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让更多的孩子得到更好的教育
酸和碱的中和反应（提高）
责编：熊亚军
【巩固练习】
一、
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．（2015·黑龙江中考）向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH 可能
是（ ）
A．5 B．9 C．12 D．13
2.下列说法中正确的（ ）
A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红
B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C. 酸雨就是指呈酸性的雨水
D. pH＝0 的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性
3.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ）
A. 大理石和稀盐酸 B. 石灰水和稀盐酸 C. 铁锈和稀硫酸 D. 镁和稀硫酸
4.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A.反应后溶液的pH 大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
5.质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH 是( )
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断
6.下列物质溶于水后，所得溶液的pH< 7 的是( )
A. Ca(OH)2 B. NaOH C. SO3 D. CaO
7.下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
8.一些国家正在使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A.改良碱性土壤 B.促进植物的光合作用
C.改良酸性土壤 D.提高农作物产量
二、填空题
9.盐酸中的溶剂是 ；向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 会逐渐 （填“增大”或
“减小”）；浓硫酸、烧碱都有强烈的 性，使用时必须十分小心。
10.下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH 变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相
对应？
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（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 。
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 。
（3）向水中不断通二氧化碳 。
（4）向水中加熟石灰 。
11.洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。
小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH 试纸测试的结果是pH_____________7（填写“＜”“＝”
“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈_____________色。酚酞是
由_____________种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是_____________。
12.某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的
其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因：______________。
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：______________。
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是______________。
A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，_________（填“需
要”或“不需要”）这样做，理由是______________。
13.（2015·江苏中考）U 形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠
稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
（1）开始时________管溶液呈红色。
（2）充分反应后U 形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，
可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式____________________________。
14.（2015·浙江中考）在2014 年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞
溶液三种试剂，按图所示进行酸碱中和反应的实验。
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请回答：
（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________。
（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________。
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是________。
A．石蕊溶液 B．铜片 C．碳酸氢钠粉末
三、实验题
15.（2015·延庆一模）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5ml 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为
，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为
。
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl 和NaOH
猜想三：有NaCl 和HCl
你认为猜想 不合理，其理由是
。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入
猜想三成立
【答案与解析】
1．【答案】A
【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都显示无色，因此向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪
去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。
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2.【答案】B
【解析】碱溶液（实质是溶液中的OH－）能使酚酞试液变红，但不溶性的碱类物质（如氢氧化铜等）不能使
酚酞试液变红,，故A 错。酸溶液与金属氧化物、碱溶液与非金属氧化物的反应产物也是盐和水，但它们不
属于中和反应，故B 正确。正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指 pH 小于
5.6 的雨水，故 C 错。pH＝0 的溶液为强酸性，中性溶液的pH＝7，故D 也不正确。
3.【答案】B
【解析】有明显反应现象的反应不需要加指示剂帮助判断。A 选项大理石和稀盐酸反应有气泡产生，不
需加入指示剂；铁锈与稀硫酸反应，铁锈溶于酸中生成棕黄色溶液，故也不需加入指示剂；镁和稀硫酸反
应生成气体，也不需加入指示剂；B 选项石灰水和稀盐酸反应生成水无明显现象，故需加入指示剂。
4.【答案】D
【解析】在中和反应前后，所有元素的化合价都保持不变。
5.【答案】C
【解析】由NaOH+HCl＝NaCl+H2O 方程式可得NaOH 与HCl 的质量比为40：36.5；故相同质量的相同质量
分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合后反应HCl 有剩余，故反应后溶液显酸性，酸性溶液的pH 小于7。
6.【答案】C
【解析】SO3+H2O＝H2SO4 ,硫酸为酸性物质pH 小于7。
7.【答案】C
【解析】
A、纯碱（是盐不是碱）和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了
二氧化碳；故A 错误。
B、生成盐和水的反应未必是中和反应，因为反应物可以是非金属氧化物和碱反应（如
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金属氧化物与酸反应（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O；故B 错误。
C、熟石灰是碱，可以用来中和含有硫酸的废水；故C 正确。
D、中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性且有
颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，可通过观察该固体是否与酸反应逐
渐消失进行判断；故D 错误。
8.【答案】C
【解析】改良酸性土壤应用碱性物质，碳酸水显酸性，不能用于改良酸性土壤。
9.【答案】水（或H2O） 增大 腐蚀
【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸中的溶剂是水；溶液的pH＜7 显酸性，溶液的pH=7 显中性，溶液
的pH＞7 显碱性，所以向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 会逐渐增大；浓硫酸、烧碱都有强烈的腐
蚀性，使用时必须十分小心。
10.【答案】（1）C （2）D （3）A （4）B
【解析】
（1）原硫酸溶液呈酸性，pH＜7，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH 逐渐增大，当恰好反应时，溶液呈中性，
曲线与pH＝7 的虚线相交；继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，溶液呈碱性，pH 逐渐增大。故选C。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，逐滴加水稀释，溶液逐渐接近中性，pH 接近7。故选D。
（3）纯水的pH＝7，不断通入二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH＜7,随
着二氧化碳的不断通入，pH 逐渐减小，溶液呈饱和状态后，pH 保持恒定。故选A。
（4）水呈中性，逐渐加入熟石灰，氢氧化钙溶液呈碱性，pH＞7，所以pH 逐渐增大，溶液饱和后，pH 保持
恒定。故选B。
11.【答案】 ＞ 红 三 5:1
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12.【答案与解析】
（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料
（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）
（3）A
（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O
（5）需要 稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸
13．【答案】（1）左 （2）氯化钠 HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O
【解析】（1）酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液呈碱性，因此
左侧管溶液呈红色。（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，据此可推断溶液中一定含有
氯化钠；溶液呈无色，说明溶液可能呈中性也可能呈酸性（稀盐酸过量），即可能含有的溶质为HCl。
14．【答案】（1）酚酞溶液 稀盐酸 （2）颜色变化不明显 （3）B
【解析】（1）因氢氧化钠与稀盐酸的中和反应现象不明显，需要借助酚酞指示剂判断反应进行的程度，
所以试剂Ⅰ是酚酞溶液，试剂Ⅱ是稀盐酸。（2）因为酚酞溶液变色明显而石蕊溶液变色不明显，所以本实
验中常用酚酞溶液而不用石蕊溶液。（3）上述实验中，当酚酞由红色变为无色后，溶液可能呈中性也可能
呈酸性，即稀盐酸与氢氧化钠可能恰好完全反应，也可能稀盐酸过量。只要通过证明稀盐酸是否存在即可。
如果使用石蕊溶液，当稀盐酸存在时，溶液呈酸性，石蕊溶液变红色；如果使用碳酸氢钠粉末，碳酸氢钠粉
末与稀盐酸反应放出气体二氧化碳；铜片与稀盐酸不反应，不能选择。
15.【答案】
实验一：溶液变红色 NaOH + HCl == NaCl + H2O
实验二：
【提出猜想】二 如果有NaOH 存在，含有酚酞的溶液不能为无色
【实验设计】锌（或铁或碳酸钠等合理答案） 产生气泡
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