第1章第2节化学能转化为电能——电池课时2化学电源

第1 章 化学反应与能量转化
第2 节 化学能转化为电能——电池
课时2  化学电源
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一、化学电池的分类
1.一次电池：活性物质消耗到一定程度，就                ，如普通的锌锰电池、碱性
锌锰电池。
2.二次电池：放电后可以再               使活性物质获得再生，如铅蓄电池、镍镉电池。
3.燃料电池：燃料        电子，氧化剂          电子，如氢氧燃料电池。
二、化学电源的分类及工作原理
1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)
(1)组成。正极：                ；负极：                ；电解质：  
。
(2)工作原理
负极反应：                                           ；正极反应：2MnO2＋2e－＋
2H2O===2MnOOH＋2OH－；
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
2．二次电池(以铅蓄电池为例)
(1)组成
负极：            ；正极：            ；电解质：                    。
(2)工作原理
①放电过程
负极：                                     (氧化反应)；正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋
SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)；
总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
②充电过程
阴极：                                                      ；阳极：PbSO4(s)＋
2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)；
总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
3．燃料电池(以H2O2燃料电池为例)
（1）构成
负极：充入         ，发生氧化反应
正极：充入         ，发生还原反应
电解质溶液：酸溶液或碱溶液
(2)工作原理
酸性电解质(H2SO4)
碱性电解质(KOH)
负极反应
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正极反应
总反应
2H2＋O2===2H2O