北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题七 原子结构 元素周期表与元素周期律
考点一 原子结构
1.(2020浙江7月选考,5,2分)下列表示不正确的是( )
A.乙烯的结构式:
B.甲酸甲酯的结构简式:C H O
2 4 2
C.2-甲基丁烷的键线式:
¿
D.甲基的电子式:H··C·
¿
答案 B 甲酸甲酯的结构简式应为HCOOCH ,故选B。
3
2.(2020浙江7月选考,7,2分)下列说法正确的是( )
A.35Cl和37Cl是两种不同的元素
B.单晶硅和石英互为同素异形体
C.HCOOH和HOCH CHO互为同系物
2
D.H与Na在元素周期表中处于同一主族
答案 D A项,35Cl和37Cl同属于氯元素,错误;B项,单晶硅和石英(SiO )不属于同素异形体,错误;C
2
项,HCOOH和HOCH CHO所含官能团种类不同,不互为同系物,错误;D项, H与Na属于ⅠA族元素,正确。
2
3.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中
国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟
49
与铷( Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
37
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B In的中子数与电子数的差值为17
.115
49
C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH) >RbOH
3
答案 D 本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识,以张青莲教授主持测定的某些元素
的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养
和爱国主义情怀的价值观念。
铟和铷同属第五周期元素,铷在ⅠA族,铟在ⅢA族,铷的金属性比铟强,所以RbOH的碱性强于In(OH) 的碱
3
性,D错误。
审题方法 该题题干中前面一段话只起铺垫作用,没有核心信息,审题时把注意点放在题干的后面两句话上
即可。
4.(2019浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是 ( )
·· ··
A.次氯酸的电子式H··Cl··O ··
·· ··北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH CH
2 2
D.原子核内有8个中子的碳原子 C
14
6
·· ··
答案 A 次氯酸分子中氢原子不直接与氯原子结合,正确的电子式应为H··O ··Cl··。
·· ··
5.(2019浙江4月选考,18,2分)下列说法不正确的是( )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
2
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
答案 C 纯碱和烧碱熔化时克服的都是离子键,A正确;加热蒸发过程中水转化为水蒸气时有分子间作用
力的破坏,B正确;干冰升华时只有分子间作用力改变,但CO 溶于水时发生化学变化,有共价键的断裂和形
2
成,C错误;石墨为平面正六边形层状结构,层与层之间通过分子间作用力结合,金刚石为共价键结合而成的
正四面体立体网状结构,故石墨转化为金刚石时既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,D正确。
6.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
H 18 H 18
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C 17 H 35 COOH+C 2 5 OH C 17 H 35 COOC 2 H 5 + 2 O
B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH
3
·H
2
O N
H+
+OH-
4
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e- Cu
答案 A 在酯化反应中,通常是“酸脱羟基醇脱氢”,所以A中反应后18O原子应存在于酯中。
易错易混 C项中离子键的形成过程包含电子的转移,用电子式表示离子键的形成过程时要用箭头表示出
电子转移的方向。
7.(2018浙江4月选考,8,2分)下列表示正确的是( )
A.硫原子结构示意图
B.乙炔的结构简式CHCH
C.乙烯的球棍模型
··
D.NaCl的电子式Na··Cl··
··
答案 C 硫原子结构示意图为 ,故A错误;乙炔的结构简式为 ,故B错误;乙烯的球棍模
··
型为 ,故C正确;NaCl的电子式为Na+[·· Cl ··]-,故D错误。
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8.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子
数是7。下列说法不正确的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts
176
117
答案 D 本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts核素符号为 Ts。
293
117
审题方法 Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第ⅦA族元素。
9.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质量数为31的磷原子 P
:31
15
B.氟原子的结构示意图:
··
C.CaCl
2
的电子式:Ca2+[··Cl·· ]
2
-
··
D.明矾的化学式:Al (SO )
2 4 3
·· ··
答案 A B项,氟原子的结构示意图为 ;C项,CaCl
2
的电子式为[··Cl··]-Ca2+[··Cl··]-;D项,明矾的化学式
·· ··
为KAl(SO ) ·12H O。
4 2 2
10.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子 Cl
:20
17
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
·· ··
C.氯分子的电子式:··Cl··Cl··
·· ··
D.氯乙烯分子的结构简式:H C—CH Cl
3 2
37
答案 C A项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为17Cl;B项,Cl-的结构示意图为 ;D
项,氯乙烯分子的结构简式为 。
11.(2014广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A KNO 的溶解度大 用重结晶法除去KNO 中混有的NaCl
3 3
B BaSO 难溶于酸 用盐酸和BaCl
溶液检验SO2-
4 2 4
C NH 能使酚酞溶液变红 NH 可用于设计喷泉实验
3 3
D Ca(OH) 能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH) 溶液
2 2
答案 B A项,因为KNO 的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响不大,故可用重结晶法除去
3
KNO 中混有的NaCl,A项错误。B项,往待测溶液中先加稀盐酸若无沉淀产生,再加BaCl 溶液,若出现白色
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沉淀,证明有S
O2-
,B项正确。C项,NH
3
可用于设计喷泉实验是因为NH
3
极易溶于水,C项错误。D
4
项,Ca(OH) 是微溶物,不可配制2.0 mol·L-1的溶液,且叙述Ⅰ和叙述Ⅱ不存在因果关系,D项错误。
2
12.(2014江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )
·· ··
A.过氧化钠的电子式:Na··O ··O ··Na
·· ··
B.质子数为35、中子数为45的溴原子 Br
:80
35
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
·· ··
答案 B 过氧化钠的电子式为Na+[·· O ·· O ··]2-Na+,A项错误;S2-的结构示意图为 ,C项错误;间二甲
·· ··
苯的结构简式为 ,D项错误。
13.(2013江苏单科,2,2分,★)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式:C H
3 6
··
B.氢氧根离子的电子式:[··O ··H]-
··
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 U
:146
92
答案 B 丙烯的结构简式为 ,A项错误;B项中的电子式正确;氯原子的结构示意图为:
238
,C项错误;该铀原子的质量数为:146+92=238,该原子应表示为92 U,D项错误。
考点分析 本题是常规考题,与《考试说明》的典型示例一致,分别对有机物结构简式、电子式、原子或离
子的结构示意图、核素的表示式等化学用语进行考查,复习时要有针对性。
14.(2012江苏单科,2,2分,★)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙酸的结构简式:C H O
2 4 2
B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子 Cl
:20
17
D.NH
3
的电子式:H·· ¿
N
❑ ··H
··
H北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 B 乙酸的结构简式为CH COOH,故A项错误;中子数为20的氯原子应写成 Cl,故C项错误;NH 的
3 37 3
17
¿··
电子式为H··
N
··H,故D项错误。
··
H
15.(2012山东理综,9,4分)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
答案 B A项,如NH Cl由非金属元素组成,但为离子化合物;C项,同位素原子(如1H、2H、3H)的质子数相
4
同,中子数不同;D项,一般ⅦA族元素的阴离子还原性越强,对应元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应
水化物的酸性越弱。
16.(2012天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( )
A.乙酸与丙二酸互为同系物
B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C U和 U是中子数不同质子数相同的同种核素
.235 238
92 92
D.短周期第ⅣA与第ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
答案 D A项,乙酸分子中含有一个羧基(—COOH),而丙二酸分子中含有两个羧基,二者不属于同系物;B
项,H O 分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键;C项 U和 U是两种不同的核素;D项,短周期第
2 2 ,235 238
92 92
ⅣA与第ⅦA族元素的原子间构成的分子包括CF 、CCl 、SiF 、SiCl ,这些分子中各原子均满足最外层8
4 4 4 4
电子结构。
17.(2011江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.N 的电子式:N⋮⋮N
2
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子 I
:131
53
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
答案 C N
2
的电子式为··N⋮⋮N··,故A项错误;S2-的结构示意图应为 ,故B项错误;邻羟基苯甲酸的
结构简式为 ,故D项错误。
18.(2018天津理综,7节选)下图中反应①是制备SiH 的一种方法,其副产物MgCl ·6NH 是优质的镁资源。
4 2 3
回答下列问题:北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
(1)MgCl ·6NH 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外): ,Mg
2 3
在元素周期表中的位置: ,Mg(OH) 的电子式: 。
2
(2)A B的化学式为 。反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有
2
。
(3)在一定条件下,由SiH 和CH 反应生成H 和一种固体耐磨材料 (写化学式)。
4 4 2
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH) ,使燃烧产生的SO 转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化
2 2
学方程式: 。
答案 (1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)
·· ··
第三周期ⅡA族 [H··O ··]-Mg2+[··O ··H]-
·· ··
(2)Mg Si 熔融,电解 NH ,NH Cl
2 3 4
(3)SiC
(4)2Mg(OH) +2SO +O 2MgSO +2H O
2 2 2 4 2
解析 (1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有两个电子层,当电子层结构相同时,原子序数越大离子半径越小;Cl-有三
·· ··
个电子层,故离子半径:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)。Mg(OH)
2
是离子化合物,其电子式为[H··O ··]-Mg2+[··O
·· ··
··H]-。
(2)由反应①产物逆推可知A B由Mg、Si组成,故化学式为Mg Si。电解熔融MgCl 可制取Mg,反应的化学
2 2 2
方程式为MgCl (熔融) Mg+Cl ↑。反应过程中生成的NH 、NH Cl可以是反应①的反应物,故二者可以
2 2 3 4
循环使用。
(3)依据原子守恒可知SiH 与CH 反应生成H 和SiC,SiC俗称金刚砂,是一种固体耐磨材料。
4 4 2
(4)SO 转化为MgSO ,反应的化学方程式为2Mg(OH) +2SO +O 2MgSO +2H O。
2 4 2 2 2 4 2
19.(2014大纲全国,27,15分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B
的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD 。E+与D2-具有相
2
同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式
。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与F单质反应的化学方程
式为 ;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl 并振荡,有机层显
4
色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 组成和结构信息
a 含有A的二元离子化合物
b 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1
c 化学组成为BDF
2
d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是 。北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成
具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为 。
答案 (1)第一周期ⅠA族 2Cl-+2H O 2OH-+H ↑+Cl ↑[或2NaCl(熔融) 2Na+Cl ↑](每空2分)
2 2 2 2
(2)纯碱(或苏打)(1分)
2Na CO +Cl +H O NaClO+NaCl+2NaHCO (2分)
2 3 2 2 3
紫(1分)
··· ··· ··
Cl C Cl
(3)NaH(1分) Na
2
O
2
和Na
2
C
2
(2分)
····
· ·
O
·
····
(1分) 金属晶体(1分)
· ·
··
·
(4)氢(1分) 正四面体(1分)
解析 根据题干信息可以推出A、B、D、E、F分别为H、C、O、Na、Cl。
(1)工业上制备Cl 用电解饱和食盐水或电解熔融NaCl的方法。
2
(2)C、O、Na可以组成化合物Na CO 、Na C O 等,其中Na元素的质量分数为43%的是Na CO ,俗名为纯
2 3 2 2 4 2 3
碱(或苏打);Na CO 的水溶液可与Cl 反应生成NaClO、NaCl和NaHCO ,其中NaClO有强氧化性,可将I-氧
2 3 2 3
化为I ,加入CCl 萃取后有机层呈紫色。
2 4
(3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na O (Na C )、COCl 、Na。
2 2 2 2 2
(4)在“可燃冰”结构中,水分子通过氢键构成具有空腔的固体;甲烷分子的空间结构为正四面体。
评析 本题考查短周期中元素的推断,综合考查了Cl 的工业制法、元素化合物的性质、晶体结构等知识,
2
其中对新能源“可燃冰”的考查是难点,要求学生了解一些课外热点科技。
考点二 元素周期表与元素周期律
1.(2020山东,3,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高
能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z X ,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
2 2
A.第一电离能:W>X>Y>Z
B.简单离子的还原性:Y>X>W
C.简单离子的半径:W>X>Y>Z
D.氢化物水溶液的酸性:Y>W
答案 C 由“基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z X ”可
2 2
知,X是氧元素,Z是钠元素;Y的原子序数介于氧元素与钠元素之间且Y为短周期主族元素,说明Y是氟元
素;W的最外层电子数与Y相同,说明W是氯元素。A项,第一电离能:F>O>Cl>Na,错误;B项,F-、O2-、Cl-三
者还原性的强弱顺序:Cl->O2->F-,错误;C项,简单离子的半径大小顺序:Cl->O2->F->Na+,正确;D项,氢化物水溶
液的酸性:HCl>HF,错误。
2.(2020天津,8,3分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(
)
元素
最高价氧化 X Y Z W
物的水化物
分子式 H 3 ZO 4
0.1 mol·L-1溶液对应的
1.00 13.00 1.57 0.70
pH(25 ℃)
