e-,生成1 mol N 时转移电子数目为 N =3.75N ,正确。
2 2 A A
4
10.(2013课标Ⅱ,9,6分)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
0
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2N
2 0
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N
0
C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N
0
D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N
0
答案 B A项,忽略了水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,
一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N 个碳原子,含有六元环的个数为0.5N ,B项正确;C项,没
0 0
有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有9 mol电子,1 mol氢氧根离子含有10
mol电子,D项错误。
11.(2013上海单科,15,3分)N 代表阿伏加德罗常数。已知C H 和C H 的混合物的质量为a g,则该混合物(
A 2 4 3 6
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A.所含共用电子对数目为(a/7+1)N
A
B.所含碳氢键数目为aN /7
A
C.燃烧时消耗的O 一定是33.6a/14 L
2
D.所含原子总数为aN /14
A
答案 B C H 和C H 的最简式相同,二者无论以何种比例混合,只要总质量一定,所含碳原子和氢原子的物
2 4 3 6
质的量就是一定的,因此可按任何一种物质进行有关计算。1个C H 分子中所含共用电子对数目为6对,碳
2 4
a 3a a a
氢键数目为4个,所以混合物所含共用电子对数目为 ×6N = N ;所含碳氢键数目为 ×4N = N ,故A
A A A A
28 14 28 7
a 3a
项错误,B项正确。C项没有给出氧气的状态,错误。所含原子总数应为 ×6N = N ,故D项错误。
A A
28 14
12.(2013广东理综,9,4分)设N 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A
A.常温常压下,8 g O 含有4N 个电子
2 A
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有N
A
个N
H+
4
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有N 个HCl分子
A
D.1 mol Na被完全氧化生成Na O ,失去2N 个电子
2 2 A
8 g
答案 A 8 g O 的物质的量是 =0.25 mol,1 mol O 含有16 mol电子,8 g O 含有的电子的物
2 32 g·mol-1 2 2
质的量是0.25 mol×16=4 mol,A项正确;氨水中存在平衡:NH
3
·H
2
O N
H+
+OH-,N H+的数目小于0.1N
A
,B
4 4
项错误;标准状况下,22.4 L气体的物质的量为1 mol,而盐酸是HCl的水溶液,是强酸,电离方程式为HCl
H++Cl-,无HCl分子存在,C项错误;1 mol Na被完全氧化生成Na O ,失去N 个电子,D项错误。
2 2 A
13.(2013江苏单科,7,2分)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N
A
B.78 g苯含有C C双键的数目为3N
A
C.常温常压下,14 g由N 与CO组成的混合气体含有的原子数目为N
2 A
D.标准状况下,6.72 L NO 与水充分反应转移的电子数目为0.1N
2 A
答案 C A项,ClO-水解,其数目会小于N ,A项错误;B项,苯分子中不含有 双键,B项错误;C项,N 和
A 2
14 g
CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,故n(N ,CO)= =0.5 mol,N 和CO均为双原子分子,故混合气体
2 28 g·mol-1 2
含有的原子数目为N ,C项正确;D项,n(NO )=0.3 mol,0.3 mol NO 0.2 mol HNO +0.1 mol NO,共转移0.2
A 2 2 3
mol e-,数目为 0.2N ,D项错误。
A
14.(2012课标Ⅰ,9,6分)用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A
A.分子总数为N 的NO 和CO 混合气体中含有的氧原子数为2N
A 2 2 A
B.28 g乙烯和环丁烷(C H )的混合气体中含有的碳原子数为2N
4 8 A
C.常温常压下,92 g的NO 和N O 混合气体含有的原子数为6N
2 2 4 A
D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N
A
答案 D 常温常压下,22.4 L Cl 的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2N 。
2 A
15.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是( )
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
答案 B NaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;Na+的最外层电子数为
8,1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023,B正确;NaCl溶液的体积
为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错;电解1 mol熔融的NaCl可得0.5 mol Cl ,标准状况下的体积为11.2
2
L,D错。
考点二 物质的量浓度
1.(2013江苏单科,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等
操作。下列图示对应的操作规范的是( )
答案 B 托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A项错误;将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,C
项错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误;B项正确。评析 本题结合操作演示图,考查一定
物质的量浓度溶液的配制,直观形象,难度较小。
2.(2016四川理综,4,6分)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.2.4 g Mg在足量O 中燃烧,转移的电子数为0.1N
2 A
B.标准状况下,5.6 L CO 气体中含有的氧原子数为0.5N
2 A
C.氢原子数为0.4N 的CH OH分子中含有的σ键数为0.4N
A 3 A
D.0.1 L 0.5 mol/L CH COOH溶液中含有的H+数为0.05N
3 A
答案 B A项,2.4 g Mg即0.1 mol Mg,在足量O 中燃烧,转移电子数为0.2N ,故错误;C项,氢原子数为
2 A
0.4N 的CH OH分子中含有的σ键数为0.5N ,故错误;D项,CH COOH是弱电解质,不能完全电离,0.1 L 0.5
A 3 A 3
mol/L CH COOH溶液中含有的H+数小于0.05N ,故错误。
3 A
