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第28 天 14 题选择题限时押题特训（6）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
高考趋势： 以新材料、
新能源为背景，考查
化学基本概念和材料
分类，体现科技发展
与化学的紧密联系。
考点角度： 橡胶硫化
（化学变化）、PEEK
材料类别（有机高分
子）、低温石英的手
性与压电性、储氢合
金的晶体类型与可逆
吸附。
情境： 科技前沿与
生产情境（机器
人材料、储氢材
料、压电材
料）。
素养： 科学态度与
社会责任（材料
创新）；宏观辨
识与微观探析。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 材料分类要准确：
PEEK（聚醚醚酮）是工程塑料，属
于有机高分子材料，不是无机非金属
材料。橡胶硫化是化学变化，通过硫
桥交联使线型分子变成网状结构，提
高强度和弹性。低温石英中硅氧四面
体螺旋排列产生手性，具有压电效
应。镧镍合金为金属晶体，可逆吸附
氢气，属于储氢材料。
2
高考趋势： 化学用语正
误判断是必考题型，
涵盖电离方程式、杂
化轨道表示式、π 键形
成图、电子式表示离
子化合物形成过程。
考点角度： 小苏打
（NaHCO₃）的电离
（HCO₃⁻不拆）、H₂O
中O 的sp³ 杂化轨道表
情境： 基础化学语
言情境。
素养： 宏观辨识与
微观探析（模型
认知、电子排
布）；证据推理
与模型认知。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 电离方程式：弱酸根
（HCO₃⁻）不能拆为H⁺和CO₃²⁻，应
保持整体。杂化轨道表示式中，箭头
方向表示轨道伸展方向，需正确标出
孤对电子和单电子的轨道。p-p π 键是
“肩并肩”重叠，电子云轮廓图为两
瓣；p-p σ 键是“头碰头”重叠。电子
式表示离子化合物形成过程时，需用
箭头表示电子转移，并标出离子电
示式、p-p π 键与σ 键
的电子云轮廓图区
别、CsCl 形成过程的
电子式表示。
荷。
3
高考趋势： 以多组实验
装置为载体，考查基
本实验操作与原理，
强调规范与安全。
考点角度： 熔化纯碱的
坩埚选择（铁坩埚避
免与SiO₂ 反应）、钠
燃烧的仪器（坩埚，
不可用表面皿）、pH
试纸的使用（不能浸
入待测液）、原电池
验证金属活动性顺
序。
情境： 实验探究情
境（多组基础实
验）。
素养： 科学探究与
创新意识（实验
操作规范性）；
证据推理与模型
认知。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 实验操作要“仪器正
确、操作规范”。熔化碱性物质（如
纯碱）应在铁坩埚中进行，瓷坩埚含
SiO₂ 会与碱反应。钠燃烧产生高温，
应用坩埚（常用于灼烧固体），表面
皿不耐高温。测pH 时应用玻璃棒蘸
取待测液点于pH 试纸上，不能将试
纸浸入溶液（会污染试剂）。原电池
中电子从更活泼金属流出，可验证活
动性顺序。
4
高考趋势： 物质性质与
用途的对应关系，强
调“性质决定用途”
的化学思想，常考易
混点。
考点角度： 次氯酸钠的
强氧化性（漂白）、
柠檬酸的酸性（除水
垢）、单晶硅的半导
体性质（制造芯片，
非共价晶体属性）、
硬铝的物理性质（飞
机材料）。
情境： 生产生活情
境（漂白、除
垢、芯片、航空
材料）。
素养： 科学态度与
社会责任（化学
与生活）；宏观
辨识与微观探
析。
四翼： 应用性。
难度：易
考前重点提醒： 性质与用途必须直接对
应。单晶硅用于芯片是因为其半导体
性质，与它是共价晶体无直接因果关
系（金刚石也是共价晶体，但不导
电）。次氯酸钠漂白利用氧化性；柠
檬酸除水垢利用酸性强于碳酸；硬铝
轻、强、耐腐蚀，适合做飞机材料。
5
高考趋势： 离子方程式
正误判断，综合考查
氧化还原、反应顺
序、产物合理性等。
考点角度： Fe³⁺刻蚀铜板
（氧化还原）、Al 与
碱反应、漂白粉与过
情境： 学术探索情
境（离子反
应）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（离子
反应实质）；证
据推理与模型认
难度：中
考前重点提醒： 漂白粉（含ClO⁻）与
SO₂ 反应：ClO⁻具有强氧化性，SO₂
具有还原性，两者发生氧化还原反应
生成Cl⁻和SO₄²⁻，而不是简单的强酸
制弱酸。离子方程式判断需注意：弱
电解质不拆、沉淀气体不拆、量不同
量SO₂ 的反应（氧化
还原，产物为Cl⁻和
SO₄²⁻）、Na₂CO₃ 与少
量盐酸反应（生成
NaHCO₃）。
知。
四翼： 综合性。
产物不同（如CO₃²⁻与少量H⁺生成
HCO₃⁻）。
6
高考趋势： 以复杂药物
副产物为载体，考查
有机化学核心知识
（分子式、手性碳、
稳定性、官能团检
验）。
考点角度： 分子式的确
定（数原子）、手性
碳的判断（连接四个
不同基团）、酰胺基
在碱性环境中的水
解、羟基和碳碳双键
均可被酸性KMnO₄ 氧
化（干扰检验）。
情境： 学术探索情
境（药物合成副
产物）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（官能
团性质）；证据
推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 写分子式时注意H 原子
数，不要遗漏。手性碳必须是饱和碳
且连有四个不同基团。酰胺键（肽
键）在强碱中可水解，故不能稳定存
在。检验碳碳双键时，若分子中同时
含有羟基、醛基等还原性基团，会干
扰酸性KMnO₄ 或溴水的检验，需先
排除干扰或改用其他方法（如先保护
羟基）。
7
高考趋势： 表格形式考
查“事实与解释”的
匹配，强调对微观结
构影响宏观性质的深
度理解。
考点角度： 对角线规则
（Be 与Al）、氢键对
熔点的影响（冰中每
个H₂O 形成2 个氢
键，HF 中每个HF 形
成1 个氢键）、杂化
类型对键角的影响
（sp² vs sp³）、分子
极性对沸点的影响
（CO 极性分子，N₂
非极性分子）。
情境： 学术探索情
境（结构与性质
关联）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（结构-
性质关联）；证
据推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 解释冰熔点高于HF
时，不能仅比较单个氢键键能，还需
考虑单位分子形成的氢键数目。冰中
每个水分子形成两个氢键，HF 分子
间只能形成一个氢键，因此冰的总氢
键作用更强。键角比较需先判断杂化
类型（杂化不同先比杂化，杂化相同
再比孤电子对）。沸点比较：相对分
子质量相同时，极性分子间的范德华
力更大，沸点更高。
8
高考趋势： 元素推断与
周期律综合题，结合
情境： 学术探索情
境（MOF-5 材料
难度：中
考前重点提醒： 元素推断：W 形成1 个
有机阴离子结构进行
推断。
考点角度： 元素推断
（H、C、O）、第一
电离能比较（O＞H＞
C）、CO₃²⁻的空间结
构（平面三角形）、
原子共面判断（sp² 杂
化碳原子可共面）、
氢化物沸点比较
（H₂O vs 烃类，但需
注意题目未指定为简
单氢化物）。
结构）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（周期
律）；证据推理
与模型认知。
四翼： 综合性。
键，X 能形成双键且为短周期元素，
Y 能形成双键且为阴离子配位原子，
结合原子序数递增，可推出W=H、
X=C、Y=O。第一电离能：N＞O＞
C，但H 的第一电离能大于C，也大
于O。CO₃²⁻中C 为sp² 杂化，无孤对
电子，空间构型为平面三角形。该阴
离子中苯环和羧酸根均为平面结构，
通过单键连接，单键可旋转，因此所
有原子可能共平面。比较二元化合物
沸点时，未指明具体物质（如H₂O 和
CH₄、C₂H₆ 等），无法简单判断。
9
高考趋势： 以苯甲酸的
制备流程为载体，考
查实验装置和操作的
正误判断，强调重结
晶提纯方法。
考点角度： 甲苯氧化装
置（三颈烧瓶+冷凝管
回流）、过滤操作
（除去MnO₂）、重结
晶中的溶解操作（加
热溶解）、苯甲酸的
提纯方法（重结晶，
不可蒸发结晶）。
情境： 实验探究情
境（苯甲酸的制
备）。
素养： 科学探究与
创新意识（实验
方案评价）；证
据推理与模型认
知。
四翼： 综合性、应
用性。
难度：中
考前重点提醒： 苯甲酸的提纯不能使用
蒸发结晶，因为苯甲酸微溶于冷水，
易溶于热水，应采用“加热溶解→趁
热过滤→冷却结晶”的重结晶法。蒸
发结晶会导致苯甲酸分解或无法除去
可溶性杂质。氧化甲苯时需用冷凝管
回流，防止甲苯挥发。过滤操作需用
玻璃棒引流。
10
高考趋势： 反应机理与
能量图像题（臭氧分
解及氯自由基催
化），考查活化能、
反应热、催化剂与中
间体的判断。
考点角度： 活化能（反
应物到过渡态的能量
差）、反应热（生成
物与反应物能量
差）、催化剂降低活
情境： 学术探索情
境（大气化学：
臭氧分解催化机
理）。
素养： 变化观念与
平衡思想（反应
历程）；证据推
理与模型认知
（图像分析）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 反应机理图要“看清纵
坐标、找过渡态、判能量差”。活化
能是反应物到过渡态的能量差（正
值）。反应热ΔH = 生成物总能量 −
反应物总能量。催化剂在反应前后质
量和化学性质不变，出现在循环的起
点和终点；中间体只出现在反应路径
中，最终被消耗。本题中ClO 是中间
体，Cl·是催化剂。
化能但不改变反应
热、中间体与催化剂
的区分。
11
高考趋势： 以白磷制取
次磷酸和磷酸的流程
为载体，考查阿伏加
德罗常数、氧化还原
电子转移、溶液中的
微粒数目等。
考点角度： 白磷（P₄）
的P-P 键数目（6
个/分子）、物质的量
浓度与体积的关系
（c·V 可求n）、氧化
还原反应中电子转移
数的计算
（P₄→PH₃+NaH₂PO₂
）、溶液中的氧原子
数（溶剂H₂O 也含
O）。
情境： 学术探索情
境（磷的化合物
制备）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（阿伏
加德罗常数应
用）；变化观念
与平衡思想（氧
化还原电子转
移）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 白磷（P₄）为正四面体
结构，1 mol P₄ 含6 mol P-P 键。阿伏
加德罗常数题需注意：给出溶液浓度
无体积时无法计算微粒数；氧化还原
反应中电子转移数需根据得失电子守
恒计算（1 mol P₄ 参与反应，其中1
个P 得3e⁻变成PH₃，3 个P 各失1e⁻
变成H₂PO₂⁻，共转移3e⁻）；溶液中
氧原子包括溶质和溶剂中的氧，不能
忽略溶剂。
12
高考趋势： 晶胞结构分
析（铁镁合金储氢材
料），考查均摊法、
化学式、密度计算、
储氢率。
考点角度： Fe 的配位数
（晶胞中面心Fe 与体
内Mg 的配位）、化
学式确定（Fe 原子
数：顶点1/8×8+面心
1/2×6=4，Mg 原子
数：8）、密度计算
（Z×M/(N_A×a³)）、
储氢率（H₂ 分子占据
位置的比例）。
情境： 科技前沿情
境（储氢合
金）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（晶体
结构）；证据推
理与模型认知
（均摊模型）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 晶胞分析：Fe 位于顶点
和面心（面心立方堆积），Mg 位于
体内8 个。配位数：以面心Fe 为例，
在晶胞内部与4 个Mg 配位，相邻晶
胞也有4 个Mg，共8 个。密度计算
公式：ρ = (Z × M) / (N_A × a³)，其中
Z 为一个晶胞中“化学式单元”的数
目（此处化学式为Fe₂Mg，一个晶胞
含4 个Fe 和8 个Mg，对应4 个
Fe₂Mg，故Z=4，M 为Fe₂Mg 的摩尔
质量）。储氢率：100%储氢时H₂ 位
于棱心和体心，棱心12 个（每个贡
献1/4，共3 个），体心1 个，共4 个
H₂ 分子；化学式Fe₂Mg·2H₂。若储氢
后为Fe₂Mg·H₂，则储氢率为50%。
13
高考趋势： 新型铝离子
情境： 科技前沿情
难度：中
电池，考查放电/充电
过程、电极判断、离
子迁移、电极反应。
考点角度： 放电时Al 作
负极（电子流出）、
充电时阴离子向阳极
移动（AlCl₄⁻向石墨电
极移动）、电池反应
机理（AlCl₄⁻在石墨中
嵌入/脱出）、负极反
应式（Al 失电子，结
合AlCl₄⁻生成
Al₂Cl₇⁻）。
境（铝离子电
池）。
素养： 变化观念与
平衡思想（电化
学能量转化）；
模型认知（原电
池/电解池模
型）。
四翼： 综合性、创
新性。
考前重点提醒： 电化学分析要“看电子
流向、定电极、写反应”。放电时电
子从Al 电极流出，Al 为负极。充电
时，原电池的负极变为阴极（接电源
负极），正极变为阳极（接电源正
极），阴离子向阳极移动。该电池的
充放电过程是AlCl₄⁻在石墨电极中的
嵌入和脱出，而非游离的Al³⁺。放电
时负极反应：Al - 3e⁻ + 7AlCl₄⁻ =
4Al₂Cl₇⁻（需配平）。
14
高考趋势： 结合分布系
数图和金属硫化物溶
解度曲线，考查H₂S
的电离平衡、溶度积
常数、pH 计算，综合
性极强。
考点角度： 分布系数曲
线识别（H₂S、HS⁻、
S²⁻）、电离常数计算
（利用交点）、Ksp
与pH 的关系（利用曲
线④⑤）、一元弱酸
pH 的近似计算。
情境： 学术探索情
境（H₂S 电离与金
属硫化物沉
淀）。
素养： 变化观念与
平衡思想（多重
平衡）；证据推
理与模型认知
（图像分析、守
恒思想）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 分布系数曲线：曲线①
为H₂S，②为HS⁻，③为S²⁻。交点
pH 对应pKa。根据a 点(pH=7,
δ(H₂S)=δ(HS⁻))得Ka₁=10⁻⁷；b 点
(pH=13, δ(HS⁻)=δ(S²⁻))得Ka₂=10⁻¹³。
对于MS 饱和溶液，存在平衡MS(s)
⇌ M²⁺ + S²⁻，而S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ +
OH⁻，溶液中总硫浓度与pH 有关。
曲线④和⑤分别表示不同金属离子浓
度与pH 的关系。利用公式可求
Ksp。计算H₂S 溶液的pH 时，若
Ka₁>>Ka₂，可按一元弱酸近似计算
c(H⁺)=√(Ka₁·c)，代入Ka₁=10⁻⁷，c=0.1
mol/L，得c(H⁺)=10⁻⁴，pH=4。
1．化学与生产生活紧密相关，以下说法中错误的是
A．橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性
B．宇树机器人使用的材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料
C．低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，并可用作压电材料
D．显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于金属晶体，可实现氢气的可逆吸附
2．下列化学用语或图示正确的是
A．小苏打电离方程式：
B．
中O 的杂化轨道表示式：
C．用电子云轮廓图表示p-p
键的形成：
D．用电子式表示CsCl 的形成过程：
3．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A．熔化纯碱
B．钠的燃烧反应
C．检测洗涤液的pH
D．验证金属活动性Zn>Fe>Cu
4．下列物质性质与用途不具有对应关系的是
选项
物质性质
用途
A
次氯酸钠具有氧化性
衣物漂白
B
柠檬酸的酸性强于碳酸
柠檬酸去除水垢
C
单晶硅是一种共价晶体
可用于制造芯片
D
硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力
强
可用作飞机材料
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用氯化铁溶液刻蚀铜制线路板：
B．铝制餐具不能长时间盛放碱性食物：
C．向漂白粉溶液中通入过量
：
D．向
溶液中滴入少量稀盐酸：
6．有机物R 是在合成更昔洛韦(一种核苷类抗病毒药物)过程中的一种副产物，R 的结构简式如图所示，下
列有关R 的说法正确的是
A．分子式为C9H12N5O4
B．分子中存在手性碳原子
C．在强碱性环境中加热能稳定存在
D．可使用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
7．从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法之一、下列实例与解释不符的是
选项
实例
解释
A
铍和铝都能与NaOH 溶液反应
根据对角线规则，铍和铝化学性质相似
B
冰的熔点高于HF
HF 分子间氢键强于
分子间氢键
C
键角大于
中心原子杂化轨道类型不同
D
CO 的熔、沸点高于
CO 是极性分子，
是非极性分子，分子间作用力：
8．金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)为桥连单元结合
形成的。W、X、Y 为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．
的空间结构为平面三角形
C．该阴离子中所有原子不可能共平面
D．X、Y 分别与
形成的二元化合物沸点：
9．苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下：
下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．用装置甲氧化甲苯
B．用装置乙除去
C．用装置丙溶解粗苯甲酸
D．用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸
10．如图为臭氧分解反应（总反应：
）及氯自由基催化臭氧分解反应的能量变化示意图，下
列说法错误的是
A．氯自由基催化的反应中，反应①：
的活化能为
B．总反应的
，属于放热反应
C．氯自由基能降低总反应的活化能，加快反应速率
D．催化反应中，
是反应的催化剂
11．用如下图所示的流程能制取
和
，已知
为弱酸，
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．62 g 白磷中含有P-P 键的数目为
B．
的
溶液中含有
数目为
C．反应①消耗
，转移的电子数为
D．
溶液中含有的氧原子数为
12．氢能的安全储存和运输是氢能大规模应用的关键技术挑战。铁镁合金作为储氢密度最高的储氢材料之
一，具有重要的应用前景。该合金的晶体结构为立方晶胞（如图所示），已知晶胞参数为anm，阿伏
加德罗常数为
，晶体储氢率为100%时，
位于晶胞体心和棱心。下列说法错误的是
A．该储氢合金中Fe 的配位数为8
B．该储氢合金的化学式为
C．该储氢合金的密度为
D．若晶体储氢后的化学式为
，则储氢率为50%
13．某研究小组最新研制出“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程如图所示，下列说法错误
的是
A．放电时，Al 作负极
B．充电时，
向石墨电极移动
C．
在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率
D．放电时，负极的电极反应式为：
14．常温下，
溶液中含硫粒子分布系数及
、
饱和溶液中
、
与pH 的关系如
图所示。
已知：Ⅰ.
。
Ⅱ.AS、
饱和溶液随pH 变化过程中，
保持
不变。
下列叙述正确的是
A．曲线④代表
与pH 的关系
B．
的平衡常数
C．
的平衡常数
D．常温下，
溶液的pH 约为4
