文档文本内容
第30 天 14 题选择题限时押题特训（4）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
高考趋势： 以大型体育
赛事中的化学技术为
背景，考查材料分
类、性质与用途，体
现科技与化学的融
合。
考点角度： 盐类降低熔
点、乙二醇的性质
（凝固点低）、玄武
岩纤维的材料类别
（无机非金属）、可
再生能源的判断。
情境： 科技应用情
境（冬奥会化学
技术）。
素养： 科学态度与
社会责任（化学
助力科技）；宏
观辨识与微观探
析。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 解答此类题要准确区分
材料类型：有机高分子材料通常含
C、H、O 等元素且相对分子质量很大
（如塑料、纤维、橡胶）；无机非金
属材料包括陶瓷、玻璃、水泥、玄武
岩纤维等。盐类溶于水形成溶液后凝
固点降低，这是稀溶液的依数性。可
再生能源指可以再生的能源（如生物
质能、太阳能、风能），与之相对的
是化石燃料等不可再生能源。
2
高考趋势： 化学用语正
误判断是必考题型，
涵盖电子排布、模型
识别、有机物命名、
电子式书写。
考点角度： 基态Cr 原子
价层电子排布（半满
稳定）、空间填充模
型的原子相对大小、
情境： 基础化学语
言情境。
素养： 宏观辨识与
微观探析（模型
认知、电子排
布）；证据推理
与模型认知。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 化学用语的规范是高考
底线。基态原子电子排布需遵循构造
原理、洪特规则特例（Cr、Cu 等半
满/全满稳定）。空间填充模型（比例
模型）中原子半径大小要与实际相符
（如CH₄ 中C 半径小于H？实际H 半
径最小，故CH₄ 模型是C 大H 小；而
CCl₄ 中Cl 原子半径大于C）。烯烃命
烯烃的系统命名（含
双键主链、编号）、
共价化合物的电子
式。
名要选含双键的最长碳链，从靠近双
键的一端编号，双键位置写在主链名
称前。电子式要标出所有原子的最外
层电子，共价键用共用电子对表示。
3
高考趋势： 以“碳达
峰、碳中和”背景下
的核心抓手段CCUS
为载体，综合考查多
个实验操作。
考点角度： 固体灼烧的
仪器（坩埚 vs 蒸发
皿）、滴定操作的眼
睛视线、NaHCO₃ 制
备装置（防倒吸、冷
水浴）、CO₂ 的收集
方法（向上排空气，
长进短出）。
情境： 实验探究与
社会热点情境
（CCUS 技术）。
素养： 科学探究与
创新意识（实验
操作与装置评
价）；证据推理
与模型认知。
四翼： 综合性、应
用性。
难度：中
考前重点提醒： 实验操作题要做到“仪
器使用正确、操作流程规范、装置原
理合理”。灼烧固体用坩埚，蒸发用
蒸发皿。滴定操作中，眼睛应注视锥
形瓶内溶液颜色变化，而不是滴定管
液面。制备气体时，防倒吸装置（如
导管末端在液面上、倒置漏斗）是高
频考点；利用溶解度差异制备晶体
时，可采用冷水浴降低溶解度促进析
晶。气体收集：密度大于空气用向上
排空气法（长进短出），密度小于空
气用向下排空气法（短进长出），且
集气瓶不能完全密封（需留出气
口）。
4
高考趋势： 物质性质与
用途的对应关系，强
调“性质决定用途”
的化学思想，常考易
混点。
考点角度： ClO₂ 的强氧
化性（消毒）、液氨
的汽化吸热（制冷
剂）、SO₂ 的还原性
（抗氧化剂）、石墨
的层状结构（润滑
剂）。
情境： 生产生活情
境（自来水消
毒、制冷、抗氧
化、润滑）。
素养： 科学态度与
社会责任（化学
与生活）；宏观
辨识与微观探
析。
四翼： 应用性。
难度：易
考前重点提醒： 判断性质与用途是否匹
配，关键看“性质是否能直接推导出
用途”。液氨作制冷剂利用的是汽化
吸热，与还原性无关；SO₂ 作抗氧化
剂利用其还原性（与氧化性物质反
应），与漂白性无关；石墨作润滑剂
利用其层状结构层间作用力弱，与导
电性无关。ClO₂ 的强氧化性可用于消
毒，对应的性质与用途一致。考生需
注意，一种物质可能有多种性质，要
准确匹配。
5
高考趋势： 离子方程式
正误判断，综合考查
氧化还原、双水解、
弱电解质保留、反应
顺序等。
考点角度： 稀硝酸的氧
情境： 学术探索情
境（离子反
应）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（离子
反应实质）；证
难度：中
考前重点提醒： 离子方程式判断要“三
查”：一查是否符合客观事实（稀硝
酸与SO₃²⁻发生氧化还原，不能只写
成强酸制弱酸）；二查是否守恒（原
子、电荷、电子得失）；三查是否符
化性（将SO₃²⁻氧化为
SO₄²⁻）、NaHS 与
AlCl₃ 的双水解反应、
加碘盐检验中醋酸的
保留（弱电解质）、
NH₄HSO₄ 与NaOH 反
应的顺序（H⁺优先于
NH₄⁺）。
据推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
合书写规则（弱电解质、难溶物、气
体不拆，浓硫酸写化学式）。对于
“量不同、反应不同”的离子反应，
要依据“先强后弱”的原则判断反应
顺序（如H⁺优先于NH₄⁺与OH⁻反
应）。双水解反应若进行彻底，产物
应写沉淀和气体。
6
高考趋势： 以复杂天然
产物分子为载体，考
查有机化学核心概念
（手性碳、杂化方
式、加成、水解）。
考点角度： 手性碳的判
定（连接四个不同基
团）、碳原子杂化类
型的判断（sp²/sp³）、
与H₂ 加成时官能团的
活性（酯基中的C=O
不与H₂ 加成）、水解
产物的性质。
情境： 学术探索情
境（天然保幼激
素）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（官能
团决定性质）；
证据推理与模型
认知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 分析复杂有机物时，要
“逐个官能团分析、逐项判断”。手
性碳必须是饱和碳原子且连有四个不
同的原子或基团。杂化方式：单键碳
（含饱和碳、连有四个单键）为
sp³，双键碳（C=C、C=O、苯环）为
sp²。与H₂ 加成反应中，C=C、
C≡C、苯环、醛基、酮羰基（C=O）
可加氢，但羧酸、酯、酰胺中的羰基
通常不与H₂ 加成（需要特殊催化
剂）。水解产物：酯水解生成羧酸
（盐）和醇，该分子中还有碳碳双
键，故水解产物中仍有不饱和键，可
使酸性高锰酸钾褪色。
7
高考趋势： 表格形式考
查“事实与解释”的
匹配，强调对微观结
构影响的深度理解。
考点角度： 电负性对酸
性的影响（诱导效
应）、分散系形成的
条件（溶解度与粒子
直径）、晶体类型与
熔点的关系（共价晶
体 vs 分子晶体）、
配合物形成对沉淀溶
解平衡的影响。
情境： 学术探索情
境（结构与性质
关联）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（结构-
性质关联）；证
据推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 解答“事实与解释”
题，要判断解释是否科学、全面。酸
性比较：吸电子基团（如-F、-NO₂）
使羧基或磺酸基中O-H 键极性增强，
酸性增强。胶体的形成取决于分散质
粒子直径（1-100 nm），与溶剂极性
有关（NaCl 在乙醇中溶解度小，聚集
形成胶体粒子）。熔点比较：需先判
断晶体类型，共价晶体（原子晶体）
熔点远高于分子晶体，SiO₂ 为共价晶
体，CO₂ 为分子晶体，不能用键能直
接解释（虽然Si-O 键能确实大于
C=O，但根本因素是晶体类型）。
AgCl 溶于氨水是因形成[Ag(NH₃)₂]⁺配
合物，使c(Ag⁺)降低，溶解平衡右
移。
8
高考趋势： 元素推断与
周期律综合题，常结
合有机结构图进行推
断。
考点角度： 元素推断
（N、O、F、P？需仔
细分析：W、X、Y、
Z 原子序数依次增
大，W 和Y 价电子数
相同，W 为N，Y 为
P；基态X 有2 个单电
子，X 为O（2p⁴）或
Si？但原子序数在N
和P 之间，只有O 和
F，F 只有1 个单电
子，故X 为O；Z 形
成1 个键且原子序数
大于P，Z 为Cl？短周
期中Cl 符合。故
W=N、X=O、Y=P、
Z=Cl）、第一电离能
（N＞O）、键角比较
（NH₃＞PH₃）、含氧
酸酸性（未指明最高
价时需谨慎）、极性
键与非极性键。
情境： 学术探索情
境（阻燃剂原料
结构）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（周期
律）；证据推理
与模型认知（信
息加工与推
断）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 元素推断要“抓住题
眼”。本题中W 和Y 价电子数相同
且Y 形成多个键，可推知同主族；基
态X 有2 个单电子且原子序数介于W
和Y 之间，常见为O（2p⁴ 有2 个单
电子）或Si（3p² 有2 个单电子但原
子序数大于P？不，Si 原子序数14，
P 为15，Si 在P 前，但Y 是P，X 应
在N 和P 之间，Si 符合吗？N（7）、
O（8）、F（9）、Ne(10)、Na(11)、
Mg(12)、Al(13)、Si(14)、P(15)，Si
原子序数14，小于P，但题干说Y 是
P 且原子序数最大？Z 更大，所以X
可以是O 或F，F 只有一个单电子，
故X=O。Z 形成1 个键且原子序数大
于P，短周期中Cl；简单氢化物键角
NH₃＞PH₃（中心原子电负性大，成键
电子对靠近，斥力大）；含氧酸酸性
未指明最高价时比较无意义（如
HClO 是弱酸，H₃PO₄ 是中强酸）。N
的氢化物N₂H₄ 中含有N-N 非极性
键。
9
高考趋势： 实验操作、
现象与结论的匹配
题，综合考查实验原
理与逻辑推理。
考点角度： 催化剂与氧
化剂的区分（FeCl₃ 与
H₂O₂ 反应是氧化还
原，不是催化）、反
情境： 实验探究情
境（多组实验方
案评价）。
素养： 科学探究与
创新意识（方案
评价）；证据推
理与模型认知。
四翼： 综合性、应
难度：中
考前重点提醒： 实验方案评价要“看原
理、看操作、看结论的逻辑性”。
FeCl₃ 与H₂O₂ 反应中，Fe³⁺被还原为
Fe²⁺，本身参与反应，不是催化剂；
检验反应限度需要用“反应后存在反
应物”来证明，但若一种反应物过
量，则不能仅凭产物检验证明；探究
应限度的检验（需证
明反应物有剩余）、
浓度对反应速率的影
响（但需注意反应物
是否过量）、平衡移
动（Cr₂O₇²⁻/CrO₄²⁻的
相互转化）。
用性。
浓度对速率影响时，需保证其他条件
相同且反应物不过量导致现象不明
显；平衡移动问题，Cr₂O₇²⁻（橙红
色）与CrO₄²⁻（黄色）存在平衡，加
酸使平衡向生成Cr₂O₇²⁻方向移动，颜
色由黄变橙红，现象和结论均正确。
10
高考趋势： 以卤代烃的
溶剂解反应机理为载
体，考查反应历程、
碳正离子稳定性、溶
剂对反应的影响。
考点角度： 取代反应与
消去反应的决速步骤
（均为生成碳正离
子）、电子效应对碳
正离子稳定性的影响
（吸电子基使稳定性
下降）、离去基团对
产物比例的影响（碳
正离子生成后与原离
去基团无关）、溶剂
极性对取代/消去比例
的影响。
情境： 学术探索情
境（反应机理分
析）。
素养： 变化观念与
平衡思想（反应
历程）；证据推
理与模型认知。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 分析反应机理时，要抓
住“决速步”和“中间体”。该反应
（SN1/E1）的第一步是离去基团离去
生成碳正离子，为决速步（速率决定
步骤）。碳正离子的稳定性：叔碳正
离子 > 仲碳正离子 > 伯碳正离子 >
甲基正离子；吸电子基团（如-CF₃）
会使碳正离子更不稳定。对于SN1/E
1 反应，一旦生成相同的碳正离子中
间体，后续产物的比例（取代 vs 消
去）与原离去基团无关，主要取决于
溶剂、温度等条件。溶剂的极性：极
性越大越有利于稳定碳正离子，从而
有利于取代反应（与亲核试剂结
合）；极性越小，消去产物比例增
加。
11
高考趋势： 以硫及其化
合物的转化关系为载
体，考查元素化合物
知识，注重物质推断
与性质。
考点角度： 淡黄色固体
单质（S）、S 与O₂ 反
应生成SO₂（不能直
接生成SO₃）、H₂S 与
SO₂ 的归中反应生成
S、SO₂ 的还原性（使
碘水褪色）、浓硫酸
与Na₂SO₃ 反应制备
情境： 学术探索情
境（硫的转化网
络）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（物质
转化）；证据推
理与模型认知
（推断逻辑）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 无机推断题要抓住“特
征颜色、特征反应、特征条件”。淡
黄色固体单质常见为S（还有
Na₂O₂、AgBr 等，但单质中S 最典
型）。硫在足量氧气中燃烧只能生成
SO₂，不能直接生成SO₃（需催化剂
和高温）。H₂S 与SO₂ 发生归中反应
生成S 单质和水。SO₂ 的还原性可使
碘水（I₂）褪色（SO₂ + I₂ + 2H₂O =
SO₄²⁻ + 2I⁻ + 4H⁺）。浓硫酸与亚硫酸
钠固体反应（不加热）可制备SO₂，
是实验室常用方法。
SO₂。
12
高考趋势： 复杂晶胞
（非立方晶系）的分
析，考查均摊法、配
位数、密度计算、晶
体类型判断。
考点角度： 非立方晶胞
（a≠b≠c，α≠β≠γ）中
原子数目的均摊、配
位数的判断（需考虑
晶胞参数不相等，距
离可能不等）、密度
计算（体积用abc·sin
夹角）、离子晶体的
判断。
情境： 学术探索情
境（太阳能电池
晶体材料）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（晶体
结构）；证据推
理与模型认知
（均摊模型、空
间想象）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 对于非立方晶系，均摊
法依然适用（顶点1/8、棱心1/4、面
心1/2、体心1），但“距离最近且相
等”需注意：若晶胞参数a≠b≠c，则
原本在立方晶系中可能等距离的原
子，现在可能不等距。例如体心Cs⁺
与棱心Br⁻，若a≠b≠c，则Cs⁺到不同
棱心的距离不相等。密度计算公式
中，体积V = a·b·c·sinα·sinβ·sinγ？对
于三斜晶系更为复杂，但本题可直接
用V = a·b·c（若α=β=γ=90°则为立
方，但题干给出α=β=γ≠90°？实际是
a≠b≠c，α=β=γ=90°？题干写的
α=β=γ，没有说等于90°。注意：若
α=β=γ=90°则为正交晶系，体积
V=abc，题干给出α=β=γ，可以理解
为相等但不一定是90°，则体积需用
公式V=abc√(1-cos²α-cos²β-
cos²γ+2cosα cosβ cosγ)。但因信息不
全，本题密度计算式可能默认简化。
考试中此类题主要考查均摊法和化学
式，密度计算一般给简化条件。
13
高考趋势： 新型光充电
电池，考查放电和充
电过程中的电极判
断、电极反应、离子
迁移。
考点角度： 放电时负极
发生氧化反应、充电
时原负极变成阴极
（接电源负极）、总
反应式的书写、充电
时离子迁移方向对电
解质质量的影响。
情境： 科技前沿情
境（光催化电
池）。
素养： 变化观念与
平衡思想（电化
学能量转化）；
模型认知（原电
池/电解池模
型）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 电化学题目要“分清放
电和充电，注意交换膜类型和离子迁
移”。放电时，负极发生氧化反应
（失电子），正极发生还原反应（得
电子）。充电时，原电池的负极与电
源负极相连作阴极（发生还原反
应），原电池的正极与电源正极相连
作阳极（发生氧化反应）。电池总反
应为放电反应，充电反应是其逆反
应。离子迁移方向：放电时阳离子向
正极迁移，充电时阳离子向阴极迁
移。判断电解质溶液质量变化时，需
考虑电极反应导致的固体溶解/析出以
及离子迁移引起的质量增减。本题充
电时Na⁺向阴极（石墨电极）迁移，
左侧光催化电极区Na⁺迁出，但阳极
反应有O₂ 逸出，质量变化需综合判
断。题干D 选项说“左侧电解质溶液
质量减少”可能是错误的，因为左侧
是阳极区，电极反应消耗水并生成
O₂，同时Na⁺迁出，质量确实可能减
少。但解析中认为“钠离子向阴极移
动，所以左侧质量增加”？需仔细：
充电时，阳离子向阴极移动，阴极是
石墨电极（右侧），因此Na⁺从左侧
通过交换膜移向右侧，左侧质量减少
（Na⁺迁出，且阳极反应消耗水？）
题目未明确交换膜类型，若为阳离子
交换膜，则左侧Na⁺消失，同时阳极
反应消耗OH⁻生成O₂ 和H₂O，总效
果左侧溶液质量减少，D 错误正确。
14
高考趋势： 电位滴定与
pH 曲线结合，考查滴
定过程的离子浓度关
系、电离常数计算、
水的电离程度比较。
考点角度： 指示剂的选
择（酚酞 vs 甲基
橙）、水的电离程度
计算（Kw/c(H⁺)）、
电离常数与比值计算
（利用Ka₁、Ka₂）、
物料守恒的应用。
情境： 实验探究情
境（电位滴定
法）。
素养： 变化观念与
平衡思想（滴定
过程中的平衡移
动）；证据推理
与模型认知（图
像分析、守恒思
想）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 滴定曲线分析要“找关
键点、用守恒、算常数”。a 点为第
一化学计量点
（Na₂CO₃→NaHCO₃），溶液呈碱性
（pH=8.4），应选酚酞作指示剂（变
色范围8.2-10.0）；b 点为第二化学计
量点（NaHCO₃→H₂CO₃），溶液呈酸
性（pH=4.4），应选甲基橙。水的电
离程度在酸或碱中受抑制，在能水解
的盐中受促进：a 点NaHCO₃ 水解促
进水的电离，b 点H₂CO₃ 电离抑制水
的电离，c 水(a)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/
10⁻⁸·⁴=10⁻⁵·⁶，c 水(b)=10⁻¹⁴/
10⁻⁴·⁴=10⁻⁹·⁶，两者比值为10⁴ 倍，即
10000 倍，正确。利用Ka₁ 和Ka₂ 可
以求算离子浓度比值。物料守恒：a
点时，Na⁺的物质的量 = 初始
Na₂CO₃ 的2 倍（因为加入的HCl 为等
物质的量，生成NaCl，但Na⁺总量为
碳酸钠中钠的2 倍加上盐酸中钠？
不，盐酸无钠。初始有
n(Na₂CO₃)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol
，n(Na⁺)=0.004mol。a 点加入HCl 体
积为20mL，n(HCl)=0.002mol，生成
NaCl 0.002mol，剩余NaHCO₃
0.002mol，所以钠离子总物质的量
=0.004mol，含碳微粒总物质的量
=0.002mol，故c(Na⁺)=2[c(HCO₃⁻)
+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)]，D 选项写成
c(Na⁺)=[c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)]
，漏了系数2，错误。
1．2026 年米兰冬奥会多项化学技术助力赛事。下列说法错误的是
A．雪道养护用到
，利用盐类降低冰雪熔点的原理
B．速滑馆用乙二醇作载冷剂，利用其凝固点低的性质
C．滑雪服中玄武岩纤维为新型有机高分子材料
D．火炬燃料采用生物液化石油气，原料来自回收油脂，属于可再生能源
【答案】C
【解析】A．
属于盐类，盐溶于冰雪形成的稀溶液熔点低于纯水，可降低冰雪熔点实现雪道养护，A
正确；B．乙二醇凝固点低，作为载冷剂不易凝固，能够在制冷系统中稳定传递冷量，B 正确；C．玄
武岩纤维主要成分为硅酸盐等无机氧化物，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，C 错误；
D．生物液化石油气的原料为回收的动植物油脂，可通过生物质再生产获得，属于可再生能源，D 正
确；故选C。
2．下列化学用语或图示表述正确的是
A．基态
原子的价层电子排布式：
B．空间填充模型
可表示
分子，也可表示
分子
C．
的名称为4-甲基-2-己烯
D．
的电子式：
【答案】C
【解析】A．铬为24 号元素，基态
原子的价层电子排布式为
，A 错误；B．空间填充模型
中，
中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径：
，则该空间填充模型可表示
分子，
但不可表示
分子，B 错误；C．
，选择含碳碳双键的最长碳链（共6 个碳，主链为己
烯），从靠近双键的一端编号，碳碳双键在2 号位，甲基在4 号位，该有机物的名称为4-甲基-2-己烯，
C 正确；D．
是共价化合物，电子式：
，D 错误；故选C。
3．CCUS(
的捕集、利用与封存)是“十五五”碳达峰决胜期的核心技术抓手。下列灼烧
固体
并利用产物进行的实验中正确的是
A．灼烧NaHCO3
固体
B．滴定未知浓度的Na2CO3溶
液
C．利用CO2制备NaHCO3
D．排空气法收集
封存CO2
【答案】C
【解析】A．灼烧
固体属于高温固体灼烧操作，必须在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，A 错误；
B．滴定未知浓度的
溶液时，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点， B 错误；
C．利用
、
和饱和食盐水制备
，
极易溶于水，通入时导管口未接触液面可防倒
吸，
直接通入溶液，冷水浴可降低
的溶解度，促进其结晶析出，装置设计、实验原理均
正确，C 正确；D．
密度大于空气，需用向上排空气法收集，导管长进短出，使
从瓶底聚集，
将瓶内空气从短导管排出；图中集气瓶用橡胶塞完全密封，仅插入长导管，无法排出瓶内空气，无法
收集到
，且持续通入气体会导致瓶内压强过大，存在安全隐患，D 错误；故答案选C。
4．下列物质性质与用途具有对应关系的是
选项
性质
用途
A
有强氧化性
自来水消毒
B
液氨有还原性
制冷剂
C
有漂白性
抗氧化剂
D
石墨有导电性
润滑剂
【答案】A
【解析】A．
具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，能用于自来水消毒，性质与用途存
在对应关系，A 正确；B．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热量，使环境温度降低，与还
原性无关，B 错误；C．
作抗氧化剂是因为其具有还原性，可与氧化性物质反应，与漂白性无关，
C 错误；D．石墨作润滑剂是因为其为层状结构，层间作用力弱、易相对滑动，与导电性无关，D 错
误；故选A。
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．
溶液和稀硝酸混合：
B．NaHS 溶液与
溶液混合：
C．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的
D．
和
溶液以物质的量之比1:1 混合：
【答案】B
【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，会将
氧化，正确的离子方程式为
，A 错误；B．
与
发生完全双水解反应，相互促进生
成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式书写正确，B 正确；C．加碘盐中含有
，白醋主要成
分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为
，正确的离子方程式为
，C 错误；D．
和
溶以1：1 混合，
反应物中
：
：
：
：
= 1：2：1：1：1，由于
优先于
与OH⁻反应，则
1mol
消耗1mol OH⁻，剩余的1mol OH⁻再与1mol
反应，正确的离子方程式为：
，D 错误；故选B。
6．一种天然保幼激素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A．分子中含有3 个手性碳原子
B．分子中碳原子的杂化方式为
和
C．1 mol 该物质最多能和3 mol
发生加成反应
D．发生水解反应的产物都能和酸性高锰酸钾溶液反应
【答案】C
【解析】A．手性碳原子是连接4 个不同原子或基团的C 原子，分子中含有3 个手性碳原子，如图：
，故A 说法正确；B．饱和碳原子的杂化方式为sp3，碳碳双
键和碳氧双键中碳原子的杂化方式为sp2，故B 说法正确；C．碳碳双键可以与H2发生加成反应，酯
基中碳氧双键不能与H2发生加成反应，因此1mol 该物质最多可以与2 molH2发生加成反应，故C 说
法错误；D．水解产物为羧酸盐和甲醇，羧酸盐中含有碳碳双键，甲醇中含有羟基，都能和酸性高锰
酸钾溶液反应，故D 说法正确；答案为C。
7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是
选项
事实
解释
A
的酸性大于
氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极
性更大，更容易电离出氢离子
B
分散在乙醇中形成胶体，
而在水中为溶液
乙醇的极性小于水，
在乙醇中形成的分散质粒子
的直径在
之间
C
低温石英的熔点高于二氧化碳
原子半径：
，键能：碳氧键＜硅氧键
D
AgCl 可溶解于过量的氨水
可与氨气形成稳定的
，导致
减小，使AgCl 溶解平衡右移
【答案】C
【解析】A．氟电负性大，吸电子效应使对氟苯磺酸的磺酸基中O-H 键极性更强，更易电离出氢离子，酸
性强于苯磺酸，事实与解释相符，故A 项正确；B．乙醇极性小于水，NaCl 在乙醇中溶解度小，分散
质粒子直径处于1∼100nm 之间形成胶体，在水中完全电离为离子形成溶液，事实与解释相符，故B
项正确；C．低温石英是共价晶体，熔化需破坏Si-O 共价键，
是分子晶体，熔化仅破坏分子间作
用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与键能无关，事实与解释不符，故C 项错误；D．
存在
溶解平衡
，
与
结合为稳定的
，使
减小，溶解
平衡右移，AgCl 溶解，事实与解释相符，故D 项正确；故答案为C。
8．合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数
依次增大，W 和Y 的价电子数相同，基态X 原子有2 个单电子，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的键角：
C．含氧酸的酸性：
D．W 的氢化物中一定只含有极性键
【答案】B
【解析】
、
价电子数相同，说明二者同主族；中心
共形成个价键，说明
为第ⅤA 族元素，因
此
也为第ⅤA 族，故W 为N，Y 为P；短周期
原子序数在
之间，且基态
有
个单电子，
由结构图可知，X 形成一个双键：
为
符合要求；
原子序数大于
，且Z 形成1 个键，故短周期
中
为
，据此分析解题。A．由题中信息可知W 为N，X 为O，同周期第一电离能整体变化随原子
序数增大而增大，但N 的2p 轨道半充满稳定，第一电离能大于同周期相邻的
，故第一电离能：
，A 错误； B．主要原因是中心原子电负性的差异，
和
的杂化类型相同，中心原子
的孤电子对数目也相同，氮的电负性大于磷，在
中，
成键电子对更靠近氮原子，成键电子
对之间的斥力较大，使得键角增大，故
的键角大于
，B 正确；C．非金属性Cl > P，则最高价
含氧酸酸性
；未指明是最高价含氧酸，若Y 对应含氧酸是
（中强酸），Z 对应
含氧酸是
（弱酸），磷酸的酸性强于次氯酸，故C 错误；D．W(N)的氢化物有
、
等，
中的
键是非极性键，D 错误；故答案选B。
9．下列实验操作、现象、实验结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积
的试管中分别加
入等浓度等体积的
溶液和
溶液
前者产生气泡
速率快
的催化效果
比
好
B
取
于试管中，加入
溶液，充分反应后滴入滴
的
溶液
溶液变红
与
的反应有一
定限度
C
取
、
两试管，各加入
的
，向
中加
酸性高锰酸
钾溶液，同时向
中加入
酸性高
锰酸钾溶液
试管先褪为
无色
其他条件不变时，增
大反应物的浓度，反
应速率加快
D
向
溶液中缓慢滴加
滴
溶液
黄色
变为橙红色
增大氢离子浓度，
向生成
的方向移动
【答案】D
【解析】A．
与
发生氧化还原反应，
作氧化剂而非催化剂，二者反应原理不同，无法
比较催化效果，A 错误；B．该反应中
过量，反应后本身就有剩余
，滴加
溶液变红不能证明反应有一定限度，B 错误；C．根据反应
的计量关系，
，完全反应
消耗
的物质的量为
，两支试管中
均过量，溶液不会褪为无色，无法得出结论，
C 错误；D．
溶液中存在平衡
，增大氢离子浓度，平衡正向移动，
向生成
的方向移动，溶液由黄色变为橙红色，实验操作、现象、结论均正确，D 正确；
故答案选D。
10．叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为：
机理1：
机理2：
下列说法正确的是
A．两种反应机理的决速步骤是不同的
B．把反应物中一个甲基换成
，反应更容易进行
C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变
D．把换成
，消去产物比例减小
【答案】C
【解析】A．两种机理分别是卤代烃的取代反应机理和消去反应机理，两种机理都是形成碳正离子的步骤
为慢反应，所以控速步骤相同，A 错误；B．
是强吸电子基团，会使带正电的叔丁基碳正离子正
电荷更集中，稳定性下降，更难生成碳正离子，反应更难进行，B 错误；C．该反应第一步生成碳正
离子后，后续取代/消去的竞争由碳正离子本身决定，与原离去基团（
）无关，生成的碳正离子
均为叔丁基碳正离子，因此产物比例不变，C 正确；D．水的极性大于乙醇，极性大的溶剂更有利于
稳定碳正离子，促进取代反应；乙醇极性更小，乙醇的体积较大，进攻处在结构中间的碳正离子的能
力降低，更易进攻处在外围的氢原子，所以消去产物比例增大，D 错误；故答案为C。
11．如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a 为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同
种元素。下列说法错误的是
A．a 在足量氧气中反应只能生成c
B．b 与c 能发生反应生成a
C．d 加入碘水中能使碘水褪色
D．可利用e 的浓溶液与固体f 反应制备c
【答案】C
【解析】
为淡黄色固体单质，推知
为
；
与
反应生成
(
)，与
反应生成
(c)；
与
在催化剂、加热条件下反应生成
(d)；
与
反应生成
(e)；
与
溶液在加热条
件下反应生成
和
, 为
，据此分析。A．
在足量
中燃烧只能生成
，无法直
接生成
，A 不符合题意；B．
(b)与
(c)发生归中反应：
，生成
(a)，B 不符合题意；C．
(d)与水反应生成硫酸，硫酸与碘水不反应，不能使碘水褪色，
可使
碘水褪色，C 符合题意；D．浓
(e)与
(f)反应：
，可制备
(c)，D 不符合题意；故选C。
12．某含
化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶
胞参数a≠b≠c，
。下列说法不正确的是
A．该晶胞中实占
原子的个数为3
B．
周围距离最近且相等的
是12 个
C．晶体密度计算式为
D．该晶体属于离子晶体
【答案】B
【解析】由晶胞示意图可知，
位于晶胞体心、数目为1，
位于晶胞顶点、数目为
，
位于
晶胞棱心、数目为
；A．由分析可知。晶胞中
原子的个数为3，A 不符合题意；B．若晶
胞为正方体，则
与位于棱心的12 个
原子距离最近且相等，但已知晶胞参数
，所以
与
之间的距离不相等，B 符合题意；C．由分析可知，晶胞密度
，
C 不符合题意；D．由分析可得该化合物的化学式为
，含有典型金属元素铯、典型非金属元素
溴，根据元素组成和可应用于太阳能电池领域（具有导电性），可判断该晶体应属于离子晶体，D 不
符合题意；答案选B。
13．一种新型电池的工作原理如下图所示。已知：光催化电极可以在太阳光照下实现对电池充电。下列叙
述错误的是
A．放电时，石墨电极发生氧化反应
B．充电时，石墨电极作阴极
C．放电时，电池总反应为
D．充电时，离子交换膜左侧电解质溶液质量减少
【答案】D
【解析】据图可知，放电时石墨电极上的反应为
，发生氧化反应，为负极；光催化电极上
的反应为
：，发生还原反应，为正极；充电时，石墨电极上的电极反应为
，发生还原反应，为阴极，光催化电极上的电极反应为
，发生氧化反应，
为阳极。A. 放电时，石墨电极发生反应
，发生氧化反应，为负极，A 正确；B. 充电
时，石墨电极上的电极反应为
，石墨电极作阴极，B 正确；C. 放电时，石墨电极上的
反应为
，光催化电极上的反应为
，电池总反应为
，C 正确；D. 充电时，石墨电极为阴极、光催化电极为阳极，钠离子
向阴极移动，所以离子交换膜左侧电解质溶液质量增加，D 错误；故选D。
14．电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利
用
的盐酸滴定20.00 mL
的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH 曲线如图
所示(已知碳酸的电离常数
，
)。下列说法错误的是
A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a 点须选择酚酞作指示剂
B．a 点水的电离程度是b 点10000 倍
C．b 点：
比值的数量级为
D．a 点：
【答案】D
【解析】A．a 点恰好生成
，溶液的pH=8.4，处于酚酞的变色范围（8.2～10.0），若采用酸碱指
示剂判断滴定终点，须选择酚酞作指示剂，A 正确；B．a 点溶质是氯化钠和碳酸氢钠，
的水解
促进水的电离，
代表水的电离程度，pH=8.4，所以
；b 点溶质
是氯化钠和碳酸，碳酸的电离抑制水的电离，
代表水的电离程度，pH=4.4，所以
，
，因此a 点水的电离程度是b 点10000 倍，B 正确；C．
根据Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3得到
，b 点：
，其比值的数量级为107，C 正确；D．根据图中信息得到a
点溶质为氯化钠和碳酸氢钠且两者物质的量相等，根据物料守恒得到
，D 错误；故答案选D。
