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高中化学|《影响盐类水解的主要因素》课堂教学
高中化学|《影响盐类水解的主要因素》课堂教学
高中化学选择性必修一化学反应原理 Kₕ₁=Kw/Kₐ₂HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻ Kₕ₂=Kw/Kₐ₁常温下碳酸：Kₐ₁≫Kₐ₂，可得 Kₕ₁＞Kₕ₂酸性：H₂CO₃ ＞ HCO₃⁻水解程度：HCO₃⁻ ＜ CO₃²⁻结论盐对应的弱酸酸性越弱，弱酸根水解程度越大；水解常数Kₕ只与温度有关，Kₕ越大，水解趋势越大。规律：越弱越水解 
例题已知电离常数：HClO Kₐ=4.0×10⁻⁸H₂CO₃ Kₐ₁=4.5×10⁻⁷、Kₐ₂=4.7×10⁻¹¹H₂SO₃ Kₐ₁=1.4×10⁻²、Kₐ₂=6.0×10⁻⁸浓度均为0.1mol/L： ①NaClO、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④Na₂SO₃酸性强弱：H₂SO₃ ＞ H₂CO₃ ＞ HSO₃⁻ ＞ HClO ＞ HCO₃⁻水解碱性：HSO₃⁻＜HCO₃⁻＜SO₃²⁻＜ ClO⁻＜CO₃²⁻pH由大到小：Na₂CO₃ ＞ NaClO ＞ Na₂SO₃ ＞ NaHCO₃ ＞ NaHSO₃ 巩固思考题常温下，同浓度NaCN溶液pH大于NaClO溶液，则酸性：HCN ＜ HClO 
三、外因：温度、浓度以水解平衡为探究依据：Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺ ΔH＞01. 温度：越热越水解实验：两支Fe₂(SO₄)₃溶液试管，一支加热、一支常温对照现象：加热试管溶液颜色加深，pH减小原理：水解反应吸热，升温平衡正向移动，Fe(OH)₃浓度增大，c(H⁺)增大。 
2. 浓度影响① 增大盐的浓度：加入Fe₂(SO₄)₃晶体现象：溶液颜色加深原理：增大反应物浓度，水解平衡正向移动。② 增大生成物浓度（加酸）：滴加硫酸现象：溶液颜色变浅原理：c(H⁺)增大，平衡逆向移动，抑制水解。③ 加水稀释：稀释后浓度商Q＜Kₕ，平衡正向移动规律：越稀越水解 
3. 旧知回顾：Fe(OH)₃胶体制备向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸；原理：升温、增大Fe³⁺浓度，促进盐类水解。四、课堂总结- 内因（本质）： 盐本身性质 → 越弱越水解 - 外因： 温度 → 越热越水解； 浓度 → 越稀越水解
第三章第三节第二课时：影响盐类水解的主要因素一、课堂导入思考分别向等浓度Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中滴加酚酞，观察溶液颜色差异，引出盐类水解程度不同的原因。二、内因：盐本身的性质（越弱越水解）水解方程式与水解常数推导CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
