初中化学概念记忆卡片(完整版,可下载)

2. 化学变化：生成新物质的变化，伴随能量改变、颜色变化、气体 / 沉淀生成等现象，是原子重新组合的过程。

3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现的性质，可直接观察或测量。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现的性质，决定物质能否发生某类反应。

5. 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称，是组成物质的基本成分。

6. 原子：化学变化中不可再分的最小粒子，由原子核和核外电子构成。

7. 分子：保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子，由原子构成。

8. 离子：原子或原子团得失电子后形成的带电粒子，是构成物质的粒子之一。

9. 单质：由同种元素组成的纯净物，分为金属单质、非金属单质、稀有气体。

10. 化合物：由两种及以上不同元素组成的纯净物，有固定组成和性质。

11. 氧化物：仅由两种元素组成且含氧元素的化合物，是化合物的重要类别。

12. 纯净物：由单一物质组成，有唯一化学式，性质固定。

13. 混合物：多种物质简单混合，各成分不发生化学反应，可通过物理方法分离。

14. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，反映物质的元素构成与粒子比例。

15. 相对分子质量：以碳 – 12 为标准，化学式中所有原子相对原子质量相加的结果。

16. 化合反应：多变一的基本反应类型，常见于燃烧、氧化、化合生成新物质。

17. 分解反应：一变多的基本反应类型，常需加热、通电、催化剂等条件。

18. 置换反应：单质与化合物交换成分生成新单质与新化合物，遵循金属活动性顺序。

19. 复分解反应：化合物之间互相交换成分，生成沉淀、气体或水才能发生。

20. 催化剂：能改变化学反应速率，自身质量与化学性质在反应前后保持不变。

21. 质量守恒定律：化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变，总质量守恒。

22. 溶液：溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物，透明但不一定无色。

23. 饱和溶液：特定温度和溶剂量下，不能再溶解该溶质的溶液，可通过升温 / 加溶剂变为不饱和。

24. 不饱和溶液：特定温度和溶剂量下，还能继续溶解该溶质的溶液。

25. 溶解度：衡量物质溶解能力的定量表示，受温度、溶质、溶剂种类影响。

26. 酸：水溶液中电离出的阳离子只有氢离子，具有酸味、腐蚀性、通性一致。

27. 碱：水溶液中电离出的阴离子只有氢氧根离子，有滑腻感、腐蚀性、通性一致。

28. 盐：酸碱中和的产物，由金属 / 铵根离子与酸根离子构成，种类多、用途广。

29. 中和反应：酸与碱的反应，放热、生成盐和水，属于复分解反应。

30. 氧化反应：物质得到氧的反应，与还原反应相伴发生，是常见反应类型。