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（精校版）高一化学期末试卷集（50套）_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

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第1页（共360页）
高一年级化学期末试卷集
目录
2019-2020 学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷.................................................. 1
2019-2020 学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷................................................18
2019-2020 学年北京市平谷区高一（上）期末化学试卷................................................32
2019-2020 学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷................................................47
2019-2020 学年广东省佛山市高一（上）期末化学试卷................................................63
2019-2020 学年广东省广州市荔湾区高一（上）期末化学试卷....................................77
2019-2020 学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷................................................90
2019-2020 学年广东省揭阳市高一（上）期末化学试卷..............................................109
2019-2020 学年广东省深圳市宝安区高一（上）期末化学试卷................................. 119
2019-2020 学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期末化学试卷................................. 132
2019-2020 学年广东省中山市高一（上）期末化学试卷..............................................143
2019-2020 学年江苏省淮安市高一（上）期末化学试卷..............................................160
2019-2020 学年江苏省南通市通州区、海门市、启东市三县联考高一（上）期末化学试卷172
2019-2020 学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷..............................................184
2019-2020 学年江苏省扬州中学高一（上）期末化学试卷......................................... 196
2019-2020 学年山东省德州市高一（上）期末化学试卷..............................................210
2019-2020 学年山东省菏泽市高一（上）期末化学试卷（A）...................................221
2019-2020 学年山东省临沂市沂水县高一（上）期末化学试卷................................. 233
2019-2020 学年山东省日照市高一（上）期末化学试卷..............................................246
2019-2020 学年陕西省安康市高一（上）期末化学试卷..............................................259
2019-2020 学年陕西省汉中市城固一中高一（上）期末化学试卷............................. 271
2019-2020 学年陕西省铜川市王益区高一（上）期末化学试卷................................. 284
2019-2020 学年陕西省渭南市华阴市高一（上）期末化学试卷................................. 295
2019-2020 学年四川省成都市高一（上）期末化学试卷..............................................306
2019-2020 学年四川省广元市高一（上）期末化学试卷..............................................320
2019-2020 学年四川省攀枝花市高一（上）期末化学试卷......................................... 333
2019-2020 学年四川省遂宁市高一（上）期末化学试卷..............................................345
2019-2020 学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共21 小题，每小题2 分，满分42 分）
1．（2 分）下列变化过程不涉及化学反应的是（
）
A．
食醋除水垢
B．
转轮排字
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C．
燃放鞭炮
D．
司母戊鼎表面出现铜绿
2．（2 分）下列气体是红棕色的是（
）
A．H2
B．Cl2
C．CO2
D．NO2
3．（2 分）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（
）
A．
B．
C．
D．
4．（2 分）下列物质的水溶液遇KSCN 溶液显血红色的是（
）
A．FeCl3
B．FeCl2
C．KCl
D．Na2SO4
5．（2 分）下列物质中，可用作制冷剂的是（
）
A．液氧
B．小苏打
C．火碱
D．液氨
6．（2 分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（
）
A．氢氧化铁胶体
B．硫酸铜溶液
C．蔗糖溶液
D．氯化钾溶液
7．（2 分）下列关于含硫物质的化学式，书写不正确的是（
）
A．H2SO4
B．HS
C．SO3
D．K2SO3
8．（2 分）下列物质不属于可溶性盐的是（
）
A．FeCl2
B．MgSO4
C．Ag2CO3
D．NH4Cl
9 ．（2 分）结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是（
）
A．该日空气首要污染物是PM2.5
B．该日空气质量等级属于优
C．污染物NO2、CO 可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10 指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
10．（2 分）下列电离方程式书写正确的是（
）
A．MgCl2＝Mg2++Cl
﹣
B．Ba（OH）2＝Ba++2OH
﹣
C．HNO3＝H++NO3
﹣
D．NH4Cl＝N3﹣+4H++Cl
﹣
11．（2 分）下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2 ↓+Na2SO4
B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．NH3+HCl＝NH4Cl
D．CaCO3
CaO+CO2↑
12．（2 分）在溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A．Na+、H+、HCO3
﹣、NO3
﹣
B．Mg2+、OH
﹣、SO42﹣、NO3
﹣
C．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3
﹣
D．Na+、H+、Cl
﹣、OH
﹣
13．（2 分）下列关于Na2CO3 和NaHCO3 的说法中，不正确的是（
）
A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3 固体中的NaHCO3 杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3 产生的二氧化碳多
14．（2 分）下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（
）
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选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3+6H+＝2Fe2++3H2O
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
C
用氢氧化钠溶液吸收氯气
Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2 分）下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是（
）
A
B
C
D
实验
向硫酸钠溶液中加入
氯化钡溶液
硫酸铜溶液中插入
铁片
向FeSO4 溶液中滴入NaOH
溶液
加热盛有浓硫酸和
木炭的试管
现象
产生白色沉淀
铁片上出现红色物
质
产生白色沉淀，迅速变成灰
绿色，最终变为红褐色
产生刺激性气味的
气体
A．A
B．B
C．C
D．D
16．（2 分）下列操作能够达到实验目的是（
）
A．
验证生成SO2
B．
用排空气法收集NO
C．
制取并检验氨气
D．
用水吸收氨气
17．（2 分）下列说法中，不正确的是（
）
A．0.1 mol N2 的质量是2.8 g
B．Mg 的摩尔质量是24 g/mol
C．2 L 0.1mol•L
﹣1NaCl 溶液中，c（Na+）＝0.2mol•L
﹣1
D．标准状况下，11.2 L O2 含有的原子数目约为6.02×1023
18．（2 分）工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
（
）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
CuO
Cu（NO3）2
D．Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
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19．（2 分）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是（
）
A．该转化过程中有3 种元素的化合价发生变化
B．NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO 和CO 转化为无毒的CO2 和N2
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
20．（2 分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（
）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3 溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2 溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
21．（2 分）某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。
下列说法正确的是（
）
A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2
B．由③的现象可得出结论：Cu 可与稀硫酸反应
C．③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3
﹣+8H+ ═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．③中可能产生SO2
二、解答题（共7 小题，满分58 分）
22．（4 分）现有下列4 种物质：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2．其中，受热易分解的是
（填
序号，下同）；工业用于制漂粉精的是
；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是
；常用作红色颜
料的是
。
23．（8 分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Na2O．2
N．H4NO3
H2C．2O4
C．uCl
（2）判断反应4Na+O2═2Na2O 是氧化还原反应的依据是
；该反应中O2 是
剂，发生
反应。
（3）在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由
。
24．（7 分）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH
②HCl
③CuSO4④NaNO3⑤K2CO3，进行以下实
验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2mL ①的试管中加入1mL③
产生蓝色沉淀
a
ii
向盛有2mL ②的试管中加入1mL⑤
b
c
（1）将表格补充完整。a．
；
b．
；
c．
。
（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是
。
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（3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确
实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL ①的试管中加入2mL ②，
（从操作、现象、结论
方面描述）。
25．（7 分）在某NaCl 溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2 杂质（该溶液用X 表示）。除去杂质的实验方案如下：
（1）B 溶液中存在的阳离子有
，阴离子有
。
（2）C 中所含物质的化学式是
。
（3）D 中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有
。
（4）①和②不能调换顺序的理由是
。
（5）某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更
为简便。请评价这种方法是否正确，说明理由
。
26．（9 分）从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的
二维图的部分信息。
（1）分别写出X、Y 的化学式
、
。
（2）写出FeO 与稀硫酸反应的化学方程式
。
（2）FeCl2 既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
离子方程式
氧化性
（一个即可）
还原性
（一个即可）
（3）某同学预测Fe3+可以与S2﹣发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了
反应的发生。
阴离子
阳离子
S2﹣
Na+
溶
Fe3+
不
Fe2+
不
资料：部分硫化物的溶解性表（室温）
选取的试剂是
和
；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：
、
。
27．（11 分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．（1）写出实验室制备氨气的化学方程式
。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
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（2）设备1、3 中发生反应的化学方程式分别是
、
。
设备2 中通入的物质A 是
。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和
NH3•H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（3）过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3 的离子方程
式
。
（4）过程②加入NaClO 溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别
为
、
。
（5）含余氯废水的主要成分是NaClO 以及HClO，X 可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的（填序
号）
。
a．KOH
b．Na2SO3
c．KMnO4
D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式
。
28．（12 分）SO2 是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。
我国对于SO2 的添加量有明确规定（如图所示）。
某研究小组用图1 装置对市售黄花菜中的SO2 进行测定。其中，溶液X 为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸
泡液，Y 为加入的试剂。（Y 的浓度及体积均未标出）
查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32﹣形式存在，且SO2 与SO32﹣化学性质相似。
因此，该小组同学将SO2 的测定问题转化为溶液中SO32﹣的测定。
（1）结合化学知识解释浸泡液X 中存在SO32﹣的原因是
。
（2）甲同学预测可用Na2S 溶液验证X 中是否含有SO32﹣，该预测应用的是Na2S 的
性。查阅资料发现
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该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
（3）乙同学为验证X 中是否含有SO32﹣，进行了实验i：
实验序号
试剂Y
现象
i
酸性KMnO4 溶液
①
根据实验i 的现象得出结论：X 中含有SO32﹣．实验i 的现象是
，SO32﹣在反应后转化为
。
（4）丙同学认为也可以用H2O2 溶液来验证X 中是否含有SO32﹣，进行了实验ii：
实验序号
操作
现象
ii
a．向X 中加入适量H2O2 溶液，振荡
无明显现象
b．继续滴加
，振荡
无明显现象
c．再滴加
，振荡
白色沉淀
通过实验ii 可证明X 中含有SO32﹣，写出操作b、c 中滴加试剂的化学式
、
。
（5）丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X 中含有SO32﹣．实验ⅲ的方案是（从操作、
现象、结论方面描述）
。
（6）为测定市售黄花菜中SO2 含量，进行实验ⅳ：
实验序号
操作
ⅳ
a．将50 克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡；
b．加稀硫酸酸化；
c．加入淀粉指示剂；
d．用浓度为0.01mol/L 的I2 溶液滴定，消耗0.01mol/L 的I2 溶液5.00mL．
查阅资料发现：碘元素的常见价态有﹣1，0，+1，+3，+5，+7。
①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是（用化学方程式表示）
。
②写出滴定反应的化学方程式
。
③该市售黄花菜中SO2 残留量是
毫克/千克。
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2019-2020 学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共21 小题，每小题2 分，满分42 分）
1．（2 分）下列变化过程不涉及化学反应的是（
）
A．
食醋除水垢
B．
转轮排字
C．
燃放鞭炮
D．
司母戊鼎表面出现铜绿
【解答】解：A．醋酸除水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成溶于水的盐，涉及化学反应，故A 错误；
B．转轮排字没有新物质生成，不涉及化学反应，故B 正确；
C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成，涉及化学反应，故C 错误；
D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成，涉及化学反应，故D 错误。
故选：B。
2．（2 分）下列气体是红棕色的是（
）
A．H2
B．Cl2
C．CO2
D．NO2
【解答】解：A．氢气为无色，故A 不选；
B．氯气为浅黄绿色，故B 不选；
C．二氧化碳为无色，故C 不选；
D．二氧化氮为红棕色气体，故D 选；
故选：D。
3．（2 分）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（
）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，需要使用托盘天平称量、用药匙取用氯化钠，然后将称量
的氯化钠放在烧杯中加水溶解，同时使用玻璃棒搅拌，再将溶解后的氯化钠溶液转移到容量瓶中，下一步进行定
容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以所以的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
故选：C。
4．（2 分）下列物质的水溶液遇KSCN 溶液显血红色的是（
）
A．FeCl3
B．FeCl2
C．KCl
D．Na2SO4
【解答】解：含有Fe3+的物质的水溶液遇KSCN 溶液会显血红色；
FeCl3 溶液中含有Fe3+，而FeCl2、KCl、Na2SO4 溶液中均不含Fe3+，所以FeCl3 溶液遇KSCN 溶液会显血红色，
FeCl2、KCl、Na2SO4 溶液遇KSCN 溶液不显色，所以选A、不选B、C、D；
故选：A。
5．（2 分）下列物质中，可用作制冷剂的是（
）
A．液氧
B．小苏打
C．火碱
D．液氨
【解答】解：氨气易液化，液态氨气汽化产生的大量的热，能够使环境温度较低，具有制冷作用，常用于制冷剂，
故选：D。
6．（2 分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（
）
A．氢氧化铁胶体
B．硫酸铜溶液
C．蔗糖溶液
D．氯化钾溶液
【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm
的是浊液；
B、C、D 是溶液，只有A 是胶体。
故选：A。
7．（2 分）下列关于含硫物质的化学式，书写不正确的是（
）
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A．H2SO4
B．HS
C．SO3
D．K2SO3
【解答】解：A．硫酸中硫元素化合价+6 价，书写正确，故A 不符合；
B．HS 中氢元素化合价为+1 价，硫元素化合价为﹣2 价，化学式书写错误，故B 符合；
C．SO3 中硫元素化合价+6 价，化学式书写正确，故C 不符合；
D．K2SO3 中硫元素化合价+4 价，化学式书写正确，故D 不符合；
故选：B。
8．（2 分）下列物质不属于可溶性盐的是（
）
A．FeCl2
B．MgSO4
C．Ag2CO3
D．NH4Cl
【解答】解：A．氯化亚铁是溶于水的盐酸盐，故A 不符合；
B．硫酸镁溶于水是可溶盐，故B 不符合；
C．碳酸银是难溶于水的碳酸盐，故C 符合；
D．铵盐乙溶于水，故D 不符合；
故选：C。
9 ．（2 分）结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是（
）
A．该日空气首要污染物是PM2.5
B．该日空气质量等级属于优
C．污染物NO2、CO 可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10 指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
【解答】解：A、首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10 数值最大，所以该日空气首要污
染物是PM10，故A 错误；
B、首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B 错误；
C、机动车尾气中含有NO2、CO，故C 正确；
D、PM2.5、PM10 指指的是大气中的细是浮颗粒物它的直径仅有2.5 微米PM10 指的是环境空气中尘埃在10 微米
以下的颗粒物，PM2.5、PM10 会影响人体健康，故D 错误；
故选：C。
10．（2 分）下列电离方程式书写正确的是（
）
A．MgCl2＝Mg2++Cl
﹣
B．Ba（OH）2＝Ba++2OH
﹣
C．HNO3＝H++NO3
﹣
D．NH4Cl＝N3﹣+4H++Cl
﹣
【解答】解：A．氯化镁为强电解质，其电离方程式为：MgCl2＝Mg2++2Cl
﹣，故A 错误；
B．氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH
﹣，故B 错误；
C．硝酸的电离方程式为HNO3＝H++NO3
﹣，故C 正确；
D．氯化铵电离出铵根离子和氯离子，铵根离子不能拆开，正确的电离方程式为NH4Cl＝NH4++Cl
﹣，故D 错误；
故选：C。
11．（2 分）下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2 ↓+Na2SO4
B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．NH3+HCl＝NH4Cl
D．CaCO3
CaO+CO2↑
【解答】解：A．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4 为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化
还原反应，故A 错误；
B.3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应前后氮元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B 正确；
C．NH3+HCl＝NH4Cl 为化合反应，反应前后元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；
D．CaCO3
CaO+CO2↑为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D 错误；
故选：B。
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12．（2 分）在溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A．Na+、H+、HCO3
﹣、NO3
﹣
B．Mg2+、OH
﹣、SO42﹣、NO3
﹣
C．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3
﹣
D．Na+、H+、Cl
﹣、OH
﹣
【解答】解：A．H+、HCO3
﹣结合生成水和气体，不能共存，故A 不选；
B．Mg2+、OH
﹣结合生成沉淀，不能共存，故B 不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C 选；
D．H+、OH
﹣结合生成水，不能共存，故D 不选；
故选：C。
13．（2 分）下列关于Na2CO3 和NaHCO3 的说法中，不正确的是（
）
A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3 固体中的NaHCO3 杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3 产生的二氧化碳多
【解答】解：A．Na2CO3 和NaHCO3 的结构组成分析为物质分类中的盐类化合物，故A 正确；
B．钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故B 正确；
C、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3 固体中的NaHCO3 杂质，故C 正确；
D．NaHCO3 和Na2CO3 都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝
NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量盐酸反应，放出CO2 体积相等，故D 错误；
故选：D。
14．（2 分）下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（
）
选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3+6H+＝2Fe2++3H2O
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
C
用氢氧化钠溶液吸收氯气
Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故A
错误；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B 错误；
C．氢氧化钠溶液与氯气反应的离子方程式为：Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O，故C 正确；
D．用氯化铁溶液刻蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D
错误；
故选：C。
15．（2 分）下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是（
）
A
B
C
D
实验
向硫酸钠溶液中加入
氯化钡溶液
硫酸铜溶液中插入
铁片
向FeSO4 溶液中滴入NaOH
溶液
加热盛有浓硫酸和
木炭的试管
现象
产生白色沉淀
铁片上出现红色物
质
产生白色沉淀，迅速变成灰
绿色，最终变为红褐色
产生刺激性气味的
气体
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，是硫酸钠和氯化钡发生的复分解反应，反应生
成硫酸钡白色沉淀，不是氧化还原反应，故A 正确；
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质，是硫酸铜和铁反应置换出金属铜，发生氧化还原反应，故B
错误；
C．向FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，产生白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁沉
淀，氢氧化亚铁被氧化发生了氧化还原反应，故C 错误；
D．加热盛有浓硫酸和木炭的试管反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫是刺激性气味的气体，发生了氧
化还原反应，故D 错误；
故选：A。
16．（2 分）下列操作能够达到实验目的是（
）
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A．
验证生成SO2
B．
用排空气法收集NO
C．
制取并检验氨气
D．
用水吸收氨气
【解答】解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，二氧化硫与NaOH 反应生成盐和水，则NaOH 溶液不能验
证二氧化硫的生成，故A 错误；
B．NO 与氧气反应，不能选排空气法收集，故B 错误；
C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选干燥的试纸，故C 错误；
D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可吸收氨气，故D 正确；
故选：D。
17．（2 分）下列说法中，不正确的是（
）
A．0.1 mol N2 的质量是2.8 g
B．Mg 的摩尔质量是24 g/mol
C．2 L 0.1mol•L
﹣1NaCl 溶液中，c（Na+）＝0.2mol•L
﹣1
D．标准状况下，11.2 L O2 含有的原子数目约为6.02×1023
【解答】解：A.0.1 mol N2 的质量为28g/mol×0.1mol＝2.8 g，故A 正确；
B．Mg 的相对原子质量为24，其摩尔质量是24 g/mol，故B 正确；
C.2 L 0.1mol•L
﹣1NaCl 溶液中，c（Na+）＝c（NaCl）＝0.1mol•L
﹣1，故C 错误；
D．标准状况下，11.2 L O2 的物质的量为：
，的原子数目约为6.02×1023，故D 正确；
故选：C。
18．（2 分）工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
（
）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
CuO
Cu（NO3）2
D．Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
【解答】解：A．反应生成有毒气体二氧化氮，故A 不选；
B．反应生成有毒气体NO，故B 不选；
C．Cu 与氧气反应生成CuO，CuO 与硝酸反应生成硝酸铜和水，故C 选；
D．Cu 与浓硫酸反应生成有毒气体二氧化氮，且钡离子有毒，故D 不选；
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故选：C。
19．（2 分）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是（
）
A．该转化过程中有3 种元素的化合价发生变化
B．NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO 和CO 转化为无毒的CO2 和N2
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
【解答】解：A．整个反应过程中发生化合价变化的元素为N、O、C，总共有3 种元素，故A 正确；
B．NO 和O2 在常温下就会发生反应，不需要在催化剂表面进行，故B 错误；
C．根据分析可知，该装置将有毒的NO 和CO 转化为无毒的CO2 和N2，故C 正确；
D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式
2NO+O2+4CO
4CO2+N2 正好是过程图中的变化，故D 正确；
故选：B。
20．（2 分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（
）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3 溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2 溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A 正确；
B．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧
化碳，故B 错误；
C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C 正确；
D．向FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，说明氯水具有氧化性，
故D 正确；
故选：B。
21．（2 分）某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。
下列说法正确的是（
）
A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2
B．由③的现象可得出结论：Cu 可与稀硫酸反应
C．③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3
﹣+8H+ ═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．③中可能产生SO2
【解答】解：A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，试管口NO 被氧化生成红棕色的二氧化
氮，但硝酸被还原生成NO，故A 错误；
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B．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，由③的现象可得出
结论：Cu 可与稀硝酸反应，和稀硫酸不反应，故B 错误；
C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，离子方程式：3Cu+2NO3
﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C 正确；
D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，不可能生成二氧化硫
气体，故D 错误；
故选：C。
二、解答题（共7 小题，满分58 分）
22．（4 分）现有下列4 种物质：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2．其中，受热易分解的是
②
（填
序号，下同）；工业用于制漂粉精的是
④
；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是
③
；常用作红色颜
料的是
①
。
【解答】解：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2．其中，受热易分解的是②NH4HCO3，受热分解生
成氨气、二氧化碳和水，工业用于制漂粉精的是④Cl2．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，常温下
能使铁表面形成致密氧化膜的是③浓H2SO4，常用作红色颜料的是①Fe2O3，
故答案为：②；④；
③；①。
23．（8 分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Na2O．2
﹣1
N．H4NO3
﹣3
H2C．2O4
+3
C．uCl
+1
（2）判断反应4Na+O2═2Na2O 是氧化还原反应的依据是
Na 的化合价由0 价升高为+1 价、O 的化合价由0 价
降低为﹣2 价
；该反应中O2 是
氧化
剂，发生
还原
反应。
（3）在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由
金属单质为0 价，金属与其他物
质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂
。
【解答】解：（1）Na2O．2 中Na 元素化合价为+1，化合物中各元素总化合价为0，则O 元素化合价为﹣1；
NH4NO3 中硝酸根离子总化合价为﹣1，化合物中总化合价为0，则铵根离子总化合价为+1，铵根离子中H 元素
化合价为+1 价，则铵根离子中N 元素化合价为﹣3；
H2C．2O4 中H、O 元素化合价分别为+1、﹣2，化合物中各元素总化合价为0，则C 元素的平均化合价为+3；
C．uCl 中Cl 元素化合价为﹣1 价，化合物中各元素总化合价为0，则Cu 元素化合价为+1，
故答案为：﹣1；﹣3；+3；+1；
（2）反应4Na+O2═2Na2O 中，Na 的化合价由0 价升高为+1 价、O 的化合价由0 价降低为﹣2 价，所以该反应
为氧化还原反应；该反应中被O2 还原，发生还原反应，作氧化剂，
故答案为：Na 的化合价由0 价升高为+1 价、O 的化合价由0 价降低为﹣2 价；氧化；还原；
（3）由于金属单质为0 价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，
做还原剂，
故答案为：金属单质为0 价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，
做还原剂。
24．（7 分）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH
②HCl
③CuSO4④NaNO3⑤K2CO3，进行以下实
验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2mL ①的试管中加入1mL③
产生蓝色沉淀
a
ii
向盛有2mL ②的试管中加入1mL⑤
b
c
（1）将表格补充完整。a．Cu2++2OH
﹣＝Cu（OH）2↓
；b．有气泡产生
；c．2H++CO32﹣＝H2O+CO2
↑
。
（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是
不符合复分解反应发生的条件：生成气体、
沉淀或者水
。
（3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确
实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL ①的试管中加入2mL ②，
振荡后，向溶液中加入⑤，
无气泡产生，说明①与②发生反应（或振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应）（从
操作、现象、结论方面描述）。
【解答】解：（1）向盛有2mL ①的试管中加入1mL③，发生的离子反应为Cu2++2OH
﹣＝Cu（OH）2↓，
向盛有2mL ②的试管中加入1mL⑤，发生2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，观察到现象为有气泡产生，
故答案为：Cu2++2OH
﹣＝Cu（OH）2↓；有气泡产生；2H++CO32﹣＝H2O+CO2 ↑；
（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉
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淀或者水，
故答案为：不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；
（3）证明中和反应确实发生，向盛有2mL ①的试管中加入2mL ②，振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，
说明①与②发生反应（或振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应），
故答案为：振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应（或振荡后，向溶液中加入③，无蓝
色沉淀产生，说明①与②发生反应）。
25．（7 分）在某NaCl 溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2 杂质（该溶液用X 表示）。除去杂质的实验方案如下：
（1）B 溶液中存在的阳离子有
Na+、Ba2+、Ca2+
，阴离子有
Cl
﹣
。
（2）C 中所含物质的化学式是
BaCO3 CaCO3
。
（3）D 中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有
CO32﹣
。
（4）①和②不能调换顺序的理由是
①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42﹣，但是后加入的BaCl2 溶
液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去
。
（5）某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更
为简便。请评价这种方法是否正确，说明理由
不正确，因为BaCO3 难溶于水，与Na2SO4、CaCl2 难以发生反
应，无法到达除去杂质的目的
。
【解答】解：在某NaCl 溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2 杂质，加入过量氯化钡溶液过滤得到A 为BaSO4 沉淀，
滤液B 含氯化钙、氯化钡溶液，加入过量碳酸钠溶液沉淀过量的钡离子和溶液中的钙离子生成沉淀碳酸钡和碳
酸钙，过滤得到C 为，BaCO3，CaCO3，滤液D 为含有过滤的碳酸钠溶液，加入适量盐酸到不再生成气体为至，
除去过滤的碳酸钠得到较纯净的氯化钠溶液，
（1）B 溶液中存在的阳离子有Na+、Ba2+、Ca2+，阴离子有Cl
﹣，
故答案为：Na+、Ba2+、Ca2+，Cl
﹣；
（2）C 中所含物质为碳酸钡和碳酸钙沉淀，沉淀的化学式是：BaCO3、CaCO3，
故答案为：BaCO3、CaCO3；
（3）D 中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有CO32﹣，
故答案为：CO32﹣；
（4）①和②不能调换顺序的理由是：①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42﹣，但是后加入的BaCl2 溶
液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去，
故答案为：①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42﹣，但是后加入的BaCl2 溶液中的Ba2+以杂质的形式留
在溶液中，未除去；
（5）某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3②加入适量盐酸，不能除杂的目的，这种方法不正确，
因为BaCO3 难溶于水，与Na2SO4、CaCl2 难以发生反应，无法到达除去杂质的目的，
故答案为：不正确，因为BaCO3 难溶于水，与Na2SO4、CaCl2 难以发生反应，无法到达除去杂质的目的。
26．（9 分）从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的
二维图的部分信息。
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（1）分别写出X、Y 的化学式
Fe2O3
、
Fe（OH）2
。
（2）写出FeO 与稀硫酸反应的化学方程式
FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O
。
（2）FeCl2 既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
离子方程式
氧化性
Zn+Fe2+＝Zn2++Fe
（一个即可）
还原性
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
﹣
（一个即可）
（3）某同学预测Fe3+可以与S2﹣发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了
反应的发生。
阴离子
阳离子
S2﹣
Na+
溶
Fe3+
不
Fe2+
不
资料：部分硫化物的溶解性表（室温）
选取的试剂是
FeCl3
和
Na2S
；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：
2Fe3++3S2﹣＝Fe2S3
↓
、
2Fe3++S2﹣＝2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2﹣＝2FeS+S↓
。
【解答】解：（1）X 为铁的氧化物，对应铁元素化合价+3 价，化学式为：Fe2O3，Y 为碱对应铁元素化合价+2
价，化学式：Fe（OH）2，
故答案为：Fe2O3、Fe（OH）2；
（2）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式：FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O，
故答案为：FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O；
（3）FeCl2 既具有氧化性也具有还原性，反应过程中铁元素化合价升高表现还原性，如：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
﹣，铁元素化合价降低表现氧化性如：Zn+Fe2+＝Zn2++Fe，
故答案为：Zn+Fe2+＝Zn2++Fe；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
﹣；
（4）某同学预测Fe3+可以与S2﹣发生反应，为验证预测，分析数据可知，硫化钠溶于水，铁离子和硫离子反应
得到不溶于水的物质，硫离子和亚铁离子反应生成不溶于水的物质，选择试剂为氯化铁和硫化钠溶液混合，可能
发生的反应为：2Fe3++3S2﹣＝Fe2S3↓；2Fe3++S2﹣＝2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2﹣＝2FeS+S↓，
故答案为：FeCl3 和Na2S；2Fe3++3S2﹣＝Fe2S3↓；2Fe3++S2﹣＝2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2﹣＝2FeS+S↓。
27．（11 分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．（1）写出实验室制备氨气的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
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（2）设备1、3 中发生反应的化学方程式分别是
4NH3+5O2
4NO+6H2O
、
HNO3+NH3＝NH4NO3
。
设备2 中通入的物质A 是
O2 或者空气
。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和
NH3•H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（3）过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3 的离子方程
式
NH4++OH
﹣＝NH3↑+H2O
。
（4）过程②加入NaClO 溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为
N2
、
NaCl
。
（5）含余氯废水的主要成分是NaClO 以及HClO，X 可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的（填序号）b
。
a．KOH
b．Na2SO3
c．KMnO4
D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式
SO32﹣+ClO
﹣＝SO42﹣+Cl
﹣或者SO32﹣+HClO＝SO42﹣+Cl
﹣+H+
。
【解答】解：（1）利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气，该化学反应为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3
↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气和空气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气按照一定比例溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反
应生成硝酸铵，设备1 发生的是氨气的催化氧化是氧化氧化与反应，化学方程式：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
设备2 中是一氧化氮、氧气和水发生氧化还原反应，反应生成硝酸，反应的化学方程式：，4NO+3O2+2H2O＝
4HNO3，设备3 中是氨气和硝酸生成硝酸铵，化学方程式：HNO3+NH3＝NH4NO3，分析可知气体A 是一氧化氮、
水和氧气混合反应生成硝酸，一氧化氮和氧气按照4：3 通入水中反应生成硝酸的过程，A 为：空气（O2），
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O、HNO3+NH3＝NH4NO3；O2 或者空气；
（3）过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，NH4+转化为NH3 的离子方程式为：
NH4++OH
﹣＝NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH
﹣＝NH3↑+H2O；
（4）过程②加入NaClO 溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为：N2、
NaCl，
故答案为：N2、NaCl；
（5）含余氯废水的主要成分是NaClO 以及HClO，X 可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的是具有还原性
的亚硫酸钠，故选b，其中反应的离子方程式为：SO32﹣+ClO
﹣＝SO42﹣+Cl
﹣或者SO32﹣+HClO＝SO42﹣+Cl
﹣+H+，
故答案为：b；
SO32﹣+ClO
﹣＝SO42﹣+Cl
﹣
或者SO32﹣+HClO＝SO42﹣+Cl
﹣+H+。
28．（12 分）SO2 是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。
我国对于SO2 的添加量有明确规定（如图所示）。
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某研究小组用图1 装置对市售黄花菜中的SO2 进行测定。其中，溶液X 为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸
泡液，Y 为加入的试剂。（Y 的浓度及体积均未标出）
查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32﹣形式存在，且SO2 与SO32﹣化学性质相似。
因此，该小组同学将SO2 的测定问题转化为溶液中SO32﹣的测定。
（1）结合化学知识解释浸泡液X 中存在SO32﹣的原因是
SO2 与H2O 反应产生H2SO3，H2SO3 可电离产生H+
和SO32﹣
。
（2）甲同学预测可用Na2S 溶液验证X 中是否含有SO32﹣，该预测应用的是Na2S 的
还原
性。查阅资料发现
该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
（3）乙同学为验证X 中是否含有SO32﹣，进行了实验i：
实验序号
试剂Y
现象
i
酸性KMnO4 溶液
①
根据实验i 的现象得出结论：X 中含有SO32﹣．实验i 的现象是
溶液褪色
，SO32﹣在反应后转化为
SO42
﹣
。
（4）丙同学认为也可以用H2O2 溶液来验证X 中是否含有SO32﹣，进行了实验ii：
实验序号
操作
现象
ii
a．向X 中加入适量H2O2 溶液，振荡
无明显现象
b．继续滴加
HCl
，振荡
无明显现象
c．再滴加
BaCl2 溶液
，振荡
白色沉淀
通过实验ii 可证明X 中含有SO32﹣，写出操作b、c 中滴加试剂的化学式
HCl
、
BaCl2
。
（5）丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X 中含有SO32﹣．实验ⅲ的方案是（从操作、
现象、结论方面描述）
取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X 中
有SO32﹣
。
（6）为测定市售黄花菜中SO2 含量，进行实验ⅳ：
实验序号
操作
ⅳ
a．将50 克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡；
b．加稀硫酸酸化；
c．加入淀粉指示剂；
d．用浓度为0.01mol/L 的I2 溶液滴定，消耗0.01mol/L 的I2 溶液5.00mL．
查阅资料发现：碘元素的常见价态有﹣1，0，+1，+3，+5，+7。
①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是（用化学方程式表示）
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
。
②写出滴定反应的化学方程式
Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HI
。
③该市售黄花菜中SO2 残留量是
64
毫克/千克。
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【解答】解：（1）浸泡液X 中存在SO32﹣的原因是SO2 与H2O 反应产生H2SO3，H2SO3 可电离产生H+和SO32﹣，
故答案为：SO2 与H2O 反应产生H2SO3，H2SO3 可电离产生H+和SO32﹣；
（2）Na2S 中S 为﹣2 价，为最低价，则具有还原性，
故答案为；还原；
（3）酸性KMnO4 溶液具有强氧化性，可氧化SO32﹣生成SO42﹣，实验现象为溶液褪色，
故答案为：溶液褪色；SO42﹣；
（4）H2O2 溶液在酸性条件下可氧化SO32﹣，生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则操作b、c 中滴加
试剂分别为HCl、BaCl2 溶液，
故答案为：HCl；BaCl2；
（5）丁同学认为丙的实验方案不严谨，可能原溶液中含硫酸根离子，设计的对比实验中排除硫酸根离子的干扰，
则实验方案为取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X 中有SO32﹣，
故答案为：取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X 中有SO32﹣；
（6）①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，
故答案为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
②滴定反应的化学方程式为Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HI，
故答案为：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HI；
③由SO2～2e
﹣～I2 可知，50 克黄花菜中含二氧化硫的质量为0.01mol/L×5×10
﹣3L×64g/mol＝3.2×103g，该市
售黄花菜中SO2 残留量是
＝64 毫克/千克，
故答案为：64。
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2019-2020 学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共21 小题，每小题2 分，满分42 分）
1．（2 分）下列自然现象属于丁达尔效应的是（
）
A
B
C
D
雷雨天气
冬季雾凇
光照榕树
泥石流
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2 分）下列物质能与水发生氧化还原反应的是（
）
A．CuO
B．Na2O
C．NO2
D．CO2
3．（2 分）下列物质属于电解质的是（
）
A．金属钠
B．硫酸钠
C．食盐水
D．碱石灰
4．（2 分）配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是（
）
A．烧杯
B．玻璃棒
C．容量瓶
D．圆底烧瓶
5．（2 分）下列物质不属于合金的是（
）
A．青铜器
B．不锈钢
C．合金钢
D．金刚石
6．（2 分）下列变化过程发生还原反应的是（
）
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A．SO2→H2SO3
B．HCl→Cl2
C．N2→NH3
D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
7．（2 分）下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是（
）
A．钠熔成小球
B．钠沉入水底
C．钠四处游动
D．发出嘶嘶声
8．（2 分）下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是（
）
A．
B．
C．
D．
9．（2 分）下列气体能使湿润红色布条褪色的是（
）
A．Cl2
B．O2
C．NH3
D．HCl
10．（2 分）常温时可以用铁制器皿存放的酸是（
）
A．稀硫酸
B．稀醋酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
11．（2 分）下列关于二氧化硫的说法正确的是（
）
A．SO2 能使溴水褪色，说明SO2 具有还原性
B．SO2 能使品红溶液褪色，说明SO2 具有氧化性
C．SO2 能与H2O 反应生成H2SO3，说明SO2 具有酸性
D．SO2 能使酸性KMnO4 溶液褪色，说明SO2 具有漂白性
12．（2 分）下列关于物质的用途说法不正确的是（
）
A．液氨作制冷剂
B．过氧化钠作供氧剂
C．氯气制漂白粉
D．浓硝酸作干燥剂
13．（2 分）如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是（
）
A．烧瓶中的溶液呈红色
B．该实验说明氨水属于碱
C．该实验说明氨水极易溶于水
D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
14．（2 分）下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（
）
A．2mL0.2mol/LNaCl 溶液
B．1mL0.2mol/LKClO3 溶液
C．1mL0.2mol/LCaCl2 溶液
D．1mL0.1mol/LAlCl3 溶液
15．（2 分）下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是（
）
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A．NO3
﹣均由氮气经氧化反应得到
B．氮素化肥的生产属于人工固氮
C．循环中氮元素发生氧化、还原反应
D．尿素及动植物的遗体一定含氮元素
16．（2 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．稀盐酸除碳酸钙水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．浓硝酸与铜反应：Cu+4H++2NO3
﹣═Cu2++2NO↑+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
17．（2 分）下列有关酸雨说法不正确的是（
）
A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生
B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源
C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
18．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．Mg 的摩尔质量是24g/mol
B．常温常压下，1molN2 的体积是22.4L
C．1molCl2 中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．0.1molNa2O2 与足量CO2 反应转移0.2mol 电子
19．（2 分）下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是（
）
A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2 污染环境
B．将水注入反应后冷却的试管a 中，溶液变为蓝色
C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a 底部有白色固体
D．反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
20．（2 分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（
）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3 溶液，
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl
﹣
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无
色气体产生
该溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入BaCl2 溶液，
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
D
向某溶液中加入酚酞溶液，溶
液变为红色
该溶液中一定含有OH
﹣
A．A
B．B
C．C
D．D
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21．（2 分）以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下（反应条件及部分反应物、生成物已略去）。已知空气
中含氮气的体积分数为78%，若用100L（已折算成标准状况下）空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计
算式正确的是（
）
A．
B．
mol
C．2×
×63g
D．2×100×78%L
二、解答题（共5 小题，满分58 分）
22．（10 分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题：
（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。将上
述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是
（填序号，下同），主要成分中属于盐类的是
，相互
间能发生反应的是
。
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是
，该变化称为
反应。
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是
。
（4）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO 与H2O
及空气中的CO2 充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的
（填物质名称），将该反应的离子方程式补
充完整：
ClO
﹣+
CO2+
H2O═□
+□
。
23．（10 分）某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。
请回答下列问题。
（1）实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气的化学方程式是
。
（2）下列物质能用于干燥氨气的有
（填字母序号）。
a．NaCl 固体
b．NaOH 固体
c．碱石灰
d．浓H2SO4
（3）B 中观察到的现象是
，反应的化学方程式是
。
（4）C 中观察到的现象是
，反应的化学方程式是
24．（11 分）（1）纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙
受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是
；苏打饼干可以适当缓慢人体胃酸（主要成
分盐酸）过多症状，该反应的化学方程式是
。
（2）某同学利用图装置（夹持仪器已略去）研究纯碱和小苏打的性质。
①该实验的目的是
。
②观察到有白色沉淀生成的烧杯是
（填字母序号）。
③实验结论是
。
④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g 碳酸氢钠，放入质量为37.40g 的坩埚中加
热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为
g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因
是
，改进的操作方法是
。
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25．（13 分）NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2 饱和溶液在温度低于38℃时
析出晶体NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．其
一种生产工艺如下。
请回答下列问题。
（1）NaClO2 中Cl 的化合价为
。
（2）反应Ⅰ：
①SO2 做
（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②将反应Ⅰ中的化学方程式补充完整：
NaClO3+
SO2+
H2SO4═□
+□
（3）电解Ⅱ：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别
为
、
。
②电解过程中被氧化的物质是
。
③可用NaOH 溶液吸收电解产生的Cl2，该反应的离子方程式是
。
（4）操作Ⅲ：
滤液获得NaClO2 的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温
度范围是
。
26．（14 分）某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100 克黑木耳含铁高
达185 毫克。
ii．Fe2+与铁氰化钾（K3[Fe（CN）4]）溶液反应生成蓝色沉淀。
iii．紫色的KMnO4 溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。
Ⅰ
：
为
确
定
黑
木
耳
中
含
有
铁
元
素
，
甲
同
学
设
计
实
验
方
案
如
下
。
（1）步骤②得到滤液A 的操作是
。
（2）步骤④检验Fe3+所用试剂是
溶液。
（3）下列有关上述实验得到的结论是
（填字母序号）。
a．黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+
b．滤液A 中一定含Fe2+和Fe3+
c．白色沉淀中一定含Fe（OH）2
Ⅱ：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
（4）可选作试剂B 的物质是
（填字母序号）。
a．Na
b．Zn
c．Fe
d．Cu
（5）步骤⑦中观察到的实验现象是
，反应的离子方程式是
。
（6）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是
。
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2019-2020 学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共21 小题，每小题2 分，满分42 分）
1．（2 分）下列自然现象属于丁达尔效应的是（
）
A
B
C
D
雷雨天气
冬季雾凇
光照榕树
泥石流
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A、雷雨天气时的大气不是胶体，故不是丁达尔效应，故A 错误；
B、雾凇，俗称树挂，也叫冰花。它是由雾和水汽冻结而成，不是胶体，故B 错误；
C、大气是胶体，当有光照射时，出现光亮的通路，是丁达尔效应，故C 正确；
D、泥石流是一种自然灾害，没有光照射，不是丁达尔效应，故D 错误。
故选：C。
2．（2 分）下列物质能与水发生氧化还原反应的是（
）
A．CuO
B．Na2O
C．NO2
D．CO2
【解答】解：A．CuO 不与水反应，故A 不选；
B．Na2O 与水反应生成氢氧化钠，反应中元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故B 不选；
C．NO2 与水反应生成硝酸和NO，反应中N 元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C 选；
D．CO2 与水反应生成碳酸，反应中元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故D 不选；
故选：C。
3．（2 分）下列物质属于电解质的是（
）
A．金属钠
B．硫酸钠
C．食盐水
D．碱石灰
【解答】解：A．金属钠为单质，不是电解质，故A 不选；
B．硫酸钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B 选；
C．食盐水，为混合物，不是电解质，故C 不选；
D．碱石灰为混合物，不是电解质，故D 不选；
故选：B。
4．（2 分）配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是（
）
A．烧杯
B．玻璃棒
C．容量瓶
D．圆底烧瓶
【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用托盘天平、用药匙称量固体或用量筒、滴定管取用液体，
然后将称量的固体或液体放在烧杯中加水溶解或稀释，同时使用玻璃棒搅拌，冷却后再将溶解后的溶液转移到容
量瓶中，下一步进行定容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以需要的仪器有：托盘天平和药匙（或量筒）、烧
杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程中不需要烧瓶，
故选：D。
5．（2 分）下列物质不属于合金的是（
）
A．青铜器
B．不锈钢
C．合金钢
D．金刚石
【解答】解：A、青铜是铜锡合金，故A 错误；
B．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故B 错误；
C、合金钢是铁的合金，故C 错误；
D、金刚石是碳的同素导形体，不是合金，故D 正确；
故选：D。
6．（2 分）下列变化过程发生还原反应的是（
）
A．SO2→H2SO3
B．HCl→Cl2
C．N2→NH3
D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
【解答】解：A．SO2→H2SO3，O 元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A 不选；
B．HCl→Cl2，Cl 元素的化合价升高，发生氧化反应，故B 不选；
C．N2→NH3，N 元素的化合价降低，发生还原反应，故C 选；
D．Fe（OH）2→Fe（OH）3，Fe 元素的化合价升高，发生氧化反应，故D 不选；
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故选：C。
7．（2 分）下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是（
）
A．钠熔成小球
B．钠沉入水底
C．钠四处游动
D．发出嘶嘶声
【解答】解：A、熔点低钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，故A 正确；
B、钠浮在水面上，故B 错误；
C、产生气体，导致钠四处游动，故C 正确；
D、反应剧烈发出嘶嘶声，故D 正确；
故选：B。
8．（2 分）下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是（
）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A．蒸发结晶用于从溶液中制取晶体，互不相溶的液体采用分液方法分离，故A 错误；
B．蒸馏用于分离互溶且沸点不同的液体，如水和乙醇混合物采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液方
法分离，故B 错误；
C．过滤用于分离难溶性固体和溶液，如食盐水和泥沙采用过滤方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，
故C 错误；
D．分液用于分离互不相溶的液体，如植物油和水的混合物采用分液方法分离，故D 正确；
故选：D。
9．（2 分）下列气体能使湿润红色布条褪色的是（
）
A．Cl2
B．O2
C．NH3
D．HCl
【解答】解：A、Cl2+H2O＝HCl+HClO，HClO 具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，故A 正确；
B、氧气无漂白性，不能使湿润的有色布条褪色，故B 错误；
C、氨水无漂白性，不能使湿润的有色布条褪色，故C 错误；
D、盐酸无漂白性，不能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；
故选：A。
10．（2 分）常温时可以用铁制器皿存放的酸是（
）
A．稀硫酸
B．稀醋酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
【解答】解：常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，所以浓硝酸、浓硫酸
常温时可以用铁制器皿存放，
故选：D。
11．（2 分）下列关于二氧化硫的说法正确的是（
）
A．SO2 能使溴水褪色，说明SO2 具有还原性
B．SO2 能使品红溶液褪色，说明SO2 具有氧化性
C．SO2 能与H2O 反应生成H2SO3，说明SO2 具有酸性
D．SO2 能使酸性KMnO4 溶液褪色，说明SO2 具有漂白性
【解答】解：A．溴与二氧化硫二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学
方程式为：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体
现氧化性（0→﹣1），故A 正确；
B．SO2 能使品红溶液褪色说明SO2 具有漂白性，而不是氧化性，故B 错误；
C．二氧化硫和水反应生成的亚硫酸是中强酸，但不能说明SO2 具有酸性，故C 错误；
D．发生氧化还原反应，离子方程式为：5SO2+2MnO4
﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+使高锰酸钾溶液褪色，则二
氧化硫具有还原性，故D 错误；
故选：A。
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12．（2 分）下列关于物质的用途说法不正确的是（
）
A．液氨作制冷剂
B．过氧化钠作供氧剂
C．氯气制漂白粉
D．浓硝酸作干燥剂
【解答】解：A．液氨汽化吸热，具有制冷作用，可用液氨作制冷剂，故A 正确；
B．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可以做供氧剂，故B 正确；
C．工业上利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，故C 正确；
D．浓硝酸无吸水性，具有强氧化性不能做干燥剂，故D 错误；
故选：D。
13．（2 分）如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是（
）
A．烧瓶中的溶液呈红色
B．该实验说明氨水属于碱
C．该实验说明氨水极易溶于水
D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
【解答】解：A．酚酞遇碱溶液变红，烧瓶中的溶液呈红色，故A 正确；
B．碱溶液均可使酚酞变红，氨水为混合物，不能说明氨水为碱，故B 错误；
C．氨水极易溶于水，可形成喷泉实验，故C 错误；
D．烧瓶内压强小于外界大气压，为形成喷泉实验的推动力，故D 错误；
故选：B。
14．（2 分）下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（
）
A．2mL0.2mol/LNaCl 溶液
B．1mL0.2mol/LKClO3 溶液
C．1mL0.2mol/LCaCl2 溶液
D．1mL0.1mol/LAlCl3 溶液
【解答】解：A.2mL0.2mol/LNaCl 溶液中氯离子浓度0.2mol/L，
B.1mL0.2mol/LKClO3 溶液中不含氯离子，
C.1mL0.2mol/LCaCl2 溶液中氯离子浓度＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L，
D.1mL0.1mol/LAlCl3 溶液中氯离子浓度＝0.1mol/L×3＝0.3mol/L，
溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是C.1mL0.2mol/LCaCl2 溶液，
故选：C。
15．（2 分）下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是（
）
A．NO3
﹣均由氮气经氧化反应得到
B．氮素化肥的生产属于人工固氮
C．循环中氮元素发生氧化、还原反应
D．尿素及动植物的遗体一定含氮元素
【解答】解：A、氮元素的循环示意图，NO3
﹣除了可以经雷电天气N2 和O2 反应后得到，还可以经NH3 在一些
细菌的作用下得到，故A 错误；
B、人为的将氮气转变为氮的化合物的过程为人工固氮，氮素化肥的生产属于人工固氮，故B 正确；
C、循环中氮气可以生成氧化物被氧化，也可以固氮得到的硝酸盐变化生成氧化物被还原，循环中氮元素发生氧
化、还原反应，故C 正确；
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D．氮元素的循环示意图中转化关系中可知尿素和动植物遗体能生成氨气说明含氮元素，故D 正确；
故选：A。
16．（2 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．稀盐酸除碳酸钙水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．浓硝酸与铜反应：Cu+4H++2NO3
﹣═Cu2++2NO↑+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A 错误；
B．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B 错误；
C．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3
﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故C 错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D 正确；
故选：D。
17．（2 分）下列有关酸雨说法不正确的是（
）
A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生
B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源
C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
【解答】解：A．二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成硫酸或硝酸型酸雨，则
一定有氧化还原反应发生，故A 正确；
B．汽车尾气有氮氧化物也能形成硝酸型酸雨，故B 错误；
C．二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故C 正确；
D．pH＜5.6 的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故D 正确。
故选：B。
18．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．Mg 的摩尔质量是24g/mol
B．常温常压下，1molN2 的体积是22.4L
C．1molCl2 中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．0.1molNa2O2 与足量CO2 反应转移0.2mol 电子
【解答】解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol，故镁的摩
尔质量为24g/mol，故A 正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol 氮气的体积大于22.4L，故B 错误；
C、氯气为双原子分子，故1mol 氯气中含氯原子为2NA 个，故C 错误；
D、过氧化钠和二氧化碳反应为歧化反应，0.1mol 过氧化钠转移0.1NA 个电子，故D 错误。
故选：A。
19．（2 分）下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是（
）
A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2 污染环境
B．将水注入反应后冷却的试管a 中，溶液变为蓝色
C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a 底部有白色固体
D．反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解答】解：A、有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止
环境污染，故A 正确；
B．浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，故B 错误；
C、浓硫酸强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面先发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白
色的固体，故C 正确；
D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2
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↑+2H2O，故D 正确；
故选：B。
20．（2 分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（
）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3 溶液，
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl
﹣
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无
色气体产生
该溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入BaCl2 溶液，
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
D
向某溶液中加入酚酞溶液，溶
液变为红色
该溶液中一定含有OH
﹣
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银或AgCl，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故
A 错误；
B．无色气体可能为二氧化碳和二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣等，故B 错误；
C．白色沉淀为AgCl，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故C 错误；
D．加入酚酞溶液，溶液变为红色，溶液显碱性，该溶液中一定含有OH
﹣，故D 正确；
故选：D。
21．（2 分）以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下（反应条件及部分反应物、生成物已略去）。已知空气
中含氮气的体积分数为78%，若用100L（已折算成标准状况下）空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计
算式正确的是（
）
A．
B．
mol
C．2×
×63g
D．2×100×78%L
【解答】解：氮气的物质的量为：（100L×78%）÷22.4L/mol＝
mol，由N 原子守恒可知存在：N2～
2HNO3，故n（HNO3）＝2n（N2）＝2×
mol，故m（HNO3）＝2×
×63g/mol＝2×
×63g，由于氮气为气体，硝酸为液体，二者体积之比不等于它们的物质的量之比，故选：C。
二、解答题（共5 小题，满分58 分）
22．（10 分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题：
（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。将上
述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是
②
（填序号，下同），主要成分中属于盐类的是
①②
，相互
间能发生反应的是
②③
。
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是
黄色火焰
，该变化称为
焰色
反应。
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
。
（4）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO 与H2O
及空气中的CO2 充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的
次氯酸
（填物质名称），将该反应的离子方程式
补充完整：
ClO
﹣+
CO2+
H2O═□
HClO
+□
HCO3
﹣
。
【解答】解：（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分
乙酸），将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面（主要成分碳酸钠），碳酸根离子水解溶液显碱
性，主要成分中属于盐类的是①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠），相互反应的物质是碳酸钠
和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，
故答案为：②；①②；②③；
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是黄色火焰，该变化称为焰色反应，
故答案为：黄色火焰；焰色；
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（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；
（4）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO 与H2O
及空气中的CO2 充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的是次氯酸，反应的离子方程式：ClO
﹣+CO2+H2O＝
HClO+HCO3
﹣，
故答案为：次氯酸；HClO、HCO3
﹣；
23．（10 分）某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。
请回答下列问题。
（1）实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气的化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
。
（2）下列物质能用于干燥氨气的有
bc
（填字母序号）。
a．NaCl 固体
b．NaOH 固体
c．碱石灰
d．浓H2SO4
（3）B 中观察到的现象是
红色石蕊试纸变蓝
，反应的化学方程式是
NH3+H2O
＝NH3H2O⇌NH4++OH
﹣
。
（4）C 中观察到的现象是
大量白烟
，反应的化学方程式是
大量的白烟
【解答】解：（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，其化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）a．氯化钠不具有吸水性，不能干燥氨气，故a 不选；
b．氢氧化钠固体具有吸水性，与氨气不反应，可以干燥氨气，故b 选；
c．碱石灰具有吸水性，与氨气不反应，可以干燥氨气，故c 选；
d．浓硫酸具有酸性，能够与氨气反应，不能干燥氨气，故d 不选；
故选：bc；
（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成氨根离子，氢氧根离子，溶液显碱性，所以现象为：
红色石蕊试纸变蓝；方程式为NH3+H2O＝NH3H2O⇌NH4++OH
﹣；
故答案为：NH3+H2O＝NH3H2O⇌NH4++OH
﹣；
（4）氨气与氯化氢反应生成氯化铵，方程式：NH3+HCl＝NH4Cl；现象为：大量的白烟；
故答案为：：NH3+HCl＝NH4Cl；大量的白烟。
24．（11 分）（1）纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙
受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
；苏打饼
干可以适当缓慢人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的化学方程式是
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑
+H2O
。
（2）某同学利用图装置（夹持仪器已略去）研究纯碱和小苏打的性质。
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①该实验的目的是
探究碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性
。
②观察到有白色沉淀生成的烧杯是
b
（填字母序号）。
③实验结论是
热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠
。
④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g 碳酸氢钠，放入质量为37.40g 的坩埚中加
热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为
42.70
g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是
碳酸氢钠没有分解完全
，改进的操作方法是
继续加热在干燥器中冷却后称量直到质量不再变化为止
。
【解答】解：（1）苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳
和水，该反应的化学方程式是：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，苏打饼干可以适当缓慢人体胃酸（主要
成分盐酸）过多症状，是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl
＝NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；
（2）①装置图分析可知，大试管中是碳酸钠，大试管内的小试管内为碳酸氢钠，加热大试管处温度高，小试管
处温度低，加热后b 试管处澄清石灰水中变浑浊，a 处澄清石灰水不变浑浊说明碳酸氢钠分解，该实验的目的是：
探究碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性，
故答案为：探究碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性；
②碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，观察到有白色沉淀生成的烧杯
是b，
故答案为：b；
③上述实验结论是碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，
故答案为：热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠；
④甲同学用天平准确称量8.40g 碳酸氢钠，放入质量为37.40g 的坩埚中加热，分解得到碳酸钠，冷却称量理论
上坩埚及剩余固体的总质量为8.40g+37.40g﹣生成的水和二氧化碳的质量得到，碳酸氢钠分解的化学方程式计算
生成水和二氧化碳的质量，
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2×84
44
18
8.40g
2.2g
0.9g
冷却称量理论上坩埚及剩余固体的总质量＝8.40g+37.40g﹣2.2g﹣0.9g＝42.70g，
但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠分解不完全，继续加热到固体质量不变为止，碳酸氢钠
完全分解，
故答案为：42.70；碳酸氢钠没有分解完全；继续加热在干燥器中冷却后称量直到质量不再变化为止。
25．（13 分）NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2 饱和溶液在温度低于38℃时
析出晶体NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．其
一种生产工艺如下。
请回答下列问题。
（1）NaClO2 中Cl 的化合价为
+3
。
（2）反应Ⅰ：
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①SO2 做
还原剂
（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②将反应Ⅰ中的化学方程式补充完整：
NaClO3+
SO2+
H2SO4═□
2NaHSO4
+□
2ClO2
（3）电解Ⅱ：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为
NaOH
、
Na2CO3
。
②电解过程中被氧化的物质是
NaCl（或Cl
﹣）
。
③可用NaOH 溶液吸收电解产生的Cl2，该反应的离子方程式是
2OH
﹣+Cl2＝ClO
﹣+Cl
﹣+H2O
。
（4）操作Ⅲ：
滤液获得NaClO2 的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温
度范围是
38℃～60℃
。
【解答】解：（1）NaClO2 中Na 为+1 价，O 为﹣2 价，根据化合物中各元素总化合价为0 可知，Cl 的化合价为
+3，
故答案为：+3；
（2）①反应Ⅰ中，NaClO3、SO2 在H2SO4 酸化条件下生成ClO2，回收产物为NaHSO4，说明SO2 在反应中被氧
化，做还原剂，
故答案为：还原剂；
②NaClO3 中+5 价Cl 被还原成+4 价的ClO2，化合价降低1 价，SO2 中S 从+4 价被氧化为+6 价，化合价升高2
价，根据电子守恒及质量守恒配平可得：2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2，
故答案为：2NaHSO4；2ClO2；
（3）①除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+时不能引入新的杂质，则除去Mg2+用NaOH 溶液，除去Ca2+用Na2CO3 溶
液，
故答案为：NaOH；Na2CO3；
②电解装置中阴极ClO2 得电子生成ClO2
﹣，阳极Cl
﹣失电子被氧化生成Cl2，所以被氧化的是NaCl 或Cl
﹣，
故答案为：NaCl（或Cl
﹣）；
③氯气和NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：2OH
﹣+Cl2＝ClO
﹣+Cl
﹣+H2O，
故答案为：2OH
﹣+Cl2＝ClO
﹣+Cl
﹣+H2O；
（4）由于NaClO2 饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温
度高于60℃时NaClO2 分解生成NaClO3 和NaCl，所以趁热过滤应控制的温度范围是38℃～60℃，
故答案为：38℃～60℃。
26．（14 分）某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100 克黑木耳含铁高
达185 毫克。
ii．Fe2+与铁氰化钾（K3[Fe（CN）4]）溶液反应生成蓝色沉淀。
iii．紫色的KMnO4 溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。
Ⅰ
：
为
确
定
黑
木
耳
中
含
有
铁
元
素
，
甲
同
学
设
计
实
验
方
案
如
下
。
（1）步骤②得到滤液A 的操作是
过滤
。
（2）步骤④检验Fe3+所用试剂是
KSCN
溶液。
（3）下列有关上述实验得到的结论是
bc
（填字母序号）。
a．黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+
b．滤液A 中一定含Fe2+和Fe3+
c．白色沉淀中一定含Fe（OH）2
Ⅱ：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
（4）可选作试剂B 的物质是
d
（填字母序号）。
a．Na
b．Zn
c．Fe
d．Cu
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（5）步骤⑦中观察到的实验现象是
酸性高锰酸钾溶液褪色
，反应的离子方程式是
5Fe2++MnO4
﹣+8H+═
5Fe3++Mn2++4H2O
。
（6）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是
黑木耳富含还原性物质（如维
生素C）
。
【解答】解：I：（1）由上述分析可知，步骤②过滤得到滤液A，
故答案为：过滤；
（2）步骤④检验Fe3+所用试剂是KSCN 溶液，遇到铁离子形成血红色溶液，
故答案为：KSCN；
（3）滤液A 中加入铁氰化钾（K3[Fe（CN）4]）有蓝色沉淀说明含有亚铁离子，加入KSCN 溶液变红色说明含
铁离子，加入6mol/L 的NaOH 生成白色沉淀数小时不变色，说明变色沉淀不是氢氧化亚铁，
a．灼烧黑木耳，亚铁离子可能被氧化为铁离子，黑木耳中不一定含Fe2+和Fe3+，故a 错误；
b．加入铁氰化钾（K3[Fe（CN）4]）有蓝色沉淀说明含有亚铁离子，加入KSCN 溶液变红色说明含铁离子，滤
液A 中一定含Fe2+和Fe3+，故b 正确；
c．滤液A 含亚铁离子，白色沉淀中一定含Fe（OH）2，且含还原性物质，则数小时不变色，故c 正确；
故答案为：bc；
Ⅱ：（4）测定Fe 元素的含量，不能引入Fe，且Zn 可置换出Fe，Na 与水反应，则只有Cu 作还原剂与铁离子反
应，
故答案为：d；
（5）步骤⑦中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式是5Fe2++MnO4
﹣+8H+═
5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；5Fe2++MnO4
﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；
（6）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是黑木耳富含还原性物质（如维生
素C）消耗高锰酸钾偏多，
故答案为：黑木耳富含还原性物质（如维生素C）。
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2019-2020 学年北京市平谷区高一（上）期末化学试卷
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2 分，共50 分）．
1．（2 分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（
）
A．铜的冶炼
B．打磨磁石制指南针
C．粮食酿醋
D．火药的发明与使用
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2 分）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（
）
A．Zn
B．NH3
C．稀HNO3
D．BaSO4
3．（2 分）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（
）
A．黄色
B．黄绿色
C．紫色
D．红棕色
4．（2 分）合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是（
）
A．铁锅（生铁）
B．刀具（不锈钢）
C．体温计（水银）
D．高压锅（硬铝）
5．（2 分）下列气体中无色无味的是（
）
A．NH3
B．Cl2
C．NO2
D．CO
6．（2 分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（
）
A
B
C
D
酒精
氢气
氢氧化钠
浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2 分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（
）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．验纯后点燃甲烷气体
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
D．实验结束后，将废液倒入指定容器中
8．（2 分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（
）
A．稀豆浆
B．泥浆
C．稀硫酸
D．蔗糖溶液
9．（2 分）下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是（
）
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
B．氯化铵固体受热分解
C．氯气与水反应
D．高温下铁与水蒸气反应
10．（2 分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（
）
A．O2
B．Cl2
C．SO2
D．NH3
11．（2 分）通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是（
）
A．钠的密度比水小
B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性
C．钠有良好的延展性
D．钠的熔点低
12．（2 分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（
）
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A．NH3→NH4+
B．CO2→CO
C．Cl2→HCl
D．Na→NaCl
13．（2 分）能鉴别CO2 和SO2 的试剂是（
）
A．紫色石蕊试液
B．氯化钡溶液
C．酸性高锰酸钾溶液
D．澄清石灰水
14．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸
D．次氯酸有强氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉
15．（2 分）下列组合不能实现喷泉实验的是（
）
A．NO 和水
B．CO2 和NaOH 溶液
C．HCl 和水
D．Cl2 和NaOH 溶液
16．（2 分）氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如右图所示。下列
说法中，不正确的是（
）
A．工业合成氨属于人工固氮过程
B．硝化过程中氮元素被还原
C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
D．反硝化过程有助于稳定N2 在大气中的含量
17．（2 分）下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（
）
A．Na2CO 3 固体（NaHCO3）：加热
B．Fe（Al）：加盐酸
C．FeCl2（FeCl3）：加铜粉
D．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3 溶液
18．（2 分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（
）
A．K+、NH4+、SO42﹣、OH
﹣
B．Na+、H+、HCO3
﹣、Cl
﹣
C．Na+、Ca2+、NO3
﹣、ClO
﹣
D．H+、K+、NO3
﹣、SO32﹣
19．（2 分）下列说法中，正确的是（
）
A．1g Cl2 中含有的氯原子数约为2×6.02×1023
B．1 mol N2 的质量是28 g
C．0.1 mol/L Na2SO4 溶液中含有0.2 mol Na+
D．标准状况下，18g H2O 的体积约是22.4 L
20．（2 分）下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A．铁与氯化铁溶液：Fe + Fe3+═Fe2+
B．硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++OH
﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．铜与浓硫酸：2H++ Cu ═Cu2++H2↑
D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3 + 2H+═Ca2++ CO2↑+ H2O
21．（2 分）下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（
）
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第34页（共360页）
制取氨气
除去溶液中的Fe
（OH）3 胶体
分离植物油和水
配制100mL 0.1mol•L
﹣1
NaCl 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
22．（2 分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（
）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有Cl
﹣
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中含有CO32﹣
C
向某溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO42﹣
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化，再通入Cl2，
溶液变红
该溶液中含Fe2+
A．A
B．B
C．C
D．D
23．（2 分）下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是（
）
A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出
D．定容时俯视刻度线
24．（2 分）某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol SO32﹣离子完全氧化，
则X2O72﹣离子被还原后的化合价为（
）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
25．（2 分）如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释不正确的是：（
）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3 与HCl 反应产生了NH4Cl 固体
B
浓硫酸附近无白烟
NH3 与浓硫酸不发生反应
C
干燥红色石蕊试纸不变色，湿
润红色石蕊试纸变蓝
NH3 与水反应生成了NH3•H2O，电离出
OH
﹣使红色石蕊试纸变蓝
D
硫酸铜溶液变浑浊
生成Cu（OH）2 沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
二、非选择题（共8 小题，满分50 分）
26．（8 分）（1）化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④（NH4）2SO4 四种物质中，可用于自来
水消毒的是
（填序号，下同），可做化肥的是
，可做供氧剂的是
，可做油漆颜料的是
。
（2）现有下列4 种物质：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3．其中，溶于水呈碱性的是
（填序号，
下同）；遇空气变红棕色的是
；能使品红溶液褪色是
；能与NaOH 溶液反应生成沉淀的是
。
27．（4 分）焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3．在该反应中，作为还原剂的物质是
，
还原产物是
；若反应中生成了56g Fe，则反应中的电子转移是
mol，消耗Al 的物质的量是
mol。
28．（4 分）从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，为除去杂质离子可使用以下四种试剂：①Na2CO3
溶液
②BaCl2 溶液
③NaOH 溶液
④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）请在操作流程中填入合适的试剂编号。
（2）加入过量NaOH 溶液的目的是除去
（填离子符号）。
（3）写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式
29
．（
6
分
）
某
研
究
小
组
利
用
下
图
所
示
装
置
探
究
卤
素
的
性
质
。
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（1）实验室用MnO2 与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2 的
（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是
。
（3）②中NaOH 溶液的作用是
。
（4）若用排空气法收集一瓶氯气，可利用图2 方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整。
30．（4 分）阅读短文，回答问题。
2018 年10 月23 日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最
大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超
级工程”中发挥了巨大作用。
1、高性能环氧涂层钢筋
对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了
港珠澳大桥120 年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。
2、超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝
港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非
常细，大概只有头发丝的1/10 粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落
伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。
3、世界最大橡胶隔震支座护身
针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77 米、宽1.77
米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000 吨，是港珠澳大桥抵抗16 级台风、8 级地震及30
万吨巨轮撞击的“定海神针”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。
。
（2）超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。
。
（3）橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。
。
（4）港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。
。
31．（9 分）A、B、C、D 是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：
（1）若A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要成分。
①画出A 的原子结构示意图
。
②写出D 的浓溶液所具有的特殊性质
（两种即可）。
（2）若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是
。
a．A 的化学性质较为稳定
b．B、C 均为酸性氧化物
c．流程中的反应均属氧化还原反应
d．可用D 与金属反应制取氢气
（3）若A、B、C、D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体，A 在加热条件下可直接转化为C，则C→D 的化
学方程式是
。
（4）若A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A→B 的反应方程式为
。
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32．（8 分）常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4，氧化沉淀法是工业生产Fe3O4 的主要
方
法
，
其
工
业
艺
流
程
如
下
图
所
示
。
已
知
：
①工业绿矾主要成分是FeSO4•7H2O，②Fe（OH）2+2Fe（OH）3＝Fe3O4+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验室中检验FeSO4 溶液因氧化而变质的实验操作是
。
（2）写出沉淀和氧化过程的化学方程式
、
。
（3）氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量
杂质。
（4）若原料中有278kg 绿矾，则理论上可制得Fe3O4
kg。
33．（7 分）为探究H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性
已检验）。
实验操作
实验现象
i．打开A 中分液漏斗活塞，滴
加浓硫酸
A 中有气泡产生，B 中红棕色溴水褪色，C 中有白色沉
淀
ii．取C 中沉淀加入盐酸
C 中白色沉淀不溶解
iii．打开B 中分液漏斗活塞，
逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2 溶液，一段时
间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）C 中产生的白色沉淀是
。
（2）甲同学通过C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：
打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A 中分液漏斗活塞，此操作的目的是
②丙同学进行了进一步的改进：在B 和C 之间增加盛放CCl4 的洗气瓶D，丙同学的目的是
。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：
氧化性H2O2＞SO2．试写出两者反应的化学方程式
。
（3）iii 中滴入少量H2O2 没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2 的量少不能氧化Br
﹣
观点2：B 中有未反应H2SO3（或SO2）
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是
。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是
。
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2019-2020 学年北京市平谷区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2 分，共50 分）．
1．（2 分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（
）
A．铜的冶炼
B．打磨磁石制指南针
C．粮食酿醋
D．火药的发明与使用
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A、铜的冶炼是化合态铜元素变化为游离态，是化学变化，故A 错误；
B、打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B 正确；
C、粮食酿醋过程中，有新物质生成，故是化学变化，故C 错误；
D、火药使用是用S、C 和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，故是化学变化，故D 错误。
故选：B。
2．（2 分）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（
）
A．Zn
B．NH3
C．稀HNO3
D．BaSO4
【解答】解：A．锌为单质，不是电解质，故S 错误；
B．氨气为非电解质，故B 错误；
C．稀硝酸为混合物，不是电解质，故C 错误；
D．硫酸钡为盐，熔融状态下能导电，为电解质，故D 正确；
故选：D。
3．（2 分）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（
）
A．黄色
B．黄绿色
C．紫色
D．红棕色
【解答】解：焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取Na2CO3 溶液放在煤气
灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，
故选：A。
4．（2 分）合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是（
）
A．铁锅（生铁）
B．刀具（不锈钢）
C．体温计（水银）
D．高压锅（硬铝）
【解答】解：A．生铁为铁与碳合金，故A 不选；
B．不锈钢刀具为铁与镍等合金，故B 不选；
C．水银为汞单质，不属于合金，故C 选；
D．硬铝为铝的合金，故D 不选；
故选：C。
5．（2 分）下列气体中无色无味的是（
）
A．NH3
B．Cl2
C．NO2
D．CO
【解答】解：A．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，故A 错误；
B．氯气是一种黄绿色刺激性气味的气体，故B 错误；
C．二氧化是一种红棕色有刺激性气味的气体，故C 错误；
D．一氧化碳是一种无色有无气味的气体，故D 正确；
故选：D。
6．（2 分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（
）
A
B
C
D
酒精
氢气
氢氧化钠
浓硫酸
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A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．酒精为易燃液体，应贴易燃液体标志，故A 正确；
B．氢气为易燃气体，应贴易燃气体标志，故B 正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图示为氧化剂标志，故C 错误；
D．浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故D 正确；
故选：C。
7．（2 分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（
）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．验纯后点燃甲烷气体
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
D．实验结束后，将废液倒入指定容器中
【解答】解：A．有毒气体应有完全吸收处理装置，及时将气体排出，故A 正确；
B．为防止可燃气体燃烧，点燃前需要验纯，故B 正确；
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，故C 错误；
D．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故D 正确；
故选：C。
8．（2 分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（
）
A．稀豆浆
B．泥浆
C．稀硫酸
D．蔗糖溶液
【解答】解：A．西豆浆属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A 正确；
B．泥浆属于浊液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B 错误；
C．稀硫酸为溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故C 错误；
D．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故D 错误；
故选：A。
9．（2 分）下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是（
）
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
B．氯化铵固体受热分解
C．氯气与水反应
D．高温下铁与水蒸气反应
【解答】解：A．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH
﹣+H+
＝H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A 错误；
B．为固体的分解，不是氧化还原反应，也不是离子反应，故B 错误；
C．为溶液中的反应，Cl 元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是离子反应，故C 正确；
D．不是离子反应，故D 错误。
故选：C。
10．（2 分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（
）
A．O2
B．Cl2
C．SO2
D．NH3
【解答】解：A、O2 是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A 正确；
B、Cl2 可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B 错误；
C、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C 错误；
D、NH3 是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D 错误；
故选：A。
11．（2 分）通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是（
）
A．钠的密度比水小
B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性
C．钠有良好的延展性
D．钠的熔点低
【解答】解：A．钠浮在水面，密度比水小，故A 正确；
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B．滴有酚酞的溶液变红色，说明钠性质活泼与水反应生成碱性物质，故B 正确；
C．依据现象不能得出钠具有良好的延展性，故C 错误；
D．钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠熔点低，故D 正确；
故选：C。
12．（2 分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（
）
A．NH3→NH4+
B．CO2→CO
C．Cl2→HCl
D．Na→NaCl
【解答】解：A．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。故A 错误；
B．元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B 错误；
C．Cl 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C 错误；
D．Na 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D 正确。
故选：D。
13．（2 分）能鉴别CO2 和SO2 的试剂是（
）
A．紫色石蕊试液
B．氯化钡溶液
C．酸性高锰酸钾溶液
D．澄清石灰水
【解答】解：A．SO2 与CO2 都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，SO2 和CO2 气体都可使紫色石蕊试
液变红，不能鉴别，故A 错误；
B．盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，则二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故B 错误；
C．二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象不同，可
鉴别，故C 正确；
D．SO2 与CO2 都是酸性氧化物，SO2 和CO2 气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故D 错误；
故选：C。
14．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸
D．次氯酸有强氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉
【解答】解：A、二氧化硫、二氧化氮不仅严重污染大气，还会形成酸雨，但二氧化碳不会产生酸雨，故A 错误；
B．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B 正确；
C．常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化而阻止进一步被氧化，所以常温下，可以用铝制容器储存和运输浓硝
酸，稀硝酸和铁常温反应，故C 错误；
D．HClO 具有强氧化性，可杀菌消毒，性质不稳定，见光分解，不可用次氯酸配制消毒液或漂白粉，应是次氯
酸钠或次氯酸钙，故D 错误；
故选：B。
15．（2 分）下列组合不能实现喷泉实验的是（
）
A．NO 和水
B．CO2 和NaOH 溶液
C．HCl 和水
D．Cl2 和NaOH 溶液
【解答】解：A．一氧化氮不溶于水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故A 选；
B．挤压胶头滴管，CO2 和NaOH 溶液反应，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故B 不选；
C．挤压胶头滴管，氯化氢易溶于水，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故C 不选；
D．挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故D 不选；
故选：A。
16．（2 分）氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如右图所示。下列
说法中，不正确的是（
）
A．工业合成氨属于人工固氮过程
B．硝化过程中氮元素被还原
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C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
D．反硝化过程有助于稳定N2 在大气中的含量
【解答】解：A．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，所以工业上用氮气和氢气合成
氨气属于人工固氮过程，故A 正确；
B．消化过程中氨气、铵根离子中氮元素化合价变化为NO2
﹣、NO3
﹣中的+3 价、+5 价，化合价升高失电子被氧
化发生氧化反应，故B 错误；
C．氨化过程是动植物蛋白转化为氨气或铵根离子，即有机物转化为无机物，故C 正确；
D．反硝化过程，生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，故D 正
确；
故选：B。
17．（2 分）下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（
）
A．Na2CO 3 固体（NaHCO3）：加热
B．Fe（Al）：加盐酸
C．FeCl2（FeCl3）：加铜粉
D．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3 溶液
【解答】解：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可生成碳酸钠，则可用加热的方法除杂，故A 正确；
B．二者都与盐酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故B 错误；
C．应加入铁除杂，如加入铜，则生成氯化铜，引入新杂质，故C 错误；
D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D 错误。
故选：A。
18．（2 分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（
）
A．K+、NH4+、SO42﹣、OH
﹣
B．Na+、H+、HCO3
﹣、Cl
﹣
C．Na+、Ca2+、NO3
﹣、ClO
﹣
D．H+、K+、NO3
﹣、SO32﹣
【解答】解：A．氢氧根离子与氨根离子反应，不能大量共存，故A 错误；
B．碳酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故B 错误；
C．Na+、Ca2+、NO3
﹣、ClO
﹣，离子间相互不反应，能大量共存，故C 正确；
D．氢离子与亚硫酸根离子，硝酸根离子反应，不能大量共存，故D 错误；
故选：C。
19．（2 分）下列说法中，正确的是（
）
A．1g Cl2 中含有的氯原子数约为2×6.02×1023
B．1 mol N2 的质量是28 g
C．0.1 mol/L Na2SO4 溶液中含有0.2 mol Na+
D．标准状况下，18g H2O 的体积约是22.4 L
【解答】解：A．氯原子数约为2×6.02×1023，氯原子物质的量为2mol，而1g 氯气的物质的量不是1mol，含有
的氯原子不是2mol，故A 错误；
B．N2 的摩尔质量为28g/mol，1 mol N2 的质量是：1mol×28g/mol＝28 g，故B 正确；
C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液中Na+浓度为0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定Na+的物质的量，故C 错误；
D.18g 水的物质的量为1mol，标况下水不是气体，1mol 水的体积不是22.4L，故D 错误。
故选：B。
20．（2 分）下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A．铁与氯化铁溶液：Fe + Fe3+═Fe2+
B．硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++OH
﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．铜与浓硫酸：2H++ Cu ═Cu2++H2↑
D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3 + 2H+═Ca2++ CO2↑+ H2O
【解答】解：A．铁与氯化铁溶液，离子方程式：Fe + 2Fe3+═3Fe2+，故A 错误；
B．硫酸与氢氧化钡溶液的反应，离子方程式：Ba2++2OH
﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B 错误；
C．铜与浓硫酸反应的离子反应为Cu+2H2SO4（浓）═Cu2++SO42﹣+SO2↑+2H2O，故C 错误；
D．碳酸钙与稀盐酸，离子方程式：CaCO3 + 2H+═Ca2++ CO2↑+ H2O，故D 正确；
故选：D。
21．（2 分）下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（
）
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制取氨气
除去溶液中的Fe
（OH）3 胶体
分离植物油和水
配制100mL 0.1mol•L
﹣1
NaCl 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，可用题中装置，故A 正确；
B．胶体透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B 错误；
C．植物油不溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，故C 正确；
D．配制100mL0.1mol•L
﹣1NaCl 溶液，选100mL 容量瓶，图中转移操作合理，故D 正确；
故选：B。
22．（2 分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（
）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有Cl
﹣
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中含有CO32﹣
C
向某溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO42﹣
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化，再通入Cl2，
溶液变红
该溶液中含Fe2+
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．应加入硝酸酸化，避免生成硫酸银等，故A 错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体为二氧化碳或二氧化硫，可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离
子、亚硫酸根离子等，故B 错误；
C．向某溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl 沉淀等，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，
如无现象，再加入氯化钡检验，故C 错误；
D．向某溶液中先滴加KSCN 溶液无变化，说明不含铁离子，再通入Cl2，溶液变红，说明生成铁离子，说明原
溶液含有亚铁离子，故D 正确。
故选：D。
23．（2 分）下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是（
）
A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出
D．定容时俯视刻度线
【解答】解：A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液
浓度不变，故A 不选；
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒，导致称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶
液浓度偏低，故B 不选；
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C 不
选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D 选；
故选：D。
24．（2 分）某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol SO32﹣离子完全氧化，
则X2O72﹣离子被还原后的化合价为（
）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
【解答】解：X2O72﹣离子中X 的化合价为+6 价，
设X2O72﹣离子被还原后X 的化合价为+n，
SO32﹣离子被氧化生成SO42﹣，S 元素化合价由+4 价→+6 价，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，
则有：0.2mol×2×（6﹣n）＝0.6mol×（6﹣4），
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n＝3，
故选：C。
25．（2 分）如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释不正确的是：（
）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3 与HCl 反应产生了NH4Cl 固体
B
浓硫酸附近无白烟
NH3 与浓硫酸不发生反应
C
干燥红色石蕊试纸不变色，湿
润红色石蕊试纸变蓝
NH3 与水反应生成了NH3•H2O，电离出
OH
﹣使红色石蕊试纸变蓝
D
硫酸铜溶液变浑浊
生成Cu（OH）2 沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．NaOH 固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与
浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A 正确；
B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，由于浓硫酸是难挥发性酸，不形成白烟，故B 错误；
C．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电离生成OH
﹣离子，溶液呈碱性，氨气
是非电解质，遇干燥的石蕊试纸不能生成碱，所以不会变色，故C 正确；
D．NaOH 固体溶于水，电离产生氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜溶液变浑浊，
故D 正确；
故选：B。
二、非选择题（共8 小题，满分50 分）
26．（8 分）（1）化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④（NH4）2SO4 四种物质中，可用于自来
水消毒的是
①
（填序号，下同），可做化肥的是
④
，可做供氧剂的是
③
，可做油漆颜料的是
②
。
（2）现有下列4 种物质：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3．其中，溶于水呈碱性的是
③
（填序号，
下同）；遇空气变红棕色的是
①
；能使品红溶液褪色是
②
；能与NaOH 溶液反应生成沉淀的是
④
。
【解答】解：（1）依据氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；氧化铁为红棕色固体，为制造油漆
颜料材料；过氧化钠与水反应生成氧气，为供氧剂；硫酸铵含有氮元素，为铵态氮肥；
故答案为：①④③②；
（2）碳酸氢钠水解显碱性，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，二氧化硫的漂白性，
能使品红褪色，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，
所以：溶于水呈碱性的是③（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是①；能使品红溶液褪色是②；能与NaOH
溶液反应生成沉淀的是④。
故答案为：③；①；②；④。
27．（4 分）焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3．在该反应中，作为还原剂的物质是
Al
，
还原产物是
Fe
；若反应中生成了56g Fe，则反应中的电子转移是
3
mol，消耗Al 的物质的量是
1
mol。
【解答】解：反应Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 中，Al 元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe 元素化合价
降低，被还原，Al2O3 为氧化剂，还原产物为Fe，若反应中生成了56g Fe，即1mol，转移3mol 电子，消耗1molAl，
故答案为：Al；Fe；3；1。
28．（4 分）从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，为除去杂质离子可使用以下四种试剂：①Na2CO3
溶液
②BaCl2 溶液
③NaOH 溶液
④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）请在操作流程中填入合适的试剂编号。
（2）加入过量NaOH 溶液的目的是除去
Mg2+
（填离子符号）。
（3）写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式
OH
﹣+H+＝H2O、CO32﹣+2H+＝CO2+H2O
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【解答】解：（1）SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液反应生成沉淀，可再通过
过滤除去，Na2CO3 溶液能除去过量的BaCl2 溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3 溶液和NaOH 溶液，所以应先加
BaCl2 溶液再加Na2CO3 溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为③②①④，
故答案为：②①④；
（2）加入过量NaOH 溶液的目的是除去Mg2+，故答案为：Mg2+；
（3）加入盐酸，可与碳酸钠、氢氧化钠，反应的离子方程式为OH
﹣+H+＝H2O、CO32﹣+2H+＝CO2+H2O，故答
案为：OH
﹣+H+＝H2O、CO32﹣+2H+＝CO2+H2O。
29
．（
6
分
）
某
研
究
小
组
利
用
下
图
所
示
装
置
探
究
卤
素
的
性
质
。
（1）实验室用MnO2 与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2 的
氧化性
（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是
Cl2+2I
﹣＝I2+2Cl
﹣
。
（3）②中NaOH 溶液的作用是
吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气
。
（4）若用排空气法收集一瓶氯气，可利用图2 方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整。
【解答】解：（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯元素化合价升高失电子发生氧化反应，锰元素化合价
降低得到电子发生还原反应，二氧化锰做氧化剂具有氧化性，氯化氢做还原剂具有还原性，
故答案为：氧化性；
（2）①中溶液由无色变为黄色，是氯气通过碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，发生反应的离子方程式
是：Cl2+2I
﹣＝I2+2Cl
﹣，
故答案为：Cl2+2I
﹣＝I2+2Cl
﹣；
（3）②中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气；
（4）氯气比空气重，应用向上排气法收集，导气管长进短出，收集装置为：
，
故答案为：
。
30．（4 分）阅读短文，回答问题。
2018 年10 月23 日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最
大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超
级工程”中发挥了巨大作用。
1、高性能环氧涂层钢筋
对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了
港珠澳大桥120 年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。
2、超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝
港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非
常细，大概只有头发丝的1/10 粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落
伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。
3、世界最大橡胶隔震支座护身
针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77 米、宽1.77
米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000 吨，是港珠澳大桥抵抗16 级台风、8 级地震及30
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万吨巨轮撞击的“定海神针”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。
对
。
（2）超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。
对
。
（3）橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。
对
。
（4）港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。
对
。
【解答】解：（1）保障了港珠澳大桥120 年耐久性设计要求，说明具有耐腐蚀性，则高性能环氧涂层有效阻止了
氧气、海水等对钢铁的侵蚀，说法正确，故答案为：对；
（2）做成缆绳后比钢索强度还高，说明性能良好，则超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性
能、耐化学腐蚀性能等，说法正确，故答案为：对；
（3）高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16 级台风、8 级地震及30 万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房
屋、公路、桥梁等建筑物上，说法正确，故答案为：对；
（4）港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”，
说法正确，故答案为：对。
31．（9 分）A、B、C、D 是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：
（1）若A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要成分。
①画出A 的原子结构示意图
。
②写出D 的浓溶液所具有的特殊性质
强氧化性、挥发性、见光或受热易分解
（两种即可）。
（2）若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是
ac
。
a．A 的化学性质较为稳定
b．B、C 均为酸性氧化物
c．流程中的反应均属氧化还原反应
d．可用D 与金属反应制取氢气
（3）若A、B、C、D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体，A 在加热条件下可直接转化为C，则C→D 的化
学方程式是
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
。
（4 ）若A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A →B 的反应方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
。
【解答】解：（1）若A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要成分，B 为SO2，则判断A 为S，D 为浓硝酸，C 为
H2SO4，
①A 为硫元素原子，硫元素为16 号元素，故硫原子质子数为16，核外电子数＝质子数＝16，有3 个电子层，最
外层电子数为6，故硫原子的结构示意图为
，
故答案为：
；
②D 的浓溶液所具有的特殊性质为强氧化性、挥发性、见光或受热易分解等，
故答案为：强氧化性、挥发性、见光或受热易分解；
（2）若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则A 为N2，D 为O2，B 为NO，C 为NO2，则
a．A 含N≡N，键能较大，化学性质较为稳定，故正确；
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b．B、C 为不成盐氧化物，故错误；
c．流程中的反应均有元素的化合价变化，均属氧化还原反应，故正确；
d．可用D 与金属反应不生成氢气，故错误；
故答案为：ac；
（3）若A、B、C、D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体，A 在加热条件下可直接转化为C，A 为Na，D 为
O2，B 为Na2O，C 为Na2O2，则C→D 的化学方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2
＝2Na2CO3+O2；
（4）A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A 为NH3，D 为O2，B 为NO，C 为NO2，A
→B 的反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O。
32．（8 分）常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4，氧化沉淀法是工业生产Fe3O4 的主要
方
法
，
其
工
业
艺
流
程
如
下
图
所
示
。
已
知
：
①工业绿矾主要成分是FeSO4•7H2O，②Fe（OH）2+2Fe（OH）3＝Fe3O4+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验室中检验FeSO4 溶液因氧化而变质的实验操作是
取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN 溶液，
若溶液显血红色，则证明含Fe3+
。
（2）写出沉淀和氧化过程的化学方程式
FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2+Na2SO4
、
4Fe（OH）2+2H2O+O2＝
4Fe（OH）3
。
（3）氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量
Fe2O3
杂质。
（4）若原料中有278kg 绿矾，则理论上可制得Fe3O4
77.33
kg。
【解答】解：（1）FeSO4 溶液因氧化而变质，则可生成Fe3+，可用KSCN 溶液检验Fe3+，可取待测液少许于试管
中，加入适量的KSCN 溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+，
故答案为：取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN 溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+；
（2）加入氢氧化钠，生成氢氧化亚铁沉淀，方程式为FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2+Na2SO4，Fe（OH）2 不稳定，
易被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，
故答案为：FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2+Na2SO4；4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3；
（3）氧化过程中，若通入过量空气，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，分解生成氧化铁，则会使成品含大量的
Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（4）若原料中有278kg 绿矾，则n（FeSO4•7H2O）＝
＝1000mol，则理论上可制得Fe3O4 的物质的
量为
mol，则
mol×232g/mol＝77.33×103g＝77.33kg，
故答案为：77.33。
33．（7 分）为探究H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性
已检验）。
实验操作
实验现象
i．打开A 中分液漏斗活塞，滴
加浓硫酸
A 中有气泡产生，B 中红棕色溴水褪色，C 中有白色沉
淀
ii．取C 中沉淀加入盐酸
C 中白色沉淀不溶解
iii．打开B 中分液漏斗活塞，
逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2 溶液，一段时
间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）C 中产生的白色沉淀是
BaSO4
。
（2）甲同学通过C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：
打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A 中分液漏斗活塞，此操作的目的是
除尽
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装置内的空气
②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是
除去挥发的溴蒸气
。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：
氧化性H2O2＞SO2．试写出两者反应的化学方程式
H2O2+SO2＝H2SO4
。
（3）iii 中滴入少量H2O2 没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2 的量少不能氧化Br
﹣
观点2：B 中有未反应H2SO3（或SO2）
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是
取少量滴加H2O2 溶液前的B 中溶液于试管中，加热，将气体通入
品红溶液中，品红溶液褪色
。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是
H2O2＞Br2＞SO2
。
【解答】解：（1）加入盐酸，C 中沉淀不溶解，说明生成硫酸钡，故答案为：BaSO4；
（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2 在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得
出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关
闭弹簧夹，故答案为：除尽装置内的空气；
②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2 氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B 和C 之间
增加洗气瓶D 来除去挥发的溴蒸气，D 中盛放的试剂是CCl4 或苯或饱和NaHSO3 溶液，
故答案为：除去挥发的溴蒸气；
③氧化性H2O2＞SO2，二者反应生成硫酸，方程式为H2O2+SO2＝H2SO4，故答案为：H2O2+SO2＝H2SO4；
（3）由于H2SO3 不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是
取少量滴加H2O2 溶液前的B 中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，
故答案为：取少量滴加H2O2 溶液前的B 中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：
H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2，故答案为：H2O2＞Br2＞SO2。
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2019-2020 学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷
一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2 分）
1．（2 分）下列试剂中，标签上应标注的是（
）
A．纯碱
B．铁粉
C．浓硫酸
D．酒精
2．（2 分）下列固体呈淡黄色的是（
）
A．Na2O
B．Na2O2
C．Fe2O3
D．Fe（OH）3
3．（2 分）下列物质中，属于电解质的是（
）
A．Cu
B．NaCl 溶液
C．NaOH 固体
D．乙醇
4．（2 分）下列物质中，属于纯净物的是（
）
A．液氨
B．漂白粉
C．赤铁矿
D．氯水
5．（2 分）下列气体的排放不会造成酸雨的是（
）
A．SO2
B．NO
C．NO2
D．CO2
6．（2 分）胶体与其它分散系的本质区别是（
）
A．能产生丁达尔效应
B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1～100 nm 之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
7．（2 分）合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是（
）
A．不锈钢
B．青铜
C．生铁
D．水银
8．（2 分）下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（
）
A．浓硝酸
B．浓盐酸
C．硫酸铜溶液
D．稀硫酸
9．（2 分）下列物质中，常用作还原剂的是（
）
A．氯气
B．金属钠
C．氯化铁
D．稀硝酸
10．（2 分）下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
11．（2 分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（
）
A．新制氯水需要避光保存
B．Na 可保存在煤油中
C．NaOH 固体需要密封保存
D．保存FeCl3 溶液时需加入少量Fe 粉
12．（2 分）下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（
）
A．Na+、Ag+、Cl
﹣、CO32﹣
B．Na+、Mg2+、Cl
﹣、SO42﹣
C．Fe3+、K+、SO42﹣、OH
﹣
D．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3
﹣
13．（2 分）配制100mL 1mol/L 的NaCl 溶液时，下列做法不正确的是（
）
A．选择容积100 mL 的容量瓶
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B．在容量瓶中溶解NaCl 固体
C．转移NaCl 溶液时用玻璃棒引流
D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
14．（2 分）下列实验能达到目的是（
）
A．加热除去Na2CO3 固体中的NaHCO3
B．用NaOH 溶液除去CO2 中的SO2 气体
C．用氯水除去Fe2（SO4）3 溶液中的少量FeSO4
D．用BaCl2 溶液除去NaCl 溶液中的K2SO4
15．（2 分）下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（
）
A．Na2CO3 溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3 溶液呈碱性
B．Cl2 使湿润的有色布条褪色，说明Cl2 具有漂白性
C．NO 遇空气变为红棕色，说明NO 具有还原性
D．新制的Fe（OH）2 遇氧气变为红褐色，说明Fe（OH）2 具有还原性
16．（2 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．Na+2H2O═Na++OH
﹣+H2↑
D．Cl2+H2O═2H++Cl
﹣+ClO
﹣
17．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．NaCl 的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L 水中约含6.02×1023 个H2O 分子
C．常温常压下，22 g CO2 中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH 固体溶于1 L H2O 中，得到1 mol/L 的NaOH 溶液
18．（2 分）如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是（
）
A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D．若水槽中盛有NaOH 溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
19．（2 分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（
）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3+
B
向某溶液中加入KSCN 溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32﹣
A．A
B．B
C．C
D．D
20．（2 分）将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产
生白色沉淀。制备气体A 的试剂不能是（
）
A．大理石和稀盐酸
B．NaOH 和NH4Cl
C．Cu 和浓硝酸
D．MnO2 和浓盐酸
二、解答题（共10 小题，满分60 分）
21．（4 分）补齐物质及其用途的连线
物质
用途
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第49页（共360页）
A．氧化铁
a．自来水消毒剂
B．过氧化钠
b．制冷剂
C．二氧化氯（ClO2）
c．红色油漆和涂料
D．三氧化硫
d．生产硫酸
E．液氨
e．呼吸面具中氧气的来源
22．（4 分）选择装置，完成实验。
（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用
（填序号，下同）。
（2）除去食盐水中的泥沙，应选用
。
（3）用自来水制取蒸馏水，应选用
。
（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用
。
23．（6 分）1774 年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生
黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）反应中氧化剂是
（填化学式），锰元素的化合价
（填“升高”或“降低”）。
（2）若消耗了1mol MnO2，则生成标准状况下Cl2 的体积是
L，转移电子的物质的量是
mol。
24．（6 分）利用如图所示装置及药品制取氨气。
（1）A 中制氨气的化学方程式是
。
（2）B 中碱石灰的作用是
。
（3）C 处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。
（4）证明氨气已集满的操作和现象是
。
25．（8 分）将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固
体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如图所示）
（1）固体变黑体现了浓硫酸的
性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
（2）确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有
。
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，
（填“能”或“不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由
是
。
③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C+2H2SO4（浓）
。
26．（8 分）阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空
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间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如图所示）
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
所含金属元素
钠
钙
钡
铯
火焰颜色
黄
砖红色
黄绿
蓝
然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为
人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。
第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，
不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。
第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃
混合气体时存在一定的安全隐患。
第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、
可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技
的融合。
依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有
元素。
（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有
（填序号）。
A．无火药、无污染
B．不会发生伤残及火灾事故
C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。
（判断对错）
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。
（判断对错）
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
（判断对错）
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。
（判断对错）
27．（6 分）某同学在研究Fe 与H2SO4 的反应时，进行了如下实验。
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为
。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是
。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A 试管中溶液的红色褪去，C 处始终未检测到可燃性气体。B 试管中反
应的离子方程式是
。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6 价的硫元素，稀硫酸的氧化性源
于
。
②
造
成
反
应
多
样
性
的
主
要
因
素
有
。
28．（5 分）硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行
测定。某测定硫含量的流程如下：
（1）气体a 的主要成分有CO2、
、
。
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第51页（共360页）
（2）若钢样中硫以FeS 的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为
3FeS+5O2
1
+3
。
（3）吸收装置中，H2O2 氧化SO2 的化学方程式是
。
（4）用NaOH 溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH 溶液，若消耗1mLNaOH 溶液相当于硫的质量为y g，则
该钢样中硫的质量分数为
。
29 ．（7 分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是
。
（2）装置②中的试剂是
（填序号）。
a．饱和NaHCO3 溶液
b．饱和Na2CO3 溶液
c．浓H2SO4
（3）装置③中的试剂是
。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。
（1）步骤1 和步骤2 中，a 处带火星的木条产生的实验现象分别是
。
（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是
。
【实验反思】
（1）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由
是
。
（2）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，
。
30．（6 分）某小组在验证反应“2Fe3++Cu ＝2Fe2++Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰
白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验过程
实验现象
实验1
充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，
最后呈浅绿色，有灰白色固体产生
实验1 中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。
（1）甲认为：实验后，溶液中c （Cu2+）应为0.5mol/L．“溶液颜色浅”是c （Cu2+）低于0.5mol/L 造成的。
配制含0.5mol/L CuCl2 和
mol/L FeCl2 混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶
液颜色深，说明
。
（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl 是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：
方案1
用蒸馏水将实验1 中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量
稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl
方案2
用蒸馏水将实验1 中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨
水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸
①按方案1 进行实验2：
加入稀硝酸的目的是
，反应的离子方程式是
。
乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl 具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
②按方案2 进行实验3：
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加入稀硫酸时，产生的实验现象是
，说明灰白色固体中含有CuCl。
（3）综合上述实验，说明实验1 所得溶液的颜色比预期浅的原因是
。
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2019-2020 学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2 分）
1．（2 分）下列试剂中，标签上应标注的是（
）
A．纯碱
B．铁粉
C．浓硫酸
D．酒精
【解答】解：纯碱、铁粉、酒精都不具有腐蚀性，浓硫酸具有强的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，
故选：C。
2．（2 分）下列固体呈淡黄色的是（
）
A．Na2O
B．Na2O2
C．Fe2O3
D．Fe（OH）3
【解答】解：A．氧化钠为白色固体，故A 不选；
B．过氧化钠为淡黄色固体，故B 选；
C．氧化铁为红棕色固体，故C 不选；
D．氢氧化铁为红褐色固体，故D 不选；
故选：B。
3．（2 分）下列物质中，属于电解质的是（
）
A．Cu
B．NaCl 溶液
C．NaOH 固体
D．乙醇
【解答】解：A．铜为单质，不是电解质，故A 错误；
B．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故B 错误；
C．氢氧化钠固体，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故C 正确；
D．乙醇为非电解质，故D 错误；
故选：C。
4．（2 分）下列物质中，属于纯净物的是（
）
A．液氨
B．漂白粉
C．赤铁矿
D．氯水
【解答】解：A．液氨是液态氨气，是一种物质组成的纯净物，故A 正确；
B．漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B 错误；
C．赤铁矿主要成分为氧化铁，为混合物，故C 错误；
D．氯水时候氯气的水溶液为混合物，故D 错误；
故选：A。
5．（2 分）下列气体的排放不会造成酸雨的是（
）
A．SO2
B．NO
C．NO2
D．CO2
【解答】解：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可形成酸雨，大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，不能形
成酸雨。
故选：D。
6．（2 分）胶体与其它分散系的本质区别是（
）
A．能产生丁达尔效应
B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1～100 nm 之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、
胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、B、D 错，C 对。
故选：C。
7．（2 分）合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是（
）
A．不锈钢
B．青铜
C．生铁
D．水银
【解答】解：A．不锈钢是铁的合金，故A 错误；
B．青铜是铜锡合金，故B 错误；
C．生铁是铁和碳的合金，故C 错误；
D．水银是汞金属单质，不是合金，故D 正确；
故选：D。
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第54页（共360页）
8．（2 分）下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（
）
A．浓硝酸
B．浓盐酸
C．硫酸铜溶液
D．稀硫酸
【解答】解：Fe 与浓盐酸、稀硝酸、硫酸铜溶液均可持续反应至某反应物消耗完，则不能用铁罐装运；
而常温下，Fe 遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐装运浓硝酸，
故选：A。
9．（2 分）下列物质中，常用作还原剂的是（
）
A．氯气
B．金属钠
C．氯化铁
D．稀硝酸
【解答】解：题中氯气、稀硝酸具有强氧化性，一般用作氧化剂，氯化铁中铁元素化合价为最高价态，具有氧化
性，可用作氧化剂，金属钠的化合价为最低价态，易失去电子，为还原剂。
故选：B。
10．（2 分）下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如CaO 和水反应，故A 错误；
B．分解反应可能为氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，故B 错误；
C．置换反应有单质参加和生成，一定为氧化还原反应，故C 正确；
D．复分解反应不是氧化还原反应，故D 错误。
故选：C。
11．（2 分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（
）
A．新制氯水需要避光保存
B．Na 可保存在煤油中
C．NaOH 固体需要密封保存
D．保存FeCl3 溶液时需加入少量Fe 粉
【解答】解：A．氯水中次氯酸见光分解，所以新制氯水需要避光保存，故A 正确；
B．钠性质活泼，能够与空气中氧气、水反应，钠密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B 正确；
C．氢氧化钠具有吸水性，且能够吸收二氧化碳，为防止氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，应密封保存，故C
正确；
D．保存FeCl3 溶液时需加入少量Fe 粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁而变质，故D 错误；
故选：D。
12．（2 分）下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（
）
A．Na+、Ag+、Cl
﹣、CO32﹣
B．Na+、Mg2+、Cl
﹣、SO42﹣
C．Fe3+、K+、SO42﹣、OH
﹣
D．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3
﹣
【解答】解：A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A 错误；
B．Na+、Mg2+、Cl
﹣、SO4 相互不反应，能大量共存，故B 正确；
C．三价铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C 错误；
D．二价铁离子与氢离子、硝酸根离子反应，不能大量共存，故D 错误；
故选：B。
13．（2 分）配制100mL 1mol/L 的NaCl 溶液时，下列做法不正确的是（
）
A．选择容积100 mL 的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl 固体
C．转移NaCl 溶液时用玻璃棒引流
D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
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【解答】解：A．配制100mL 1mol/L 的NaCl 溶液时，应选择100mL 容量瓶，故A 正确；
B．容量瓶为精密仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液，故B 错误；
C．容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒出，移液时应用玻璃棒引流，故C 正确；
D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故D 正确；
故选：B。
14．（2 分）下列实验能达到目的是（
）
A．加热除去Na2CO3 固体中的NaHCO3
B．用NaOH 溶液除去CO2 中的SO2 气体
C．用氯水除去Fe2（SO4）3 溶液中的少量FeSO4
D．用BaCl2 溶液除去NaCl 溶液中的K2SO4
【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可分离，故A 正确；
B．二者均与NaOH 反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B 错误；
C．氯水与亚铁离子反应引入新杂质氯离子，应选过氧化氢，故C 错误；
D．硫酸钾与氯化钡反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，应选硫酸钠，故D 错误；
故选：A。
15．（2 分）下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（
）
A．Na2CO3 溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3 溶液呈碱性
B．Cl2 使湿润的有色布条褪色，说明Cl2 具有漂白性
C．NO 遇空气变为红棕色，说明NO 具有还原性
D．新制的Fe（OH）2 遇氧气变为红褐色，说明Fe（OH）2 具有还原性
【解答】解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，Na2CO3 溶液遇酚酞变红，故A
正确；
B．Cl2 使湿润的有色布条褪色，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故B 错误；
C．一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，一氧化氮被氧化，NO 遇空气变为红棕色，说明NO 具有还
原性，故C 正确；
D．新制的Fe（OH）2 遇氧气变为红褐色，是被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化亚铁具有还原性，故D
正确；
故选：B。
16．（2 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．Na+2H2O═Na++OH
﹣+H2↑
D．Cl2+H2O═2H++Cl
﹣+ClO
﹣
【解答】解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A 错误；
B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，可以表示氧化铁与盐酸反应，符合离子方程式书写原则，故B 正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH
﹣+H2↑，故C 错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl
﹣+HClO，故D 错误；
故选：B。
17．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．NaCl 的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L 水中约含6.02×1023 个H2O 分子
C．常温常压下，22 g CO2 中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH 固体溶于1 L H2O 中，得到1 mol/L 的NaOH 溶液
【解答】解：A．NaCl 的摩尔质量是58.5 g/mol，故A 错误；
B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B 错误；
C．常温常压下，22 g CO2 中物质的量为0.5mol，所含氧原子物质的量为0.5mol×2＝1mol，个数约为6.02×1023，
故C 正确；
D．将40 g NaOH 固体溶于1 L H2O 中，溶液体积大于1L，得到小于1 mol/L 的NaOH 溶液，故D 错误；
故选：C。
18．（2 分）如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是（
）
A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
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第56页（共360页）
B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D．若水槽中盛有NaOH 溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
【解答】解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，则看到液面上升，故A 正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO 不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B 错误；
C．氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C 正确；
D．氯气与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D 正确；
故选：B。
19．（2 分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（
）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3+
B
向某溶液中加入KSCN 溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32﹣
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，应为氢氧化铁，则该溶液中一定含有Fe3+，故A 正确；
B．加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明含有铁离子，不一定含有亚铁离子，故B 错误；
C．向某溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl 沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，
再加入氯化钡检验，故C 错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体为二氧化碳或二氧化硫，可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离
子、亚硫酸根离子等，故D 错误。
故选：A。
20．（2 分）将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产
生白色沉淀。制备气体A 的试剂不能是（
）
A．大理石和稀盐酸
B．NaOH 和NH4Cl
C．Cu 和浓硝酸
D．MnO2 和浓盐酸
【解答】解：A．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，HCl、二氧化碳与氯化钡溶液都不反应，不会产生沉
淀，故A 选；
B．NaOH 和NH4Cl 制备的气体为氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，与钡离子结合生成亚硫酸钡沉
淀，故B 不选；
C．Cu 和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，NO2 通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与钡
离子生成硫酸钡沉淀，故能产生沉淀，故C 不选；
D．MnO2 和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成
硫酸钡沉淀，故D 不选；
故选：A。
二、解答题（共10 小题，满分60 分）
21．（4 分）补齐物质及其用途的连线
物质
用途
A．氧化铁
a．自来水消毒剂
B．过氧化钠
b．制冷剂
C．二氧化氯（ClO2）
c．红色油漆和涂料
D．三氧化硫
d．生产硫酸
E．液氨
e．呼吸面具中氧气的来源
【解答】解：A、氧化铁是红棕色粉末，常用于油漆和涂料；
B、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成生成碳酸钠与氧气；
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
第57页（共360页）
C、二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可用于自来水消毒剂；
D、三氧化硫与水反应生成硫酸，是生产硫酸的原料；
E、液氨易挥发，且挥发过程中吸热，所以常用于制冷剂；
故答案为：
。
22．（4 分）选择装置，完成实验。
（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用
③
（填序号，下同）。
（2）除去食盐水中的泥沙，应选用
②
。
（3）用自来水制取蒸馏水，应选用
①
。
（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用
④
。
【解答】解：（1）可用洗气的方法除去氯气中的氯化氢，用③装置，故答案为：③；
（2）泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：②；
（3）可用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水，用①装置，故答案为：①；
（4）碘易溶于四氯化碳，可用萃取分液的方法分离，故答案为：④。
23．（6 分）1774 年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生
黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）反应中氧化剂是
MnO2
（填化学式），锰元素的化合价
降低
（填“升高”或“降低”）。
（2）若消耗了1mol MnO2，则生成标准状况下Cl2 的体积是
22.4
L，转移电子的物质的量是
2
mol。
【解答】解：（1）由以上分析可知MnO2 为氧化剂，Mn 元素化合价降低，故答案为：MnO2；降低；
（2）Mn 元素化合价由+4 价降低为+2 价，反应若消耗了1mol MnO2，转移2mol 电子，则生成1mol 氯气，标准
状况下体积为22.4L，
故答案为：22.4；2。
24．（6 分）利用如图所示装置及药品制取氨气。
（1）A 中制氨气的化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
。
（2）B 中碱石灰的作用是
干燥NH3
。
（3）C 处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。
（4）证明氨气已集满的操作和现象是
将湿润的红色石蕊试纸靠近C 右侧的导管口，试纸变成蓝色
。
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【解答】解：（1）A 中制氨气的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B 中碱石灰的作用是干燥NH3，
故答案为：干燥NH3；
（3）氨气及易溶于水，密度小于空气，可以用向下排气法收集，导气管短进长出，装置图为：
，
故答案为：
；
（4）证明氨气已集满的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸靠近C 右侧的导管口，试纸变成蓝色，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C 右侧的导管口，试纸变成蓝色。
25．（8 分）将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固
体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如图所示）
（1）固体变黑体现了浓硫酸的
脱水
性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
（2）确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有
SO2
。
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，
不能
（填“能”或“不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是
SO2 也可使澄清的石灰水变浑浊
。
③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C+2H2SO4（浓）
C+2H2SO4
（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
。
【解答】解：（1）蔗糖（C12H22O11）与浓硫酸变黑，体现浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水；
（2）①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复，说明产生二氧化硫气体，所以该气体中一定含有
SO2，故答案为：SO2；
②二氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水，溶液变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明
气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2 也可使澄清的石灰水变浑浊；
③炭与浓硫酸反应生成二氧化碳与二氧化硫气体，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑
+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
26．（8 分）阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空
间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如图所示）
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
所含金属元素
钠
钙
钡
铯
火焰颜色
黄
砖红色
黄绿
蓝
然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为
人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。
第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，
不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。
第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃
混合气体时存在一定的安全隐患。
第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、
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可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技
的融合。
依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有
钡
元素。
（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有
A、B、C
（填序号）。
A．无火药、无污染
B．不会发生伤残及火灾事故
C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。
对
（判断对错）
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。
错
（判断对错）
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
对
（判断对错）
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。
错
（判断对错）
【解答】解：（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，表中查找可知，烟花中可能含有钡元素，
故答案为：钡；
（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，
不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出，故选ABC，
故答案为：A、B、C；
（3）①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素，灼烧时不同的金属会发出不
同的焰色反应，故对，
故答案为：对；
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化硫，故错，
故答案为：错；
③电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，混合气体点燃时存在一定的安全隐患，故对，
故答案为：对；
④录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关，故错，
故答案为：错。
27．（6 分）某同学在研究Fe 与H2SO4 的反应时，进行了如下实验。
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为
Fe+2H+＝Fe2++H2↑
。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是
铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进
行
。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A 试管中溶液的红色褪去，C 处始终未检测到可燃性气体。B 试管中反
应的离子方程式是
SO2+2OH
﹣═SO32﹣+H2O
。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6 价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于
+1
价H 元素（H+）
。
②造成反应多样性的主要因素有
浓度、温度、反应物的量等
。
【解答】解：（1）Fe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（2）浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe 的表面，阻止反应进一步进行，发生钝化，
故答案为：铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行；
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（3）硫酸沸点高、产生气体使品红褪色气体可推断A 中产生的气体为SO2，装置C 中NaOH 吸收SO2，生成
Na2SO3 和水，发生反应的离子方程式为SO2+2OH
﹣═SO32﹣+H2O，
故答案为：SO2+2OH
﹣═SO32﹣+H2O；
（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6 价的硫元素上，稀硫酸的氧化性
表现在+1 价的氢（H+）元素上，
故答案为：+1 价H 元素（H+）；
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等
故答案为：浓度、温度、反应物的量等。
28．（5 分）硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行
测定。某测定硫含量的流程如下：
（1）气体a 的主要成分有CO2、
SO2
、
O2
。
（2）若钢样中硫以FeS 的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为
3FeS+5O2
1
Fe3O4
+3
SO2
。
（3）吸收装置中，H2O2 氧化SO2 的化学方程式是
H2O2+SO2═H2SO4
。
（4）用NaOH 溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH 溶液，若消耗1mLNaOH 溶液相当于硫的质量为y g，则
该钢样中硫的质量分数为
×100%
。
【解答】解：一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定，纲样xg 在过
量氧气中煅烧生成气体a，结合钢为铁的合金分析得到气体应为二氧化碳、二氧化硫和过量的氧气，加入过氧化
氢溶液吸收二氧化硫，得到溶液b 为硫酸，加入氢氧化钠溶液测定生成硫酸的物质的量，结合硫元素守恒计算硫
的质量分数
（1）钢样为铁的合金主要是铁、碳、硫、硅等，在过量氧气中煅烧生成的气体a 中主要是CO2、：SO2、O2，
故答案为：SO2；O2；
（2）若钢样中硫以FeS 的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为：3FeS+5O2
Fe3O4+3SO2，
故答案为：Fe3O4；SO2；
（3）吸收装置中，H2O2 氧化SO2 的反应生成硫酸，反应的化学方程式是：H2O2+SO2═H2SO4，
故答案为：H2O2+SO2═H2SO4；
（4）用NaOH 溶液中和生成的溶液b 为硫酸反应，消耗z mLNaOH 溶液，若消耗1mLNaOH 溶液相当于硫的质
量为y g，则硫的质量为yzg，则该钢样中硫的质量分数＝
×100%，
故答案为：
×100%。
29 ．（7 分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
。
（2）装置②中的试剂是
a
（填序号）。
a．饱和NaHCO3 溶液
b．饱和Na2CO3 溶液
c．浓H2SO4
（3）装置③中的试剂是
浓硫酸
。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。
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步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。
（1）步骤1 和步骤2 中，a 处带火星的木条产生的实验现象分别是
步骤1 中木条不复燃，步骤2 中木条复
燃
。
（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
。
【实验反思】
（1）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是
气
体中有水，水也可与Na2O2 反应产生O2 使木条复燃
。
（2）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
。
【解答】解：【装置分析】
（1）装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（2）②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：a；
（3）③应为浓硫酸，用于干燥二氧化碳，以进行试验对比，故答案为：浓硫酸；
【进行实验】
（1）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2 为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1 中
木条不复燃，步骤2 中木条复燃，
故答案为：步骤1 中木条不复燃，步骤2 中木条复燃；
（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2；
【实验反思】
（1）水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，
故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2 反应产生O2 使木条复燃；
（2）可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参
加反应，
故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。
30．（6 分）某小组在验证反应“2Fe3++Cu ＝2Fe2++Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰
白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验过程
实验现象
实验1
充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，
最后呈浅绿色，有灰白色固体产生
实验1 中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。
（1）甲认为：实验后，溶液中c （Cu2+）应为0.5mol/L．“溶液颜色浅”是c （Cu2+）低于0.5mol/L 造成的。
配制含0.5mol/L CuCl2 和
1
mol/L FeCl2 混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液
颜色深，说明
溶液颜色比预期的浅，是c （Cu2+）低于0.5 mol/L 造成的
。
（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl 是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：
方案1
用蒸馏水将实验1 中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量
稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl
方案2
用蒸馏水将实验1 中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨
水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸
①按方案1 进行实验2：
加入稀硝酸的目的是
除去未反应的铜
，反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3
﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
。
乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl 具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
②按方案2 进行实验3：
加入稀硫酸时，产生的实验现象是
产生白色沉淀
，说明灰白色固体中含有CuCl。
（3）综合上述实验，说明实验1 所得溶液的颜色比预期浅的原因是
在Cl
﹣和足量Cu 存在时，由于生成了CuCl，
从而使溶液中c （Cu2+）低于0.5 mol/L
。
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【解答】解：（1）1mol/L 的氯化铁与铜发生2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，如完全反应，则反应后c （Cu2+）＝0.5mol/L，
c （Fe2+）＝1mol/L，则配制含0.5mol/L CuCl2 和1mol/L FeCl2 混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，
明显比实验所得溶液颜色深，说明溶液颜色比预期的浅，是c （Cu2+）低于0.5 mol/L 造成的，
故答案为：1；溶液颜色比预期的浅，是c （Cu2+）低于0.5 mol/L 造成的；
（2）①硝酸具有强氧化性，可与铜反应，以达到除去除去未反应的铜的目的，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3
﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：除去未反应的铜；3Cu+8H++2NO3
﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；
②CuCl 不溶于硫酸，加入稀硫酸，可观察到产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；
（3）说明实验1 所得溶液的颜色比预期浅，原因是在Cl
﹣和足量Cu 存在时，由于生成了CuCl，从而使溶液中c
（Cu2+）低于0.5 mol/L，
故答案为：在Cl
﹣和足量Cu 存在时，由于生成了CuCl，从而使溶液中c （Cu2+）低于0.5 mol/L。
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2019-2020 学年广东省佛山市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共20 小题，每小题2 分，满分40 分）
1．（2 分）宋代《开宝本草》中记载了KNO3 的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼
而成”，这里不涉及到的实验操作是（
）
A．溶解
B．蒸发
C．结晶
D．蒸馏
2．（2 分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（
）
A．明矾可作为自来水的消毒剂
B．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
C．五彩缤纷的焰火是某些金属元素化学性质的体现
D．包装食品中常加硅胶袋，目的是防止食品氧化变质
3．（2 分）某废水呈酸性，其中可能大量存在的离子是（
）
A．S2﹣
B．Ag+
C．CO32﹣
D．ClO
﹣
4．（2 分）下列说法与胶体性质无关的是（
）
A．酸雨的形成
B．静电除尘
C．卤水点豆腐
D．血液透析
5．（2 分）下列选项中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物等）的是（
）
A．干冰、冰
B．生石灰、熟石灰
C．纯碱、烧碱
D．水玻璃、石英
6．（2 分）下列物质分离装置错误的是（
）
A．
B．
C．
D．
7．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．1molN2 的体积为22.4L
B．相同质量O2 和O3 所含有的分子数相等
C．Na2CO3 中阳离子和阴离子个数比为2：1
D．50mL1mol•L
﹣1 的MgCl2 溶液中c（Cl
﹣）为1mol•L
﹣1
8．（2 分）目前推广使用的水基防锈漆对环境友好，在水基漆中加入缓蚀剂可预防金属表面被氧化产生锈斑，以下
可作为缓蚀剂的是（
）
A．KMnO4
B．NaNO2
C．FeCl3
D．Na2O2
9．（2 分）下列制取装置正确的是（
）
A．
实验室制取洁净的氯气
B．
用生石灰和浓氨水制取氨气
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C．
实验室制取NO
D．
制取氢氧化亚铁
10．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．利用Al2O3 制作的坩埚可用于熔融烧碱
B．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO2 具有漂白性
C．Na2O2 能与CO2 反应生成Na2CO3，说明Na2O2 是碱性氧化物
D．利用盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶除去CO2 中混有的SO2 气体
11．（2 分）下列叙述I 和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（
）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
酸性：HCl＞H2CO3
向CaCl2 溶液通入CO2，产生
白色沉淀
B
还原性：I
﹣＞Fe2+
向KI 和FeCl3 的混合溶液加入
CCl4，振荡，静置，下层呈紫
红色
C
干燥的Cl2 具有漂白性
干燥的Cl2 通入品红溶液中，品
红褪色
D
KNO3 的溶解度大于NaCl
可用冷却结晶的方法提纯
KNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2 分）下列实验操作能达到实验目的是（
）
A．用乙醇萃取碘水中的I2
B．利用亚硫酸盐漂白织物
C．用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D．用硝酸酸化的BaCl2 溶液检验未知溶液中是否含有Ag+
13．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．2.3gNa 充分燃烧时转移电子数为0.1NA
B．1molCu 和足量热浓硫酸反应，生成SO3 的分子数为NA
C．50mL12mol•L
﹣1 盐酸与足量MnO2 共热，转移电子数为0.3NA
D．标准状况下，2.24LCl2 与足量铁粉充分反应转移的电子数为0.3NA
14．（2 分）下列选项正确的是（
）
物质（杂质）
检验杂质的试剂
除杂试剂或方法
A
HCl（Cl2）
品红溶液
饱和食盐水
B
NO（NO2）
湿润的淀粉KI 试纸
O2
C
FeCl2（FeCl3）
KSCN 溶液
铁粉
D
NaC1（NH4Cl）
浓NaOH 溶液，湿润红
色石蕊试纸
加热升华
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2 分）将溶液中0.01mol 的XO42﹣还原到较低价态，需用20.0mL1.00mol•L
﹣1 的H2O2 溶液，则X 元素的最终
化合价为（
）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
16．（2 分）下列反应离子方程式书写正确的是（
）
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A．过量CO2 通入澄清石灰水中：OH
﹣+CO2═HCO3
﹣
B．足量氨水加入AlCl3 溶液中：Al3++3OH
﹣═Al（OH）3↓
C．过量NaHCO3 加入石灰水中：HCO3
﹣+Ca2++OH
﹣═CaCO3↓+H2O
D．SO2 通入Ca（ClO2）溶液中：Ca2++2ClO
﹣+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
17．（2 分）黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2
↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（
）
A．该反应中C 被还愿
B．该反应中S 为还原剂
C．若消耗12gC，反应电子转移数为4NA
D．若生成标准状况下22.4L 气体，则有0.25mol 物质被还原
18．（2 分）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（
）
化学事实
类推结论
A
Al 在O2 中燃烧生成Al2O3
Fe 在O2 中燃烧也生成Fe2O3
B
溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）
2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C
常温下，Cu 和浓HNO3 反应生
成NO2
常温下，Fe 和浓HNO3 反应生
成NO2
D
Fe 与S 加热生成FeS
Cu 与S 加热生成Cu2S
A．A
B．B
C．C
D．D
19．（2 分）下列变化中，气体被氧化的是（
）
A．二氧化碳使Na2O2 固体变白
B．氨气使灼热的CuO 变红
C．镁条在CO2 中燃烧有黑色粉末生成
D．氯气使KBr 溶液变黄
20．（2 分）从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是（
）
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2 的CCl4 的溶液
A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行
B．沸水浸泡的目的是使I
﹣充分浸出
C．由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I
﹣+H2O2═I2+2OH
﹣
D．碘水中加入CCl4 得到I2 的CCl4 溶液，该操作为“萃取”
二、解答题（共4 小题，满分60 分）
21．（16 分）钠及其化合物用途广泛，回答下列问题：
（1）钠保存在煤油中，原因是
；钛是重要国防化工原料，高温条件下，用钠与TiCl4 反应制取Ti，其化
学反应方程式为
。
（2）过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为
。
（3）利用下图装置探究碳酸钠和盐酸的反应。在广口瓶中加入20mL0.1mol•L
﹣1Na2CO3 溶液，再加入几滴酚酞
溶液，然后打开分液漏斗活塞，逐滴加入20mL0.1mol•L
﹣1 稀盐酸，反应的离子方程式是
，再继续加入
20mL 稀盐酸，预期实验现象是
。当气球不再涨大时，再加入Na2CO3 溶液20mL，气球慢慢变小，反应
的离子方程式是
。
（4）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3 中S 的化合价是
，该反应利用了硫
代硫酸钠的
（填“氧化性”或“还原性”）。
22．（12 分）PM2.5 为直径小于或等于2.5μm（1μm＝10
﹣6m）的悬浮颗粒物，其主要来源为机动车尾气、燃煤产生
的废气等。回答下列问题：
（1）PM2.5 分散在空气中形成的分散系
（填“属于”或“不属于”）胶体。
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（2）汽车尾气处理系统中催化转化器可将CO 和NO 转化为无污染的气体，其化学反应方程式为
。
（3）锅炉烟气（含有NOx 和SO2 等），选择性催化还原（SCR）烟气脱硝技术目前应用广泛，反应原理如图所
示：
①当NO2 与NO 的物质的量之比为1：1 时，与足量NH3 发生催化反应，产生清洁气体。该反应的化学方程式
为
。
②V2O5 是上述反应的催化剂，也易催化氧化SO2，最终生成的硫酸氢铵会粘附在催化剂上降低脱硝的效率，下
列措施有助于提高催化脱硝效率的是
（填标号）
A．提高NH3 的浓度B．选用更具有专一性的催化剂C．除去锅炉烟气中的SO2
（4）利用NaClO2 溶液也可处理烟气中的SO2 和NOx，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下
（其他离子忽略不计）：
离子
Na+
SO42﹣
NO3
﹣
H+
Cl
﹣
浓度/（mol•L
﹣
1）
6.5×10
﹣3
8.5×10
﹣4
y
1.0×10
﹣4
3.3×10
﹣3
①表中y＝
。
②SO2 和NaClO2 溶液反应，还原产物是
。
23．（16 分）SO2 在葡萄酒酿制过程有不可替代的地位，但含量过高对人体有毒副作用。我国规定葡萄酒中SO2 最
大使用量为0.25g/L．一种测定葡萄酒中SO2 含量的方案如下，回答下列问题：
（1）配制溶液
①实验需要100mL0.10mol•L
﹣1NaOH 溶液，需称取NaOH 固体的质量为
。
②将NaOH 固体加水溶解，
，转移，洗涤，
，摇匀。
③若容量瓶洗净后没有烘干，则NaOH 溶液的浓度将
（填“偏高“偏低”无影响”）
（2）测定葡萄酒中SO2 的含量
①收集某葡萄酒中SO2 的装置如图（夹持装置略），仪器A 的名称是
，进水口为
（填a 或b）。
②在B 中加入400.0mL 葡萄酒和适量稀硫酸，通入N2，加热，上述操作的目的是
。反应的离子方程式
为
。
③反应后，用所配制的NaOH 溶液中和C 中的溶液，消耗NaOH20.00mL．该葡萄酒中SO2 含量为
g/L。
24．（16 分）绿矾（FeSO4•7H2O）在工业、农业和医疗等行业应用广泛。一种以赤铁矿（含Fe2O3、FeO 及少量Al2O3、
MnO2、CuO、SiO2 等）为原料制备绿矾的工艺流程，如图：
回答下列问题：
（1）滤液①的主要成分是两种盐，除了NaAl（OH）4 之外，还有
（写化学式）。
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（2）试剂a 的名称为
，试剂b 的化学式为
。
（3）实验室进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有：烧杯、
。
（4）操作Ⅳ为
、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。需隔绝空气的原因是
（用离子方程式表示）
（5）医疗行业中亚铁盐通常用来生产补铁药物。某同学为了检测某补铁药剂中Fe2+的存在（该药品不溶于水，
但能溶于人体中的胃酸），设计并进行了如下实验：
试剂①的名称为
，该同学猜想：一段时间后，溶液褪色的原因可能是SCN
﹣被氧化。请设计一个简单的
实验加以验证
。
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2019-2020 学年广东省佛山市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20 小题，每小题2 分，满分40 分）
1．（2 分）宋代《开宝本草》中记载了KNO3 的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼
而成”，这里不涉及到的实验操作是（
）
A．溶解
B．蒸发
C．结晶
D．蒸馏
【解答】解：由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，则不涉及到的操作方法是蒸馏，
故选：D。
2．（2 分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（
）
A．明矾可作为自来水的消毒剂
B．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
C．五彩缤纷的焰火是某些金属元素化学性质的体现
D．包装食品中常加硅胶袋，目的是防止食品氧化变质
【解答】解：A．明矾电离产生成铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，所以
明矾可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故A 错误；
B．高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故B 正确；
C．焰火的五彩缤纷是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，故C 错误；
D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，故D 错误；
故选：B。
3．（2 分）某废水呈酸性，其中可能大量存在的离子是（
）
A．S2﹣
B．Ag+
C．CO32﹣
D．ClO
﹣
【解答】解：A．S2﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A 错误；
B．Ag+与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故B 正确；
C．CO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C 错误；
D．ClO
﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D 错误；
故选：B。
4．（2 分）下列说法与胶体性质无关的是（
）
A．酸雨的形成
B．静电除尘
C．卤水点豆腐
D．血液透析
【解答】解：A、酸雨的形成是排放到空气中的二氧化硫、二氧化氮在空气中和水反应生成硫酸、硝酸的过程，
和胶体无关，故A 正确；
B、静电除尘利用的是胶粒带电的性质，和胶体的性质有关，故B 错误；
C、豆浆是胶体，卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故C 错误；
D、血液是胶体，血液透析利用的是胶体的渗析的性质，故和胶体的性质有关，故D 错误。
故选：A。
5．（2 分）下列选项中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物等）的是（
）
A．干冰、冰
B．生石灰、熟石灰
C．纯碱、烧碱
D．水玻璃、石英
【解答】解：A、干冰是固态的CO2，冰是固态的H2O，均是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，故
均为氧化物，故A 正确；
B、生石灰是CaO，是氧化物，而熟石灰是Ca（OH）2，属于碱，故两者不属于同一类别，故B 错误；
C、纯碱是Na2CO3，是盐；而烧碱是NaOH，是碱，两者不属于同一类别，故C 错误；
D、水玻璃是硅酸钠的水溶液；石英的主要成分是二氧化硅，两者不属于同一类别，故D 错误。
故选：A。
6．（2 分）下列物质分离装置错误的是（
）
A．
B．
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C．
D．
【解答】解：A．为分液装置，可用于分液互不相溶的液体，故A 正确；
B．为蒸馏装置，可用于分离沸点不同的液体，故B 正确；
C．为洗气装置，气体应长进短出，故C 错误；
D．为固体的加热装置，可用于固体的加热，故D 正确。
故选：C。
7．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．1molN2 的体积为22.4L
B．相同质量O2 和O3 所含有的分子数相等
C．Na2CO3 中阳离子和阴离子个数比为2：1
D．50mL1mol•L
﹣1 的MgCl2 溶液中c（Cl
﹣）为1mol•L
﹣1
【解答】解：A．不知道是否是标准状况，无法确定，即1molN2 的体积不一定是22.4L，故A 错误；
B．等质量的O2 和O3 所含原子数相等，则分子数之比为3：2，故B 错误；
C．Na2CO3 中含有钠离子和碳酸根离子，则Na2CO3 中阳离子和阴离子个数比为2：1，故C 正确；
D．溶液中的离子浓度与溶液的体积无关，与微粒的组成有关，则50mL1mol•L
﹣1 的MgCl2 溶液中c（Cl
﹣）为
2mol•L
﹣1，故D 错误。
故选：C。
8．（2 分）目前推广使用的水基防锈漆对环境友好，在水基漆中加入缓蚀剂可预防金属表面被氧化产生锈斑，以下
可作为缓蚀剂的是（
）
A．KMnO4
B．NaNO2
C．FeCl3
D．Na2O2
【解答】解：A、KMnO4 是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用，故A 错误；
B、NaNO2 能和氧气反应，能起缓蚀剂的作用，故B 正确；
C、FeCl3 具有氧化性，不能到缓蚀剂的作用，故C 错误；
D、Na2O2 是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用，故D 错误；
故选：B。
9．（2 分）下列制取装置正确的是（
）
A．
实验室制取洁净的氯气
B．
用生石灰和浓氨水制取氨气
C．
实验室制取NO
D．
制取氢氧化亚铁
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【解答】解：A．应先除去HCl 后干燥，应将饱和食盐水、浓硫酸的位置互换，故A 错误；
B．氨气极易溶于水，不能选排水法收集，故B 错误；
C．NO 与氧气反应，不能选排空气法收集，故C 错误；
D．煤油可隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，图中装置可制备，故D 正确；
故选：D。
10．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．利用Al2O3 制作的坩埚可用于熔融烧碱
B．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO2 具有漂白性
C．Na2O2 能与CO2 反应生成Na2CO3，说明Na2O2 是碱性氧化物
D．利用盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶除去CO2 中混有的SO2 气体
【解答】A．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应，所以不能用Al2O3 制作的坩埚熔融烧碱，故A 错误；
B．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2 具有还原性，故B 错误；
C．过氧化钠与盐酸反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物概念，不属于碱性氧化物，故C 错误；
D．亚硫酸酸性强于碳酸，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶
解度不大，所以可以用盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶除去CO2 中混有的SO2 气体，故D 正确；
故选：D。
11．（2 分）下列叙述I 和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（
）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
酸性：HCl＞H2CO3
向CaCl2 溶液通入CO2，产生
白色沉淀
B
还原性：I
﹣＞Fe2+
向KI 和FeCl3 的混合溶液加入
CCl4，振荡，静置，下层呈紫
红色
C
干燥的Cl2 具有漂白性
干燥的Cl2 通入品红溶液中，品
红褪色
D
KNO3 的溶解度大于NaCl
可用冷却结晶的方法提纯
KNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．CaCl2 溶液通入CO2，不发生反应，无现象，故A 错误；
B．由现象可知KI 和FeCl3 反应生成碘，则还原性：I
﹣＞Fe2+，故B 正确；
C．氯气与水反应生成HClO 具有漂白性，而干燥的Cl2 无漂白性，故C 错误；
D．二者溶解度受温度影响不同，硝酸钾量多时冷却结晶，因果关系不合理，故D 错误；
故选：B。
12．（2 分）下列实验操作能达到实验目的是（
）
A．用乙醇萃取碘水中的I2
B．利用亚硫酸盐漂白织物
C．用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D．用硝酸酸化的BaCl2 溶液检验未知溶液中是否含有Ag+
【解答】解：A．乙醇和水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，应该用苯或四氯化碳，故A 错误；
B．亚硫酸盐没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，所以不能用亚硫酸盐漂白织物，应该用二氧化硫漂白，故B 错
误；
C．氨气和HCl 反应产生白烟，浓盐酸具有挥发性而得到HCl，所以可以用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管
道是否漏气，故C 正确；
D．能和硝酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀的离子有银离子、硫酸根离子等，要检验银离子应该用NaCl 或HCl
等都可以，故D 错误；
故选：C。
13．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．2.3gNa 充分燃烧时转移电子数为0.1NA
B．1molCu 和足量热浓硫酸反应，生成SO3 的分子数为NA
C．50mL12mol•L
﹣1 盐酸与足量MnO2 共热，转移电子数为0.3NA
D．标准状况下，2.24LCl2 与足量铁粉充分反应转移的电子数为0.3NA
【解答】解：A、2.3g 钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1 价，故0.1mol 钠反应后转移0.1NA 个电子，
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故A 正确；
B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，生不成三氧化硫，故B 错误；
C、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA 个，故
C 错误；
D、标况下2.24L 氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和铁反应后变为﹣1 价，故0.1mol 氯气转移0.2NA 个电子，
故D 错误。
故选：A。
14．（2 分）下列选项正确的是（
）
物质（杂质）
检验杂质的试剂
除杂试剂或方法
A
HCl（Cl2）
品红溶液
饱和食盐水
B
NO（NO2）
湿润的淀粉KI 试纸
O2
C
FeCl2（FeCl3）
KSCN 溶液
铁粉
D
NaC1（NH4Cl）
浓NaOH 溶液，湿润红
色石蕊试纸
加热升华
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，氯气不溶于
饱和食盐水，不能用饱和食盐水除杂，故A 错误；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO 和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用氧气除去NO，应该用水，故
B 错误；
C．铁离子和KSCN 反应生成血红色络合物，亚铁离子和KSCN 不反应，所以用KSCN 溶液检验铁离子，铁离
子和Fe 反应生成亚铁离子，故C 正确；
D．氯化铵和浓NaOH 溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氯化铵加热分解生成氨气和
HCl，该反应不属于升华，故D 错误；
故选：C。
15．（2 分）将溶液中0.01mol 的XO42﹣还原到较低价态，需用20.0mL1.00mol•L
﹣1 的H2O2 溶液，则X 元素的最终
化合价为（
）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
【解答】解：n（H2O2）＝0.02L×1.0mol/L＝0.02mol，XO42﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化
生成氧气，设X 变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，
则0.02mol×2×[0﹣（﹣1）]＝0.01mol×（6﹣a），
a＝+2，
故选：A。
16．（2 分）下列反应离子方程式书写正确的是（
）
A．过量CO2 通入澄清石灰水中：OH
﹣+CO2═HCO3
﹣
B．足量氨水加入AlCl3 溶液中：Al3++3OH
﹣═Al（OH）3↓
C．过量NaHCO3 加入石灰水中：HCO3
﹣+Ca2++OH
﹣═CaCO3↓+H2O
D．SO2 通入Ca（ClO2）溶液中：Ca2++2ClO
﹣+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
【解答】解：A．二者反应生成碳酸氢钙，离子方程式为OH
﹣+CO2═HCO3
﹣，故A 正确；
B．一水合氨是弱电解质，写化学式，离子反应为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B 错误；
C．过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH‾+2HCO3‾═CaCO3↓
+H2O+CO32‾，故C 错误；
D．向次氯酸钙溶液通入SO2，二氧化硫被次氯酸钙离子氧化生成硫酸钙，同时次氯酸根离子被还原生成氯离子，
离子反应方程式为Ca2++ClO
﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl
﹣+2H+，故D 错误；
故选：A。
17．（2 分）黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2
↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（
）
A．该反应中C 被还愿
B．该反应中S 为还原剂
C．若消耗12gC，反应电子转移数为4NA
D．若生成标准状况下22.4L 气体，则有0.25mol 物质被还原
【解答】解：A．C 元素化合价升高，所以还原剂是C 被氧化，故A 错误；
B．反应中N 和S 元素化合价降低，被还原，C 元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S 和KNO3，故B
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错误；
C．消耗3molC，所以转移电子数为（4﹣0）×3mol＝12mol，所以该反应转移电子数为12 NA，所以若消耗12gC，
反应电子转移数为4NA，故C 正确；
D．生成标准状况下22.4L 气体时，即1mol 气体，则生成
×1mol＝0.25mol 氮气，有0.25molS 和0.5molKNO3
参加反应，又反应中N 和S 元素化合价降低，被还原，则有0.75 mol 物质被还原，故D 错误。
故选：C。
18．（2 分）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（
）
化学事实
类推结论
A
Al 在O2 中燃烧生成Al2O3
Fe 在O2 中燃烧也生成Fe2O3
B
溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）
2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C
常温下，Cu 和浓HNO3 反应生
成NO2
常温下，Fe 和浓HNO3 反应生
成NO2
D
Fe 与S 加热生成FeS
Cu 与S 加热生成Cu2S
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．铁燃烧生成是四氧化三铁，方程为：3Fe+2O2
Fe3O4，所以类推错误，故A 错误；
B．碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B 错误；
C、常温下，铁与浓HNO3 发生钝化，而不是生成二氧化氮，故C 错误；
D、硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，Fe 的低价为+2 价；Cu 的低价为+1 价，Fe+S
FeS；
2Cu+S
Cu2S，故D 正确；
故选：D。
19．（2 分）下列变化中，气体被氧化的是（
）
A．二氧化碳使Na2O2 固体变白
B．氨气使灼热的CuO 变红
C．镁条在CO2 中燃烧有黑色粉末生成
D．氯气使KBr 溶液变黄
【解答】解：A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2 反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，
二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A 错误；
B．氨气使灼热的CuO 变红，氨气中N 元素的化合价升高，气体被氧化，故B 正确；
C．镁条在CO2 中燃烧有黑色粉末生成，反应中C 元素化合价降低，二氧化碳被还原，故C 错误；
D．氯气使KBr 溶液变黄，反应中Cl 元素化合价降低，氯气被还原，故D 错误。
故选：B。
20．（2 分）从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是（
）
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2 的CCl4 的溶液
A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行
B．沸水浸泡的目的是使I
﹣充分浸出
C．由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I
﹣+H2O2═I2+2OH
﹣
D．碘水中加入CCl4 得到I2 的CCl4 溶液，该操作为“萃取”
【解答】解：A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A 正确；
B．沸水浸泡海带灰的目的是：温度升高加快I
﹣的溶解，并使之溶解更充分，故B 正确；
C．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生
成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I
﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故C 错误；
D．碘水中加入CCl4 得到I2 的CCl4 溶液，该操作为“萃取”，故D 正确；
故选：C。
二、解答题（共4 小题，满分60 分）
21．（16 分）钠及其化合物用途广泛，回答下列问题：
（1）钠保存在煤油中，原因是
钠性质活泼，钠的密度比煤油大
；钛是重要国防化工原料，高温条件下，用
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钠与TiCl4 反应制取Ti，其化学反应方程式为
4Na+TiCl4
4NaCl+Ti
。
（2）过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑
。
（3）利用下图装置探究碳酸钠和盐酸的反应。在广口瓶中加入20mL0.1mol•L
﹣1Na2CO3 溶液，再加入几滴酚酞
溶液，然后打开分液漏斗活塞，逐滴加入20mL0.1mol•L
﹣1 稀盐酸，反应的离子方程式是
CO32﹣+H+＝HCO3
﹣
，
再继续加入20mL 稀盐酸，预期实验现象是
溶液产生气泡，红色褪去，气球膨胀
。当气球不再涨大时，再加
入Na2CO3 溶液20mL，气球慢慢变小，反应的离子方程式是
CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3
﹣
。
（4）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3 中S 的化合价是
+2
，该反应利用了硫代
硫酸钠的
还原性
（填“氧化性”或“还原性”）。
【解答】解：（1）钠性质活泼，钠易和空气、水反应，4Na+O2＝2Na2O、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，钠与煤油
不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，用钠与TiCl4
反应制取Ti，反应物为Na、TiCl4，生成物NaCl、Ti，方程式为：4Na+TiCl4
4NaCl+Ti，
故答案为：钠性质活泼，钠的密度比煤油大；4Na+TiCl4
4NaCl+Ti；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH
﹣+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH
﹣+H2↑；
（3）在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，离子反应为：CO32﹣+H+＝
HCO3
﹣，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，溶液产生气泡，红色褪去，气球膨胀，
当气球不再涨大时，再加入Na2CO3 溶液20mL，气球慢慢变小，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的
离子方程式是：CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3
﹣，
故答案为：CO32﹣+H+＝HCO3；溶液产生气泡，红色褪去，气球膨胀；CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3
﹣；
（4）Na2S2O3 中，钠元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+2 价，Na2S2O3 在溶液中易被Cl2 氧化成SO42﹣，氯气被还原
生成氯离子，离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO42﹣+8Cl
﹣+10H+，利用了硫代硫酸钠的还原性，
故答案为：+2；还原性。
22．（12 分）PM2.5 为直径小于或等于2.5μm（1μm＝10
﹣6m）的悬浮颗粒物，其主要来源为机动车尾气、燃煤产生
的废气等。回答下列问题：
（1）PM2.5 分散在空气中形成的分散系
不属于
（填“属于”或“不属于”）胶体。
（2 ）汽车尾气处理系统中催化转化器可将CO 和NO 转化为无污染的气体，其化学反应方程式为
2CO+2NO
2CO2+N2
。
（3）锅炉烟气（含有NOx 和SO2 等），选择性催化还原（SCR）烟气脱硝技术目前应用广泛，反应原理如图所
示：
①当NO2 与NO 的物质的量之比为1：1 时，与足量NH3 发生催化反应，产生清洁气体。该反应的化学方程式为
2NH3+NO+NO2⇌2N2+3H2O
。
②V2O5 是上述反应的催化剂，也易催化氧化SO2，最终生成的硫酸氢铵会粘附在催化剂上降低脱硝的效率，下
列措施有助于提高催化脱硝效率的是
BC
（填标号）
A．提高NH3 的浓度B．选用更具有专一性的催化剂C．除去锅炉烟气中的SO2
（4）利用NaClO2 溶液也可处理烟气中的SO2 和NOx，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下
（其他离子忽略不计）：
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离子
Na+
SO42﹣
NO3
﹣
H+
Cl
﹣
浓度/（mol•L
﹣
1）
6.5×10
﹣3
8.5×10
﹣4
y
1.0×10
﹣4
3.3×10
﹣3
①表中y＝
1.6×10
﹣3
。
②SO2 和NaClO2 溶液反应，还原产物是
Cl
﹣
。
【解答】解：（1）胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5 是指大气中直径接近于2.5×10
﹣6m 的颗粒
物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，
故答案为：不属于；
（2）汽车尾气系统装置中CO 和NO 反应生成物为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO
2CO2+N2；
（3）①当NO2 与NO 的物质的量之比为1：1 时，与足量氨气在一定条件下发生反应，化学方程式：
2NH3+NO+NO2⇌2N2+3H2O，
故答案为：2NH3+NO+NO2⇌2N2+3H2O；
②A．提高NH3 的浓度，有助于提高NOx 转化，有助于提高NOx 效率，但不助于提高催化脱硝效率，故A 不选；
B．选用更具有专一性的催化剂，催化效果更好，有助于提高催化脱硝效率，故B 选；
C．V2O5 催化SO2 最终生成的硫酸氢铵会粘附在催化剂上降低脱硝的效率，除去锅炉烟气中的SO2，有助于提高
催化脱硝效率，故C 选；
故答案为：BC；
（4）①溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（Cl
﹣）+2c（SO42﹣）+y，y＝c（Na+）+c
（H+）﹣c（Cl
﹣）﹣2c（SO42﹣），则表中的y＝6.5×10
﹣3+1.0×10
﹣4
﹣3.3×10
﹣3﹣2×8.5×10
﹣4，y＝1.6×10
﹣3，
故答案为：1.6×10
﹣3；
②二氧化硫和NaClO2 溶液发生氧化还原反应生成硫酸根、氯离子，离子反应方程式为：2SO2+ClO2
﹣+2H2O＝2
SO42﹣+Cl
﹣+4H+，ClO2
﹣中的氯从+3 价变为﹣1 价被还原，
故答案为：Cl
﹣。
23．（16 分）SO2 在葡萄酒酿制过程有不可替代的地位，但含量过高对人体有毒副作用。我国规定葡萄酒中SO2 最
大使用量为0.25g/L．一种测定葡萄酒中SO2 含量的方案如下，回答下列问题：
（1）配制溶液
①实验需要100mL0.10mol•L
﹣1NaOH 溶液，需称取NaOH 固体的质量为
0.4g
。
②将NaOH 固体加水溶解，
冷却
，转移，洗涤，
定容
，摇匀。
③若容量瓶洗净后没有烘干，则NaOH 溶液的浓度将
无影响
（填“偏高“偏低”无影响”）
（2）测定葡萄酒中SO2 的含量
①收集某葡萄酒中SO2 的装置如图（夹持装置略），仪器A 的名称是
直形冷凝管
，进水口为
b
（填a 或
b）。
②在B 中加入400.0mL 葡萄酒和适量稀硫酸，通入N2，加热，上述操作的目的是
葡萄酒中二氧化硫溶于水形
成亚硫酸存在化学平衡，SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3
﹣，加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸
电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气加热是把溶解的二氧化硫吹出到C 中吸收
。反应的离子方程式为
SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3
﹣
。
③反应后，用所配制的NaOH 溶液中和C 中的溶液，消耗NaOH20.00mL．该葡萄酒中SO2 含量为
0.16
g/L。
【解答】解：（1）①实验需要100mL0.10mol•L
﹣1NaOH 溶液，溶质物质的量＝0.1L×0.10mol/L＝0.01mol，需称
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取NaOH 固体的质量＝0.01mol×40g/mol＝0.4g，
故答案为：0.4g；
②将NaOH 固体加水溶解放热，需要冷却后，转移，洗涤，定容，摇匀得到配制的溶液，
故答案为：冷却；定容；
③定容需要加水，若容量瓶洗净后没有烘干，对NaOH 溶液的浓度不影响，
故答案为：无影响；
（2）①仪器A 为冷凝装置，名称为直形冷凝管，水流逆流效果好，进水口为b 口，
故答案为：直形冷凝管；b；
②在B 中加入400.0mL 葡萄酒和适量稀硫酸，通入N2，加热的操作的目的是：葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚
硫酸存在化学平衡，SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3
﹣，加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，
减小二氧化硫的溶解度，通入氮气加热是把溶解的二氧化硫吹出到C 中吸收，
故答案为：葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡，SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3
﹣，加入硫酸增大氢
离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气加热是把溶解的二氧化硫吹出到
C 中吸收；
③C 中发生的反应为：SO2+H2O2＝H2SO4，反应后，用所配制的NaOH 溶液中和C 中的溶液，消耗NaOH20.00mL，
结合定量关系计算SO2～H2SO4～2NaOH，二氧化硫物质的量＝
×0.10mol/L×0.020L＝0.001mol，
该葡萄酒中SO2 含量＝
＝0.16g/L，
故答案为：0.16。
24．（16 分）绿矾（FeSO4•7H2O）在工业、农业和医疗等行业应用广泛。一种以赤铁矿（含Fe2O3、FeO 及少量Al2O3、
MnO2、CuO、SiO2 等）为原料制备绿矾的工艺流程，如图：
回答下列问题：
（1）滤液①的主要成分是两种盐，除了NaAl（OH）4 之外，还有
Na2SiO3
（写化学式）。
（2）试剂a 的名称为
硫酸
，试剂b 的化学式为
Fe
。
（3）实验室进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有：烧杯、
玻璃棒、漏斗
。
（4）操作Ⅳ为
蒸发浓缩
、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。需隔绝空气的原因是
防止溶液中的Fe2+被空气
氧化为Fe3+
（用离子方程式表示）
（5）医疗行业中亚铁盐通常用来生产补铁药物。某同学为了检测某补铁药剂中Fe2+的存在（该药品不溶于水，
但能溶于人体中的胃酸），设计并进行了如下实验：
试剂①的名称为
稀盐酸（或稀硫酸）
，该同学猜想：一段时间后，溶液褪色的原因可能是SCN
﹣被氧化。请
设计一个简单的实验加以验证
取少量褪色后溶液，加入KSCN 溶液，如果溶液变红色，说明该同学的猜想是
合理的；如果溶液不变红色，说明该同学的猜想是不合理的
。
【解答】解：以赤铁矿（含Fe2O3、FeO 及少量Al2O3、MnO2、CuO、SiO2 等）为原料制备绿矾，由制备流程可
知，加NaOH 后，Al2O3、SiO2 与NaOH 反应，则滤液I 中含OH
﹣、AlO2
﹣、SiO32﹣，滤渣①中含Fe2O3、FeO、
MnO2、CuO；加试剂a 为硫酸，操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，滤液②中含硫酸、Fe2（SO4）3、FeSO4、CuSO4，试剂b
为Fe，操作Ⅲ为过滤，滤渣②为Cu、Fe；滤液③含FeSO4，隔绝空气条件下蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。
（1）Al2O3、SiO2 与NaOH 反应生成NaAl（OH）4 和Na2SiO3，则另一种盐为Na2SiO3，
故答案为：Na2SiO3；
（2）根据分析可知，试剂a 为硫酸，试剂b 为Fe，
故答案为：硫酸；Fe；
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（3）操作Ⅱ为过滤，过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，所以还缺少的玻璃仪器为玻璃棒和漏斗，
故答案为：玻璃棒、漏斗；
（4）操作Ⅳ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4•7H2O；
亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，为了防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，需在隔绝空气条件下完
成该操作，
故答案为：蒸发浓缩；防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+；
（5）试剂1 用于溶解药片，可以选用稀盐酸或者稀硫酸，不能用具有氧化性的硝酸；
验证溶液中的SCN
﹣是否被过量的氯水氧化，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN 溶液，如果溶液变红色，说明
乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；取少量褪色后溶液，加入KSCN 溶液，如果溶液变红色，说明该同学的猜想是
合理的；如果溶液不变红色，说明该同学的猜想是不合理的。
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2019-2020 学年广东省广州市荔湾区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共28 小题，每小题2 分，满分56 分）
1．（2 分）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（
）
A．NO2
B．Cl2
C．SO2
D．N2
2．（2 分）化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（
）
A．酸雨是指pH 小于7 的雨水
B．工业合成氨实现了人工固氮
C．CaO 能与SO2 反应，可作工业废气脱硫剂
D．汽车尾气排放的氮氧化物会造成大气污染
3．（2 分）科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1mol H3 和1mol H2 具有相同的（
）
A．原子数
B．分子数
C．质子数
D．电子数
4．（2 分）三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，
文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（
）
A．过滤
B．分液
C．蒸发
D．蒸馏
5．（2 分）下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（
）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
6．（2 分）下列物质属于电解质的是（
）
A．熔融NaCl
B．稀硫酸
C．CO2
D．铜
7．（2 分）下列仪器中，常用于物质分离的是（
）
A．①③
B．②③
C．②④
D．①②
8．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．1mol 任何物质所含的分子数均为NA
B．H2SO4 的摩尔质量是98g
C．常温常压下，22.4LH2 的物质的量小于1mol
D．决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小
9．（2 分）与下列物质的反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（
）
A．C
B．Cu
C．CuO
D．Cu（OH）2
10．（2 分）下列关于金属钠的叙述正确的是（
）
A．钠是强氧化剂
B．钠在空气中久置最终变为过氧化钠
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．实验室通常把少量的钠保存在煤油里
11．（2 分）下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是（
）
A．液氯、次氯酸、纯碱
B．石灰石、醋酸、石灰水
C．氨水、HCl、Ba（OH）2
D．合金、NaHCO3、烧碱
12．（2 分）下列关于胶体的叙述错误的是（
）
A．用丁达尔效应可区别CuSO4 溶液和Fe（OH）3 胶体
B．将Fe（OH）3 胶体过滤，在滤纸上析出Fe（OH）3 固体
C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中至红褐色，可得到Fe（OH）3 胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm 之间
13．（2 分）将20mL0.5mol•L
﹣1NaCl 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（
）
A．0.01mol•L
﹣1
B．0.1mol•L
﹣1
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C．0.02mol•L
﹣1
D．0.2mol•L
﹣1
14．（2 分）下列有关物质分离方法的叙述中，错误的是（
）
A．用过滤法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
15．（2 分）下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（
）
A．Fe3O4
B．Na2S
C．NH3
D．NO2
16．（2 分）下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（
）
A．CuO→Cu
B．Fe→FeCl2
C．H2SO4→SO2
D．HNO3→NO
17．（2 分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（
）
A．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3
﹣
B．Cu2+、Cl
﹣、NO3
﹣、OH
﹣
C．Na+、NH4+、Cl
﹣、SO42﹣
D．H+、SO42﹣、NO3
﹣、ClO
﹣
18．（2 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl
﹣
C．Ba（OH）2 溶液与硫酸的反应：OH
﹣+H+＝H2O
D．氢氧化亚铁与足量硝酸反应：Fe（OH）2+2H+＝Fe2++2H2O
19
．（
2
分
）
关
于
下
图
中
各
装
置
的
叙
述
错
误
的
是
（
）
A．装置①可用于制取NH3
B．装置②可用于制取NH3
C．装置③可用于吸收多余的NH3
D．装置④可用于吸收多余的NH3
20．（2 分）在下列溶液中通入CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是（
）
A．硅酸钠溶液
B．氯化钡溶液
C．石灰水
D．漂白粉溶液
21．（2 分）下列关于硫酸的叙述中，正确的是（
）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥SO2、H2 等气体
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铁制容器中
C．浓硫酸具有吸水性，因而能够使蔗糖炭化
D．金属活动顺序表中，Ag 在H 之后，因而Ag 一定不能与浓硫酸反应
22．（2 分）下列物质在给定条件下均能一步实现转化的是（
）
A．Fe
FeCl2
Fe（OH）2
B．S
SO3
H2SO4
C．Na
Na2O2
Na2CO3
D．NH3
NO
HNO3
23．（2 分）下列物质不能与Na2O2 反应的是（
）
A．O2
B．H2O
C．CO2
D．SO2
24．（2 分）汽车尾气排气管上装有一个催化转化装置，该装置中发生如下反应2NO+2CO＝N2+2CO2，下列说法错
误的是（
）
A．该反应中NO 中N 元素是被还原
B．该反应中CO 是还原剂
C．该装置可减少汽车尾气对空气的污染
D．1molNO 发生反应时有4mol 电子转移
25．（2 分）用NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
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A．标准状况下，11.2LH2O 还有的氢原子数是NA
B．常温常压下，3.2g 氧气所含的分子数是0.1NA
C．0.5mol/L•K2SO4 溶液中含有的钾离子数是NA
D．一定条件下，0.1molCl2 与足量Na 充分反应时，转移的电子数为0.1NA
26．（2 分）关于溶液中所含离子的鉴定，下列说法正确的是（
）
A．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在
B．加入AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl
﹣存在
C．加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在
D．加入NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在
27．（2 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）
实验操作
现象
结论
A
分别向NaHCO3 、
Na2CO3 粉末中滴加相
同浓度的稀盐酸
两者均产生气泡，且
NaHCO3 比Na2CO3 剧
烈
碱性：NaHCO3 ＞
Na2CO3
B
将水蒸气通过灼热的
铁粉
粉末变红，产生的气体
可以燃烧
铁与水在高温下反应
生成Fe2O3 和H2
C
分别加热NaHCO3 和
Na2CO3 固体
前者产生能使澄清石
灰水变浑浊的气体，后
者不能
热稳定性：Na2CO3＞
NaHCO3
D
向FeSO4 溶液中滴加
NaOH 溶液
产生白色沉淀，随后沉
淀颜色发生变化
FeSO4 溶液已变质
A．A
B．B
C．C
D．D
28．（2 分）将MgSO4、H2SO4 溶于水配成0.2L 混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法错误的是（
）
A．该混合溶液中，n（SO42﹣）＝1.2mol
B．该混合溶液中，n（MgSO4）＝0.4mol
C．该混合溶液中c（H+）的物质的量浓度为4mol•L
﹣1
D．若向该混合溶液中逐滴加入2mol•L
﹣1NaOH 溶液至Mg2+恰好完成沉淀，需NaOH 溶液1.2L
二、解答题（共5 小题，满分44 分）
29．（6 分）实验室欲配制250mL0.2mol/L 的NaOH 溶液。
（1）配制溶液时的一般步骤：①计算，②称量，③
，④冷却，⑤转移，⑥
，⑦定容，⑧摇匀。
（2）实验时要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、
、
。
（3）配制此溶液时，需称取NaOH 固体的质量为
g。
（4）定容操作时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度将
（填“偏高”或“偏低”）。
30．（10 分）某学习小组实验制备Cl2 和SO2，并对它们的部分性质进行探究。
（1）实验室用MnO2 与浓盐酸反应制取Cl2 的化学方程式为
。
（2）将Cl2 和SO2 分别通入下图所示装置进行实验：
①若气体为Cl2，甲中的现象为
；丁中反应的离子方程式为
。
②若气体为SO2，乙中的现象为
，实验后将乙取下加热，现象是
；装置丙的实验目的是
。
（3）Cl2 和SO2 都有漂白作用，将它们混合在一起使用，
（填“能”或“不能”）增强漂白的效果。
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31．（7 分）为落实习近平总书记的治水思想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废水（主要含N2、CO2、SO2、
NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
回答下列问题。
（1）固体1 中主要含有Ca（OH）2、
、
。
（2）气体1 与空气反应的化学方程式为
。
（3）捕获剂所捕获的气体主要是
。
（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为
。
32．（6 分）将6.4g 铜与足量浓硫酸混合加热，充分反应后，铜无剩余。
（1）求生成标准状况下的SO2 体积（写出计算过程）。
（2）待反应所得的混合物冷却后，缓缓倒入盛有适量水的烧杯中稀释，现象是：
、
。
33．（15 分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在
一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物的成分进行实验和探究。
Ⅰ．气体产物成分探究
将气体产物依次通过：A（澄清石灰水）、B（浓硫酸）、C（灼热氧化铜）、D（澄清石灰水），观察到A、D 中澄
清石灰水均变浑浊，C 中有红色固体生成，则气体产物是
、
。
Ⅱ．固体产物成分探究：
（1）固体产物中含有K2CO3，验证钾元素存在的方法是
，现象是
。
（2）该小组同学查阅资料后推测，固体产物中铁元素以FeO 和Fe 存在，完成实验设计。
①实验前，先预测FeO 的性质。取新制纯净的FeO 粉末，完成以下实验设计表格：
限选试剂：炭粉、1.0mol•L
﹣1 硝酸、1.0mol•L
﹣1 盐酸、1.0mol•L
﹣1NaOH 溶液、澄清石灰水。
预测的FeO 性质
预测的依据
预测现象
能与
反应
能与
反应
能与
反应
②进行实验验证，用以下实验步骤证明固体产物还存在FeO 和Fe．正确的顺序为
（填序号）。
a．过滤，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。
b．向试管中加入适量CuSO4 溶液，再加入前一步骤少量不溶固体，充分振荡，
c．取固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡溶解K2CO3，过滤，洗涤不溶物。
d．取少量固体于试管中，滴加过量盐酸后，取上层清液，滴加KSCN，再滴加适量氯水。
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2019-2020 学年广东省广州市荔湾区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共28 小题，每小题2 分，满分56 分）
1．（2 分）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（
）
A．NO2
B．Cl2
C．SO2
D．N2
【解答】解：A．二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故A 错误；
B．氯气为黄绿色有毒的气体，会造成环境污染，故B 错误；
C．二氧化硫有刺激性、有毒的气味，能直接危害人体健康，污染大气，故C 错误
D．氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故D 正确
故选：D。
2．（2 分）化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（
）
A．酸雨是指pH 小于7 的雨水
B．工业合成氨实现了人工固氮
C．CaO 能与SO2 反应，可作工业废气脱硫剂
D．汽车尾气排放的氮氧化物会造成大气污染
【解答】解：酸雨是指pH 小于5.6 的雨水，故A 错误；
B．人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 正确；
C．氧化钙和二氧化硫、氧气发生化学反应生成硫酸钙，方程式为：2CaO+2SO2+O2
2CaSO4，可以减少
二氧化硫气体的排放，所以CaO 能用于燃煤的脱硫，故C 正确；
D．汽车尾气排放的氮氧化物会造成大气污染，故D 正确；
故选：A。
3．（2 分）科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1mol H3 和1mol H2 具有相同的（
）
A．原子数
B．分子数
C．质子数
D．电子数
【解答】A．1molH3 有3mol 原子，1molH2 有2mol 原子，故A 错误；
B．物质的量相同，分子数相同，故B 正确；
C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C 错误；
D．电子数前者3mol 后者2mol，故D 错误。
故选：B。
4．（2 分）三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，
文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（
）
A．过滤
B．分液
C．蒸发
D．蒸馏
【解答】解：煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是
分离固体与液体，应选择过滤的方法，
故选：A。
5．（2 分）下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（
）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
【解答】解：A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因
为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A 错误；
B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，
并迅速离开现场，故B 正确；
C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故
B 错误；
D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，
可起到灭火的作用，故D 错误；
故选：B。
6．（2 分）下列物质属于电解质的是（
）
A．熔融NaCl
B．稀硫酸
C．CO2
D．铜
【解答】解：A．熔融NaCl 是盐类、是化合物，是电解质，故A 正确；
B．稀硫酸是混合物，不是电解质，故B 错误；
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C，CO2 不能电离，是非电解质，故C 错误；
D．铜是单质，不是化合物，所以铜不是电解质，故D 错误：
故选：A。
7．（2 分）下列仪器中，常用于物质分离的是（
）
A．①③
B．②③
C．②④
D．①②
【解答】解：①量筒常用于量取液体的体积；
②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；
③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；
④试管常用于加热物质；
所以用来分离的仪器有②③，
故选：B。
8．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．1mol 任何物质所含的分子数均为NA
B．H2SO4 的摩尔质量是98g
C．常温常压下，22.4LH2 的物质的量小于1mol
D．决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小
【解答】解：A、物质不一定是由分子组成，故1mol 物质中不一定含NA 个分子，故A 错误；
B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B 错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L 氢气的物质的量小于1mol，故C 正确；
D、气体摩尔体积是在某状态下，1mol 气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和分子之
间的距离，根据气体摩尔体积的概念可知，影响气体摩尔体积的因素为分子之间的距离，故D 错误；
故选：C。
9．（2 分）与下列物质的反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（
）
A．C
B．Cu
C．CuO
D．Cu（OH）2
【解答】解：A、碳和硝酸反应，硝酸表现氧化性，故A 不选；
B、金属铜和硝酸反应，产物是硝酸铜和气体，硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故B 选；
C、CuO 跟稀硝酸反应，是复分解反应，无化合价的变化，硝酸表现酸性，故C 不选；
D、碱跟稀硝酸反应，是复分解反应，无化合价的变化，只体现酸性，故D 不选；
故选：B。
10．（2 分）下列关于金属钠的叙述正确的是（
）
A．钠是强氧化剂
B．钠在空气中久置最终变为过氧化钠
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．实验室通常把少量的钠保存在煤油里
【解答】解：A、钠的金属活泼性很强，是强还原剂，故A 错误；
B、Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O 易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和
CO2 生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O 风化脱水生成Na2CO3，故B 错误；
C、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，露置在空气中生成氧化钠，故C 错误；
D、实验室通常把少量的钠保存在密度比金属钠小的煤油中，故D 正确。
故选：D。
11．（2 分）下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是（
）
A．液氯、次氯酸、纯碱
B．石灰石、醋酸、石灰水
C．氨水、HCl、Ba（OH）2
D．合金、NaHCO3、烧碱
【解答】解：A．液氯是单质、是纯净物，次氯酸是酸，纯碱是盐、不是碱，故A 错误；
B．石灰石是混合物，醋酸是酸、石灰水是氢氧化钙的水溶液、混合物，故B 错误；
C．氨水是氨气的水溶液、是混合物，HCl 是酸，Ba（OH）2 是碱，故C 正确；
D．合金是混合物，NaHCO3 是盐、不是酸，烧碱是碱，故D 错误；
故选：C。
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12．（2 分）下列关于胶体的叙述错误的是（
）
A．用丁达尔效应可区别CuSO4 溶液和Fe（OH）3 胶体
B．将Fe（OH）3 胶体过滤，在滤纸上析出Fe（OH）3 固体
C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中至红褐色，可得到Fe（OH）3 胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm 之间
【解答】解：A、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁
胶体，故A 正确；
B、胶体可以透过滤纸，故在滤纸上不会析出氢氧化铁固体，故B 错误；
C、将氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色时即可以获得氢氧化铁胶体，故C 正确；
D、分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，故胶体区分于溶液、浊液的本质特征是其分散
质粒子介于1﹣100nm 之间，故D 正确。
故选：B。
13．（2 分）将20mL0.5mol•L
﹣1NaCl 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（
）
A．0.01mol•L
﹣1
B．0.1mol•L
﹣1
C．0.02mol•L
﹣1
D．0.2mol•L
﹣1
【解答】解：NaCl 是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaCl
的物质的量浓度＝
＝0.02mol/L，
故选：C。
14．（2 分）下列有关物质分离方法的叙述中，错误的是（
）
A．用过滤法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
【解答】解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去，故A 正确；
B．可水易挥发、易冷凝，用蒸馏的方法制备蒸馏水，故B 正确；
C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故C 错误；
D．氯化铵不稳定，可用加热的方法使之分解而达到除杂的目的，故D 正确。
故选：C。
15．（2 分）下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（
）
A．Fe3O4
B．Na2S
C．NH3
D．NO2
【解答】解：A．铁在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以用单质化合反应生成，故A 不选；
B．单质钠和硫化合生成硫化钠，能由两种单质直接化合而成，故B 不选；
C．氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，能由两种单质直接化合而成，故C 不选；
D．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故D 选；
故选：D。
16．（2 分）下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（
）
A．CuO→Cu
B．Fe→FeCl2
C．H2SO4→SO2
D．HNO3→NO
【解答】解：A．Cu 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A 错误；
B．Fe 元素化合价升高，被氧化，可加入氧化剂实现，故B 正确；
C．H2SO4→SO2 化合价降低，加入还原剂，故C 错误；
D．N 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D 错误。
故选：B。
17．（2 分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（
）
A．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3
﹣
B．Cu2+、Cl
﹣、NO3
﹣、OH
﹣
C．Na+、NH4+、Cl
﹣、SO42﹣
D．H+、SO42﹣、NO3
﹣、ClO
﹣
【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣生成沉淀而不能大量共存，故A 错误；
B．Cu2+、OH
﹣生成沉淀而不能大量共存，故B 错误；
C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C 正确；
D．H+、ClO
﹣生成弱电解质而不能大量共存，故D 错误；
故选：C。
18．（2 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑
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B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl
﹣
C．Ba（OH）2 溶液与硫酸的反应：OH
﹣+H+＝H2O
D．氢氧化亚铁与足量硝酸反应：Fe（OH）2+2H+＝Fe2++2H2O
【解答】解：A．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑，故A 正确；
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
﹣，故B 错误；
C．氢氧化钡中加入稀硫酸的离子反应为：Ba2++2OH
﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，故C 错误；
D．氢氧化亚铁与稀硝酸反应的离子反应为：3Fe（OH）2+NO3
﹣+10H+＝3Fe3++8H2O+NO↑，故D 错误；
故选：A。
19
．（
2
分
）
关
于
下
图
中
各
装
置
的
叙
述
错
误
的
是
（
）
A．装置①可用于制取NH3
B．装置②可用于制取NH3
C．装置③可用于吸收多余的NH3
D．装置④可用于吸收多余的NH3
【解答】解：A．氯化铵分解后在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，可选铵盐与碱加热制备，故A 错误；
B．浓氨水与CaO 混合可制备氨气，图中装置可制备氨气，故B 正确；
C．倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可吸收多余的NH3，故C 正确；
D．四氯化碳可隔绝气体与水，图中装置可吸收氨气，且防止倒吸，故D 正确；
故选：A。
20．（2 分）在下列溶液中通入CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是（
）
A．硅酸钠溶液
B．氯化钡溶液
C．石灰水
D．漂白粉溶液
【解答】解：A、Na2SiO3 溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，
故A 不符合；
B、BaCl2 溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故B 符合；
C、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终
无沉淀生成，故C 不符合；
D、Ca（C1O）2 溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳
酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D 不符合。
故选：B。
21．（2 分）下列关于硫酸的叙述中，正确的是（
）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥SO2、H2 等气体
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铁制容器中
C．浓硫酸具有吸水性，因而能够使蔗糖炭化
D．金属活动顺序表中，Ag 在H 之后，因而Ag 一定不能与浓硫酸反应
【解答】解：A．浓硫酸与SO2、H2 不反应，能够干燥SO2、H2 等气体，故A 正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁
容器中，故B 错误；
C．使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故C 错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，能与Ag 在加热的条件下反应，故D 错误。
故选：A。
22．（2 分）下列物质在给定条件下均能一步实现转化的是（
）
A．Fe
FeCl2
Fe（OH）2
B．S
SO3
H2SO4
C．Na
Na2O2
Na2CO3
D．NH3
NO
HNO3
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【解答】解：A．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A 错误；
B．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故B 错误；
C．钠点燃条件下和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以一步实现，故C
正确；
D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和亚反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故D 错误；
故选：C。
23．（2 分）下列物质不能与Na2O2 反应的是（
）
A．O2
B．H2O
C．CO2
D．SO2
【解答】解：A、氧气具有氧化性，不能和过氧化钠反应，故A 选；
B、过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，故B 不选；
C、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C 不选；
D、过氧化钠可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，故D 不选；
故选：A。
24．（2 分）汽车尾气排气管上装有一个催化转化装置，该装置中发生如下反应2NO+2CO＝N2+2CO2，下列说法错
误的是（
）
A．该反应中NO 中N 元素是被还原
B．该反应中CO 是还原剂
C．该装置可减少汽车尾气对空气的污染
D．1molNO 发生反应时有4mol 电子转移
【解答】解：A．NO 中N 元素的化合价降低，被还原，则NO 为氧化剂，故A 正确；
B．C 元素的化合价升高，CO 为还原剂，发生氧化反应，故B 正确；
C．生成氮气和二氧化碳无污染，所以该装置可减少汽车尾气对空气的污染，故C 正确；
D．1molNO 发生反应时有2mol 电子转移，故D 错误；
故选：D。
25．（2 分）用NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，11.2LH2O 还有的氢原子数是NA
B．常温常压下，3.2g 氧气所含的分子数是0.1NA
C．0.5mol/L•K2SO4 溶液中含有的钾离子数是NA
D．一定条件下，0.1molCl2 与足量Na 充分反应时，转移的电子数为0.1NA
【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；
B、3.2g 氧气的物质的量为0.1mol，故分子数N＝nNA＝0.1NA 个，故B 正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C 错误；
D、氯气和钠反应后变为﹣1 价，故0.1mol 氯气反应后转移0.2NA 个电子，故D 错误。
故选：B。
26．（2 分）关于溶液中所含离子的鉴定，下列说法正确的是（
）
A．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在
B．加入AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl
﹣存在
C．加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在
D．加入NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在
【解答】解：A、能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，
此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，故A 错误；
B、因加HCl 之前生成的可能是AgCl 沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl 中含有大量Cl
﹣离子，
所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故B 错误；
C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫
酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故C 错误；
D、铵根离子检验方法：加入NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+，
故D 正确；
故选：D。
27．（2 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）
实验操作
现象
结论
A
分别向NaHCO3 、
Na2CO3 粉末中滴加相
同浓度的稀盐酸
两者均产生气泡，且
NaHCO3 比Na2CO3 剧
烈
碱性：NaHCO3 ＞
Na2CO3
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B
将水蒸气通过灼热的
铁粉
粉末变红，产生的气体
可以燃烧
铁与水在高温下反应
生成Fe2O3 和H2
C
分别加热NaHCO3 和
Na2CO3 固体
前者产生能使澄清石
灰水变浑浊的气体，后
者不能
热稳定性：Na2CO3＞
NaHCO3
D
向FeSO4 溶液中滴加
NaOH 溶液
产生白色沉淀，随后沉
淀颜色发生变化
FeSO4 溶液已变质
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．Na2CO3 溶液的水解程度大，碱性强，不能利用与酸反应的速率判断碱性，故A 错误；
B．水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁，为黑色固体，故B 错误；
C．NaHCO3 加热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不能，由现象可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C 正确；
D．FeSO4 溶液中滴加NaOH 溶液生成氢氧化亚铁易被氧化，则白色沉淀可发生颜色变化，不能确定是否变质，
故D 错误；
故选：C。
28．（2 分）将MgSO4、H2SO4 溶于水配成0.2L 混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法错误的是（
）
A．该混合溶液中，n（SO42﹣）＝1.2mol
B．该混合溶液中，n（MgSO4）＝0.4mol
C．该混合溶液中c（H+）的物质的量浓度为4mol•L
﹣1
D．若向该混合溶液中逐滴加入2mol•L
﹣1NaOH 溶液至Mg2+恰好完成沉淀，需NaOH 溶液1.2L
【解答】解：A．该混合溶液中n（SO42﹣）＝0.2L×6mol/L＝1.2mol，故A 正确；
B．该混合溶液中，n（MgSO4）＝n（Mg2+）＝0.2L×2mol/L＝0.4mol，故B 正确；
C．混合液中满足电荷守恒：c（H+）+2c（Mg2+）＝c（OH
﹣）+2c（SO42﹣），c（OH
﹣）较小，可以忽略不计，
则c（H+）＝2c（SO42﹣）﹣2c（Mg2+）＝6.0mol/L×2﹣2.0mol/L×2＝8.0mol/L，故C 错误；
D．向该混合溶液中逐滴加入2 mol•L
﹣1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，反应后溶质为Na2SO4，溶液中H+和
Mg2+都参与反应，消耗NaOH 的物质的量为：1.2mol×2＝2.4mol，消耗该氢氧化钠溶液的体积为：
＝
1.2L，故D 正确；
故选：C。
二、解答题（共5 小题，满分44 分）
29．（6 分）实验室欲配制250mL0.2mol/L 的NaOH 溶液。
（1）配制溶液时的一般步骤：①计算，②称量，③
溶解
，④冷却，⑤转移，⑥
洗涤
，⑦定容，⑧摇
匀。
（2）实验时要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、
250mL 容量瓶
、
胶头滴管
。
（3）配制此溶液时，需称取NaOH 固体的质量为
2.0
g。
（4）定容操作时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度将
偏高
（填“偏高”或“偏低”）。
【解答】解：（1）根据溶液配制的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知③为
溶解，⑥为洗涤，故答案为：溶解；洗涤；
（2）根据溶液配制的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘
天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL 容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL 容量瓶、胶头滴管；
（3）所需的质量m＝nM＝CVM＝0.2mol/L×0.25L×40g/mol＝2.0g，故答案为：2.0；
（4）定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。
30．（10 分）某学习小组实验制备Cl2 和SO2，并对它们的部分性质进行探究。
（1）实验室用MnO2 与浓盐酸反应制取Cl2 的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
。
（2）将Cl2 和SO2 分别通入下图所示装置进行实验：
①若气体为Cl2，甲中的现象为
溶液先变红色后褪色
；丁中反应的离子方程式为
Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣
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+H2O
。
②若气体为SO2，乙中的现象为
溶液褪色
，实验后将乙取下加热，现象是
溶液恢复红色
；装置丙的实验
目的是
验证二氧化硫的还原性
。
（3）Cl2 和SO2 都有漂白作用，将它们混合在一起使用，
不能
（填“能”或“不能”）增强漂白的效果。
【解答】解：
（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2
↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①若气体为Cl2，通过甲中紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液先
变红色后褪色，通过乙中品红溶液反应生成的次氯酸具有漂白性，品红溶液褪色，通过高锰酸钾溶液无变化，通
过丁中氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O，
故答案为：溶液先变红色后褪色；Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O；
②若气体为SO2，通过甲中石蕊试液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸显酸性，石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂
白性，通过乙中品红溶液，溶液褪色，实验后将乙取下加热，现象是溶液恢复红色，二氧化硫具有还原性通过高
锰酸钾溶液使之褪色，装置丙的实验目的是：验证二氧化硫的还原性，最后氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止污染
空气，
故答案为：溶液褪色；溶液恢复红色；验证二氧化硫的还原性；
（3）Cl2 和SO2 都有漂白作用，将它们混合在一起使用，在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl，所以不能增强漂白性，
故答案为：不能；
31．（7 分）为落实习近平总书记的治水思想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废水（主要含N2、CO2、SO2、
NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
回答下列问题。
（1）固体1 中主要含有Ca（OH）2、
CaCO3
、
CaSO3
。
（2）气体1 与空气反应的化学方程式为
2NO+O2＝2NO2
。
（3）捕获剂所捕获的气体主要是
CO
。
（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为
NH4++NO2
﹣＝N2↑+2H2O
。
【解答】解：（1）由上述分析可知固体I 中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，故答案为：CaCO3；CaSO3；
（2）NO 与氧气反应生成二氧化氮，方程式为2NO+O2＝2NO2，故答案为：2NO+O2＝2NO2；
（3）捕获剂所捕获的气体主要是CO，故答案为：CO；
（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2
﹣＝N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2
﹣＝N2↑
+2H2O。
32．（6 分）将6.4g 铜与足量浓硫酸混合加热，充分反应后，铜无剩余。
（1）求生成标准状况下的SO2 体积（写出计算过程）。
（2）待反应所得的混合物冷却后，缓缓倒入盛有适量水的烧杯中稀释，现象是：
蓝色溶液
、
放出大量
热
。
【解答】解：（1）设生成二氧化硫的体积为x，
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
64g
22.4L
6.4g
x
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64g：22.4L＝6.4g：x
x＝
＝2.24L，
答：生成的SO2 的体积（标准状况下）为2.24 L；
（2）反应后所得浓硫酸与硫酸铜的混合物，将混合物沿烧杯壁注入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，得
到蓝色溶液，并放出大量热，
故答案为：蓝色溶液、放出大量热。
33．（15 分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在
一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物的成分进行实验和探究。
Ⅰ．气体产物成分探究
将气体产物依次通过：A（澄清石灰水）、B（浓硫酸）、C（灼热氧化铜）、D（澄清石灰水），观察到A、D 中澄
清石灰水均变浑浊，C 中有红色固体生成，则气体产物是
CO2
、
CO
。
Ⅱ．固体产物成分探究：
（1）固体产物中含有K2CO3，验证钾元素存在的方法是
利用焰色反应
，现象是
透过蓝色钴玻璃，观察到
紫色的火焰；
。
（2）该小组同学查阅资料后推测，固体产物中铁元素以FeO 和Fe 存在，完成实验设计。
①实验前，先预测FeO 的性质。取新制纯净的FeO 粉末，完成以下实验设计表格：
限选试剂：炭粉、1.0mol•L
﹣1 硝酸、1.0mol•L
﹣1 盐酸、1.0mol•L
﹣1NaOH 溶液、澄清石灰水。
预测的FeO 性质
预测的依据
预测现象
能与
1.0mol•L
﹣1 盐酸
反应
能与
1.0mol•L
﹣1 硝酸
反应
能与
炭粉
反应
②进行实验验证，用以下实验步骤证明固体产物还存在FeO 和Fe．正确的顺序为
cbad
（填序号）。
a．过滤，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。
b．向试管中加入适量CuSO4 溶液，再加入前一步骤少量不溶固体，充分振荡，
c．取固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡溶解K2CO3，过滤，洗涤不溶物。
d．取少量固体于试管中，滴加过量盐酸后，取上层清液，滴加KSCN，再滴加适量氯水。
【解答】解：Ⅰ．气体产物依次通过A（澄清石灰水）、B（浓硫酸）、C（灼热氧化铜）、D（澄清石灰水），观察
到A 中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳，观察到D 中澄清石灰水变浑浊、C 中有红色固体生成，则证明有
一氧化碳生成，
故答案为：CO2 和CO；
Ⅱ．（1）可以验证钾离子来确定是否存在碳酸钾，钾离子的检验可以用焰色反应法，方法是透过蓝色钴玻璃，观
察到紫色的火焰，
故答案为：利用焰色反应；透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰；
（2）①FeO 为碱性氧化物，可与盐酸反应，固体溶解，溶液变为浅绿色，
具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应，可生成无色气体，溶液变为浅黄色，气体遇空气变为红褐色；
可与C 在加热条件下反应生成Fe 和二氧化碳气体，可用澄清石灰水检验，生成二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，
故答案为：
预测的FeO 性质
预测的依据
预测现象
能与1.0mol•L
﹣1 盐酸反应
FeO 为碱性氧化物
固体溶解，溶液变为浅绿色
能与1.0mol•L
﹣1 硝酸反应
FeO 具有还原性
生成无色气体，溶液变为浅黄
色，气体遇空气变为红褐色
能与炭粉反应
FeO 具有氧化性
生成二氧化碳，澄清石灰水变
浑浊
；
②检验FeO 和Fe，应先加入硫酸铜，检验Fe，然后过滤，洗涤，加入盐酸溶解，生成氯化亚铁，再检验亚铁离
子，正确的顺序为cbad，故答案为：cbad。
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2019-2020 学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括50 小题，每题1 分，共50 分．每题只有一个选项符合题意）
1．（1 分）下列不属于化学科学研究范畴的是（
）
A．将废旧塑料变成汽车燃料
B．研制新型航空材料
C．研制新药
D．研究地壳板块结构及运动规律
2．（1 分）下列物质中，属于电解质的是（
）
A．Na2SO4
B．乙醇
C．CO2
D．O2
3．（1 分）漂白粉在空气中容易失效的原因是（
）
A．次氯酸钙不稳定，易分解
B．氯化钙易潮解
C．次氯酸钙易与盐酸反应
D．次氯酸钙和空气中的水及CO2 反应
4．（1 分）从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（
）
A．
B．
C．
D．
5．（1 分）下列变化中，不属于化学变化的是（
）
A．二氧化硫使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色
6．（1 分）下列金属常温下就能与水反应的是（
）
A．钠
B．铝
C．铁
D．铜
7．（1 分）下列叙述正确的是（
）
A．1molCO2 的质量为44g/mol
B．H2SO4 的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
D．O2 的相对分子质量为32
8．（1 分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（
）
A．MnO4
﹣→Mn2+
B．HCO3
﹣→CO32﹣
C．Cl
﹣→C12
D．Zn→Zn2+
9．（1 分）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 和AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（
）
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
10．（1 分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（
）
A．胶体粒子不能透过半透膜
B．胶体粒子带电荷
C．胶体能够发生丁达尔现象
D．胶体粒子直径在1﹣100nm 之间
11．（1 分）用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（
）
A．Na2O2
B．NaHCO3
C．H2O2
D．KMnO4
12．（1 分）下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（
）
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①试管
②烧杯
③坩埚
④蒸发皿
⑤锥形瓶
⑥蒸馏烧瓶．
A．②④⑤
B．①③④
C．①②③
D．②⑤⑥
13．（1 分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（
）
A．氯化铁溶液
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化铁胶体
D．醋酸溶液
14．（1 分）为了检验某FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入（
）
A．NaOH 溶液
B．铁片
C．KSCN 溶液
D．石蕊溶液
15．（1 分）下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（
）
A．实验室制取氧气
B．萃取碘水中的碘
C．粗盐提纯
D．用海水制取蒸馏水
16．（1 分）分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（
）
A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠
B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾
D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
17．（1 分）在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu＝
2FeCl2+CuCl2．该反应利用了铜性质中的（
）
A．氧化性
B．还原性
C．导电性
D．导热性
18．（1 分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（
）
A．干冰灭火剂
B．水
C．黄沙
D．泡沫灭火剂
19．（1 分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（
）
A．FeCl2
B．FeCl3
C．CuCl2
D．MgCl2
20．（1 分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（
）
A．O3
B．NO
C．CO2
D．N2
21．（1 分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（
）
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3 溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
22．（1 分）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可
能观察到的现象符合下图中的（
）
A．
B．
C．
D．
23．（1 分）金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是（
）
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．KCl 溶液
D．CuSO4 溶液
24．（1 分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3 和H2 相同的是（
）
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
25．（1 分）下列电离方程式中正确的是（
）
A．Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42﹣
B．Na2SO4＝Na++SO42﹣
C．Ca（NO3）2＝Ca2++2（NO3）2﹣
D．Ba（OH）2＝Ba2++OH2﹣
26．（1 分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（
）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
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B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
27．（1 分）能在无色溶液中大量共存的一组离子是（
）
A．Cu2+、SO42﹣、OH
﹣、K+
B．Fe3+、NO3
﹣、Cl
﹣、H+
C．K+、CO32﹣、Cl
﹣、H+
D．H+、Na+、Cl
﹣、SO42﹣
28．（1 分）除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（
）
A．加热
B．加入氢氧化钠溶液
C．加入盐酸
D．加入CaCl2 溶液
29．（1 分）我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O．下列有关
该反应的说法正确的是（
）
A．Ag 得到电子
B．X 为AgS
C．O2 被还原
D．每生成1 mo1X 转移电子数4NA
30．（1 分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（
）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有
白色沉淀生成，再加盐酸酸化，
沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中同时加入几滴
KSCN 溶液和少量新制的氯
水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能
使澄清石灰水变浑浊的无色气
体
该溶液中一定含有CO32﹣
D
向某溶液加入NaOH 并微热，
产生能够使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
A．A
B．B
C．C
D．D
31．（1 分）下列溶液中Cl
﹣的物质的量浓度最大的是（
）
A．200 mL 2 mol•L
﹣1
MgCl2 溶液
B．1000 mL 2.5 mol•L
﹣1 NaCl 溶液
C．250 mL 1 mol•L
﹣1 AlCl3 溶液
D．300 mL 5 mol•L
﹣1 KClO3 溶液
32．（1 分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确
的是（
）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
33．（1 分）已知2Fe3++2I
﹣＝2Fe2++I2，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（
）
A．Cl
﹣＞Fe2+＞I
﹣
B．Fe2+＞I
﹣＞Cl
﹣
C．I
﹣＞Fe2+＞Cl
﹣
D．Fe2+＞Cl
﹣＞I
﹣
34．（1 分）关于1 mol•L
﹣1K2SO4 溶液的下列说法正确的是（
）
A．溶液中含有1 mol K2SO4
B．1 mol K2SO4 溶于1L 水中
C．溶液中c（K+）＝2mol•L
﹣1
D．1L 溶液中含2 mol K+、2 mol SO42﹣
35．（1 分）下列离子方程式正确的是（
）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
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B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+H+＝Mg2++2H2O
D．Ba（OH）2 溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++OH
﹣+H++SO42﹣＝H2O+BaSO4↓
36．（1 分）证明某溶液只含有Fe2+ 而不含有Fe3+ 的实验方法是（
）
A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D．只需要滴加硫氰化钾溶液
37．（1 分）设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．28g CO 所占的体积为22.4L
B．1L 1mol/L HCl 溶液中含有HCl 分子为NA 个
C．标准状况下，2.24L 水中约含有NA 个氧原子
D．标准状况下22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为NA
38．（1 分）现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液
②43%的乙醇溶液
③氯化钠和单质溴的水
溶液
④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（
）
A．分液、萃取、蒸馏、结晶
B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．分液、蒸馏、萃取、过滤
D．蒸馏、萃取、分液、过滤
39．（1 分）既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（
）
A．CuSO4
B．MgO
C．NaHCO3
D．Fe（OH）3
40．（1 分）等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（
）
A．Na2CO3 放出的CO2 多
B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 放出CO2 的速率快
D．NaHCO3 放出CO2 的速率快
41．（1 分）将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观
察到（
）
A．水进入左瓶
B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶
D．水不进入任何一瓶
42．（1 分）下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（
）
A．Na 与O2
B．Fe 和FeCl3
C．NaOH 与CO2
D．Cu 与HNO3
43．（1 分）将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质
或离子只能是（
）
A．Cu、Fe3+
B．Fe2+、Fe3+
C．Cu、Cu2+
D．Cu、Fe2+
44．（1 分）实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（
）
A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
45．（1 分）100mL1mol/L 的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是（
）
A．0.2molKOH 固体
B．0.1molBa（OH）2 固体
C．100mLH2O
D．0.1mol 铁
46．（1 分）欲除去NaNO3 中少量Na2SO4、Ca（NO3）2 杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（
）
A．Na2CO3、Ba（NO3）2、HNO3
B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Ba（NO3）2、Na2CO3、HNO3
D．Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3
47．（1 分）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（
）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3 （稀）→Cu（NO3）2
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C．Cu→CuO→Cu（NO3）2
D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）2
48．（1 分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（
）
A．FeCl2 溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤
B．NaHCO3 溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2 气体
C．Na2CO3 固体（NaHCO3）：加热固体至质量不再减少
D．NaNO3 溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2 溶液
49．（1 分）用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（
）
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰
50．（1 分）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定
具有相同的（
）
①原子总数
②氧原子总数
③分子总数
④质量
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
二、填空题（共5 小题，每小题6 分，满分50 分）
51．（6 分）如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是
。
（2）由上述实验你能得出的结论是
。
（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
。
52．（10 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3
﹣、
SO42﹣、Cl
﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A
D
；
（2）写出盐酸与B 反应的离子方程式：
；
（3）将含相同物质的量A、B、C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为
；在此溶液中加入铁粉，
写出发生反应的离子方程式
；
（4）A 溶液中阴离子的检验方法：
。
53．（12 分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO 气体，设计了如下实验。实验装置如图所示
（已知NO、NO2 能与NaOH 溶液反应）：
（1）设计装置A 的目的是
，为达此目的应进行的操作
。
（2）在（1）中的操作后将装置B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B 中的现象是
；B 中反应
的离子方程式是
。
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（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的气体变为红棕色，该实验的目的是
。
（4）D 装置的作用是
。
54．（12 分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性
已检验）。
实验记录如下：
实验操作
实验现象
①打开活塞a，滴加氯水，
关闭活塞a
②吹入热空气一段时间后停
止
A 中溶液颜色明显变浅；B 中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为
无色
③打开活塞b ，逐滴加入
H2O2 溶液
开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐
变成橙红色。
完成下列填空：
（1）在进行操作①时，A 中的实验现象是
，有关反应的离子方程式是
。
（2）操作②吹入热空气的目的是
。B 中产生白色沉淀的化学式是
。
（3）装置C 的作用是
。
（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2 氧化性强弱顺序为
。
（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：
。
55．（10 分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如
下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
Fe（OH）2
pH
3.2
6.7
8.0
9.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是
．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO4 2﹣，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入
（填“Na2CO3”
或“H2SO4”）调节溶液的pH 至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4 转化为MnO2．经
检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L
﹣1，则每升溶液中至少应加入
mol KMnO4．
（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是
．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为
．
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2019-2020 学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括50 小题，每题1 分，共50 分．每题只有一个选项符合题意）
1．（1 分）下列不属于化学科学研究范畴的是（
）
A．将废旧塑料变成汽车燃料
B．研制新型航空材料
C．研制新药
D．研究地壳板块结构及运动规律
【解答】解：A、将废旧塑料变成汽车燃料涉及化学变化，故A 正确；
B、研制新型航空材料，涉及物质的性质和变化，故B 正确；
C、研制新药涉及物质的性质和变化，故C 正确；
D、研究地壳板块结构及运动规律是地质学研究的内容，故D 错误。
故选：D。
2．（1 分）下列物质中，属于电解质的是（
）
A．Na2SO4
B．乙醇
C．CO2
D．O2
【解答】解：A．硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A 选；
B．乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故B 不选；
C．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C 不选；
D．氧气为单质，不是电解质，故D 不选；
故选：A。
3．（1 分）漂白粉在空气中容易失效的原因是（
）
A．次氯酸钙不稳定，易分解
B．氯化钙易潮解
C．次氯酸钙易与盐酸反应
D．次氯酸钙和空气中的水及CO2 反应
【解答】解：A．Ca（ClO）2 性质稳定，难以分解，故A 错误；
B．漂白粉在空气中容易失效与CaCl2 无关，故B 错误；
C．Ca（ClO）2 和盐酸发生反应，空气中不含盐酸，不是失效的原因，故C 错误；
D．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO 的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2 易与空气中的CO2 和H2O 反应
生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故D 正确。
故选：D。
4．（1 分）从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（
）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：酒精为易燃液体，应贴易燃液体标志，
A．图标为易燃液体标志，故A 选；
B．图标为氧化剂标志，故B 不选；
C．图标为自燃固体标志，故C 不选；
D．图标为剧毒品标志，故D 不选；
故选：A。
5．（1 分）下列变化中，不属于化学变化的是（
）
A．二氧化硫使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
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C．活性炭使红墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色
【解答】解：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A 错误；
B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B 错误；
C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C 正确；
D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D 错误。
故选：C。
6．（1 分）下列金属常温下就能与水反应的是（
）
A．钠
B．铝
C．铁
D．铜
【解答】解：A．钠性质活泼，常温下与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A 选；
B．铝常温下与水不反应，故B 不选；
C．铁常温下与水不反应，故C 不选；
D．铜常温下与水不反应，故D 不选；
故选：A。
7．（1 分）下列叙述正确的是（
）
A．1molCO2 的质量为44g/mol
B．H2SO4 的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
D．O2 的相对分子质量为32
【解答】解：A、质量的单位为g，故1mol 二氧化碳的质量为44g，故A 错误；
B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为
98g/mol，故B 错误；
C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C 错误；
D、O 的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D 正确。
故选：D。
8．（1 分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（
）
A．MnO4
﹣→Mn2+
B．HCO3
﹣→CO32﹣
C．Cl
﹣→C12
D．Zn→Zn2+
【解答】解：A．该反应中Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价，所以高锰酸根离子做氧化剂，需要加入还原剂才
能实现，故A 正确；
B．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B 错误；
C．Cl 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C 错误；
D．Zn 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D 错误。
故选：A。
9．（1 分）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 和AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（
）
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
【解答】解：金属活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金属越活泼，对应的阳
离子的氧化性越弱，则首先置换出Ag，
故选：C。
10．（1 分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（
）
A．胶体粒子不能透过半透膜
B．胶体粒子带电荷
C．胶体能够发生丁达尔现象
D．胶体粒子直径在1﹣100nm 之间
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm，
浊液的粒子直径大于100nm；
故选：D。
11．（1 分）用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（
）
A．Na2O2
B．NaHCO3
C．H2O2
D．KMnO4
【解答】解：A．Na2O2 为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需
要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A 正确；
B．NaHCO3 不能生成氧气，故B 错误；
C．过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，不适合呼吸
面具或潜水艇中使用，故C 错误；
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D．高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故D 错误。
故选：A。
12．（1 分）下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（
）
①试管
②烧杯
③坩埚
④蒸发皿
⑤锥形瓶
⑥蒸馏烧瓶．
A．②④⑤
B．①③④
C．①②③
D．②⑤⑥
【解答】解：①试管能受热，且不用垫石棉网，故①正确；
②烧杯能受热，但需要垫石棉网，故②错误；
③坩埚能受热，且不能垫石棉网，故③正确；
④蒸发皿能受热，且不能垫石棉网，故④正确；
⑤锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑤错误；
⑥蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑥错误；
故选：B。
13．（1 分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（
）
A．氯化铁溶液
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化铁胶体
D．醋酸溶液
【解答】解：“丁达尔效应”是胶体特有的性质，只有胶体分散性才能产生，
A．氯化铁溶液，属于溶液，不产生丁达尔效应，故A 不选；
B．碳酸钠溶液，属于溶液，不产生丁达尔效应，故B 不选；
C．氢氧化铁胶体，属于胶体，能够产生丁达尔效应，故C 选；
D．醋酸溶液，属于溶液，不产生丁达尔效应，故D 不选；
故选：C。
14．（1 分）为了检验某FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入（
）
A．NaOH 溶液
B．铁片
C．KSCN 溶液
D．石蕊溶液
【解答】解：A、FeCl2 和NaOH 溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色
沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A 错误。
B、如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B 错
误。
C、如果FeCl2 溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN
﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这
一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN 溶液，故C 正确。
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D 错误。
故选：C。
15．（1 分）下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（
）
A．实验室制取氧气
B．萃取碘水中的碘
C．粗盐提纯
D．用海水制取蒸馏水
【解答】解：A．实验室制取氧气，O 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 正确；
B．萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B 错误；
C．粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C 错误；
D．用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D 错误。
故选：A。
16．（1 分）分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（
）
A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠
B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾
D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
【解答】解：A、氢氧化铁是碱而不是氧化物，故A 错误；
B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B 错误；
C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氢氧化钙，是碱；氯化钾为盐，故C 正确；
D、氨水是混合物，不是氧化物，故D 错误。
故选：C。
17．（1 分）在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu＝
2FeCl2+CuCl2．该反应利用了铜性质中的（
）
A．氧化性
B．还原性
C．导电性
D．导热性
【解答】解：根据过程发生的反应2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 可以看出，化合价升高的Cu 元素所在的反应物Cu
是还原剂，具有还原性，所以该反应利用了铜性质中的还原性。
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故选：B。
18．（1 分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（
）
A．干冰灭火剂
B．水
C．黄沙
D．泡沫灭火剂
【解答】解：A．干粉（含NaHCO3）灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，所以不能使用扑
灭金属钠着火，故A 错误；
B．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着
火，故B 错误；
C．黄沙不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用黄沙来扑灭，故C 正确；
D．泡沫灭火剂生成的气体为二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应，不能使用泡沫灭火剂扑灭钠着火，故D 错误；
故选：C。
19．（1 分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（
）
A．FeCl2
B．FeCl3
C．CuCl2
D．MgCl2
【解答】解：A．FeCl2 只能由Fe 和盐酸反应生成，故A 错误；
B．FeCl3 只能由Fe 和氯气反应生成，故B 错误；
C．Cu 为不活泼金属，与盐酸不反应，故C 错误；
D．MgCl2 由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D 正确。
故选：D。
20．（1 分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（
）
A．O3
B．NO
C．CO2
D．N2
【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n＝
可知，质量相等的气体，其摩尔质
量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大，
臭氧摩尔质量为48g/mol，一氧化氮摩尔质量为30g/mol，二氧化碳摩尔质量为44g/mol，氮气摩尔质量为28g/mol，
所以氮气的物质的量最大，同温同压下，气体体积最大，
故选：D。
21．（1 分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（
）
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3 溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
【解答】解：A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故A
正确；
B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B 正确；
C．在FeCl3 溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C 错误；
D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三
角洲，与胶体有关，故D 正确。
故选：C。
22．（1 分）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可
能观察到的现象符合下图中的（
）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两
者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如
此往复，直至钠反应完。故选：A。
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23．（1 分）金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是（
）
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．KCl 溶液
D．CuSO4 溶液
【解答】解：A．钠与氯化钡溶液反应生成氢氧化钠和氢气，不会产生蓝色沉淀，故A 不选；
B．钠与硫酸钾溶液反应，生成氢氧化钠和氢气，不产生蓝色沉淀，故B 不选；
C．钠与氯化钾溶液反应，生成氢氧化钠和氢气，不产生蓝色沉淀，故C 不选；
D．钠与硫酸铜溶液反应，钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，
所以既有蓝色沉淀析出又有气体逸出，故D 选；
故选：D。
24．（1 分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3 和H2 相同的是（
）
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
【解答】解：A．H3 和H2 都由H 原子构成，二者质量相等，含有H 原子数目相等，故A 正确；
B．H3 和H2 的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B 错误；
C．H3 和H2 的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n＝
可知二者物质的量之比＝2：3，相同条件下，气体体
积之比等于其物质的量之比，故等质量H3 和H2 的体积之比＝2：3，故C 错误；
D．H3 和H2 的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n＝
可知二者物质的量不相等，故D 错误，
故选：A。
25．（1 分）下列电离方程式中正确的是（
）
A．Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42﹣
B．Na2SO4＝Na++SO42﹣
C．Ca（NO3）2＝Ca2++2（NO3）2﹣
D．Ba（OH）2＝Ba2++OH2﹣
【解答】解：A．Al2（SO4）3 电离出Al3+和SO42﹣离子，电离方程式为Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42﹣，故A 正确；
B．Na2SO4 电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42﹣，故B 错误；
C．Ca（NO3）2 电离方程式为Ca（NO3）2＝Ca2++2NO3
﹣，故C 错误；
D．Ba（OH）2 电离方程式为Ba（OH）2＝Ba2++2OH
﹣，故D 错误。
故选：A。
26．（1 分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（
）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A 正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，故B 正确；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C 错误；
D．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故D 正确，
故选：C。
27．（1 分）能在无色溶液中大量共存的一组离子是（
）
A．Cu2+、SO42﹣、OH
﹣、K+
B．Fe3+、NO3
﹣、Cl
﹣、H+
C．K+、CO32﹣、Cl
﹣、H+
D．H+、Na+、Cl
﹣、SO42﹣
【解答】解：A．因Cu2+、OH
﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B 错误；
C．因CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故C 错误；
D．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D 正确；
故选：D。
28．（1 分）除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（
）
A．加热
B．加入氢氧化钠溶液
C．加入盐酸
D．加入CaCl2 溶液
【解答】解：A．加热碳酸氢钠分解，可除杂，故A 选；
B．碳酸氢钠与NaOH 溶液反应，但NaOH 可能过量，且反应后需要蒸发，故B 不选；
C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C 不选；
D．碳酸钠与氯化钙溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D 错误；
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故选：A。
29．（1 分）我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O．下列有关
该反应的说法正确的是（
）
A．Ag 得到电子
B．X 为AgS
C．O2 被还原
D．每生成1 mo1X 转移电子数4NA
【解答】解：A．Ag 的化合价升高，Ag 作还原剂失电子，故A 错误；
B．4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，由质量守恒定律可知X 的化学式为Ag2S，故B 错误；
C．反应中O 元素化合价降低，得电子被还原，故C 正确；
D．4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，由质量守恒定律可知X 的化学式为Ag2S，Ag 的化合价由0 价升高到+1 价，则
每生成1mo1X，反应转移2mo1e
﹣，故D 错误。
故选：C。
30．（1 分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（
）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有
白色沉淀生成，再加盐酸酸化，
沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中同时加入几滴
KSCN 溶液和少量新制的氯
水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能
使澄清石灰水变浑浊的无色气
体
该溶液中一定含有CO32﹣
D
向某溶液加入NaOH 并微热，
产生能够使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A
错误；
B．亚铁离子可被氯气氧化生成铁离子，不能同时加入几滴KSCN 溶液和少量新制的氯水，应先加KSCN 无现
象，后加氯水变为血红色可检验亚铁离子，故B 错误；
C．能使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣或HCO3
﹣，或SO32﹣等，故
C 错误；
D．铵根离子与碱加热生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+，故D 正确；
故选：D。
31．（1 分）下列溶液中Cl
﹣的物质的量浓度最大的是（
）
A．200 mL 2 mol•L
﹣1
MgCl2 溶液
B．1000 mL 2.5 mol•L
﹣1 NaCl 溶液
C．250 mL 1 mol•L
﹣1 AlCl3 溶液
D．300 mL 5 mol•L
﹣1 KClO3 溶液
【解答】解：A.200 mL 2 mol•L
﹣1 MgCl2 溶液中Cl
﹣的物质的量浓度为2 mol•L
﹣1×2＝4 mol•L
﹣1；
B.1000 mL 2.5 mol•L
﹣1 NaCl 溶液中Cl
﹣的物质的量浓度为2.5 mol•L
﹣1×1＝2.5 mol•L
﹣1；
C.250 mL 1 mol•L
﹣1 AlCl3 溶液中Cl
﹣的物质的量浓度为1 mol•L
﹣1×3＝3 mol•L
﹣1；
D．KClO3 在溶液中电离产生K+与ClO3
﹣，溶液中没有Cl
﹣，
故选：A。
32．（1 分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确
的是（
）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
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【解答】解：A、金属钠失电子均变为+1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；
B、金属钠失电子均变为+1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B 正确；
C、根据4Na+O2＝2Na2O，则1mol 金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2
Na2O2，则1mol
金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量
大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C 错误；
D、根据C 的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D 错误。
故选：B。
33．（1 分）已知2Fe3++2I
﹣＝2Fe2++I2，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（
）
A．Cl
﹣＞Fe2+＞I
﹣
B．Fe2+＞I
﹣＞Cl
﹣
C．I
﹣＞Fe2+＞Cl
﹣
D．Fe2+＞Cl
﹣＞I
﹣
【解答】解：在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
2Fe3++2 I
﹣＝2 Fe2++I2，该反应中还原剂是I
﹣，还原产物是Fe2+，所以I
﹣的还原性大于Fe2+ 的还原性；
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
﹣，该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Cl
﹣，所以Fe2+的还原性大于Cl
﹣的还原性；
有关离子的还原性由强到弱的顺序为：I
﹣＞Fe2+＞Cl
﹣；
故选：C。
34．（1 分）关于1 mol•L
﹣1K2SO4 溶液的下列说法正确的是（
）
A．溶液中含有1 mol K2SO4
B．1 mol K2SO4 溶于1L 水中
C．溶液中c（K+）＝2mol•L
﹣1
D．1L 溶液中含2 mol K+、2 mol SO42﹣
【解答】解：A．没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4 的物质的量，故A 错误；
B.1 mol K2SO4 溶于1L 水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B 错误；
C．溶液中c（K+）＝2c（K2SO4）＝2mol•L
﹣1，故C 正确；
D.1L 1 mol•L
﹣1K2SO4 溶液中含有1molK2SO4，含有2 mol K+、1molSO42﹣，故D 错误；
故选：C。
35．（1 分）下列离子方程式正确的是（
）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+H+＝Mg2++2H2O
D．Ba（OH）2 溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++OH
﹣+H++SO42﹣＝H2O+BaSO4↓
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A 错误；
B．铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故B 正确；
C．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，故C 错误；
D．Ba（OH）2 溶液与稀H2SO4 反应，离子方程式：Ba2++2OH
﹣+2H++SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D 错误；
故选：B。
36．（1 分）证明某溶液只含有Fe2+ 而不含有Fe3+ 的实验方法是（
）
A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D．只需要滴加硫氰化钾溶液
【解答】解：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN 溶液后也显红色，无
法证明原溶液是否含有Fe3+，故A 错误；
B．KSCN 与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有
Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B 正确；
C．先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验溶液中是否含有亚铁离子，故C 错误；
D．只滴加KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D 错误；
故选：B。
37．（1 分）设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．28g CO 所占的体积为22.4L
B．1L 1mol/L HCl 溶液中含有HCl 分子为NA 个
C．标准状况下，2.24L 水中约含有NA 个氧原子
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D．标准状况下22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为NA
【解答】解：A、28gCO 的物质的量为1mol，但由于CO 所处的状态不明确，故无法计算其体积，故A 错误；
B、HCl 溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl 分子，故B 错误；
C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；
D、标况下22.4L 混合气体的物质的量为1mol，而CO 和CO2 中均含1 个碳原子，故1mol 混合气体中含有的碳
原子为1mol 即NA 个，故D 正确。
故选：D。
38．（1 分）现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液
②43%的乙醇溶液
③氯化钠和单质溴的水
溶液
④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（
）
A．分液、萃取、蒸馏、结晶
B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．分液、蒸馏、萃取、过滤
D．蒸馏、萃取、分液、过滤
【解答】解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；
②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶
而分层，然后分液即可实现二者的分离；
④泥沙不溶于水，可溶于水后过滤分离。
故选：C。
39．（1 分）既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（
）
A．CuSO4
B．MgO
C．NaHCO3
D．Fe（OH）3
【解答】解：A．硫酸铜属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，能和NaOH 发生复分解反应，但是不能和稀盐酸反
应，故A 错误；
B．MgO 为碱性氧化物，能和稀盐酸反应生成盐和水，但是和NaOH 溶液不反应，故B 错误；
C．碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH 溶液发生复分解反应，故C 正确；
D．氢氧化铁为弱碱，能和稀盐酸发生复分解反应但是和NaOH 溶液不反应，故D 错误；
故选：C。
40．（1 分）等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（
）
A．Na2CO3 放出的CO2 多
B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 放出CO2 的速率快
D．NaHCO3 放出CO2 的速率快
【解答】解：A、根据方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，等物质
的量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，放出的二氧化碳的物质的量相同，故A 错误；
B、碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，与足量盐酸反应放出的二氧化碳相同，故B 错误；
C、碳酸钠与盐酸反应分别进行，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠才能和氢离子反应生成二氧化碳；而碳酸氢钠
直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与盐酸反应放出的二氧化碳速度快，故C 错误；
D、根据CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3
﹣+H+═H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠放出二氧化碳的速率快，故D 正确；
故选：D。
41．（1 分）将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观
察到（
）
A．水进入左瓶
B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶
D．水不进入任何一瓶
【解答】解：钠与氧气反应生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧
化碳气体，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左
瓶中。
故选：A。
42．（1 分）下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（
）
A．Na 与O2
B．Fe 和FeCl3
C．NaOH 与CO2
D．Cu 与HNO3
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【解答】解：A．Na 与O2 在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，则反应条件不同，生成物不同，故A 不
选；
B．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，产物与条件无关，故B 选；
C．NaOH 与CO2 反应，CO2 不足时生成Na2CO3，CO2 过量时生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，故C
不选；
D．铜与硝酸反应，还原产物与硝酸浓度有关，故D 不选；
故选：B。
43．（1 分）将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质
或离子只能是（
）
A．Cu、Fe3+
B．Fe2+、Fe3+
C．Cu、Cu2+
D．Cu、Fe2+
【解答】解：金属的还原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子。因为铁剩余，所以铜不反应，反应后一定有铜剩余，铁与三价铁
离子、铜离子都会发生反应生成二价铁离子和铜，所以反应后一定含有二价铁离子，所以最后生成的物质有：铜、
铁、二价铁离子；
故选：D。
44．（1 分）实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（
）
A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
【解答】解：A．加热液体要防止剧烈沸腾，则要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A 正确；
B．具有塞子或活塞的仪器需要查漏，则使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B 正确；
C．浓硫酸稀释放热，则用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中，避免温
度对体积的影响，故C 正确；
D．热的蒸发皿用手拿易烫伤，应选坩埚钳取下，故D 错误；
故选：D。
45．（1 分）100mL1mol/L 的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是（
）
A．0.2molKOH 固体
B．0.1molBa（OH）2 固体
C．100mLH2O
D．0.1mol 铁
【解答】解：A．100mL1mol/L 的硫酸溶液中加入0.2molKOH 固体，溶液中电荷的浓度几乎不变，导电性几乎
无变化；
B．100mL1mol/L 的硫酸溶液中加入0.1molBa（OH）2 固体，二者恰好反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度很
小，导电性很差；
C．100mL1mol/L 的硫酸溶液中加入100mLH2O，溶液体积增大，溶液浓度减小，但是导电性还比较强；
D．100mL1mol/L 的硫酸溶液中加入0.1mol 铁，反应生成硫酸亚铁，溶液中电荷的浓度几乎不变，导电性几乎无
变化；
则导电性最差的是B。
故选：B。
46．（1 分）欲除去NaNO3 中少量Na2SO4、Ca（NO3）2 杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（
）
A．Na2CO3、Ba（NO3）2、HNO3
B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Ba（NO3）2、Na2CO3、HNO3
D．Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3
【解答】解：A．先加入Na2CO3，可除去Ca（NO3）2，但后加入过量的Ba（NO3）2，引入钡离子杂质，故A
错误；
B．引入氯离子杂质，故B 错误；
C．加入Ba（NO3）2，可除去Na2SO4，加入Na2CO3，可除去Ca（NO3）2，最后加入HNO3 可除去过量的Na2CO3，
故C 正确；
D．引入钾离子杂质，故D 错误。
故选：C。
47．（1 分）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（
）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3 （稀）→Cu（NO3）2
C．Cu→CuO→Cu（NO3）2
D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）2
【解答】解：A．Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，
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故A 不选；
B.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO 有毒会污染环境，所以不符合条件，故B 不选；
C.2Cu+O2
2CuO、CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以
符合条件，故C 选；
D．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，该过程中生
成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D 不选；
故选：C。
48．（1 分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（
）
A．FeCl2 溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤
B．NaHCO3 溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2 气体
C．Na2CO3 固体（NaHCO3）：加热固体至质量不再减少
D．NaNO3 溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2 溶液
【解答】解：A．Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故A 正确；
B．碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入过量的CO2 气体可除杂，故B 正确；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热固体至质量不再减少可除杂，故C 正确；
D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应加适量硝酸钡、过滤，故D 错误；
故选：D。
49．（1 分）用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（
）
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰
【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A 错误；
B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B 错误；
C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C 正确；
D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D 错误。
故选：C。
50．（1 分）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定
具有相同的（
）
①原子总数
②氧原子总数
③分子总数
④质量
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
【解答】解：由阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的气体所含分子数相同、物质的量相同，由于都
是双原子分子，则原子数相同，故①③正确；
氮气和氧气的组成未知，则两容器中含有O 的数目不一定相同，两容器中气体的摩尔质量不一定相等，气体的
质量不一定相同，故②④错误；
故选：C。
二、填空题（共5 小题，每小题6 分，满分50 分）
51．（6 分）如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是
小试管中棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有
少量气泡冒出
。
（2）由上述实验你能得出的结论是
碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强
。
（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
。
【解答】解：（1）碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳，可使沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝色，B 中石灰水
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变浑浊，而碳酸钠稳定，加热不分解，A 中的石灰水无现象，但由于加热A 中有少量气泡冒出；
故答案为：小试管中棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有少量气泡冒出；
（2）由实验现象可知碳酸氢钠受热易分解，有CO2 和H2O 生成；碳酸钠受热不分解，无CO2 生成，由此可知，
碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，故答案为：碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强；
（3）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑
+H2O，
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
52．（10 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3
﹣、
SO42﹣、Cl
﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A
BaCl2
D
Na2CO3
；
（2）写出盐酸与B 反应的离子方程式：
Ag++Cl
﹣═AgCl↓
；
（3）将含相同物质的量A、B、C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为
Cu2+、NO3
﹣、Cl
﹣
；在此溶液
中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式
Cu2++Fe＝Cu+Fe2
；
（4）A 溶液中阴离子的检验方法：
取少量A 溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色
沉淀生成，则证明A 中阴离子为Cl
﹣
。
【解答】解：（1）由上述分析可知A 为BaCl2；D 为Na2CO3；故答案为：BaCl2；Na2CO3 ；
（2）B 溶液为AgNO3，与盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，故答案为：Ag++Cl
﹣═AgCl↓；
（3）A 为BaCl2；B 为AgNO3；C 为CuSO4，将含相同物质的量A、B、C 的溶液混合后，溶液中存在的离子及
物质的量之比为：n（Cl
﹣）：n（NO3
﹣）：n（Cu2+）＝1：1：1，在此溶液中加入铁粉，可以将其中的铜置换出来，
发生反应的离子方程式Cu2++Fe＝Cu+Fe2，
故答案为：Cu2+、NO3
﹣、Cl
﹣；Cu2++Fe＝Cu+Fe 2；
（4）A 为BaCl2，检验氯离子，可取少量A 溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉
淀生成，则证明A 中阴离子为Cl
﹣，
故答案为：取少量A 溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A 中阴
离子为Cl
﹣。
53．（12 分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO 气体，设计了如下实验。实验装置如图所示
（已知NO、NO2 能与NaOH 溶液反应）：
（1）设计装置A 的目的是
利用生成的CO2 将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰
，为达
此目的应进行的操作
使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C 中产生白色沉淀时，关闭K
。
（2）在（1）中的操作后将装置B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B 中的现象是
气泡冒出和溶液
变为蓝色
；B 中反应的离子方程式是
3Cu+2NO3
﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
。
（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的气体变为红棕色，该实验的目的是
验证E 中的无色气体为NO
。
（4）D 装置的作用是
吸收NO、NO2 等尾气，防止污染空气
。
【解答】解：（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO 能与氧气反应生成二氧化氮，利用A 装置反应生成的二氧化
碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；为达到此目的，应进行的操作是使分液漏斗的凹槽对
准小孔，打开K，当装置C 中产生白色沉淀时，关闭K，
故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO 的检验造成干扰；使分液漏斗的凹槽对准小
孔，打开K，当装置C 中产生白色沉淀时，关闭K；
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（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，其离子反应为：3Cu+2NO3
﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，观察
到气泡冒出和溶液变为蓝色，
故答案为：气泡冒出和溶液变为蓝色；3Cu+2NO3
﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）将F 中的空气推入E 中，发生2NO+O2＝2NO2，E 中无色气体变为红棕色，证明NO 存在，则该实验的目
的是验证E 中的无色气体为NO，
故答案为：验证E 中的无色气体为NO；
（4）NO、NO2 都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH 溶液吸收，则装置D 的作用为吸收NO、NO2 等尾
气，防止污染空气，
故答案为：吸收NO、NO2 等尾气，防止污染空气。
54．（12 分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性
已检验）。
实验记录如下：
实验操作
实验现象
①打开活塞a，滴加氯水，
关闭活塞a
A 中溶液变为橙红色
②吹入热空气一段时间后停
止
A 中溶液颜色明显变浅；B 中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为
无色
③打开活塞b ，逐滴加入
H2O2 溶液
开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐
变成橙红色。
完成下列填空：
（1）在进行操作①时，A 中的实验现象是
溶液变为橙红色
，有关反应的离子方程式是
Cl2+2Br
﹣＝Br2+2Cl
﹣
。
（2）操作②吹入热空气的目的是
吹出单质Br2
。B 中产生白色沉淀的化学式是
BaSO4
。
（3）装置C 的作用是
吸收尾气
。
（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2 氧化性强弱顺序为
H2O2＞Br2＞H2SO3
。
（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：
H2SO3 有剩余
。
【解答】解：（1）打开活塞a，向NaBr 溶液中滴加氯水，氯水氧化溴离子为溴单质，反应方程式为Cl2+2Br
﹣＝
Br2+2Cl
﹣；A 中因为有溴单质导致A 中溶液变橙红色；
故答案为：A 中溶液变为橙红色；Cl2+2Br
﹣＝Br2+2Cl
﹣；
（2）Br2 具有挥发性，热空气能促进Br2 挥发，将Br2（g）吹入B 装置；Br2 将H2SO3 氧化为H2SO4，所以白色
沉淀为BaSO4。
故答案为：吹出单质Br2；BaSO4；
（3）装置C 中为NaOH 溶液，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中，可以用NaOH 溶液
吸收，所以装置C 的作用是吸收尾气。
故答案为：吸收尾气；
（4）根据上述分析，可知：氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案为：H2O2＞Br2＞H2SO3；
（5）操作③中，向B 装置中逐滴加入H2O2，溶液开始时颜色无明显变化可能是因为：B 装置中还有H2SO3 剩
余，H2O2 先与H2SO3 反应，再与Br
﹣反应；也可能是因为H2O2 浓度小或Br
﹣与H2O2 反应慢等因素，故答案为：
H2SO3 有剩余。
55．（10 分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如
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下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
Fe（OH）2
pH
3.2
6.7
8.0
9.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是
增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率
．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO4 2﹣，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入
Na2CO3 （填“Na2CO3”
或“H2SO4”）调节溶液的pH 至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4 转化为MnO2．经
检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L
﹣1，则每升溶液中至少应加入
0.003
mol KMnO4．
（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是
锌粉
．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为
ZnCO3
•2Zn（OH）2•H2O
3ZnO+CO2↑+3H2O↑
．
【解答】解：（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，加快反应速率．
故答案为：增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率；
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42﹣，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3 调节溶液的pH
至5.4，使溶液的酸性减弱，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4 转化为MnO2．在KMnO4
中锰元素的化合价降低，该反应中作为氧化剂．调节溶液的pH 至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）
3，同时KMnO4 转化为MnO2．反应的离子方程式为：
MnO4
﹣+3Fe2++7H2O＝MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+
1
3
n
1L×0.009mol•L
﹣1
n＝0.003mol，
故答案为：0.003；
（3）由于制备活性氧化锌，杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉，
故答案为：锌粉；
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3
•2Zn（OH）2•H2O 3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
故答案为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O
3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
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日期：2019/12/26 14:57:43；用户：zhangqin01；邮箱：zhangqin01@100tal.com ；学号：21131371
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第109页（共360页）
2019-2020 学年广东省揭阳市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共16 小题，每小题3 分，满分48 分）
1．（3 分）对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（
）
A．当有大量氯气泄漏时，人沿顺风方向疏散
B．当少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C．金属钠意外着火时，用干燥的沙土盖灭
D．酒精失火用水浇灭
2．（3 分）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（
）
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
CO
CO 中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（3 分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（
）
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4．（3 分）人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，
生成高铁血红蛋白而丧失与O2 结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C 具有（
）
A．酸性
B．碱性
C．还原性
D．氧化性
5．（3 分）下列物质属于纯净物的是（
）
A．冰水混合物
B．矿泉水
C．盐酸
D．漂白粉
6．（3 分）“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的
是
（
）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2
2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
7．（3 分）下列关于硝酸的认识中，正确的是（
）
A．浓硝酸具有挥发性
B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2 和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
8．（3 分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（
）
A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
B．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥
C．BaSO4 难溶于水和盐酸，可用作钡餐
D．HF 与SiO2 反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
9．（3 分）《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844 种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，
新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（
）
A．FeSO4•7H2O
B．CuSO4•5H2O
C．KAl（SO4）2•12H2O
D．Fe2（SO4）3•9H2O
10．（3 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．往NaSiO3 溶液中加入盐酸：2Na++SiO32﹣+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O
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C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
11．（3 分）下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（
）
A．SO2 和Cl2 都能使品红溶浓褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B．Na2O2 是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．MgO、Al2O3 的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D．Al（OH）3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
12．（3 分）下列说法正确的是（
）
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B．NO2、SO2 二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
C．SO2、NO2 的大量排放会导致酸雨的发生
D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强
13．（3 分）下列关于金属及其化合物的说法正确的是（
）
A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
B．Na2O 为淡黄色固体，MgO 为白色固体
C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4 溶液反应制取金属Ti
14．（3 分）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（
）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．青铜是我国使用最早的合金材料，锅是用量最大、用途最广的合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
15．（3 分）下列关于焰色反应的说法正确的是（
）
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
B．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
D．焰色反应是某些金属单质具有的性质
16．（3 分）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（
）
A．铁锈的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和H2
C．除去FeCl2 溶液中的FeCl3 杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN 溶液反应产生红色沉淀
二、解答题（共4 小题，满分52 分）
17．（16 分）实验室用98%、密度为1.84g/cm3 的浓硫酸配制0.2mol/L 的H2SO4 溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
、
．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取
mL 浓硫酸，缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1﹣2cm 处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（D ）→（A ）→（C ）→
→
→
→（F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须
方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会
；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会
；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会
．
18．（16 分）（1）漂白粉或漂粉精的有效成分是
（填化学式）；写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的
方程式
。
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（2）Na2SiO3 的水溶液俗称
，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
（3）
是制造光导纤维的重要原料，生产普通玻璃和水泥都用到的原料是
。
（4）NO2 是
色有毒气体，NO2 与水反应的方程式为
。
（5）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化
物形式表示黏土的组成，应写为：
。
19．（10 分）“84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2
↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制取氯气并设计了如下所示的实验装置：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A 处）
（填写序号）。
（2）装置B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪
色，其原因可能是
；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：
。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3 溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42﹣．检验反应后
溶液中含有SO42﹣的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的
至无明显现象，然后再加入少量
溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42﹣。
20．（10 分）如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A 中装入足量的固体NaHCO3，D 为固定有燃着蚊香
的硬纸片．试回答下列问题：
（1）在A 试管内发生反应的化学方程式是
．
（2）B 装置的作用是
．
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为
．
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是
．
（5）若将干燥管内的Na2O2 换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是
．
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2019-2020 学年广东省揭阳市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16 小题，每小题3 分，满分48 分）
1．（3 分）对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（
）
A．当有大量氯气泄漏时，人沿顺风方向疏散
B．当少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C．金属钠意外着火时，用干燥的沙土盖灭
D．酒精失火用水浇灭
【解答】解：A．氯气是有毒的气体，氯气泄漏后会顺着风向流动，所以应该逆着风向疏散，故A 错误；
B．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，
最后涂上碳酸氢钠溶液，故B 错误；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢
气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故C 正确；
D．酒精与水任意比例互溶，因此酒精着火，不能用水扑灭，故D 错误；
故选：C。
2．（3 分）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（
）
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
CO
CO 中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，而与酸雨无关，故A 错误；
B．汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧会产生CO，CO 为有毒气体，故B 正确；
C．温室效应的罪魁祸首为二氧化碳，不是二氧化氮，故C 错误；
D．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，而光化学烟雾与二氧化氮有关，且汽车尾气的排放的主要为C、N 的氧
化物，故D 错误；
故选：B。
3．（3 分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（
）
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
【解答】解：A．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故A 错误；
B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B 错误；
C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C 错误；
D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D 正确。
故选：D。
4．（3 分）人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，
生成高铁血红蛋白而丧失与O2 结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C 具有（
）
A．酸性
B．碱性
C．还原性
D．氧化性
【解答】解：由信息可知，亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，则维
生素C 使Fe3+离子转变成Fe2+离子，Fe 元素的化合价降低，可知维生素C 中某元素的化合价升高，则维生素C
具有还原性，
故选：C。
5．（3 分）下列物质属于纯净物的是（
）
A．冰水混合物
B．矿泉水
C．盐酸
D．漂白粉
【解答】解：A、冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故A 正确；
B、矿泉水除了水外，还含矿物质离子等，故是混合物，故B 错误；
C、HCl 的水溶液是盐酸，故盐酸是混合物，故C 错误；
D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D 错误。
故选：A。
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6．（3 分）“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的
是
（
）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2
2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【解答】解：A、每生成1molCuSO4 需要2molH2SO4 并且还有SO2 等污染性的气体生成，故不符合“绿色化学”
理念，故A 错误。
B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，故符合“绿色化学”理念，故B 正确。
C、每生成1molCu（NO3）2 需要4molHNO3 并且还有NO2 等污染性的气体生成，故不符合“绿色化学”理念，
故C 错误。
D、每生成1molCu（NO3）2 需要8/3molHNO3 并且还有NO 等污染性的气体生成，故不符合“绿色化学”理念，
故D 错误。
故选：B。
7．（3 分）下列关于硝酸的认识中，正确的是（
）
A．浓硝酸具有挥发性
B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2 和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
【解答】解：A．浓硝酸在空气中由于出而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸，稀硝酸也能挥发，但挥发的
比较慢，故A 正确；
B．浓硝酸具有强氧化性，和金属反应生成氮的化合物通常生成二氧化氮，而不生成氢气，稀硝酸与金属反应生
成一氧化氮，故B 错误；
C．铝和铁在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝或铁制品盛装浓硝酸，而不是不反应，
故C 错误；
D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D 错误；
故选：A。
8．（3 分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（
）
A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
B．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥
C．BaSO4 难溶于水和盐酸，可用作钡餐
D．HF 与SiO2 反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【解答】解：A．浓硝酸具有强的氧化性，常温下铝遇浓硝酸钝化生成致密氧化膜，所以可以用铝罐车运输浓硝
酸，故A 正确；
B．NH4HCO3 易溶于水的氮肥，与其受热分解性质无关，故B 错误；
C．X 射线对BaSO4 穿透能力较差，BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，
所以常用BaSO4 做内服造影剂，故C 正确；
D．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D 正确；
故选：B。
9．（3 分）《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844 种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，
新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（
）
A．FeSO4•7H2O
B．CuSO4•5H2O
C．KAl（SO4）2•12H2O
D．Fe2（SO4）3•9H2O
【解答】解：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧
后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203 超细粉末为红色。
A、FeSO4•7H2O 是绿色晶体，故A 正确；
B、CuSO4•5H2O 为蓝色晶体，故B 错误；
C、KAl（SO4）2•12H2O 是无色晶体，故C 错误；
D、Fe2（SO4）3•9H2O 为黄色晶体，故D 错误。
所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O。
故选：A。
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第114页（共360页）
10．（3 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．往NaSiO3 溶液中加入盐酸：2Na++SiO32﹣+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O
C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
【解答】解：A．往NaSiO3 溶液中加入盐酸，反应为：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl，离子反应为：SiO32﹣
+2H+＝H2SiO3↓，故A 错误；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，氯气和水写化学式，所以反应的离子方程式为：
Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O，故B 正确；
C．稀硫酸滴在铁片上Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C 错误；
D．在金属活动性顺序中，Cu＞Ag，Cu 能与AgNO3 反应，离子反应为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D 错误；
故选：B。
11．（3 分）下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（
）
A．SO2 和Cl2 都能使品红溶浓褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B．Na2O2 是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．MgO、Al2O3 的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D．Al（OH）3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
【解答】解：A．两者等体积混合生成盐酸和硫酸，不具有漂白性，故A 错误；
B．Na2O2 与酸反应生成盐、氧气，具有强氧化性，不属于碱性氧化物，可用于杀菌消毒，故B 错误；
C．熔点高的物质可作耐火材料，则MgO、Al2O3 的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料，故C 正确；
D．Al（OH）3 为弱碱，可中和胃酸，可用作医用的胃酸中和剂，故D 错误；
故选：C。
12．（3 分）下列说法正确的是（
）
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B．NO2、SO2 二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
C．SO2、NO2 的大量排放会导致酸雨的发生
D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强
【解答】解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与氯气反应，不能干燥氯气，故A 错误；
B．SO2 气体能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，NO2 和碱反应是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故B 错
误；
C．SO2、NO2 的大量排放溶于水最终会生成硫酸和硝酸，形成酸雨，会导致酸雨的发生，故C 正确；
D．高温条件下，虽然二氧化硅和碳酸钠反应生成二氧化碳，但该反应条件是高温而不是常温，所以不能据此判
断酸性强弱，故D 错误；
故选：C。
13．（3 分）下列关于金属及其化合物的说法正确的是（
）
A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
B．Na2O 为淡黄色固体，MgO 为白色固体
C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4 溶液反应制取金属Ti
【解答】解：A．金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定，故A 正确；
B．Na2O 为白色固体，MgO 为白色固体，故B 错误；
C．铁不与冷、热水反应，高温下与水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气，故C 错误；
D．钠易与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出溶液中的金属，故D 错误。
故选：A。
14．（3 分）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（
）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．青铜是我国使用最早的合金材料，锅是用量最大、用途最广的合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
【解答】解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1 角的为不锈钢，5 角的为钢芯镀铜，1 元的为钢芯镀
镍，故A 正确；
B．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。题目说法与事实相反，故B 错误；
C．青铜是我国使用最早的合金，锅属于铁合金是用量最大、用途最广的合金，故C 正确；
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第115页（共360页）
D．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D 正确；
故选：B。
15．（3 分）下列关于焰色反应的说法正确的是（
）
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
B．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
D．焰色反应是某些金属单质具有的性质
【解答】解：A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄
色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故A 错误；
B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故B 错误；
C．焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，观察钠元素的焰色反应现象，故C 正确；
D．焰色反应是某些金属元素具有的性质，包括单质、离子等，故D 错误；
故选：C。
16．（3 分）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（
）
A．铁锈的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和H2
C．除去FeCl2 溶液中的FeCl3 杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN 溶液反应产生红色沉淀
【解答】解：A．铁锈的主要成分是Fe2O3，故A 错误；
B．铁和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故B 错误；
C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，除去FeCl2 溶液中的FeCl3 杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤得的氯
化亚铁溶液，故C 正确；
D．铁离子结合硫氰酸根离子生成血红色溶液，不是沉淀，故D 错误；
故选：C。
二、解答题（共4 小题，满分52 分）
17．（16 分）实验室用98%、密度为1.84g/cm3 的浓硫酸配制0.2mol/L 的H2SO4 溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
1000mL 容量瓶
、
胶头滴管
．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取
10.9
mL 浓硫酸，缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1﹣2cm 处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（D ）→（A ）→（C ）→
B
→
E
→
G
→（F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须
将溶液冷却到室温后
方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会
偏低
；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会
偏高
；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会
偏低
．
【解答】解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫
酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移
入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．故所用仪器还
有1000mL 容量瓶、胶头滴管．
故答案为：1000mL 容量瓶、胶头滴管．
（2）①浓H2SO4 的物质的量浓度c＝
mol/L＝18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物
质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L＝1000mL×0.2mol/L，解得：
x≈10.9，所以应量取的浓硫酸体积是10.9mL．
故答案为：10.9．
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②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中
稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，
当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．
所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F．
故答案为：B→E→G．
③浓硫酸稀释放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，
会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大．故应将溶液冷却到室温后转移到1000mL 容量瓶中．
故答案为：将溶液冷却到室温后
（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，使量取硫酸溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．
②定容时，眼睛俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度会偏高．
故答案为：偏高．
③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓
度会偏低．故答案为：偏低．
18．（16 分）（1）漂白粉或漂粉精的有效成分是
Ca（ClO）2
（填化学式）；写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂
白粉的方程式
2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
。
（2）Na2SiO3 的水溶液俗称
水玻璃
，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
（3）
SiO2
是制造光导纤维的重要原料，生产普通玻璃和水泥都用到的原料是
CaCO3
。
（4）NO2 是
红棕
色有毒气体，NO2 与水反应的方程式为
3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑
。
（5）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化
物形式表示黏土的组成，应写为：
Al2O3.2SiO2.2H2O
。
【解答】解：（1）漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca（CIO）2，生成次氯酸，强氧化性漂白，氯气和氢氧化钙
反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2＝CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，
故答案为：Ca（ClO）2；2Cl2 +2Ca（OH）2＝CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
（2）硅酸钠具有粘性、不易燃烧、也不支持燃烧，Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，可以用来制备硅胶和木材防火
剂的原料，
故答案为：水玻璃；
（3）生产光导纤维的原理为二氧化硅SiO2，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙
和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑
中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石
CaCO3，
故答案为：SiO2；CaCO3；
（4）NO2 是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3 溶液和NO 气体，反应的方程式为
3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑，
故答案为：红棕；3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑；
（5）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物。较活泼金属氧化
物。SiO2．H2O 得顺序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，
故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O。
19．（10 分）“84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2
↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制取氯气并设计了如下所示的实验装置：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A 处）
②
（填写序号）。
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（2）装置B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪
色，其原因可能是
产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的
改进方法：
在装置A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3 溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42﹣．检验反应后
溶液中含有SO42﹣的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的
稀盐酸
至无明显现象，然后再加入少
量
BaCl2
溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42﹣。
【解答】解：（1）由NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O 可知，反应有液体参与，需要加热，所以
选择装置②作为气体发生装置；
故答案为：②；
（2）装置B 中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因
此应在在A 和B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气；
故答案为：产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸；在装置A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶；
（3）检验硫酸根离子需要排除其他离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有SO42﹣的方法：取少量反应后溶液
于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2 溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42﹣；
故答案为：稀盐酸；BaCl2。
20．（10 分）如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A 中装入足量的固体NaHCO3，D 为固定有燃着蚊香
的硬纸片．试回答下列问题：
（1）在A 试管内发生反应的化学方程式是
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（2）B 装置的作用是
吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）
．
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
．
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是
淡黄色的Na2O2 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
．
（5）若将干燥管内的Na2O2 换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是
点燃的蚊香逐渐熄
．
【解答】解：（1 ）加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水，反应的化学方程式为
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）B 中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体，故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑；
（4）氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，
故答案为：淡黄色的Na2O2 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；
（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭．
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故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭．
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2019-2020 学年广东省深圳市宝安区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共20 小题，每小题3 分，满分60 分）
1．（3 分）环境污染已严重危害人类的生活，下列对应关系正确的是（
）
选项
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
SO2、氮氧化物
B
温室效应
O2
C
南极臭氧层空洞
CO2
D
光化学烟雾
N2
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（3 分）西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是湿法冶金的先驱，文字的“曾青”是指硫酸
铜溶液。下列说法正确的是（
）
A．铁和铜都能导电，是电解质
B．上述反应中，“曾青”被氧化，是氧化剂
C．上述反应属于置换反应
D．上述反应的另一种产物是硫酸铁
3．（3 分）下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（
）
A．稀盐酸、氨水、硫酸、干冰
B．蒸馏水、雾、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、云、食盐水、二氧化硅
D．生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠
4．（3 分）下列关于胶体的叙述正确的是（
）
A．将饱和FeCl3 溶液滴入稀NaOH 溶液中，加热至沸腾，制得Fe（OH）3 胶体
B．NaCl 溶液和Fe（OH）3 胶体本质不同在于是否有丁达尔效应
C．从颜色上无法区别FeCl3 溶液和Fe（OH）3 胶体
D．胶体化学的应用广泛，是制备纳米材料的方法之一
5．（3 分）葡萄糖是一种有机物，其化学式为C6H12O6，检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考标准常
以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L＝10dL，1mol＝1000mmol，1g＝1000mg），以“mmol/L”
表示时，血糖正常值在3.61～6.11mmol/L 之间。下列说法正确的是（
）
A．葡萄糖是电解质
B．葡萄糖的摩尔质量为180g
C．血糖检测结果为92mg/dL 属于正常
D．葡萄糖溶液不能通过半透膜
6．（3 分）NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（
）
A．常温常压下，14gN2 含有原子数为NA
B．在标准状况下，22.4LH2O 含有分子数为NA
C．5.6g 铁与足量硝酸反应转移的电子数为0.2NA
D．1mol/LBaCl2 溶液中含有Cl
﹣的数目为2NA
7．（3 分）下列危险警示标签与物质的化学性质不相符的是（
）
A．浓硫酸
B．过氧化钠
C．浓盐酸
D．酒精
腐蚀品
氧化剂
剧毒品
易燃液体
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（3 分）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl
﹣
B．Ca2+、Cl
﹣、HCO3
﹣、NO3
﹣
C．Na+、Fe2+、MnO4
﹣、SO42﹣
D．Na+、Al3+、SO42﹣、OH
﹣
9．（3 分）如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的
离子方程式书写不正确的是（
）
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A．Cl2+2OH
﹣═Cl
﹣+ClO
﹣+H2O
B．Cu2++2OH
﹣═Cu（OH）2↓
C．Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH
﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．OH
﹣+HCO3
﹣═H2O+CO32﹣
10 ．（3 分）氮化铝（AIN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO 合成。下列叙述不正确的是（
）
A．AlN 中氮元素的化合价为﹣3
B．上述反应中，C 是还原剂，N2 是氧化剂
C．由上述反应可得，C 的还原性比CO 强
D．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子
11．（3 分）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法正确的是（
）
A．氮在自然界中存在形式只有游离态
B．氮元素均被还原
C．只有氢、氧两种元素参加了氮循环
D．工业合成氨属于人工固氮
12．（3 分）下列物质或俗名、主要成分与其用途匹配合理的是（
）
选项
物质或俗
名
主要成分
用途
A
铁红
氧化亚铁
作红色油漆的颜料
B
漂白剂
次氯酸钠
作漂白剂和环境的
消毒剂
C
苏打
碳酸氢钠
治疗胃酸过多
D
王水
稀盐酸和稀硝酸
作氧化剂，溶解金属
Pt
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（3 分）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（
）
A．Cu+HNO3 （浓）→Cu （NO3）2
B．Cu+HNO3 （稀）→Cu （NO3）2
C．Cu
CuO
Cu（NO3）2
D．Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
14．（3 分）下列说法正确的是（
）
A．配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B．SO2 和SO3 混合气体通入Ba（NO3）2 溶液可得到BaSO3 和BaSO4
C．铜与浓硫酸共热，只体现浓硫酸的强氧化性
D．常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性
15．（3 分）有关钠及其化合物的叙述，正确的是（
）
A．金属钠具有强还原性，可与AlCl3 溶液反应制取金属Al
B．将Na 投入到饱和（NH4）2CO3 溶液中，有刺激性气味气体产生
C．向NaClO 溶液中通入SO2，可以增强漂白效果
D．等质量NaHCO3 和NaCO3 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
16．（3 分）现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混
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合液的正确方法是（
）
A．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏
D．蒸馏、萃取、分液
17．（3 分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应
的操作规范的是（
）
A．
称量
B．
溶解
C．
转移
D．
定容
18．（3 分）下列物质含有少量杂质，不正确的实验方案是（
）
选项
物质
杂质
除杂试剂
操作
A
FeCl2 溶液
FeCl3
Fe 粉
过滤
B
NaCO3 粉末
NaHCO3
加热
C
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
D
NO
NO2
NaOH 溶液
洗气
A．A
B．B
C．C
D．D
19．（3 分）某学生做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4 溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量
KSCN 的FeCl2 溶液，溶液显红色。则该条件下（
）
A．生成的水分子化学性质比较活泼
B．H2 燃烧生成了具有氧化性的物质
C．H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．H2 被冷却为液态氢，液氢的水溶液有还原性
20．（3 分）用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述不正确的是（
）
A．实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用
B．若A 为浓盐酸，B 为KMnO4 晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则C 中溶液最终呈红色
C．若A 为浓硝酸，B 为Cu，C 中盛有氨水和酚酞溶液，则C 中红色溶液褪色
D．若A 为浓H2SO4，B 为Na2SO3 粉末，C 中盛有H2S 溶液，则C 中溶液变浑浊
二、填空题（共5 小题，每小题6 分，满分40 分）
21．（6 分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时反应为：
S+2KNO3+3C═K2S+x↑+3CO2↑（方程式已配平）。
回答下列问题：
（1）写出x 的化学式：
，该反应中被还原元素
。
（2）若反应中有0.5molS 消耗，电子转移为
mol，被S 氧化的C 有
g。
22．
（8 分）某工厂实验室从含有NaCl、Na2SO4、NaNO3 混合溶液中制备BaSO4 和回收NaNO3，其中固体D 是NaNO3，
请回答下列问题：
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（1）沉淀A 的化学式为
，试剂3 的化学式为
。
（2）写出生成沉淀B 的离子方程式
。
（3）实验室进行操作①时需要的玻璃仪器有
、
、
，在加入试剂4 后，获得固体D 的操
作是蒸发浓缩、
（填操作名称），过滤。
23．（8 分）已知A、E 为金属单质，B 是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题：
（1）D 的化学式是
，H 溶液的颜色是
。
（2）上述物质转化中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
（填选项代号）。
a．A→B
b．B→D
c．E→F
d．F→G
（3）写出下列变化的化学方程式：
①B→C：
；
②沉淀G 颜色发生变化的原因：
。
24．（12 分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
Ⅰ．氨气的制备
（1）氨气的发生装置可以选择上图中的
，化学反应方程式为
。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→
（按气流方向、用小写字母
表示）。
Ⅱ．探究氨气的还原性并检验产物
（3）该小组同学查阅资料得知，无水CaCl2 能吸收水和氨气，设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画
出）。
通入干燥NH3 将装置空气排尽后加热，在下列实验现象或事实中，能证明氨气有还原性的是
（填选项代
号）。
a．装置Ⅰ中红色Fe2O3 粉末变为黑色粉末，是一种铁的氧化物
b．装置Ⅱ中无水CuSO4 粉末变为蓝色
c．装置Ⅲ无水CaCl2 的质量增加
d．生成一种无色无味气体，该气体无污染
（4）小组同学对反应后黑色粉末的组成进行如下探究，按要求填空：
操作
现象
结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧
杯中，加入过量盐酸
黑色粉末全部溶解，无气泡产
生，溶液呈浅绿色
溶液中可能含有Fe2+．
步骤2：取步骤1 少量溶液于试
管中，滴入2﹣3 滴KSCN 溶液，
振荡
溶液颜色
溶液中不含有Fe3+．
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步骤3：向步骤2 试管中滴入少
量氯水
溶液变红色
涉及离子方程式有
和
Fe3++3SCN
﹣＝Fe（SCN）3
（5）请你结合（3）（4）实验，写出（3）中NH3 还原Fe2O3 的化学方程式
。
25．（6 分）将含杂质软锰矿粉末10g 与足量浓盐酸共热（杂质不与盐酸反应），完全反应后，制得2.24LCl2（标准
状况下）。请回答下列问题：
（1）写出上述制备Cl2 反应的化学方程式
。
（2）反应中被氧化HCl 为
mol，软锰矿含MnO2 的质量分数为
。
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2019-2020 学年广东省深圳市宝安区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20 小题，每小题3 分，满分60 分）
1．（3 分）环境污染已严重危害人类的生活，下列对应关系正确的是（
）
选项
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
SO2、氮氧化物
B
温室效应
O2
C
南极臭氧层空洞
CO2
D
光化学烟雾
N2
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．酸雨的成因为SO2、氮氧化物，故A 正确；
B．造成温室效应的为二氧化碳，故B 错误；
C．造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂，故C 错误；
D．引起光化学烟雾主要为氮的氧化物，故D 错误；
故选：A。
2．（3 分）西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是湿法冶金的先驱，文字的“曾青”是指硫酸
铜溶液。下列说法正确的是（
）
A．铁和铜都能导电，是电解质
B．上述反应中，“曾青”被氧化，是氧化剂
C．上述反应属于置换反应
D．上述反应的另一种产物是硫酸铁
【解答】解：A、铁和铜都单质，故A 错误；
B、反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 中硫酸铜中铜的化合价降低是氧化剂，被还原，故B 错误；
C、化学反应方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，是置换反应，故C 正确；
D、铁被氧化成硫酸亚铁，所以上述反应的另一种产物是硫酸亚铁，故D 错误；
故选：C。
3．（3 分）下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（
）
A．稀盐酸、氨水、硫酸、干冰
B．蒸馏水、雾、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、云、食盐水、二氧化硅
D．生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠
【解答】解：A．盐酸是氯化氢和水组成的混合物，故A 错误；
B．蒸馏水只含有一种物质属于纯净物，雾属于气溶胶，碳酸氢钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电
解质，二氧化硫是氧化物，故B 正确；
C．胆矾为五水硫酸铜属于纯净物，食盐水是混合物不是电解质，故C 错误；
D．泥水是浊液，不是胶体，碳酸钠为盐，不是氧化物，故D 错误；
故选：B。
4．（3 分）下列关于胶体的叙述正确的是（
）
A．将饱和FeCl3 溶液滴入稀NaOH 溶液中，加热至沸腾，制得Fe（OH）3 胶体
B．NaCl 溶液和Fe（OH）3 胶体本质不同在于是否有丁达尔效应
C．从颜色上无法区别FeCl3 溶液和Fe（OH）3 胶体
D．胶体化学的应用广泛，是制备纳米材料的方法之一
【解答】解：A．NaOH 溶液与饱和的FeCl3 溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备
胶体，故A 错误；
B．NaCl 溶液和Fe（OH）3 胶体本质不同在于分散质微粒直径大小不同，丁达尔效应是特征性质，故B 错误；
C．Fe（OH）3 胶体呈红褐色，FeCl3 溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C 错误；
D．纳米材料粒子直径介于1﹣100nm 之间，胶体直径介于1﹣100nm 之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有
效方法之一，故D 正确；
故选：D。
5．（3 分）葡萄糖是一种有机物，其化学式为C6H12O6，检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考标准常
以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L＝10dL，1mol＝1000mmol，1g＝1000mg），以“mmol/L”
表示时，血糖正常值在3.61～6.11mmol/L 之间。下列说法正确的是（
）
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A．葡萄糖是电解质
B．葡萄糖的摩尔质量为180g
C．血糖检测结果为92mg/dL 属于正常
D．葡萄糖溶液不能通过半透膜
【解答】解：A、葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A 错误；
B、摩尔质量的单位为g/mol，故葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，故B 错误；
C、92mg/dL 等于5.1mmol/L，故在血糖的正常值之间，故C 正确；
D、葡萄糖溶液是溶液，故能透过半透膜，故D 错误。
故选：C。
6．（3 分）NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（
）
A．常温常压下，14gN2 含有原子数为NA
B．在标准状况下，22.4LH2O 含有分子数为NA
C．5.6g 铁与足量硝酸反应转移的电子数为0.2NA
D．1mol/LBaCl2 溶液中含有Cl
﹣的数目为2NA
【解答】解：A、14g 氮气的物质的量为0.5mol，而氮气为双原子分子，故1mol 氮气中含NA 个原子，故A 正确；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；
C、5.6g 铁的物质的量为0.1mol，而铁和足量的硝酸反应后变为+3 价，故0.1mol 铁和足量的硝酸反应后转移0.3NA
个电子，故C 错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D 错误。
故选：A。
7．（3 分）下列危险警示标签与物质的化学性质不相符的是（
）
A．浓硫酸
B．过氧化钠
C．浓盐酸
D．酒精
腐蚀品
氧化剂
剧毒品
易燃液体
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，应贴腐蚀品标志，图中标志为腐蚀品标志，故A 正确；
B．过氧化钠具有强的氧化性，常用于氧化剂，应贴氧化剂标志，图中标志为氧化剂标志，故B 正确；
C．浓盐酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，应贴腐蚀品标志，图中标志为剧毒品标志，故C 错误；
D．酒精为易燃的液体，应贴氧化剂标志，图中标志为易燃液体标志，故D 正确；
故选：C。
8．（3 分）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl
﹣
B．Ca2+、Cl
﹣、HCO3
﹣、NO3
﹣
C．Na+、Fe2+、MnO4
﹣、SO42﹣
D．Na+、Al3+、SO42﹣、OH
﹣
【解答】解：A．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl
﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A 正
确；
B．HCO3
﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B 错误；
C．Fe2+、MnO4
﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；
D．H+、Al3+都与OH
﹣发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D 错误；
故选：A。
9．（3 分）如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的
离子方程式书写不正确的是（
）
A．Cl2+2OH
﹣═Cl
﹣+ClO
﹣+H2O
B．Cu2++2OH
﹣═Cu（OH）2↓
C．Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH
﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．OH
﹣+HCO3
﹣═H2O+CO32﹣
【解答】解：A．氯气与NaOH 反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH
﹣═Cl
﹣+ClO
﹣+H2O，故A 正
确；
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B．NaOH 和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH
﹣═Cu（OH）2↓，故B 正确；
C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH
﹣═BaSO4↓+Cu（OH）
2↓，故C 正确；
D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3
﹣+Ba2++OH
﹣═BaCO3↓+H2O，
若碳酸氢钠足量，发生2HCO3
﹣+Ba2++2OH
﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D 错误；
故选：D。
10 ．（3 分）氮化铝（AIN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO 合成。下列叙述不正确的是（
）
A．AlN 中氮元素的化合价为﹣3
B．上述反应中，C 是还原剂，N2 是氧化剂
C．由上述反应可得，C 的还原性比CO 强
D．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子
【解答】解：A．AlN 中Al 的化合价为+3 价，则N 的化合价为﹣3 价，故A 正确；
B．N 和C 元素化合价发生变化，其中N 元素化合价由0 价降低到﹣3 价被还原，C 元素化合价由0 价升高到+2
价被氧化，所以C 是还原剂，N2 是氧化剂，故B 正确；
C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以上述反应可得，C 的还原性比AlN 强，故C 错
误；
D．由反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO 中，每生成2molAlN 需转移6mol 电子，则每生成1molAlN 需转移
3mol 电子，故D 正确；
故选：C。
11．（3 分）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法正确的是（
）
A．氮在自然界中存在形式只有游离态
B．氮元素均被还原
C．只有氢、氧两种元素参加了氮循环
D．工业合成氨属于人工固氮
【解答】A．氮在自然界中有游离态，如氮气，有化合态如铵盐，故A 错误；
B．氮气在反应中化合价可以升高也可以降低，所以氮元素可以被氧化，可以被还原，故B 错误；
C．雷电作用下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，所以
氮的循环过程中除了氮元素，氢元素、氧元素等都参与循环，故C 错误；
D．工业合成氨为氮气与氢气反应生成氨气，氮元素从游离态变为化合态，属于氮的固定，故D 正确；
故选：D。
12．（3 分）下列物质或俗名、主要成分与其用途匹配合理的是（
）
选项
物质或俗
名
主要成分
用途
A
铁红
氧化亚铁
作红色油漆的颜料
B
漂白剂
次氯酸钠
作漂白剂和环境的
消毒剂
C
苏打
碳酸氢钠
治疗胃酸过多
D
王水
稀盐酸和稀硝酸
作氧化剂，溶解金属
Pt
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．氧化铁俗称铁红，为红色固体，作红色油漆的颜料，氧化亚铁为黑色固体，故A 错误；
B．漂白剂是次氯酸钠的溶液，次氯酸根离子水解俗称次氯酸具有氧化性，可以作漂白剂和环境的消毒剂，故B
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正确；
C．苏打成分为碳酸钠，碱性强腐蚀性强，不能做治疗胃酸过多的药物，应是小苏打碳酸氢钠，故C 错误；
D．王水为浓盐酸和浓硝酸的混合溶液，作氧化剂，溶解金属Au、Pt 等，故D 错误；
故选：B。
13．（3 分）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（
）
A．Cu+HNO3 （浓）→Cu （NO3）2
B．Cu+HNO3 （稀）→Cu （NO3）2
C．Cu
CuO
Cu（NO3）2
D．Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
【解答】解：A．Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，
故A 不选；
B.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO 有毒会污染环境，所以不符合条件，故B 不选；
C.2 Cu+O2
2CuO、CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以
符合条件，故C 选；
D．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，该过程中生
成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D 不选；
故选：C。
14．（3 分）下列说法正确的是（
）
A．配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B．SO2 和SO3 混合气体通入Ba（NO3）2 溶液可得到BaSO3 和BaSO4
C．铜与浓硫酸共热，只体现浓硫酸的强氧化性
D．常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性
【解答】解：A．浓硫酸稀释是将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止液体溅出，故A 错误；
B．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫
酸钡，故SO2 和SO3 混合气体通入Ba（NO3）2 溶液可得到BaSO4，故B 错误；
C．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 中，硫酸中S 元素的化合价没有全部降低，体现其强氧化性
（+6→+4）和酸性（+6 硫未变），故C 错误；
D．浓硫酸的强氧化性，在常温下，能使金属铁发生钝化，在其表面形成致密的氧化膜，阻止内层的金属进一步
反应，所以可用铁制容器盛装浓硫酸，故D 正确；
故选：D。
15．（3 分）有关钠及其化合物的叙述，正确的是（
）
A．金属钠具有强还原性，可与AlCl3 溶液反应制取金属Al
B．将Na 投入到饱和（NH4）2CO3 溶液中，有刺激性气味气体产生
C．向NaClO 溶液中通入SO2，可以增强漂白效果
D．等质量NaHCO3 和NaCO3 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
【解答】解：A．钠是活泼金属，溶液中含有水，钠与水容易反应，生成氢氧化钠与AlCl3 溶液反应生成氢氧化
铝沉淀，无法与AlCl3 溶液反应制取金属Al，故A 错误；
B．将Na 投入到（NH4）2CO3 溶液中，反应生成碳酸钠和氢气、氨气，离子方程式：2Na+2NH4+＝2Na++2NH3
↑+H2↑，有刺激性气味气体NH3 产生，故B 正确；
C．ClO
﹣具有氧化性，与SO2 发生反应，SO2 转化为SO42﹣，ClO
﹣转化为Cl
﹣，则发生的反应为：SO2+ClO
﹣+H2O
＝SO42﹣+Cl
﹣+2H+，减小漂白效果，故C 错误；
D．等质量的NaHCO3 和Na2CO3，Na2CO3 的物质的量较小，由方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 可知，等质量的NaHCO3 和Na2CO3 与盐酸完全反应，Na2CO3 消耗盐酸较多，
故D 错误；
故选：B。
16．（3 分）现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混
合液的正确方法是（
）
A．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏
D．蒸馏、萃取、分液
【解答】解：①汽油和水分层，选择分液法分离；
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②45%的酒精溶液中，沸点不同，选择蒸馏法分离；
⑧氯化钠和单质碘的水溶液中，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故选：C。
17．（3 分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应
的操作规范的是（
）
A．
称量
B．
溶解
C．
转移
D．
定容
【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A 错误；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B 正确；
C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C 错误；
D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D 错误；
故选：B。
18．（3 分）下列物质含有少量杂质，不正确的实验方案是（
）
选项
物质
杂质
除杂试剂
操作
A
FeCl2 溶液
FeCl3
Fe 粉
过滤
B
NaCO3 粉末
NaHCO3
加热
C
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
D
NO
NO2
NaOH 溶液
洗气
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故A 正确；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可分离，故B 正确；
C．HCl 极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则洗气可分离，故C 正确；
D．NO、NO2 与NaOH 发生氧化还原反应，不能除杂，应选水、洗气，故D 错误；
故选：D。
19．（3 分）某学生做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4 溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量
KSCN 的FeCl2 溶液，溶液显红色。则该条件下（
）
A．生成的水分子化学性质比较活泼
B．H2 燃烧生成了具有氧化性的物质
C．H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．H2 被冷却为液态氢，液氢的水溶液有还原性
【解答】解：A、烧杯中酸性KMnO4 溶液褪色，说明H2 燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳
定，不具有该性质，故A 错误；
B、烧杯中酸性KMnO4 溶液褪色，说明H2 燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量
KSCN 的FeCl2 溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2 燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说
明H2 燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B 错误；
C、H2O2 具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2 燃烧的
产物中可能含有一定量的H2O2，故C 正确；
D、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故D 错误。
故选：C。
20．（3 分）用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述不正确的是（
）
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A．实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用
B．若A 为浓盐酸，B 为KMnO4 晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则C 中溶液最终呈红色
C．若A 为浓硝酸，B 为Cu，C 中盛有氨水和酚酞溶液，则C 中红色溶液褪色
D．若A 为浓H2SO4，B 为Na2SO3 粉末，C 中盛有H2S 溶液，则C 中溶液变浑浊
【解答】解：A．D 具有球形结构，则仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用，故A 正确；
B．A 为浓盐酸，B 为KMnO4 晶体，二者反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO 具有漂白性，则C 中紫色
石蕊溶液先变红后褪色，故B 错误；
C．A 为浓硝酸，B 为Cu，二者反应生成二氧化氮，与氨水可反应生成盐，则C 中红色溶液褪色，故C 正确；
D．A 为浓H2SO4，B 为Na2SO3 粉末，二者反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，则C 中溶液变
浑浊，故D 正确；
故选：B。
二、填空题（共5 小题，每小题6 分，满分40 分）
21．（6 分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时反应为：
S+2KNO3+3C═K2S+x↑+3CO2↑（方程式已配平）。
回答下列问题：
（1）写出x 的化学式：
N2
，该反应中被还原元素
S、N
。
（2）若反应中有0.5molS 消耗，电子转移为
6
mol，被S 氧化的C 有
3
g。
【解答】解：（1）根据原子守恒可得：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，所以x 的化学式：N2，S、N 元素
的化合价降低，所以被还原的元素为S、N，
故答案为：N2；S、N；
（2）由反应的方程式可知S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，反应消耗1molS，转移12mol 的电子，则反应
中有0.5molS 消耗，电子转移为6mol，被S 氧化的C 为：0.25mol，质量为：0.25mol×12g/mol＝3g，故答案为：
6；3。
22．
（8 分）某工厂实验室从含有NaCl、Na2SO4、NaNO3 混合溶液中制备BaSO4 和回收NaNO3，其中固体D 是NaNO3，
请回答下列问题：
（1）沉淀A 的化学式为
BaSO4
，试剂3 的化学式为
Na2CO3
。
（2）写出生成沉淀B 的离子方程式
Ag++Cl
﹣＝AgCl↓
。
（3）实验室进行操作①时需要的玻璃仪器有
烧杯
、
玻璃棒
、
漏斗
，在加入试剂4 后，获得固体D
的操作是蒸发浓缩、
冷却结晶
（填操作名称），过滤。
【解答】解：（1）由以上分析可知沉淀A 为BaSO4，试剂3 为Na2CO3，故答案为：BaSO4；Na2CO3；
（2）沉淀B 为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl
﹣＝AgCl↓，故答案为：Ag++Cl
﹣＝AgCl↓；
（3）操作①用于分离固体和液体，为过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，在加入试剂4 后，获
得固体D 的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，
故答案为：烧杯；玻璃棒；漏斗；冷却结晶。
23．（8 分）已知A、E 为金属单质，B 是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题：
（1）D 的化学式是
NaOH
，H 溶液的颜色是
黄色
。
（2）上述物质转化中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
bc
（填选项代号）。
a．A→B
b．B→D
c．E→F
d．F→G
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（3）写出下列变化的化学方程式：
①B→C：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
；
②沉淀G 颜色发生变化的原因：
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
。
【解答】解：A 为金属单质，B 是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，则A 为Na，B 为Na2O2．由转化关系可知C
为Na2CO3、D 为NaOH．金属E 与盐酸反应生成F 为盐，而F 能与NaOH 反应生成白色沉淀G，G 可以转化为
红褐色沉淀，则E 为Fe、F 为FeCl2、G 为Fe（OH）2、红褐色沉淀为Fe（OH）3，H 为FeCl3。
（1）D 的化学式是NaOH，H 为FeCl3，H 溶液的颜色是黄色，故答案为：NaOH；黄色；
（2）选项给出物质转化中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧
气，Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故选：bc；
（3）①B→C 的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
②沉淀G 颜色发生变化的原因，用化学方程式表示为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案为：4Fe
（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
24．（12 分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
Ⅰ．氨气的制备
（1）氨气的发生装置可以选择上图中的
A
，化学反应方程式为
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3
↑+2H2O
。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→
d→c→f→e→i
（按气流方向、
用小写字母表示）。
Ⅱ．探究氨气的还原性并检验产物
（3）该小组同学查阅资料得知，无水CaCl2 能吸收水和氨气，设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画
出）。
通入干燥NH3 将装置空气排尽后加热，在下列实验现象或事实中，能证明氨气有还原性的是
abd
（填选项代
号）。
a．装置Ⅰ中红色Fe2O3 粉末变为黑色粉末，是一种铁的氧化物
b．装置Ⅱ中无水CuSO4 粉末变为蓝色
c．装置Ⅲ无水CaCl2 的质量增加
d．生成一种无色无味气体，该气体无污染
（4）小组同学对反应后黑色粉末的组成进行如下探究，按要求填空：
操作
现象
结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧
杯中，加入过量盐酸
黑色粉末全部溶解，无气泡产
生，溶液呈浅绿色
溶液中可能含有Fe2+．
步骤2：取步骤1 少量溶液于试
管中，滴入2﹣3 滴KSCN 溶液，
振荡
溶液颜色
不变色①
溶液中不含有Fe3+．
步骤3：向步骤2 试管中滴入少
量氯水
溶液变红色
涉及离子方程式有
②2Fe2++Cl2＝2Cl
﹣+2Fe3+
和
Fe3++3SCN
﹣＝Fe（SCN）3
（5）请你结合（3）（4）实验，写出（3）中NH3 还原Fe2O3 的化学方程式
2NH3+3Fe2O3
6FeO+N2↑
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+3H2O
。
【解答】解：（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为
加热，所以选择A 为发生装置，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选
择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极
易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i，
故答案为：d→c→f→e→i；
（3）根据氨气和Fe2O3 反应现象判断：观察到装置I 中红色粉末变成黑色粉末（铁的氧化物），II 中无水硫酸铜
遇水变蓝，生成氮气等，证明氨气具有还原性，但装置Ⅲ无水CaCl2 既可吸收水又可吸收未参与反应的多于的
NH3 而增重；
故答案为：abd；
（4）①KSCN 溶液和Fe2+不反应，所以向步骤1 少量溶液中，滴入2﹣3 滴KSCN 溶液，振荡，溶液不变色，
故答案为：不变色；
②Fe2+和氯水反应生成Fe3+，所以溶液变红色，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Cl
﹣+2Fe3+、Fe3++3SCN
﹣＝Fe
（SCN）3，故答案为：2Fe2++Cl2＝2Cl
﹣+2Fe3+；
（5）氨气与Fe2O3发生氧化还原反应，生成FeO、N2、H2O，该化学反应为2NH3+3Fe2O3
6FeO+N2↑+3H2O；
故答案为：2NH3+3Fe2O3
6FeO+N2↑+3H2O。
25．（6 分）将含杂质软锰矿粉末10g 与足量浓盐酸共热（杂质不与盐酸反应），完全反应后，制得2.24LCl2（标准
状况下）。请回答下列问题：
（1）写出上述制备Cl2 反应的化学方程式
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
。
（2）反应中被氧化HCl 为
0.2
mol，软锰矿含MnO2 的质量分数为
87%
。
【解答】解：（1）加热二氧化锰与浓盐酸的混合物生成氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）2.24LCl2（标准状况下）的物质的量为：
＝0.1mol，由Cl 元素化合价变化可知，被氧化的HCl
生成氯气，根据Cl 原子守恒，被氧化HCl 的物质的量为：0.1mol×2＝0.2mol；
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1
1
0.1mol
0.1mol
则MnO2 的质量为：0.1mol×87g/mol＝8.7g，软锰矿石中MnO2 的质量分数为：
×100%＝87%，
故答案为：0.2；87%。
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2019-2020 学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共25 小题，每小题3 分，满分75 分）
1．（3 分）如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得
出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（
）
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
2．（3 分）下列物质属于电解质的是（
）
A．浓硫酸
B．石灰水
C．熔融氢氧化钠
D．干冰
3．（3 分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（
）
物质
熔点（℃）沸点（℃）
密度（g•cm
﹣3）
水中溶解度
甲
﹣82.3
56.7
0.93
可溶
乙
﹣78.5
87
0.90
可溶
A．蒸发结晶法
B．蒸馏法
C．分液法
D．过滤法
4．（3 分）下列实验操作能达到实验目的是（
）
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3 胶体
将饱和的FeCl3 溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B
由碳酸钠溶液制备无水碳酸钠
将碳酸钠溶液加热蒸干
C
除去Fe 粉中混有的FeO
加入稀盐酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
除去CO 中混有的CO2
通入适量O2，充分反应
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（3 分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（
）
A．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
B．海水晒盐
C．冶炼金属
D．工业上制漂白精
6．（3 分）设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（
）
A．23gNa 与足量H2O 反应完全后可生成0.5NA 个H2 分子
B．1L 1mol/L 硫酸钠溶液中含钠离子数为NA
C．标准状况下，22.4LN2 和H2 混合气体中含NA 个原子
D．1mol 单质Fe 与1molCl2 完全反应，转移3NA 个电子
7．（3 分）在pH＝1 无色溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A．K+、MnO4
﹣、Cl
﹣、SO42﹣
B．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl
﹣
C．Na+、Mg2+、SO42﹣、NO3
﹣
D．Na+、Fe3+、SCN
﹣、Cl
﹣
8．（3 分）下列试剂的保存方法错误的是（
）
A．实验室少量的钠保存在煤油中
B．浓硝酸保存在无色的塑料瓶中
C．碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
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D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
9．（3 分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（
）
A．根据能否跟水反应生成酸或碱，把氧化物为酸性氧化物和碱性氧化物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
C．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质。
D．根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
10．（3 分）下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A．钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH
﹣+H2
B．氯化铁溶液与Fe 反应：Fe3++Cu═Fe3++Cu2+
C．氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3 H2O
D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应：Ca（HCO3）2+2 H+═Ca2++2CO2
+2 H2O
11．（3 分）已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并
实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（
）
A．①和②处
B．②处
C．②和③处
D．②③④处
12．（3 分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（
）
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．铁、铜都有
D．铁、铜都无
13．（3 分）为了除去FeCl3 溶液中混有的少量FeCl2，最好的方法是向此溶液中（
）
A．通入氯气
B．加入Zn
C．加入Fe
D．加入酸性高锰酸钾
14．（3 分）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还
原的氮原子数之比为（
）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5
15．（3 分）在MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中，若K+、Cl
﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物
质的量为（
）
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol
16．（3 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入足量
稀盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向某溶液中滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
原溶液含有硫酸根
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
D
用四氯化碳萃取碘水中的碘
上层溶液呈红色
碘易溶于CCl4
A．A
B．B
C．C
D．D
17．（3 分）40mL1mol ・L
﹣1NaCl 溶液与30mlL0.5mol ・L
﹣1CaCl2 溶液混合，混合液中Cl
﹣的物质的量浓度为（混合
时溶液的体积变化忽略不计）（
）
A．0.5mol ・L
﹣1
B．0.7mol ・L
﹣1
C．1.0mol ・L
﹣1
D．2.0mol ・L
﹣1
18．（3 分）将过量的CO2 分别通入①CaCl2 溶液；②饱和Na2CO3 溶液；③澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀
析出的是（
）
A．①②
B．②③
C．①②③
D．②
19．（3 分）已知常温下可用Co2O3 制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl
﹣和Co2+．下列
叙述不正确的是（
）
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A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．若有1mol Cl2 生成，则反应前HCl 的物质的量为6mol
D．当该反应生成4.48L 时，则反应中有0.2mol 电子转移
20．（3 分）下表中物质的分类组合完全正确的是（
）
编号
A
B
C
D
酸
HNO2
CH3COOH
NaHSO3
H2SO4
盐
BaSO4
CuSO4•5H2O
Cu2 （OH）2CO3
CaCO3
强电解质
KNO3
NaOH
BaCl2
稀盐酸
弱电解质
CH3COOH
CaCO3
HClO
HNO2
A．A
B．B
C．C
D．D
21．（3 分）下列不能产生丁达尔现象的分散系是（
）
A．烟雾
B．食盐水
C．蒸馏水
D．氢氧化铁胶体
22．（3 分）下列气体不能用排空气法收集的是（
）
A．二氧化硫
B．氯气
C．一氧化氮
D．二氧化氮
23．（3 分）已知+4 价的S 元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3
﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl
﹣等4 种阴离子．向
其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（
）
A．CO32﹣
B．SO32﹣
C．Cl
﹣
D．HCO3
﹣
24．（3 分）向含有KCl 和KI 的混合溶液中加入过量的溴水充分反应．将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的
固体物质是（
）
A．KCl
B．KCl 和KI
C．KCl 和KBr
D．KCl、KBr、I2
25．（3 分）在10mL 0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐渐加入1.2mL0.05mol/L 盐酸，完全反应后，在标准状
况下生成二氧化碳的体积为（
）
A．1.344mL
B．2.240mL
C．0.672mL
D．0mL
二、解答题（共4 小题，满分25 分）
26．（8 分）写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠与水反应
（2）碳酸钙和稀盐酸的反应
（3）铜与稀硝酸反应：
在该反应中若有4mol 硝酸参加了反应，则转移的电子总数为
27．（6 分）某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，
其工艺流程如图所示：
（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出化学式：
、
。
（2）反应②的化学方程式是
。
（3）不用其它试剂，检查NH4Cl 产品是否纯净的实验方案是（请补充完整）：取少量氯化铵产品于试管底
部，
，表明氯化铵产品纯净。
28．（4 分）A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指
，盐是指NaCl．那么，图中
（填A 或B）的溶解度曲线与Na2CO3 的溶解度曲线相似。
（2）人们用上述方法从盐湖中捞得的（常含有少量的。请设计实验证明Na2CO3 中含有NaCl，
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29．（7 分）NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）NaClO2 中Cl 的化合价为
。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式：
。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为
。（计算结果保留两位小数）。
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参考答案与试题解析
一、选择题（共25 小题，每小题3 分，满分75 分）
1．（3 分）如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得
出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（
）
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
【解答】解：A、修正液中含有苯、甲基环已烷等多种物质，是混合物，故A 不合理；
B、苯等有机物对人体有害，故B 合理；
C、修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故C 合理；
D、从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故D 合理；
故选：A。
2．（3 分）下列物质属于电解质的是（
）
A．浓硫酸
B．石灰水
C．熔融氢氧化钠
D．干冰
【解答】解：A、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质，故A 错误；
B、石灰水是溶液，是混合物，故不是电解质，故B 错误；
C、熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故C 正确；
D、干冰是固态的二氧化碳，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故不是电解质，故D 错误。
故选：C。
3．（3 分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（
）
物质
熔点（℃）沸点（℃）
密度（g•cm
﹣3）
水中溶解度
甲
﹣82.3
56.7
0.93
可溶
乙
﹣78.5
87
0.90
可溶
A．蒸发结晶法
B．蒸馏法
C．分液法
D．过滤法
【解答】解：由表格信息可知，二者互溶，均溶于水，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，
故选：B。
4．（3 分）下列实验操作能达到实验目的是（
）
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3 胶体
将饱和的FeCl3 溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B
由碳酸钠溶液制备无水碳酸钠
将碳酸钠溶液加热蒸干
C
除去Fe 粉中混有的FeO
加入稀盐酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
除去CO 中混有的CO2
通入适量O2，充分反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．饱和的FeCl3 溶液滴加到氢氧化钠溶液中，发生复分解反应生成沉淀，应水解制备胶体，故A
错误；
B．碳酸钠加热水挥发，加热蒸干可制备无水碳酸钠，故B 正确；
C．Fe、FeO 均与盐酸反应，应选磁铁分离，故C 错误；
D．CO 与氧气反应，应选NaOH、洗气分离，故D 错误；
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故选：B。
5．（3 分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（
）
A．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
B．海水晒盐
C．冶炼金属
D．工业上制漂白精
【解答】解：A．用Na2O2 作潜水艇的供氧剂，反应生成氧气，O 元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故A
不选；
B、海水晒盐是物理变化，不涉及氧化还原反应，故B 选；
C、炼金属是金属由化合态转化为游离态，涉及氧化还原反应，故C 不选；
D、工业上制漂白精是氯气与石灰乳反应生成氯化钙与次氯酸钙，是氯气的自身氧化还原反应，故D 不选；
故选：B。
6．（3 分）设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（
）
A．23gNa 与足量H2O 反应完全后可生成0.5NA 个H2 分子
B．1L 1mol/L 硫酸钠溶液中含钠离子数为NA
C．标准状况下，22.4LN2 和H2 混合气体中含NA 个原子
D．1mol 单质Fe 与1molCl2 完全反应，转移3NA 个电子
【解答】解：A、23g 钠的物质的量为1mol，而钠和水反应时，2molNa～1molH2，故1mol 钠反应后生成0.5mol
氢气即0.5NA 个氢气分子，故A 正确；
B、溶液中硫酸钠的物质的量n＝CV＝1mol/L×1L＝1mol，而硫酸钠中含2 个钠离子，故1mol 硫酸钠中含2NA
个钠离子，故B 错误；
C、标况下22.4L 混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故1mol 混合气体中含原子为2NA
个，故C 错误；
D、1mol 铁和1mol 氯气反应后，氯气完全反应，铁过量，由于氯气反应后变为﹣1 价，故1mol 氯气反应后转移
2NA 个电子，故D 错误。
故选：A。
7．（3 分）在pH＝1 无色溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A．K+、MnO4
﹣、Cl
﹣、SO42﹣
B．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl
﹣
C．Na+、Mg2+、SO42﹣、NO3
﹣
D．Na+、Fe3+、SCN
﹣、Cl
﹣
【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4
﹣等有色离子的存在，pH＝1 的溶液呈酸性。
A．MnO4
﹣为有色离子，MnO4
﹣、Cl
﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；
B．Ba2+、H+与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；
C．Na+、Mg2+、SO42﹣、NO3
﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C
正确；
D．Fe3+为有色离子，Fe3+、SCN
﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；
故选：C。
8．（3 分）下列试剂的保存方法错误的是（
）
A．实验室少量的钠保存在煤油中
B．浓硝酸保存在无色的塑料瓶中
C．碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
【解答】解：A 钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用
煤油保持，故A 正确。
B、浓硝酸见光易分解，所以应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故B 错误。
C、碳酸钠是强碱弱酸盐，能水解生成氢氧化钠，玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅
酸钠，盛NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C 正确。
D、氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2 水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D 正确；
故选：B。
9．（3 分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（
）
A．根据能否跟水反应生成酸或碱，把氧化物为酸性氧化物和碱性氧化物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
C．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质。
D．根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
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【解答】解：A．根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为
酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为
两性氧化物，故A 错误；
B．根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，不是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分
类，故B 错误；
C．因为电解质和非电解质均为化合物，物质分为混合物、纯净物，纯净物分为混合物和单质，金属单质在熔融
状态下能导电，所以根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故C 错误；
D．根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，分散质粒子直径：①小于1nm 的为
溶液、②大于100nm 的为浊液、③1～100nm 的为胶体，故D 正确；
故选：D。
10．（3 分）下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A．钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH
﹣+H2
B．氯化铁溶液与Fe 反应：Fe3++Cu═Fe3++Cu2+
C．氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3 H2O
D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应：Ca（HCO3）2+2 H+═Ca2++2CO2
+2 H2O
【解答】解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH
﹣+H2↑，故A 错误；
B．氯化铁溶液与Fe 反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe3++Cu2+，故B 错误；
C．氢氧化铁溶于盐酸，离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3 H2O，故C 正确；
D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应，离子方程式：HCO3
﹣+H+═CO2 ↑+H2O，故D 错误；
故选：C。
11．（3 分）已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并
实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（
）
A．①和②处
B．②处
C．②和③处
D．②③④处
【解答】解：KMnO4 与浓HCl 在常温下反应产生Cl2，故①装置正确；
浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl 和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去
HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故②错误；
用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故③错误；
氯气与钠在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故④错误；
故选：D。
12．（3 分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（
）
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．铁、铜都有
D．铁、铜都无
【解答】解：A．铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好
反应，故A 结果可能出现，故A 错误；
B．有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B 结果不可能出现，故B 正确；
C．三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故C 错误；
D．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，故D 错误。
故选：B。
13．（3 分）为了除去FeCl3 溶液中混有的少量FeCl2，最好的方法是向此溶液中（
）
A．通入氯气
B．加入Zn
C．加入Fe
D．加入酸性高锰酸钾
【解答】因为FeCl2 可与Cl2 反应生成FeCl3 而除去，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3+，
故可用氯气除去FeCl3 溶液中混有的少量FeCl2，如果加入滴加酸性高锰酸钾，会向溶液中引入杂质离子，而产
生大气染污，铁和铜将三价铁变成亚铁，
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故选：A。
14．（3 分）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还
原的氮原子数之比为（
）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5
【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O 的反应中，氮元素由铵根中﹣3 价升高为0 价，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5 价降低为0 价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，
根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]＝5：3。
故选：A。
15．（3 分）在MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中，若K+、Cl
﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物
质的量为（
）
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol
【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl
﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，
溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，
根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2＝1.5mol×1+n×2，
解得n＝0.5mol。
故选：B。
16．（3 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入足量
稀盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向某溶液中滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
原溶液含有硫酸根
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
D
用四氯化碳萃取碘水中的碘
上层溶液呈红色
碘易溶于CCl4
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．碳酸钠、碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳，则均冒气泡，故A 正确；
B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故B 错误；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成黑色固体，故C 错误；
D．四氯化碳的密度比水的密度大，则下层为紫红色，故D 错误；
故选：A。
17．（3 分）40mL1mol ・L
﹣1NaCl 溶液与30mlL0.5mol ・L
﹣1CaCl2 溶液混合，混合液中Cl
﹣的物质的量浓度为（混合
时溶液的体积变化忽略不计）（
）
A．0.5mol ・L
﹣1
B．0.7mol ・L
﹣1
C．1.0mol ・L
﹣1
D．2.0mol ・L
﹣1
【解答】解：NaCl 的物质的量为0.04L×1mol/L＝0.04mol，
CaCl2 的物质的量为0.03L×0.5mol/L＝0.015mol，
则Cl
﹣的物质的量为0.04mol+0.015mol×2＝0.07mol，
混合溶液的体积为0.03L+0.04L＝0.07L，
则混合液中Cl
﹣的物质的量浓度为
＝1mol/L，
故选：C。
18．（3 分）将过量的CO2 分别通入①CaCl2 溶液；②饱和Na2CO3 溶液；③澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀
析出的是（
）
A．①②
B．②③
C．①②③
D．②
【解答】解：①CaCl2 溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；
②饱和Na2CO3 溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 可知，此反应消耗水，且Na2CO3
转化为NaHCO3 后溶质质量增加，又因NaHCO3 溶解度较小，所以会有晶体析出，故③会产生沉淀；
③澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；
故选：B。
19．（3 分）已知常温下可用Co2O3 制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl
﹣和Co2+．下列
叙述不正确的是（
）
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．若有1mol Cl2 生成，则反应前HCl 的物质的量为6mol
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D．当该反应生成4.48L 时，则反应中有0.2mol 电子转移
【解答】解：A、用Co2O3 制备Cl2 的反应中，Co2O3 做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，故A 正确；
B、氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3 中的Co 由+3 价变为+2，1molCo2O3 得电子2mol，HCl 中的Cl 由﹣
1 价变成0 价，1molHCl 失电子1mol，根据得失电子守恒，需要2molHCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比
为1：2，故B 正确；
C、用Co2O3 制备Cl2 的反应中，Co2O3 做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，还原产物是氯化钴，方程
式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，若有1mol Cl2 生成，则反应中有2mol 电子转移，故C 正确；
D、状况不知无法由体积求物质的量，故D 错误。
故选：D。
20．（3 分）下表中物质的分类组合完全正确的是（
）
编号
A
B
C
D
酸
HNO2
CH3COOH
NaHSO3
H2SO4
盐
BaSO4
CuSO4•5H2O
Cu2 （OH）2CO3
CaCO3
强电解质
KNO3
NaOH
BaCl2
稀盐酸
弱电解质
CH3COOH
CaCO3
HClO
HNO2
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．HNO2 是酸、BaSO4 是盐、KNO3 是盐并且是强电解质、CH3COOH 是弱酸，故A 正确；
B．CaCO3 是盐、是不溶物，但CaCO3 溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，故B 错误；
C．NaHSO3 是酸式盐，不是酸，故C 错误；
D．稀盐酸是混合物，而HCl 是强电解质，故D 错误；
故选：A。
21．（3 分）下列不能产生丁达尔现象的分散系是（
）
A．烟雾
B．食盐水
C．蒸馏水
D．氢氧化铁胶体
【解答】解：A、烟雾是胶体，有丁达尔效应，故A 错误；
B、食盐水是溶液，无丁达尔效应，故B 正确；
C、蒸馏水是纯净物，不是分散系，故C 错误；
D、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D 错误。
故选：B。
22．（3 分）下列气体不能用排空气法收集的是（
）
A．二氧化硫
B．氯气
C．一氧化氮
D．二氧化氮
【解答】解：A．二氧化硫密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故A 不选；
B．氯气密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故B 不选；
C．一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，故C 选；
D．二氧化氮密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故D 不选；
故选：C。
23．（3 分）已知+4 价的S 元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3
﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl
﹣等4 种阴离子．向
其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（
）
A．CO32﹣
B．SO32﹣
C．Cl
﹣
D．HCO3
﹣
【解答】解：Na2O2 具有强氧化性，可与SO32﹣发生氧化还原反应，Na2O2 与水反应生成NaOH，可与HCO3
﹣反
应，则溶液中HCO3
﹣浓度减小，CO32﹣浓度增大，
故选：C。
24．（3 分）向含有KCl 和KI 的混合溶液中加入过量的溴水充分反应．将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的
固体物质是（
）
A．KCl
B．KCl 和KI
C．KCl 和KBr
D．KCl、KBr、I2
【解答】解：混合溶液中会有Br
﹣、I
﹣、Cl
﹣、K+，由于Br
﹣、I
﹣、Cl
﹣都具有还原性，还原性顺序是I
﹣＞Br
﹣＞
Cl
﹣，加入的溴水过量时，Br2 先把I
﹣氧化为碘单质，不会和氯离子、溴离子之间发生反应，溶液加热蒸干，碘
单质升华，所以剩余的固体是KCl 和KBr。
故选：C。
25．（3 分）在10mL 0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐渐加入1.2mL0.05mol/L 盐酸，完全反应后，在标准状
况下生成二氧化碳的体积为（
）
A．1.344mL
B．2.240mL
C．0.672mL
D．0mL
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【解答】解：纯碱中滴加盐酸，发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2 ↑+H2O，
n（Na2CO3）＝0.01L×0.01mol/L＝0.0001mol，
n（HCl）＝0.0012L×0.05mol/L＝0.000006mol，
则n（Na2CO3）：n（HCl）＞1：1，只发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，不生成气体，气体体积为0，
故选：D。
二、解答题（共4 小题，满分25 分）
26．（8 分）写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH
﹣+O2↑
（2）碳酸钙和稀盐酸的反应
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）铜与稀硝酸反应：
3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O
在该反应中若有4mol 硝酸参加了反应，则
转移的电子总数为
3mol
【解答】解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH
﹣+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH
﹣+O2↑；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，依据
方程式可知，反应中3mol 铜参加反应，转移6mol 电子，消耗8mol 硝酸，则消耗4mol 硝酸，转移电子数为：
3mol；
故答案为：3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；3mol。
27．（6 分）某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，
其工艺流程如图所示：
（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出化学式：
氢氧化钡溶液
、
碳酸钠溶液
。
（2）反应②的化学方程式是
NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
。
（3）不用其它试剂，检查NH4Cl 产品是否纯净的实验方案是（请补充完整）：取少量氯化铵产品于试管底部，
充分加热；如果试管底部没有固体剩余
，表明氯化铵产品纯净。
【解答】解：（1）除Mg2+用OH
﹣，除SO42﹣用Ba2+，除Ca2+用CO32﹣，故除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，
所加的两种试剂为：氢氧化钡、碳酸钠溶液；加试剂要过量，Na2CO3 可以将Ca2+以及过量的Ba2+沉淀下来，为
了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，
故答案为：氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液；
（2）将NH3 和CO2 通入饱和食盐水中，生成NaHCO3 和NH4Cl，NaHCO3 的溶解度较小，以晶体的形式析出，
化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）加热条件下氯化铵分解生成氨气和氯化氢，如果固体完全是氯化铵，则加热后没有固体剩余，如果有固体
剩余就证明氯化铵不纯净，所以其检验方法为：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，如果试管底部没有固体剩
余，就说明氯化铵纯净，
故答案为：充分加热；如果试管底部没有固体剩余。
28．（4 分）A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指
Na2CO3
，盐是指NaCl．那么，图
中
A
（填A 或B）的溶解度曲线与Na2CO3 的溶解度曲线相似。
（2）人们用上述方法从盐湖中捞得的（常含有少量的。请设计实验证明Na2CO3 中含有NaCl，
取少量样品溶
于水，加入足量稀HNO3，再加入几滴AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则会有NaCl
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【解答】解：（1）“冬天捞碱，夏天晒盐”，碱即碳酸钠在冬天结晶析出，NaCl 在夏天蒸发结晶析出，说明碳酸
钠的溶解度受温度影响比较大、NaCl 的溶解度受温度影响不大，与图中曲线A 相似，故答案为：Na2CO3，A；
（2）CO32﹣会干扰Cl
﹣的检验，需要加入硝酸酸化除去，所以实验方案为：取少量样品溶于水，加入足量稀HNO3，
再加入几滴AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则会有NaCl，故答案为：取少量样品溶于水，加入足量稀HNO3，
再加入几滴AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则会有NaCl。
29．（7 分）NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）NaClO2 中Cl 的化合价为
+3
。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式：
2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2
。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为
1.57g
。（计算结果保留两位小数）。
【解答】解：（1）在NaClO2 中Na 为+1 价，O 为﹣2 价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl 的化合价为+3
价，
故答案为：+3；
（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，
说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4＝
2NaHSO4+2ClO2，
故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；
（3）1gNaClO2 的物质的量
＝
mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl
﹣～4e
﹣，Cl2～2Cl
﹣～2e
﹣，可知氯气的物质的量为
mol×4×
＝
mol，则氯气的质量为
mol×71g/mol＝1.57g，
故答案为：1.57g。
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2019-2020 学年广东省中山市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共30 小题，每小题2 分，共60 分，每小题只有一个小题符合题意）
1．（2 分）分离食用油和水简单可行的操作是（
）
A．蒸发
B．分液
C．过滤
D．蒸馏
2．（2 分）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（
）
A．加入过量的澄清石灰水
B．通入足量的CO2 气体
C．将溶液加热蒸干并灼烧
D．加入适量的氢氧化钠溶液
3．（2 分）下列物质的导电性最差的是（
）
A．氯化钾固体
B．0.1mol/L 盐酸
C．0.1mol/L 醋酸
D．溶化的氢氧化钠
4．（2 分）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（
）
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
纯碱
干冰
B
蒸馏水
漂白粉
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
氢氧化铁胶体
氯化铜
水玻璃
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2 分）同温同压下，相同质量的SO2 和SO3 相比较，下列有关叙述中正确的是（
）
A．分子数目比为1：1
B．原子数目比为16：15
C．体积比为4：5
D．密度比为4：5
6．（2 分）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（
）
物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
铜
氧化铜
稀硝酸
萃取
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2 分）下列说法正确的是（
）
①正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3 常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO2 可用于制太阳能电池。
A．①②③
B．①④⑤
C．②③④
D．③④⑤
8．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片
B．在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S 等反应，体现了浓H2SO4 的强氧化性
C．合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金
D．工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂
9．（2 分）设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA
B．标准状况下，2.24LCCl4 中含氯原子数为0.4NA
C．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
D．常温下，23gNO2 和N2O4 的混合气体含有NA 个氧原子
10．（2 分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（
）
A．2 mol H2O 的摩尔质量和1mol H2O 的摩尔质量
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B．200 mL 1 mol•L
﹣1 氯化钙溶液中c（Cl
﹣）和100 mL 2 mol•L
﹣1 氯化钾溶液中c（Cl
﹣）
C．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度
11．（2 分）下列关于试剂贮存的叙述正确的是（
）
A．NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
B．氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配
C．水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
D．氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中
12．（2 分）下列离子反应方程式正确的是（
）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl
﹣+ClO
﹣
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3
﹣+OH
﹣＝CO32﹣+H2O
C．（NH4）2SO4 溶液中加入Ba（OH）2 溶液：NH4++SO2+Ba2++OH
﹣＝BaSO4↓+NH3•H2O
D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
13．（2 分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（
）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
14．（2 分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（
）
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH 固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝
码，左盘上添加NaOH 固体
B
制备Fe（OH）3 胶体
向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH 溶液，加
热煮沸至液体变为红褐色
C
证明碳酸的酸性强于硅酸
CO2 通入Na2SiO3 溶液中，析出硅酸沉淀
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置
分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2 分）下列反应中，相关示意图象错误的是（
）
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定
量氯水中
将新制氯水放在光下一段
时间
将铜粉加入到一定量
浓硝酸中
将铁粉加入到一定量
氯化铁溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
16．（2 分）下列物质中，含有自由移动的Cl
﹣的是（
）
A．KCl 溶液
B．NaClO3 溶液
C．NaCl 晶体
D．液态氯化氢
17 ．（2 分）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（
）
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A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3 或HCl 气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3 等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
18．（2 分）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是（
）
A．Na2O 和Na2O2 均能与H2O 反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
19．（2 分）向BaCl2 溶液依次通入气体X 和Y，下列各组不会出现沉淀的是（
）
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
A．A
B．B
C．C
D．D
20．（2 分）某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（
）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．既可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
21．（2 分）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（
）
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
22．（2 分）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如
图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（
）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Ba2+、Al3+
C．H+、Mg2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
23．（2 分）从1L 1mol•L
﹣1 的KOH 溶液中取出100mL，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（
）
A．物质的量浓度为0.1mol•L
﹣1
B．密度与原溶液相同
C．含有KOH 的物质的量为0.1mol
D．溶质的质量分数与原溶液相同
24．（2 分）以下实验现象判断正确的是（
）
A
B
C
D
操
作
将盛满NO2 的试管
倒扣在水槽中
向FeCl3 溶液中滴加
KSCN 溶液
加热碳酸钠固体
将绿豆粒大小的钠
投入硫酸铜溶液中
现液面上升，但溶液未生成红色沉淀
生成可使澄清石灰有红色固体析出
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象充满整个试管
水变浑浊的气体
A．A
B．B
C．C
D．D
25．（2 分）在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（
）
A．C+H2O
CO+H2
B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O＝4HF+O2
26．（2 分）下列关于Cl、N、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（
）
A．实验室可用浓硫酸干燥氨气
B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
27．（2 分）如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（
）
A．用浓硝酸与Cu 反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2 反应制取C12
C．用H2O2 溶液和MnO2 反应制取O2
D．用NH4C1 和Ca（OH）2 反应制取NH3
28．（2 分）下列关于胶体的叙述不正确的是（
）
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B．Fe（OH）3 胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C．Fe（OH）3 胶体和AlCl3 溶液均可以透过滤纸
D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
29．（2 分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（
）
选项
实验事实
结论
A
将SO2 通入含HClO 的溶液中生成H2SO4
HClO 的酸性比H2SO4 强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2 可以和NaOH 溶液及HF 溶液反应
SiO2 属于两性氧化物
D
将SO2 通入溴水中，溴水褪色
SO2 具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
30．
（2 分）铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（
）
A．CO2
B．氨水
C．NaOH
D．HNO3
二、解答题（共4 小题，满分40 分）
31．（10 分）现有金属单质A、B、C 和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图
所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
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请回答下列问题：
（1）物质B 的化学式为：
（2）气体甲在Cl2 中燃烧的现象：
；
（3）金属A 与G 的水溶液反应的化学方程式：
；
（4）写出下列反应的离子方程式：
③：
。
⑤：
。
（5）将Na2O2 投入到F 溶液中，可以观察到的现象是：
。
32．（10 分）NaCl 溶液中混有Na2SO4、CaCl2 溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl 晶体。相
应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①
；试剂③
。
（2）判断试剂①已过量的方法是：
。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉
（填“能”或“不能”）透过半透膜；
SO4
（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是
。
（5）实验室用制得的NaCl 晶体配制480mL1.0mol/L 的NaCl 溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量
是
，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
。
33．（10 分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高资源的利用率。已知铝灰的
主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为
。
（2 ）加30%的H2O2 作用为将Fe2+氧化为Fe3+，其发生的离子反应方程式为
。该反应需控制温度低于
40℃，其目的是
。
（3）燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）•12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2
↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分H2O 外还有
（填化学式）。集气瓶中收集到的气体
是
。
②KMnO4 溶液褪色（MnO4
﹣还原为Mn2+），发生的离子方程式为
。
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34．（10 分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：
（1）B 中与水蒸气发生反应的化学方程式为
。
（2）D 中碱石灰的作用是
。
（3）E 中实验现象是
。
（4）上述实验结束后，取出B 中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
①B 中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：
。
②试剂A 是
（选填字母）。
a．NaOH 溶液
b．酸性KMnO4 溶液
c．酚酞
d．氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为
24.5L/mol）。则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为
（精确到0.1%）。
④有同学认为：即使得到了现象1 和现象2 的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。
你认为该同学持此看法的理由是
。
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2019-2020 学年广东省中山市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共30 小题，每小题2 分，共60 分，每小题只有一个小题符合题意）
1．（2 分）分离食用油和水简单可行的操作是（
）
A．蒸发
B．分液
C．过滤
D．蒸馏
【解答】解：食用油不溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，题中蒸发用于提纯可溶性固体，过滤用于分离
不溶性固体，蒸馏用于分离沸点不同的物质，
故选：B。
2．（2 分）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（
）
A．加入过量的澄清石灰水
B．通入足量的CO2 气体
C．将溶液加热蒸干并灼烧
D．加入适量的氢氧化钠溶液
【解答】解：A．澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，生成碳酸钙沉淀，故A 错误；
B．可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二
氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，故B 正确；
C．将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C 错误；
D．氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故D 错误。
故选：B。
3．（2 分）下列物质的导电性最差的是（
）
A．氯化钾固体
B．0.1mol/L 盐酸
C．0.1mol/L 醋酸
D．溶化的氢氧化钠
【解答】解：熔化的氢氧化钠、0.1mol/L 盐酸、0.1mol/L 醋酸均存在自由移动的离子能导电，而氯化钾固体中
的离子不能自由移动，所以不导电。
故选：A。
4．（2 分）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（
）
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
纯碱
干冰
B
蒸馏水
漂白粉
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
氢氧化铁胶体
氯化铜
水玻璃
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水煤气是CO 和H2 的混合气，是混合物；纯碱是碳酸钠，
是电解质；干冰是二氧化碳，是非电解质，故A 错误；
B、蒸馏水是纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯化氢溶于后的溶液能导电，是电解
质；二氧化硫是非电解质，故B 正确；
C、胆矾是CuSO4•5H2O，是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；铁是单质，不是电解质，也不是非电
解质；碳酸钙是非电解质，故C 错误；
D、胆矾是CuSO4•5H2O，是纯净物；胶体是一种分散系，是混合物；氯化铜是电解质；水玻璃是硅酸钠的水溶
液，是混合物，故D 错误；
故选：B。
5．（2 分）同温同压下，相同质量的SO2 和SO3 相比较，下列有关叙述中正确的是（
）
A．分子数目比为1：1
B．原子数目比为16：15
C．体积比为4：5
D．密度比为4：5
【解答】解：A．分子数目之比等于物质的量之比，故SO2 和SO3 的分子数目之比为
mol：
mol＝5：4，故
A 错误；
B．二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3 倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4 倍，则相同
质量的SO2 和SO3 相比较原子数之比为：5×3：4×4＝15：16，故B 错误；
C．同温同压下，Vm 相同，体积之比等于物质的量之比，为5：4，故C 错误；
D．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：80＝4：5，故D 正确；
故选：D。
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6．（2 分）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（
）
物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
铜
氧化铜
稀硝酸
萃取
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A 错误；
B．Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B 正确；
C．二者均与NaOH 反应，应选盐酸、过滤，故C 错误；
D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D 错误；
故选：B。
7．（2 分）下列说法正确的是（
）
①正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3 常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO2 可用于制太阳能电池。
A．①②③
B．①④⑤
C．②③④
D．③④⑤
【解答】解：①正常雨水的pH 为5.6，酸雨的pH 小于5.6，故错误；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故正确；
③Fe2O3 为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故正确；
④氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故正确；
⑤二氧化硅不导电，晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，故错误；
故选：C。
8．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片
B．在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S 等反应，体现了浓H2SO4 的强氧化性
C．合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金
D．工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂
【解答】解：A、晶体硅可用作芯片是因为晶体硅为良好的半导体材料，与熔点高低无关，故A 错误；
B．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，故B 正确；
C、合金熔点都低于成分金属，硬度大于其成分，在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的
合金是钢，故C 错误；
D、工业合成氨是N2 与H2 在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、
石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，
故D 错误；
故选：B。
9．（2 分）设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA
B．标准状况下，2.24LCCl4 中含氯原子数为0.4NA
C．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
D．常温下，23gNO2 和N2O4 的混合气体含有NA 个氧原子
【解答】解：A、过氧化钠和水反应时，氧元素由﹣1 价变为0 价，故当生成0.1mol 氧气时，反应转移0.2NA 个
电子，故A 错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；
C、1.8g 铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10 个电子，故0.1mol 铵根离子中含NA 个电子，故C
错误；
D、NO2 和N2O4 的最简式均为NO2，故23g 混合物中含有的NO2 的物质的量为0.5mol，故含NA 个氧原子，故
D 正确。
故选：D。
10．（2 分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（
）
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A．2 mol H2O 的摩尔质量和1mol H2O 的摩尔质量
B．200 mL 1 mol•L
﹣1 氯化钙溶液中c（Cl
﹣）和100 mL 2 mol•L
﹣1 氯化钾溶液中c（Cl
﹣）
C．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度
【解答】解：A、2mol 水的质量是1mol 水的质量的2 倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A 错误；
B、1mol/L 氯化钙溶液中c（Cl
﹣）＝1mol/L，2mol/L 氯化钾溶液中c（Cl
﹣）＝2mol/L，氯离子浓度后者是前者
的2 倍，故B 错误；
C．二氧化硫物质的量为
＝1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4LCO 物质的量为1mol，含
有O 原子物质的量为1mol，前者是后者的2 倍，故C 正确；
D．溶液物质的量浓度c＝
，20%NaOH 溶液密度大于10%的NaOH 溶液密度，故前者物质的量浓度
大于后者的2 倍，故D 错误，
故选：C。
11．（2 分）下列关于试剂贮存的叙述正确的是（
）
A．NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
B．氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配
C．水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
D．氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中
【解答】解：A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，所以盛放氢氧化钠溶液，应放
在带橡胶塞的试剂瓶中，故A 错误；
B．新制氯水中含有的次氯酸性质不稳定，见光分解，所以氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配，故B
正确；
C．水玻璃为硅酸钠水溶液，不具有还原性，不会被空气氧气氧化，故C 错误；
D．HF 能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故D 错误；
故选：B。
12．（2 分）下列离子反应方程式正确的是（
）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl
﹣+ClO
﹣
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3
﹣+OH
﹣＝CO32﹣+H2O
C．（NH4）2SO4 溶液中加入Ba（OH）2 溶液：NH4++SO2+Ba2++OH
﹣＝BaSO4↓+NH3•H2O
D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
【解答】解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl
﹣+HClO，故A 错误；
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：HCO3
﹣+OH
﹣＝CO32﹣+H2O，故B 正确；
C．
（NH4）2SO4 溶液中加入Ba（OH）2 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2NH4++SO42
﹣+Ba2++2OH
﹣＝BaSO4↓+2NH3•H2O，故C 错误；
D．铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，不会生成氢气，硝酸足量生成硝酸铁和一氧化氮，硝酸少量生成硝酸亚铁与
一氧化氮，故D 错误；
故选：B。
13．（2 分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（
）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
【解答】解：A．氧化铝不溶于水，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A 错误；
B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以二氧化硅不能一步反应生成硅酸，故B 错误；
C．硫与氧气反应生成二氧化硫，不能实现硫一步反应生成三氧化硫，故C 错误；
D．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢
氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH，每步转化通过一步反应能实现，故D 正确；
故选：D。
14．（2 分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（
）
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH 固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝
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码，左盘上添加NaOH 固体
B
制备Fe（OH）3 胶体
向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH 溶液，加
热煮沸至液体变为红褐色
C
证明碳酸的酸性强于硅酸
CO2 通入Na2SiO3 溶液中，析出硅酸沉淀
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置
分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．NaOH 易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A 错误；
B．氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH 溶液，发生复分解反应生成沉淀，应沸水中水解制备，故B 错误；
C．CO2 通入Na2SiO3 溶液中，析出硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的原理，可知碳酸的酸性强于硅酸，故C 正确；
D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故D 错误；
故选：C。
15．（2 分）下列反应中，相关示意图象错误的是（
）
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定
量氯水中
将新制氯水放在光下一段
时间
将铜粉加入到一定量
浓硝酸中
将铁粉加入到一定量
氯化铁溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A、当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫
酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增强，PH 值减小，最
后达定值，故A 正确；
B、新制氯水呈酸，PH 小于7，而不是等于7，故B 错误；
C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，
当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C 正确；
D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三
价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D 正确；
故选：B。
16．（2 分）下列物质中，含有自由移动的Cl
﹣的是（
）
A．KCl 溶液
B．NaClO3 溶液
C．NaCl 晶体
D．液态氯化氢
【解答】解：A．KCl 在水溶液中可以电离出自由移动的氯离子，故A 正确；
B．NaClO3 溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故B 错误；
C．NaCl 晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故C 错误；
D．液态HCl，只有氯化氢分子，故D 错误；
故选：A。
17 ．（2 分）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（
）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3 或HCl 气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3 等气体
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D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
【解答】解：A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，故A 错；
B、装置②导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B 错；
C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的
气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C 正确；
D、因碱石灰能与HCl 反应，则装置④不可用来干燥HCl，故D 错。
故选：C。
18．（2 分）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是（
）
A．Na2O 和Na2O2 均能与H2O 反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
【解答】解：A．只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O 是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应
时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A 错误；
B．根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不能根据丁达尔效应判断溶液和浊液，故B 错误；
C．纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，而不是碱，故C 错误；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7 等，故D 正确；
故选：D。
19．（2 分）向BaCl2 溶液依次通入气体X 和Y，下列各组不会出现沉淀的是（
）
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．BaCl2 溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，
故A 不选；
B．通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B 选；
C．NO2、SO2 发生氧化还原反应生成硫酸和硝酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C 不选；
D．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，可生成沉淀，故D 不选。
故选：B。
20．（2 分）某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（
）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．既可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
【解答】解：元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如2H2S+SO2＝3S
↓+2H2O，则元素既可能被氧化，也可能被还原，
故选：C。
21．（2 分）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（
）
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁
离子既有氧化性又有还原性，故A 错误；
B、金属元素的单质在常温下大多为固体，但是不是全部是固体，如金属单质Hg 在常温下为液体，故B 错误；
C、还原金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子等，故C 错误；
D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，
故D 正确；
故选：D。
22．（2 分）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如
图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（
）
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A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Ba2+、Al3+
C．H+、Mg2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD 错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续
反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增
加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢
氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，
故选：C。
23．（2 分）从1L 1mol•L
﹣1 的KOH 溶液中取出100mL，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（
）
A．物质的量浓度为0.1mol•L
﹣1
B．密度与原溶液相同
C．含有KOH 的物质的量为0.1mol
D．溶质的质量分数与原溶液相同
【解答】解：A．取出溶液浓度不变，仍然为1mol/L，故A 错误；
B．溶液具有均一性，取出溶液的密度与原溶液相同，故B 正确；
C．取出的10mL 溶液中含有KOH 的物质的量为：1mol/L×0.1L＝0.1mol，故C 正确；
D．取出溶液的浓度不变，溶质质量分数与原溶液相同，故D 正确；
故选：A。
24．（2 分）以下实验现象判断正确的是（
）
A
B
C
D
操
作
将盛满NO2 的试管
倒扣在水槽中
向FeCl3 溶液中滴加
KSCN 溶液
加热碳酸钠固体
将绿豆粒大小的钠
投入硫酸铜溶液中
现
象
液面上升，但溶液未
充满整个试管
生成红色沉淀
生成可使澄清石灰
水变浑浊的气体
有红色固体析出
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．二氧化氮与水发生反应：3NO2+2H2O＝2HNO3+NO，气体体积减少，所以液面上升，由于生成
了NO 气体，则溶液未充满整个试管，故A 正确；
B．向FeCl3 溶液中滴加KSCN 溶液，反应生成红色的络合物硫氰化铁，不是红色沉淀，故B 错误；
C．碳酸钠比较温度，加热碳酸钠固体，没有二氧化碳生成，故C 错误；
D．将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢气和硫酸钠，没有红色固体析出，故
D 错误；
故选：A。
25．（2 分）在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（
）
A．C+H2O
CO+H2
B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O＝4HF+O2
【解答】解：A．反应中碳和氢元素的化合价变化，水是氧化剂，故A 不选；
B．Na2O2 中，O 元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中H、O 元素的化合价不变，水既不是
氧化剂又不是还原剂，故B 选；
C．水中氢元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故C 不选；
D．水中O 元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故D 不选；
故选：B。
26．（2 分）下列关于Cl、N、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（
）
A．实验室可用浓硫酸干燥氨气
B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
【解答】解：A．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A 错误；
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B．水晶主要成分二氧化硅，为氧化物，不属于硅酸盐材料，故B 错误；
C．漂白粉变质时与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，变质后的残留固体有碳酸钙，故C 正确；
D．S 具有弱氧化性，氯气具有强氧化性，分别与Fe 反应生成FeS、氯化铁，Fe 元素的化合价不同，故D 错误；
故选：C。
27．（2 分）如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（
）
A．用浓硝酸与Cu 反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2 反应制取C12
C．用H2O2 溶液和MnO2 反应制取O2
D．用NH4C1 和Ca（OH）2 反应制取NH3
【解答】解：A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A 错误；
B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B 错误；
C、用H2O2 溶液和MnO2 反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故C 正确；
D、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故D 错误；
故选：C。
28．（2 分）下列关于胶体的叙述不正确的是（
）
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B．Fe（OH）3 胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C．Fe（OH）3 胶体和AlCl3 溶液均可以透过滤纸
D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
【解答】解：A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，故A 正确；
B．Fe（OH）3 胶体能稳定存在的主要原因氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不
易聚集成大颗粒，故B 错误；
C．Fe（OH）3 胶体和AlCl3 溶液均可以透过滤纸，故C 正确；
D．卤水点豆腐可使胶体聚沉，涉及到破坏胶体的介稳性，故D 正确；
故选：B。
29．（2 分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（
）
选项
实验事实
结论
A
将SO2 通入含HClO 的溶液中生成H2SO4
HClO 的酸性比H2SO4 强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2 可以和NaOH 溶液及HF 溶液反应
SiO2 属于两性氧化物
D
将SO2 通入溴水中，溴水褪色
SO2 具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸
为强酸、HClO 为弱酸，故A 错误；
B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B 正确；
C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，
故C 错误；
D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S 元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D 正确；
故选：BD。
30．
（2 分）铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（
）
A．CO2
B．氨水
C．NaOH
D．HNO3
【解答】解：因碱洗槽液中铝的存在形式为AlO2
﹣，故应通入CO2 来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2
﹣+3H2O+CO2
═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2
﹣═HCO3
﹣+Al（OH）3↓，如果用硝酸要控制量的问题，如果硝酸稍
过量，铝元素转化为铝离子了，所以最好加入二氧化碳气体，
故选：A。
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二、解答题（共4 小题，满分40 分）
31．（10 分）现有金属单质A、B、C 和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图
所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）物质B 的化学式为：
Al
（2）气体甲在Cl2 中燃烧的现象：
有苍白色火焰，瓶口有白雾
；
（3）金属A 与G 的水溶液反应的化学方程式：
6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑
；
（4）写出下列反应的离子方程式：
③：
2Al+2OH
﹣+2H2O＝2AlO2
﹣+3H2↑
。
⑤：
Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl
﹣
。
（5）将Na2O2 投入到F 溶液中，可以观察到的现象是：
生成红褐色沉淀，有无色气体产生
。
【解答】解：（1）由以上分析可知B 为Al，故答案为：Al；
（2）氢气在Cl2 中燃烧的现象为：有苍白色火焰，瓶口有白雾，
故答案为：有苍白色火焰，瓶口有白雾；
（3）金属A 与G 的水溶液反应的化学方程式：6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，
故答案为：6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
（4）反应③是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2Al+2OH
﹣+2H2O＝2AlO2
﹣+3H2
↑，
反应⑤是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl
﹣，
故答案为：2Al+2OH
﹣+2H2O＝2AlO2
﹣+3H2↑；Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl
﹣；
（5）F 为FeCl2，将Na2O2 投入到F 溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化
铁，可以观察到的现象是生成红褐色沉淀，有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀，有无色气体产生。
32．（10 分）NaCl 溶液中混有Na2SO4、CaCl2 溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl 晶体。相
应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①
BaCl2
；试剂③
HCl
。
（2）判断试剂①已过量的方法是：
静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡
溶液已过量
。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉
不能
（填“能”或“不能”）透过半透
膜；SO4
能
（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是
蒸发结晶
。
（5）实验室用制得的NaCl 晶体配制480mL1.0mol/L 的NaCl 溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是
29.3g
，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
500mL 容量瓶、玻璃棒
。
【解答】解：（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，故答案为：BaCl2；HCl；
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（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶
液已过量，
故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（3）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，
故答案为：不能；能；
（4）操作④由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作，故答案为：蒸发结晶；
（5）实验室用制得的NaCl 晶体配制480mL1.0mol/L 的NaCl 溶液，实际应配制500mL，m（NaCl）＝0.5L×1mol/L
×58.5g/mol＝29.25g，用托盘天平称量29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，
还有500mL 容量瓶、玻璃棒，
故答案为：29.3g；500mL 容量瓶、玻璃棒。
33．（10 分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高资源的利用率。已知铝灰的
主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为
Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O
。
（2 ）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+，其发生的离子反应方程式为
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
。
该反应需控制温度低于40℃，其目的是
防止H2O2 分解
。
（3）燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）•12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2
↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分H2O 外还有
SO3、NH3
（填化学式）。集气瓶中收集到的气体
是
N2
。
②KMnO4 溶液褪色（MnO4
﹣还原为Mn2+），发生的离子方程式为
2MnO4
﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42 ﹣
+4H+
。
【解答】解：（1）Al2O3 与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
故答案为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（2）滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+
＝2Fe3++2H2O，该反应需控制温度低于40℃，其目的是防止H2O2 分解，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；防止H2O2 分解；
（3）①NH3 极易溶于水，NH3 所以能被亚硫酸钠溶液吸收，SO3 与水反应是硫酸，则SO3 也被亚硫酸钠溶液吸
收，所以足量饱和NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有SO3、NH3；NH4Al（SO4）2•12H2O 分解
生成的气体NH3 和SO3 被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2，
故答案为：SO3、NH3；N2；
②酸性条件下，KMnO4 与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为：2MnO4
﹣+5SO2+2H2O
＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；
故答案为：2MnO4
﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+。
34．（10 分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：
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（1）B 中与水蒸气发生反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
。
（2）D 中碱石灰的作用是
吸收水蒸气，干燥氢气
。
（3）E 中实验现象是
黑色固体变红，右端管壁有水珠
。
（4）上述实验结束后，取出B 中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
①B 中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：
Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
。
②试剂A 是
b
（选填字母）。
a．NaOH 溶液
b．酸性KMnO4 溶液
c．酚酞
d．氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为
24.5L/mol）。则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为
82.5%
（精确到0.1%）。
④有同学认为：即使得到了现象1 和现象2 的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。
你认为该同学持此看法的理由是
铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁或产物是FeO 和Fe2O3 的混合物也能得
到现象1 和现象2
。
【解答】解：（1）B 中与水蒸气发生反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（2）D 中碱石灰的作用是：吸收水蒸气，干燥氢气
故答案为：吸收水蒸气，干燥氢气；
（3）E 中实验现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠，
故答案为：黑色固体变红，右端管壁有水珠；
（4 ）①B 中固体物加入稀硫酸溶解生成氯化铁和氯化亚铁和水，反应的离子方程式：Fe3O4+8H+＝
2Fe3++Fe2++4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；
②分析可知，试剂A 是也会亚铁离子的氧化剂，也会过程中出现明显的反应现象，可以选择酸性高锰酸钾溶液，
故选：b，
故答案为：b；
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为
24.5L/mol），氢气物质的量n（H2）＝
＝0.003mol，结合化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，反应的铁物质的量n（Fe）＝
n（H2）＝
×0.003mol＝0.00225mol，
则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数＝
×100%＝82.5%，
故答案为：82.5%；
④即使得到了现象1 和现象2 的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4，可能是B 中剩余铁粉也可以与稀
硫酸反应生成二价铁，或产物是FeO 和Fe2O3 的混合物也能得到现象1 和现象2，
故答案为：铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁或产物是FeO 和Fe2O3 的混合物也能得到现象1 和现象2。
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2019-2020 学年江苏省淮安市高一（上）期末化学试卷
一、单项选择题（本题包括15 小题，每题只有一个正确选项，每小题3 分，共45 分）
1．（3 分）习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活”。下列做法与
此不相符合的是（
）
A．使用共享快递盒以节约木材
B．发展风力发电以减少CO2 的排放
C．秸秆就地焚烧以降低运输成本
D．推广共享单车以减少光化学烟雾
2．（3 分）纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（
）
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
3．（3 分）能产生丁达尔效应的分散系是（
）
A．NaOH 溶液
B．Al（OH）3 胶体
C．盐酸
D．MgSO4 溶液
4．（3 分）下列化学用语正确的是（
）
A．次氯胶钠中氯元素的化合价：+1
B．氟原子的结构示意图：
C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2O
D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣
5．（3 分）下列物质属于电解质的是（
）
A．铜
B．蔗糖
C．NaOH 固体
D．KCl 溶液
6．（3 分）在含有大量Ba2+、OH
﹣、Cl
﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（
）
A．HCO3
﹣
B．NO3
﹣
C．H+
D．Fe3+
7．（3 分）基因测序研究中，常用
P 作标记物，下列有关说法正确的是（
）
A．质量数为17
B．质子数为15
C．中子数为15
D．核外电子数为32
8．（3 分）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（
）
A．铁红﹣Fe3O4
B．小苏打一Na2CO3
C．石英﹣SiO2
D．生石灰﹣Ca（OH）2
9．（3 分）下列实验不能达到目的的是（
）
A．装置甲用于称量一定质量的NaOH 固体
B．装置乙用于以CCl4 萃取碘水中的碘
C．装置内用于除去CO2 气体中的HCl
D．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3 的热稳定性
10．（3 分）下列反应中属于氧化还原反应的是（
）
A．Cl2 溶于水
B．CaO 溶于水
C．MgO 溶于盐酸
D．CO2 溶于NaOH 溶液
11．（3 分）用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（
）
A．1mol N2 含有的原子数目为NA
B．24gMg 变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
C．1 mol•L
﹣1CaCl2 溶液中含有的Cl
﹣数目为2NA
D．常温常压下，11.2LCO2 中含有的原子数目为1.5NA
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12．（3 分）除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用（
）
A．水
B．盐酸
C．氨水
D．氢氧化钠溶液
13．（3 分）下列试剂的保存方法中错误的是（
）
A．少量的钠保存在煤油中
B．NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
D．FeSO4 溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中
14．（3 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（
）
A．晶体硅硬度较大，可用作芯片
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
C．Al2O3 熔点较高，可用于制作耐火材料
D．NaHCO3 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
15．（3 分）甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲
乙
丙
丁。下列有关物质的推断不正确的是（
）
A．若甲为C，则乙可能是CO
B．若甲为S，则丁可能是H2SO4
C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2
D．若甲为Fe，则丁可能是Fe（OH）3
二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题3 分，共15 分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只
包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得
满分，但只要选错一个，该小题就为0 分．）
16．（3 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
A．钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑
B．氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3OH
﹣＝Al（OH）3↓
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3
﹣+H+＝CO2↑+H2O
17．（3 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（
）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的
氯化钡溶液，有白色沉淀生
成
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入2 滴KSCN
溶液不显红色，再向溶液中
加入几滴新制氯水，溶液变
为血红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
用洁净的铂丝蘸取少量某溶
液进行焰色反应，火焰呈黄
色
该溶液中一定含有Na+
D
某气体通过灼热的氧化铜粉
末，固体由黑色变成紫红色
该气体一定是CO
A．A
B．B
C．C
D．D
18．（3 分）下列说法正确的是（
）
A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸
B．配制1 mol•L
﹣1NaCl 溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低
C．向Na2SiO3 溶液中通入CO2 生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3
D．0.3 mol•L
﹣1Na2SO4 溶液与0.1 mol•L
﹣1Fe2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）前者大
19．（3 分）如图是某同学设计用来验证SO2 性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是（
）
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A．棉球a 褪色，说明SO2 具有漂白性
B．棉球b 褪色，说明SO2 具有氧化性
C．棉球c 褪色，说明SO2 具有还原性
D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气
20．（3 分）有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl
﹣、Ba2+、HCO3
﹣、SO42﹣，现取两份
100mL 的该溶液进行如下实验：
（1）第1 份加足量NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL
（2）第2 份加足量Ba（OH）2 溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g
根据上述实验，下列推测正确的是（
）
A．该溶液中一定有Ba2+
B．c（NH4+）为0.3mol•L
﹣1
C．100mL 该溶液中含0.01 mol HCO3
﹣
D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1
三、解答题（共4 小题，满分40 分）
21．（10 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别
的对应关系。
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为
（填化学式）。
（2）将X 与Y 混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为
。
（3）Z 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z 的
性。
（4）写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
。
（5）Na2S2O3 是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3 的方法理论上可行的是
（填字母）。
a．Na2SO3+S
b．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4
d．Na2SO3+Na2SO4
22．（8 分）有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z 是日常生活中
常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成。A 是海水中含量最多的盐，B 是常见的无色液体，D、E
是常见气态非金属单质，其中D 呈黄绿色。F 的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
（1）以反应①为原理的工业被称为
工业。
（2）K 的化学式为
。
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（3）反应②的离子方程式为
。
（4）J 和Y 反应的化学方程式为
。
23．（10 分）AlCl3 是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3．已知：AlCl3 遇到空气中的水蒸气时能
剧烈反应生成Al （OH ）3 和HCl ；AlCl3 在180 ℃时升华。根据要求完成下列问题
（1）仪器a 中所装试剂名称为
。
（2）B 装置的作用为
。
（3）能否省去C 装置
（填“能”或“否”），理由是
（用化学方程式表示）。
（4）所用d 导管较粗的原因是
。
（5）F 中碱石灰的作用为
（填字母）。
a．吸收Cl2
b．吸收HCl
c．吸收CO2
d．吸收H2O
24．（12 分）硫酸铜晶体常用做农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。实验室模拟由废铜屑（含少量铁）生产硫酸铜晶体
的流程如图：
（1）试剂X 是
，操作a 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
。
（2）途径1 是将铜加入到试剂X 与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，该过程中温度不宜过高的原因
是
。
（3）途径2 是将铜加入到试剂X 中，再通入足量的空气并加热，该反应的化学方程式为
。
（4）从环保和经济的角度对比途径1 与途径3，途径1 的优点有
、
。
（5）操作b 包括蒸发浓缩、
、过滤、冼涤、干燥（请补全缺少的实验步骤）。
（6）硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水数目可通过以下实验测定：
Ⅰ．称取4.6400g 样品置于小烧杯中，加入适量水溶解，边搅拌边滴加BaCl2 溶液到沉淀完全
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4 质量为
4.6600g。计算CuSO4•xH2O 中的x 值（要求写出计算过程）。
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2019-2020 学年江苏省淮安市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括15 小题，每题只有一个正确选项，每小题3 分，共45 分）
1．（3 分）习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活”。下列做法与
此不相符合的是（
）
A．使用共享快递盒以节约木材
B．发展风力发电以减少CO2 的排放
C．秸秆就地焚烧以降低运输成本
D．推广共享单车以减少光化学烟雾
【解答】解：A、支持使用共享快递盒可以节约木材，保护森林，故A 正确；
B、燃煤发电会放出大量的浓烟污染环境，利用风力发电，就可解决燃煤发电产生废气的问题，所以利用风力发
电，减少CO2 的排放，故B 正确；
C、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故C 错误；
D．积极推广共享单车，可减少化石燃料的使用，从而可减少雾霾和光化学烟雾，故D 正确；
故选：C。
2．（3 分）纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（
）
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A 错误；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B 错误；
C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C 正确；
D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D 错误。
故选：C。
3．（3 分）能产生丁达尔效应的分散系是（
）
A．NaOH 溶液
B．Al（OH）3 胶体
C．盐酸
D．MgSO4 溶液
【解答】解：A．NaOH 溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A 错误；
B．Al（OH）3 胶体能产生丁达尔效应，故B 正确；
C．硫酸盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C 错误；
D．MgSO4 溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D 错误；
故选：B。
4．（3 分）下列化学用语正确的是（
）
A．次氯胶钠中氯元素的化合价：+1
B．氟原子的结构示意图：
C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2O
D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣
【解答】解：A．NaClO 中Na 的化合价为+1 价，O 元素的化合价为﹣2 价，根据化合物中各元素的正负化合价
的代数和为零计算得出Cl 元素的化合价为+1 价，故A 正确；
B．氟原子的核内有7 个质子，核外有7 个电子，故氟原子的结构示意图：
，故B 错误；
C．明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故C 错误；
D．硫酸是二元强酸，完全电离为2 个氢离子和1 个硫酸根离子，故其电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，故D
错误。
故选：A。
5．（3 分）下列物质属于电解质的是（
）
A．铜
B．蔗糖
C．NaOH 固体
D．KCl 溶液
【解答】解：A．铜为单质，不是电解质，故A 错误；
B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解，故B 错误；
C．NaOH 为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C 正确；
D．KCl 溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误；
故选：C。
6．（3 分）在含有大量Ba2+、OH
﹣、Cl
﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（
）
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A．HCO3
﹣
B．NO3
﹣
C．H+
D．Fe3+
【解答】解：A．Ba2+、OH
﹣、HCO3
﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A 不选；
B．均与NO3
﹣不反应，可大量共存，故B 选；
C．OH
﹣、H+结合生成水，不能共存，故C 不选；
D．OH
﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D 不选；
故选：B。
7．（3 分）基因测序研究中，常用
P 作标记物，下列有关说法正确的是（
）
A．质量数为17
B．质子数为15
C．中子数为15
D．核外电子数为32
【解答】解：A．原子符号中质量数＝32，故A 错误；
B．质子数＝15，故B 正确；
C．中子数＝32﹣15＝17，故C 错误；
D．核外电子数＝质子数＝15，故D 错误；
故选：B。
8．（3 分）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（
）
A．铁红﹣Fe3O4
B．小苏打一Na2CO3
C．石英﹣SiO2
D．生石灰﹣Ca（OH）2
【解答】解：A．Fe3O4 为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A 错误；
B．Na2CO3 为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B 错误；
C．石英的主要成分为SiO2，故C 正确；
D．Ca（OH）2 为熟石灰，生石灰为CaO，故D 错误；
故选：C。
9．（3 分）下列实验不能达到目的的是（
）
A．装置甲用于称量一定质量的NaOH 固体
B．装置乙用于以CCl4 萃取碘水中的碘
C．装置内用于除去CO2 气体中的HCl
D．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3 的热稳定性
【解答】解：A．NaOH 易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，故A 错误；
B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B 正确；
C．HCl 与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C 正确；
D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D 正确；
故选：A。
10．（3 分）下列反应中属于氧化还原反应的是（
）
A．Cl2 溶于水
B．CaO 溶于水
C．MgO 溶于盐酸
D．CO2 溶于NaOH 溶液
【解答】解：A．Cl2 溶于水生成HCl 和HClO，Cl 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A 正确；
B．CaO 溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B 错误；
C．MgO 溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故
C 错误；
D．CO2 溶于NaOH 溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D 错误；
故选：A。
11．（3 分）用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（
）
A．1mol N2 含有的原子数目为NA
B．24gMg 变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
C．1 mol•L
﹣1CaCl2 溶液中含有的Cl
﹣数目为2NA
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D．常温常压下，11.2LCO2 中含有的原子数目为1.5NA
【解答】解：A.1mol N2 含有的原子常温常压下，11.2LCO2 中数目为2NA，故A 错误；
B.24gMg 物质的量＝
＝1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B 正确；
C.1 mol•L
﹣1CaCl2 溶液体积不知不能计算溶液中含有的Cl
﹣数目，故C 错误；
D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2 中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5NA，
故D 错误；
故选：B。
12．（3 分）除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用（
）
A．水
B．盐酸
C．氨水
D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A 错误；
B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B 错误；
C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C 错误；
D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不
能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D 正确；
故选：D。
13．（3 分）下列试剂的保存方法中错误的是（
）
A．少量的钠保存在煤油中
B．NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
D．FeSO4 溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中
【解答】解：A、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可
用煤油保持，故A 正确；
B、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故
B 错误；
C．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2 水变质，应在棕色试剂瓶避光保存，故C 正确；
D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故D 正确；
故选：B。
14．（3 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（
）
A．晶体硅硬度较大，可用作芯片
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
C．Al2O3 熔点较高，可用于制作耐火材料
D．NaHCO3 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
【解答】解：A．Si 为半导体材料，则可用作芯片，与熔点、硬度无关，故A 错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，可用于干燥氢气，与浓硫酸具有脱水性无关，故B 错误；
C．Al2O3 是离子化合物，离子键较强，导致Al2O3 熔点较高，所以可用于制作耐火材料，故C 正确；
D．NaHCO3 受热易分解，能与酸反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂，与NaHCO3 能与碱反应无关，故D 错误；
故选：C。
15．（3 分）甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲
乙
丙
丁。下列有关物质的推断不正确的是（
）
A．若甲为C，则乙可能是CO
B．若甲为S，则丁可能是H2SO4
C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2
D．若甲为Fe，则丁可能是Fe（OH）3
【解答】解：A．碳能与氧气反应生成CO，CO 能与氧气反应生成CO2，CO2 与水反应生成H2CO3，符合转化关
系，故A 正确；
B．硫能与氧气反应生成SO2，SO2 能与氧气反应生成SO3，SO3 与水反应生成H2SO4，符合转化关系，故B 正
确；
C．Na 能与氧气反应生成Na2O，Na2O 能与氧气反应生成Na2O2，Na2O2 与水反应生成NaOH，符合转化关系，
故C 正确；
D．若甲为Fe，则乙、丙均为铁的氧化物，而铁的氧化物不能与水反应，故D 错误。
故选：D。
二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题3 分，共15 分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只
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包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得
满分，但只要选错一个，该小题就为0 分．）
16．（3 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
A．钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑
B．氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3OH
﹣＝Al（OH）3↓
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3
﹣+H+＝CO2↑+H2O
【解答】解：A．Na 和水反应生成NaOH 和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑，故A 正确；
B．弱电解质一水合氨写化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝3NH4++Al（OH）3↓，故B 错误；
C．漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H++2OH
﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C 错误；
D．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为HCO3
﹣+H+＝CO2↑+H2O，故D 正确；
故选：AD。
17．（3 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（
）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的
氯化钡溶液，有白色沉淀生
成
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入2 滴KSCN
溶液不显红色，再向溶液中
加入几滴新制氯水，溶液变
为血红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
用洁净的铂丝蘸取少量某溶
液进行焰色反应，火焰呈黄
色
该溶液中一定含有Na+
D
某气体通过灼热的氧化铜粉
末，固体由黑色变成紫红色
该气体一定是CO
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A 错误；
B．先加KSCN 无现象可排除铁离子的干扰，后加氯水变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中
一定含有Fe2+，故B 正确；
C．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知该溶液中一定含有Na+，故C 正确；
D．氢气、CO 等均可还原CuO，由现象不能确定气体为CO，故D 错误；
故选：BC。
18．（3 分）下列说法正确的是（
）
A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸
B．配制1 mol•L
﹣1NaCl 溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低
C．向Na2SiO3 溶液中通入CO2 生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3
D．0.3 mol•L
﹣1Na2SO4 溶液与0.1 mol•L
﹣1Fe2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）前者大
【解答】解：A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A 错误；
B、配制1 mol•L
﹣1NaCl 溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B 错误；
C、向Na2SiO3 溶液中通入CO2 生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C 正确；
D、0.3 mol•L
﹣1Na2SO4 溶液中c（SO42﹣）为0.3 mol•L
﹣1，0.1 mol•L
﹣1Fe2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）为0.3 mol
•L
﹣1，c（SO42﹣）相等，故D 错误；
故选：C。
19．（3 分）如图是某同学设计用来验证SO2 性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是（
）
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第168页（共360页）
A．棉球a 褪色，说明SO2 具有漂白性
B．棉球b 褪色，说明SO2 具有氧化性
C．棉球c 褪色，说明SO2 具有还原性
D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气
【解答】解：A、a 棉球中品红褪色，验证SO2 具有漂白性，故A 正确；
B、b 棉球褪色，SO2 与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2 具有酸性氧化物的性质，故B 错误；
C、碘与SO2 和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c 棉球蓝色褪去，验证SO2 的还原性，故C 正确；
D、SO2 具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2 具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，故
D 正确；
故选：B。
20．（3 分）有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl
﹣、Ba2+、HCO3
﹣、SO42﹣，现取两份
100mL 的该溶液进行如下实验：
（1）第1 份加足量NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL
（2）第2 份加足量Ba（OH）2 溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g
根据上述实验，下列推测正确的是（
）
A．该溶液中一定有Ba2+
B．c（NH4+）为0.3mol•L
﹣1
C．100mL 该溶液中含0.01 mol HCO3
﹣
D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1
【解答】解：①第一份溶液加足量NaOH 溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）
＝
＝0.03mol；
②第二份加足量Ba（OH）2 溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知BaSO4
为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3 为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，根据原子守恒，所以100mL
该溶液中含0.02mol HCO3
﹣，则SO42﹣物质的量为0.01mol，因含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，
③再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n（Na+）≥0.01mol
综上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02mol HCO3
﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可
能含有Cl
﹣，
A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，故A 错误；
B、第一份溶液加足量NaOH 溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝
＝0.03mol，则n（NH4+）＝
＝0.3mol•L
﹣1，故B 正确；
C、BaCO3 为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，即100mL 该溶液中含0.02mol HCO3
﹣，故C 错误；
D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，则原溶液中c（Na+）：c（SO42﹣）≥1：1，故D 正确；
故选：BD。
三、解答题（共4 小题，满分40 分）
21．（10 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别
的对应关系。
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
第169页（共360页）
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为
SO2
（填化学式）。
（2）将X 与Y 混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
。
（3）Z 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z 的
强氧化
性。
（4）写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
。
（5）Na2S2O3 是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3 的方法理论上可行的是
a （填
字母）。
a．Na2SO3+S
b．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4
d．Na2SO3+Na2SO4
【解答】解：
（1）处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、
Na2SO3，氧化物为SO2，
故答案为：SO2；
（2）X 为H2S，Y 为SO2，X 为还原剂，Y 为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的
化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；
（3）Z 为浓硫酸，C 与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，
故答案为：强氧化；
（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4（浓）
3SO2↑
+2H2O，
故答案为：S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O；
（5）制备Na2S2O3 时，反应物中S 元素的化合价大于+2、小于+2，只有a 符合，
故答案为：a。
22．（8 分）有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z 是日常生活中
常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成。A 是海水中含量最多的盐，B 是常见的无色液体，D、E
是常见气态非金属单质，其中D 呈黄绿色。F 的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
（1）以反应①为原理的工业被称为
氯碱
工业。
（2）K 的化学式为
Fe（OH）2
。
（3）反应②的离子方程式为
2Al+2OH
﹣+2H2O＝2AlO2
﹣+3H2↑
。
（4）J 和Y 反应的化学方程式为
Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2
。
【解答】解：（1）反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；
（2）由分析可知，K 的化学式为：Fe（OH）2，故答案为：Fe（OH）2；
（3）反应②是Al 与NaOH 溶液的反应，离子方程式为：，故答案为：2Al+2OH
﹣+2H2O＝2AlO2
﹣+3H2↑；
（4）J 和Y 反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2。
23．（10 分）AlCl3 是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3．已知：AlCl3 遇到空气中的水蒸气时能
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剧烈反应生成Al （OH ）3 和HCl ；AlCl3 在180 ℃时升华。根据要求完成下列问题
（1）仪器a 中所装试剂名称为
浓盐酸
。
（2）B 装置的作用为
除去氯气中的氯化氢
。
（3）能否省去C 装置
否
（填“能”或“否”），理由是
AlCl3+3H2O＝Al（OH）3+3HCl
（用化学方程式
表示）。
（4）所用d 导管较粗的原因是
防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管
。
（5）F 中碱石灰的作用为
ad
（填字母）。
a．吸收Cl2
b．吸收HCl
c．吸收CO2
d．吸收H2O
【解答】解：（1）A 装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a 为分液漏斗，所装试剂为浓盐酸；
故答案为：浓盐酸；
（2）生成的氯气中含有氯化氢，B 用用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（3）参加反应的氯气必须是干燥的，因此C 装置的作用为干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气），故不能省去C
装置，否则AlCl3 水解：AlCl3+3H2O＝Al（OH）3+3HCl；
故答案为：否；AlCl3+3H2O＝Al（OH）3+3HCl；
（4）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d 导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；
故答案为：防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；
（5）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F 装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空
气中的水蒸气进入E 装置导致三氯化铝水解，F 中碱石灰的作用为ad，
故答案为：ad。
24．（12 分）硫酸铜晶体常用做农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。实验室模拟由废铜屑（含少量铁）生产硫酸铜晶体
的流程如图：
（1）试剂X 是
稀硫酸
，操作a 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
。
（2）途径1 是将铜加入到试剂X 与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，该过程中温度不宜过高的原因是
温度过高双氧水会分解
。
（3）途径2 是将铜加入到试剂X 中，再通入足量的空气并加热，该反应的化学方程式为
2Cu+O2+2H2SO4＝
2CuSO4+2H2O
。
（4）从环保和经济的角度对比途径1 与途径3，途径1 的优点有
产物无污染
、
原子利用率高
。
（5）操作b 包括蒸发浓缩、
冷却结晶
、过滤、冼涤、干燥（请补全缺少的实验步骤）。
（6）硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水数目可通过以下实验测定：
Ⅰ．称取4.6400g 样品置于小烧杯中，加入适量水溶解，边搅拌边滴加BaCl2 溶液到沉淀完全
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4 质量为
4.6600g。计算CuSO4•xH2O 中的x 值（要求写出计算过程）。
【解答】解：向废铜屑（含少量铁）中加入稀硫酸除去Fe，过滤得到纯Cu，途径1：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
途径2：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；途径3：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，得到CuSO4 溶液，
从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾晶体，冼涤、干燥得到纯净的胆矾晶体，则试剂X 是稀硫酸，操
作a 是过滤，
（1）由上述分析可知，试剂X 是稀硫酸，操作a 是过滤，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：稀硫酸；漏斗；
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（2）双氧水受热易分解，控制水浴加热温度为30～40℃，目的是防止温度过高导致双氧水发生分解，
故答案为：温度过高双氧水会分解；
（3）Cu、稀H2SO4、O2 三者发生反应生成CuSO4 和H2O，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O，
故答案为：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；
（4）途径1 反应为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，途径3 反应为Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，
途径3 中生成污染性气体SO2，生成等量的CuSO4 时，途径3 消耗H2SO4 的量为途径1 的2 倍，即途径1 原子
利用率高，途径1 的优点有：产物无污染，原子利用率高，
故答案为：产物无污染；原子利用率高；
（5）从溶液中结晶得到含有结晶水的胆矾晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶，再经过过滤、冼涤、干燥得到纯
净胆矾晶体，
故答案为：冷却结晶；
（6）4.6400g 样品中CuSO4～BaSO4，n（CuSO4）＝n（BaSO4）＝0.02mol，m（CuSO4）＝nM＝3.2g，m（H2O）
＝4.64g﹣3.2g＝1.44g，n（H2O）＝
＝0.08mol，x＝
＝
＝4，
故答案为：4。
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2019-2020 学年江苏省南通市通州区、海门市、启东市三县联考高一（上）
期末化学试卷
一、单项选择题：每题只有1 个选项符合题意（本部分10 小题，每题2 分，共20 分）
1．（2 分）海水中有丰富的资源，合理开发利用，可造福人类。下列说法正确的是（
）
A．海水中元素种类很多，H、Fe、Cu 等微量元素含量超过99%
B．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
C．从海水中可以得到氯化钠，电解氯化钠溶液可以制取金属钠
D．利用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等可从海水中获取淡水
2．（2 分）下列有关化学用语的表示正确的是（
）
A．硫酸铁的化学式：FeSO4
B．S2﹣的结构示意图：
C．CO2 的电子式：
D．小苏打电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
3．（2 分）纯碱是一种重要的工业原料，广泛应用于建材、轻工、化工、冶金、纺织等工业部门和人们的日常生活
中，堪称“化工之母”。根据物质的交叉分类法，纯碱不属于（
）
A．电解质
B．钠盐
C．碱
D．离子化合物
4．（2 分）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241 放射源的电离
室。下列关于
Am 的说法正确的是（
）
A．质量数241
B．中子数95
C．电子数146
D．质子数51
5．（2 分）下列属于含有共价键的离子化合物的是（
）
A．H2O
B．CaCl2
C．NH4Cl
D．H2SO4
6．（2 分）下列有关物质的量的说法正确的是（
）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．0.1 mol NH4+中含有的电子数约为6.02×1023
C．0.5mol•L
﹣1 的CaCl2 溶液中含有Cl
﹣的物质的量是1mol
D．1 mol CO2 的体积为2.24L
7．（2 分）下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（
）
A．Na+、K+、OH
﹣、HCO3
﹣
B．Fe3+、NH4+、Cl
﹣、NO3
﹣
C．Ba2+、Na+、OH
﹣、NO3
﹣
D．H+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣
8．（2 分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（
）
A．利用图1 装置进行酒精和水的分离
B．利用图2 装置稀释浓硫酸
C．利用图3 装置灼烧海带至变成灰烬
D．利用图4 装置除去CO2 中的HCl
9．（2 分）下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（
）
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2 气体，说明C1 的非金属性强于C
B．Si 与H2 化合所需温度远高于S 与H2 化合的温度，说明S 的非金属强于硅
C．Na 与冷水能发生反应，而Mg 与冷水反应缓慢，说明Na 的金属性强于M
D．石灰乳能溶于盐酸，Be（OH）2 与盐酸和NaOH 都能反应，说明Ca 的金属性强于Be
10．（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
）
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A．CH4
CO2
CO
B．Na
Na2O
NaOH
C．Al
Al（OH）3
Al2O3
D．Fe
Fe2O3
FeCl3
二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分．每题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案
只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的
得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分．
11．（4 分）X、Y、Z、W、R 是分别处于三个周期的短周期主族元素，其原子序数依次增大。Z 与X 处于同一主族，
Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，W 与Y 处于同一主族。下列说法正确的是（
）
A．Y 与Z 形成的化合物只有一种
B．化合物XR 与ZR 中的化学键类型相同
C．元素R 的简单气态氢化物的稳定性比W 的强
D．元素Z、W、R 形成的简单离子的半径依次增大
12．（4 分）下列离子方程式正确的是（
）
A．钾与水的反应：2K+2H2O＝2K++2OH
﹣+H2↑
B．海水提溴时用硫酸酸化含Br
﹣和BrO3
﹣的溶液得到浓度较大的溴水：Br
﹣+BrO3
﹣+6H+═Br2+3H2O
C．向氯化铝溶液中滴加足量稀氨水：Al3++3OH
﹣＝Al（OH）3↓
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓
13．（4 分）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的
反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）
的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（
）
A．爆炸反应的氧化产物只有CO2
B．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
C．爆炸时每生成1mo N2，共转移电子的物质的量是10mol
D．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
14．（4 分）下列对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，结论正确的是（
）
A．向两种饱和溶液中分别通入CO2 气体，有晶体析出的为碳酸钠溶液
B．向两种溶液中分别滴加氢氧化钡溶液，有沉淀产生的为碳酸钠溶液
C．将两种固体各lg 加入10mL 水中，滴两滴酚酞，红色更深的为碳酸钠
D．将两种固体分别加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸钠
15．（4 分）在100mL 浓度均为0.5mol•L
﹣1 的FeCl2、CuCl2 和FeCl3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后
（假设溶液仍为100mL），过滤，下列说法中正确的是（
）
A．若滤出的固体是纯净物，则滤液中可能还有Cu2+
B．若滤出的固体是混合物，则滤液中c（Fe2+）＝1.75mol•L
﹣1
C．若滤液中只有一种金属阳离子，则滤出的固体一定含有铁
D．若滤液中只有二种金属阳离子，则加入的铁粉的质量：2.8g≤m（Fe）＜4.2g
三、非选择题（60 分）
16．（14 分）生活处处有化学，请回答下列与生活有关的化学问题：
（1）合金的某些性能优于单一组分金属，在生活中有广泛的应用。生铁常用于铸造，这是由于生铁的熔点比纯
铁
；制造门窗常用铝合金而不用纯铝，主要是由于铝合金的硬度比纯铝
。
（2）明矾[KAI（SO4）2•12H2O]常用于水的净化，是因为明矾溶于水会生成Al（OH）3 胶体，能吸附水中的悬
浮物而沉淀
①Al 元素在周期表中的位置为
。
②组成明矾的5 种元素的原子半径从小到大的顺序是
。（用元素符号表示）
③证明明矾溶于水形成了胶体的实验操作及现象为
。
（3）氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，请写出氢氧化铝中和胃酸（主要成分是盐酸）的离子方程式
。
（4）常用作红色油漆和涂料，俗称铁红的物质化学式为
。
（5）人体缺铁会引起贫血，治疗时可服用含FeSO4 的药片，该药品表面包裹一层糖衣，其作用除了改变口感外
还有
。
17．（10 分）如图是有关物质的转化关系，其中部分产物已略去。已知：A、E 是常见的金属单质，B 是室温下呈液
态的常见物质，F 是黄绿色气体单质，L 是一种强碱，其焰色反应呈浅紫色，H 既能与G 溶液反应又能与L 溶液
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第174页（共360页）
反应。
请回答下列问题：
（1）D 的化学式为
，L 的电子式为
。
（2）实验室中常用于检验J 中金属阳离子的试剂为
。
（3）写出反应①的化学方程式：
。
（4）写出反应②的离子方程式：
。
18．（12 分）实验是化学的基础，请回答下列化学实验的有关问题：
（1）实验室用质量分数为36.5%、密度为1.2g•cm
﹣1 的浓盐酸配制500mL1mol•L
﹣1 的稀盐酸。
①配制时必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、
。
②用量筒量取浓盐酸的体积为
mL。
③下列操作会使所配溶液的浓度偏低的是
A．量取浓盐酸时仰视刻度
B．容量瓶洗涤后未干燥
C．定容时仰视刻度
D．溶解后热的溶液未冷却至室温就转移并定容
（2）将过氧化钠粉末包裏在脱脂棉中，滴加几滴水，脱脂棉着火燃烧。请写出过氧化钠与水反应的化学方程式
并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
。
（3）选择使用下面提供的试剂，设计简单的实验证明溴的非金属性比碘强
。
（已知Br2 和I2 溶在水中浓度较稀时都呈黄色）。可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、新制的氯水、
淀粉溶液、NaCl 溶液。
19．（10 分）“绿水青山就是金山银山”，保护地球，建设美丽家园，是我们每个人的责任和义务。问答下列有关问
题。
（1）下列做法有利于保护环境的是
。
A．露天焚烧秸秆，增加土壤肥力
B．回收利用废旧金属，减少矿产资源的开发
C．化学实验产生有毒气体应及时排至室外，以防止实验人员中毒
D．化工厂建在海边，将污水排入大海，防止污染土壤
（2）煤、石油等化石燃料直接燃烧时会产生SO2 而污染大气。
①根据硫元素的化合价推测：SO2 应具有
。
A，只有氧化性
B．只有还原性
C．既有氧化性又有还原性
D．既无氧化性又无还原性
②已知SO2 与CO2 相似，是一种酸性氧化物，通入澄清石灰水也会产生沉淀，写出该沉淀的化学式
。
③SO2 通入的FeCl3 溶液，溶液变浅绿色，写出该反应的离子方程式
。
（3）汽车尾气中含有有害气体（主要是氮的氧化物NOx 和CO 等）会污染大气。通过汽车排气管中的催化净化
装置，能将有害气体转化为参与大气循环的气体，反应原理如图所示。试写出尾气中NOx 与CO 发生催化转化反
应的化学方程式
。
20．（14 分）海洋中有丰富的矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
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回答下列有关问题：
（1）工业制取单质Mg 常用的方法是
。
（2）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣，欲除去这些离子，需依次滴加稍过量的NaOH溶液、
溶液、
溶
液，过滤后滴加稍过量的盐酸，蒸发可得精盐；
（3）图中用精盐制取纯碱的方法是我国化学家候德榜发明的，称之为“候氏制碱法”，请写出由精盐制得NaHCO3
的化学方程式
。
（4）从析出粗盐后的母液中加石灰乳过滤，得到的Mg（OH）2 需充分洗涤，检查沉淀是否洗净的方法是
。
（5）已知：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，将1m3 含Br2 的蒸气缓缓通入lLSO2 水溶液（SO2 水溶液过量），充
分吸收后（忽略溶液体积变化），量取25.00mL 吸收液，加入过量的BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到6.99g
固体，试计算该含Br2 的蒸气中的Br2 的物质的量浓度（mol•L
﹣1）。（写出计算过程）
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2019-2020 学年江苏省南通市通州区、海门市、启东市三县联考高一（上）期末
化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：每题只有1 个选项符合题意（本部分10 小题，每题2 分，共20 分）
1．（2 分）海水中有丰富的资源，合理开发利用，可造福人类。下列说法正确的是（
）
A．海水中元素种类很多，H、Fe、Cu 等微量元素含量超过99%
B．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
C．从海水中可以得到氯化钠，电解氯化钠溶液可以制取金属钠
D．利用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等可从海水中获取淡水
【解答】解：A．海水中化学元素的含量差别很大，除H 和O 外，每千克海水中含量在1 毫克以上的元素有Cl、
Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、Si 和F 12 种，一般称为“常量元素”，Fe、Cu、I 等微量元素含量较少，
故A 错误；
B．海水中镁以离子形成存在，发生复分解反应生成氯化镁，在电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，
故B 错误；
C．海水晒盐得到NaCl，Na 为活泼金属，与水反应，应电解熔融NaCl 可制备Na，故C 错误；
D．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸馏是分离和提纯液态混合物常
用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；离子交换法是用阳离子交换树脂
（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软
水，不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近
年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故D
正确；
故选：D。
2．（2 分）下列有关化学用语的表示正确的是（
）
A．硫酸铁的化学式：FeSO4
B．S2﹣的结构示意图：
C．CO2 的电子式：
D．小苏打电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
【解答】解：A、硫酸铁中铁为+3 价，故其化学式为Fe2（SO4）3，故A 错误；
B、硫离子的核外有18 个电子，故S2﹣的结构示意图为
，故B 正确；
C、二氧化碳中C 原子与O 原子之间以双键结合，故其电子式为
，故C 错误；
D、小苏打是NaHCO3，只能完全电离为Na+和HCO3
﹣，故电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3
﹣，故D 错误。
故选：B。
3．（2 分）纯碱是一种重要的工业原料，广泛应用于建材、轻工、化工、冶金、纺织等工业部门和人们的日常生活
中，堪称“化工之母”。根据物质的交叉分类法，纯碱不属于（
）
A．电解质
B．钠盐
C．碱
D．离子化合物
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3：是钠盐、是电解质、是离子化合物，但不是碱，
故选：C。
4．（2 分）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241 放射源的电离
室。下列关于
Am 的说法正确的是（
）
A．质量数241
B．中子数95
C．电子数146
D．质子数51
【解答】解：A、
Am 中质量数为241，故A 正确；
B、
Am 中核电荷数等于质子数为95，质量数为241，故中子数＝241﹣95＝146，故B 错误；
C、由于质子数为95，故电子数也为95，故C 错误；
D、质子数为95，故D 错误；
故选：A。
5．（2 分）下列属于含有共价键的离子化合物的是（
）
A．H2O
B．CaCl2
C．NH4Cl
D．H2SO4
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第177页（共360页）
【解答】解：A．水中H 原子和O 原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A 错误；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B 错误；
C．NH4Cl 中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氮原子和H 原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合
物，故C 正确；
D．硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D 错误；
故选：C。
6．（2 分）下列有关物质的量的说法正确的是（
）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．0.1 mol NH4+中含有的电子数约为6.02×1023
C．0.5mol•L
﹣1 的CaCl2 溶液中含有Cl
﹣的物质的量是1mol
D．1 mol CO2 的体积为2.24L
【解答】解：A．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/L，故A 错误；
B．1molNH4+中含有10mol 电子，则0.1 mol NH4+中含有的电子数约为6.02×1023，故B 正确；
C．0.5mol•L
﹣1 的CaCl2 溶液，溶液的体积不知道，无法计算物质的量，故C 错误；
D．标准状况下，1mol 气体的体积为22.4L，题中没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，故D 错误。
故选：B。
7．（2 分）下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（
）
A．Na+、K+、OH
﹣、HCO3
﹣
B．Fe3+、NH4+、Cl
﹣、NO3
﹣
C．Ba2+、Na+、OH
﹣、NO3
﹣
D．H+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣
【解答】解：无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4
﹣等有色离子的存在。
A．OH
﹣、HCO3
﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；
B．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B 错误；
C．Ba2+、Na+、OH
﹣、NO3
﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C 正确；
D．H+、Ca2+与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；
故选：C。
8．（2 分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（
）
A．利用图1 装置进行酒精和水的分离
B．利用图2 装置稀释浓硫酸
C．利用图3 装置灼烧海带至变成灰烬
D．利用图4 装置除去CO2 中的HCl
【解答】解：A．图1 为分液装置，酒精与水不分层，不能用分液操作分离，故A 错误；
B．稀释浓硫酸时，不能将水加入水中，否则会导致酸液飞溅，发生危险，应该将浓硫酸缓缓加入水中，故B 错
误；
C．应该在坩埚中灼烧海带，图示操作不合理，故C 错误；
D．HCl 与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不反应，可利用图4 装置除去CO2 中的HCl，故D 正确；
故选：D。
9．（2 分）下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（
）
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2 气体，说明C1 的非金属性强于C
B．Si 与H2 化合所需温度远高于S 与H2 化合的温度，说明S 的非金属强于硅
C．Na 与冷水能发生反应，而Mg 与冷水反应缓慢，说明Na 的金属性强于M
D．石灰乳能溶于盐酸，Be（OH）2 与盐酸和NaOH 都能反应，说明Ca 的金属性强于Be
【解答】解：A．C、Cl 非金属性的判断可通过比较它们最高价氧化物的水合物酸性：酸性越强其非金属性越强，
而盐酸是无氧酸，所以不能判断C、Cl 非金属性的强弱，故A 错误；
B．Si、S 处于同周期，非金属性：S＞Si，所以Si 与H2 化合的难易程度小于S 与H2 化合，即Si 与H2 化合所需
温度远高于S 与H2 化合的温度，故B 正确；
C．Na、Mg 处于同周期，金属性：Na＞Mg，所以Na 与水反应速率大于Mg 与水反应，故C 正确；
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D．石灰乳能溶于盐酸，Be（OH）2 与盐酸和NaOH 都能反应，说明石灰乳主要成分Ga（OH）2 是碱、Be（OH）
2 显两性，即Ca 的金属性强于Be，故D 正确；
故选：A。
10．（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
）
A．CH4
CO2
CO
B．Na
Na2O
NaOH
C．Al
Al（OH）3
Al2O3
D．Fe
Fe2O3
FeCl3
【解答】解：A．甲烷与氧气点燃反应生成二氧化碳，二氧化碳与C 高温反应生成CO，能一步实现，故A 正确；
B．钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，常温才生成氧化钠，则不能实现，故B 错误；
C．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不能实现，故C 错误；
D．铁与氧气点燃反应生成四氧化三铁，不能实现，故D 错误；
故选：A。
二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分．每题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案
只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的
得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分．
11．（4 分）X、Y、Z、W、R 是分别处于三个周期的短周期主族元素，其原子序数依次增大。Z 与X 处于同一主族，
Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，W 与Y 处于同一主族。下列说法正确的是（
）
A．Y 与Z 形成的化合物只有一种
B．化合物XR 与ZR 中的化学键类型相同
C．元素R 的简单气态氢化物的稳定性比W 的强
D．元素Z、W、R 形成的简单离子的半径依次增大
【解答】解：根据分析可知：X 为H 元素，Y 为O 元素，Z 为Na 元素，W 为S 元素，R 为Cl 元素。
A．Na、O 可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故A 错误；
B．HCl 为共价化合物，NaCl 为离子化合物，二者含有化学键类型不同，故B 错误；
C．非金属性Cl＞S，则素Cl 元素的简单气态氢化物的稳定性比S 的强，故C 正确；
D．离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Z＜R
＜W，故D 错误；
故选：C。
12．（4 分）下列离子方程式正确的是（
）
A．钾与水的反应：2K+2H2O＝2K++2OH
﹣+H2↑
B．海水提溴时用硫酸酸化含Br
﹣和BrO3
﹣的溶液得到浓度较大的溴水：Br
﹣+BrO3
﹣+6H+═Br2+3H2O
C．向氯化铝溶液中滴加足量稀氨水：Al3++3OH
﹣＝Al（OH）3↓
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓
【解答】解：A．钾与水的反应，离子方程式：2K+2H2O＝2K++2OH
﹣+H2↑，故A 正确；
B．海水提溴时用硫酸酸化含Br
﹣和BrO3
﹣的溶液得到浓度较大的溴水，离子方程式：5Br
﹣+BrO3
﹣+6H+═
3Br2+3H2O，故B 错误；
C．向氯化铝溶液中滴加足量稀氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故C 错误；
D．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH
﹣═BaSO4↓
+Cu（OH）2↓，故D 错误；
故选：A。
13．（4 分）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的
反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）
的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（
）
A．爆炸反应的氧化产物只有CO2
B．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
C．爆炸时每生成1mo N2，共转移电子的物质的量是10mol
D．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
【解答】解：A．反应中N 和S 元素化合价降低，被还原，C 元素化合价升高，所以还原剂是C、只有二氧化碳
是氧化产物，故A 正确；
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B．氧化剂是S 和KNO3，所以“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故B 正确；
C．爆炸时每生成1mo N2，则消耗3molC，所以转移电子数为（4﹣0）×3mol＝12mol，故C 错误；
D．硝酸钾含有钾元素，灼烧产生紫色火焰，朴消（Na2SO4）含有钠元素，灼烧产生黄色火焰，故D 错误；
故选：AB。
14．（4 分）下列对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，结论正确的是（
）
A．向两种饱和溶液中分别通入CO2 气体，有晶体析出的为碳酸钠溶液
B．向两种溶液中分别滴加氢氧化钡溶液，有沉淀产生的为碳酸钠溶液
C．将两种固体各lg 加入10mL 水中，滴两滴酚酞，红色更深的为碳酸钠
D．将两种固体分别加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸钠
【解答】解：A．由于碳酸氢钠的溶解度较小，向碳酸钠和碳酸氢钠饱和溶液中分别通入CO2 气体，碳酸钠转化
成碳酸氢钠，会析出碳酸氢钠晶体，故A 正确；
B．向两种溶液中分别滴加氢氧化钡溶液，二者都会生成碳酸钡沉淀，无法据此鉴别，故B 错误；
C．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则将两种固体各lg 加入10mL 水中，然后滴两滴酚酞，红色更深
的为碳酸钠，故C 正确；
D．将两种固体分别加热，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，则产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是
碳酸氢钠，故D 错误；
故选：AC。
15．（4 分）在100mL 浓度均为0.5mol•L
﹣1 的FeCl2、CuCl2 和FeCl3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后
（假设溶液仍为100mL），过滤，下列说法中正确的是（
）
A．若滤出的固体是纯净物，则滤液中可能还有Cu2+
B．若滤出的固体是混合物，则滤液中c（Fe2+）＝1.75mol•L
﹣1
C．若滤液中只有一种金属阳离子，则滤出的固体一定含有铁
D．若滤液中只有二种金属阳离子，则加入的铁粉的质量：2.8g≤m（Fe）＜4.2g
【解答】解：A．若滤出的固体是纯净物，该固体为Cu，说明Fe 不足或恰好反应，若Fe 不足时滤液中可能还有
Cu2+，故A 正确；
B．若滤出的固体是混合物，固体为Cu、Fe，说明铁粉过量，反应后溶质为氯化亚铁，则c（Fe2+）＝
c（Cl
﹣）
＝
（0.5mol/L×2+0.5mol/L×2+0.5mol/L×3）＝1.75mol•L
﹣1，故B 正确；
C．若滤液中只有一种金属阳离子，该阳离子为亚铁离子，当Fe 恰好反应时，则滤出的固体可以只有Cu，没有
铁，故C 错误；
D．溶液中n（Fe3+）＝0.05mol、n（Cu2+）＝0.05mol、n（Fe2+）＝0.05mol，向该溶液中加入铁粉，溶液中阳离
子的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；与铁发生反应时按照氧化性由强到弱顺序进行，
2Fe3++Fe═3Fe2+
2
1
0.05mol 0.025mol
Cu2++Fe═Cu+Fe2+
1
1
0.05mol 0.05mol
若滤液中只有二种金属阳离子，只能为Cu2+、Fe2+，
①当Cu2+开始反应时，加入的n（Fe）＞0.025mol，m（Fe）＞56g/mol×0.025mol＝1.4g；
②当Cu2+完全反应时，加入的n（Fe）≥0.075mol，m（Fe）≥56g/mol×0.075mol＝4.2g
若反应后溶液中只含有Cu2+、Fe2+，则1.4g＜m（Fe）＜4.2g，故D 错误；
故选：AB。
三、非选择题（60 分）
16．（14 分）生活处处有化学，请回答下列与生活有关的化学问题：
（1）合金的某些性能优于单一组分金属，在生活中有广泛的应用。生铁常用于铸造，这是由于生铁的熔点比纯
铁
低
；制造门窗常用铝合金而不用纯铝，主要是由于铝合金的硬度比纯铝
大
。
（2）明矾[KAI（SO4）2•12H2O]常用于水的净化，是因为明矾溶于水会生成Al（OH）3 胶体，能吸附水中的悬
浮物而沉淀
①Al 元素在周期表中的位置为
第三周期ⅢA 族
。
②组成明矾的5 种元素的原子半径从小到大的顺序是
H＜O＜S＜Al＜K
。（用元素符号表示）
③证明明矾溶于水形成了胶体的实验操作及现象为
用光束照射该溶液，在垂直于光路方向能观察到溶液中有
一条光亮的通路
。
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（3）氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，请写出氢氧化铝中和胃酸（主要成分是盐酸）的离子方程式
3H++Al（OH）
3＝Al3++3H2O
。
（4）常用作红色油漆和涂料，俗称铁红的物质化学式为
Fe2O3
。
（5）人体缺铁会引起贫血，治疗时可服用含FeSO4 的药片，该药品表面包裹一层糖衣，其作用除了改变口感外
还有
防止FeSO4 被氧化
。
【解答】解：（1）合金的性能优于单一组分金属的优点是：熔点低、硬度大，故答案为：低；大；
（2）①Al 原子结构示意图
，所以Al 位于周期表第三周期第ⅢA 族，故答案为：第三周期第ⅢA 族；
②所有元素中H 原子半径最小，Al、S 位于同周期，同周期自左而右原子半径减小，O、S 位于同主族，同主族
自上而下原子半径增大，K 位于第四周期IA 族，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径从小到大的顺序为：
H＜O＜S＜Al＜K，故答案为：H＜O＜S＜Al＜K；
③丁达尔现象是胶体特有的性质，则证明生成胶体的操作及现象为用光束照射该溶液，在垂直于光路方向能观
察到溶液中有一条光亮的通路，证明生成了胶体，
故答案为：用光束照射该溶液，在垂直于光路方向能观察到溶液中有一条光亮的通路；
（3）氢氧化铝是不溶性氢氧化物，氢氧化铝中和胃酸生成氯化铝和水，所以离子方程式为3H++Al（OH）3＝
Al3++3H2O，故答案为：3H++Al（OH）3＝Al3++3H2O；
（4）常用作红色油漆和涂料，俗称铁红的物质是氧化铁，化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（5）FeSO4 有强还原性、易被氧化，所以可服用的FeSO4 药片表面包裹一层糖衣可防止FeSO4 发生氧化反应，
故答案为：防止FeSO4 被氧化。
17．（10 分）如图是有关物质的转化关系，其中部分产物已略去。已知：A、E 是常见的金属单质，B 是室温下呈液
态的常见物质，F 是黄绿色气体单质，L 是一种强碱，其焰色反应呈浅紫色，H 既能与G 溶液反应又能与L 溶液
反应。
请回答下列问题：
（1）D 的化学式为
Fe3O4
，L 的电子式为
。
（2）实验室中常用于检验J 中金属阳离子的试剂为
KSCN 溶液
。
（3）写出反应①的化学方程式：
8 Al+3 Fe3O4
9 Fe+4 Al2O3
。
（4）写出反应②的离子方程式：
Cl2+2 Fe2+＝2 Fe3++2 Cl
﹣
。
【解答】解：F 是黄绿色气体单质，则F 为Cl2；L 是一种强碱，其焰色反应呈浅紫色，则L 为KOH；B 是室温
下呈液态的常见物质，猜测B 为H2O，A、E 是常见的金属单质，且A 与B 在高温下反应生成C 与D，而D 与
E 在高温下又反应生成A 与H，可推知A 为Fe、C 为H2、D 为Fe3O4、E 为Al、H 为Al2O3，C（氢气）与F（氯
气）反应生成G 为HCl，H（氧化铝）能溶于盐酸、KOH 溶液，符合题意，故K 为KAlO2，A（铁）与G 溶液
（盐酸）反应生成I 为FeCl2，I 与F（氯气）反应生成J 为FeCl3，FeCl3 与Fe 反应可以生成FeCl2。
（1）D 的化学式为：Fe3O4．L 为KOH，其电子式为：
，故答案为：Fe3O4；
；
（2）J 为FeCl3，含有金属阴离子为Fe3+，检验Fe3+的试剂为KSCN 溶液等，故答案为：KSCN 溶液；
（3）反应①的化学方程式：8 Al+3 Fe3O4
9 Fe+4 Al2O3，故答案为：8 Al+3 Fe3O4
9 Fe+4 Al2O3；
（4）反应②的离子方程式：Cl2+2 Fe2+＝2 Fe3++2 Cl
﹣，故答案为：Cl2+2 Fe2+＝2 Fe3++2 Cl
﹣。
18．（12 分）实验是化学的基础，请回答下列化学实验的有关问题：
（1）实验室用质量分数为36.5%、密度为1.2g•cm
﹣1 的浓盐酸配制500mL1mol•L
﹣1 的稀盐酸。
①配制时必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管、500mL 容量瓶
。
②用量筒量取浓盐酸的体积为
41.7
mL。
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③下列操作会使所配溶液的浓度偏低的是
C
A．量取浓盐酸时仰视刻度
B．容量瓶洗涤后未干燥
C．定容时仰视刻度
D．溶解后热的溶液未冷却至室温就转移并定容
（2）将过氧化钠粉末包裏在脱脂棉中，滴加几滴水，脱脂棉着火燃烧。请写出过氧化钠与水反应的化学方程式
并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
。
（3）选择使用下面提供的试剂，设计简单的实验证明溴的非金属性比碘强
取少量KI 溶液与试管中，向其中加
入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到溶液变暗，则可说明溴的非金属性比碘强
。
（已知Br2 和I2 溶在水中浓度较稀时都呈黄色）。可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、新制的氯水、
淀粉溶液、NaCl 溶液。
【解答】解：（1）①配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
一般用量筒量取浓盐酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距
离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL 容量瓶，
缺少的仪器：胶头滴管、500mL 容量瓶；
故答案为：胶头滴管、500mL 容量瓶；
②用质量分数为36.5%、密度为1.2g•cm
﹣1 的浓盐酸配制500mL1mol•L
﹣1 的稀盐酸，浓盐酸的物质的量浓度c
＝
＝12mol/L，设需要浓盐酸的体积为V：1mol/L×500mL＝12mol/L×V，V＝41.7mL；
故答案为：41.7；
③A．量取浓盐酸时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A 不选；
B．容量瓶洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶体体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B 不选；
C．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C 选；
D．溶解后热的溶液未冷却至室温就转移并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D 不选；
故选：C；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数为2e
﹣，
则用双线桥表示转移方向和数目为：
；
故答案为：
。
（3）依据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，如果溴的氧化性强于碘，则溴单质与碘离子反应生成碘单质，
所以方法为：取少量KI 溶液与试管中，向其中加入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到溶液
变暗，则可说明溴的非金属性比碘强。；
故答案为：取少量KI 溶液与试管中，向其中加入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到溶液变
暗，则可说明溴的非金属性比碘强。
19．（10 分）“绿水青山就是金山银山”，保护地球，建设美丽家园，是我们每个人的责任和义务。问答下列有关问
题。
（1）下列做法有利于保护环境的是
B
。
A．露天焚烧秸秆，增加土壤肥力
B．回收利用废旧金属，减少矿产资源的开发
C．化学实验产生有毒气体应及时排至室外，以防止实验人员中毒
D．化工厂建在海边，将污水排入大海，防止污染土壤
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（2）煤、石油等化石燃料直接燃烧时会产生SO2 而污染大气。
①根据硫元素的化合价推测：SO2 应具有
C
。
A，只有氧化性
B．只有还原性
C．既有氧化性又有还原性
D．既无氧化性又无还原性
②已知SO2 与CO2 相似，是一种酸性氧化物，通入澄清石灰水也会产生沉淀，写出该沉淀的化学式
CaSO3
。
③SO2 通入的FeCl3 溶液，溶液变浅绿色，写出该反应的离子方程式
SO2+2H2O+2Fe3+＝2Fe2++4H ++SO42﹣
。
（3）汽车尾气中含有有害气体（主要是氮的氧化物NOx 和CO 等）会污染大气。通过汽车排气管中的催化净化
装置，能将有害气体转化为参与大气循环的气体，反应原理如图所示。试写出尾气中NOx 与CO 发生催化转化反
应的化学方程式
2NOx+2xCO
N2+2xCO2
。
【解答】解：（1）A．露天焚烧秸秆会对空气产生严重的污染，故A 错误；
B．回收利用废旧金属，减少矿产资源的开发，既节约了能源，还减少了对环境的破坏，故B 正确；
C．化学实验产生有毒气体应及时排至室外，会对室外的环境造成污染，故C 错误；
D．化工厂建在海边，将污水排入大海，会对海水造成污染，故D 错误；
故选B；
（2）①SO2 中S 元素为+4 价，处于中间价态，化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故选C；
②SO2 能和Ca（OH）2 反应生成CaSO3 沉淀和水，故沉淀的化学式为CaSO3，故答案为：CaSO3；
③SO2 通入的FeCl3 溶液中发生氧化还原生成Fe2+和SO42﹣，离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+＝2Fe2++4H ++SO42
﹣，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+＝2Fe2++4H ++SO42﹣；
（3）尾气中NOx 与CO 发生催化转化生成CO2 和N2，化学方程式为2NOx+2xCO
N2+2xCO2，故答案
为：2NOx+2xCO
N2+2xCO2。
20．（14 分）海洋中有丰富的矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
回答下列有关问题：
（1）工业制取单质Mg 常用的方法是
MgCl2
Mg+Cl2↑
。
（2）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣，欲除去这些离子，需依次滴加稍过量的NaOH 溶液、
BaCl2
溶液、
Na2CO3
溶液，过滤后滴加稍过量的盐酸，蒸发可得精盐；
（3）图中用精盐制取纯碱的方法是我国化学家候德榜发明的，称之为“候氏制碱法”，请写出由精盐制得NaHCO3
的化学方程式
CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl
。
（4）从析出粗盐后的母液中加石灰乳过滤，得到的Mg（OH）2 需充分洗涤，检查沉淀是否洗净的方法是
取最
后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液若无沉淀生成说明沉淀洗涤干净
。
（5）已知：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，将1m3 含Br2 的蒸气缓缓通入lLSO2 水溶液（SO2 水溶液过量），充
分吸收后（忽略溶液体积变化），量取25.00mL 吸收液，加入过量的BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到6.99g
固体，试计算该含Br2 的蒸气中的Br2 的物质的量浓度（mol•L
﹣1）。（写出计算过程）
【解答】解：海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，通入氨气、二氧化碳反应生
成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化
钠，母液加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩析出氯化镁晶体，
在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，溴化钠溶液中通入氯气氧化溴离子为溴单质，溴单质被二氧化硫溶
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液吸收，再通入氯气得到溴单质，富集溴，
（1）工业制取单质Mg 常用的方法是电解熔融的氯化镁生成，反应的化学方程式：MgCl2
Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2
Mg+Cl2↑；
（2）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣，欲除去这些离子，需依次滴加稍过量的NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3
溶液，过滤后滴加稍过量的盐酸，蒸发可得精盐，
故答案为：BaCl2；Na2CO3，
（3）碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠
会先析出，氨气溶解度大于二氧化碳，由饱和精盐溶液制NaHCO3 时，必须先通入NH3 饱和，再通入足量CO2，
反应的化学方程式：CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）从析出粗盐后的母液中加石灰乳过滤，得到的Mg（OH）2 需充分洗涤，检查沉淀是否洗净的方法是：取最
后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液若无沉淀生成说明沉淀洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液若无沉淀生成说明沉淀洗涤干净；
（5）已知：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，将1m3 含Br2 的蒸气缓缓通入lLSO2 水溶液（SO2 水溶液过量），充
分吸收后（忽略溶液体积变化），量取25.00mL 吸收液，加入过量的BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到6.99g
固体为硫酸钡沉淀，其物质的量n＝
＝0.03mol，硫元素守恒计算，溴蒸气中溴单质物质的量为0.03mol
×
＝1.2mol，得到该含Br2 的蒸气中的Br2 的物质的量浓度＝
＝1.2×10
﹣3（mol•L
﹣1），
答：该含Br2 的蒸气中的Br2 的物质的量浓度1.2×10
﹣3（mol•L
﹣1），
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第184页（共360页）
2019-2020 学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷
一、单项选择题（本题包括12 小题，每小题3 分，共36 分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3 分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（
）
A．计算机芯片的材料是二氧化硅
B．购物时用布袋代替塑料袋
C．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5 含量
D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
2．（3 分）下列属于电解质的是（
）
A．铝
B．酒精
C．食盐水
D．硫酸铜
3．（3 分）在含有大量Ba2+、OH
﹣、Cl
﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（
）
A．HCO3
﹣
B．NO3
﹣
C．H+
D．Fe3+
4．（3 分）下列化学用语正确的是（
）
A．质子数为17、中子数为20 的氯原子：
C1
B．硫离子的结构示意图：
C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3＝2H++SO32﹣
D．明矾的化学式：KAlSO4•12H2O
5．（3 分）现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液：②乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；③氯化钠
和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（
）
A．分液、萃取、蒸馏
B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液
D．蒸馏、萃取、分液
6．（3 分）下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（
）
A．碱性氧化物
氧化铁
FeO
B．酸
硫酸
H2S
C．酸性氧化物
干冰
CO2（固态）
D．盐
石膏
2CaSO4•H2O
7．（3 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（
）
A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D．MgO、Al2O3 熔点高，可用于制作耐火材料
8．（3 分）下列说法错误的是（
）
A．钠钾合金通常状况下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂
B．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C．铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
D．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
9．（3 分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（
）
A．制取SO2
B．验证漂白性
C．收集SO2
D．尾气处理
10．（3 分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法
正确的是（
）
A．属于复分解反应
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B．KNO3 发生氧化反应
C．NaN3 是还原剂
D．NaN3 和KNO3 中氮元素化合价均降低
11．（3 分）在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致
且正
确的是（
）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2 的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2 的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl
﹣的存在
D．加入NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO 分子的存在
12．（3 分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（
）
A．Na
Na2O2
Na2CO3
B．MgCO3
MgCl2 溶液
Mg
C．Al2O3
Al（OH）3
AlCl3
D．S
SO3
H2SO4
二、不定项选择题：本題包括5 小题，每小题4 分，共计20 分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答
案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正
确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分．
13．（4 分）下列离子方程式正确的是（
）
A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
C．钠投入到水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑
D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
14．（4 分）用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．22.4L 氢气中含有的氢分子数目为NA
B．标准状况下，4.48 L 水中含有H2O 分子的数目为0.2NA
C．常温常压下，14g 氮气含有的原子数目为NA
D．0.2 mol•L
﹣1 CaCl2 溶液中含有Cl
﹣离子的数目为0.4NA
15．（4 分）下列根据实验事实得出的结论正确的是（
）
实
验
事
实
结
论
A
加热铝箔使之熔化，但液态的铝不滴落
熔点：氧化铝＞铝
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀
生成
该溶液中一定含有SO42﹣
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向某溶液中加入浓NaOH 溶液后加热，有能使湿润的
红
色石蕊试纸变监的气体产生
该溶液中一定含有NH4+
A．A
B．B
C．C
D．D
16．（4 分）关于NaHCO3 和Na2CO3 的性质判断正确的是（
）
A．相同温度下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常温下，相同物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量浓度的两种盐溶液与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
17．（4 分）取7.90g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生
成单质气体A，产物中锰元素只以Mn2+存在。下列说法中错误的是（
）
A．反应过程中生成氧气的物质的量是0.015mol
B．气体A 是氯气，它的物质的量是0.095mol
C．KMnO4 的分解率是60%
D．整个反应过程中转移了0.19mole
﹣
三、非选择题
18．（10 分）按要求回答下列问题
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第186页（共360页）
（1）磷酸钠（Na3PO4）在水溶液中的电离方程式为
。
（2）镁条在氮气中燃烧的化学方程式为
。
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为
。该反应中，氧化剂是
，还原剂是
。
（4）浓硫酸和碳在加热条件下反应的化学方程式为
。
19．（10 分）实验室用固体Na2CO3 配制90mL0.200mol•L
﹣1 的Na2CO3 溶液。试回答下列问题。
（1）通过计算得出可用天平称取Na2CO3 固体
g。
（2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有
、
。
（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是
。
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
（填选项字母）。
a．定容时俯视容量瓶刻度线
b．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶使用时未干燥
d．定容后，把容量瓶倒置擗匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线
20．（14 分）从铝士矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题。
（1）试剂X 为
；反应①的离子方程式为
。
（2）操作1、操作Ⅱ均为
（填操作名称）。反应①②③④中属于氧化还原反应的是
（填数字序
号）。
（3）反应②的离子方程式为
。
（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为
。
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是
g。
21．（10 分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制
取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如下：
请回答下列问题。
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是
（填化学式）。
（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是
、
、过滤、洗涤、干燥。
（3）还原时，试剂X 若选用SO2，则该反应的离子方程式为
。
（4）绿矾（FeSO4•7H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是
。
22．（15 分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：
①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca（OH）2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
请回答下列问题。
（1）甲装置中仪器a 的名称是
。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
；装置乙中饱和食盐水的作用是
。
（3）装置丁中发生反应的离子方程式为
。
（4）漂白粉在空气中失效的原因是
、
（用化学方程式表示）
（5）①该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是
。
②为提高Ca（ClO）2 的含量，可采取的措施是
（任写一种即可）。
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23．（5 分）（1）若电解饱和食盐水时消耗117g NaCl，则理论上最多可得到
L（标准状况）氯气。
（2）为测定K2SO4 溶液的浓度，取25.00mL 待测液，向其中加入过量BaCl2 溶液，充分反应后过滤并干燥，得
到白色沉淀的质量是1.165g。该K2SO4 溶液的物质的量浓度是多少？（写出具体的计算过程）
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2019-2020 学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括12 小题，每小题3 分，共36 分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3 分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（
）
A．计算机芯片的材料是二氧化硅
B．购物时用布袋代替塑料袋
C．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5 含量
D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
【解答】解：A．计算机芯片的材料是晶体硅，故A 错误；
B．购物时用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，故B 正确；
C．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5 含量，有利于环境保护，故C 正确；
D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于合金，为金属材料，故D 正确；
故选：A。
2．（3 分）下列属于电解质的是（
）
A．铝
B．酒精
C．食盐水
D．硫酸铜
【解答】解：A．铝是单质，不是电解质，故A 错误；
B．酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，故B 错误；
C．食盐水是混合物，不是电解质，故C 错误；
D．硫酸铜在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故D 正确；
故选：D。
3．（3 分）在含有大量Ba2+、OH
﹣、Cl
﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（
）
A．HCO3
﹣
B．NO3
﹣
C．H+
D．Fe3+
【解答】解：A．Ba2+、OH
﹣、HCO3
﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A 不选；
B．均与NO3
﹣不反应，可大量共存，故B 选；
C．OH
﹣、H+结合生成水，不能共存，故C 不选；
D．OH
﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D 不选；
故选：B。
4．（3 分）下列化学用语正确的是（
）
A．质子数为17、中子数为20 的氯原子：
C1
B．硫离子的结构示意图：
C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3＝2H++SO32﹣
D．明矾的化学式：KAlSO4•12H2O
【解答】解：A．质子数为17、中子数为20 的氯原子的质量数＝17+20＝37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，
故A 正确；
B．硫离子是硫原子得2 个电子后形成的，故核外有18 个电子，故结构示意图为
，故B 错误；
C．亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3⇌H++HSO3
﹣、HSO3
﹣⇌H++SO32﹣，故C 错误；
D．明矾的化学式中含有2 个硫酸根离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故D 错误；
故选：A。
5．（3 分）现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液：②乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；③氯化钠
和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（
）
A．分液、萃取、蒸馏
B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液
D．蒸馏、萃取、分液
【解答】解：①汽油和氯化钠溶液分层，可选分液法分离；
②乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）互溶，但沸点不同，可选择蒸馏法分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可选萃取法分离，
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故选：B。
6．（3 分）下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（
）
A．碱性氧化物
氧化铁
FeO
B．酸
硫酸
H2S
C．酸性氧化物
干冰
CO2（固态）
D．盐
石膏
2CaSO4•H2O
【解答】解：A、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化铁是碱性氧化物，但氧化铁中铁元素为
+3 价，故化学式为Fe2O3，故A 错误；
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，硫酸是含氧酸，化学式为H2SO4，故B 错误；
C、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2 是酸性氧化物，固体的二氧化碳俗称干冰，故C 正确；
D、阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，石膏是二水硫酸钙，化学式为CaSO4•2H2O，
故D 错误。
故选：C。
7．（3 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（
）
A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D．MgO、Al2O3 熔点高，可用于制作耐火材料
【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故A 错误；
B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与明矾的水溶性
无关，故B 错误；
C．浓硫酸可用于干燥氢气，因为其具有吸水性，故C 错误；
D．MgO、Al2O3 均为离子晶体、熔点高，所以可用于制作耐火材料，故D 正确；
故选：D。
8．（3 分）下列说法错误的是（
）
A．钠钾合金通常状况下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂
B．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C．铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
D．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
【解答】解：A．钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热性，可用于快中子反应堆的热交换剂，故A 正确；
B．胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，故B 正确；
C．铁与冷的浓硫酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁制容器盛装浓硫酸，故C 正确；
D．高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C 反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO 在高温下直
接将氧化铁还原成铁，故D 错误；
故选：D。
9．（3 分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（
）
A．制取SO2
B．验证漂白性
C．收集SO2
D．尾气处理
【解答】解：A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A 错误；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B 正确；
C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C 错误；
D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D 错误。
故选：B。
10．（3 分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法
正确的是（
）
A．属于复分解反应
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B．KNO3 发生氧化反应
C．NaN3 是还原剂
D．NaN3 和KNO3 中氮元素化合价均降低
【解答】解：该反应中N 元素化合价由﹣
、+5 价变为0 价，
A．复分解反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应有电子转移，属于氧化还原反应，故A 错
误；
B．硝酸钾中N 元素化合价由+5 变为0 价，属于氧化剂，在反应中被还原，故B 错误；
C．叠氮化钠中N 元素化合价由﹣
变为0 价，作还原剂，故C 正确；
D．NaN3 和KNO3 中氮元素化合价前者升高、后者降低，故D 错误；
故选：C。
11．（3 分）在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致
且正
确的是（
）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2 的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2 的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl
﹣的存在
D．加入NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO 分子的存在
【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl
﹣、
ClO
﹣、OH
﹣，
A．次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO 分子存在，故A 错误；
B．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2 分子存在，故B 正确；
C．因AgCl 不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有Cl
﹣存在，而不是盐酸酸
化，直接提供氯离子，故C 错误；
D．氯气和氢氧化钠反应，导致氯水浅黄绿色消失，则不能说明有HClO 存在，故D 错误；
故选：B。
12．（3 分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（
）
A．Na
Na2O2
Na2CO3
B．MgCO3
MgCl2 溶液
Mg
C．Al2O3
Al（OH）3
AlCl3
D．S
SO3
H2SO4
【解答】解：A.2Na+O2
Na2O2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，物质间转化能一步实现，故A 正确；
B．MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，MgCl2 溶液电解不能一步得到金属镁，应是电解熔融氯化镁固体得到金
属镁，物质间转化不能一步实现，故B 错误；
C．氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝沉淀，物质间转化不能一步实现，故C 错误；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物质间转化不能一步实现，故D 错误；
故选：A。
二、不定项选择题：本題包括5 小题，每小题4 分，共计20 分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答
案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正
确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分．
13．（4 分）下列离子方程式正确的是（
）
A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
C．钠投入到水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑
D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
【解答】解：A．铜片插入氯化铁溶液中，离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A 错误；
B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3
﹣+H+＝CO2↑+H2O，故B 错误；
C．钠投入到水中，离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑，故C 正确；
D．氯化铝溶液中滴入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D 正确；
故选：CD。
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第191页（共360页）
14．（4 分）用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．22.4L 氢气中含有的氢分子数目为NA
B．标准状况下，4.48 L 水中含有H2O 分子的数目为0.2NA
C．常温常压下，14g 氮气含有的原子数目为NA
D．0.2 mol•L
﹣1 CaCl2 溶液中含有Cl
﹣离子的数目为0.4NA
【解答】解：A、氢气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量，故A 错误；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；
C、14g 氮气的物质的量为0.5mol，而氮气中含2 个氮原子，故0.5mol 氮气中含NA 个原子，故C 正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D 错误。
故选：C。
15．（4 分）下列根据实验事实得出的结论正确的是（
）
实
验
事
实
结
论
A
加热铝箔使之熔化，但液态的铝不滴落
熔点：氧化铝＞铝
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀
生成
该溶液中一定含有SO42﹣
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向某溶液中加入浓NaOH 溶液后加热，有能使湿润的
红
色石蕊试纸变监的气体产生
该溶液中一定含有NH4+
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故A 正确；
B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，不能排除Ag+的影响，应先加入盐酸，如无现象再加氯化钡检验，故B
错误；
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有钠离子，但不一定是钠盐，可能是NaOH，故
C 错误；
D．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则与碱反应时可检验该溶液中一定含有NH4+，故D 正确；
故选：AD。
16．（4 分）关于NaHCO3 和Na2CO3 的性质判断正确的是（
）
A．相同温度下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常温下，相同物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量浓度的两种盐溶液与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：
Na2CO3＞NaHCO3，故A 错误；
B．CO32﹣水解程度比HCO3
﹣大，则碱性Na2CO3＞NaHCO3，相同物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，
故B 正确；
C．NaHCO3 不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：
NaHCO3＜Na2CO3，故C 正确；
D．分别滴加HCl 溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3
﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下
NaHCO3 比Na2CO3 反应放出气体剧烈，故D 错误。
故选：BC。
17．（4 分）取7.90g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生
成单质气体A，产物中锰元素只以Mn2+存在。下列说法中错误的是（
）
A．反应过程中生成氧气的物质的量是0.015mol
B．气体A 是氯气，它的物质的量是0.095mol
C．KMnO4 的分解率是60%
D．整个反应过程中转移了0.19mole
﹣
【解答】解：取7.90g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42g，减少的质量为氧气的质量，m（O2）＝7.9g﹣7.42g
＝0.48g，
2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑
316
32
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m
0.48g
m＝
＝4.74g，
A．反应过程中生成氧气的物质的量是
＝0.015mol，故A 正确；
B．在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，
Mn 元素获得电子等于O 元素、Cl 元素获得的电子，
设氯气的物质的量为xmol，n（KMnO4）＝
＝0.05mol，由电子转移守恒可得：0.05mol×（7﹣2）＝
4n（O2）+2（Cl2），即0.05mol×（7﹣2）＝4×0.015+2x，解得：x＝0.095mol，故B 正确；
C．KMnO4 的分解率为
×100%＝60%，故C 正确；
D．由Mn 元素的化合价变化可知，整个反应过程中转移电子为0.05mol×（7﹣2）＝0.25mol，故D 错误；
故选：D。
三、非选择题
18．（10 分）按要求回答下列问题
（1）磷酸钠（Na3PO4）在水溶液中的电离方程式为
Na3PO4＝3Na++PO43﹣
。
（2）镁条在氮气中燃烧的化学方程式为
3Mg+N2
Mg3N2
。
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
。该反应中，氧化剂是
Na2O2
，还
原剂是
Na2O2
。
（4）浓硫酸和碳在加热条件下反应的化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
。
【解答】解：（1）Na3PO4 是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：Na3PO4＝3Na++PO43﹣，
故答案为：Na3PO4＝3Na++PO43﹣；
（2）镁与氮气反应产生氮化镁，反应的方程式为：3Mg+N2
Mg3N2，
故答案为：3Mg+N2
Mg3N2；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠自身
发生氧化还原反应，O 元素化合价由﹣1 价分别变化为0、﹣2 价，该反应中氧化剂还原剂都是过氧化钠，水既
不是氧化剂也不是还原剂，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2；
（4）C 与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
19．（10 分）实验室用固体Na2CO3 配制90mL0.200mol•L
﹣1 的Na2CO3 溶液。试回答下列问题。
（1）通过计算得出可用天平称取Na2CO3 固体
2.1
g。
（2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有
100mL 容量瓶
、
胶头滴管
。
（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是
搅拌
。
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
bd
（填选项字母）。
a．定容时俯视容量瓶刻度线
b．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶使用时未干燥
d．定容后，把容量瓶倒置擗匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线
【解答】解：（1）用固体Na2CO3 配制90mL0.200mol•L
﹣1 的Na2CO3 溶液，应选择100mL 容量瓶，需要溶质的
质量为：0.2mol/L×0.1L×106g/mol＝2.1g；
故答案为：2.1；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、
药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和胶头滴管，
故还需的仪器有100mL 容量瓶、胶头滴管，
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故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；
（3）玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，加速固体溶解；
故答案为：搅拌；
（4）a．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故a 不选；
b．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b 选；
c．容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故c 不选；
d．定容后，把容量瓶倒置擗匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度
偏低，故d 选；
故选：bd。
20．（14 分）从铝士矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题。
（1）试剂X 为
NaOH 溶液
；反应①的离子方程式为
Al2O3+2OH
﹣＝2AlO2
﹣+H2O
。
（2）操作1、操作Ⅱ均为
过滤
（填操作名称）。反应①②③④中属于氧化还原反应的是
④
（填数字序
号）。
（3）反应②的离子方程式为
CO2+AlO2
﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3
﹣
。
（4 ）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
。
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是
5.4
g。
【解答】解：（1）分析可知试剂X 为NaOH 溶液，氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，离子方
程式为：Al2O3+2OH
﹣＝2AlO2
﹣+H2O，
故答案为：NaOH 溶液；Al2O3+2OH
﹣＝2AlO2
﹣+H2O；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是分离固体和溶液的实验操作为过滤，反应①②③④中属于氧化还原反应的是④，电
解氧化铝生成铝，元素化合价发生变化，
故答案为：过滤；④；
（3）反应②是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式：CO2+AlO2
﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3
﹣，
故答案为：CO2+AlO2
﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3
﹣；
（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，2Al2O3
4Al+3O2↑，反应中电子转移12mol 生成铝4mol，若有0.6mol
电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是
＝0.2mol，生成铝的质量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，
故答案为：5.4。
21．（10 分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制
取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如下：
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请回答下列问题。
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是
SiO2
（填化学式）。
（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是
蒸发浓缩
、
冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥。
（3）还原时，试剂X 若选用SO2，则该反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+
。
（4）绿矾（FeSO4•7H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是
将
绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，说明已被氧化，若溶液不变色，则未
被氧化
。
【解答】解：（1）SiO2 不溶于稀硫酸，滤渣Ⅰ为SiO2；故答案为：SiO2；
（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O；
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（3）还原时，试剂X 若选用SO2，目的是将Fe3+还原为Fe2+，反应为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+；
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+；
（4）绿矾（FeSO4•7H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，会被氧化为三价的铁，三价铁离子
与KSCN 溶液作用显红色，故检验绿矾是否被氧化的方法是：将绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加KSCN
溶液，若溶液变成红色，说明已被氧化，若溶液不变色，则未被氧化；
故答案为：将绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，说明已被氧化，若溶液
不变色，则未被氧化。
22．（15 分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：
①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca（OH）2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
请回答下列问题。
（1）甲装置中仪器a 的名称是
分液漏斗
。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；装置乙中饱和食
盐水的作用是
除去氯气中混有的氯化氢
。
（3）装置丁中发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O
。
（4）漂白粉在空气中失效的原因是
Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO
、2HClO
2HCl+O2↑，（用
化学方程式表示）
（5）①该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是
氯气和碱反应会放出热量，
导致温度升高，发生了副反应6Cl2+6Ca（OH）2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
。
②为提高Ca（ClO）2 的含量，可采取的措施是
将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率
（任写
一种即可）。
【解答】解：（1）甲装置中仪器a 具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏
斗，故答案为：分液漏斗；
（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2
↑+2H2O，氯化氢在饱和食盐水中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2 中混有的HCl 气体，
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O，故答案为：
Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O；
（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，与空气中的水、CO2 作用生成HClO 和碳酸钙，同时HClO 见光分解生成盐
酸和氧气，所以反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑，故答案
为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，2HClO
2HCl+O2↑；
（5）①氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和
水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中
n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，
故答案为：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应6Cl2+6Ca（OH）2
5CaCl2+Ca（ClO3）
2+6H2O；
②温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产
生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，
故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率。
23．（5 分）（1）若电解饱和食盐水时消耗117g NaCl，则理论上最多可得到
22.4
L（标准状况）氯气。
（2）为测定K2SO4 溶液的浓度，取25.00mL 待测液，向其中加入过量BaCl2 溶液，充分反应后过滤并干燥，得
到白色沉淀的质量是1.165g。该K2SO4 溶液的物质的量浓度是多少？（写出具体的计算过程）
【解答】解：（1）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
117g
22.4L
则生成标准状况下氯气体积为22.4L，
故答案为：22.4；
（2）1.165g 白色沉淀为硫酸钡，其物质的量为：n（BaSO4）＝
＝0.005mol，
由K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl 可知：n（K2SO4）＝n（BaSO4）＝0.005mol，
则该K2SO4 的物质的量浓度是：c（K2SO4）＝
＝0.2mol/L，
答：该K2SO4 的物质的量浓度是0.2mol/L。
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2019-2020 学年江苏省扬州中学高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括20 小题，每题2 分，共40 分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2 分）2018 年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是（
）
A．尽量乘坐公共交通工具
B．大量使用农药
C．大力开采化石燃料
D．推广使用一次性塑料餐具
2．（2 分）对于2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，下列说法正确的是（
）
A．Na+的结构示意图：
B．H2 的摩尔质量：2 g•mol
﹣1
C．H2O 中O 的化合价：﹣1
D．NaOH 电离方程式：NaOH＝Na++O2﹣+H+
3．（2 分）
Ra 可用于辐照治疗癌症，下列关于
Ra 说法正确的是（
）
A．核电荷数为138
B．核外电子数为226
C．中子数为50
D．与
Ra 互为同位素
4．（2 分）用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（
）
A．NaCl 溶液
B．Fe（OH）3 胶体
C．水
D．稀硫酸
5．（2 分）硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（
）
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
6．（2 分）下列属于化学变化的是（
）
A．碘升华
B．冰块粉碎
C．铜生锈
D．浓盐酸挥发
7．（2 分）下列有关工业生产的叙述中正确的是（
）
A．电解氯化钠溶液可得到金属钠
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应
D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
8．（2 分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（
）
A．Mg2+、K+、OH
﹣
B．Ba2+、Na+、SO42﹣
C．K+、HCO3
﹣、OH
﹣
D．K+、Cu2+、NO3
﹣
9．（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（
）
A．MgO 具有高熔点，可用于制耐火材料
B．NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
10．（2 分）下列实验方法或操作正确的是（
）
A．
蒸发NaCl 溶液
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B．
测量HCl 气体的体积
C．
过滤Ca（OH）2 悬浊液
D．
蒸馏乙醇
11．（2 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．NaHCO3 溶液中滴加醋酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
B．铁片上滴加FeCl3 溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+
C．AlCl3 溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O
12．（2 分）以下六项中需在容量瓶上标出的是（
）
①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤刻度线
⑥酸式或碱式
A．①②④
B．②③⑤
C．①⑤⑥
D．①③⑤
13．（2 分）含Na2SO4、MgSO4 和NaNO3 的1L 混合溶液，已知其中c（Mg2+）＝0.4mol•L
﹣1，c（SO42﹣）＝0.7mol
•L
﹣1，
c（NO3
﹣）＝0.2mol•L
﹣1，则此溶液中c（Na+）为（
）
A．0.2 mol•L
﹣1
B．0.4 mol•L
﹣1
C．0.6 mol•L
﹣1
D．0.8 mol•L
﹣1
14．
（2 分）用无水Na2CO3 配制250mL 1.000mol•L
﹣1 Na2CO3 溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是（
）
A．称量时碳酸钠固体含有结晶水
B．移液时有液滴洒落瓶外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶没有干燥
15．（2 分）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（
）
分离提纯
试剂
方法
A
除去Cl2 中的HCl
NaOH 溶液
洗气
B
提取溴水中的溴单质
CCl4
萃取
C
除去SiO2 中的Fe2O3
稀盐酸
过滤
D
除去H2O 中的Fe3+
﹣
蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
16．（2 分）胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O
2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O．下列装置
能达到实验目的是（
）
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A．
此装置可用于胆矾分解
B．
此装置可用于检验产物是否含H2O
C．
此装置可用于收集SO2
D．
此装置可用于吸收胆矾分解的SO2
17．（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
）
A．S
SO3
BaSO4
B．Al
NaAlO2
Al（OH）3
C．Fe
FeCl2
FeCl3
D．Na
Na2O
NaOH
18．（2 分）工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO
﹣+4OH
﹣
2FeO+3Cl
﹣+5H2O．关于该反应
的说法正确的是（
）
A．FeO42﹣中铁显+3 价
B．ClO
﹣发生还原反应
C．Fe（OH）3 是氧化剂
D．ClO
﹣失去电子
19．（2 分）下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（
）
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl
﹣
B．向无色溶液中加入BaCl2 溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣
C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32﹣
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
20．（2 分）聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成
可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL 的溶液。
②准确量取25.00mL 溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体
6.99g。
③准确量取25.00mL 溶液，加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色
固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x：y：z 的值为（
）
A．6：8：5
B．4：2：5
C．1：1：2
D．6：3：5
二、非选择题（共60 分）
21．（8 分）按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24L CH4 所含氢原子的物质的量为
mol。
（2）含0.2mol 氧原子的NO2 的质量是
g。
（3）100mL 0.5mol•L
﹣1 H2SO4 溶液中，H+的物质的量浓度为
mol•L
﹣1。
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（4）1mol 碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g。所得气体的物质的量为
mol。
22．（8 分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E 是常见的金属单质，E 为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，
B 是赤铁矿的主要成分，F 的溶液中加入KSCN 溶液变红。（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题：
（1）D 的化学式是
。
（2）可选用
（填“字母”）实现反应C→F 的转化。
a．稀盐酸
b．氯气/点燃
c．CuSO4 溶液
（3）反应①的化学方程式为
。
（4）反应②的离子方程式为
。
23．（10 分）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣
中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如图1 所示：
（1）烧结时往往需要加入MgO 以提高烧结产物的转鼓指数，
图2 是转鼓指数与MgO 含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO 含量是
%。
（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2 及气体X．气体X 是
。
（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是
。碱浸过程中，NaFeO2 可与水反应生成NaOH 和一种含
铁的化合物，该含铁的化合物是
。
（4）酸化时发生反应的离子方程式是
。
24．（12 分）某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略，气密性已
检验）
实验开始前，先打开活塞K 通一段时间N2．关闭活塞K 后，向A 中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A 中铁
片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是
。实验开始前，先通一段时间N2 的目的是
。
（2）加热一段时间后发现B 装置中溶液褪色，说明有
（填化学式）生成。再取出A 中反应后的溶液少
许，加入KSCN 溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是
。
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（3）C 装置中
（填“有”或“无”）沉淀生成。D 中溶液紫色褪去，体现气体产物的
性（填“氧
化”、“还原”或“漂白性”）。
（4）E 装置的作用是
。（用离子方程式表示）
25．（12 分）硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2 等，它们对环境均有一定的影响。
（1）H2S 经K2CO3 溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是
。
（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2 生成，其原理为：2COS+3O2
2CO2+2SO2．若转移3.612×1024 个电
子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是
mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2 等。SO2 能与H2S 反应生成S 和H2O，说明SO2 具有
性。CO 在
催化剂存在时可与SO2 反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是
。
（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2 的排放量，并生成CaSO4．该反应的化学方程式是
。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
（填序号）。
a．避免直接用高硫煤作燃料
b．把工厂的烟囱造高
c．燃料脱硫
d．开发新能源
26．（10 分）ClO2 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。
已知：NaClO2 饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）工业上常将ClO2 制备成NaClO2 固体以便运输和贮存，流程如下：
①吸收器中，H2O2 的作用是
。（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：
。
③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、
、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2
固体。
（2）将ClO2 溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2 溶液20.00mL 于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4 调节溶液pH＜2.0，加入足量的KI 晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1mol•L
﹣1 的Na2S2O3 溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3 溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI
试计算溶液中ClO2 的物质的量浓度（写出计算过程）。
。
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2019-2020 学年江苏省扬州中学高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20 小题，每题2 分，共40 分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2 分）2018 年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是（
）
A．尽量乘坐公共交通工具
B．大量使用农药
C．大力开采化石燃料
D．推广使用一次性塑料餐具
【解答】解：A．乘坐公共交通工具，减少私家车使用，可以节能减排，符合该主题，故A 选；
B．大量使用农药，能引起环境污染，对人体有害，不符合该主题，故B 不选；
C．大力开采化石燃料，不利于环境保护，能源节约，不符合该主题，故C 不选；
D．推广使用一次性塑料餐具，能够引起白色污染，不利于环境保护，不符合该主题，故D 不选；
故选：A。
2．（2 分）对于2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，下列说法正确的是（
）
A．Na+的结构示意图：
B．H2 的摩尔质量：2 g•mol
﹣1
C．H2O 中O 的化合价：﹣1
D．NaOH 电离方程式：NaOH＝Na++O2﹣+H+
【解答】解：A、钠离子的核外有10 个电子，故其结构示意图为
，故A 错误；
B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故B
正确；
C、水中H 原子的化合价为+1 价，根据化合价的代数和为0 可知，O 原子的化合价为﹣2 价，故C 错误；
D、氢氧化钠由钠离子和氢氧根构成，故其电离方程式为NaOH＝Na++OH
﹣，故D 错误。
故选：B。
3．（2 分）
Ra 可用于辐照治疗癌症，下列关于
Ra 说法正确的是（
）
A．核电荷数为138
B．核外电子数为226
C．中子数为50
D．与
Ra 互为同位素
【解答】解：A、
Ra 的核电荷数为88，故A 错误；
B、
Ra 的核电荷数为88，故B 错误；
C、
Ra 的中子数为226﹣88＝138，故C 错误；
D、
Ra 与
Ra 的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，故D 正确；
故选：D。
4．（2 分）用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（
）
A．NaCl 溶液
B．Fe（OH）3 胶体
C．水
D．稀硫酸
【解答】解：A、NaCl 溶液是溶液，故丁达尔效应，故A 错误；
B、Fe（OH）3 胶体是胶体，有丁达尔效应，故B 正确；
C、水是纯净物，不是分散系，更不是胶体，无丁达尔效应，故C 错误；
D、稀硫酸是溶液，无丁达尔效应，故D 错误。
故选：B。
5．（2 分）硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（
）
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
【解答】解：硅酸钠含有Na、Si、O 三种元素，电离时生成钠离子和硅酸根，所以不是酸、碱和氧化物，而是
盐，
故选：C。
6．（2 分）下列属于化学变化的是（
）
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A．碘升华
B．冰块粉碎
C．铜生锈
D．浓盐酸挥发
【解答】解：A、碘升华是由固态的碘直接变为碘蒸气，是物理状态的变化，无新物质生成，不是化学变化，故
A 错误；
B、冰块粉碎是物理状态的变化，不是化学变化，故B 错误；
C、铜生锈是由铜生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，是化学变化，故C 正确；
D、浓盐酸挥发是由盐酸挥发为HCl 气体，是物理状态的变化，不是化学变化，故D 错误。
故选：C。
7．（2 分）下列有关工业生产的叙述中正确的是（
）
A．电解氯化钠溶液可得到金属钠
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应
D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
【解答】解：A．钠是活泼金属和水剧烈反应，电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、
氯气和氢气，故A 错误；
B．光照氯气和氢气的混合物易发生爆炸，不能用作工业制备，故B 错误；
C．从铝土矿到铝单质过程中铝元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故C 错误；
D．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔，故D 正确；
故选：D。
8．（2 分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（
）
A．Mg2+、K+、OH
﹣
B．Ba2+、Na+、SO42﹣
C．K+、HCO3
﹣、OH
﹣
D．K+、Cu2+、NO3
﹣
【解答】解：A．Mg2+、OH
﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；
B．Ba2+、SO42﹣之间生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B 错误；
C．HCO3
﹣、OH
﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；
D．K+、Cu2+、NO3
﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确；
故选：D。
9．（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（
）
A．MgO 具有高熔点，可用于制耐火材料
B．NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
【解答】解：A．MgO 熔点很高，一般条件下不熔融，所以制耐火材料，故A 正确；
B．碳酸氢钠溶于水水解呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，故B 错误；
C．金属铜具有导电性，可用作导电材料，故C 错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂，故D 错误；
故选：A。
10．（2 分）下列实验方法或操作正确的是（
）
A．
蒸发NaCl 溶液
B．
测量HCl 气体的体积
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C．
过滤Ca（OH）2 悬浊液
D．
蒸馏乙醇
【解答】解：A．NaCl 为可溶性固体，图中蒸发装置合理，故A 正确；
B．HCl 极易溶于水，不能排水法测定体积，故B 错误；
C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C 错误；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中温度计的位置、冷水方向不合理，故D 错误；
故选：A。
11．（2 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．NaHCO3 溶液中滴加醋酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
B．铁片上滴加FeCl3 溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+
C．AlCl3 溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O
【解答】解：A．NaHCO3 溶液中滴加醋酸，离子方程式：CO32﹣+2CH3COOH＝H2O+CO2↑+2CH3COO
﹣，故A
错误；
B．铁片上滴加FeCl3 溶液，离子方程式：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故B 错误；
C．AlCl3 溶液中加入氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故C 正确；
D．氯气通入NaOH 溶液中，离子方程式：Cl2+2OH
﹣＝Cl
﹣+ClO
﹣+H2O，故D 错误；
故选：C。
12．（2 分）以下六项中需在容量瓶上标出的是（
）
①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤刻度线
⑥酸式或碱式
A．①②④
B．②③⑤
C．①⑤⑥
D．①③⑤
【解答】解：容量瓶上需标有①温度、③容量、⑤刻度线，与其它因素无关。
故选：D。
13．（2 分）含Na2SO4、MgSO4 和NaNO3 的1L 混合溶液，已知其中c（Mg2+）＝0.4mol•L
﹣1，c（SO42﹣）＝0.7mol
•L
﹣1，
c（NO3
﹣）＝0.2mol•L
﹣1，则此溶液中c（Na+）为（
）
A．0.2 mol•L
﹣1
B．0.4 mol•L
﹣1
C．0.6 mol•L
﹣1
D．0.8 mol•L
﹣1
【解答】解：由于溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2c（Mg2+）+c（Na+）＝2c（SO42﹣）+c（NO3
﹣），
即：2×0.4mol/L+c（Na+）＝2×0.7mol/L+0.2mol/L，
解得c（Na+）＝0.8mol/L，
故选：D。
14．
（2 分）用无水Na2CO3 配制250mL 1.000mol•L
﹣1 Na2CO3 溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是（
）
A．称量时碳酸钠固体含有结晶水
B．移液时有液滴洒落瓶外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶没有干燥
【解答】解：A．称量时碳酸钠固体含有结晶水，则称取溶质中含有溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A
不选；
B．移液时有液滴洒落瓶外，部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B 不选；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C 选；
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D．容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不影响，溶液浓度无影响，故D 不选；
故选：C。
15．（2 分）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（
）
分离提纯
试剂
方法
A
除去Cl2 中的HCl
NaOH 溶液
洗气
B
提取溴水中的溴单质
CCl4
萃取
C
除去SiO2 中的Fe2O3
稀盐酸
过滤
D
除去H2O 中的Fe3+
﹣
蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．二者均与NaOH 反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A 错误；
B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取可分离，故B 正确；
C．氧化铁与盐酸反应，二氧化硅不反应，反应后过滤可分离，故C 正确；
D．水的沸点较低，则蒸馏可分离，故D 正确；
故选：A。
16．（2 分）胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O
2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O．下列装置
能达到实验目的是（
）
A．
此装置可用于胆矾分解
B．
此装置可用于检验产物是否含H2O
C．
此装置可用于收集SO2
D．
此装置可用于吸收胆矾分解的SO2
【解答】解：A．胆矾分解有水分解，则试管口应略向下倾斜，故A 错误；
B．无水氯化钙可吸收水，应选无水硫酸铜检验水，故B 错误；
C．二氧化硫的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故C 错误；
D．二氧化硫与NaOH 反应，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可吸收二氧化硫，故D 正确；
故选：D。
17．（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
）
A．S
SO3
BaSO4
B．Al
NaAlO2
Al（OH）3
C．Fe
FeCl2
FeCl3
D．Na
Na2O
NaOH
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【解答】解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能实现S
SO3 的转化，故A 错误；
B．Al（s）
NaAlO2（aq）
AlCl3（s），NaAlO2（aq）与过量盐酸反应生成氯化铝和水，不会
得到Al（OH）3（s），故B 错误；
C．铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁；Fe+2HCl＝FeCl2，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，Fe
FeCl2
FeCl3，该转化关
系均能实现，故C 正确；
D．钠与氧气加热生成过氧化钠，所以Na
Na2O 不能实现，故D 错误；
故选：C。
18．（2 分）工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO
﹣+4OH
﹣
2FeO+3Cl
﹣+5H2O．关于该反应
的说法正确的是（
）
A．FeO42﹣中铁显+3 价
B．ClO
﹣发生还原反应
C．Fe（OH）3 是氧化剂
D．ClO
﹣失去电子
【解答】解：A、FeO42﹣中氧元素化合价为﹣2 价，结合正负化合价的代数和为﹣2，铁元素的化合价为+6 价，
故A 错误；
B、ClO
﹣是氧化剂，发生还原反应，故B 正确；
C、Fe（OH）3 中铁元素的化合价升高是还原剂，故C 错误；
D、ClO
﹣得到电子，故D 错误；
故选：B。
19．（2 分）下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（
）
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl
﹣
B．向无色溶液中加入BaCl2 溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣
C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32﹣
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
【解答】解：A．检验氯离子，应加入硝酸酸化，如先加适量盐酸酸化，可引入氯离子，故A 错误；
B．溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl，则向无色溶液中加入BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则溶液中可
能含银离子或硫酸根离子，故B 错误；
C．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，原溶液中不一定含CO32﹣，故C 错误；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明原溶液含有铵根离子，故D 正确。
故选：D。
20．（2 分）聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成
可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL 的溶液。
②准确量取25.00mL 溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体
6.99g。
③准确量取25.00mL 溶液，加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色
固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x：y：z 的值为（
）
A．6：8：5
B．4：2：5
C．1：1：2
D．6：3：5
【解答】解：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL 的溶液；
②准确量取25.00mL 溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体
6.99g 为硫酸钡沉淀，物质的量n（BaSO4）＝
＝0.03mol，100ml 溶液中含硫元素0.03mol×
＝
0.12mol，
③准确量取25.00mL 溶液，加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色
固体1.92g 为Fe2O3 质量，物质的量n＝
＝0.012mol，100ml 溶液中含铁元素物质的量n（Fe）＝0.012mol
×
×2＝0.096mol，则得到x：z＝0.096：0.12＝4：5，化合物中元素化合价代数和为0 计算得到y＝2，
故选：B。
二、非选择题（共60 分）
21．（8 分）按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24L CH4 所含氢原子的物质的量为
0.4
mol。
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（2）含0.2mol 氧原子的NO2 的质量是
4.6
g。
（3）100mL 0.5mol•L
﹣1 H2SO4 溶液中，H+的物质的量浓度为
1
mol•L
﹣1。
（4）1mol 碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g。所得气体的物质的量为
1
mol。
【解答】解：（1）标准状况下，2.24L CH4 所含氢原子的物质的量为
＝0.4mol；
故答案为：0.4；
（2）含0.2mol 氧原子的NO2 的质量为
＝4.6g；
故答案为：4.6；
（3）100mL 0.5mol•L
﹣1 H2SO4 溶液中，H+的物质的量浓度为0.5mol•L
﹣1×2＝1mol•L
﹣1；
故答案为：1；
（4）1mol 碳完全燃烧如果只生成CO2 质量为44g，如果只生成CO 质量为28g；根据生成气体的质量为36g，可
知生成CO、CO2 混合气体，根据碳原子守恒，1molC～1mol 气体；
故答案为：1。
22．（8 分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E 是常见的金属单质，E 为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，
B 是赤铁矿的主要成分，F 的溶液中加入KSCN 溶液变红。（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题：
（1）D 的化学式是
Al2O3
。
（2）可选用
b
（填“字母”）实现反应C→F 的转化。
a．稀盐酸
b．氯气/点燃
c．CuSO4 溶液
（3）反应①的化学方程式为
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
。
（4）反应②的离子方程式为
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
。
【解答】解：A、C、E 是常见的金属单质，反应①可用于焊接铁轨，B 是赤铁矿的主要成分，则A 为Al、B 为
Fe2O3，C 为Fe，D 为Al2O3，E 是紫红色的金属单质，则E 为Cu，F 的溶液中加入KSCN 溶液变红，F 为铁盐，
可以由Fe 与氯气等反应得到，反应②为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+。
（1）D 的化学式是：Al2O3，故答案为：Al2O3；
（2）反应C→F 是Fe 转化为Fe3+，Fe 与盐酸、CuSO4 溶液生成Fe2+，Fe 与氯气反应生成FeCl3，故选：b；
（3）反应①的化学方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（4）反应②的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+。
23．（10 分）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣
中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如图1 所示：
（1）烧结时往往需要加入MgO 以提高烧结产物的转鼓指数，
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图2 是转鼓指数与MgO 含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO 含量是
2.4
%。
（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2 及气体X．气体X 是
CO2
。
（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是
增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出
率
。碱浸过程中，NaFeO2 可与水反应生成NaOH 和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是
Fe（OH）3
。
（4）酸化时发生反应的离子方程式是
AlO2
﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3
﹣
。
【解答】解：（1）由图象可知根据此图可知，最适宜的MgO 含量是2.4%，转鼓指数最高，故答案为：2.4；
（2）加入石灰石、纯碱烧结，可发生硅酸盐、偏铝酸盐，同时生成二氧化碳气体，故答案为：CO2；
（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率，碱浸过
程中，NaFeO2 可与水反应生成NaOH 和一种含铁的化合物，应为Fe（OH）3，
故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率；Fe（OH）3；
（4）通入二氧化碳气体酸化可生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO2
﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3
﹣，
故答案为：AlO2
﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3
﹣。
24．（12 分）某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略，气密性已
检验）
实验开始前，先打开活塞K 通一段时间N2．关闭活塞K 后，向A 中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A 中铁
片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是
分液漏斗
。实验开始前，先通一段时间N2 的目的是
排除装置中的空气
。
（2）加热一段时间后发现B 装置中溶液褪色，说明有
SO2
（填化学式）生成。再取出A 中反应后的溶液少
许，加入KSCN 溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是
Fe+2H2SO4（浓）FeSO4+SO2↑+2H2O
。
（3）C 装置中
无
（填“有”或“无”）沉淀生成。D 中溶液紫色褪去，体现气体产物的
还原
性（填“氧
化”、“还原”或“漂白性”）。
（4）E 装置的作用是
SO2+2OH
﹣＝SO32﹣+H2O
。（用离子方程式表示）
【解答】解：（1）仪器a 为分液漏斗；实验开始前，先通一段时间N2 的目的是除去装置内的空气，防止二氧化
硫被氧化；
故答案为：分液漏斗；排除装置中的空气；
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故B 中品红褪色说明有SO2 生成；取出A 中反应后的溶液少许，
加入KSCN 溶液未出现血红色，说明无三价铁离子生成，浓硫酸与铁反应的化学方程式是：Fe+2H2SO4（浓）
FeSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为：SO2；Fe+2H2SO4（浓）
FeSO4+SO2↑+2H2O；
（3）二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故C 装置中无沉淀生成；酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入二氧化硫溶液
褪色，说明二氧化硫将高锰酸钾还原，故D 中溶液紫色褪去，体现气体产物的还原性；
故答案为：无；还原；
（4）装置F 的作用是尾气处理，防止污染空气，该装置中反应的离子方程式为SO2+2OH
﹣＝SO32﹣+H2O；
故答案为：SO2+2OH
﹣＝SO32﹣+H2O。
25．（12 分）硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2 等，它们对环境均有一定的影响。
（1）H2S 经K2CO3 溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是
KHS 或KHCO3
。
（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2 生成，其原理为：2COS+3O2
2CO2+2SO2．若转移3.612×1024 个电
子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是
1
mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2 等。SO2 能与H2S 反应生成S 和H2O，说明SO2 具有
氧化
性。CO 在
催化剂存在时可与SO2 反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是
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SO2+2CO
S+2CO2
。
（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2 的排放量，并生成CaSO4．该反应的化学方程式是
2SO2+O2+2CaCO3
＝2CaSO4+2CO2
。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
acd
（填序号）。
a．避免直接用高硫煤作燃料
b．把工厂的烟囱造高
c．燃料脱硫
d．开发新能源
【解答】解：
（1）H2S 可用K2CO3 溶液吸收，能生成两种酸式盐，反应的化学方程式为：H2S+K2CO3═KHS+KHCO3，
说明反应产物为硫氢化钾和碳酸氢钾，故答案为：KHS 或KHCO3；（2）若转移3.612×1024 个电子的物质的量
为：
＝6mol，而由反应2COS+3O2
2CO2+2SO2 可知，参加反应COS（羰基硫）的物质的
量为2mol，转移电子为12mol，所以参加反应COS（羰基硫）的物质的量是1mol，故答案为：1；
（3）SO2 能与H2S 反应生成S 和H2O，二氧化硫中硫的化合价由+4 价变成0 价，得电子是氧化剂，所以二氧化
硫具有氧化性，CO 在催化剂存在时可与SO2 反应，转化为一种固体单质硫和一种无害气体二氧化碳，反应的化
学方程式为：SO2+2CO
S+2CO2，故答案为：氧化；SO2+2CO
S+2CO2；
（4）①向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3＝2CaSO4+2CO2，故答案
为：2SO2+O2+2CaCO3＝2CaSO4+2CO2；
②a．避免直接用高硫煤作燃料，可减少二氧化硫的形成，故正确；
b．把工厂的烟囱造高，不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，故错误；
c．燃料脱硫，可减少二氧化硫的形成，故正确；
d．开发新能源，可减少二氧化硫的形成，故正确；
故答案为：acd。
26．（10 分）ClO2 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。
已知：NaClO2 饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）工业上常将ClO2 制备成NaClO2 固体以便运输和贮存，流程如下：
①吸收器中，H2O2 的作用是
还原剂
。（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：
防止温度过高H2O2 分解，或ClO2 气体溶解度随温度升高而
降低
。
③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、
趁热过滤
、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到
NaClO2 固体。
（2）将ClO2 溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2 溶液20.00mL 于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4 调节溶液pH＜2.0，加入足量的KI 晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1mol•L
﹣1 的Na2S2O3 溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3 溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI
试计算溶液中ClO2 的物质的量浓度（写出计算过程）。
0.02mol•L
﹣1
。
【解答】解：（1）①吸收器中，生成氧气，O 元素的化合价升高，则H2O2 的作用是还原剂，
故答案为：还原剂；
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低，
故答案为：防止温度过高H2O2 分解，或ClO2 气体溶解度随温度升高而降低；
③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2
固体，
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故答案为：趁热过滤；
（2）由2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI 可知存在2ClO2～5I2～
10Na2S2O3，
n（I2）＝
n（Na2S2O3）＝
×0.1 mol•L
﹣1×20.00×10
﹣3L＝1×10
﹣3mol，
n（ClO2）＝
n（I2）＝
×1×10
﹣3mol＝4×10
﹣4mol，
则c（ClO2）＝
＝0.02mol•L
﹣1，
故答案为：0.02mol•L
﹣1。
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2019-2020 学年山东省德州市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3 分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（
）
A．减少CO2 的排放，可以减少酸雨的产生
B．减少SO2 的排放，可以从根本上消除雾霾
C．血液透析是利用了胶体的性质
D．袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物受潮
2．（3 分）下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（
）
A．过滤豆浆
B．酿酒蒸馏
C．精油萃取
D．海水晒盐
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（3 分）下列有关物质性质的说法正确的是（
）
A．硫是一种黄色晶体，易溶于水
B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大
C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体
D．二氧化氮石红棕色、有刺激性气味的有毒气体
4．（3 分）下列各组物质中，依次属于化合物、酸、盐的一组是（
）
A．干冰、石灰石、氧化钙
B．氧气、盐酸、熟石灰
C．烧碱、食盐、胆矾
D．液氨、硝酸、纯碱
5．（3 分）在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是（
）
A．木炭
B．氧化铜
C．氢氧化铁
D．碳酸钠
6．（3 分）下列反应的离子方程式书写不正确的是（
）
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH
﹣═ClO
﹣+Cl
﹣+H2O
B．碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3+3NH4+
D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH
﹣+H2↑
7．（3 分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正
确的是（
）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．1mol 偏二甲肼的质量为60g/mol
C．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量为60g
D．6g 偏二甲肼（C2H8N2）含有NA 个分子
8．（3 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
A．无色透明的溶液：MnO4
﹣、K+、SO42﹣、Cl
﹣
B．0.1mol•L
﹣1 FeCl3 溶液：NH4+、H+、I
﹣、SCN
﹣
C．0.1mol•L
﹣1 Na2CO3 溶液：K+、Na+、HCO3
﹣、SO42﹣
D．c（NO3
﹣）＝1mol/L 的溶液：Fe2+、Ba2+、H+、Cl
﹣
9 ．（3 分）用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（
）
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A．用图1 所示装置制取少量的氢氧化铁胶体
B．用图2 装置制备并收集氨气
C．用图3 所示装置验证Na 和水反应的热效应
D．用图4 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体
10．（3 分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（
）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取久置的Na2O2 粉末，向其中滴加过
量的盐酸
产生无色气体
Na2O2 没有变质
B
过量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反
应后，滴入KSCN 溶液
溶液不呈血红色
稀HNO3 不能将Fe 氧化为
Fe3+
C
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加
Ba（NO3）2 溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42﹣
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试
纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（3 分）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程如图表示。下列说
法错误的是（
）
A．过程②属于氮的固定
B．过程⑤的发生需要还原剂
C．过程①～⑤都属于化学变化
D．向海洋排放含NH4+的废水会影响NO3
﹣的含量
12．（3 分）在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、
检验等．下列说法正确的是（
）
A．用KOH 溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3 区别开
B．C、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯
D．可以用BaCl2 溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
13．（3 分）设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
A．标准状况下的0.1 mol SO3 的体积为2.24L
B．1.8g 水中含有的氢原子数为0.2NA
C．1mol 铁与硫反应转移电子数一定为3NA
D．在0.1mol•L
﹣1 的硝酸钠溶液中含有的钠离子数为0.1NA
14．（3 分）下列变化中，气体被还原的是（
）
A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色
B．二氧化硫使品红溶液由红色变为无色
C．氧气使FeSO4 溶液由浅绿色变成黄色
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D．氢气使灼热的CuO 由黑色变成红色
15．（3 分）常温下，在溶液中可发生以下反应
①2Br
﹣+Cl2═Br2+2C1
﹣
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br
﹣
③2Fe3++2I
﹣═2Fe2++I2。
由此判断下列说法正确的是（
）
A．铁元素在反应②和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Fe3+
C．根据上述反应可推知：I2+2Br
﹣＝Br2+2I
﹣能够发生
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
二、非选择题共55 分）
16．（14 分）现有下列10 种物质：①铜②CaO
③CO2 ④Na2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥氢氧化铁胶体⑦氨水
⑧
稀硝酸
⑨NaHCO3 ⑩H2SO4
（1）属于非电解质的是
；属于混合物的是
。
（2）④在水中的电离方程式为
。
（3）①与⑧反应的离子方程式为
。
（4）⑥中分散质微粒直径的范围是
。向⑥的溶液中逐渐滴加⑤的溶液，看到的现象是
。
（5）上述10 种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH
﹣＝H2O，该离子反应对应的化学方程式
为
。
（6）标准状况下1.12L HCl 溶于水配成溶液，可以与
g⑨恰好完全反应。
17．（15 分）某研究性学习小组用下图装置进行SO2 性质的相关实验。（夹持装置已略去）
（1）A 中盛放浓硫酸的仪器名称为
。
（2）若要验证SO2 的氧化性，B 中可盛放的试剂为
。
a．KMnO4 溶液b。品红溶液c。Na2S 溶液d。H2S 溶液e。碘水
（3）通入足量SO2 时C 装置中观察到的现象为
，能检验溶液C 中含有的金属阳离子已经反应完全的最
佳试剂是
。
（4）D 装置中倒置漏斗的作用是
，D 中发生反应的离子方程式为
。
（5）若配制100mL0.1mol•L
﹣1 NaOH 溶液，所需称量的NaOH 固体的质量是
。用固体样品配制一定物
质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
。
18．（14 分）氮元素及其化合物的转化关系如图1 所示，回答下列问题：
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（1）图1 中X 的化学式为
，X→HNO3 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
。
（2）图1 中NH3→NO 的化学方程式为
，实验室只用一种物质可将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则
该物质的化学式为
。
（3）图2 可用于实验室中制取干燥的氨气，反应的化学方程式为
，连接顺序为
，干燥NH3 可选
用的试剂是
，若要将氨气转化成氮气，从原理上看，下列试剂可行的是
。
a．Nab．O2c．NO2d．NH4Cl
19．（12 分）已知B 为一种淡黄色固体。在常温下C 为无色液体，D、E、H 均为气体单质，其中H 为黄绿色，其
它为无色。J 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
请填写下列空白
（1）写出化学式：F
，K
。
（2）写出B+C→D+F 的离子方程式
。
（3）将H 通入C 中得到混合溶液W：
①取少量W 溶液于试管中，加入AgNO3 溶液，发生现象是
。
②取少量W 溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，发生现象是
，原因是
。
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2019-2020 学年山东省德州市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3 分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（
）
A．减少CO2 的排放，可以减少酸雨的产生
B．减少SO2 的排放，可以从根本上消除雾霾
C．血液透析是利用了胶体的性质
D．袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物受潮
【解答】解：A．酸雨是因为二氧化硫，氮的氧化物排放引起，与二氧化碳无关，故A 错误；
B．雾霾的形成主要与PM2.5 有关，故减少SO2 的排放，不能从根本上消除雾霾，故B 错误；
C．对病人进行“血液透析”，即为渗析原理，利用了胶体的性质，故C 正确；
D．袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质，不能防止食品受潮，故D 错误；
故选：C。
2．（3 分）下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（
）
A．过滤豆浆
B．酿酒蒸馏
C．精油萃取
D．海水晒盐
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．图中为过滤，与粒子大小差异有关，故A 选；
B．图中为蒸馏，与液体混合物的沸点差异有关，故B 不选；
C．图中为萃取，与溶质在不同溶剂中溶解度差异有关，故C 不选；
D．图为为蒸发，与盐类物质与水的沸点差异有关，故D 不选；
故选：A。
3．（3 分）下列有关物质性质的说法正确的是（
）
A．硫是一种黄色晶体，易溶于水
B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大
C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体
D．二氧化氮石红棕色、有刺激性气味的有毒气体
【解答】解：A．硫难溶于水，故A 错误；
B．钠是一种银白色金属，熔点较低，硬度小，故B 错误；
C．二氧化硫有毒，有刺激性气味，故C 错误；
D．二氧化氮为红棕色、有毒、有刺激性气味气体，故D 正确；
故选：D。
4．（3 分）下列各组物质中，依次属于化合物、酸、盐的一组是（
）
A．干冰、石灰石、氧化钙
B．氧气、盐酸、熟石灰
C．烧碱、食盐、胆矾
D．液氨、硝酸、纯碱
【解答】解：A、石灰石是CaCO3，是盐不是酸；CaO 是氧化物，不是盐，故A 错误；
B、氧气是单质，不是化合物；盐酸是HCl 是水溶液，是混合物，不是酸；熟石灰是Ca（OH）2，是碱不是盐，
故B 错误；
C、食盐是氯化钠和碘酸钾等的混合物，不是酸，故C 错误；
D、液氨即液态的氨气，是化合物；硝酸是酸；纯碱即碳酸钠，是盐，故D 正确。
故选：D。
5．（3 分）在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是（
）
A．木炭
B．氧化铜
C．氢氧化铁
D．碳酸钠
【解答】解：A．浓硝酸和碳的反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，氮元素化合价+5 价变为+4 价，表现其强氧
化性，故A 正确；
B．硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜和水，反应为复分解反应，表现了硝酸的酸性，故B 错误；
C．硝酸和氢氧化铁反应生成硝酸铁和水，反应为复分解反应，表现了硝酸的酸性，故C 错误；
D．硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应为复分解反应，表现硝酸的酸性，故D 错误；
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第215页（共360页）
故选：A。
6．（3 分）下列反应的离子方程式书写不正确的是（
）
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH
﹣═ClO
﹣+Cl
﹣+H2O
B．碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3+3NH4+
D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH
﹣+H2↑
【解答】解：A、氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO 和水，故离子方程式为Cl2+2OH
﹣═ClO
﹣+Cl
﹣+H2O，
故A 正确；
B、碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，其中硝酸是强酸，硝酸钙是可溶性盐，均能拆，故离子方程
式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B 正确；
C、氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，其中氯化铁和氯化铵均为可溶性盐，均能拆，故离子方程式
为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故C 正确；
D、离子方程式要满足电荷守恒，故钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH
﹣+H2↑，故D 错误。
故选：D。
7．（3 分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正
确的是（
）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．1mol 偏二甲肼的质量为60g/mol
C．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量为60g
D．6g 偏二甲肼（C2H8N2）含有NA 个分子
【解答】解：A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol＝60g/mol，故A 错误；
B．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B 错误；
C．6.02×1023 个偏二甲肼分子为1mol，1mol 偏二甲肼的质量为60 g，故C 正确；
D．6g 偏二甲肼的物质的量为
＝0.1mol，含有0.1NA 个分子，故D 错误；
故选：C。
8．（3 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
A．无色透明的溶液：MnO4
﹣、K+、SO42﹣、Cl
﹣
B．0.1mol•L
﹣1 FeCl3 溶液：NH4+、H+、I
﹣、SCN
﹣
C．0.1mol•L
﹣1 Na2CO3 溶液：K+、Na+、HCO3
﹣、SO42﹣
D．c（NO3
﹣）＝1mol/L 的溶液：Fe2+、Ba2+、H+、Cl
﹣
【解答】解：A．MnO4
﹣、Cl
﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，MnO4
﹣为紫色，与无色不符，故A 错误；
B．Fe3+和I
﹣发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，Fe3+和SCN
﹣发生络合反应，所以不能大量共存，故B 错误；
C．这几种离子之间不反应且和碳酸根离子不反应，所以能大量共存，故C 正确；
D．酸性条件下硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+而不能大量共存，故D 错误；
故选：C。
9 ．（3 分）用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（
）
A．用图1 所示装置制取少量的氢氧化铁胶体
B．用图2 装置制备并收集氨气
C．用图3 所示装置验证Na 和水反应的热效应
D．用图4 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体
【解答】解：A．在沸水中滴加氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体，故A 错误；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故B 错误；
C．水与钠反应生成氢气，放出大量的热，导致大试管压强增大，可导致U 形管左侧液面下降、右侧液面上升，
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不能说明为放热反应，故C 正确；
D．氯化铵不稳定，加热易分解，在蒸发皿中蒸干不能得到固体，故D 错误，
故选：C。
10．（3 分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（
）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取久置的Na2O2 粉末，向其中滴加过
量的盐酸
产生无色气体
Na2O2 没有变质
B
过量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反
应后，滴入KSCN 溶液
溶液不呈血红色
稀HNO3 不能将Fe 氧化为
Fe3+
C
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加
Ba（NO3）2 溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42﹣
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试
纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．加入盐酸生成无色气体，可能为二氧化碳，可能Na2O2 变质生成碳酸钠，故A 错误；
B．硝酸具有强氧化性，与少量铁生成铁离子，如铁粉过量，可生成硝酸亚铁，故B 错误；
C．如含有亚硫酸根离子，可被硝酸氧化生成硫酸根离子，溶液不一定含有硫酸根离子，故C 错误；
D．红色石蕊变蓝色，说明溶液呈碱性，可说明氨水呈碱性，故D 正确。
故选：D。
11．（3 分）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程如图表示。下列说
法错误的是（
）
A．过程②属于氮的固定
B．过程⑤的发生需要还原剂
C．过程①～⑤都属于化学变化
D．向海洋排放含NH4+的废水会影响NO3
﹣的含量
【解答】解：A，氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为
化合物，分析转化关系图可知只有反应②是氮气保护为铵根离子是固氮作用，故A 正确；
B．从NO3
﹣到NO2
﹣，氮元素的化合价降低，NO3
﹣作氧化剂，故过程⑤的发生需要加还原剂，故B 正确；
C．①是物理变化，故C 错误；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3
﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量，故
D 正确，
故选：C。
12．（3 分）在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、
检验等．下列说法正确的是（
）
A．用KOH 溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3 区别开
B．C、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯
D．可以用BaCl2 溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
【解答】解：A．KOH 溶液分别与NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3 反应现象分别为：有刺激性气味的气体、无现
象、蓝色沉淀、红褐色沉淀，现象不同，能区别，故A 正确；
B．C、CuO、Fe 分别与盐酸反应的现象为：无现象、蓝色溶液、有气泡冒出，现象不同，能区别，故B 错误；
C．气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，此溶液中可能含有CO32﹣，故C 错误；
D．稀硝酸能氧化Na2SO3 生成硫酸钠，则不能用BaCl2 溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质，故D 错误；
故选：A。
13．（3 分）设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
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A．标准状况下的0.1 mol SO3 的体积为2.24L
B．1.8g 水中含有的氢原子数为0.2NA
C．1mol 铁与硫反应转移电子数一定为3NA
D．在0.1mol•L
﹣1 的硝酸钠溶液中含有的钠离子数为0.1NA
【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；
B、1.8g 水的物质的量为0.1mol，而水中含2 个H 原子，故0.1mol 水中含0.2NA 个H 原子，故B 正确；
C、铁和硫反应后变为+2 价，1mol 铁反应后转移2NA 个电子，故C 错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故D 错误。
故选：B。
14．（3 分）下列变化中，气体被还原的是（
）
A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色
B．二氧化硫使品红溶液由红色变为无色
C．氧气使FeSO4 溶液由浅绿色变成黄色
D．氢气使灼热的CuO 由黑色变成红色
【解答】解：A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色，说明氨水呈碱性，该反应不属于氧化还原反应，氨气没有被
还原，故A 错误；
B．二氧化硫使品红溶液由红色变为无色，发生的是没有化合价变化的化合反应，二氧化硫没有被还原，故B 错
误；
C．氧气使FeSO4 溶液由浅绿色变成黄色，氧气为氧化剂，反应中被还原，故C 正确；
D．氢气使灼热的CuO 由黑色变成红色，氧化铜被氢气还原成铜，氢气为还原剂，反应中被氧化，故D 错误；
故选：C。
15．（3 分）常温下，在溶液中可发生以下反应
①2Br
﹣+Cl2═Br2+2C1
﹣
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br
﹣
③2Fe3++2I
﹣═2Fe2++I2。
由此判断下列说法正确的是（
）
A．铁元素在反应②和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Fe3+
C．根据上述反应可推知：I2+2Br
﹣＝Br2+2I
﹣能够发生
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
【解答】解：A．Fe 元素在反应②中化合价升高被氧化，在③中化合价降低被还原，故A 错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故B 错误；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则I2+2Br
﹣＝Br2+2I
﹣不能够发生，故C 错误；
D．①2Br
﹣+Cl2═Br2+2Cl
﹣中，Br 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低，则氧化剂与还原剂的物质的量之
比为1：2，故D 正确；
故选：D。
二、非选择题共55 分）
16．（14 分）现有下列10 种物质：①铜②CaO
③CO2 ④Na2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥氢氧化铁胶体⑦氨水
⑧
稀硝酸
⑨NaHCO3 ⑩H2SO4
（1）属于非电解质的是
③
；属于混合物的是
⑥⑦⑧
。
（2）④在水中的电离方程式为
Na2SO4＝2Na++SO42﹣
。
（3）①与⑧反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O
。
（4）⑥中分散质微粒直径的范围是
1nm～100nm
。向⑥的溶液中逐渐滴加⑤的溶液，看到的现象是
出现
红褐色沉淀
。
（5）上述10 种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH
﹣＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为
Ba
（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O
。
（6）标准状况下1.12L HCl 溶于水配成溶液，可以与
4.2
g⑨恰好完全反应。
【解答】解：（1）非电解质是在溶于水和熔融状态下都不导电的化合物，二氧化碳、二氧化硫等由于自身无法电
离出离子而为非电解质，所以③是非电解质；混合物是指含两种及以上物质，故氢氧化铁胶体（含有氢氧化铁
和水）、氨水（氨气溶于水形成的溶液）、稀硝酸（硝酸和水）为混合物；
故答案为：③；⑥⑦⑧；
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（2）Na2SO4 是强电解质，在水中可以完全电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42﹣；
故答案为：Na2SO4＝2Na++SO42﹣；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式为3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）胶体中分散质微粒直径的范围是1nm～100nm，氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液（氢氧化钡）可以发生聚
沉，生成红褐色的氢氧化铁的沉淀；
故答案为：1nm～100nm；出现红褐色沉淀；
（5）强酸和强碱发生离子反应的离子方程式为：H++OH
﹣＝H2O，故氢氧化钡和稀硝酸符合该离子反应；
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O；
（6）HCl 与碳酸氢钠以物质的量之比1：1 发生反应。
标况下，1.12LHCl 的物质的量为0.5mol
HCl～NaHCO3
1mol
84g
0.5mol
m（NaHCO3）
得出
m（NaHCO3）＝4.2g
故答案为：4.2。
17．（15 分）某研究性学习小组用下图装置进行SO2 性质的相关实验。（夹持装置已略去）
（1）A 中盛放浓硫酸的仪器名称为
分液漏斗
。
（2）若要验证SO2 的氧化性，B 中可盛放的试剂为
cd
。
a．KMnO4 溶液b。品红溶液c。Na2S 溶液d。H2S 溶液e。碘水
（3）通入足量SO2 时C 装置中观察到的现象为
溶液由棕黄色变为浅绿色
，能检验溶液C 中含有的金属阳离
子已经反应完全的最佳试剂是
硫氰化钾溶液
。
（4）D 装置中倒置漏斗的作用是
使气体充分吸收，防止溶液倒吸
，D 中发生反应的离子方程式为
SO2+2OH
﹣＝SO22﹣+H2O
。
（5）若配制100mL0.1mol•L
﹣1 NaOH 溶液，所需称量的NaOH 固体的质量是
0.4g
。用固体样品配制一定物
质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
B
。
【解答】解：（1）根据仪器的结构特点，仪器A 为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）要证明二氧化硫的氧化性，B 中试剂应该放置还原性物质，故因放置Na2S 溶液或H2S 溶液；
故答案为：cd；
（3）二氧化硫有还原性，三价铁有氧化性，两者反应，三价铁被还原成二价铁，所以现象为溶液由棕黄色变为
浅绿色；要检验三价铁已经反应完全的最佳试剂为硫氰化钾溶液；
故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；硫氰化钾溶液；
（4）因尾气易溶于NaOH 溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH 溶液倒吸；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成
亚硫酸钠与水，离子方程式为：SO2+2OH
﹣＝SO22﹣+H2O；
故答案为：使气体充分吸收，防止溶液倒吸；SO2+2OH
﹣＝SO22﹣+H2O；
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（5）配制100mL 0.1mol•L
﹣1NaOH 溶液，所需氢氧化钠固体的质量是0.1L×0.1mol/L×40g/mol＝0.4g；
A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A 错误；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B 正确；
C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C 错误；
D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D 错误；
故答案为：0.4g；B。
18．（14 分）氮元素及其化合物的转化关系如图1 所示，回答下列问题：
（1）图1 中X 的化学式为
NO2
，X→HNO3 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
1：2
。
（2）图1 中NH3→NO 的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
，实验室只用一种物质可将NO 直接
转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为
H2O2
。
（3）图2 可用于实验室中制取干燥的氨气，反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3
↑
，连接顺序为
a→f→e→b→c→d
，干燥NH3 可选用的试剂是
碱石灰
，若要将氨气转化成氮气，从原
理上看，下列试剂可行的是
bc
。
a．Nab．O2c．NO2d．NH4Cl
【解答】解：（1）图1 分析可知X 化合价为+4 价，物质类型为氧化物，为NO2，NO2 与H2O 反应生成HNO3 的
反应为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2 发生歧化反应，所以反应中氧化剂NO2（化合价N+4→+2）与还原剂
NO2（化合价N+4→+5）物质的量之比为：1：2，
故答案为：NO2；1：2；
（2）NH3→NO 反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，实验室只用一种
物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，是一种绿色氧化剂，则考虑为H2O2，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；H2O2；
（3）实验室常用NH4Cl 与Ca（OH）2 制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca
（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
装置Ⅰ为制备氨气装置，Ⅱ为收集氨气装置，Ⅲ为尾气处理装置，Ⅳ为干燥氨气，要制备制取氨气并收集氨气，
装置正确顺序为先制取选a，后干燥选f→e，再收集，氨气为密度小于空气的气体，选b→c，最后进行尾气处理，
选c→d，所以连接顺序为：a→f→e→b→c→d，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，
若要将NH3→N2，氮元素化合价﹣3 价变化为0 价，氨气做还原剂被氧化，
a．Na 是还原剂不能氧化氨气，故a 错误；
b．O2 可以氧化氨气为氮气，故b 正确；
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c．NO2 和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0 价，生成氮气，故c 正确；
d．NH4C 中氮元素化合价﹣3 价，不能和氨气反应生成氮气，故d 错误；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；a→f→e→b→c→d；碱石灰；bc。
19．（12 分）已知B 为一种淡黄色固体。在常温下C 为无色液体，D、E、H 均为气体单质，其中H 为黄绿色，其
它为无色。J 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
请填写下列空白
（1）写出化学式：F
NaOH
，K
NH4Cl
。
（2）写出B+C→D+F 的离子方程式
2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH
﹣+O2↑
。
（3）将H 通入C 中得到混合溶液W：
①取少量W 溶液于试管中，加入AgNO3 溶液，发生现象是
有白色沉淀生成
。
②取少量W 溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，发生现象是
溶液先变红后褪色
，原因是
发生反应：Cl2+H2O
＝HCl+HClO，溶液呈酸性，所以溶液变红，由于HClO 具有漂白性，红色又褪去
。
【解答】解：（1）由分析可知，F 为NaOH，K 为：NH4Cl，
故答案为：NaOH；NH4Cl；
（2）B+C→D+F 的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH
﹣+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH
﹣+O2↑；
（3）将Cl2 通入水中得到混合溶液W 为氯水。
①取少量W 溶液于试管中，加入AgNO3 溶液，有AgCl 生成，发生现象是：有白色沉淀生成，
故答案为：有白色沉淀生成；
②取少量W 溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，发生反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，所以溶液变红，
由于HClO 具有漂白性，红色又褪去，
故答案为：溶液先变红后褪色；发生反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，所以溶液变红，由于HClO 具
有漂白性，红色又褪去。
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2019-2020 学年山东省菏泽市高一（上）期末化学试卷（A）
一、选择题（共16 小题，每小题3 分，满分48 分）
1．（3 分）为建设“蓝天常在，青山常在，绿水常在”的美丽中国，国务院颁布了相关法规。下列做法值得提倡的
是（
）
A．对商品进行豪华包装促进销售
B．用O3 替代Cl2 作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接灌溉农田
D．食盐中加入碘化钾以补充碘元素
2．（3 分）下列说法错误的是（
）
A．化学是近代人类新发现的一门科学
B．假说是研究物质性质的基本方法之一
C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法
D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质
3．（3 分）对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（
）
A．《本草纲目》中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧銅诸药者”中的“焰硝”是KNO3
B．《抱朴子•内篇•黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
D．《石膏行》中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO3
4．（3 分）如图所示转化关系中，碳元素被还原的过程是（
）
A．①
B．②
C．③
D．④
5．（3 分）下列元素被称为“海洋元素”的是（
）
A．碘
B．镁
C．溴
D．铁
6．（3 分）甲、乙、丙三种溶液中各有一种X
﹣（X
﹣为Cl
﹣、Br
﹣、I
﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变
为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（
）
A．Br
﹣、I
﹣、Cl
﹣
B．Br
﹣、Cl
﹣、I
﹣
C．I
﹣、Br
﹣、Cl
﹣
D．Cl
﹣、I
﹣、Br
﹣
7．（3 分）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）．
甲：CaCO3（NaCl）乙：NaOH（Na2CO3）
丙：KCl（K2CO3）
丁：炭粉（氧化铜）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤
②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发
④
溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（
）
A．甲﹣②，乙﹣④B．乙﹣③，丙﹣③
C．丙﹣①，丁﹣②D．丙﹣③，丁﹣④
8．（3 分）固体NH4NO3 受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分
析，对NH4NO3 热分解的产物猜想不正确的是（
）
A．N2、HNO3、H2O
B．N2O、H2O
C．NO2、N2O、H2O
D．NH3、HNO3
9．（3 分）用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（
）
A．
干燥SO2
B．
吸收多余的NH3
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C．
比较NaHCO3、Na2CO3 的热稳定性
D．
除去HCl 中的Cl2
10．（3 分）用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．常温常压下，20g SO3 中含有0.75NA 个氧原子
B．标准状况下，22.4L I2 中含有的原子数为2NA
C．0.6mol•L
﹣1 的Fe（NO3）3 溶液中，所含NO3
﹣的数目为1.8NA
D．4.6g 金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4NA
11．（3 分）下列说法错误的是（
）
A．加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B．向某溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液
中一定含有Fe2+
C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色
D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下
12．（3 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．铜粉加入Fe2（SO4）3 溶液中；3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2Fe
B．钠块投入MgCl2 溶液中；2Na+Mg2+＝2Na++Mg
C．NO2 通入NaOH 溶液中2NO2+2OH
﹣＝2NO3
﹣+H2O
D．用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2：2MnO4
﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+
13．（3 分）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，
放在纸蝴蝶的下方（如右图）．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂
与小烧杯中的溶液是（
）
A
B
C
D
纸蝴蝶上的
喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的
溶液
浓盐酸
氢氧化钠溶液
浓氨水
浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（3 分）将100mL10mol•L
﹣1 硫酸加水稀释至1L，再向其中投入85g NaNO3 固体和64g 铜粉，充分反应后所得
溶液中Cu2+的物质的量浓度为（忽略反应前后溶液的体积变化）（
）
A．1.5mol•L
﹣1
B．1.0mol•L
﹣1
C．0.75mol•L
﹣1
D．0.375mol•L
﹣1
15．（3 分）某溶液中仅含表中离子组中的5 种离子，且各种离子的物质的量浓度相同，向此溶液中滴加足量盐酸，
产生无色气体。经分析，反应前后溶液中阴离子的种类无变化，则下列离子一定存在的是（
）
离子组
阳离子
K+、Ba2+，Fe2+，Mg2+，A3+、Fe3+
阴离子
HCO3
﹣、NO3
﹣、Cl
﹣、OH
﹣、SO42﹣、CO32﹣
A．CO32﹣
B．K+
C．Fe3+
D．NO3
﹣
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第223页（共360页）
16．（3 分）将22.4g 铁粉刚好完全溶解于100mL 某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3mol NO2 和0.2mol NO，下列
说法正确的是（
）
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C．原硝酸物质的量浓度为14 mol•L
﹣1
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3 和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1
二、解答题（共5 小题，满分52 分）
17．（10 分）某化学学习小组为探究SO2 的性质进行了如下实验：向BaCl2 溶液中通入SO2 气体，无明显现象，将
溶有SO2 的BaCl2 溶液分成两等份．其中一份加入NaOH 溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白
色沉淀B．试回答下列问题：
（1）若不考虑SO2 与水的反应向BaCl2 溶液中通入SO2 无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能
是“反应但无现象”．此处应为
．原因是
．
（2）沉淀A 的化学式为
（3）写出生成沉淀B 的离子方程式：
．
（4）生成2.33g 沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2
mL．
18．（12 分）海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如图所示（已知氯化镁晶体在脱
水过程中易发生水解反应）。
回答下列问题
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的
（填离子符号），M 的主要成分是
（填化学式）。
（2）除溴塔中生成溴单质的离子方程式为
（3）沸腾炉①和②的主要作用是
。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的可能是
（4）电解槽中发生反应的化学方程式为
，得到的镁锭能将氧化碳中的碳置换出来，其化学方程式为
19．（13 分）现有如图所示装置，且整套装置气密性良好。
a 是盛有标准状况下的空气（氧气占五分之一）和10mL 1.2mol•L
﹣1 硝酸的烧瓶（烧瓶中空气体积约为250mL）。
b 是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g 铜粉的气球
c 是夹紧的弹簧夹。
d 中盛有足量的过氧化钠。
e 是充有二氧化碳的针筒
回答下列问题：
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余，则可观察到的现象是
（2）①将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，写出生成HNO3 有关反应的总化学方程式为
和
，此
时气球的现象是
②打开弹簧夹，将二氧化碳推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，
至少需要推入二氧化碳的体积为
（折算为标准状况）。
③上述全过程中烧瓶内发生总反应的离子方程式为
20．（10 分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）溶于水，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液。广泛用于纺织工业的还原性染色、
印花和脱色及用作丝、毛、尼龙等织物的漂白剂。制备连二亚硫酸钠的流程如图：
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（1）反应Ⅰ是利用候氏制碱法的原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl．NaHCO3 的俗名
是
，反应开始时，先向饱和NaCl 溶液中通入NH3，再通入CO2，其原因是
。
（2）流程中加热时发生反应的化学方程式是
（3）硫黄在空气中燃烧生成SO2，下列试剂能鉴别SO2 与CO2 的是
（填字母）。
a．酚酞试液b。品红溶液c。澄清石灰水d。溴水
（4）反应Ⅱ的反应为2HCOONa+4SO2+Na2CO3＝2Na2S2O4+H2O+3CO2，该反应中被还原的元素是
（填
元素符号）。从反应Ⅱ到产品Na2S2O4 过程中有洗涤操作，洗涤时用乙醇而不用水的原因是
21．（7 分）硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。在实验室里可以通过下列流程用废铁
屑制备
（1）试剂a 是
（填写名称），上述流程中涉及的物质主要有①Na2CO3（aq）、②H2O、③试剂a、④废
铁屑、⑤FeSO4•nH2O，其中属于电解质的是
（填化学式），酸溶时发生的主要反应的化学方程式为
（2）上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒
、烧杯。
（3）利用如图2 装置对所得产品（FeSO4•nH2O）结晶水的含量进行测定。反应前称量C 中的硬质玻璃管（80g）、
装入晶体后的硬质玻璃管（93g）。反应后称得C 中硬质玻璃管的质量为87.6g。则产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）
中n＝
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2019-2020 学年山东省菏泽市高一（上）期末化学试卷（A）
参考答案与试题解析
一、选择题（共16 小题，每小题3 分，满分48 分）
1．（3 分）为建设“蓝天常在，青山常在，绿水常在”的美丽中国，国务院颁布了相关法规。下列做法值得提倡的
是（
）
A．对商品进行豪华包装促进销售
B．用O3 替代Cl2 作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接灌溉农田
D．食盐中加入碘化钾以补充碘元素
【解答】解：A．对商品进行豪华包装促进销售，浪费资源，故A 错误；
B．O3 替代Cl2 作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故B 正确；
C．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等，故C 错误；
D．食盐中加入碘酸钾以补充碘元素，故D 错误；
故选：B。
2．（3 分）下列说法错误的是（
）
A．化学是近代人类新发现的一门科学
B．假说是研究物质性质的基本方法之一
C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法
D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质
【解答】解：A．化学知识在古代就存在，古代人们制造黑火药、冶炼金属等，都用到了化学知识，故A 错误；
B．根据现象可以提出假设，然后实验验证，所以假说是研究物质性质的基本方法之一，故B 正确；
C．观察法是对实验对象用感官或一些辅助仪器进行的观测，则研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程
使用了观察法，故C 正确；
D．通过化学反应可以制备新物质，则化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质，故D 正确。
故选：A。
3．（3 分）对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（
）
A．《本草纲目》中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧銅诸药者”中的“焰硝”是KNO3
B．《抱朴子•内篇•黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
D．《石膏行》中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO3
【解答】解：A．生产火药的原料为硝酸钾、木炭、硫磺，所以“焰硝”是KNO3，故A 正确；
B．曾青即可溶性铜盐，铁比铜活泼，铁能与可溶性铜盐发生置换反应生成铜和亚铁盐，即曾青”是可溶性铜盐”，
故B 正确；
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故C 正确；
D．生石膏主要成分是CaSO4•2H2O，熟石膏主要成分是2CaSO4•H2O，所以“石膏”是CaSO4 的结晶水合物，石
灰石的主要成分为CaCO3，故D 错误；
故选：D。
4．（3 分）如图所示转化关系中，碳元素被还原的过程是（
）
A．①
B．②
C．③
D．④
【解答】解：A．反应①是C 转化为CO2，C 元素的化合价升高，被氧化，故A 错误；
B．反应②是C 转化为CO，C 元素的化合价升高，被氧化，故B 错误；
C．③是CO 转化为CO2，C 元素的化合价升高，被氧化，故C 错误；
D．④是CO2 转化为CO，C 元素的化合价降低，被还原，故D 正确。
故选：D。
5．（3 分）下列元素被称为“海洋元素”的是（
）
A．碘
B．镁
C．溴
D．铁
【解答】解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。
故选：C。
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6．（3 分）甲、乙、丙三种溶液中各有一种X
﹣（X
﹣为Cl
﹣、Br
﹣、I
﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变
为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（
）
A．Br
﹣、I
﹣、Cl
﹣
B．Br
﹣、Cl
﹣、I
﹣
C．I
﹣、Br
﹣、Cl
﹣
D．Cl
﹣、I
﹣、Br
﹣
【解答】解：卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大
而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质，
甲、乙、丙三种溶液中各有一种X
﹣（X
﹣为Cl
﹣、Br
﹣、I
﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，
二者发生置换反应，说明甲中含有Br
﹣，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl
﹣，
则乙是I
﹣，
故选：A。
7．（3 分）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）．
甲：CaCO3（NaCl）乙：NaOH（Na2CO3）
丙：KCl（K2CO3）
丁：炭粉（氧化铜）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤
②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发
④
溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（
）
A．甲﹣②，乙﹣④B．乙﹣③，丙﹣③
C．丙﹣①，丁﹣②D．丙﹣③，丁﹣④
【解答】解：A．甲中碳酸钙不溶于水，NaCl 溶于水；乙中碳酸钠与石灰水反应生成沉淀和NaOH，则甲﹣②，
乙﹣④合理，故A 正确；
B．乙中碳酸钠与石灰水反应生成沉淀和NaOH；丙中碳酸钾与盐酸反应生成KCl，则乙﹣④，丙﹣③合理，故
B 错误；
C．由选项C 可知，丙﹣③合理，故C 错误；
D．丁中CuO 与盐酸反应，而Cu 不能，则丁﹣①合理，故D 错误；
故选：A。
8．（3 分）固体NH4NO3 受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分
析，对NH4NO3 热分解的产物猜想不正确的是（
）
A．N2、HNO3、H2O
B．N2O、H2O
C．NO2、N2O、H2O
D．NH3、HNO3
【解答】解：A．如生成氮气，N 元素化合价分别由+5 价、﹣1 价变为0 价，NO3
﹣过量，则同时生成HNO3，故
A 正确；
B．NH4NO3 若生成N2O、H2O，氮元素﹣3 价升高到+1 价，硝酸根离子中+5 价降低到+1 价，符合电子守恒，故
B 正确；
C．如生成N2O、NO2，元素化合价应由﹣3 价→+1 价，+5 价→+4 价，过量，NH4+应同时生成NH3，故C 错误；
D．如生成NH3、HNO3，是铵盐分解生成，符合铵盐分解的原理，故D 正确；
故选：C。
9．（3 分）用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（
）
A．
干燥SO2
B．
吸收多余的NH3
C．
比较NaHCO3、Na2CO3 的热稳定性
D．
除去HCl 中的Cl2
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【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，干燥二氧化硫时导管长进短出，图中进气方向不合理，故A 错误；
B．四氯化碳可隔绝氨气与稀硫酸，图中装置可吸收多余的氨气，且防止倒吸，故B 正确；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故C 错误；
D．HCl 极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故D 错误；
故选：B。
10．（3 分）用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．常温常压下，20g SO3 中含有0.75NA 个氧原子
B．标准状况下，22.4L I2 中含有的原子数为2NA
C．0.6mol•L
﹣1 的Fe（NO3）3 溶液中，所含NO3
﹣的数目为1.8NA
D．4.6g 金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4NA
【解答】解：A．常温常压下，20g SO3 中含有氧原子个数为：
×3×NA＝0.75NA，故A 正确；
B．标况下碘不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B 错误；
C．溶液体积未知，无法计算硝酸根离子数目，故C 错误；
D.4.6g 金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为：
×1×NA＝0.2NA，故D 错误；
故选：A。
11．（3 分）下列说法错误的是（
）
A．加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B．向某溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液
中一定含有Fe2+
C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色
D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下
【解答】解：A．白色沉淀为硫酸钡或AgCl，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故A
错误；
B．加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，可知原溶液中不含铁
离子，且亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有Fe2+，故B 正确；
C．先用盐酸洗涤，除去干扰，再灼烧至无色，操作合理，故C 正确；
D．滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，防止生成氢氧化亚铁被氧化，制备操作合理，故D 正确；
故选：A。
12．（3 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．铜粉加入Fe2（SO4）3 溶液中；3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2Fe
B．钠块投入MgCl2 溶液中；2Na+Mg2+＝2Na++Mg
C．NO2 通入NaOH 溶液中2NO2+2OH
﹣＝2NO3
﹣+H2O
D．用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2：2MnO4
﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+
【解答】解：A．铜粉加入到Fe2（SO4）3 溶液中，反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═
Cu2++2Fe2+，故A 错误；
B．金属钠投入MgCl2 溶液中，反应生成氢气、氯化钠和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+
═H2↑+2Na++Mg（OH）2↓，故B 错误；
C．NO2 通入NaOH 溶液中，离子反应为2NO2+2OH
﹣═NO3
﹣+NO2
﹣+H2O，故C 错误；
D．用KMnO4 溶液吸收SO2 气体，二者发生氧化还原反应，离子方程式：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2﹣+5SO42﹣
+4H+，故D 正确；
故选：D。
13．（3 分）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，
放在纸蝴蝶的下方（如右图）．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂
与小烧杯中的溶液是（
）
A
B
C
D
纸蝴蝶上的
喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的
溶液
浓盐酸
氢氧化钠溶液
浓氨水
浓硫酸
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A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发
出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，
不能使蝴蝶变红。
故选：C。
14．（3 分）将100mL10mol•L
﹣1 硫酸加水稀释至1L，再向其中投入85g NaNO3 固体和64g 铜粉，充分反应后所得
溶液中Cu2+的物质的量浓度为（忽略反应前后溶液的体积变化）（
）
A．1.5mol•L
﹣1
B．1.0mol•L
﹣1
C．0.75mol•L
﹣1
D．0.375mol•L
﹣1
【解答】解：n（Cu）＝
＝1mol，n（NaNO3）＝
＝1mol，溶液中n（H+）＝10mol/L×0.1L
×2＝2mol，
发生3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，
Cu 与NO3
﹣过量，H+不足，
n（Cu2+）＝2mol×
＝0.75mol，则Cu2+的物质的量浓度为
＝0.75mol•L
﹣1，故C 正确。
故选：C。
15．（3 分）某溶液中仅含表中离子组中的5 种离子，且各种离子的物质的量浓度相同，向此溶液中滴加足量盐酸，
产生无色气体。经分析，反应前后溶液中阴离子的种类无变化，则下列离子一定存在的是（
）
离子组
阳离子
K+、Ba2+，Fe2+，Mg2+，A3+、Fe3+
阴离子
HCO3
﹣、NO3
﹣、Cl
﹣、OH
﹣、SO42﹣、CO32﹣
A．CO32﹣
B．K+
C．Fe3+
D．NO3
﹣
【解答】解：往溶液中加入的是过量的盐酸，如果有碳酸根离子或碳酸氢跟离子的话会完全反应生成二氧化碳，
所以就不可能保证阴离子种类没有变化；而反应后溶液中阴离子种类没有变化，根据表中的离子，可以推知是
Fe2+、NO3
﹣在酸性环境下生成的一氧化氮，则反应后溶液中一定含有氯离子，则加入盐酸后溶液中阴离子种类
不变，所以原来溶液中含有Cl
﹣，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的量均为1mol，根据电何守恒是不可能的，
所以还含有硫酸根离子，不能有钡离子，再根据电荷守恒确定还含有一种带有两个正电荷的镁离子，所以该溶液
一定含有Cl
﹣、NO3
﹣、SO42﹣、Fe2+、Mg2+；
故选：D。
16．（3 分）将22.4g 铁粉刚好完全溶解于100mL 某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3mol NO2 和0.2mol NO，下列
说法正确的是（
）
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C．原硝酸物质的量浓度为14 mol•L
﹣1
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3 和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1
【解答】解：n（Fe）＝
＝0.4mol，反应只收集到0.3molNO2 和0.2molNO，转移电子物质的量＝0.3mol
×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）＝0.9mol，假设Fe 完全生成Fe3+，转移电子物质的量＝0.4mol×3＝1.2mol＞0.9mol，
假设Fe 完全只生成Fe2+，转移电子物质的量＝0.4mol×2＝0.8mol＜0.9mol，所以Fe 反应生成物有Fe（NO3）3
和Fe（NO3）2，
设Fe（NO3）3 和Fe（NO3）2 的物质的量分别是xmol、ymol，
结合转移电子守恒得：
x+y＝0.4
3x+2y＝0.9，
得到x＝0.1，y＝0.3，
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所以Fe（NO3）3 和Fe（NO3）2 的物质的量之比＝0.1mol：0.3mol＝1：3，
硝酸总物质的量＝0.1mol×3+0.3mol×2+0.3mol+0.2mol＝1.4mol，
c＝
＝14mol/L，
故选：C。
二、解答题（共5 小题，满分52 分）
17．（10 分）某化学学习小组为探究SO2 的性质进行了如下实验：向BaCl2 溶液中通入SO2 气体，无明显现象，将
溶有SO2 的BaCl2 溶液分成两等份．其中一份加入NaOH 溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白
色沉淀B．试回答下列问题：
（1）若不考虑SO2 与水的反应向BaCl2 溶液中通入SO2 无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能
是“反应但无现象”．此处应为
不反应
．原因是
弱酸不能制强酸
．
（2）沉淀A 的化学式为
BaSO3
（3）写出生成沉淀B 的离子方程式：
Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl
﹣+4H+
．
（4）生成2.33g 沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2
224
mL．
【解答】解：（1）H2SO3 酸性小于盐酸，亚硫酸和BaCl2 混合不符合复分解反应的条件，所以SO2 和BaCl2 溶液
不反应，故答案为：不反应；H2SO3 酸性小于盐酸；
（2）SO2 和NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和BaCl2 发生复分解反应生成BaSO3，所以A 为BaSO3，
BaSO3 能溶于稀盐酸，故答案为：BaSO3；
（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯
化钡发生复分解反应，离子方程式为2H2O+SO2+Cl2+Ba2+＝BaSO4↓+2Cl
﹣+4H+，故答案为：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+
＝BaSO4↓+2Cl
﹣+4H+；
（4）B 是硫酸钡，n（BaSO4）＝
＝0.01mol，根据S 原子守恒知n（BaSO4）＝n（SO2）＝0.01mol，
根据转移电子守恒知参加反应的n（SO2）＝n（Cl2）＝0.01mol，则V（Cl2）＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝
224mL，
故答案为：224．
18．（12 分）海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如图所示（已知氯化镁晶体在脱
水过程中易发生水解反应）。
回答下列问题
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的
SO42﹣
（填离子符号），M 的主要成分是
BaSO4
（填化学式）。
（2）除溴塔中生成溴单质的离子方程式为
Cl2+2Br
﹣═2Cl
﹣+Br2
（3）沸腾炉①和②的主要作用是
脱除氯化镁晶体中的部分水
。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的可能是
防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解
（4）电解槽中发生反应的化学方程式为
MgCl2
Mg+Cl2↑
，得到的镁锭能将氧化碳中的碳置换出来，
其化学方程式为
2Mg+CO2
2MgO+C
【解答】解：卤水中含有Mg2+、Na+、Cl
﹣、SO42﹣、Br
﹣等离子，卤水中加入CaO 在脱硫槽除去SO42﹣，生成
CaSO4，经过滤机①得到X 为CaSO4，经除溴塔，通入氯气，可除去Br
﹣，生成Z 为Br2，在搅拌槽中加入BaO，
进一步除去SO42﹣，M 的主要成分是BaSO4，经蒸发器、造粒塔，得到氯化镁晶体，再经沸腾炉①和②脱除氯
化镁晶体中的部分水，沸腾炉③通入热的HCl 气体，可防止发生水解，在电解槽中电解熔融的氯化镁，可得到
镁锭，
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（1）由以上分析可知脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的SO42﹣，M 的主要成分是BaSO4，
故答案为：SO42﹣；BaSO4；
（2）除溴塔中通入氯气，以除去Br
﹣，反应的离子方程式为Cl2+2Br
﹣═2Cl
﹣+Br2，
故答案为：Cl2+2Br
﹣═2Cl
﹣+Br2；
（3）经沸腾炉①和②脱除氯化镁晶体中的部分水，因氯化镁易水解生成氢氧化镁，则沸腾炉③通入热的HCl
气体，可防止发生水解，
故答案为：脱除氯化镁晶体中的部分水；防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解；
（4）电解氯化镁生成镁和氯气，阴极发生还原反应，电极方程式为Mg2++2e
﹣═Mg，阳极生成氯气，电极反应：
2Cl
﹣﹣2e
﹣＝Cl2↑，反应的化学方程式：MgCl2
Mg+Cl2↑，镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应的
和化学方程式：2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：MgCl2
Mg+Cl2↑；2Mg+CO2
2MgO+C。
19．（13 分）现有如图所示装置，且整套装置气密性良好。
a 是盛有标准状况下的空气（氧气占五分之一）和10mL 1.2mol•L
﹣1 硝酸的烧瓶（烧瓶中空气体积约为250mL）。
b 是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g 铜粉的气球
c 是夹紧的弹簧夹。
d 中盛有足量的过氧化钠。
e 是充有二氧化碳的针筒
回答下列问题：
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余，则可观察到的现象是
溶液变蓝色，烧瓶
内气体由无色继而变成红色，气球胀大
（2）①将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，写出生成HNO3 有关反应的总化学方程式为
4NO2+O2+2H2O＝
4HNO3
和
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
，此时气球的现象是
有一部分被吸入烧瓶
②打开弹簧夹，将二氧化碳推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，
至少需要推入二氧化碳的体积为
38.4mL
（折算为标准状况）。
③上述全过程中烧瓶内发生总反应的离子方程式为
2Cu+4H++O2＝Cu2++2H2O
【解答】解：（1）金属铜和稀硝酸之间的反应无需加热，反应生成硝酸铜、NO 和水，发生的离子反应为
3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液，则观察到溶液变蓝色，生成NO 气体，NO 与氧气反
应生成二氧化氮，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球变大，即现象有：溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而
变成红色，气球胀大，
故答案为：溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大；
（2）①一氧化氮、二氧化氮均可以和氧气按一定比例被水吸收得到硝酸溶液，
n（Cu）＝
＝0.006mol，烧瓶内气体的体积为250mL﹣10mL＝240mL，其中V（O2）＝
×240mL＝48mL，
n（O2）＝
＝0.0021mol，氧气不足，容器中有NO 剩余，且生成的硝酸能继续与铜反应生成气体，
则气球一部分进入烧瓶，
故答案为：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3；有一部分被吸入烧瓶；
②n（Cu）＝
＝0.006mol，由3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O 可知，被硝酸氧化的Cu 为
＝0.0045mol/L，则被氧气氧化的Cu 为0.006mol﹣0.0045mol＝0.0015mol，
由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，总反应为
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2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O 可知，2Cu～O2～2CO2，n（O2）＝0.003mol×22.4L/mol＝0.0672L＝67.2mL，
a 中盛有标况下的空气（氧气占五分之一），烧瓶为250mL，则氧气占（250﹣10）×0.25＝48mL，所以参加反应
的氧气为67.2mL﹣48mL＝19.2mL，V（CO2）＝2×19.2mL＝38.4mL，
故答案为：38.4mL；
③反应的总方程式为铜与硝酸、氧气反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为2Cu+4H++O2＝Cu2++2H2O，故
答案为：2Cu+4H++O2＝Cu2++2H2O。
20．（10 分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）溶于水，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液。广泛用于纺织工业的还原性染色、
印花和脱色及用作丝、毛、尼龙等织物的漂白剂。制备连二亚硫酸钠的流程如图：
（1）反应Ⅰ是利用候氏制碱法的原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl．NaHCO3 的俗名是
小苏打
，反应开始时，先向饱和NaCl 溶液中通入NH3，再通入CO2，其原因是
NH3 在饱和NaCl 溶液中的
溶解度比CO2 大，先NH3 通入可以吸收更多CO2 能使反应更快且产物产率更高
。
（2）流程中加热时发生反应的化学方程式是
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）硫黄在空气中燃烧生成SO2，下列试剂能鉴别SO2 与CO2 的是
bd
（填字母）。
a．酚酞试液b。品红溶液c。澄清石灰水d。溴水
（4）反应Ⅱ的反应为2HCOONa+4SO2+Na2CO3＝2Na2S2O4+H2O+3CO2，该反应中被还原的元素是
S
（填元
素符号）。从反应Ⅱ到产品Na2S2O4 过程中有洗涤操作，洗涤时用乙醇而不用水的原因是
Na2S2O4 溶于水，不
溶于乙醇
【解答】解：（1）NaHCO3 的俗名是小苏打；反应开始时，先向饱和NaCl 溶液中通入NH3，再通入CO2，因为
NH3 在饱和NaCl 溶液中的溶解度比CO2 大，先NH3 通入可以吸收更多CO2 能使反应更快且产物产率更高；
故答案为：小苏打；NH3 在饱和NaCl 溶液中的溶解度比CO2 大，先NH3 通入可以吸收更多CO2 能使反应更快
且产物产率更高；
（2）流程中加热时发生反应为碳酸氢钠的分解，反应为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）a、酚酞试液无色，于碱显红色，SO2 与CO2 均为酸性氧化物，无法鉴别，故a 错误；
b、SO2 具有漂白性，使品红溶液溶液褪色，可以用来鉴别SO2 与CO2，故b 正确；
c、SO2 与CO2 与澄清石灰水均会使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故v 错误；
d、SO2 具还原性，能与溴水发生氧化还原反应而使其褪色，可以用来鉴别SO2 与CO2，故d 正确；
故答案为：bd；
（4）反应Ⅱ的反应为2HCOONa+4SO2+Na2CO3＝2Na2S2O4+H2O+3CO2，其中S 元素化合价从+4 降到+3 价，被
还原；从反应Ⅱ到产品Na2S2O4 过程中有洗涤操作，因为Na2S2O4 溶于水，不溶于乙醇，为减少其溶解损失，洗
涤时用乙醇而不用水；
故答案为：S；Na2S2O4 溶于水，不溶于乙醇。
21．（7 分）硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。在实验室里可以通过下列流程用废铁
屑制备
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（1）试剂a 是
稀硫酸
（填写名称），上述流程中涉及的物质主要有①Na2CO3（aq）、②H2O、③试剂a、④
废铁屑、⑤FeSO4•nH2O，其中属于电解质的是
H2O、FeSO4•nH2O
（填化学式），酸溶时发生的主要反应的
化学方程式为
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（2）上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒
漏斗
、烧杯。
（3）利用如图2 装置对所得产品（FeSO4•nH2O）结晶水的含量进行测定。反应前称量C 中的硬质玻璃管（80g）、
装入晶体后的硬质玻璃管（93g）。反应后称得C 中硬质玻璃管的质量为87.6g。则产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）
中n＝
6
【解答】解：（1）制备硫酸亚铁晶体，为不引入杂质，选择稀硫酸溶解；①Na2CO3（aq）为混合物，不是电解
质也不是非电解质，②H2O 可以导电，为电解质，③试剂a 为稀硫酸，混合物，不是电解质，也不是非电解质，
④废铁屑为单质，不是电解质也不是非电解质，⑤FeSO4•nH2O 溶解后可导电，为电解质；酸溶时发生的主要反
应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
故答案为：稀硫酸；H2O、FeSO4•nH2O；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗；
故答案为：漏斗；
（3）晶体的质量为93g﹣80g＝13g，加热完全分解后剩余固体的质量为87.6g﹣80g＝7.6g，则有
＝
，解得n＝6；
故答案为：6。
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2019-2020 学年山东省临沂市沂水县高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共16 小题，每小题3 分，满分48 分）
1．（3 分）明代科学家方以智在《物理小识•金石类》中指出：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，这里“硇水”
指（
）
A．氨水
B．硫酸
C．硝酸
D．石灰水
2．（3 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（
）
A．SO2 可用于漂白纸浆和草帽
B．Fe2O3 可用作红色油漆和涂料
C．活性炭可用于去除冰箱中的异味
D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
3．（3 分）下列与化学概念有关的说法正确的是（
）
A．石墨能够导电，所以石墨是电解质
B．仅含一种元素的物质一定是纯净物
C．化合反应不一定是氧化还原反应
D．根据是否产生下达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
4．（3 分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（
）
A．NaHCO3 用作胃酸中和剂
B．液氨用作制冷剂
C．铁粉用作食品抗氧剂
D．生石灰用作干燥剂
5．（3 分）对于100mL 0.5mol•L
﹣1 Na2CO3 溶液，下列有关说法正确的是（
）
A．该溶液中含有Na2CO3 的质量为5.3g
B．该溶液稀释10 倍后，c（Na+）＝0.05mol•L
﹣1
C．从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol•L
﹣1
D．实验室配制该溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
6．（3 分）下列关于氮及其化合物的说法正确的是（
）
A．氮肥均含有NH4+
B．雷电作用固氮中氮元素被还原
C．可用浓盐酸检测输送NH3 的管道是否发生泄漏
D．NO、NO2 为大气污染物，在大气中均可稳定存在
7．（3 分）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．0.5mol•L
﹣1K2SO4 溶液中含有的K+数目为NA
B．11g CO2 气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．56g 铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24L CCl4 中含有的分子数为0.1NA
8．（3 分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
A．CuSO4 溶液：Na+、NH4+、Cl
﹣、NO3
﹣
B．NaOH 溶液：K+、Ca2+、CO32﹣、HCO3
﹣
C．NaClO 溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl
﹣
D．无色透明的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3
﹣、SCN
﹣
9．（3 分）下列实验操作或装置（图中部分夹持仪器已略去）正确的是（
）
A．
处理含SO2 的尾气
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B．
检查装置的气密性
C．
蒸干NaHCO3 溶液制NaHCO3 固体
D．
收集NO 气体
10．（3 分）下列各组中的两种物质反应时，改变反应条件或反应物的浓度，不会影响产物的是（
）
A．钠和氧气
B．铁和硝酸
C．锌和硫酸
D．过氧化钠和二氧化碳
11．（3 分）下列离子方程式正确的是（
）
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH
﹣+H2↑
B．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH
﹣
C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH
﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
12．（3 分）下列有关实验的操作正确的是（
）
选项
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水
B
CCl4 萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
C
制备Fe（OH）3 胶体
向饱和FeCl3 溶液中滴加NaOH 溶液
D
检验溶液中是否含Fe2+
取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入
几滴KSCN 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（3 分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（
）
A．SO2 通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色
B．Na 久置于空气中，最终生成NaHCO3
C．水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成
D．CO2 通入CaCl2 溶液中，有白色沉淀生成
14．（3 分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3
﹣+5I
﹣+6H+＝3I2+3H2O 验证食盐中存在IO3
﹣．根据上述反应，下列说法错误的是（
）
A．IO3
﹣作氧化剂，发生还原反应
B．I2 既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3
﹣＞I2
D．每生成3mol I2，转移电子的物质的量为6mol
15．（3 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
）
A．S
SO3
H2SO4
B．NH3
NO
HNO3
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C．Cu
CuO
CuSO4
D．Fe
FeCl2
Fe（OH）2
16．（3 分）利用图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），能达
到实验目的的是（
）
选项
气体
a
b
c
A
H2
稀硫酸
Zn
浓硫酸
B
CO2
盐酸
CaCO3
饱和碳酸氢钠溶
液
C
NH3
浓氨水
CaO
浓硫酸
D
Cl2
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
A．A
B．B
C．C
D．D
二、解答题（共5 小题，满分52 分）
17．（8 分）为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。阅读下列图表并回答问题。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g•cm
﹣3）
溶解性
乙二醇
﹣11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
280
1.26
能跟水、乙醇、乙
二醇以任意比互
溶
（1）要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是
（填代号）。
a．溶解后过滤
b．溶解后分液
c．溶解后冷却结晶，过滤
d．溶解后蒸发结晶，过滤
（2）将乙二醇和丙三醇的混合物分离的最佳方法是
（3）某同学设计的分离CO2 和CO 混合气体的实验装置如图
关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是
，然后进行的操作是
，得到的气体是
18．（10 分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。
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（1）已知HClO 的杀菌能力比ClO
﹣强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO 和ClO
﹣的物质的量分数（a）随pH 变化的关系如图所示。
由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH 范围是
，当pH＝7.5 时，氯水中含氯元素的微粒有
（2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为
。
（3）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2 的反应原理为：2KCIO3+H2C2
O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2+2X+2H2O
①X 的化学式为
②2CO2 和Cl2 均是生活中常用的消毒剂，ClO2 的消毒效率是Cl2 的
倍（消毒效率以单位物质的量得到的
电子数表示，还原产物均为Cl
﹣）。
19．（12 分）某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行
实验探究。
Ⅰ．提出假设
假设1：固体产物是Na2SO3；
假设2：
；
假设3：固体产物是Na2SO3 和Na2SO4 的混合物。
Ⅱ．实验验证
用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。
（1）仪器a 的名称为
，装置A 中发生反应的化学方程式为
（2）装置B 的作用是
；装置D 中试剂的名称为
（3）装置C 中固体完全反应后，得到白色固体，做如下实验。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管中，加入足量
的稀盐酸，若将生成的气体通入品红溶液。
若
，说明白色固体中含有Na2SO3
步骤2：在步骤1 反应后的溶液中加入
若
说明白色固体中
含有Na2SO4．
通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3 正确。
20．（10 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对
应关系如图所示
（1）从氮元素化合价变化的角度分析，X、YZ、W 中既具有氧化性又具有还原性的有
（填化学式）。
（2）汽车尾气中含有CO 和Y 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，使CO 和Y 反应生成参与大气循环的无
毒气体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
（3）将集满红棕色气体Z 的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为
。
（4）W 的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为
。
（5）已知NaNO2 能被酸性KMnO4 溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01mol•L
﹣1 NaNO2 溶液与10mL0.02mol•L
﹣1
KMnO4 溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn 元素的化合价为
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21．（12 分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上常用作补血剂。某课外小组为
测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。
（1）实验时用18.4mol•L
﹣1 的浓硫酸配制100mL1.0mol•L
﹣1 的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积是
mL（保
留一位小数）。
（2）步骤②加入氯水后发生反应的离子方程式为
（3）向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀颜色变化的原因
是
（用化学方程式表示）。
（4）该补血剂中铁元素的质量分数为
（不考虑实验损耗）；若步骤③加入氨水的量不足，则实验结果
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（5）科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C 有利于铁元素的吸收试分析维生素C 在这一
过程中的作用是
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2019-2020 学年山东省临沂市沂水县高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16 小题，每小题3 分，满分48 分）
1．（3 分）明代科学家方以智在《物理小识•金石类》中指出：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，这里“硇水”
指（
）
A．氨水
B．硫酸
C．硝酸
D．石灰水
【解答】解：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，说明“硇水”能溶解单质银，硝酸、硫酸、盐酸、醋酸这
四种酸中只有硝酸能与Ag 反应，
故选：C。
2．（3 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（
）
A．SO2 可用于漂白纸浆和草帽
B．Fe2O3 可用作红色油漆和涂料
C．活性炭可用于去除冰箱中的异味
D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
【解答】解：A．因为SO2 具有漂白性，所以二氧化硫可以漂白纸浆和草帽，故A 正确；
B．Fe2O3，颜色为红棕色，可用作红色油漆和涂料，故B 正确；
C．活性炭具有吸附性，利用其吸附性，可以去除冰箱中的异味，故C 正确；
D．碳酸钡与胃酸（稀盐酸）反应，从而使人重金属中毒，故D 错误，
故选：D。
3．（3 分）下列与化学概念有关的说法正确的是（
）
A．石墨能够导电，所以石墨是电解质
B．仅含一种元素的物质一定是纯净物
C．化合反应不一定是氧化还原反应
D．根据是否产生下达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
【解答】解；A．石墨是单质，不是电解质，故A 错误；
B．仅含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧，故B 错误；
C．化合反应不一定是氧化还原反应，如氯化氢与氨气反应生成氯化铵，没有化合价变化，为非氧化还原反应，
故C 正确；
D．依据分散质粒度将分散系分为胶体、溶液、浊液，故D 错误；
故选：C。
4．（3 分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（
）
A．NaHCO3 用作胃酸中和剂
B．液氨用作制冷剂
C．铁粉用作食品抗氧剂
D．生石灰用作干燥剂
【解答】解：A．NaHCO3 用作胃酸中和剂，因为其可以与盐酸反应生成盐酸、二氧化碳和水，故A 涉及化学变
化；
B．液氨用作制冷剂，其气化时快速吸热，制冷，没有新物质生成，故B 不涉及化学变化；
C．铁粉可以与空气中的氧气反应，防止食品变质，故C 涉及化学变化；
D．生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，故D 涉及化学变化，
故选：B。
5．（3 分）对于100mL 0.5mol•L
﹣1 Na2CO3 溶液，下列有关说法正确的是（
）
A．该溶液中含有Na2CO3 的质量为5.3g
B．该溶液稀释10 倍后，c（Na+）＝0.05mol•L
﹣1
C．从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol•L
﹣1
D．实验室配制该溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
【解答】解：A．100mL 0.5mol•L
﹣1 Na2CO3 溶液，n＝cV＝0.5mol•L
﹣1×0.1L＝0.05mol，其质量为m＝nM＝0.05mol
×106g/mol＝5.3g，故A 正确；
B．0.5mol•L
﹣1 Na2CO3 溶液中，c（Na+）＝1mol•L
﹣1，该溶液稀释10 倍后，c（Na+）＝0.1mol•L
﹣1，故B 错误；
C．从该溶液中取出10mL，溶液中溶质的浓度不变，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol•L
﹣1，故C 错误；
D．定容时仰视刻度线，溶液体积V 偏大，由c＝
可知，所配制溶液的浓度偏低，故D 错误。
故选：A。
6．（3 分）下列关于氮及其化合物的说法正确的是（
）
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A．氮肥均含有NH4+
B．雷电作用固氮中氮元素被还原
C．可用浓盐酸检测输送NH3 的管道是否发生泄漏
D．NO、NO2 为大气污染物，在大气中均可稳定存在
【解答】解：A．氮肥可以是铵盐、硝酸盐、尿素等，不一定含铵根离子，故A 错误；
B．雷电作用固氮是氮气被氧气氧化为NO，氮元素被氧化，故B 错误；
C．浓盐酸挥发出的HCl 气体能与NH3 反应生成氯化铵，有白烟生成，现象明显，可用于检测输送NH3 的管道
是否发生泄漏，故C 正确；
D．NO、NO2 均能形成酸雨，是污染性气体，在大气中不能稳定存在，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二
氧化氮聚合为四氧化二氮，故D 错误；
故选：C。
7．（3 分）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．0.5mol•L
﹣1K2SO4 溶液中含有的K+数目为NA
B．11g CO2 气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．56g 铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24L CCl4 中含有的分子数为0.1NA
【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算钾离子个数，故A 错误；
B.11g CO2 气体中含有的氧原子数为：
×2×NA＝0.5NA，故B 正确；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，56g 铁与足量的盐酸反应生成1，mol 氯化亚铁，转移的电子数为2NA，故C
错误；
D．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D 错误；
故选：B。
8．（3 分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
A．CuSO4 溶液：Na+、NH4+、Cl
﹣、NO3
﹣
B．NaOH 溶液：K+、Ca2+、CO32﹣、HCO3
﹣
C．NaClO 溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl
﹣
D．无色透明的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3
﹣、SCN
﹣
【解答】解：A．这几种离子之间不反应且和硫酸铜不反应，所以能大量共存，故A 正确；
B．Ca2+、CO32﹣生成沉淀而不能大量共存，Ca2+、OH
﹣、HCO3
﹣生成沉淀和水而不能大量共存，故B 错误；
C．NaClO 和亚铁离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故C 错误；
D．铁离子呈黄色，不符合无色条件，Fe3+、SCN
﹣发生络合反应而不能大量共存，故D 错误；
故选：A。
9．（3 分）下列实验操作或装置（图中部分夹持仪器已略去）正确的是（
）
A．
处理含SO2 的尾气
B．
检查装置的气密性
C．
蒸干NaHCO3 溶液制NaHCO3 固体
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D．
收集NO 气体
【解答】解：A．漏斗口应贴近液面，否则不能起到防倒吸的作用，故A 错误；
B．利用压强差原理检验气密性，关闭止水夹，如长颈漏斗颈形成一段水柱，如液面不变化，可说明气密性良好，
故B 正确；
C．NaHCO3 固体易分解，不能直接蒸干，故C 错误；
D．收集气体，应从短导管进，将液体从长导管排出，故D 错误。
故选：B。
10．（3 分）下列各组中的两种物质反应时，改变反应条件或反应物的浓度，不会影响产物的是（
）
A．钠和氧气
B．铁和硝酸
C．锌和硫酸
D．过氧化钠和二氧化碳
【解答】解：A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应条件不同，
产物不同，故A 错误；
B．铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应物浓度不同产物不同，故B 错误；
C．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，和稀硫酸反应生成氢气，反应物浓度不同产物不同，故C 错误；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其产物成分与反应物的量无关，故D 正确；
故选：D。
11．（3 分）下列离子方程式正确的是（
）
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH
﹣+H2↑
B．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH
﹣
C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH
﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
【解答】解：A、离子方程式应满足质量和电荷守恒，水和钠反应的离子方程式应为2Na+2H2O＝2Na++OH
﹣+H2
↑，故A 错误；
B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B 错误；
C、向稀硫酸中加入Ba（OH）2 溶液，离子方程式：Ba2++2OH
﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C 错误；
D、向氯化铁溶液中加入铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D 正确。
故选：D。
12．（3 分）下列有关实验的操作正确的是（
）
选项
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水
B
CCl4 萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
C
制备Fe（OH）3 胶体
向饱和FeCl3 溶液中滴加NaOH 溶液
D
检验溶液中是否含Fe2+
取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入
几滴KSCN 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，避免酸液飞溅，故A 错
误；
B．四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，以避免液体重
新混合而污染，故B 正确；
C．制备Fe（OH）3 胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，如加入氢氧化钠溶液，易生成沉淀，故C 错误；
D．检验亚铁离子，应加入KSCN，在加入氯水，以排除铁离子的干扰，故D 错误。
故选：B。
13．（3 分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（
）
A．SO2 通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色
B．Na 久置于空气中，最终生成NaHCO3
C．水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成
D．CO2 通入CaCl2 溶液中，有白色沉淀生成
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【解答】解：A．SO2 具有强还原性，酸性KMnO4 溶液具有强氧化性SO2 通入酸性KMnO4 溶液中发生氧化还原
反应使溶液褪色，故A 正确；
B．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠最终生成碳酸钠，不是NaHCO3，故B
错误；
C．加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是红棕色氧化铁固体，故C 错误；
D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以CO2 通入CaCl2 溶液中不反应，无白色沉淀生成，故D 错误。
故选：A。
14．（3 分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3
﹣+5I
﹣+6H+＝3I2+3H2O 验证食盐中存在IO3
﹣．根据上述反应，下列说法错误的是（
）
A．IO3
﹣作氧化剂，发生还原反应
B．I2 既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3
﹣＞I2
D．每生成3mol I2，转移电子的物质的量为6mol
【解答】解：反应：IO3
﹣+5I
﹣+6H+═3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5 价变化为0 价做氧化剂，
碘离子化合价﹣1 价变化为0 价升高做还原剂，
A、IO3
﹣作氧化剂，发生还原反应，故A 正确；
B、I2 既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下氧化性：IO3
﹣＞I2，故C 正确；
D、每生成3mol I2，转移电子的物质的量为5mol，故D 错误；
故选：D。
15．（3 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
）
A．S
SO3
H2SO4
B．NH3
NO
HNO3
C．Cu
CuO
CuSO4
D．Fe
FeCl2
Fe（OH）2
【解答】解：A．S 与氧气反应生成二氧化硫，而不是SO3，不能实现转化，故A 错误；
B．氨气催化氧化生成NO，NO 不与水反应，不能实现转化，故B 错误；
C．铜与氧气反应生成CuO，CuO 与硫酸反应生成硫酸铜，能实现转化，故C 正确；
D．因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，不能实现转化，故D 错误；
故选：C。
16．（3 分）利用图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），能达
到实验目的的是（
）
选项
气体
a
b
c
A
H2
稀硫酸
Zn
浓硫酸
B
CO2
盐酸
CaCO3
饱和碳酸氢钠溶
液
C
NH3
浓氨水
CaO
浓硫酸
D
Cl2
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．氢气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A 错误；
B．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，饱和NaHCO3 可除掉气体中的氯化氢，并且二氧化碳密
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度大于空气，可用向上排空法收集，故B 正确；
C．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故C 错误；
D．反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D 错误。
故选：B。
二、解答题（共5 小题，满分52 分）
17．（8 分）为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。阅读下列图表并回答问题。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g•cm
﹣3）
溶解性
乙二醇
﹣11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
280
1.26
能跟水、乙醇、乙
二醇以任意比互
溶
（1）要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是
c
（填代号）。
a．溶解后过滤
b．溶解后分液
c．溶解后冷却结晶，过滤
d．溶解后蒸发结晶，过滤
（2）将乙二醇和丙三醇的混合物分离的最佳方法是
蒸馏
（3）某同学设计的分离CO2 和CO 混合气体的实验装置如图
关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是
CO
，然后进行的操作是
关闭a，打开b
，得
到的气体是
CO2
【解答】解：（1）由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液
分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl 小，
所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、冷却结晶、过滤”的方法分离。
故答案为：c；
（2）由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离。
故答案为：蒸馏；
（3）关闭b，打开a，氢氧化钠与二氧化碳反应，可得到CO 气体，然后关闭a，打开b，硫酸与碳酸钠反应生
成二氧化碳气体，故答案为：CO；关闭a，打开b；CO2。
18．（10 分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。
（1）已知HClO 的杀菌能力比ClO
﹣强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO 和ClO
﹣的物质的量分数（a）随pH 变化的关系如图所示。
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由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH 范围是
2～6
，当pH＝7.5 时，氯水中含氯元素的微粒有
HClO、ClO
﹣、Cl
﹣
（2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
。
（3）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2 的反应原理为：2KCIO3+H2C2
O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2+2X+2H2O
①X 的化学式为
CO2
②2CO2 和Cl2 均是生活中常用的消毒剂，ClO2 的消毒效率是Cl2 的
2.5
倍（消毒效率以单位物质的量得到的
电子数表示，还原产物均为Cl
﹣）。
【解答】解：（1）HClO 的杀菌能力比ClO
﹣强，则HClO 含量越大其杀菌效果越好，根据图知，pH＝2～6 时HClO
含量较高，所以pH＝2～6 漂白效果较好，
含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等，氯气﹣氯水体系
中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl
﹣、HClO⇌H++ClO
﹣、Cl2（g）⇌Cl2（aq），当pH＝7.5 时，氯水中含氯元素的微粒有：HClO、ClO
﹣、Cl
﹣，
故答案为：2～6；HClO、ClO
﹣、Cl
﹣；
（2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①工业上制备ClO2 的反应原理为：2KCIO3+H2C2 O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2+2X+2H2O，原子守恒得到X
为CO2，
故答案为：CO2；
②ClO2 和Cl2 的还原产物都为Cl
﹣，每摩尔Cl2 得到2mol 电子，而每摩尔ClO2 得到5mol 电子，则所需Cl2 的物
质的量是ClO2 的2.5 倍，
故答案为：2.5。
19．（12 分）某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行
实验探究。
Ⅰ．提出假设
假设1：固体产物是Na2SO3；
假设2：
Na2SO4
；
假设3：固体产物是Na2SO3 和Na2SO4 的混合物。
Ⅱ．实验验证
用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。
（1）仪器a 的名称为
分液漏斗
，装置A 中发生反应的化学方程式为
Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2
↑
（2）装置B 的作用是
除去二氧化硫中的水蒸气
；装置D 中试剂的名称为
碱石灰
（3）装置C 中固体完全反应后，得到白色固体，做如下实验。
实验操作
预期现象与结论
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步骤1：取少量白色固体于试管中，加入足量
的稀盐酸，若将生成的气体通入品红溶液。
若
品红褪色
，说明白色固体中含有Na2SO3
步骤2：在步骤1 反应后的溶液中加入
BaCl2
溶液
若
生成白色沉淀
说明白色固体中
含有Na2SO4．
通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3 正确。
【解答】解：Ⅰ．假设1：固体产物是Na2SO3；假设3：固体产物是Na2SO3 和Na2SO4 的混合物，则假设2 为
Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
Ⅱ．
（1）由装置图可知仪器a 为分液漏斗，装置A 中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2
↑，故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）装置B 的作用是起到干燥作用，除去二氧化硫中的水蒸气；装置D 中试剂的名称为碱石灰，用于吸收二氧
化硫，并防止空气中的水、二氧化碳与C 中过氧化钠反应，
故答案为：除去二氧化硫中的水蒸气；碱石灰；
（3）白色固体中如含有Na2SO3，加入盐酸生成二氧化硫气体，可使品红褪色；加入盐酸后，再加入氯化钡溶液，
如生成白色沉淀，说明白色固体中含有Na2SO4，
故答案为：品红褪色；BaCl2 溶液；生成白色沉淀。
20．（10 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对
应关系如图所示
（1）从氮元素化合价变化的角度分析，X、YZ、W 中既具有氧化性又具有还原性的有
NO、NO2
（填化学
式）。
（2）汽车尾气中含有CO 和Y 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，使CO 和Y 反应生成参与大气循环的无
毒气体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：1
。
（3）将集满红棕色气体Z 的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为
红棕色气体变为无色，试管内液面
上升
。
（4）W 的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O
。
（5）已知NaNO2 能被酸性KMnO4 溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01mol•L
﹣1 NaNO2 溶液与10mL0.02mol•L
﹣1
KMnO4 溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn 元素的化合价为
+2
【解答】解：由化合价可知X 为NH3，Y 为NO，Z 为NO2，W 为HNO3，
（1）从氮元素化合价变化的角度分析，如既有氧化性，也有还原性，则N 元素化合价为中间价态，可为NO、
NO2，故答案为：NO、NO2；
（2）Y 为NO，反应中C 元素化合价由+2 价升高到+4 价，N 元素化合价由+2 价降低到0 价，反应中NO 为氧
化剂，CO 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反
应后气体压强减小，外界大气压不变，所以外界大气压对水作用而使水进入试管中，
故答案为：红棕色气体变为无色，试管内液面上升；
（4）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）50mL0.01mol•L
﹣1 NaNO2 溶液中n（NaNO2）＝0.05L×0.01mol/L＝5×10
﹣4mol，10mL0.02mol•L
﹣1 KMnO4
溶液中n（KMnO4）＝0.01L×0.02mol/L＝2×10
﹣4mol，二者恰好完全反应时，设还原产物中Mn 元素的化合价
为x，则5×10
﹣4mol×2＝2×10
﹣4mol×（7﹣x），解得x＝2，
故答案为：+2。
21．（12 分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上常用作补血剂。某课外小组为
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测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。
（1）实验时用18.4mol•L
﹣1 的浓硫酸配制100mL1.0mol•L
﹣1 的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积是
5.4
mL（保
留一位小数）。
（2）步骤②加入氯水后发生反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
﹣
（3）向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀颜色变化的原因
是
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
（用化学方程式表示）。
（4）该补血剂中铁元素的质量分数为
%
（不考虑实验损耗）；若步骤③加入氨水的量不足，则实验结
果
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（5）科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C 有利于铁元素的吸收试分析维生素C 在这一
过程中的作用是
作还原剂，防止Fe2+被氧化
【解答】解：（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则100mL×10
﹣
3×1mol/L＝18.4mol/L×V，解得V＝5.4mL，
故答案为：5.4 ml；
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
﹣，
故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
﹣；
（3）向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀颜色变化的化学
方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（4）铁元素守恒分析计算，流程分析可知最后得到氧化铁质量为bg，依据铁元素守恒得到铁的质量分数＝
×100%＝
%，若步骤③加入氨水的量不足，铁离子不能全部形成沉淀，则测定
铁元素质量分数偏小，
故答案为：
%；偏小；
（5）维生素C 有还原性，能服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收，
故答案为：作还原剂，防止Fe2+被氧化。
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2019-2020 学年山东省日照市高一（上）期末化学试卷
一、选择题本卷包括25 小题，每小题2 分，共50 分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（2 分）日照市是山东半岛蓝色经济区的重要组成部分，对海洋资源的开发受到高度重视，下列说法正确的是
（
）
A．Mg 和U 都属于海水中的微量元素
B．可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水
C．从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应
D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B 等金属
2．（2 分）油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤
压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（
）
A．氮气
B．氧气
C．氯气
D．氢气
3．（2 分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（
）
A．NaOH、Ba（OH）2 属于碱
B．H2SO4、CH3COOH 属于酸
C．Na2CO3、NaHSO4 属于盐
D．Na2CO3、Na2O2 属于碱性氧化物
4．（2 分）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到
蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④能透过半透膜⑤能透过滤纸⑥静止后会出现
黑色沉淀。其中正确的是（
）
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D．①③④⑥
5．（2 分）下列叙述错误的是（
）
A．Al（OH）3 可制作胃酸中和剂
B．食盐中加入KIO3 可以防治碘缺乏症
C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维
D．葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2 的漂白性
6．（2 分）在无色溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A．K+、H+、SiO32﹣、NO3
﹣
B．Fe3+、K+、SCN
﹣、SO42﹣
C．I
﹣、H+、Na+、NO3
﹣
D．Ca2+、Na+、NO3
﹣、Cl
﹣
7．（2 分）下列叙述不正确的是（
）
A．《周易参同契》中对汞的描述：“…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。黄芽为硫磺
B．Na 的金属活动性比Cu 强，故可用Na 与CuCl2 溶液反应制Cu
C．NaHCO3、（NH4）2CO3 两种固体受热分解均能生成气体
D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝
8．（2 分）下列除杂质的方法不正确的是（
）
A．FeCl2 溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu 粉，过滤
B．Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3 加热
C．CO2 气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3 溶液洗气
D．铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH 溶液充分反应，过滤
9．（2 分）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中
的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是（
）
A．HCl 和水
B．NO2 和NaOH 溶液
C．Cl2 和NaOH 溶液
D．O2 和水
10．（2 分）下列说法错误的是（
）
A．运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜
B．古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理
C．FeCl3 溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3 能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸
11．（2 分）以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（
）
A．N2→NO2→HNO3→Cu（NO3）2
B．S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
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D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
12．（2 分）同温、同压下等质量的SO2 气体和CO2 气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（
）
①分子个数之比为11：16
②密度比为11：16
③体积比为16：11
④原子个数比为11：16．
A．①④
B．①③
C．②③
D．②④
13．（2 分）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．标准状况下，22.4LSO3 含有NA 个分子
B．Imol Na2SO4 溶于水后电离出的离子数目为2NA
C．标准状况下，2.24LN2 和O2 的混合气体中分子数为0.1NA
D．0.1mol•L
﹣1 的Ba（OH）2 溶液中含有的OH
﹣数目为0.2NA
14．（2 分）关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（
）
A．加入AgNO3 溶液生成白色沉淀，可确定有Cl
﹣
B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2 存在
C．加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣
15．（2 分）某同学做实验需要80mL10molL
﹣1 的CuSO4 溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是（
）
A．需要称量CuSO4•5H2O 的质量为20.0g
B．该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶
C．定容时仰视读数会使配制出的溶液浓度偏低
D．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分
16．（2 分）下列叙述正确的是（
）
A．将CO2 通入BaCl2 溶液至饱和，无沉淀产生：再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3 固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀：再加入过量NaHSO4 溶液，沉淀不溶解
D．在Fe（OH）3 胶体中逐滴加入稀盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀后沉淀溶解
17．（2 分）宋代著名的医学家末慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝
2X（黑色）+2H2O，下列说法中，不正确的是（
）
A．银针验毒时，空气中的氧气得到电子
B．X 的化学式为AgS
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
D．每生成1moI X，反应转移2mol 电子
18．（2 分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列反应颜色变化正确的是（
）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl2 通入石蕊试液中→先变红后褪色
③SO2 通入溴水中→橙色褪去
④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色
⑤氨气通入酚酞溶液中→变红色
A．①②④⑤
B．②③④⑤
C．①②③④
D．全部
19．（2 分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤可制得纯净的
食盐水：
①加入稍过量的BaCl2 溶液；
②加入稍过量的NaOH 溶液；
③加入稍过量的Na2CO3 溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤。
正确的操作顺序是（
）
A．①②③⑤④
B．③①⑤④②
C．②①③④⑤
D．③⑤②①④
20．（2 分）下列事实可以用同一原理解释的是（
）
A．SO2、Cl2 均能使品红溶液褪色
B．S 与铁、铜反应均生成低价态硫化物
C．NH4HCO3 晶体、固体碘受热均能变成气体
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D．ClO
﹣与S2﹣、H+均不能在溶液中大量共存
21．（2 分）下列说法错误的是（
）
A．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
B．SiO2 可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
C．Na2O、Na2O2 组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
D．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属
22．（2 分）下列做法符合“绿色化学”理念的是（
）
①实验室收集NH3 采用图甲所示装置
②实验室中做Cl2 与Na 反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中采用图丙所示装置进行Cu 与浓HNO3 的反应
④实验室中采用图丁做NH3 与HCl 反应生成铵盐的实验
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①⑧④
23．（2 分）从海水中提取镁的工业生产流程如下：
下列说法不正确的是（
）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应
C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D．步骤②中加盐酸的离子方程式为OH
﹣+H+＝H2O
24．（2 分）下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是（
）
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B．工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH
﹣+Cl2═ClO
﹣+Cl
﹣+H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O
25．（2 分）将Mg、Cu 组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体
6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4mol•L
﹣1 的NaOH 溶液，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（
）
A．23.1g
B．33.3g
C．38.4g
D．46.8g
二、非选择题共50 分
26．（12 分）现有以下8 种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、
⑧FeCl3 溶液
（1）上述物质中，属于电解质的是
，能导电的是
（填序号）。
（2）写出③溶于水的电离方程式
。
（3）写出④与⑧反应的离子方程式
。
（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL 溶液，获得溶液物质的量浓度为
，此过程中转移的电
子数为
。
27．（12 分）A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）：
请回答下列问题
（1）若A 为CO2 气体，D 为NaOH 溶液，则B 的化学式为
。
（2）若A 为AlCl3 溶液，D 为NaOH 溶液，则C 的名称为
。
（3）若A 和D 均为非金属单质，D 为双原子分子，则由C 直接生成A 的基本反应类型为
。
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（4）若常温时A 为气态氢化物，B 为淡黄色固体单质，则A 与C 反应生成B 的化学方程式为
。
（5）若A 为黄绿色气体D 为常见金属，则A 与C 溶液反应的离子方程式为
。
下列试剂不能鉴别B 溶液与C 溶液的是
（填字母编号）。
a．NaOH 溶液b．盐酸
c．KSCN 溶液
d．酸性KMnO4 溶液
28．（12 分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）Cl2 是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2 溶于水发生反应的离子方程式
。
（2）ClO2 是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2 成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3 与Na2SO3 在
H2SO4 存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2 氧化性更强，无二次污染的绿色
水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾。由
以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度
（填“大”或“小”）。
高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸
钾处理水的过程
。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2 Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，
该反应的还原剂是
。每生成1 mol Na2FeO4 转移
mol 电子。
29．（14 分）某化学兴趣小组为探究SO2 的性质，按图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题：
（1）装置A 中盛放浓硫酸的仪器名称是
。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若
，则整个
装置气密性良好。装置E 作用是
。
（3）实验结束后，取B 中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是
。
（4）实验过程中，装置C 中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C 中的物质
（填实验操作名称）、干燥，
得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C 中生成的沉淀是
（填
名称）。
（5）实验过程中，装置D 中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D 中发生反应的离子方
程式为
。
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2019-2020 学年山东省日照市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题本卷包括25 小题，每小题2 分，共50 分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（2 分）日照市是山东半岛蓝色经济区的重要组成部分，对海洋资源的开发受到高度重视，下列说法正确的是
（
）
A．Mg 和U 都属于海水中的微量元素
B．可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水
C．从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应
D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B 等金属
【解答】解：A．海水中常见元素11 种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr，I、U 为微量元素，
故A 错误；
B．太阳能提供水蒸发需要的能量，则利用太阳能使海水蒸馏淡化，故B 正确；
C．海水中溴元素是溴离子，提取溴需要氧化剂氧化溴离子为溴单质，溴元素化合价变化发生氧化还原反应，故
C 错误；
D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B 等，B 是非金属元素，故D 错误；
故选：B。
2．（2 分）油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤
压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（
）
A．氮气
B．氧气
C．氯气
D．氢气
【解答】解：A、氮气性质稳定，不易与其它物质发生反应，且无毒，所以可作保护气，故A 正确。
B、氧气具有强氧化性，油炸食品能被其氧化而变质，故B 错误。
C、氯气有毒，污染食品，故C 错误。
D、氢气是易燃物，容易发生事故，故D 错误。
故选：A。
3．（2 分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（
）
A．NaOH、Ba（OH）2 属于碱
B．H2SO4、CH3COOH 属于酸
C．Na2CO3、NaHSO4 属于盐
D．Na2CO3、Na2O2 属于碱性氧化物
【解答】解：A．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH
﹣的化合物，NaOH＝Na++OH
﹣、Ba（OH）2＝Ba2++2OH
﹣，它们属于碱，故A 正确；
B．酸是在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物，H2SO4＝2H++SO42﹣、CH3COOH⇌CH3COO
﹣+H+，它们
属于酸，故B 正确；
C．盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，Na2CO3 由钠离子和碳酸
根离子结合，NaHSO4 由钠离子和硫酸氢根离子结合，它们属于盐，故C 正确；
D．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2CO3 不是氧化物，同时Na2O2 属于过氧化物，不属于
碱性氧化物，故D 错误，
故选：D。
4．（2 分）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到
蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④能透过半透膜⑤能透过滤纸⑥静止后会出现
黑色沉淀。其中正确的是（
）
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D．①③④⑥
【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的
大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，
具有介稳性，不生成沉淀，故②③⑤正确，
故选：B。
5．（2 分）下列叙述错误的是（
）
A．Al（OH）3 可制作胃酸中和剂
B．食盐中加入KIO3 可以防治碘缺乏症
C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维
D．葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2 的漂白性
【解答】解：A．氢氧化铝能与盐酸反应，消耗氢离子，且碱性较弱，能治疗胃酸过多，故A 正确；
B．食盐中加入碘酸钾能够补充人体需要碘元素，故B 正确；
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C．硅位于金属和非金属分界线处，其单质是良好的半导体材料，单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片、硅
太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C 正确；
D．葡萄酒中有少量SO2 做抗氧化剂，利用了SO2 的还原性，故D 错误；
故选：D。
6．（2 分）在无色溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A．K+、H+、SiO32﹣、NO3
﹣
B．Fe3+、K+、SCN
﹣、SO42﹣
C．I
﹣、H+、Na+、NO3
﹣
D．Ca2+、Na+、NO3
﹣、Cl
﹣
【解答】解：A．H+、SiO32﹣反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，故A 错误；
B．Fe3+、SCN
﹣发生络合反应而不能大量共存，且Fe3+有颜色，故B 错误；
C．I
﹣、H+、NO3
﹣发生氧化还原反应而不饿能大量共存，故C 错误；
D．溶液无色，离子之间不发生反应，可大量共存，故D 正确。
故选：D。
7．（2 分）下列叙述不正确的是（
）
A．《周易参同契》中对汞的描述：“…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。黄芽为硫磺
B．Na 的金属活动性比Cu 强，故可用Na 与CuCl2 溶液反应制Cu
C．NaHCO3、（NH4）2CO3 两种固体受热分解均能生成气体
D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝
【解答】解：A．常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A 正确；
B．钠的金属性很强，直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化铜中的铜，故B 错误；
C．碳酸氢盐、铵盐都易分解，NaHCO3、（NH4）2CO3 两种固体受热分解均能生成气体二氧化碳，故C 正确；
D．Al 易被氧气氧化为氧化铝，氧化铝具有很高的熔点，所以将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不
滴下，故D 正确。
故选：B。
8．（2 分）下列除杂质的方法不正确的是（
）
A．FeCl2 溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu 粉，过滤
B．Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3 加热
C．CO2 气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3 溶液洗气
D．铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH 溶液充分反应，过滤
【解答】解：A．Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质氯化铜，不能除杂，应选过量铁粉、过滤，
故A 错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3 加热可以除杂质，故B 正确；
C．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，HCl 与碳酸氢钠能反应，所以CO2 气体中混有少量HCl，用饱和NaHCO3 溶液
洗气可以除杂质，故C 正确；
D．Al 与NaOH 反应，而Fe 不能，反应后过滤可分离，故D 正确；
故选：A。
9．（2 分）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中
的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是（
）
A．HCl 和水
B．NO2 和NaOH 溶液
C．Cl2 和NaOH 溶液
D．O2 和水
【解答】解：A．氯化氢极易溶于水而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故A 不选；
B．二氧化氮和NaOH 反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O 而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，
故B 不选；
C．氯气和NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故C 不选；
D．氧气难溶于水，也不与水反应，不能形成喷泉，故D 选；
故选：D。
10．（2 分）下列说法错误的是（
）
A．运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜
B．古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理
C．FeCl3 溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3 能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸
【解答】解：A．在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，可以阻止铁发生反应，铁在海水中耐腐蚀，故A 正确；
B．古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁的还原性从硫酸铜溶液中置换出铜，
故B 正确；
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C．FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作，利用的是铁离子的氧化性氧化铜生成铜离子，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，
故C 错误；
D．浓硝酸具有强的氧化性，常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，故D 正确；
故选：C。
11．（2 分）以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（
）
A．N2→NO2→HNO3→Cu（NO3）2
B．S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
【解答】解：A．氮气不能一步反应生成二氧化氮，转化通过一步反应不能实现，故A 错误；
B、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B 错误；
C、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所
以均可通过一步反应实现每步转化，故C 正确；
D、二氧化硅与水不反应，所以不能一步实现SiO2→H2SiO3 的转化，故D 错误；
故选：C。
12．（2 分）同温、同压下等质量的SO2 气体和CO2 气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（
）
①分子个数之比为11：16
②密度比为11：16
③体积比为16：11
④原子个数比为11：16．
A．①④
B．①③
C．②③
D．②④
【解答】解：①同温、同压下等质量的SO2 气体和CO2 气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其
分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；
②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比＝64g/mol：44g/mol＝16：11，故错误；
③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；
④．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，
故正确；
故选：A。
13．（2 分）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．标准状况下，22.4LSO3 含有NA 个分子
B．Imol Na2SO4 溶于水后电离出的离子数目为2NA
C．标准状况下，2.24LN2 和O2 的混合气体中分子数为0.1NA
D．0.1mol•L
﹣1 的Ba（OH）2 溶液中含有的OH
﹣数目为0.2NA
【解答】解：A．标准状况（0℃、101kPa），SO3 不是气体气体摩尔体积vm＝22.4L/mol 不适用于该物质，故A
错误；
B．Na2SO4＝2Na++SO42﹣，1molNa2SO4 可以电离出2mol 钠离子和1mol 硫酸根离子，故其电离出的离子数目为
3NA，故B 错误；
C．标准状况下，2.24L 任何气体所含分子数都是0.1NA，所以2.24LN2 和O2 的混合气体中分子数为0.1NA，故C
正确；
D．溶液的体积不清楚，无法确定Ba（OH）2 溶液中含有的OH
﹣数目，故D 错误，
故选：C。
14．（2 分）关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（
）
A．加入AgNO3 溶液生成白色沉淀，可确定有Cl
﹣
B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2 存在
C．加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣
【解答】解：A．加入AgNO3 溶液生成白色沉淀，可以是氯化银、硫酸银或是碳酸银等，可确定有氯离子、碳
酸根或是硫酸根离子等，故A 错误；
B．氯气能将碘离子氧化为碘单质，单质碘易溶于四氯化碳，四氯化碳层为紫色，所以可确定有I
﹣，故B 正确；
C．加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡，可确定有SO42﹣
或是银离子的存在，故C 错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或二氧化硫，但是原溶液中
可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，则不一定含有碳酸根离子，故D 错误；
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第253页（共360页）
故选：B。
15．（2 分）某同学做实验需要80mL10molL
﹣1 的CuSO4 溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是（
）
A．需要称量CuSO4•5H2O 的质量为20.0g
B．该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶
C．定容时仰视读数会使配制出的溶液浓度偏低
D．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分
【解答】解：配制80mL 溶液，实验室没有80mL 容量瓶，应该选用100mL 容量瓶，实际配制100mL 10mol/L CuSO4
溶液，需要硫酸铜的物质的量为1mol，
A．需要称量CuSO4•5H2O 的质量为1mol，质量为1mol×250g/mol＝250g，故A 错误；
B．用固体配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的玻
璃仪器：烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，故B 错误；
C．定容时仰视读数，导致溶液体积偏大，则配制出的溶液浓度偏低，故C 正确；
D．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分，导致部分溶质损耗，依据c＝
可知溶液浓度
偏低，故D 错误；
故选：C。
16．（2 分）下列叙述正确的是（
）
A．将CO2 通入BaCl2 溶液至饱和，无沉淀产生：再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3 固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀：再加入过量NaHSO4 溶液，沉淀不溶解
D．在Fe（OH）3 胶体中逐滴加入稀盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀后沉淀溶解
【解答】解：A．盐酸酸性大于亚硫酸，碳酸，所以将CO2 或SO2 通入BaCl2 溶液中至饱和，都无沉淀产生，故
A 错误；
B．铜与稀HNO3 反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu 遇到H+、NO3
﹣能发生
氧化还原反应，故B 错误；
C．氢氧化铝不溶于氨水，但溶于强酸，则向AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4 溶液，
沉淀消失，故C 错误；
D．在Fe（OH）3 胶体中逐滴加入稀盐酸，先发生胶体聚沉，后沉淀与盐酸反应，则观察到先生成红褐色沉淀，
后沉淀溶解，故D 正确；
故选：D。
17．（2 分）宋代著名的医学家末慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝
2X（黑色）+2H2O，下列说法中，不正确的是（
）
A．银针验毒时，空气中的氧气得到电子
B．X 的化学式为AgS
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
D．每生成1moI X，反应转移2mol 电子
【解答】解：A．反应中O 元素化合价降低，空气中的氧气得电子，故A 正确；
B．由原子守恒可知，X 的化学式为Ag2S，故B 错误；
C．反应中Ag 的化合价升高，Ag 为还原剂，氧气中O 元素的化合价降低，O2 为氧化剂，则氧化剂和还原剂的
物质的量之比为1：4，故C 正确；
D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e
﹣，故D 正确。
故选：B。
18．（2 分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列反应颜色变化正确的是（
）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl2 通入石蕊试液中→先变红后褪色
③SO2 通入溴水中→橙色褪去
④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色
⑤氨气通入酚酞溶液中→变红色
A．①②④⑤
B．②③④⑤
C．①②③④
D．全部
【解答】解：①新制氯水久置后，次氯酸分解生成氧气和盐酸，溶液呈无色，故①正确；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到石蕊先变红后褪色，故②正
确；
③二氧化硫具有还原性，能够还原溴单质，所以可以使溴水褪色，故③正确；
④浓硫酸具有脱水性，所以浓硫酸滴入蔗糖晶体中使蔗糖脱水碳化，现象先变黄后变黑色，故④正确；
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⑤氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子与氨根离子，所以氨水显碱性，遇到酚酞变红，
故⑤正确；
故选：D。
19．（2 分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤可制得纯净的
食盐水：
①加入稍过量的BaCl2 溶液；
②加入稍过量的NaOH 溶液；
③加入稍过量的Na2CO3 溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤。
正确的操作顺序是（
）
A．①②③⑤④
B．③①⑤④②
C．②①③④⑤
D．③⑤②①④
【解答】解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH 溶液的目的是除
去镁离子，加BaCl2 溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3 溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此
可知，Na2CO3 溶液的加入一定在BaCl2 溶液之后，即③一定在①之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过
滤后再加盐酸，即④在⑤之后，符合条件的只有①②③⑤④；
故选：A。
20．（2 分）下列事实可以用同一原理解释的是（
）
A．SO2、Cl2 均能使品红溶液褪色
B．S 与铁、铜反应均生成低价态硫化物
C．NH4HCO3 晶体、固体碘受热均能变成气体
D．ClO
﹣与S2﹣、H+均不能在溶液中大量共存
【解答】解：A．二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白，二者漂
白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故A 错误；
B．S 与金属反应生成相应的硫化物，由于S 的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成金属低价态硫化物，故
B 正确；
C．固体碘受热是升华，NH4HCO3 晶体不稳定受热分解，属于化学变化，不是升华，故C 错误；
D．ClO
﹣与S2﹣不能在溶液中大量共存是因为ClO
﹣有强氧化性而S2﹣有较强的还原性，两者发生氧化还原反应；
ClO
﹣与H+不能在溶液中大量共存是因为ClO
﹣与H+发生反应，结合生成弱电解质HClO，故D 错误；
故选：B。
21．（2 分）下列说法错误的是（
）
A．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
B．SiO2 可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
C．Na2O、Na2O2 组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
D．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，故A 正确；
B．SiO2 可与HF 反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶保存氢氟酸，故B 正确；
C．Na2O、Na2O2 的阴离子分别为O2﹣、O22﹣，阳离子与阴离子个数比相同，故C 正确；
D、铁为黑色金属，铁及其合金都属于“黑色金属”，故D 错误；
故选：D。
22．（2 分）下列做法符合“绿色化学”理念的是（
）
①实验室收集NH3 采用图甲所示装置
②实验室中做Cl2 与Na 反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中采用图丙所示装置进行Cu 与浓HNO3 的反应
④实验室中采用图丁做NH3 与HCl 反应生成铵盐的实验
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①⑧④
【解答】解：①实验室收集氨气采用图1 所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水能够检验氨气是否收集满，
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还能够吸收溢出的氨气防止污染环境，符合绿色化学的要求，故①正确；
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2 所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环
境，符合绿色化学的范畴，故②正确；
③实验室中采用图3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防
止污染环境，符合绿色化学的要求，故③正确；
④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，
因此不符合绿色化学的要求，故④错误；
根据分析可知，符合要求的为①②③，
故选：A。
23．（2 分）从海水中提取镁的工业生产流程如下：
下列说法不正确的是（
）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应
C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D．步骤②中加盐酸的离子方程式为OH
﹣+H+＝H2O
【解答】解：A．用到的原料碳酸钙、海水等来源丰富，故A 正确；
B．由上述分析的工艺流程原理，可知提取镁的过程中涉及分解反应CaCO3
CaO+CO2↑、化合反应
CaO+H2O＝Ca（OH）2、复分解反应Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，氧化还原反应MgCl2
Mg+Cl2
↑，故B 正确；
C．结合工艺流程易知，步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2，故C 正确；
D．步骤②中加盐酸，与氢氧化镁反应生成氯化镁与水，反应离子方程式为Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，故
D 错误；
故选：D。
24．（2 分）下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是（
）
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B．工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH
﹣+Cl2═ClO
﹣+Cl
﹣+H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O
【解答】解：A ．二氧化硅为酸性氧化物，能够与碱反应，熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O，故A 正确；
B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl
﹣+2ClO
﹣+2H2O，故B 错误；
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故C 正确；
D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处，化学方程式：4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O，
故D 正确；
故选：B。
25．（2 分）将Mg、Cu 组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体
6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4mol•L
﹣1 的NaOH 溶液，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（
）
A．23.1g
B．33.3g
C．38.4g
D．46.8g
【解答】解：反应中Cu
Cu2+～Cu（OH）2、Mg
Mg2+～Mg（OH）2，
可知Mg、Cu 在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，
根据HNO3
NO，
生成672LNO 转移的电子为：
×3＝0.9mol，
所以反应后生成沉淀的质量为：18g+0.9mol×17g/mol＝33.3g，
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故选：B。
二、非选择题共50 分
26．（12 分）现有以下8 种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、
⑧FeCl3 溶液
（1）上述物质中，属于电解质的是
①③⑤
，能导电的是
①④⑦⑧
（填序号）。
（2）写出③溶于水的电离方程式
NaHCO3＝Na++HCO3
﹣
。
（3）写出④与⑧反应的离子方程式
Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+
。
（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL 溶液，获得溶液物质的量浓度为
0.2mol•L
﹣1
，此过程中
转移的电子数为
6.02×1022
。
【解答】解：（1）①熔融状态的NaCl 是电解质，因含有自由移动的离子，所以能导电。
②NO2 是非电解质，因因没有自由电子或自由离子，所以不导电。
③NaHCO3 是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。
④铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，因含有自由电子，所以能导电。
⑤AgCl 是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。
⑥酒精是非电解质，因因没有自由电子或自由离子，所以不导电。
⑦稀H2SO4 是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因含有自由移动的离子，所以能导电。
⑧FeCl3 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因含有自由移动的离子，所以能导电。
故答案为：①③⑤；①④⑦⑧。
（2）碳酸氢钠是强电解质，书写电离方程式用“＝”，其在水溶液中会完全电离出Na+和HCO3
﹣，电离方程式：
NaHCO3＝Na++HCO3
﹣，
故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3
﹣。
（3）Fe3+具有氧化性，Cu 具有还原性，铜可以将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化成Cu2+，反应的离子方程式：Cu+2Fe3+
＝2Fe2++Cu2+，
故答案为：Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+。
（4）3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3.36L②完全溶于水配成500mL 溶液，其溶质是HNO3，
n（NO2）＝
＝0.15mol
根据化学方程式，0.15molNO2 与H2O 反应生成0.1molHNO3，
c＝
＝
＝0.2mol•L
﹣1；
3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3molNO2 参与反应转移2mol 电子，即0.15molNO2 参与反应转移0.1mol 电子，即0.1mol
×6.02×1023mol
﹣1＝6.02×1022。
故答案为：0.2mol•L
﹣1；6.02×1022。
27．（12 分）A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）：
请回答下列问题
（1）若A 为CO2 气体，D 为NaOH 溶液，则B 的化学式为
NaHCO3
。
（2）若A 为AlCl3 溶液，D 为NaOH 溶液，则C 的名称为
NaAlO2
。
（3）若A 和D 均为非金属单质，D 为双原子分子，则由C 直接生成A 的基本反应类型为
分解反应
。
（4）若常温时A 为气态氢化物，B 为淡黄色固体单质，则A 与C 反应生成B 的化学方程式为
2H2S+SO2＝
3S+2H2O
。
（5）若A 为黄绿色气体D 为常见金属，则A 与C 溶液反应的离子方程式为
Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl
﹣
。
下列试剂不能鉴别B 溶液与C 溶液的是
b
（填字母编号）。
a．NaOH 溶液b．盐酸
c．KSCN 溶液
d．酸性KMnO4 溶液
【解答】解：（1）若A 为CO2 气体，D 为NaOH 溶液，可分别生成NaHCO3、Na2CO3，由转化关系可知B 为
NaHCO3，C 为Na2CO3，故答案为：NaHCO3；
（2）若A 为AlCl3 溶液，D 为NaOH 溶液，由转化关系可知B 为Al（OH）3，C 为NaAlO2，故答案为：NaAlO2；
（3）若A 和D 均为非金属单质，D 为双原子分子，可为氧气或氯气，A 可为P、S、N2 等，B、C 为氧化物或氯
化物，C 生成单质A，可发生分解反应，故答案为：分解反应；
（4）B 为淡黄色固体单质，应为S，则A 为H2S，C 为SO2，D 为O2，则A 与C 反应的方程式为2H2S+SO2＝
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3S+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2＝3S+2H2O；
（5）若A 为黄绿色气体，应为Cl2，D 为常见金属，由转化关系可知应为变价金属，为Fe，则B 为FeCl3，C
为FeCl2，A 与C 溶液反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl
﹣，FeCl2 具有还原性，可与高锰酸钾反应，FeCl3
可与KSCN 反应，二者与NaOH 反应的现象不同，可鉴别，与盐酸都不反应，不能鉴别，
故答案为：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl
﹣；b。
28．（12 分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）Cl2 是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2 溶于水发生反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl
﹣+HClO
。
（2）ClO2 是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2 成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3 与Na2SO3 在
H2SO4 存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
2：1
。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2 氧化性更强，无二次污染的绿色
水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾。由
以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度
大
（填“大”或“小”）。
高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸
钾处理水的过程
4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH
﹣
。干法制备高铁酸钠的主要反应为
2FeSO4+6Na2O2═2 Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的还原剂是
FeSO4、Na2O2
。每生成1 mol Na2FeO4
转移
5
mol 电子。
【解答】解：（1）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸，离子反应为Cl2+H2O═H++Cl
﹣+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl
﹣+HClO；
（2）KClO3 在H2SO4 存在下与Na2SO3 反应制得ClO2，可知SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该
离子反应为2ClO3
﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该
反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
（3）在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度大，高铁酸
钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质，即生成Fe（OH）3 胶体，反应离子方程式为：
4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH
﹣，反应2FeSO4+6Na2O2═2 Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
↑中，反应中化合价升高的元素有Fe、O 元素，故还原剂为FeSO4、Na2O2，由方程式可知，每生成l mol Na2FeO4
同时生成0.5mol 氧气，则转移电子为1mol×（6﹣2）+0.5mol×2×[0﹣（﹣1）]＝5mol，
故答案为：大；4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH
﹣；FeSO4、Na2O2；5。
29．（14 分）某化学兴趣小组为探究SO2 的性质，按图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题：
（1）装置A 中盛放浓硫酸的仪器名称是
分液漏斗
。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若
一段时间液柱的
高度不变
，则整个装置气密性良好。装置E 作用是
吸收尾气
。
（3）实验结束后，取B 中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是
溶液由无色变为红色
。
（4）实验过程中，装置C 中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C 中的物质
过滤、洗涤
（填实验操作名称）、
干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C 中生成的沉淀是
硫酸钡
（填名称）。
（5）实验过程中，装置D 中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D 中发生反应的离子方
程式为
3SO2+2MnO4
﹣+2H2O＝3SO42﹣+2MnO2↓+4H+
。
【解答】解：（1）装置A 中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，
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故答案为：分液漏斗；
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若一段时间液柱的高
度不变，则整个装置气密性良好。装置E 作用是吸收尾气，
故答案为：一段时间液柱的高度不变；吸收尾气；
（3）实验结束后，取B 中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是溶液由无色变为红色，
故答案为：溶液由无色变为红色；
（4）实验过程中，装置C 中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C 中的物质过滤、洗涤、干燥，得到白色粉末。
取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C 中生成的沉淀是硫酸钡，
故答案为：过滤、洗涤；硫酸钡；
（5）实验过程中，装置D 中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D 中发生反应的离子方
程式为3SO2+2MnO4
﹣+2H2O＝3SO42﹣+2MnO2↓+4H+，
故答案为：3SO2+2MnO4
﹣+2H2O＝3SO42﹣+2MnO2↓+4H+。
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2019-2020 学年陕西省安康市高一（上）期末化学试卷
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3 分）港珠澳大桥在2018 年1 0 月24 日正式通车，它是中国建设史上里程最长、投资最多、施工难度最大的
跨海桥梁项目，创下了多项世界记录，其中有中国首创的深插钢圆筒快速筑岛技术，这要充分考虑铁在海水中耐
腐蚀的问题，因此对铁的性质要作全面的掌握，下列说法错误的是（
）
A．运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜
B．古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜
C．FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作，利用了FeCl3 能从含Cu2+的溶液中置换出铜
D．用还原铁粉可除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
2．（3 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（
）
A．漂白粉可用于生活用水的消毒
B．Al（OH）3 可用于中和过多胃酸
C．用SiO2 制成的光电池可作太阳能电动汽车的核心动力
D．Fe2O3 呈红棕色，常用作红色油漆和涂料
3．（3 分）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．常温常压下，2.2gCO2 与0.1NA 个Cl2 具有相同的体积
B．1L0.1mol•L
﹣1H2SO4 溶液所含氢原子数目为0.2NA
C．1.4g 由N2 和CO 组成的混合气体含有的原子数目为0.1NA
D．7.8gNa2O2 与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA
4．（3 分）下列物质的分类正确的组合是（
）
选项
纯净物
电解质
非电解质
碱性氧化物
A
盐酸
Na2SiO3
干冰
Al2O3
B
蒸馏水
苛性钠
SO2
Na2O
C
CuSO4•5H2O
Cu
BaSO4
生石灰
D
Fe
氯水
酒精
Na2O2
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（3 分）小块金属Na 投入下列溶液中发生反应，（忽略温度的影响）有气体生成但没有沉淀产生的是（
）
A．饱和NaHCO3 溶液
B．饱和NaC1 溶液
C．饱和A1C13 溶液
D．饱和CuSO4 溶液
6．（3 分）人们总是用简单的图形来表达复杂的信息，右图是某国外化学教材中一张关于氧化还原反应的插图。由
图可知，下列说法正确是（
）
A．
在该反应中作氧化剂
B．
在该反应中被还原
C．1mol
参加反应转移电子的数目为2 个
D．该反应一定是置换反应
7．（3 分）已知某溶液中存在较多的Mg2+、SO42﹣、C1
﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（
）
A．CO32﹣
B．Fe3+
C．OH
﹣
D．Ba2+
8．（3 分）比较是学习中最好用的方法之一。下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，说法错误的是（
）
A．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠
B．在其溶液中滴加澄清石灰水：它们都有白色沉淀生成
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C．做焰色反应：它们的火焰都呈黄色
D．与相同浓度的盐酸反应产生CO2 的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠
9．（3 分）如图所示，从A 处通入新制备的氯气，关闭旋塞B 时，C 处红色布条无明显的变化，打开旋塞B 时，C
处红色布条逐渐褪色，由此可判断D 瓶中装的试剂不可能是（
）
A．NaOH 溶液
B．浓硫酸
C．NaI 溶液
D．饱和NaCl 溶液
10．（3 分）化学实验中处处表现出颜色变化美，下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（
）
选项
A
B
C
D
实验
石蕊溶液滴入氯
水中
将足量CO2 通过
含Na2O2 固体的
玻璃管
饱和FeCl3 溶液
滴入沸水中继续
煮沸
NaOH 溶液滴入
FeSO4 溶液中
现象
溶液先变红后褪
色
固体由淡黄色变
为白色
溶液变成红褐色产生白色沉淀，
迅速变成灰绿
色，最后变成红
褐色
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（3 分）在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、
检验等。下列说法正确的是（
）
A．用NaOH 溶液可以将NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液区别开
B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32﹣
D．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈现黄色，则此溶液中一定无K+
12．（3 分）从下列实验事实得出的结论中，错误的是（
）
选项
实验事实
结论
A
钠块投入水中，迅速熔成银
白色小球
钠与水反应放热且钠的熔点
较低
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔
化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
单质硅常用于制造计算机芯
片
单质硅的导电性很好
D
明矾溶于水能生成Al（OH）
3 胶体
明矾可用作净水剂
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（3 分）元素及其化合物知识的学习遵循一条线，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（
）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
B．HCl→Cl2→FeCl3→Fe
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
14．（3 分）下列实验过程中，不会产生气体的是（
）
A．
B．
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第261页（共360页）
C．
D．
15．（3 分）在0.1L 由NaCl、MgSO4、MgCl2 组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分
的说法错误的是（
）
A．NaCl 物质的量为0.1 mol
B．溶质MgCl2 的质量为9.5 g
C．向该混合液中加入0.05 mol BaCl2 可将硫酸根离子完全沉淀
D．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Cl
﹣物质的量的浓度为0.3 mol•L
﹣1
16．（3 分）关于工业制金刚砂的反应：SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列说法中正确的是（
）
A．SiO2 是氧化剂，C 为还原剂
B．碳的还原性比硅强
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．1mol SiO2 参与反应时，转移电子4mol
二、非选择题：共52 分．
17．（10 分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。
目前海洋经济巳经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海
洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：
（1）实验室制取淡水常用的操作①是
，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯之外必不可少的是
。
（2）含I
﹣溶液中加入试剂X 的目的是使I
﹣被
（填“氧化”或“还原”成I2；试剂Y 的选择原则包括：
与碘不反应、与水互不相溶和
。
（3）我国从海水获得精盐后还要添加
（填化学式）来预防地方甲状腺肿。
18．（10 分）如图所示为各物质的转化关系，图中A、B、C 为常见金属单质，D 溶液的焰色反应为黄色。（图中部
分
产
物
和
反
应
条
件
未
标
出
）。
请
根
据
以
上
信
息
回
答
下
列
问
题
（1）气体丙的化学式为
。
（2）写出反应②的离子方程式
。
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（3）写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式
。
（4）金属C 可与高温水蒸气反应，写出该反应的化学方程式：
.16.8g 金属C 参与反应时，反应中转移电
子的物质的量为
。
19．（10 分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐产品的是
。
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰
（2）埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因
；工艺师常用
（填物质名称）来雕刻玻璃。
（3）工业上常利用反应2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质，该反应能否说明C 的氧化性强于Si？
（说
明理由）。
（4）有一Si、Al 的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？
。
20．（10 分）氯及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO 和C1O
﹣分别在三者中所占分数（α）
随pH 变化的关系如图所示。
已知HClO 的杀菌能力比C1O
﹣强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5 与pH＝6 时杀菌效果强的是pH
＝
时。
（2）Ca（C1O）2、NaC1O2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
性，请写出工业
上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaC1O 的离子方程式
。
（3）84 消毒液的主要有效成分是NaC1O，若与洁厕灵（主要是盐酸）混在一起使用则产生有毒气体C12，请写
出其化学方程式
。
（4）黄色气体C1O2 可用于污水杀菌和饮用水净化，比Cl2 的杀菌效果更好，则等物质的量的C1O2 杀菌效果是
Cl2 的
倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关）。
21．（12 分）近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化
铝（A1N）导热陶瓷片。下图是从铝土矿（主要成分为A12O3，还含有少量SiO2、Fe2O3 等杂质）中提取A1203
并生产A1N 的工艺流程：
（1）“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓
+4NaOH．赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8 还有
（写出化学式），Na2Al2S2O8 用氧化物的形式表
示为
。
（2）“酸化”时通入过量CO2 与NaA1O2 反应生成A1（OH）3，试写出该反应的离子方程式
。实验室过
滤需用到的玻璃仪器有烧杯、
、玻璃棒。
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为
。
（4）已知：AlN+NaOH+H2O﹣NaA1O2+NH3↑．现取氮化铝样品5.0g（假设杂质只含有炭黑）加到100mL 1.0mol
•L
﹣1 的NaOH 溶液中恰好反应完，则该样品中A1N 的质量分数为
。
（5）实验室配制250mL 1.0mol•L
﹣1 的NaOH 溶液时，下列说法正确的是
。
A．选择规格为250mL 容量瓶需查漏才能使用
B．用托盘天不称取Na0H 的质量为10g
C．趁热将溶液注入容量瓶中并定容，结果导致所配溶液浓度偏低
D．定容时仰视刻度线，结果导致所配溶液浓度偏低
E．摇匀后发现液面低于刻度线后还需加点水
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2019-2020 学年陕西省安康市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3 分）港珠澳大桥在2018 年1 0 月24 日正式通车，它是中国建设史上里程最长、投资最多、施工难度最大的
跨海桥梁项目，创下了多项世界记录，其中有中国首创的深插钢圆筒快速筑岛技术，这要充分考虑铁在海水中耐
腐蚀的问题，因此对铁的性质要作全面的掌握，下列说法错误的是（
）
A．运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜
B．古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜
C．FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作，利用了FeCl3 能从含Cu2+的溶液中置换出铜
D．用还原铁粉可除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
【解答】解：A．在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，可以阻止铁发生反应，铁在海水中耐腐蚀，故A 正确；
B．古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁的还原性从硫酸铜溶液中置换出铜，
故B 正确；
C．FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作，利用的是铁离子的氧化性氧化铜生成铜离子，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，
故C 错误；
D．用铁粉除去氯化亚铁溶液中少许氯化铁杂质，铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，故D 正确；
故选：C。
2．（3 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（
）
A．漂白粉可用于生活用水的消毒
B．Al（OH）3 可用于中和过多胃酸
C．用SiO2 制成的光电池可作太阳能电动汽车的核心动力
D．Fe2O3 呈红棕色，常用作红色油漆和涂料
【解答】解：A．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故A 正确；
B．氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，可用于中和过多胃酸，故B 正确；
C．Si 为半导体材料，可制成的光电池，作太阳能电动汽车的核心动力，而SiO2 为光导纤维的材料，故C 错误；
D．Fe2O3 呈红棕色，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D 正确；
故选：C。
3．（3 分）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．常温常压下，2.2gCO2 与0.1NA 个Cl2 具有相同的体积
B．1L0.1mol•L
﹣1H2SO4 溶液所含氢原子数目为0.2NA
C．1.4g 由N2 和CO 组成的混合气体含有的原子数目为0.1NA
D．7.8gNa2O2 与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA
【解答】解：A、2.2g 二氧化碳和0.1NA 个氯气的物质的量分别为0.05mol 和0.1mol，而体积之比等于物质的量
之比，故两者的体积之比为1：2，故A 错误；
B、溶液中硫酸的物质的量为0.1mol，而硫酸是二元羧酸，故0.1mol 硫酸中含0.2NA 个H 原子，但由于水中也
含H 原子，故此溶液中H 原子数多于0.2NA 个，故B 错误；
C、N2 和CO 的摩尔质量均为28g/mol，故1.4g 混合物的物质的量为0.05mol，而两者均为双原子分子，故0.05mol
混合物中原子数为0.1NA 个，故C 正确；
D、7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时，1mol 过氧化钠转移1mol 电子，故0.1mol 过氧
化钠转移0.1NA 个电子，故D 错误。
故选：C。
4．（3 分）下列物质的分类正确的组合是（
）
选项
纯净物
电解质
非电解质
碱性氧化物
A
盐酸
Na2SiO3
干冰
Al2O3
B
蒸馏水
苛性钠
SO2
Na2O
C
CuSO4•5H2O
Cu
BaSO4
生石灰
D
Fe
氯水
酒精
Na2O2
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A、HCl 的水溶液为盐酸，故盐酸为混合物；Al2O3 既能和酸反应又能和碱反应的氧化物，故为两
性氧化物，故A 错误；
B、蒸馏水为纯净物；苛性钠即KOH，是碱；SO2 是非电解质；Na2O 是碱性氧化物，故B 正确；
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C、Cu 是单质，不是电解质；BaSO4 在熔融时能导电，故为电解质，故C 错误；
D、氯水是混合物，不是电解质；Na2O2 是过氧化物，不是碱性氧化物，故D 错误。
故选：B。
5．（3 分）小块金属Na 投入下列溶液中发生反应，（忽略温度的影响）有气体生成但没有沉淀产生的是（
）
A．饱和NaHCO3 溶液
B．饱和NaC1 溶液
C．饱和A1C13 溶液
D．饱和CuSO4 溶液
【解答】解：A、因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，有气体产生；
而氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成可溶的碳酸钠，即有气体生成但没有沉淀产生，故A 正确；
B、因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，有气体产生，但氢氧化钠
与NaCl 溶液不反应，但原溶液是饱和溶液，溶剂消耗析出溶质，即有气体生成有沉淀产生，故B 错误；
C、因为钠的化学性质活泼，投入A1C13 溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与A1C13
生成氢氧化铝白色的沉淀，故C 错误；
D、因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，有气体产生；而氢氧化钠与
饱和CuSO4 溶液能产生蓝色沉淀，故D 错误；
故选：A。
6．（3 分）人们总是用简单的图形来表达复杂的信息，右图是某国外化学教材中一张关于氧化还原反应的插图。由
图可知，下列说法正确是（
）
A．
在该反应中作氧化剂
B．
在该反应中被还原
C．1mol
参加反应转移电子的数目为2 个
D．该反应一定是置换反应
【解答】解：A、由图可知，
在该反应中失去电子，则在反应中作还原剂，故A 错误；
B、
在该反应中得到电子，为氧化剂，被还原，故B 正确；
C、由图可知，1mol
参加反应转移电子的数目为2NA 个，故C 错误；
D、该反应为氧化还原反应，但不一定是置换反应，故D 错误；
故选：B。
7．（3 分）已知某溶液中存在较多的Mg2+、SO42﹣、C1
﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（
）
A．CO32﹣
B．Fe3+
C．OH
﹣
D．Ba2+
【解答】解：A．镁离子和碳酸根离子反应生成碳酸镁沉淀而不能大量共存，故A 错误；
B．这几种离子和铁离子都不反应，所以能大量共存，故B 正确；
C．镁离子和氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，故C 错误；
D．钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀而不能大量共存，故D 错误；
故选：B。
8．（3 分）比较是学习中最好用的方法之一。下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，说法错误的是（
）
A．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠
B．在其溶液中滴加澄清石灰水：它们都有白色沉淀生成
C．做焰色反应：它们的火焰都呈黄色
D．与相同浓度的盐酸反应产生CO2 的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠
【解答】解：A、碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故
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A 正确；
B、都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O（NaHCO3 足量），所以在其溶液中滴加澄清石灰水：它们都有白色沉淀生成，故B 正确；
C、钠元素的焰色反应呈黄色，两种物质都是钠盐，所以焰色反应呈黄色，故C 正确；
D、碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速
率为碳酸钠＜碳酸氢钠，故D 错误；
故选：D。
9．（3 分）如图所示，从A 处通入新制备的氯气，关闭旋塞B 时，C 处红色布条无明显的变化，打开旋塞B 时，C
处红色布条逐渐褪色，由此可判断D 瓶中装的试剂不可能是（
）
A．NaOH 溶液
B．浓硫酸
C．NaI 溶液
D．饱和NaCl 溶液
【解答】解：A．若图中D 瓶中盛有NaOH 溶液，在A 处通入含水蒸气的氯气，关闭B 阀时，氯气经过盛有浓
NaOH 溶液的D 瓶时，发生反应：Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，没有氯气进入C 装置，有色布
条不褪色；打开活塞B，在A 处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，C 处的红色布条
逐渐褪色，故A 正确；
B．若图中D 瓶中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，在A 处通入含水蒸气的氯气，关闭B 阀时，含
水蒸气的氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能提供水，没有水，就不能生成HClO，就不能使有色
布条褪色，所以C 处的（干燥的）红色布条看不到明显现象；打开活塞B，在A 处通入含水蒸气的氯气，氯气
和水反应生成具有漂白性的HClO，C 处的红色布条逐渐褪色，故B 正确；
C．若图中D 瓶中盛有NaI 溶液，在A 处通入含水蒸气的氯气，关闭B 阀时，氯气经过盛有NaI 溶液发生氧化
还原反应，氯气被吸收，没有气体进入C 装置，有色布条不褪色；打开活塞B，在A 处通入含水蒸气的氯气，
氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，C 处的红色布条逐渐褪色，故C 正确；
D．在A 处通入含水蒸气的氯气，关闭B 阀时，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过饱和食盐水后，氯
气与饱和食盐水中的溶剂水反应，生成具有漂白性的HClO，C 处的红色布条逐渐褪色；打开活塞B，在A 处通
入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，C 处的红色布条逐渐褪色，故D 错误；
故选：D。
10．（3 分）化学实验中处处表现出颜色变化美，下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（
）
选项
A
B
C
D
实验
石蕊溶液滴入氯
水中
将足量CO2 通过
含Na2O2 固体的
玻璃管
饱和FeCl3 溶液
滴入沸水中继续
煮沸
NaOH 溶液滴入
FeSO4 溶液中
现象
溶液先变红后褪
色
固体由淡黄色变
为白色
溶液变成红褐色产生白色沉淀，
迅速变成灰绿
色，最后变成红
褐色
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO 的漂白性有
关，Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；
B．将足量CO2 通过含Na2O2 固体的玻璃管发生反应生成碳酸钠和氧气，O 元素化合价变化，属于氧化还原反应，
故B 不选；
C．饱和FeCl3 溶液滴入沸水中继续煮沸，生成红褐色氢氧化铁的胶体，元素化合价没有发生变化，不是氧化还
原反应，故C 选；
D．NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中，产生白色沉淀，为Fe（OH）2，随后后变为红褐色，生成Fe（OH）3，Fe
元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故D 不选。
故选：C。
11．（3 分）在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、
检验等。下列说法正确的是（
）
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第266页（共360页）
A．用NaOH 溶液可以将NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液区别开
B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32﹣
D．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈现黄色，则此溶液中一定无K+
【解答】解：A．NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与NaOH 混合的现象为：无现象、白色沉淀、先生成白色沉
淀后溶解，现象不同可鉴别，故A 正确；
B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，则检验亚铁离子时先加KSCN、后加氯水，故B 错
误；
C．无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣或SO32﹣等，故C 错误；
D．观察K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，原溶液中一定含钠离子，可能含钾离子，故
D 错误；
故选：A。
12．（3 分）从下列实验事实得出的结论中，错误的是（
）
选项
实验事实
结论
A
钠块投入水中，迅速熔成银
白色小球
钠与水反应放热且钠的熔点
较低
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔
化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
单质硅常用于制造计算机芯
片
单质硅的导电性很好
D
明矾溶于水能生成Al（OH）
3 胶体
明矾可用作净水剂
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．迅速熔成银白色小球，可说明反应放热，且钠的熔点低，易熔化，故A 正确；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al 的外面，则熔化但不滴落，故B 正确；
C．硅用于半导体材料，导电性介于金属、非金属之间，故C 错误；
D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，用于净水，故D 正确。
故选：C。
13．（3 分）元素及其化合物知识的学习遵循一条线，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（
）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
B．HCl→Cl2→FeCl3→Fe
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
【解答】解：A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反
应生成碳酸钠，所以Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 符合各步转化，故A 正确；
B．FeCl3 可以先被还原成二价铁，二价铁再被还原成铁，不能一步实现，故B 错误
C．Al2O3 可以先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al（OH）3，不能一步实现，故C 错误；
D．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，二氧化硅
不与水反应，不能一步生成硅酸，故D 错误；
故选：A。
14．（3 分）下列实验过程中，不会产生气体的是（
）
A．
B．
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
第267页（共360页）
C．
D．
【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氧气，故A 不选；
B．氯水含有盐酸，可与小苏打反应生成二氧化碳气体，故B 不选；
C．氨水溶液碱性较弱，与铝不反应，故C 选；
D．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅，为气体，故D 不选。
故选：C。
15．（3 分）在0.1L 由NaCl、MgSO4、MgCl2 组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分
的说法错误的是（
）
A．NaCl 物质的量为0.1 mol
B．溶质MgCl2 的质量为9.5 g
C．向该混合液中加入0.05 mol BaCl2 可将硫酸根离子完全沉淀
D．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Cl
﹣物质的量的浓度为0.3 mol•L
﹣1
【解答】解：A、氯化钠物质的量＝钠离子的物质的量＝1.0mol/L×0.1L＝0.1mol，故A 正确；
B、氯化镁中的n（Cl
﹣）＝3.0mol/L×0.1L﹣1.0nol/L×0.1L＝0.2mol，则n（MgCl2）＝0.1mol，其质量＝0.1mol
×95g/mol＝9.5g，故B 正确；
C、硫酸镁的物质的量n（Mg2+）＝2.0mol/L×0.1L﹣0.1mol＝0.1mol，加入0.1 mol BaCl2 可将硫酸根离子完全沉
淀，故C 错误；
D、将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Cl﹣物质的量的浓度为
＝0.3mol•L
﹣1，
故D 正确；
故选：C。
16．（3 分）关于工业制金刚砂的反应：SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列说法中正确的是（
）
A．SiO2 是氧化剂，C 为还原剂
B．碳的还原性比硅强
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．1mol SiO2 参与反应时，转移电子4mol
【解答】解：A．二氧化硅中Si 元素和O 元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，C 元素
化合价由0 价变为﹣4 价、+2 价，氧化剂和还原剂都是C，故A 错误；
B．碳的非金属性大于Si，所以C 的氧化性比Si 强，故B 错误；
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故C 错误；
D.1mol SiO2 参与反应时，需要1molC 作氧化剂，则转移电子的物质的量＝1mol×（4﹣0）＝4mol，故D 正确；
故选：D。
二、非选择题：共52 分．
17．（10 分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。
目前海洋经济巳经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海
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洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：
（1）实验室制取淡水常用的操作①是
蒸馏法
，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯之外必不可少的是
分液漏
斗
。
（2）含I
﹣溶液中加入试剂X 的目的是使I
﹣被
氧化
（填“氧化”或“还原”成I2；试剂Y 的选择原则包括：
与碘不反应、与水互不相溶和
碘在Y 中的溶解度大于在水中的溶解度
。
（3）我国从海水获得精盐后还要添加
KIO3
（填化学式）来预防地方甲状腺肿。
【解答】解：（1）海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，操作②为萃取，萃取操作使用
的主要玻璃仪器为分液漏斗，
故答案为：蒸馏法；分液漏斗；
（2）含I
﹣溶液中碘元素的化合价为﹣1 价，单质中碘元素的化合价为0，则在反应中碘元素的化合价升高，碘
元素被氧化，所以含I
﹣溶液中加入试剂X 的目的是将I
﹣氧化，萃取剂选取条件为：萃取剂与溶质不发生反应，
萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，所以碘在Y 中的溶解
度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层），
故答案为：氧化；碘在Y 中的溶解度大于在水中的溶解度；
（3）我国从海水获得精盐后还要添加KIO3 来预防地方甲状腺肿，
故答案为：KIO3。
18．（10 分）如图所示为各物质的转化关系，图中A、B、C 为常见金属单质，D 溶液的焰色反应为黄色。（图中部
分
产
物
和
反
应
条
件
未
标
出
）。
请
根
据
以
上
信
息
回
答
下
列
问
题
（1）气体丙的化学式为
HCl
。
（2）写出反应②的离子方程式
2Al+2OH
﹣+2H2O＝2AlO2
﹣+3H2↑
。
（3）写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式
Fe3++3OH
﹣＝Fe（OH）3↓
。
（4）金属C 可与高温水蒸气反应，写出该反应的化学方程式：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
.16.8g 金
属C 参与反应时，反应中转移电子的物质的量为
0.8mol
。
【解答】解：（1）丙为HCl，故答案为：HCl；
（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH
﹣+2H2O＝2AlO2
﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH
﹣+2H2O
＝2AlO2
﹣+3H2↑；
（3）生成红褐色沉淀反应的离子方程式为Fe3++3OH
﹣＝Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH
﹣＝Fe（OH）3↓：
（4）C 为Fe，在高温下可与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
由方程式可知，3molFe 参加反应，转移8mol 电子，则16.8g 金属铁参与反应，即0.3mol 铁，则应转移0.8mol
电子，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；0.8mol。
19．（10 分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐产品的是
D
。
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A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰
（2）埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因
SiO2+2OH
﹣＝SiO32﹣
+H2O
；工艺师常用
氢氟酸
（填物质名称）来雕刻玻璃。
（3）工业上常利用反应2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质，该反应能否说明C 的氧化性强于Si？
不能，
该反应中C 是还原剂，不体现氧化性
（说明理由）。
（4）有一Si、Al 的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？
将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解
时，过滤，洗涤并干燥所得固体
。
【解答】解：（1）陶瓷、玻璃、水泥成分中都含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，生石灰为氧化钙，不是硅酸盐制品，
故选：D；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH
﹣＝SiO32﹣+H2O；二氧化硅能够与氢氟
酸反应，被氢氟酸腐蚀，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃；
故答案为：SiO2+2OH
﹣＝SiO32﹣+H2O；氢氟酸；
（3）元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其单质的氧化性越强，该反应中C 是还原剂、Si 是还原产物，
不能说明C 的非金属性大于Si；
故答案为：不能；该反应中C 是还原剂，不体现氧化性；
（4）因为铝溶于盐酸，硅不与盐酸反应，所以要从Si、Al 的混合固体中分离出Si，应将混合物溶于足量的稀盐
酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，
故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。
20．（10 分）氯及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO 和C1O
﹣分别在三者中所占分数（α）
随pH 变化的关系如图所示。
已知HClO 的杀菌能力比C1O
﹣强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5 与pH＝6 时杀菌效果强的是pH
＝
6
时。
（2）Ca（C1O）2、NaC1O2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
强氧化
性，请写出
工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaC1O 的离子方程式
Cl2+2OH
﹣＝ClO
﹣+Cl
﹣+H2O
。
（3）84 消毒液的主要有效成分是NaC1O，若与洁厕灵（主要是盐酸）混在一起使用则产生有毒气体C12，请写
出其化学方程式
NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O
。
（4）黄色气体C1O2 可用于污水杀菌和饮用水净化，比Cl2 的杀菌效果更好，则等物质的量的C1O2 杀菌效果是
Cl2 的
2.5
倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关）。
【解答】解：（1）起杀菌作用的是HClO，由图可知，pH＝6 时c（HClO）比pH＝7.5 时要大，HClO 浓度越大，
杀菌效果好，
故答案为：6；
（2）Ca（C1O）2、NaC1O2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性，工业上用氯
气和NaOH 溶液生产消毒剂NaC1O 的离子方程式为Cl2+2OH
﹣＝ClO
﹣+Cl
﹣+H2O，
故答案为：强氧化；Cl2+2OH
﹣＝ClO
﹣+Cl
﹣+H2O；
（3）84 消毒液的主要有效成分是NaC1O，若与洁厕灵（主要是盐酸）混在一起使用则产生有毒气体C12，其化
学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，
故答案为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O；
（4）黄色气体C1O2 可用于污水杀菌和饮用水净化，比Cl2 的杀菌效果更好，则等物质的量的C1O2 杀菌效果是
Cl2 的
＝2.5 倍，故答案为：2.5。
21．（12 分）近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化
铝（A1N）导热陶瓷片。下图是从铝土矿（主要成分为A12O3，还含有少量SiO2、Fe2O3 等杂质）中提取A1203
并生产A1N 的工艺流程：
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（1）“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓
+4NaOH．赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8 还有
Fe2O3
（写出化学式），Na2Al2S2O8 用氧化物的形式
表示为
Na2O•Al2O3•2SiO2
。
（2）“酸化”时通入过量CO2 与NaA1O2 反应生成A1（OH）3，试写出该反应的离子方程式
AlO2
﹣+CO2+2H2O
═Al（OH）3↓+HCO3
﹣
。实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、
漏斗
、玻璃棒。
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
。
（4）已知：AlN+NaOH+H2O﹣NaA1O2+NH3↑．现取氮化铝样品5.0g（假设杂质只含有炭黑）加到100mL 1.0mol
•L
﹣1 的NaOH 溶液中恰好反应完，则该样品中A1N 的质量分数为
82%
。
（5）实验室配制250mL 1.0mol•L
﹣1 的NaOH 溶液时，下列说法正确的是
AD
。
A．选择规格为250mL 容量瓶需查漏才能使用
B．用托盘天不称取Na0H 的质量为10g
C．趁热将溶液注入容量瓶中并定容，结果导致所配溶液浓度偏低
D．定容时仰视刻度线，结果导致所配溶液浓度偏低
E．摇匀后发现液面低于刻度线后还需加点水
【解答】解：（1）氧化铁与氢氧化钠不反应，则赤泥的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，Na2Al2S2O8 用氧化物
的形式表示为Na2O•Al2O3•2SiO2，
故答案为：Fe2O3；Na2O•Al2O3•2SiO2；
（2）“酸化”时通入过量CO2 与NaAlO2 反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为AlO2
﹣+CO2+2H2O═Al（OH）
3↓+HCO3
﹣，实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：AlO2
﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
﹣；漏斗；
（3 ）氧化铝、碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO ，反应的化学方程式为
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，
故答案为：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO；
（4）加到100mL 1.0mol•L
﹣1 的NaOH 溶液中恰好反应完，则n（NaOH）＝0.1L×1.0mol/L＝0.10mol，根据反
应AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑可知，
n（AlN）＝n（NaOH）＝0.10 mol，所以AlN 的质量分数为：
×100%＝82%，
故答案为：82%；
（5）A．配制250mL 溶液，则选择规格为250mL 容量瓶需查漏才能使用，故A 正确；
B．应精确到0.1g，故B 错误；
C．趁热将溶液注入容量瓶中并定容，体积偏小，则结果导致所配溶液浓度偏高，故C 错误；
D．定容时仰视刻度线，体积偏大，结果导致所配溶液浓度偏低，故D 正确；
E．摇匀后发现液面低于刻度线后还需加点水，导致体积偏大，浓度偏低，故E 错误。
故答案为：AD。
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2019-2020 学年陕西省汉中市城固一中高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括21 小题，每小题2 分，共42 分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．呈酸性的雨水就是酸雨
B．能电离出H+的物质属于酸
C．“雷雨肥庄稼”符合科学道理
D．白色物质引起的污染叫白色污染
2．（2 分）下列有关物质的用途错误的是（
）
A．水玻璃可用作木材防火剂
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．石英是制造太阳能电池的常用材料
D．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料
3．（2 分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（
）
A．干冰、铁、冰水混合物
B．烧碱、液氯、氯水
C．碱石灰、白磷、熟石灰
D．漂白粉、氮气、胆矾
4．（2 分）下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是（
）
A．NaOH 和CO2
B．Al2（SO4）3 和NaOH
C．Na2CO3 和HCl
D．Al2O3 和NaOH
5．（2 分）下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是（
）
A．木炭和浓硫酸共热
B．铁粉与高温水蒸气反应
C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中
D．Na2O2 加入少量的氯化铵溶液中
6．（2 分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X
具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（
）
A．②④⑥
B．①③④
C．②⑤
D．①③⑤⑥
7．
（2 分）当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是（
）
A．NO2
B．NO
C．N2
D．NH4NO3
8．（2 分）下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（
）
A．Na2CO3 固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物
B．FeCl2 溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤
C．Fe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤
D．FeCl3 溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2
9．（2 分）下列实验过程始终无明显现象的是（
）
A．CO2 气体通入BaCl2 溶液中
B．NO2 气体通入FeSO4 溶液中
C．H2S 气体通入CuSO4 溶液中
D．HCl 气体通入Na2SiO3 溶液中
10．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．SO2 和Cl2 都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
C．紫色石蕊试液滴入SO2 水溶液中，先变红后褪色
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42﹣
11．（2 分）某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，
再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子（
）
A．①
B．①④
C．③④
D．①③
12．（2 分）下列有关概念间关系的说法正确的是（
）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．氧化剂在化学反应中一定被氧化
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同
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13．（2 分）下列反应的离子方程式正确的是（
）
A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl
﹣+AgNO3═AgCl↓+NO3
﹣
C．盐酸中滴入氨水：H++OH
﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HCO3
﹣+OH
﹣═CO32﹣+H2O
14．（2 分）50g 镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含
结晶水）242g。则反应中得到H2 的质量为（
）
A．2 g
B．4 g
C．4.5 g
D．6.5 g
15．（2 分）某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（
）
A．Mg2+、Cl
﹣、Na+、NO3
﹣
B．K+、Na+、NO3
﹣、HCO3
﹣
C．Na+、Ba2+、Cl
﹣、NO3
﹣
D．Fe3+、Na+、AlO2
﹣、SO42﹣
16．（2 分）下列说法中正确的是（
）
A．2gH2 所占有的体积是22.4L
B．1 mol 氯气与足量的铁反应，转移3 mol 电子
C．标准状况下，22.4L H2O 含有6.02×1023 个H2O 分子
D．常温常压下的32gO2 与标准状况下22.4L N2 含有相同的分子数
17．（2 分）把7.4g Na2CO3•10H2O 和NaHCO3 组成的混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L．若
把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（
）
A．3.18g
B．2.12g
C．4.22g
D．5.28g
18．（2 分）下列说法不正确的是（
）
A．碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
19．（2 分）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（
）
A．
制取及观察Fe（OH）2
B．
比较两种物质的热稳定性
C．
实验室制取NH3
D．
分离沸点不同且互溶的液体混合物．
20．（2 分）将14 克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L 混合，通入
水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是（
）
A．2.4 g
B．3.2g
C．4.8g
D．6.4g
21．（2 分）将装有16mL 一氧化氮的试管倒置在水槽中，向试管中缓缓通入氧气，使试管中液面稳定在试管容积的
一半，则通入氧气的体积可能为（
）
A．6mL
B．8mL
C．10mL
D．12mL
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二、非选择题部分，按要求填空．（共5 个小题，52 分）
22．（2 分）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断，下列有关实
验操作的描述正确的是
（填下列各项序号）。
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶中
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
D．各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量
E．NaOH 溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH 试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
23．（4 分）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“＝”填写下
列空白：
①用托盘天平称取10.4g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取的氯化钠的质量
10.4g。
②用容量瓶配制500mL 0.1mol•L
﹣1NaOH 溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
0.1mol•L
﹣1。
24．（6 分）实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a 口通入的气体是
，若氨气量较
多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为
，反应的方程式为
（已知氮元素被氧化生成常见的单质）。
25．（12 分）A、B、C、D 均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A 是单
质．
（1）若A 是一种淡黄色固体，B 是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，C 是形成酸雨的主要物质．请写出C 与
B 反应的化学方程式
．
（2）若B 是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，且C．D 是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的
化学方程式
．实验室中检验气体B 用的试剂或用品为
．
（3）若B、D 既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量
稀盐酸实现，请写出②的离子方程式
．
（4）若C 是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D 是一种强碱．则C 做供氧剂时与CO2 反应的氧化
产物和还原产物的物质的量之比为
；焰色反应时，D 的火焰呈
色．
26．（10 分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3
﹣、
CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加入足量BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验，完成下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是
。
（2）25～35 段发生反应的离子方程式为
。
（3）35～40 段发生反应的离子方程式为
。
（4）实验所加的NaOH 的浓度为
。
（5）原溶液中NO3
﹣的物质的量为n（NO3
﹣），根据提供的图象和数据，试计算n（NO3
﹣）的取值范围为
。
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27．（10 分）2013 年12 月12 日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高（含
铜3.27%）。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿（CuFeS2）既是制取铜及其化合物的主要原料，
又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
（1）冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑，若CuFeS2 中铁元素为+2 价，
则反应中被还原的元素为
（填元素名称）。
（2）上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是
（填序号）。
A．SO2 既是氧化剂，又是还原剂
B．SO2 是还原产物
C．SO2 是形成酸雨的一种物质
D．SO2 是氧化产物
（3）SO2 的存在对CO2 的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的离子方程
式：
（4）利用黄铜矿冶炼产生的炉渣（含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为先用稀盐酸浸取炉渣，
过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．用下列哪些试剂可以
验证炉渣中含有FeO？
（填序号）其中发生氧化还原反应的离子方程式为
。
A．稀盐酸
B．稀硫酸C．KSCN 溶液D．KMnO4 溶液E．NaOH 溶液
F．碘水
28．（14 分）已知Ag+与Cl
﹣反应生成氯化银，每次新生成的氯化银有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可以
在水溶液中生成HClO3 和HCl，而形成的Cl
﹣与剩余的Ag+作用又生成氯化银，这样循环往复直到最终。
（1）依次写出上述各步反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
。
（2）现有1.1molNaCl 的溶液，加入足量的硝酸银溶液，问最终能生成
克难溶物（银和氯化银）
（3）最后溶液体积为lL，则H+的物质的量浓度为
mol•L
﹣1。
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2019-2020 学年陕西省汉中市城固一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括21 小题，每小题2 分，共42 分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．呈酸性的雨水就是酸雨
B．能电离出H+的物质属于酸
C．“雷雨肥庄稼”符合科学道理
D．白色物质引起的污染叫白色污染
【解答】解：A、pH 小于5.6 的降水为酸雨，呈酸性的雨水不一定是酸雨，故A 错误；
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，故B 错误；
C、打雷放电时，N2+O2
2NO，4NO+3O2+H2O＝4HNO3，从而能溶解土壤中的矿物质而被植物吸收，故
能发庄稼，故C 正确；
D、塑料袋引起的污染称为白色污染，白色污染已经称为现代社会的一大环境问题，故D 错误。
故选：C。
2．（2 分）下列有关物质的用途错误的是（
）
A．水玻璃可用作木材防火剂
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．石英是制造太阳能电池的常用材料
D．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料
【解答】解：A、水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠不燃烧，也不支持燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与
空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故A 正确；
B、二氧化硅晶体具有导光性，二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B 正确；
C、硅是半导体，是制造太阳能电池的常用材料，石英即二氧化硅晶体不导电，不是制造太阳能电池的常用材料，
故C 错误；
D、普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，所以石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料，故D 正确；
故选：C。
3．（2 分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（
）
A．干冰、铁、冰水混合物
B．烧碱、液氯、氯水
C．碱石灰、白磷、熟石灰
D．漂白粉、氮气、胆矾
【解答】解：A、干冰是二氧化碳固体属于化合物，铁为金属单质，冰水是水溶液属于化合物，故A 错误；
B、烧碱是氢氧化钠俗称属于纯净物，液态氯是液态氯气，属于单质，氯水属于混合物，故B 正确；
C、碱石灰主要成分是氧化钙、氢氧化钠的混合物，白磷属于单质、熟石灰是氢氧化钙，属于碱为纯净物，故C
错误；
D、漂白粉是混合物，氮气属于单质，胆矾是纯净物，故D 错误；
故选：B。
4．（2 分）下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是（
）
A．NaOH 和CO2
B．Al2（SO4）3 和NaOH
C．Na2CO3 和HCl
D．Al2O3 和NaOH
【解答】解：A．根据CO2 和NaOH 的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3 或两种都有，故A 不选；
B．Al2（SO4）3 和NaOH 的相对量的不同可生成Al（OH）3 或NaAlO2 或两种都有，故B 不选；
C．Na2CO3 和HCl 的相对量的不同可生成NaHCO3 或CO2，或两种都有，故C 不选；
D．Al2O3 和NaOH 只生成NaAlO2，与量无关，故D 选。
故选：D。
5．（2 分）下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是（
）
A．木炭和浓硫酸共热
B．铁粉与高温水蒸气反应
C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中
D．Na2O2 加入少量的氯化铵溶液中
【解答】解：A．碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A 错误；
B．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，只有一种气体，故B 正确；
C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，故C 错误；
D．过氧化钠和水反应氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，故D 错误。
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故选：B。
6．（2 分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X
具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（
）
A．②④⑥
B．①③④
C．②⑤
D．①③⑤⑥
【解答】解：反应X+2Y3+═X2++2Y2+中X～X2+X 元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化
反应；
Y3+～Y2+ Y 元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y2+、发生还原反应；
反应中X 具还原性，Y3+具有氧化性，X 的还原性大于还原产物Y2+，Y3+的氧化性大于氧化产物X2+。
氧化还原反应的基本规律：强氧化剂+强还原剂＝还原产物（具有弱还原性）+氧化产物（具弱氧化性）。所以正
确的是：①X 被氧化；③X 具有还原性；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。组合①③⑤⑥正确。
故选：D。
7．
（2 分）当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是（
）
A．NO2
B．NO
C．N2
D．NH4NO3
【解答】解：生成硝酸锌时HNO3 未被还原，参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为2：5 时，设物质的
量分别为2mol、5mol，则硝酸锌时未被还原HNO3 的物质的量为4mol，
设硝酸的还原产物中N 元素的化合价为n，若被还原的硝酸的物质的量为5mol﹣4mol＝1mol，
由电子守恒可知，2mol×（2﹣0）＝1mol×（5﹣n），解得n＝+1，NH4NO3 中氮的平均化合价为+1，
故选：D。
8．（2 分）下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（
）
A．Na2CO3 固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物
B．FeCl2 溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤
C．Fe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤
D．FeCl3 溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2
【解答】解：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故A 正确；
B．FeCl3 可与Fe 反应生成FeCl2，过滤后分离出铁，且不引入新的杂质，故B 正确；
C．Fe2O3 和Al2O3 都与盐酸反应，应加入NaOH 溶液除杂，故C 错误；
D．氯气和FeCl2 反应生成FeCl3，不引入新的杂质，故D 正确。
故选：C。
9．（2 分）下列实验过程始终无明显现象的是（
）
A．CO2 气体通入BaCl2 溶液中
B．NO2 气体通入FeSO4 溶液中
C．H2S 气体通入CuSO4 溶液中
D．HCl 气体通入Na2SiO3 溶液中
【解答】解：A．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钡反应，实验过程始终无明显现象，故A 正确；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生
了变化，故B 错误；
C．H2S 气体通入CuSO4 溶液中生成硫化铜沉淀，故C 错误；
D．二氧化碳与Na2SiO3 反应生成硅酸和碳酸氢钠，硅酸为不溶于水的白色沉淀，故D 错误；
故选：A。
10．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．SO2 和Cl2 都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
C．紫色石蕊试液滴入SO2 水溶液中，先变红后褪色
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42﹣
【解答】解：A、二氧化硫结合有机色素形成不稳定无色物质加热后恢复红色，氯气和水反应生成的次氯酸具有
强氧化性，漂白作用不可恢复，故A 错误；
B、SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，故B 正确；
C、二氧化硫不漂白紫色石蕊试液，所以只变红不褪色，故C 错误；
D、溶液中可能有银离子，检验硫酸根离子，应先加盐酸酸性，然后加入氯化钡，故D 错误；
故选：B。
11．（2 分）某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，
再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子（
）
A．①
B．①④
C．③④
D．①③
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【解答】解：①NH4+：加入氢氧化钠溶液后生成一水合氨，加热后生成氨气，再加入过量盐酸后，铵根离子大
量减少，故①正确；
②Cu2+：加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，微热后没有变化，再加入盐酸，氢氧化铜与氯化氢反应生成氯化铜
和水，反应前后铜离子的物质的量基本不变，故②错误；
③Fe2+：亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，加热后氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，再加入盐酸，氢氧
化铁溶解生成铁离子，反应前后亚铁离子大量减少，故③正确；
④Al3+：铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，微热后基本无变化，再加入过量盐酸，偏铝酸钠转化成
铝离子，反应前后铝离子的物质的量基本不变，故④错误；
根据以上分析可知，溶液中大量减少的离子为①③，
故选：D。
12．（2 分）下列有关概念间关系的说法正确的是（
）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．氧化剂在化学反应中一定被氧化
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同
【解答】解：A．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故A 正确；
B．氧化剂在化学反应中得电子，化合价降低一定被还原，故B 错误；
C．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，
属于酸性氧化物，故C 错误；
D．摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积，与摩尔质量无关，故D 错误；
故选：A。
13．（2 分）下列反应的离子方程式正确的是（
）
A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl
﹣+AgNO3═AgCl↓+NO3
﹣
C．盐酸中滴入氨水：H++OH
﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HCO3
﹣+OH
﹣═CO32﹣+H2O
【解答】解：A．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A 错误；
B．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，离子方程式：Cl
﹣+Ag+═AgCl↓，故B 错误；
C．盐酸中滴入氨水，离子方程式：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故C 错误；
D．碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合，离子方程式：HCO3
﹣+OH
﹣═CO32﹣+H2O，故D 正确；
故选：D。
14．（2 分）50g 镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含
结晶水）242g。则反应中得到H2 的质量为（
）
A．2 g
B．4 g
C．4.5 g
D．6.5 g
【解答】解：反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2（SO4）3，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，即
硫酸根质量为：242g﹣50g＝192g，
在H2SO4 中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，故生成氢气的质量为：192g×
＝4g，
故选：B。
15．（2 分）某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（
）
A．Mg2+、Cl
﹣、Na+、NO3
﹣
B．K+、Na+、NO3
﹣、HCO3
﹣
C．Na+、Ba2+、Cl
﹣、NO3
﹣
D．Fe3+、Na+、AlO2
﹣、SO42﹣
【解答】解：A、碱性条件下Mg2+离子不能大量共存，故A 错误；
B、在碱性或酸性条件下HCO3
﹣离子都不能大量存在，故B 错误；
C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C 正确；
D、碱性条件下Fe3+离子不能大量共存，酸性条件下AlO2
﹣离子不能大量存在，且Fe3+与AlO2
﹣离子发生相互促
进的水解而不能大量共存，故D 错误。
故选：C。
16．（2 分）下列说法中正确的是（
）
A．2gH2 所占有的体积是22.4L
B．1 mol 氯气与足量的铁反应，转移3 mol 电子
C．标准状况下，22.4L H2O 含有6.02×1023 个H2O 分子
D．常温常压下的32gO2 与标准状况下22.4L N2 含有相同的分子数
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【解答】解：A.2g 氢气的物质的量为1mol，但由于温度、压强影响气体摩尔体积，氢气所处条件未知，氢气占
有的体积不一定是22.4L，故A 错误；
B．氯气完全反应，氯元素化合价由0 价降低为﹣1 价，1mol 氯气完全反应转移电子为2mol，故B 错误；
C．标况下水不是气体，22.4L 水的物质的量不是1mol，故含有水分子数不是6.02×1023 个，故C 错误；
D．氧气物质的量为32g÷32g/mol＝1mol，氮气物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，二者物质的量相等，则含
有分子数目相等，故D 正确。
故选：D。
17．（2 分）把7.4g Na2CO3•10H2O 和NaHCO3 组成的混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L．若
把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（
）
A．3.18g
B．2.12g
C．4.22g
D．5.28g
【解答】解：把7.4g Na2CO3•10H2O 和NaHCO3 组成的混合物加热至恒重，Na2CO3•10H2O 中结晶水完全失去、
NaHCO3 分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，
根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）＝
c（Na+）×V＝
×0.6mol/L×0.1L＝0.03mol，
最终得到残留物的质量为：106g/mol×0.03mol＝3.18g，
故选：A。
18．（2 分）下列说法不正确的是（
）
A．碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
【解答】解：A．Na2CO3 碱性太强，不宜做胃药，故A 错误；
B．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生反应为4Na+O2═2Na2O，故B 正确；
C．发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故C 正确；
D．泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火时，不能
使用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故D 错误；
故选：AD。
19．（2 分）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（
）
A．
制取及观察Fe（OH）2
B．
比较两种物质的热稳定性
C．
实验室制取NH3
D．
分离沸点不同且互溶的液体混合物．
【解答】解：A、煤油比水轻，可以隔离空气中的氧气避免生成的氢氧化亚铁被氧化，观察到白色沉淀的生成，
故A 正确；
B、碳酸钠受热的温度更高却没分解，导气管通入澄清石灰水不变浑浊，碳酸氢钠试管的连接的导气管通入澄清
石灰水变浑浊，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故B 正确；
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C、加热氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口处重新结合为氯化铵，得到不到氨气，故C 错误；
D、分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计水银球需要在导气管口处，不能插入混合液中，故D 错误；
故选：AB。
20．（2 分）将14 克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L 混合，通入
水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是（
）
A．2.4 g
B．3.2g
C．4.8g
D．6.4g
【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观
整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O2）＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，故转移电子为0.05mol×4＝0.2mol。
设Cu、Ag 的物质的量分别为xmol、ymol，则：
根据质量列方程：x mol×64g/mol+y mol×108g/mol＝14g
根据电子守恒列方程：x mol×2+ymol×1＝0.2mol
解得：x＝0.05，y＝0.1mol
m（Cu）＝0.05mol×64g/mol＝3.2g，
故选：B。
21．（2 分）将装有16mL 一氧化氮的试管倒置在水槽中，向试管中缓缓通入氧气，使试管中液面稳定在试管容积的
一半，则通入氧气的体积可能为（
）
A．6mL
B．8mL
C．10mL
D．12mL
【解答】解：NO、O2 和H2O 反应方程式为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，通入氧气后，试管中液面稳定在试管容
积的一半，则剩余气体的体积为8mL，该气体可能是NO 也可能是O2，
如果剩余气体是NO，则参加反应的NO 体积为8mL，设参加反应的氧气体积为xmL，根据方程式知，参加反应
的V（NO）：V（O2）＝4：3＝8mL：xmL，x＝6；
如果剩余气体是O2，则NO 完全反应，设反应消耗的氧气体积为ymL，V（NO）：V（O2）＝4：3＝16mL：ymL，
y＝12，还有8mL 没有参加反应的氧气，所以加入的氧气体积＝（12+8）mL＝20mL，
故选：A。
二、非选择题部分，按要求填空．（共5 个小题，52 分）
22．（2 分）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断，下列有关实
验操作的描述正确的是
BE
（填下列各项序号）。
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶中
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
D．各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量
E．NaOH 溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH 试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
【解答】解：A．若有剩余再放回原试剂瓶，则会污染药品，注意“三不一要”，要放指定位置，故A 错误；
B．稀盐酸会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙，故B 正确；
C．量筒不能作反应容器，受热不均，可能会炸裂，故C 错误；
D．NaOH 固体具有强腐蚀性，易潮解；且应“左物右码”，故D 错误；
E．氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠，是一种粘合剂，能导致瓶塞和瓶体不能打开，故盛放氢氧化钠溶液
的试剂瓶不能用玻璃塞，故E 正确；
F．将pH 试纸润湿相当于稀释了溶液，会造成测定误差，故F 错误。
故选BE。
23．（4 分）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“＝”填写下
列空白：
①用托盘天平称取10.4g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取的氯化钠的质量
＜
10.4g。
②用容量瓶配制500mL 0.1mol•L
﹣1NaOH 溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
＜
0.1mol•L
﹣
1。
【解答】解：①由药品的质量═左盘质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，
所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即药品质量＝10.0g﹣0.4g＝9.6g，
故答案为：＜；
②若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L，
故答案为：＜。
24．（6 分）实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a 口通入的气体是
氨气（NH3）
，若
氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为
氯化铵（NH4Cl），反应的方程式为
3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
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（已知氮元素被氧化生成常见的单质）。
【解答】解：氨气密度小于空气密度，氯气密度大于空气密度，为使氯气与氨气充分混合，a 口通入的气体是氨
气（NH3），b 口通入氯气，足量氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵为白色固体，方程式：3Cl2+8NH3═
6NH4Cl+N2；
故答案为：氨气（NH3）；氯化铵（NH4Cl）；3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 。
25．（12 分）A、B、C、D 均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A 是单
质．
（1）若A 是一种淡黄色固体，B 是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，C 是形成酸雨的主要物质．请写出C 与
B 反应的化学方程式
SO2+2H2S＝3S+2H2O
．
（2）若B 是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，且C．D 是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的
化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．实验室中检验气体B 用的试剂或用品为
湿润的红色石蕊试
纸
．
（3）若B、D 既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量
稀盐酸实现，请写出②的离子方程式
2Al+2OH
﹣+2H2O＝2AlO2
﹣+3H2↑
．
（4）若C 是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D 是一种强碱．则C 做供氧剂时与CO2 反应的氧化
产物和还原产物的物质的量之比为
1：2
；焰色反应时，D 的火焰呈
黄
色．
【解答】解：（1）若A 是一种淡黄色固体，B 是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，且C 是形成酸雨的主要物质，
C 为SO2，则A 为S，B 为H2S，D 为SO3，C 与B 反应生成S 和水，其化学反应为SO2+2H2S＝3S+2H2O，
故答案为：SO2+2H2S＝3S+2H2O；
（2）B 是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，且C、D 是形成光化学烟雾的一个重要原因，则C 为NO，A 为
N2，B 为NH3，D 为NO2，反应③的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O，检验氨气常利用湿润的红色石
蕊试纸，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；湿润的红色石蕊试纸；
（3）B、D 既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀
盐酸实现，则A 为Al，B 为Al2O3，C 为NaAlO2，D 为Al（OH）3，②的离子方程式为2Al+2OH
﹣+2H2O＝2AlO2
﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH
﹣+2H2O＝2AlO2
﹣+3H2↑；
（4）C 是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D 是一种强碱，则C 为Na2O2，D 为NaOH，过氧化
钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，元素化合价升高的失电子发生氧化反应，得
到氧化产物，元素化合价降低得到电子发生还原反应得到还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：
2，焰色反应时，D 的火焰呈黄色，
故答案为：1：2；黄．
26．（10 分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3
﹣、
CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加入足量BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验，完成下列问题：
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第281页（共360页）
（1）原溶液中一定不存在的离子是
Cu2+、CO32﹣、H+
。
（2）25～35 段发生反应的离子方程式为
NH4++OH
﹣＝NH3•H2O
。
（3）35～40 段发生反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH
﹣＝AlO2
﹣+2H2O
。
（4）实验所加的NaOH 的浓度为
2mol/L
。
（5）原溶液中NO3
﹣的物质的量为n（NO3
﹣），根据提供的图象和数据，试计算n（NO3
﹣）的取值范围为
n（NO3
﹣）≥0.01mol
。
【解答】解：（1）溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠
的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说
明加入OH
﹣时无沉淀生成，溶液中有NH4+，发生反应：NH4++OH
﹣＝NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液
中含Mg2+．沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，沉淀最小时为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]＝0.01mol，根
据原子守恒知，n（Mg2+）＝n[Mg（OH）2]＝0.01mol。生成0.01molMg（OH）2 需要n（NaOH）＝0.02mol，
Al（OH）3 和NaOH 反应生成NaAlO2 需要NaOH 溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH 溶液反应生成Al（OH）
3 沉淀时需要NaOH 溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH 溶液的体积是10mL，氢氧化铝和NaOH
溶液反应生成NaAlO2 时消耗NaOH 为0.02mol×
＝0.01mol，则n[Al（OH）3]＝0.01mol，结合原子守恒知
n（Al3+）＝n[Al（OH）3]＝0.01mol。NH4+完全反应消耗NaOH 为10mL，则n（NH4+）＝n（OH
﹣）＝0.02mol；
①第一份加足量AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生，推断至少含有CO32﹣、SO42﹣中的一种。因通过图象知含有
Al3+，而铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；
②第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g 为BaSO4 的质量，n（BaSO4）
＝6.99g÷233g/mol＝0.03mol，所以n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝0.03mol；
由电荷守恒，3n（Al3+）+n（NH4+）+2n（Mg2+）＝0.07mol＞2n（SO42﹣）＝0.06mol，所以溶液中还存在NO3
﹣
离子，通过此实验无法判断是否含有K+，原溶液中一定不存在的离子是：Cu2+、CO32﹣、H+，
故答案为：Cu2+、CO32﹣、H+；
（2）溶液中离子浓度比较小，25～35 段发生反应的离子方程式为：NH4++OH
﹣＝NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH
﹣＝NH3•H2O；
（3）35～40 段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH
﹣＝AlO2
﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH
﹣＝AlO2
﹣+2H2O；
（4）生成0.01molMg（OH）2 需要n（NaOH）＝0.02mol，需要NaOH 溶液的体积是10mL，实验所加的NaOH
的浓度为：0.02mol÷0.01L＝2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（5）根据电荷守恒，阳离子的总电荷为：2n（Mg2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（K+）＝0.07mol+n（K+），阴
离子的总电荷为：2n（SO42﹣）+n（NO3
﹣）×1＝0.06mol+n（NO3
﹣），阳离子的总电荷等于阴离子所带的总电荷：
0.07mol+n（K+）═0.06mol+n（NO3
﹣），因K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反
应判断，该实验无法判断其是否存在，所以n（NO3
﹣）≥0.01mol，
故答案为：n（NO3
﹣）≥0.01mol。
27．（10 分）2013 年12 月12 日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高（含
铜3.27%）。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿（CuFeS2）既是制取铜及其化合物的主要原料，
又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
（1）冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑，若CuFeS2 中铁元素为+2 价，
则反应中被还原的元素为
铜元素、氧元素
（填元素名称）。
（2）上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是
CD
（填序号）。
A．SO2 既是氧化剂，又是还原剂
B．SO2 是还原产物
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C．SO2 是形成酸雨的一种物质
D．SO2 是氧化产物
（3）SO2 的存在对CO2 的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的离子方程
式：
5SO2+2MnO4
﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+
（4）利用黄铜矿冶炼产生的炉渣（含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为先用稀盐酸浸取炉渣，
过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．用下列哪些试剂可以
验证炉渣中含有FeO？
BD
（填序号）其中发生氧化还原反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4
﹣+8H+═
5Fe3++Mn2++4H2O
。
A．稀盐酸
B．稀硫酸C．KSCN 溶液D．KMnO4 溶液E．NaOH 溶液
F．碘水
【解答】解：（1）反应8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑中，Cu 元素、O 元素化合价降低，Fe、
S 元素化合价升高，被还原的元素为铜元素、氧元素，
故答案为：铜元素、氧元素；
（2）S 元素化合价升高，被氧化生成二氧化硫，二氧化硫为氧化产物，二氧化硫可与水反应亚硫酸，形成酸雨，
污染环境，故答案为：CD；
（3）二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4
﹣+2H2O═5SO42
﹣+2Mn2++4H+，
故答案为：5SO2+2MnO4
﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+；
（4）验证含有FeO，可加入稀硫酸溶解，因亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾反应，则可用高锰酸钾检验，
观察溶液是否褪色，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4
﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：BD；5Fe2++MnO4
﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O。
28．（14 分）已知Ag+与Cl
﹣反应生成氯化银，每次新生成的氯化银有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可以
在水溶液中生成HClO3 和HCl，而形成的Cl
﹣与剩余的Ag+作用又生成氯化银，这样循环往复直到最终。
（1 ）依次写出上述各步反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
Ag++Cl
﹣═AgCl ↓、
2AgCl
2Ag+Cl2↑、3Cl2+3H2O═6H++ClO3
﹣+5Cl
﹣、Ag++Cl
﹣═AgCl↓
。
（2）现有1.1molNaCl 的溶液，加入足量的硝酸银溶液，问最终能生成
167.94
克难溶物（银和氯化银）
（3）最后溶液体积为lL，则H+的物质的量浓度为
0.12
mol•L
﹣1。
【解答】解：（1）Ag+与Cl
﹣反应生成氯化银，离子方程式为：Ag++Cl
﹣═AgCl↓；
氯化银见光分解成单质银和氯气，反应方程式为：2AgCl
2Ag+Cl2↑；
氯气又可以在水溶液中生成HClO3 和HCl，离子方程式为：3Cl2+3H2O═6H++ClO3
﹣+5Cl
﹣；
形成的Cl
﹣与剩余的Ag+作用又生成氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl
﹣═AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl
﹣═AgCl↓、2AgCl
2Ag+Cl2↑、3Cl2+3H2O═6H++ClO3
﹣+5Cl
﹣、Ag++Cl
﹣═AgCl↓；
（2）1.1molNaCl 的溶液中：n（Cl
﹣）＝1.1mol，
根据2AgCl
2Ag+Cl2↑、3Cl2+3H2O═6H++ClO3
﹣+5Cl
﹣可得：n（Ag）＝6n（HClO3），
根据氯离子守恒可得：n（Cl
﹣）＝n（AgCl）+n（HClO3）＝1.1，
每次新生成的AgCl 有l0%见光分解可知，最终生成AgCl 和Ag 的物质的量之比为9：1，即：n（AgCl）＝9n（Ag），
联立解得：n（Ag）＝0.12mol，n（AgCl）＝1.08mol，n（HClO3）＝0.02mol，
所以Ag 的质量为：0.12×108＝12.96g，AgCl 的质量为：1.08×143.5＝154.98g，
最终生成难溶物质量为：12.96g+154.98g＝167.94g，
故答案为：167.94；
（3）n（H+）＝n（Ag）＝0.12mol，H+的物质的量浓度为c（H+）＝
＝0.12mol/L，
故答案为：0.12。
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2019-2020 学年陕西省铜川市王益区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（3 分）化学与科学、技术、社会、环境高一化学密切相关。下列说法正确的是（
）
A．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．常温下浓硫酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硫酸
D．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
2．（3 分）下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（
）
A．NaOH 固体
B．Na2SO3 固体
C．浓HNO3
D．浓H2SO4
3．（3 分）下列物质分类的说法正确的是（
）
A．浓硫酸属于强电解质
B．氨水属于化合物
C．苏打、小苏打都属于盐
D．水玻璃属于纯净物
4．（3 分）下列说法正确的是（
）
A．1mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量
B．12g12C 中含有碳原子的准确数目为6.02×1023
C．常温常压下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L
D．同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比
5．（3 分）欲除去FeCl2 溶液中FeCl3 杂质，可选用的试剂是（
）
A．氨水
B．新制氯水
C．铁粉
D．铜粉
6．（3 分）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的一组是（
）
①NaHCO3②K2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlCl3
A．①②
B．③⑤
C．③④⑤
D．①③④
7
．（
3
分
）
下
列
有
关
实
验
装
置
图
的
叙
述
错
误
的
是
（
）
A．装置①可用于吸收HCl 气体并能防止倒吸
B．装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
C．以NH4HCO3 为原料，装置③可用于制取少量的NH3
D．装置④中从a 口进气可用排空气法收集NO2、SO2 等气体
8．（3 分）向硫酸亚铁溶液中投入一小块金属钠，反应后滤出沉淀并洗涤，然后在氧气中灼烧沉淀，得到的固体物
质是（
）
A．Fe
B．Fe3O4
C．Fe（OH）3
D．Fe2O3
9．（3 分）我国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在470℃、80Mpa 条件下，人工合成了金刚石。下列说法错误
的是（
）
A．该反应是氧化还原反应
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
D．该反应中金属钠被氧化的最终产物为碳酸钠
10．（3 分）常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
A．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3
﹣
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、OH
﹣、CO32﹣
C．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3
﹣、SCN
﹣
D．含有大量NO3
﹣的溶液中：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl
﹣
11．（3 分）如图为氯气的性质验证实验，若关闭a 阀，打开b 阀，通入潮湿的氯气，发现红色布条不褪色：若关闭
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第285页（共360页）
b 阀，打开a 阀，再通入该气体，红色布条褪色。下列说法错误的是（
）
A．若甲瓶中装有浓硫酸，则说明氯气本身没有漂白性
B．若甲瓶中的试剂为氢氧化钠溶液，也能出现上述现象
C．潮湿的氯气能使红色布条褪色，是因为生成了次氯酸
D．干燥的红色布条褪色的过程中，未发生氧化还原反应
12．（3 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．Ba（OH）2 溶液与稀硫酸的反应：OH
﹣+H+＝H2O
B．FeCl3 中加入铜粉：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
C．AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++4OH
﹣＝AlO2
﹣+2H2O
D．用MnO2 和浓盐酸加热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl
﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
13．（3 分）下列说法中正确的是（
）
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙
B．硅酸钠溶液久置于空气中会有白色沉淀生成
C．NaHCO3、Na2CO3 两种固体受热后均能生成气体
D．SO2 具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．（3 分）一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成NO2，N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准
状况下）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为（
）
A．3.2g
B．6.4g
C．12.8g
D．条件不足，无法计算
二、非选择题（本题共6 小题，共58 分）
15．（10 分）某同学在实验室配制1.0mol•L
﹣1 的NaOH 溶液240mL，操作流程如图：
回答下列问题：
（1）本实验中所用容量瓶的规格为
使用容量瓶前必须进行的操作是
（2）计算所需NaOH 固体的质量为
（3）定容时使用胶头滴管的时机是
（4）从称量操作分析（其他操作都正确），该同学所配溶液的浓度值
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．（8 分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，回答下列问题：
（1）下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是
（填字母）。
a．陶瓷
b 水晶
c．水泥
d 玻璃
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为
（3）盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是
（4）工业上用石英砂和焦炭高温下制粗硅的反应为2C+SO2
S+2CO2↑，该反应属于
（填化学反
应基本类型），二氧化硅在反应中作
剂
17．（10 分）已知A、B 为常见的浓酸溶液：X、Y、乙、W 均为氧化物，其中X 是红棕色气体，Y 的固体可用于
人工降雨，W 既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系（反应条件略），回答下
列问题：
（1）Y 是
（填化学式）。
（2）将B 露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B 具有
性利用这种性质可以进
行
（填字母）实验操作
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a．干燥二氧化硫
b．检验Ba2+c．干燥氨气
d 钝化铝片
（3）写出X 与Z 的反应方程式：
（4）W 具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将
（填“增强”或“减弱”），原因是
（用化学方程式表示）
（5）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
18．（10 分）某化学学习小组为探究Cu 与浓硫酸的反应，设计如图实验装置（夹持仪器和加热装置已省略）：
回答下列问题：
（1）装置B 的作用是
（2）给三颈烧瓶加热过程中，随着反应的进行，A 容器中有白色沉淀生成，经分析其成分是CuSO4，产生CuSO4
固体的原因是
（3）对A 容器中的浓硫酸和铜片进行加热，发现C 容器中品红溶液褪色，但最终未见D 中澄清石灰水出现浑浊。
下列原因或结论正确的是
（填字母）
a．SO2 溶解度较大
b．澄清石灰水中Ca（OH）2 含量低
c．生成了Ca（HSO3）2 溶液
（4）装置E 的作用是
发生反应的化学方程式为
19．（10 分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的金属材料的成分是
（填元素符号）。
（2）节日燃放的烟火呈现五彩缤纷的颜色，是因为不同的金属或其离子发生焰色反应形成的，如钠元素的焰色
呈
（3）Fe 与Cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是
，将该产物溶于水配成饱和溶液，向沸水中滴加
几滴上述饱和溶液，继续煮沸2～3 分钟，可见液体颜色由黄色变为红褐色，此时当光束通过该液体时，从侧面
可观察到
（4）有一无色透明溶液中，阳离子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种现加入金属钠有无色
无味的气体放出，同时析出白色沉淀。加入金属钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图所示。试推断：
①原溶液中一定含有
②图中沉淀量减小时段对应反应的离子方程式为
20．（10 分）硫酸亚铁铵晶体的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．其摩尔质量为392g•mol
﹣1，易溶于水，几乎
不溶于乙醇，是一种重要的化工原料，用途十分广泛，实验室以废铁屑为原料来制备（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O
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的流程如图
回答下列问题
（1）“酸溶”时保持恒温60℃的简便方法是
（2）流程中“一系列操作”依次为
和过滤
（3）洗涤硫酸亚铁铵品体常选用
原因是
（4）若废铁屑样品的质量为7.0g，最终所得硫酸亚铁铵晶体的质量为39.2g，则废铁屑中铁元素的质量分数为
（假设制备过程中铁元素无损失）
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2019-2020 学年陕西省铜川市王益区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（3 分）化学与科学、技术、社会、环境高一化学密切相关。下列说法正确的是（
）
A．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．常温下浓硫酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硫酸
D．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A 错误；
B．氯气与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐可生成具有强氧化性的次氯酸，可用作消毒剂，故B 正确；
C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，是发生氧化还原反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故C 错误；
D．制造玻璃的原料有纯碱、石灰石和二氧化硅，纯碱水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解较为彻底，可用纯碱
来除去物品表面的油污，故D 错误；
故选：B。
2．（3 分）下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（
）
A．NaOH 固体
B．Na2SO3 固体
C．浓HNO3
D．浓H2SO4
【解答】解：A．氢氧化钠具有吸水性，固体氢氧化钠漏置在空气中，能够吸收空气中水，质量增加，故A 不选；
B．亚硫酸钠具有还原性，能够被氧气氧化生成硫酸钠，固体质量增加，故B 不选；
C．浓硝酸具有挥发性，硝酸挥发，溶液质量减轻，故C 选；
D．浓硫酸具有吸水性，漏置在空气中，吸收空气中的水，质量增加，故D 不选；
故选：C。
3．（3 分）下列物质分类的说法正确的是（
）
A．浓硫酸属于强电解质
B．氨水属于化合物
C．苏打、小苏打都属于盐
D．水玻璃属于纯净物
【解答】解：A．浓硫酸是硫酸溶液为混合物，不属于强电解质，故A 错误；
B．氨水是氨气的水溶液为混合物，不属于化合物，故B 错误；
C．苏打是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，都属于盐，故C 正确；
D．水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物，不属于纯净物，故D 错误；
故选：C。
4．（3 分）下列说法正确的是（
）
A．1mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量
B．12g12C 中含有碳原子的准确数目为6.02×1023
C．常温常压下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L
D．同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比
【解答】解：A．摩尔质量单位为g/mol，但1mol 物质的质量的单位为g，故A 错误；
B．12g12C 中含有碳原子数目约为6.02×1023，不是准确值，故B 错误；
C．在标准状况下（0℃、101kPa），1mol 任何气体的体积都约为22.4L，故C 错误；
D．根据阿伏伽德罗定律，PV＝nRT，P1V1＝n1RT1，P2V2＝n2RT2，即
＝
，故D 正确，
故选：D。
5．（3 分）欲除去FeCl2 溶液中FeCl3 杂质，可选用的试剂是（
）
A．氨水
B．新制氯水
C．铁粉
D．铜粉
【解答】解：A．二者都与氨水反应生成沉淀，不能除去杂质，故A 错误；
B．氯化亚铁被氯水氧化，影响被提纯的物质，故B 错误；
C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，可除杂，故C 正确；
D．加入铜粉，生成氯化铜，引入新杂质，故D 错误。
故选：C。
6．（3 分）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的一组是（
）
①NaHCO3②K2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlCl3
A．①②
B．③⑤
C．③④⑤
D．①③④
【解答】解：①碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与盐酸，又能与氢氧化钠反应，故选；
②K2CO3 不能与氢氧化钠反应，故不选；
③氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故选；
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④Al（OH）3 与盐酸反应生成氯化铝和水，Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故选；
⑤AlCl3 不能与盐酸反应，故不选；
故选：D。
7
．（
3
分
）
下
列
有
关
实
验
装
置
图
的
叙
述
错
误
的
是
（
）
A．装置①可用于吸收HCl 气体并能防止倒吸
B．装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
C．以NH4HCO3 为原料，装置③可用于制取少量的NH3
D．装置④中从a 口进气可用排空气法收集NO2、SO2 等气体
【解答】解：A．四氯化碳可隔绝HCl 与水，则装置①可用于吸收HCl 气体并能防止倒吸，故A 正确；
B．装置②为蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，故B 正确；
C．碳酸氢铵不稳定，加热分解生成氨气、二氧化碳和水，则装置③制取的NH3 不纯，且不净化时氨气、水、二
氧化碳发生反应，故C 错误；
D．装置④中从a 口进气，可收集密度比空气密度大的气体，如收集NO2、SO2 等气体，故D 正确；
故选：C。
8．（3 分）向硫酸亚铁溶液中投入一小块金属钠，反应后滤出沉淀并洗涤，然后在氧气中灼烧沉淀，得到的固体物
质是（
）
A．Fe
B．Fe3O4
C．Fe（OH）3
D．Fe2O3
【解答】解：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，氢
氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2NaOH+FeSO4＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气
中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧
化铁，反应为2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，所以最后得到固体为氧化铁，
故选：D。
9．（3 分）我国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在470℃、80Mpa 条件下，人工合成了金刚石。下列说法错误
的是（
）
A．该反应是氧化还原反应
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
D．该反应中金属钠被氧化的最终产物为碳酸钠
【解答】解：A．由二氧化碳合成金刚石，C 元素的化合价降低，是氧化还原反应，故A 正确；
B．金刚石和石墨都为碳元素的单质，则互为同素异形体，故B 正确；
C．C 元素的化合价降低，则被还原生成金刚石，由反应可知，3mol 氧化剂只有1mol 被还原，故C 错误；
D．由信息可知，发生化学方程式为：3CO2+4Na
2Na2CO3+C（金刚石），所以金属钠被氧化的最终产物
为碳酸钠，故D 正确；
故选：C。
10．（3 分）常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
A．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3
﹣
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、OH
﹣、CO32﹣
C．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3
﹣、SCN
﹣
D．含有大量NO3
﹣的溶液中：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl
﹣
【解答】解：A．这几种离子之间不反应且和铝离子不反应，所以能大量共存，故A 正确；
B．使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，Ba2+、CO32﹣生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故B 错误；
C．Fe3+、SCN
﹣发生络合反应生成络合物而不能大量共存，故C 错误；
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D．NO3
﹣、H+、Fe2+发生氧化还原反应生成铁离子和NO 而不能大量共存，故D 错误；
故选：A。
11．（3 分）如图为氯气的性质验证实验，若关闭a 阀，打开b 阀，通入潮湿的氯气，发现红色布条不褪色：若关闭
b 阀，打开a 阀，再通入该气体，红色布条褪色。下列说法错误的是（
）
A．若甲瓶中装有浓硫酸，则说明氯气本身没有漂白性
B．若甲瓶中的试剂为氢氧化钠溶液，也能出现上述现象
C．潮湿的氯气能使红色布条褪色，是因为生成了次氯酸
D．干燥的红色布条褪色的过程中，未发生氧化还原反应
【解答】解：干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，漂白原理是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂
白性，氢氧化钠可以和氯气反应，浓硫酸具有吸水性，
A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A 正确；
B．氯气通过NaOH 溶液时被吸收，所以气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B 正确；
C．干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，说明氯气与水反应的生成物有强氧化性，生即成了次氯
酸，故C 正确；
D．干燥的红色布条褪色的过程中生成了次氯酸，反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，元素Cl 的化合价既升高又降低，
所以该反应是氧化还原反应，故D 错误；
故选：D。
12．（3 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．Ba（OH）2 溶液与稀硫酸的反应：OH
﹣+H+＝H2O
B．FeCl3 中加入铜粉：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
C．AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++4OH
﹣＝AlO2
﹣+2H2O
D．用MnO2 和浓盐酸加热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl
﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
【解答】解：A．Ba（OH）2 溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH
﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A
错误；
B．向FeCl3 溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，故B 错误；
C．AlCl3 溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C 错误；
D．二氧化锰与浓盐酸混合加热制取Cl2 的离子反应为MnO2+4H++2Cl
﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D 正确，
故选：D。
13．（3 分）下列说法中正确的是（
）
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙
B．硅酸钠溶液久置于空气中会有白色沉淀生成
C．NaHCO3、Na2CO3 两种固体受热后均能生成气体
D．SO2 具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解答】解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，故A 错误；
B．硅酸钠溶液与二氧化碳和水生成碳酸钠和硅酸沉淀，硅酸为白色沉淀，故B 正确；
C．碳酸钠性质稳定，受热很难分解，故C 错误；
D．二氧化硫能够使高锰酸钾褪色是因为其具有强还原性，与漂白性无关，故D 错误；
故选：B。
14．（3 分）一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成NO2，N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准
状况下）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为（
）
A．3.2g
B．6.4g
C．12.8g
D．条件不足，无法计算
【解答】解：铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与2.24L O2
（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前
后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的
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电子和铜失去的电子相同，即Cu 失去的电子都被O2 得到，
由电子守恒可知n（Cu）×2＝n（O2）×4，
n（Cu）＝
＝0.2mol，
消耗铜的质量＝0.2mol×64g/mol＝12.8g，
故选：C。
二、非选择题（本题共6 小题，共58 分）
15．（10 分）某同学在实验室配制1.0mol•L
﹣1 的NaOH 溶液240mL，操作流程如图：
回答下列问题：
（1）本实验中所用容量瓶的规格为
250mL
使用容量瓶前必须进行的操作是
检查是否漏水
（2）计算所需NaOH 固体的质量为
10.0g
（3）定容时使用胶头滴管的时机是
待液面接近刻度线1﹣2cm
（4）从称量操作分析（其他操作都正确），该同学所配溶液的浓度值
偏小
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【解答】解：（1）配制1.0mol•L
﹣1 的NaOH 溶液240mL，应选择250mL 容量瓶，为防止漏水，使用容量瓶前应
检查是否漏水；
故答案为：250mL；检查是否漏水；
（2）配制1.0mol•L
﹣1 的NaOH 溶液240mL，应选择250mL 容量瓶，实际配制250mL 溶液，需要溶质的质量为：
1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；
故答案为：10.0g；
（3）定容正确操作为洗涤后，继续向容量瓶中加入蒸馏水，待液面接近刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管逐滴滴加
到凹液面最低处与刻度线相切，
故答案为：待液面接近刻度线1﹣2cm；
（4）左码右物且使用游码，导致溶质质量偏小，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
16．（8 分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，回答下列问题：
（1）下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是
b
（填字母）。
a．陶瓷
b 水晶
c．水泥
d 玻璃
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为
4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O
（3）盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠水溶液
为矿物胶，把玻璃塞和瓶口粘结不易打开
（4）工业上用石英砂和焦炭高温下制粗硅的反应为2C+SO2
S+2CO2↑，该反应属于
置换反应
（填
化学反应基本类型），二氧化硅在反应中作
氧化剂
剂
【解答】解：（1）有陶瓷、水泥、水玻璃、普通玻璃都是硅酸盐，水晶是二氧化硅，不属于硅酸盐，故选：b。
故答案为：b；
（2）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，反应的化学方程式：
4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，
故答案为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O；
（3）玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的硅
酸钠水溶液为矿物胶，把玻璃塞和瓶口粘结不易打开，
故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠水溶液为矿物胶，把玻璃塞和瓶口粘结不易打开；
（4）2C+SiO2
Si+2CO↑，反应为置换反应，反应中碳元素化合价升高做还原剂，二氧化硅中硅元素化
合价降低作氧化剂，
故答案为：置换反应；氧化剂；
17．（10 分）已知A、B 为常见的浓酸溶液：X、Y、乙、W 均为氧化物，其中X 是红棕色气体，Y 的固体可用于
人工降雨，W 既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系（反应条件略），回答下
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列问题：
（1）Y 是
CO2
（填化学式）。
（2）将B 露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B 具有
吸水
性利用这种性质可以进
行
a
（填字母）实验操作
a．干燥二氧化硫
b．检验Ba2+c．干燥氨气
d 钝化铝片
（3）写出X 与Z 的反应方程式：
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（4）W 具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将
减弱
（填“增强”或“减弱”），原因是
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
（用化学方程式表示）
（5）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
1：4
【解答】解：（1）由以上分析可知Y 为CO2，故答案为：CO2；
（2）将B 露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B 具有吸水性，利用这种性质可用于干
燥气体，故答案为：吸水；a；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O＝
2HNO3+NO；
（4）氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，方程式为反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，
导致漂白效果减弱，
故答案为：减弱；SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；
（5）反应①为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量
之比为1：4，故答案为：1：4。
18．（10 分）某化学学习小组为探究Cu 与浓硫酸的反应，设计如图实验装置（夹持仪器和加热装置已省略）：
回答下列问题：
（1）装置B 的作用是
安全瓶，防止C 中液体倒吸进入A 中
（2）给三颈烧瓶加热过程中，随着反应的进行，A 容器中有白色沉淀生成，经分析其成分是CuSO4，产生CuSO4
固体的原因是
98.3%的浓硫酸中含水量少，反应生成的硫酸铜较多，同时浓硫酸具有吸水性
（3）对A 容器中的浓硫酸和铜片进行加热，发现C 容器中品红溶液褪色，但最终未见D 中澄清石灰水出现浑浊。
下列原因或结论正确的是
abc
（填字母）
a．SO2 溶解度较大
b．澄清石灰水中Ca（OH）2 含量低
c．生成了Ca（HSO3）2 溶液
（4）装置E 的作用是
防止倒吸和环境污染
发生反应的化学方程式为
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
【解答】解：（1）因二氧化硫易溶于水，B 为安全瓶，防止C 中液体倒吸进入A 中，故答案为：安全瓶，防止C
中液体倒吸进入A 中；
（2）A 容器中有白色沉淀生成，经分析其成分是CuSO4，产生CuSO4 固体的原因是98.3%的浓硫酸中含水量少，
且反应生成的硫酸铜较多，同时浓硫酸具有吸水性，
故答案为：98.3%的浓硫酸中含水量少，反应生成的硫酸铜较多，同时浓硫酸具有吸水性；
（3）对A 容器中的浓硫酸和铜片进行加热，发现C 容器中品红溶液褪色，但最终未见D 中澄清石灰水出现浑浊，
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可能原因是由于二氧化硫易溶于水，进入D 中二氧化硫较少，或氢氧化钙浓度较低，生成硫酸钙较少，或可能
生成Ca（HSO3）2 溶液，
故答案为：abc；
（4）E 加入四氯化碳，可避免倒吸，氢氧化钠与二氧化硫发生SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，防止二氧化硫污染
环境，故答案为：防止倒吸和环境污染；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
19．（10 分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的金属材料的成分是
Cu
（填元素符号）。
（2）节日燃放的烟火呈现五彩缤纷的颜色，是因为不同的金属或其离子发生焰色反应形成的，如钠元素的焰色
呈
黄色
（3）Fe 与Cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是
FeCl3
，将该产物溶于水配成饱和溶液，向沸水中滴
加几滴上述饱和溶液，继续煮沸2～3 分钟，可见液体颜色由黄色变为红褐色，此时当光束通过该液体时，从侧
面可观察到
一条光亮的“通路”
（4）有一无色透明溶液中，阳离子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种现加入金属钠有无色
无味的气体放出，同时析出白色沉淀。加入金属钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图所示。试推断：
①原溶液中一定含有
Al3+、Mg2+
②图中沉淀量减小时段对应反应的离子方程式为
2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑、Al（OH）3+OH
﹣＝AlO2
﹣
+2H2O
【解答】解：（1）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，
故答案为：Cu；
（2）节日燃放的烟火呈现五彩缤纷的颜色，是因为不同的金属或其离子发生焰色反应形成的，如钠元素的焰色
呈黄色，
故答案为：黄色；
（3）Cl2 氧化性强，与Fe 反应生成氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，易水解，所以向沸水中滴加几滴氯化铁饱和
溶液，可得到氢氧化铁胶体，胶体有丁达尔效应，即观察到一条光亮的“通路”，故答案为：FeCl3；一条光亮的
“通路”；
（4）①溶液无色，则溶液中无Cu2+，溶液中加入Na，产生氢氧化钠和无色无味气体氢气，且有白色沉淀生成，
根据加入Na 的量与生成沉淀的量的关系，得到一定含有Al3+、Mg2+，可能含有K+，
故答案为：Al3+、Mg2+；
②图中沉淀量减小时段是NaOH 溶解氢氧化铝的过程，反应物Na 与水反应生成NaOH 和氢气，Al（OH）3 有两
性、能与强碱NaOH 反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑、Al（OH）3+OH
﹣＝AlO2
﹣+2H2O，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑、Al（OH）3+OH
﹣＝AlO2
﹣+2H2O。
20．（10 分）硫酸亚铁铵晶体的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．其摩尔质量为392g•mol
﹣1，易溶于水，几乎
不溶于乙醇，是一种重要的化工原料，用途十分广泛，实验室以废铁屑为原料来制备（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O
的流程如图
回答下列问题
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（1）“酸溶”时保持恒温60℃的简便方法是
60°C 水浴加热
（2）流程中“一系列操作”依次为
蒸发浓缩、冷却结晶
和过滤
（3）洗涤硫酸亚铁铵品体常选用
乙醇
原因是
硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇易挥发
（4）若废铁屑样品的质量为7.0g，最终所得硫酸亚铁铵晶体的质量为39.2g，则废铁屑中铁元素的质量分数为
80%。
（假设制备过程中铁元素无损失）
【解答】解：硫酸亚铁铵晶体的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．其摩尔质量为392g•mol
﹣1，废铁屑加入热
的碳酸钠溶液去油污，过滤后稀硫酸酸溶，恒温60°C 过滤后的滤液加入饱和硫酸铵溶液，经过蒸发浓缩、冷
却结晶得到硫酸亚铁铵晶体，
（1）“酸溶”时保持恒温60℃的简便方法是：60°C 水浴加热，
故答案为：60°C 水浴加热；
（2）流程中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤、干燥等得到，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）硫酸亚铁铵晶体易溶于水，几乎不溶于乙醇，洗涤硫酸亚铁铵品体常选用乙醇，乙醇易挥发，
故答案为：乙醇，硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇易挥发；
（4）若废铁屑样品的质量为7.0g，最终所得硫酸亚铁铵晶体的质量为39.2g，假设制备过程中铁元素无损失，铁
元素守恒得到，废铁屑中铁元素的质量分数＝
×100%＝80%，
故答案为：80%。
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2019-2020 学年陕西省渭南市华阴市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，计48 分．每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（3 分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（
）
A．KClO3 属于盐，但不能作食用盐食用
B．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
2．（3 分）下列物质分类中，前者包括后者的是（
）
A．氧化物、酸性氧化物
B．含氧酸、酸
C．碱性氧化物、碱
D．酸式盐、盐
3．（3 分）下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（
）
A．CO2→CO
B．FeCl3→FeCl2
C．HCl→AgCl
D．KI→I2
4．（3 分）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，
即“mmol/L”和“mg/dL”（1L＝10dL）。，某人的血糖检测结果为92mg/dL，若以“mmol/L”计量则为（
）
A．0.511
B．5.11
C．920
D．92
5．（3 分）将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（
）
A．FeO
B．Fe2O3
C．FeCl3
D．Fe2（SO4）3
6．（3 分）萃取在生产和科学实验中有着广泛应用．下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是（
）
A．海水淡化
B．分离豆浆和豆渣
C．用海水晒盐
D．从碘水中提取碘
7．（3 分）现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3 和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（
）
①Ca（OH）2
②盐酸
③CaCl2
④NaOH
⑤加热．
A．①③
B．①④
C．②③
D．②⑤
8．（3 分）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（
）
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液
9．（3 分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（
）
A．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
D．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石
10．（3 分）NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（
）
A．NA 个SO3 分子在标准状况下的体积为22.4L
B．56gN2 与CO 混合物中原子总数是4NA
C．27g 铝中加入2L 1mol/L NaOH 溶液，转移电子的数目为6NA
D．1 mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
11．（3 分）下列说法正确的是（
）
A．常用于建造桥梁、房屋的合金是铝合金
B．SO2 能使KMnO4 溶液褪色，说明SO2 具有漂白性
C．Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料
D．除去CO2 中的少量SO2 通过饱和Na2CO3 溶液洗气
12．（3 分）下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A．FeCl3 溶液腐蚀铜制电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．NaHCO3 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH
﹣═H2O
C．向MgCl2 溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH
﹣+H2↑
D．向Fe（OH）3 中加入稀盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
13．（3 分）如图表示Cu 与HNO3 反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3 反应中被还原的HNO3 与Cu 的量
的关系（
）
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A．A
B．B
C．C
D．D
14．（3 分）下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（
）
A．新制氯水久置后酸性增强
B．氯气能与铜化合生成CuCl2
C．除去氯气中的少量氯化氢，可使气体通过饱和食盐水
D．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
15．（3 分）28g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2 固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固
体质量为（
）
A．36g
B．40g
C．80g
D．160g
16．（3 分）下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的是（
）
A．
B．
C．
D．
二、非选择题（本大题共5 小题，计52 分）
17．（9 分）现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeCl3 溶液⑦Ba（OH）2⑧氢氧化铁胶体
（1）上述物质属于非电解质的是
（填序号）。
（2）区别⑥与⑧的方法是
。
（3）要使④和⑦含相同数目的氧原子，则④和⑦的物质的量之比为
。
（4）下列关于厨房中①的制品使用，合理的是
（填字母）。
A．烧煮开水B．盛放食醋C．用碱水洗涤D．用金属丝擦表面的污垢
（5）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的离子方程式为
，工艺师常用
（填物质名称）
来雕刻玻璃。
18．（10 分）卤素及其化合物是中学化学的基础。
（1）为测定Cl2、Br2 的氧化性强弱，设计了如下实验
①补全图中的空白。
试剂：
；现象：
。
②可以证明Cl2 的氧化性
（填“强于”或“弱于”）Br2 的氧化性，此反应的离子方程式为
。
（2）已知二氧化氯溶于水的反应为2CO2+H2O═HClO3+HClO2，请用双线桥标明电子转移的方向和数目
（3）已知氰（CN）2 和硫氰（SCN）2 的性质与卤素单质相似，阴离子的还原性强弱为SCN
﹣＞CN
﹣＞Br
﹣．写
出在NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入（CN）2 反应的离子方程式
。
19．（10 分）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl
﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子中的几种离子。为确
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定其成分，设计如下实验：
a．取10mL 该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2 溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.4mol 白色沉淀，
向滤液中加入AgNO3 溶液无沉淀产生。
b．另取10mL 该废水于试管中，滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉
淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示（不考虑沉淀、气体的溶解和损
失）。
根据上述实验和图表数据回答：
（1）该废水中一定含有的离子有
（填离子符号）。
（2）实验室配制100mL 所需浓度的NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要
（填
仪器名称）。
（3）实验b 中沉淀溶解时发生反应的离子方程式为
。
（4）c（NaOH）＝
mol/L。
（5）图中a＝
。
20．（11 分）有下列转化关系（反应条件略）
已知：①X、Y、Z、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪
色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小、浓度降低；将乙的浓溶液
露置在空气中一段时间，质量增加、浓度降低。请填写下列空白：
（1）Z 的化学式是
。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，说明乙的浓溶液具有
性；利用该性质可
以进行的实验操作是
（填字母）。
a．钝化铁片b。检验Ba2+c．干燥氨气d。干燥氯气
（3）甲的浓溶液常呈黄色的原因是
。
（4）在X 和Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是
。
（5）W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式
。
（6）写出M 与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式
。
21．（12 分）某小组取一定质量的FeSO4 固体，利用图装置进行实验。
实验
实验过程
实验现象
①
通入一段时间N2，加热
A 中固体变为红棕色，B 中有白色沉
淀，D 试管中有无色液体
②
用带火星的木条靠近装置D 的导管口
木条复燃
③
充分反应，停止加热，冷却后，取A 中固体，加
盐酸
固体溶解，溶液呈黄色
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④
将③所得溶液滴入D 试管中
溶液变为浅绿色
已知：SO2 的熔点为﹣72℃，沸点为﹣10℃；SO3 的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃
（1）加热前，先通入一段时间N2 的目的是
。
（2）实验③反应的离子方程式是
。
（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A 中固体颜色变化推测，还一定有
气体，依据是
。
（4）实验④反应的离子方程式是
。
（5）某同学依据B 中的现象，认为FeSO4 分解一定有SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因
（用必
要的文字和化学方程式解释）。
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2019-2020 学年陕西省渭南市华阴市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，计48 分．每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（3 分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（
）
A．KClO3 属于盐，但不能作食用盐食用
B．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
【解答】解：A、KClO3 属于盐类，食用盐的主要成分是NaCl，KClO3 不能做食用盐，故A 正确；
B、过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气和碳酸钠，提高氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂，故B 正确；
C、氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，SO2 主要形成酸雨，故C 错误；
D、高纯度的二氧化硅具有良好的导光性，广泛用于制作光导纤维，故D 正确；
故选：C。
2．（3 分）下列物质分类中，前者包括后者的是（
）
A．氧化物、酸性氧化物
B．含氧酸、酸
C．碱性氧化物、碱
D．酸式盐、盐
【解答】解：A、氧化物包括酸性氧化物等，后者从属前者，故A 正确；
B、含氧酸是一种酸，后者包括前者，故B 错误；
C、碱性氧化物与碱都属于化合物，在组成上存在较大差异，应是并列关系，故C 错误；
D、碱式盐是一种盐，后者包括前者，故D 错误；
故选：A。
3．（3 分）下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（
）
A．CO2→CO
B．FeCl3→FeCl2
C．HCl→AgCl
D．KI→I2
【解答】解：A．C 元素化合价降低，被还原，故A 错误；
B．Fe 元素化合价降低，被还原，故B 错误；
C．Cl 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误；
D．I 元素化合价升高，被氧化，故D 正确。
故选：D。
4．（3 分）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，
即“mmol/L”和“mg/dL”（1L＝10dL）。，某人的血糖检测结果为92mg/dL，若以“mmol/L”计量则为（
）
A．0.511
B．5.11
C．920
D．92
【解答】解：因为1L＝10dL，所以92mg/dL＝
＝5.11mmol/L，
故选：B。
5．（3 分）将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（
）
A．FeO
B．Fe2O3
C．FeCl3
D．Fe2（SO4）3
【解答】解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，而三氧化二铁和盐酸反应生成三价
铁离子，氯化铁和硫酸铁不与盐酸反应，但溶液中含有铁离子，遇到硫氰化钾溶液会变红，虽然氧化亚铁和稀盐
酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁
离子，遇硫氰酸钾变红，所以只有FeO 符合；
故选：A。
6．（3 分）萃取在生产和科学实验中有着广泛应用．下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是（
）
A．海水淡化
B．分离豆浆和豆渣
C．用海水晒盐
D．从碘水中提取碘
【解答】解：A．海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，故A 错误；
B．豆浆可透过滤纸，而豆渣不能，则利用过滤分离豆浆和豆渣，故B 错误；
C．海水晒盐时，水易挥发，则利用蒸发结晶得到食盐，故C 错误；
D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中提取碘，故D 正确。
故选：D。
7．（3 分）现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3 和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（
）
①Ca（OH）2
②盐酸
③CaCl2
④NaOH
⑤加热．
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A．①③
B．①④
C．②③
D．②⑤
【解答】解：①均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故正确；
③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故正确；
④碳酸氢钠与NaOH 反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH 不反应，现象不能鉴别，故错误；
⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故错误；
故选：C。
8．（3 分）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（
）
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液
【解答】解：A．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A 错误；
B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，
故B 正确；
C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不
足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C 错误；
D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝，故D 错误。
故选：B。
9．（3 分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（
）
A．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
D．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石
【解答】解：A．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应集中回收处理，故A 错误；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，所以不能使用泡沫灭火器，可以使用砂子灭
火，故B 错误；
C．氯气有毒，属于酸性气体，肥皂水属于碱性溶液，对人会伤害小，所以大量氯气泄漏时可用肥皂水浸湿的软
布蒙面并迅速离开现场，故C 正确；
D．蒸馏过程中发现未加沸石，应冷却后补加沸石，如果立即补加沸石，会导致沸腾而产生安全事故，故D 错误；
故选：C。
10．（3 分）NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（
）
A．NA 个SO3 分子在标准状况下的体积为22.4L
B．56gN2 与CO 混合物中原子总数是4NA
C．27g 铝中加入2L 1mol/L NaOH 溶液，转移电子的数目为6NA
D．1 mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
【解答】解：A．标准状况（0℃、101kPa），SO3 不是气体，气体摩尔体积vm＝22.4L/mol 不适用于该物质，故
A 错误；
B．56gN2 与CO 也就是1mol 该混合物，N2 与CO 都是由两个原子构成，原子总数是4NA，故B 正确；
C．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，2molAl 参与反应，转移6mol 电子，27g 铝也就是1mol 铝，故转移电
子数为3NA，故C 错误；
D．Na2SO4＝2Na++SO42﹣，1molNa2SO4 可以电离出2molNa+，故D 错误，
故选：B。
11．（3 分）下列说法正确的是（
）
A．常用于建造桥梁、房屋的合金是铝合金
B．SO2 能使KMnO4 溶液褪色，说明SO2 具有漂白性
C．Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料
D．除去CO2 中的少量SO2 通过饱和Na2CO3 溶液洗气
【解答】解：A．用于建造桥梁和房屋的合金一定是强度高、韧性好，产量大的合金，而符合这一要求的是钢，
故A 错误；
B．SO2 能使酸性KMnO4 溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，与漂白无关，故B 错误；
C．耐高温材料应具有熔点高的特点，因Al2O3 熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故C 正确；
D．二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，则除去CO2 中少量的SO2 可使气体通过盛饱和亚硫酸钠溶液
的洗气瓶，故D 错误；
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故选：C。
12．（3 分）下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A．FeCl3 溶液腐蚀铜制电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．NaHCO3 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH
﹣═H2O
C．向MgCl2 溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH
﹣+H2↑
D．向Fe（OH）3 中加入稀盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
【解答】解：A．FeCl3 溶液腐蚀铜制电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A 错误；
B．NaHCO3 溶液与NaOH 溶液反应，离子方程式：HCO3
﹣+OH
﹣═H2O+CO32﹣，故B 错误；
C．钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+═H2↑
+2Na++Mg（OH）2↓，故C 错误；
D．向Fe（OH）3 中加入稀盐酸，离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D 正确；
故选：D。
13．（3 分）如图表示Cu 与HNO3 反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3 反应中被还原的HNO3 与Cu 的量
的关系（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：金属铜和稀硝酸反应的方程式：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被还原的HNO3
的物质的量等于产生气体的物质的量，若均等于2mol，参加反应的金属铜的物质的量是3mol，符合这种关系的
是A 点。
故选：A。
14．（3 分）下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（
）
A．新制氯水久置后酸性增强
B．氯气能与铜化合生成CuCl2
C．除去氯气中的少量氯化氢，可使气体通过饱和食盐水
D．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
【解答】解：A．氯气和水的反应为Cl2+H2O＝H++Cl
﹣+HClO，新制的氯水久置时发生HClO 分解生成HCl 和
O2 的反应，溶液酸性增强，故A 正确；
B．铜丝与氯气加热可反应：Cu+Cl2
＝CuCl2，故B 正确；
C．因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C
正确；
D．干燥的氯气和液氯均不具有漂白性，不能与干燥的有色布条褪色反应生成次氯酸，所以不能是干燥有色布条
褪色，故D 错误；
故选：D。
15．（3 分）28g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2 固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固
体质量为（
）
A．36g
B．40g
C．80g
D．160g
【解答】解：28g 铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2 固体，由于Na2O2 固体溶于水后
生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得
到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒，最终得到的固体质量为
×
×160g/mol＝40g；
故选：B。
16．（3 分）下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的是（
）
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A．
B．
C．
D．
【解答】解：A．氨气极易溶于水，图中氯化铵溶液与氢氧化钙溶液反应不能制取氨气，故A 错误；
B．图中用氨气做喷泉实验，是因为氨气极易溶于水，使得烧瓶内外形成压强差，故B 正确；
C．氨气密度小于空气密度，用选择向下排气法收集，应短进长出，故C 错误；
D．要验证氨水的挥发性，应选择易挥发性酸，如浓盐酸或者浓硝酸，稀硫酸难挥发，不能验证，故D 错误；
故选：B。
二、非选择题（本大题共5 小题，计52 分）
17．（9 分）现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeCl3 溶液⑦Ba（OH）2⑧氢氧化铁胶体
（1）上述物质属于非电解质的是
②③
（填序号）。
（2）区别⑥与⑧的方法是
丁达尔效应
。
（3）要使④和⑦含相同数目的氧原子，则④和⑦的物质的量之比为
1：2
。
（4）下列关于厨房中①的制品使用，合理的是
A
（填字母）。
A．烧煮开水B．盛放食醋C．用碱水洗涤D．用金属丝擦表面的污垢
（5）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的离子方程式为
SiO2+2OH
﹣＝SiO32﹣+H2O
，工艺师常用
氢氟酸
（填物质名称）来雕刻玻璃。
【解答】解：（1）题中②蔗糖③SiO2 在熔融状态或水溶液中不能导电，为非电解质，故答案为：②③；
（2）胶体具有丁达尔效应，为胶体的特征性质，可用于鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔效应；
（3）④H2SO4、⑦Ba（OH）2 含相同数目的氧原子，则由④和⑦的化学式可知二者的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（4）使用铝制品，应防止铝的腐蚀，不能用于盛放酸、碱等，且避免破坏表面氧化膜，只有A 正确。
故答案为：A；
（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH
﹣＝SiO32﹣+H2O；二氧化
硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能与氢氟酸反应，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃；
故答案为：SiO2+2OH
﹣＝SiO32﹣+H2O；氢氟酸。
18．（10 分）卤素及其化合物是中学化学的基础。
（1）为测定Cl2、Br2 的氧化性强弱，设计了如下实验
①补全图中的空白。
试剂：
氯水
；现象：
溶液分层，下层呈橙红色，上层无色
。
②可以证明Cl2 的氧化性
强于
（填“强于”或“弱于”）Br2 的氧化性，此反应的离子方程式为
Cl2+2Br
﹣
＝Br2+2Cl
﹣
。
（2）已知二氧化氯溶于水的反应为2CO2+H2O═HClO3+HClO2，请用双线桥标明电子转移的方向和数目
（3）已知氰（CN）2 和硫氰（SCN）2 的性质与卤素单质相似，阴离子的还原性强弱为SCN
﹣＞CN
﹣＞Br
﹣．写
出在NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入（CN）2 反应的离子方程式
（CN）2+2SCN
﹣＝2CN
﹣+（SCN）2
。
【解答】解：（1）①要想比较氯气和溴单质的氧化性大小，做如下实验：
少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下
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层橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴。溴单质在四氯化碳中的溶解度大
于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以会看到：溶液分层，下层橙红色，上层无色，
故答案为：氯水；四氯化碳；溶液分层，下层橙红色，上层无色；
②通过以上实验知，氯气能将溴单质置换出来，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br
﹣＝Br2+2Cl
﹣。
故答案为：强于；Cl2+2Br
﹣＝Br2+2Cl
﹣；
（2）反应2ClO2+H2O═HClO3+HClO2 中，Cl 从+4 价升高到了+5 价，从+4 价降低到了+3 价，电子转移为：
，
故答案为：
；
（3）由还原能力的大小信息可知：（CN）2 只能氧化SCN
﹣而不能氧化Br
﹣，在NaBr 和KSCN 的混合溶液中加
入（CN）2 只发生反应：（CN）2+2SCN
﹣＝2CN
﹣+（SCN）2，
故答案为：（CN）2+2SCN
﹣＝2CN
﹣+（SCN）2。
19．（10 分）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl
﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子中的几种离子。为确
定其成分，设计如下实验：
a．取10mL 该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2 溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.4mol 白色沉淀，
向滤液中加入AgNO3 溶液无沉淀产生。
b．另取10mL 该废水于试管中，滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉
淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示（不考虑沉淀、气体的溶解和损
失）。
根据上述实验和图表数据回答：
（1）该废水中一定含有的离子有
Na+、NH4+、Al3+、SO42﹣
（填离子符号）。
（2）实验室配制100mL 所需浓度的NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要
100mL
容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称）。
（3）实验b 中沉淀溶解时发生反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH
﹣＝AlO2
﹣+2H2O
。
（4）c（NaOH）＝
1.5
mol/L。
（5）图中a＝
60
。
【解答】解：（1）该废水中一定含有的离子有：NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含碳酸根离子，结合电荷守恒：阳
离子所带电荷总数为：3n（Al3+）+n（NH4+）＝3×0.015mol+0.03mol＝0.06mol，阴离子所带电荷总数＝2n（SO42
﹣）＝2×0.4mol＝0.8mol，则一定含有Na+物质的量为0.74mol，
故答案为：Na+、NH4+、Al3+、SO42﹣；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称取氢氧化钠，把氢氧化钠倒
入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用
胶头滴管滴加，配成100mL 溶液，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶，
所以还需要玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶，
故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；
（3）实验b 中沉淀溶解时发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH
﹣＝AlO2
﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH
﹣＝AlO2
﹣+2H2O；
（4）由以上分析可知需OH
﹣为0.045mol，氢氧化钠溶液体积＝30ml，浓度c＝
＝1.5mol/L，故答案
为：1.5；
（5）实验中使用的NaOH 溶液的总物质的量为：0.045mol+0.03mol+0.015mol＝0.09mol，结合图象中沉淀的变化
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关系知此时氢氧化钠溶液的体积a＝
＝0.06L＝60mL，
故答案为：60。
20．（11 分）有下列转化关系（反应条件略）
已知：①X、Y、Z、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪
色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小、浓度降低；将乙的浓溶液
露置在空气中一段时间，质量增加、浓度降低。请填写下列空白：
（1）Z 的化学式是
H2O
。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，说明乙的浓溶液具有
吸水
性；利用该性质
可以进行的实验操作是
d
（填字母）。
a．钝化铁片b。检验Ba2+c．干燥氨气d。干燥氯气
（3）甲的浓溶液常呈黄色的原因是
浓硝酸易分解生成NO2
。
（4）在X 和Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是
2：1
。
（5）W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式
SO2+Br2+2H2O＝
H2SO4+2HBr
。
（6）写出M 与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
。
【解答】解：（1）由上述分析可知，Z 为H2O，故答案为：H2O；
（2）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间，其质量增加浓度降低，可以用于干燥氯气，硫酸能与氨气反
应，不能干燥氨气，浓硫酸具有强氧化性，可以使Fe 片钝化，利用硫酸根检验Ba2+离子，
故答案为：吸水；d；
（3）浓硝酸不稳定，易分解生成红棕色的二氧化氮，导致溶液呈黄色，故答案为：浓硝酸易分解生成NO2；
（4）X 和Z 的反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还有的二氧化氮生成NO，由
方程式可知，被氧化的NO2 与被还原的NO2 的物质的量之比是2：1，
故答案为：2：1；
（5）溴具有强氧化性，在溶液中奖二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O＝
H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；
（6）碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）
CO2↑
+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
21．（12 分）某小组取一定质量的FeSO4 固体，利用图装置进行实验。
实验
实验过程
实验现象
①
通入一段时间N2，加热
A 中固体变为红棕色，B 中有白色沉
淀，D 试管中有无色液体
②
用带火星的木条靠近装置D 的导管口
木条复燃
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③
充分反应，停止加热，冷却后，取A 中固体，加
盐酸
固体溶解，溶液呈黄色
④
将③所得溶液滴入D 试管中
溶液变为浅绿色
已知：SO2 的熔点为﹣72℃，沸点为﹣10℃；SO3 的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃
（1）加热前，先通入一段时间N2 的目的是
。
（2）实验③反应的离子方程式是
。
（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A 中固体颜色变化推测，还一定有
气体，依据是
。
（4）实验④反应的离子方程式是
。
（5）某同学依据B 中的现象，认为FeSO4 分解一定有SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因
（用必要的
文字和化学方程式解释）。
【解答】解：（1）通入氮气赶出装置中的空气，避免硫酸亚铁被空气中氧气氧化，影响硫酸亚铁分解产物的推断，
故答案为：排除装置内空气，防止硫酸亚铁被氧气氧化；
（2）根据②木条复燃说明有氧气生成，根据A 中固体变为红棕色，说明A 中固体变为红棕色为氧化铁，B 中有
白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验③反
应的离子方程式是Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（3）根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数，分解过程除产生使木条复
燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，A 中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3 生成，铁的化合价也
在升高，在FeSO4 中只有+6 价S 元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2 生成，
故答案为：SO2；因为有Fe2O3 生成，在FeSO4 中只有+6 价S 元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2 生成；
（4）取A 中固体，加盐酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，将③所得溶液滴入D 试管中，溶液变为浅绿色说明有
二价铁生成，说明三价铁离子被还原，D 试管中有无色液体为二氧化硫，发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O＝
2Fe2++SO42﹣+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+；
（5）因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解一定生成氧化铁、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B 中的
现象是有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，该沉淀可能是2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓
+2HCl，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象，总反应为2SO2+O2+2H2O+2BaCl2＝2BaSO4↓+4HCl，
故答案为：不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故无论分
解反应是否有SO3 生成，都会有此现象。
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2019-2020 学年四川省成都市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共20 小题，每小题2 分，满分40 分）
1．（2 分）西汉《淮南万毕术》提及湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”。该反应中Fe 的化合价（
）
A．不变
B．降低
C．升高
D．无法判断
2．（2 分）下列实验操作或装置正确的是（
）
A．
蒸发
B．
过滤
C．
加热液体
D．
分液
3．（2 分）下列对于SiO2 和CO 的说法正确的是（
）
A．常温均为气态
B．SiO2 是酸性氧化物
C．均为有毒物质
D．均为两性氧化物
4．（2 分）H2O2 常用作火箭燃料的氧化剂。下列反应中H2O2 只作氧化剂的是（
）
A．SO2+H2O2═H2SO4
B．H2O2+Cl2═O2+2HCl
C．2H2O2
2H2O+O2↑
D．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
5．（2 分）Na2CO3 和NaHCO3 是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（
）
A．Na2CO3 俗名小苏打
B．分别取固体滴加几滴水，均无放热效应
C．各取1g 固体加10mL 水，充分振荡后滴加1～2 滴酚酞，红色更深的是NaHCO3
D．NaHCO3 加热易分解
6．（2 分）向盛有2mLFeCl3 溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是（
）
A．操作①为振荡
B．步骤Ⅰ中的离子反应为：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．若步骤Ⅱ溶液变红色，说明Fe2+能用KSCN 检验
D．步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+
7．（2 分）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，22.4LH2O 中含有水分子数为NA
B．0.5molNa2SO4 中含有Na+数目为NA
C．常温常压下，22.4LSO2 完全溶于水，生成H2SO3 分子数为NA
D．23gNa 与水完全反应，转移电子数为2NA
8．（2 分）金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4 价和+3
价，其中+3 价钛极易被氧化。有关说法正确的是（
）
A．金属钛就是钛合金
B．Ti2O3 化学性质稳定
C．FeTiO3（钛酸亚铁）中钛的化合价为+3 价
D．钛及其合金可广泛应用于航空领域
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9．（2 分）某矿泉水标签的部分内容如下，由表可知（
）
A．其中Mg2+含量为物质的量浓度
B．配料表中纯净水含有的K+为1.0～27.3mg/L
C．该品牌水中c（Mg2+ ）最大值也可表示为0.2mmol/L
D．可向少量样品中先后加入稀盐酸和AgNO3 溶液，检验是否含Cl
﹣
10．（2 分）通过下列实验得到的结论错误的是（
）
A．焰色反应：火焰呈黄色时一定不含钾元素
B．SO2 漂白品红：加热恢复红色，说明生成的无色物质不稳定
C．加热铝箔：“熔而不落”说明氧化铝的熔点高于铝
D．蔗糖中加浓硫酸：浓硫酸具有脱水性和强氧化性
11．（2 分）向含有大量H+、Na+、NO3
﹣离子的某溶液中加入Na2O2 粉末，充分反应后溶液离子数目保持不变的是
（
）
A．NO3
﹣
B．Na+
C．H+
D．NO3
﹣、Na+
12．（2 分）化学教材中图表、数据等可提供很多信息，下列利用图表不当的是（
）
A．原子结构示意图﹣从微观角度认识氧化还原与电子转移的关系
B．酸、碱、盐溶解性表﹣判断复分解反应能否发生
C．相对原子质量﹣比较不同金属的活动性
D．科学视野﹣了解化学与社会、生产、生活的联系
13．（2 分）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析下图实验所得结论错误的是（
）
A．浓氨水具有挥发性
B．浓氨水中含有NH3•H2O
C．若Pt 丝始终保持红热，则该反应放热
D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O2
4NO2+6H2O
14．（2 分）下列实验操作错误或不能达到实验目的是（
）
实验目的
实验操作
A
观察钠的金属光泽
取一小块金属钠，用小刀切去
一端的外皮
B
检验浓硫酸与铜反应生成了
CuSO4
向反应后的试管中迅速加入少
量水
C
实验室收集NH3
向下排空气法收集时，小试管
口塞一团棉花
D
检验硫磺溶解性差异
将少量硫磺分别加入水、酒精、
二硫化碳中
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2 分）火星大气中含有95%的二氧化碳。某课题组研制出“Na﹣CO2”电池，其工作原理为：3CO2+4Na═
2Na2CO3+C．下列分析错误的是（
）
A．CO2 部分发生还原反应
B．1molNa 完全反应失去1mole
﹣
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4
D．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统
16．（2 分）下列反应的离子方程式正确的是（
）
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A．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4F
﹣+4H+═SiF4+H2O
B．氯气与NaOH 溶液：Cl2+OH
﹣═Cl
﹣+HClO
C．二氧化氮与水：NO2+H2O═2H++NO3
﹣
D．FeCl3 溶液刻蚀电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
17．（2 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是
（
）
A．雾霾的分散质只含NH4NO3 和（NH4）2SO4
B．NOx 为纯净物，化学式为NO
C．上图所有转化只涉及化合反应
D．发展清洁能源可有效减少雾霾发生
18．（2 分）某小组利用教材装置实验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是（
）
A．湿棉花的作用是提供水蒸气
B．点燃肥皂泡，可以检验生成气体为H2
C．将反应后固体溶于稀H2SO4，滴加KSCN 溶液不变红，则固体产物为FeO
D．试管中发生的反应为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
19 ．（2 分）如图进行实验，为了在乙装置中观察到明显白色沉淀，下列做法不可行的是（
）
A．不加热，倾斜两支Y 形管混合反应物即可
B．混合两支Y 形管中试剂，加热丙装置
C．该实验需在乙处进行尾气处理
D．丙中浓盐酸可换成双氧水
20．（2 分）粗盐提纯后还含有MgCl2、Na2SO4 和CaCl2 等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl 固体，
有关分析正确的是（
）
A．X、Y、Z 分别为NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．操作a、b 和c 均为过滤
C．溶液N 中的溶质只有NaCl、CaCl2
D．可在操作c 前加稀盐酸以简化操作流程
二、填空题（共6 小题，每小题6 分，满分60 分）
21．（6 分）某同学欲用绿矾（FeSO4•7H2O）配制100mL1mol/L 的FeSO4 溶液。
（1）配制过程：
①将
g 绿矾晶体放入
中溶解恢复至室温；
②将溶液转移到
容量瓶中，并将洗涤液一并转移。
③加水定容、摇匀、装瓶、贴标签。
（2）误差分析
①若该绿矾晶体已部分失去结晶水，则所配溶液浓度
；
②如图所示加水定容，所配溶液浓度
。
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22．（6 分）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可用湿法制备高铁酸钾。
2Fe（OH）3+3ClO
﹣+4OH
﹣═2FeO42﹣+3Cl
﹣+5H2O
①FeO42﹣中铁元素化合价为
。
②请用单线桥表示反应中电子转移情况
。
③根据化合价，推测FeO42﹣能和下列
反应（填序号）。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
23．（14 分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）地壳中大多数金属元素以
（填“游离态”或“化合态”）存在于自然界中；含量第二的金属元素
是
。
（2）常见金属原子最外层电子数较少，单质往往表现出
性；请画出金属镁的原子结构示意图
。
（3）铝、铁、银是常见的三种金属。用以下试剂探究这三种金属的活动性顺序，能达到目的是
（填序号）。
A．Ag、FeCl2 溶液、AlCl3 溶液
B．Fe、AlCl3 溶液、AgNO2 溶液
C．Ag、Fe、AlCl3 溶液
（4）Na 极易被氧化，将金属Na 放在
里加热，观察到Na 先
，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体。
Mg、Al 易形成致密氧化膜，铝制容器可盛装
或浓HNO3
（5）类比钠与水的反应，写出镁与热水反应的化学方程式
。
（6）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点
是
（填“可行”或“不可行”），理由是
。
24．（8 分）将物质的量之比为2：3 的铁、铜混合粉末15.2g 加入100mL 过量稀硝酸中，得到4.48LNO（标况下），
试计算（写出简要计算过程）：
（1）生成NO 的物质的量；
（2）该金属混合物中铜的质量；
（3）向反应后溶液中加入V L、a mol/L 的NaOH 溶液至沉淀质量不再变化，求原硝酸的物质的量浓度。
25．（10 分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的某工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体A 的主要成分是
，沉淀B 主要含
。（填化学式）
（2）向铝土矿加入烧碱溶液会生成SiO32﹣，该离子方程式是
。
（3）步骤Ⅱ生成滤液B 的化学方程式为
。
（4）步骤Ⅳ的操作为
。
（5）步骤Ⅱ中能否将烧碱溶液换成氨水？并请简述理由
。
26．（16 分）化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。
（1）用上述装置进行实验：
①快速制取并收集少量干燥的NH3，连接顺序为a→
（按气体流向，用小写字母编号表示）；A 中分液漏
斗盛放药品为
。
②能利用F 干燥并能用G 进行尾气处理的是
。（填字母序号）
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a．H2
b．SO2
c．NH3
d．NO2
③某小组将A、B 装置连接，A 中加入Na2O2，B 中加入Na2S 溶液，将水滴入A 后，B 中出现浑浊。B 中发生
反应的离子方程式为
。
（2）H2CO3 酸性比HClO 强，请填写下表设计一个最简单的方案证明。
（可选试剂：CaCO3 固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和NaClO 溶液、饱和Ca（ClO）2 溶液、饱和NaHCO3 溶液）
装置编号
药品试剂
反应原理或设计依据
1
A
CaCO3 固体、
制备CO2
2
目的：
3
化学方程式
…
预期现象及结论：观察到
现象，证明碳酸酸性强于次氯酸。
某小组按上述方案完成实验后为及时处理废液，一段时间后发现有较大刺激性气味气体产生。请推测其可能原
因
。
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2019-2020 学年四川省成都市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20 小题，每小题2 分，满分40 分）
1．（2 分）西汉《淮南万毕术》提及湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”。该反应中Fe 的化合价（
）
A．不变
B．降低
C．升高
D．无法判断
【解答】解：曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，
该反应中Fe 的化合价由0 价到+2 价，铁的化合价升高，
故选：C。
2．（2 分）下列实验操作或装置正确的是（
）
A．
蒸发
B．
过滤
C．
加热液体
D．
分液
【解答】解：A．图中为蒸发操作，操作合理，故A 正确；
B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B 错误；
C．液体不能太多，不能超过试管容积的
，故C 错误；
D．图中为分液操作，应打开上口的塞子，故D 错误；
故选：A。
3．（2 分）下列对于SiO2 和CO 的说法正确的是（
）
A．常温均为气态
B．SiO2 是酸性氧化物
C．均为有毒物质
D．均为两性氧化物
【解答】解：A．CO 常温为气态，二氧化硅为固体，故A 错误；
B．SiO2 是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故B 正确；
C．SiO2 和CO 中一氧化碳有毒，二氧化硅无毒，故C 错误；
D．二氧化硅为酸性氧化物，一氧化碳和酸碱都不反应，为不成盐氧化物，故D 错误；
故选：B。
4．（2 分）H2O2 常用作火箭燃料的氧化剂。下列反应中H2O2 只作氧化剂的是（
）
A．SO2+H2O2═H2SO4
B．H2O2+Cl2═O2+2HCl
C．2H2O2
2H2O+O2↑
D．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
【解答】解：A、SO2+H2O2═H2SO4 中过氧化氢中氧元素的化合价降低是氧化剂，故A 正确；
B、H2O2+Cl2═O2+2HCl 中过氧化氢中氧元素的化合价升高是还原剂，故B 错误；
C、2H2O2
2H2O+O2↑中过氧化氢中既是氧化剂也是还原剂，故C 错误；
D、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 过氧化氢中氧元素的化合价升高是还原剂，故D 错
误；
故选：A。
5．（2 分）Na2CO3 和NaHCO3 是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（
）
A．Na2CO3 俗名小苏打
B．分别取固体滴加几滴水，均无放热效应
C．各取1g 固体加10mL 水，充分振荡后滴加1～2 滴酚酞，红色更深的是NaHCO3
D．NaHCO3 加热易分解
【解答】解：A、Na2CO3 俗名叫苏打，而小苏打是碳酸氢钠，故A 错误；
B、Na2CO3 溶于水试管温度上升，所以并不是均无热效应，故B 错误；
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C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以红色更深的是碳酸钠，故C 错误；
D、NaHCO3 加热分解分解成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠不稳定受热易分解，故D 正确；
故选：D。
6．（2 分）向盛有2mLFeCl3 溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是（
）
A．操作①为振荡
B．步骤Ⅰ中的离子反应为：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．若步骤Ⅱ溶液变红色，说明Fe2+能用KSCN 检验
D．步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+
【解答】解：向盛有2mLFeCl3 溶液的试管中加入少量铁粉，发生氧化还原反应生成氯化亚铁溶液，操作1 过滤
除去过量固体，溶液颜色黄色变化为浅绿色，加入KSCN 溶液溶液无元素变化，取上层清液加入新制氯水，氯
化亚铁被氧化为氯化铁，和硫氰化钾反应溶液变为血红色，
A．操作①为振荡操作，故A 正确；
B．步骤Ⅰ中是铁和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子反应为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B 正确；
C．若步骤Ⅱ溶液变红色，可能是反应后有剩余铁离子，不能说明Fe2+能用KSCN 检验，故C 错误；
D．步骤Ⅲ中氯气具有强氧化性能验货亚铁离子，Fe2+被氧化为Fe3+，故D 正确；
故选：C。
7．（2 分）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，22.4LH2O 中含有水分子数为NA
B．0.5molNa2SO4 中含有Na+数目为NA
C．常温常压下，22.4LSO2 完全溶于水，生成H2SO3 分子数为NA
D．23gNa 与水完全反应，转移电子数为2NA
【解答】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A 错误；
B.1mol 硫酸钠中含有2mol 钠离子，则0.5molNa2SO4 中含有Na+物质的量为1mol，数目为NA，故B 正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，Vm 未知无法计算二氧化硫物质的量，故C 错误；
D.23gNa 与水完全反应生成1mol 氢氧化钠，转移电子数为NA，故D 错误；
故选：B。
8．（2 分）金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4 价和+3
价，其中+3 价钛极易被氧化。有关说法正确的是（
）
A．金属钛就是钛合金
B．Ti2O3 化学性质稳定
C．FeTiO3（钛酸亚铁）中钛的化合价为+3 价
D．钛及其合金可广泛应用于航空领域
【解答】解：A、钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故A 错误；
B、+3 价钛极易被氧化，所以Ti2O3 化学性质不稳定，故B 错误；
C、根据化合价代数和为零，FeTiO3（钛酸亚铁）中铁为+2 价，所以钛的化合价为+4 价，故C 错误；
D、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天，故D 正确；
故选：D。
9．（2 分）某矿泉水标签的部分内容如下，由表可知（
）
A．其中Mg2+含量为物质的量浓度
B．配料表中纯净水含有的K+为1.0～27.3mg/L
C．该品牌水中c（Mg2+ ）最大值也可表示为0.2mmol/L
D．可向少量样品中先后加入稀盐酸和AgNO3 溶液，检验是否含Cl
﹣
【解答】解：A．该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，故A 错
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误；
B．该品牌纯净水中K+含量是确定的，K+含量范围为：1.0～27.3mg/L，故B 错误；
C．由标签可知，c（Mg2+）最大含量为4.8mg/L，根1L 溶液中Mg2+的物质的量为
＝2×10
﹣4mol，
即c（Mg2+）的最大值为2×10
﹣4mol/L＝0.2m mol/L，故C 正确；
D．检验氯离子的试剂为稀硝酸和硝酸银，不能用盐酸酸化，用盐酸酸化引入氯离子对原溶液中氯离子检验造成
干扰，故D 错误。
故选：C。
10．（2 分）通过下列实验得到的结论错误的是（
）
A．焰色反应：火焰呈黄色时一定不含钾元素
B．SO2 漂白品红：加热恢复红色，说明生成的无色物质不稳定
C．加热铝箔：“熔而不落”说明氧化铝的熔点高于铝
D．蔗糖中加浓硫酸：浓硫酸具有脱水性和强氧化性
【解答】解：A．进行焰色反应时，观察钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃，如不透过蓝色钴玻璃，则无法判断
出钾元素是否存在，故A 错误；
B．二氧化硫的漂白性具有不稳定性，加热恢复颜色说明生成的无色物质不稳定，故B 正确；
C．氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故C 正确；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C 与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性，
故D 正确；
故选：A。
11．（2 分）向含有大量H+、Na+、NO3
﹣离子的某溶液中加入Na2O2 粉末，充分反应后溶液离子数目保持不变的是
（
）
A．NO3
﹣
B．Na+
C．H+
D．NO3
﹣、Na+
【解答】解：Na2O2 粉末加入溶液中生成NaOH，溶液中的Na+数目增大；H+与NaOH 反应导致其数目减少，所
以充分反应后溶液离子数目保持不变的是NO3
﹣，
故选：A。
12．（2 分）化学教材中图表、数据等可提供很多信息，下列利用图表不当的是（
）
A．原子结构示意图﹣从微观角度认识氧化还原与电子转移的关系
B．酸、碱、盐溶解性表﹣判断复分解反应能否发生
C．相对原子质量﹣比较不同金属的活动性
D．科学视野﹣了解化学与社会、生产、生活的联系
【解答】解：A、原子结构示意图最外层电子数决定元素的化学性质，如果最外层电子数大于4 易得电子，最外
层电子数小于4 易失电子，所以原子结构示意图﹣从微观角度认识氧化还原与电子转移的关系，故A 正确；
B、“酸、碱、盐的溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一，因为复分解反应的条件为生成物中是否
有水、沉淀、气体生成，故B 正确；
C、因为在标准状态下，1 摩尔气体的体积都是22.4 升，气体的密度＝
，所
以比较气体的密度大小，就可以直接比较相对分子质量了，而不能比较金属的活动性，故C 错误；
D、通过科学视野了解化学与社会、生产、生活的联系，故D 正确；
故选：C。
13．（2 分）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析下图实验所得结论错误的是（
）
A．浓氨水具有挥发性
B．浓氨水中含有NH3•H2O
C．若Pt 丝始终保持红热，则该反应放热
D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O2
4NO2+6H2O
【解答】解：浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，
一氧化氮在瓶口和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体，
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A．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，故A 正确；
B．浓氨水中含有主要成分为NH3•H2O，故B 正确；
C．若Pt 丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应，故C 正确；
D ．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，故D 错误。
故选：D。
14．（2 分）下列实验操作错误或不能达到实验目的是（
）
实验目的
实验操作
A
观察钠的金属光泽
取一小块金属钠，用小刀切去
一端的外皮
B
检验浓硫酸与铜反应生成了
CuSO4
向反应后的试管中迅速加入少
量水
C
实验室收集NH3
向下排空气法收集时，小试管
口塞一团棉花
D
检验硫磺溶解性差异
将少量硫磺分别加入水、酒精、
二硫化碳中
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．取一小块金属钠，用小刀切去一端的外皮，可观察到哪的金属光泽，该操作方法合理，故A 不
选；
B．反应后溶液中含有大量浓硫酸，应该将反应后溶液缓缓加入烧杯中，该操作方法不合理，故B 选；
C．氨气密度小于空气密度，收集时容易与空气形成对流，收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3 与空
气的对流速度，收集到纯净的NH3，该操作方法合理，故C 不选；
D．硫磺难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，将少量硫磺分别加入水、酒精、二硫化碳中，可检验硫磺溶
解性差异，故D 不选；
故选：B。
15．（2 分）火星大气中含有95%的二氧化碳。某课题组研制出“Na﹣CO2”电池，其工作原理为：3CO2+4Na═
2Na2CO3+C．下列分析错误的是（
）
A．CO2 部分发生还原反应
B．1molNa 完全反应失去1mole
﹣
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4
D．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统
【解答】解：A．由总反应4Na+3CO2═2Na2CO3+C，3 个CO2 参与反应只有1 个CO2 被还原，故A 正确；
B．总反应4Na+3CO2═2Na2CO3+C，则Na 失电子发生氧化反应，是还原剂，且1molNa 完全反应失去1mole
﹣，
故B 正确；
C．在反应4Na+3CO2═2Na2CO3+C 中，Na 为还原剂，CO2 部分被还原，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，
故C 错误；
D．该反应能将火星中的CO2 通过原电池原理，转化为电能，提供能源，故D 正确；
故选：C。
16．（2 分）下列反应的离子方程式正确的是（
）
A．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4F
﹣+4H+═SiF4+H2O
B．氯气与NaOH 溶液：Cl2+OH
﹣═Cl
﹣+HClO
C．二氧化氮与水：NO2+H2O═2H++NO3
﹣
D．FeCl3 溶液刻蚀电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
【解答】解：A．用氢氟酸腐蚀玻璃，氢氟酸是弱酸写分子式，离子方程式中不能把氟化氢拆成离子，故A 错误；
B．氯气与NaOH 溶液的离子方程式为Cl2+2OH
﹣═Cl
﹣+ClO
﹣+H2O，故B 错误；
C．二氧化氮与水的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3
﹣+NO↑，故C 错误；
D．FeCl3 溶液刻蚀电路板的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D 正确；
故选：D。
17．（2 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是
（
）
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A．雾霾的分散质只含NH4NO3 和（NH4）2SO4
B．NOx 为纯净物，化学式为NO
C．上图所有转化只涉及化合反应
D．发展清洁能源可有效减少雾霾发生
【解答】解：A、雾霾的分散质含有NH4NO3 和（NH4）2SO4，也有可能含硫酸氢铵，故A 错误；
B、NOx 为混合物，有一氧化氮和二氧化氮，故B 错误；
C、氨气与硝酸可能发生氧化还原反应，所以并不是只涉及化合反应，故C 错误；
D、无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，所以发展清洁能源可有
效减少雾霾发生，故D 正确；
故选：D。
18．（2 分）某小组利用教材装置实验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是（
）
A．湿棉花的作用是提供水蒸气
B．点燃肥皂泡，可以检验生成气体为H2
C．将反应后固体溶于稀H2SO4，滴加KSCN 溶液不变红，则固体产物为FeO
D．试管中发生的反应为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
【解答】解：A．教材装置实验探究铁与水的反应中利用湿棉花提供反应需要的水蒸气，故A 正确；
B．肥皂泡是氢气，点燃肥皂泡，发生暴鸣现象，可以检验生成气体为H2，故B 正确；
C．反应生成的是四氧化三铁，溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和硫酸铁，滴加KSCN 溶液变红，故C 错误；
D．试管中发生的反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故D 正确；
故选：C。
19 ．（2 分）如图进行实验，为了在乙装置中观察到明显白色沉淀，下列做法不可行的是（
）
A．不加热，倾斜两支Y 形管混合反应物即可
B．混合两支Y 形管中试剂，加热丙装置
C．该实验需在乙处进行尾气处理
D．丙中浓盐酸可换成双氧水
【解答】解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不可行，故A 错误；
B．混合两支Y 形管中试剂，加热丙装置，乙装置中观察到明显白色沉淀，故B 正确；
C．氯气、二氧化硫均有毒，需在乙处进行尾气处理，故C 正确；
D．丙中浓盐酸可换成双氧水，生成氧气，可氧化二氧化硫，故D 正确；
故选：A。
20．（2 分）粗盐提纯后还含有MgCl2、Na2SO4 和CaCl2 等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl 固体，
有关分析正确的是（
）
A．X、Y、Z 分别为NaOH、Na2CO3、BaCl2
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B．操作a、b 和c 均为过滤
C．溶液N 中的溶质只有NaCl、CaCl2
D．可在操作c 前加稀盐酸以简化操作流程
【解答】解：A．为除去过量的氯化钡，应最后加入碳酸钠，故A 错误；
B．操作a、b 和c 用于分离固体和液体，均为过滤，故B 正确；
C．由以上分析可知溶液N 含有NaCl、NaOH、BaCl2、CaCl2 等，故C 错误；
D．白色固体Ⅲ为CaCO3、BaCO3，如加入盐酸，可重新生成氯化钡、氯化钙等杂质，故D 错误。
故选：B。
二、填空题（共6 小题，每小题6 分，满分60 分）
21．（6 分）某同学欲用绿矾（FeSO4•7H2O）配制100mL1mol/L 的FeSO4 溶液。
（1）配制过程：
①将
27.8
g 绿矾晶体放入
烧杯
中溶解恢复至室温；
②将溶液转移到
100mL
容量瓶中，并将洗涤液一并转移。
③加水定容、摇匀、装瓶、贴标签。
（2）误差分析
①若该绿矾晶体已部分失去结晶水，则所配溶液浓度
偏大
；
②如图所示加水定容，所配溶液浓度
偏小
。
【解答】解：（1）①用绿矾（FeSO4•7H2O）配制100mL1mol/L 的FeSO4 溶液，需要绿矾的质量m＝CVM＝1mol/L
×0.1L×278g/mol＝27.8g，溶解固体应放在烧杯中溶解；
故答案为：27.8；烧杯；
②配制100mL1mol/L 的FeSO4 溶液，应选择100mL 容量瓶，冷却后的溶液转移到100mL 容量瓶；
故答案为：100mL；
（2）①若该绿矾晶体已部分失去结晶水，导致称取的溶质中，含有溶质的物质的量偏大，则所配溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
②如图所示加水定容仰视刻度线，所配溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
22．（6 分）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可用湿法制备高铁酸钾。
2Fe（OH）3+3ClO
﹣+4OH
﹣═2FeO42﹣+3Cl
﹣+5H2O
①FeO42﹣中铁元素化合价为
+6 价
。
②请用单线桥表示反应中电子转移情况
。
③根据化合价，推测FeO42﹣能和下列
BC
反应（填序号）。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
【解答】解：（1）FeO42﹣中氧元素化合价为﹣2 价，结合正负化合价的代数和为﹣2，铁元素的化合价为+6 价，
故答案为：+6 价；
（2）在2Fe（OH）3+3ClO
﹣+4OH
﹣═2FeO42﹣+3Cl
﹣+5H2O 中，Fe 元素化合价从+3 升高为+6 价，而Cl 元素化合
价从+1 降低为﹣1 价，反应中共转移电子数为6，用单线桥分析为
，
故答案为：
；
（3）FeO42﹣中铁元素处于最高价，有强氧化性，KMnO4 和O2 均为常见氧化剂，而SO2 和H2S 均有较强还原性，
能与FeO42﹣发生氧化还原反应，选项BC 符合题意，
故答案为：BC。
23．（14 分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）地壳中大多数金属元素以
化合态
（填“游离态”或“化合态”）存在于自然界中；含量第二的金属元素
是
铁
。
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（2）常见金属原子最外层电子数较少，单质往往表现出
还原
性；请画出金属镁的原子结构示意图
。
（3）铝、铁、银是常见的三种金属。用以下试剂探究这三种金属的活动性顺序，能达到目的是
B
（填序号）。
A．Ag、FeCl2 溶液、AlCl3 溶液
B．Fe、AlCl3 溶液、AgNO2 溶液
C．Ag、Fe、AlCl3 溶液
（4）Na 极易被氧化，将金属Na 放在
坩埚
里加热，观察到Na 先
熔化呈液态
，然后剧烈燃烧，生成淡
黄色固体。Mg、Al 易形成致密氧化膜，铝制容器可盛装
浓硫酸
或浓HNO3
（5）类比钠与水的反应，写出镁与热水反应的化学方程式
Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑
。
（6）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点
是
可行或不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
铝资源丰富，燃烧过程中放出热量大或冶炼铝能耗高，
污染严重
。
【解答】解：（1）地壳中大多数金属元素以化合态存在于自然界中；含量第二的金属元素是铁，
故答案为：化合态；铁；
（2）常见金属原子最外层电子数较少，容易失去电子，单质往往表现出还原性，镁原子的核外有12 个电子，核
内有12 个质子，故其原子结构示意图为
，
故答案为：还原；
；
（3）A．Ag、FeCl2 溶液、AlCl3 溶液，银和溶液都不反应，不能比较判断金属性强弱，故A 错误；
B．Fe、AlCl3 溶液、AgNO3 溶液，铁和硝酸银溶液反应生成银单质，和氯化铝溶液不反应，可以比较金属性强
弱，故B 正确；
C．Ag、Fe、AlCl3 溶液，金属和溶液不反应，不能判断金属性强弱，故C 错误；
故答案为：B；
（4）Na 极易被氧化，将金属Na 放在坩埚里加热，观察到Na 先熔化呈液态，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体，
Mg、Al 易形成致密氧化膜，铝在常温下在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行，铝制容器可盛装冷
的浓硫酸或浓HNO3，
故答案为：坩埚；熔化呈液态；浓硫酸；
（5）类比钠与水的反应，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+2H2O
Mg（OH）
2+H2↑，
故答案为：Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑；
（6）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想，对此，我的观点
是：可行，铝资源丰富，燃烧过程中放出热量大；或不可行，冶炼铝能耗高，污染严重，
故答案为：可行，铝资源丰富，燃烧过程中放出热量大；或不可行，冶炼铝能耗高，污染严重。
24．（8 分）将物质的量之比为2：3 的铁、铜混合粉末15.2g 加入100mL 过量稀硝酸中，得到4.48LNO（标况下），
试计算（写出简要计算过程）：
（1）生成NO 的物质的量；
（2）该金属混合物中铜的质量；
（3）向反应后溶液中加入V L、a mol/L 的NaOH 溶液至沉淀质量不再变化，求原硝酸的物质的量浓度。
【解答】解：（1）4.48LNO（标况下）的物质的量为：
＝0.2mol，
答：生成NO 的物质的量为0.2mol；
（2）生成0.2molNO 转移电子的物质的量为：0.2mol×（5﹣2）＝0.6mol，
设Fe、Cu 的物质的量分别为2x、3x，稀硝酸过量，反应生成铜离子、铁离子，根据电子守恒可知：2x×3+3x
×2＝0.6mol，解得：x＝0.05mol，
n（Fe）＝2x＝0.1mol，n（Cu）＝3x＝0.15mol，
该金属混合物中铜的质量为：m（Cu）＝64g/mol×0.15mol＝9.6g，
答：该金属混合物中铜的质量为9.6g；
（3）向反应后溶液中加入V L、a mol/L 的NaOH 溶液至沉淀质量不再变化，反应后溶质为硝酸钠，根据质量守
恒可知，没有被还原的硝酸为：n（HNO3）＝n（NaNO3）＝n（NaOH）＝amol/L×VL＝aVmol，
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被还原生成NO 的硝酸为0.2mol，则100mL 稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：0.2mol+aVmol，
原硝酸的物质的量浓度为：
＝（10av+2）mol/L，
答：原硝酸的物质的量浓度为（10av+2）mol/L。
25．（10 分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的某工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体A 的主要成分是
SiO2
，沉淀B 主要含
Fe（OH）3、Mg（OH）2
。（填化学式）
（2）向铝土矿加入烧碱溶液会生成SiO32﹣，该离子方程式是
SiO2+2OH
﹣═SiO32﹣+H2O
。
（3）步骤Ⅱ生成滤液B 的化学方程式为
AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O、HCl+NaOH＝NaCl+H2O
。
（4）步骤Ⅳ的操作为
加热（或灼烧）
。
（5）步骤Ⅱ中能否将烧碱溶液换成氨水？并请简述理由
不能，因生成的氢氧化铝不溶于氨水，无法从氢氧化
铁、氢氧化镁中分离
。
【解答】解：（1）由以上分析可知固体A 为SiO2，沉淀B 为Fe（OH）3、Mg（OH）2，
故答案为：SiO2；Fe（OH）3、Mg（OH）2；
（2）向铝土矿加入烧碱溶液会生成SiO32﹣，离子方程式为：SiO2+2OH
﹣═SiO32﹣+H2O，
故答案为：SiO2+2OH
﹣═SiO32﹣+H2O；
（3）滤液B 含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，方程式为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O、HCl+NaOH＝
NaCl+H2O，
故答案为：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O、HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）步骤Ⅳ为氢氧化铝的分解，应在加热条件下，故答案为：加热（或灼烧）；
（5）如换成氨水，可生成氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，而无法分离，
故答案为：不能，因生成的氢氧化铝不溶于氨水，无法从氢氧化铁、氢氧化镁中分离。
26．（16 分）化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。
（1）用上述装置进行实验：
①快速制取并收集少量干燥的NH3，连接顺序为a→
h→i→g 或h→i→f （按气体流向，用小写字母编号表示）；
A 中分液漏斗盛放药品为
浓氨水
。
②能利用F 干燥并能用G 进行尾气处理的是
c
。（填字母序号）
a．H2
b．SO2
c．NH3
d．NO2
③某小组将A、B 装置连接，A 中加入Na2O2，B 中加入Na2S 溶液，将水滴入A 后，B 中出现浑浊。B 中发生
反应的离子方程式为
2S2﹣+O2+2H2O＝2S↓+4OH
﹣
。
（2）H2CO3 酸性比HClO 强，请填写下表设计一个最简单的方案证明。
（可选试剂：CaCO3 固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和NaClO 溶液、饱和Ca（ClO）2 溶液、饱和NaHCO3 溶液）
装置编号
药品试剂
反应原理或设计依据
1
A
CaCO3 固体、
稀盐酸
制备CO2
2
B
饱和碳酸氢钠溶液
目的：
除去二氧化碳中的氯
化氢
3
C
次氯酸钙溶液
化学方程式
Ca（ClO）
2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
…
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预期现象及结论：观察到
出现浑浊
现象，证明碳酸酸性强于次氯酸。
某小组按上述方案完成实验后为及时处理废液，一段时间后发现有较大刺激性气味气体产生。请推测其可能原因
实验中通入二氧化碳较少，反应后体系中次氯酸钙过量，而生成的HClO 久置分解产生HCl，被次氯酸钙氧化而
产生氯气
。
【解答】解：（1）①固体氢氧化钠和浓氨水可以快速制取氨气。氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收
集，连接顺序为a→h→i→g 或a→h→i→f，
故答案为：h→i→g 或h→i→f；浓氨水；
②能利用F 干燥并能用G 进行尾气处理，说明气体与碱石灰不反应，且易溶于水，只有氨气符合，故答案为：c；
③过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化硫离子，则B 中反应的离子方程式为2S2﹣+O2+2H2O＝2S↓+4OH
﹣，
故答案为：2S2﹣+O2+2H2O＝2S↓+4OH
﹣；
（2）证明碳酸酸性强于次氯酸，可先用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再
通入次氯酸钙溶液中，如溶液变浑浊，说明生成碳酸钙，可说明碳酸的酸性比HClO 强，
则实验可设计如下：
装置编号
药品试剂
反应原理或设计依据
1
A
CaCO3 固体、稀盐酸
制备CO2
2
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去二氧化碳中的氯化氢
3
C
次氯酸钙溶液
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3
↓+2HClO
…
某小组按上述方案完成实验后为及时处理废液，一段时间后发现有较大刺激性气味气体产生，生成气体为氯气，
原因是实验中通入二氧化碳较少，反应后体系中次氯酸钙过量，而生成的HClO 久置分解产生HCl，被次氯酸钙
氧化而产生氯气。
故答案为：
装置编号
药品试剂
反应原理或设计依据
1
A
CaCO3 固体、稀盐酸
制备CO2
2
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去二氧化碳中的氯化氢
3
C
次氯酸钙溶液
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3
↓+2HClO
…
；出现浑浊；实验中通入二氧化碳较少，反应后体系中次氯酸钙过量，而生成的HClO 久置分解产生HCl，被次
氯酸钙氧化而产生氯气。
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2019-2020 学年四川省广元市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括25 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分共50 分）
1．（2 分）化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是（
）
A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是
大气主要污染物
B．工业上生产玻璃、水泥和陶瓷，均需石灰石作原料
C．生铁和钢的主要区别在于生铁含碳杂质高，而钢含碳杂质低
D．青铜是我国使用最早的合金
2．（2 分）下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是（
）
A．酒精和水
B．汽油和植物油
C．碘和四氯化碳
D．水和四氯化碳
3．（2 分）下列实验操作中错误的是（
）
A．
倾倒液体
B．
检查装置的气密性
C．
移走加热的蒸发皿
D．
读取量筒中液体体积
4．（2 分）下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（
）
A．Na2S
B．CuCl2
C．SO2
D．FeCl2
5．（2 分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（
）
A．明矾用作净水剂
B．液氯用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃
D．生石灰作干燥剂
6．（2 分）下列物质中，不属于电解质的是（
）
A．NaOH
B．H2SO4
C．蔗糖
D．Na2SO4
7．（2 分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（
）
A．Cl2
B．O2
C．SO2
D．NH3
8．（2 分）下列说法中正确的是（
）
A．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
B．H2O 的摩尔质量是18g
C．1 mol Na2O2 中含有2mol 钠和2mol 氧
D．9.8gH2SO4 所含H2SO4 分子数为0.1NA
9．（2 分）下列反应能说明SiO2 是酸性氧化物的是（
）
A．SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
C．SiO2+2C
Si+2CO↑
D．Si+O
SiO2
10．（2 分）下列关于物质分类的说法正确的是（
）
A．墨水、稀豆浆都能产生丁达尔现象
B．盐酸、次氯酸都属于含氧酸
C．苛性钠、纯碱都属于钠盐
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D．石英、液态氧、氯水分别属于混合物、单质、化合物
11．（2 分）下列变化需加氧化剂才能实现的是（
）
A．Cl2→Cl
﹣
B．Zn→Zn2+
C．MnO4
﹣→Mn2+
D．H+→H2
12．（2 分）下列固体物质敞放在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（
）
A．Na2CO3
B．Al（OH）3
C．Fe（OH）2
D．NaHCO3
13．（2 分）实验室有一瓶固体M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样．已知固体M 只可能
是Na2SO3 或Na2SO4．若取少量固体M 配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M 的是（
）
A．Ba（OH）2
B．稀盐酸
C．稀硫酸
D．浓硝酸
14．（2 分）设NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．0℃、101.3kPa 时，22.4L H2O 中含有的分子数为NA
B．0.5mol•L
﹣1 NaOH 溶液中Na+数为0.5NA
C．1mol 硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
D．常温常压下，16g 氧气所含电子数为NA
15．（2 分）下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（
）
A．NO2 溶解于水
B．Na 溶解于水
C．Na2O2 溶解于水
D．Cl2 溶解于水
16．（2 分）某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（
）
A．Na+、K+、SiO32﹣、Cl
﹣
B．Na+、SO42﹣、HCO3
﹣、Cl
﹣
C．K+、MnO4
﹣、NO3
﹣、Fe2+
D．Mg2+、Cl
﹣、NH4+、SO42﹣
17．（2 分）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法
错误的是（
）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2 的强氧化性
C．该反应NH3 被还原
D．生成1 mol N2 有6 mol 电子转移
18．（2 分）下列表述不正确的是（
）
A．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
B．向分别盛有等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3 溶液的试管中滴加稀盐酸，NaHCO3 反应较剧烈
C．氢气在氯气中燃烧瓶口有白雾是因生成的氯化氢结合空气中的水蒸气形成盐酸液滴
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液
19．（2 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．Cl2 通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl
﹣+ClO
﹣
B．NaHCO3 溶液中滴加盐酸：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
C．钠加入水中：Na+H2O＝Na++OH
﹣+H2↑
D．铜片放入HNO3 稀溶液中：3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu+2NO↑+4H2
20．（2 分）下列各组物质中，不能按下表中（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（
）
a→b→c
A
SiO2
Na2SiO3 H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
C
CO
CO2
D
Al（OH）3
NaAlO2 A12O3
A．A
B．B
C．C
D．D
21．（2 分）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料，宜采取的方法是（
）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
Cu
Cu（NO3）2
D．Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
22．（2 分）通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全
正确的是（
）
化学实验现象
解释与结论
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A 钠与水反应时浮在水面上
钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
B 向FeCl2 溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色
说明氯水中含有HClO
C 氯水呈黄绿色
氯气与水反应生成了黄绿色物质
D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气
A．A
B．B
C．C
D．D
23．（2 分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（
）
A．
干燥Cl2
B．
检验K2CO3 中的K+
C．
证明氨气极易溶于水D．
实验室制氨气
24．（2 分）常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z
﹣+2XO4
﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B
﹣③2B
﹣+Z2
═B2+2Z
﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（
）
A．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z
﹣
B．Z2 在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为XO4
﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4
﹣的还原产物
25．（2 分）将铁和氧化铁的混合物2.72g 加入50mL 1.6mol/L 的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红
色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（
）
A．0.2mol/L
B．0.4mol/L
C．0.8mol/L
D．1.6mol/L
二、非选择题（50 分）
26．（11 分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活生产密切相关，按要求回答以下问题
（1）煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分相当于化学实验中的
操作（填操作名称）
（2）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能，具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的
Fe3+转化为
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，常用FeC﹣作“腐蚀液”，生成CuCl2 和FeCl2，
其反应的离子方程式为
（4）洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂，
工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其化学方程式为
；漂白粉敞放在空气中会变质，其发生的化学
方程式为
（5）某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol•L
﹣1 Na2CO3 溶液以备使用。
①该同学选择托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
②该同学应称取Na2CO3•10H2O 固体
g
③在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使浓度
；（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
27．（14 分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、K 存在如图所示转化关系，其中气体D、E 为单质，试回答
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（1）写出下列物质的化学式：
A 是
，D 是
，K 是
；
（2）写出C→F 的离子方程式
（3）写出反应F→G 的离子方程式
；加热K 的化学方程式为
（4）在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是
（5）实验室检验溶液B 中阴离子的方法是
（6）金属A 混有少量金属H，除去H 简单的操作是
28．（12 分）根据如图回答问题。
（1）盛装浓硫酸的仪器是
，在反应前用手掌贴在烧瓶外壁检査装置的气密性，如果现象不明显，还可以
用什么简单方法证明该装置不漏气？
（2）写出浓H2SO4 和木炭发生反应的化学方程式
，如果有0.4mol 电子转移，则在标准状况下产生气体
L
（3）如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用
A 中加入的试剂是无水CuSO4，作用是检验产物H2O
B 中加入的试剂是品红溶液，说明SO2 具有
性
C 中加入的试剂是
，作用是除去SO2
D 中加入的试剂是品红溶液，其作用是
E 中加入的试剂是澄清石灰水，其现象是
（4）如果将此装置中的木炭粉改为铜，则最左边装置中反应的方程式为
29．（8 分）A、B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为
，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳
气体的反应
（2）若A 是一种黄色单质固体，将B 通入氯水中其离子方程式为
（3）若C 是红棕色气体，A 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室制取A 的化学方程式
为
，验证A 是否已经收集满的方法是
30．（5 分）已知反应KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平上述化学方程式并用双线桥表示反应中的电子转移情况。
KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
②若参加反应的KMnO4 是39.5g，则被氧化的HCl 是
mol
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2019-2020 学年四川省广元市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括25 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分共50 分）
1．（2 分）化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是（
）
A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是
大气主要污染物
B．工业上生产玻璃、水泥和陶瓷，均需石灰石作原料
C．生铁和钢的主要区别在于生铁含碳杂质高，而钢含碳杂质低
D．青铜是我国使用最早的合金
【解答】解：A．二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物会危害人体健康，是大气主要污染物，是空气质量日报报
道的有关污染物，故A 正确；
B．工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料，陶瓷的原料为黏土，不需要石灰石，故B 错误；
C．生铁与钢的区别为含碳量不同，均含C 元素，但钢中含碳量较低，故C 正确；
D．青铜是由铜、锡形成的合金，铜的活泼性较弱容易冶炼，我国使用最早的合金是青铜，故D 正确。
故选：B。
2．（2 分）下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是（
）
A．酒精和水
B．汽油和植物油
C．碘和四氯化碳
D．水和四氯化碳
【解答】解：A．酒精与水互溶，故A 不选；
B．汽油和植物油互溶，故B 不选；
C．碘和四氯化碳互溶，故C 不选；
D．水和四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，符合题意，故D 选；
故选：D。
3．（2 分）下列实验操作中错误的是（
）
A．
倾倒液体
B．
检查装置的气密性
C．
移走加热的蒸发皿
D．
读取量筒中液体体积
【解答】解：A．取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故A 正确；
B．检查装置的气密性，用水握住试管外壁，有气泡冒出，可完成操作，故B 正确；
C．取用加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，防止烫伤，故C 错误；
D．读取量筒中液体体积，视线应于液体凹液面水平相切，避免实验误差，故D 正确。
故选：C。
4．（2 分）下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（
）
A．Na2S
B．CuCl2
C．SO2
D．FeCl2
【解答】解：A．钠和硫反应生成硫化钠，所以可以由单质直接化合得到，故A 不选；
B．氯气和铜反应生成氯化铜，故B 不选；
C．硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，能由两种单质直接化合而成，故C 不选；
D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以不可以由单质直接化合得到FeCl2，故D 选；
故选：D。
5．（2 分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（
）
A．明矾用作净水剂
B．液氯用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃
D．生石灰作干燥剂
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【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢
氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A 错误；
B．液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B 正确；
C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C 错误；
D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D 错误，
故选：B。
6．（2 分）下列物质中，不属于电解质的是（
）
A．NaOH
B．H2SO4
C．蔗糖
D．Na2SO4
【解答】解：A、氢氧化钠是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故A 正确；
B、硫酸是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B 正确；
C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C 错误；
D、硫酸钠是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故D 正确；
故选：C。
7．（2 分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（
）
A．Cl2
B．O2
C．SO2
D．NH3
【解答】解：A、Cl2 可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A 错误；
B、O2 既不与浓硫酸反应，也不与NaOH 反应，因此可以干燥，故B 正确；
C、SO2 能与NaOH 反应生成Na2SO3 和水，故C 错误；
D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D 错误；
故选：B。
8．（2 分）下列说法中正确的是（
）
A．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
B．H2O 的摩尔质量是18g
C．1 mol Na2O2 中含有2mol 钠和2mol 氧
D．9.8gH2SO4 所含H2SO4 分子数为0.1NA
【解答】解：A、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，物质的量的单位是摩尔，故A 错误；
B、摩尔质量单位是g/mol，H2O 的摩尔质量是18g/mol，故B 错误；
C、Na2O2 中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，所以1molNa2O2 中含有2molNa+和1molO22﹣，故C 错误；
D、9.8gH2SO4 的物质的量n＝
＝
＝0.1mol，硫酸由H2SO4 分子构成，H2SO4 的分子数N＝nNA＝0.1NA，
故D 正确；
故选：D。
9．（2 分）下列反应能说明SiO2 是酸性氧化物的是（
）
A．SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
C．SiO2+2C
Si+2CO↑
D．Si+O
SiO2
【解答】解：A．只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，氢氟酸和二氧化硅反应是二氧化硅的特殊性
质，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，SiF4 不是盐，不能说明SiO2 是酸性氧化物，故A 错误；
B．二氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故B 正确；
C．二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能说明是酸性氧化物，故C 错误；
D．硅与氧气反应生成二氧化硅，硅表现还原性，与二氧化硅为酸性氧化物性质无关，故D 错误；
故选：B。
10．（2 分）下列关于物质分类的说法正确的是（
）
A．墨水、稀豆浆都能产生丁达尔现象
B．盐酸、次氯酸都属于含氧酸
C．苛性钠、纯碱都属于钠盐
D．石英、液态氧、氯水分别属于混合物、单质、化合物
【解答】解：A．墨水、稀豆浆都属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A 正确；
B．盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B 错误；
C．苛性钠是碱不是盐，故C 错误；
D．石英主要成分为二氧化硅为混合物、液态氧为单质、氯水为氯气水溶液，属于混合物，故D 错误；
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故选：A。
11．（2 分）下列变化需加氧化剂才能实现的是（
）
A．Cl2→Cl
﹣
B．Zn→Zn2+
C．MnO4
﹣→Mn2+
D．H+→H2
【解答】解：A．Cl 元素的化合价降低，且可发生自身氧化还原反应实现转化，故A 不选；
B．Zn 元素的化合价升高，可加氧化剂实现，故B 选；
C．Mn 元素的化合价降低，可加还原剂实现，故C 不选；
D．H 元素的化合价降低，可将还原剂实现，故D 不选；
故选：B。
12．（2 分）下列固体物质敞放在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（
）
A．Na2CO3
B．Al（OH）3
C．Fe（OH）2
D．NaHCO3
【解答】解：A．Na2CO3 在空气中长时间放置生成碳酸氢钠，变质过程中不存在元素化合价变化，不属于氧化
还原反应，故A 错误；
B．Al（OH）3 较稳定，在空气中不会变质，加热条件下分解生成氧化铝和水，但不属于氧化还原反应，故B 错
误；
C．Fe（OH）2 在空气中易氧气被氧化，因发生氧化还原反应而变质，故C 正确；
D．NaHCO3 在空气中不易变质，加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，但不属于氧化还原反应，故D 错
误；
故选：C。
13．（2 分）实验室有一瓶固体M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样．已知固体M 只可能
是Na2SO3 或Na2SO4．若取少量固体M 配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M 的是（
）
A．Ba（OH）2
B．稀盐酸
C．稀硫酸
D．浓硝酸
【解答】解：A．亚硫酸钠、硫酸钠分别和氢氧化钡溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A 错误；
B．亚硫酸钠和盐酸反应Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑，而硫酸钠不能和盐酸反应，能用于鉴定M，故B
正确；
C．亚硫酸钠和稀硫酸反应：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，而硫酸钠不能和稀硫酸反应，能用于鉴定M，
故C 正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，自身被还原成红棕色二氧化氮气体，而硫酸钠
和浓硝酸不反应，能用于鉴定M，故D 正确；
故选：A。
14．（2 分）设NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．0℃、101.3kPa 时，22.4L H2O 中含有的分子数为NA
B．0.5mol•L
﹣1 NaOH 溶液中Na+数为0.5NA
C．1mol 硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
D．常温常压下，16g 氧气所含电子数为NA
【解答】解：A、0℃、101.3kPa 时，水为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故B 错误；
C、硫酸钾中含2 个钾离子和1 个硫酸根，故1mol 硫酸钾中含NA 个阴离子，则所带的负电荷为2NA 个，故C
正确；
D、16g 氧气的物质的量为0.5mol，而氧气中含16 个电子，故0.5mol 氧气中含8NA 个电子，故D 错误。
故选：C。
15．（2 分）下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（
）
A．NO2 溶解于水
B．Na 溶解于水
C．Na2O2 溶解于水
D．Cl2 溶解于水
【解答】解：A、根据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，可以看出水在
反应中既不是氧化剂也不是还原剂；
B、根据钠和水反应生成氢氧化钠和水的反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，可以看出水在反应中是氧化剂；
C、根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，可以看出水在反应中既
不是氧化剂也不是还原剂；
D、根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，可以看出水在反应中既不是氧化剂也不
是还原剂。
故选：B。
16．（2 分）某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（
）
A．Na+、K+、SiO32﹣、Cl
﹣
B．Na+、SO42﹣、HCO3
﹣、Cl
﹣
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
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C．K+、MnO4
﹣、NO3
﹣、Fe2+
D．Mg2+、Cl
﹣、NH4+、SO42﹣
【解答】解：A．酸性条件下SiO32﹣不能大量共存，易生成硅酸沉淀，故A 错误；
B．H+、HCO3
﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B 错误；
C．MnO4
﹣为紫色，Fe2+为浅绿色，与无色不符，且酸性条件下发生氧化还原反应，故C 错误；
D．因该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D 正确。
故选：D。
17．（2 分）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法
错误的是（
）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2 的强氧化性
C．该反应NH3 被还原
D．生成1 mol N2 有6 mol 电子转移
【解答】解：A．反应生成HCl，NH3 可与HCl 反应生成氯化铵，有白烟生成，故A 正确；
B．Cl 元素化合价降低，被还原，Cl2 为氧化剂，有强氧化性，故B 正确；
C．反应中N 元素化合价升高被氧化，则反应NH3 被氧化，故C 错误；
D．N 元素化合价由﹣3 价升高到0 价，则生成1molN2 时有6mol 电子转移，故D 正确。
故选：C。
18．（2 分）下列表述不正确的是（
）
A．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
B．向分别盛有等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3 溶液的试管中滴加稀盐酸，NaHCO3 反应较剧烈
C．氢气在氯气中燃烧瓶口有白雾是因生成的氯化氢结合空气中的水蒸气形成盐酸液滴
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液
【解答】解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故A 错误；
B．向分别盛有等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3 溶液的试管中滴加稀盐酸，NaHCO3 溶液和盐酸反应生成
二氧化碳气体，碳酸钠滴入盐酸反应全部反应生成碳酸氢钠后才开始生成二氧化碳气体，NaHCO3 反应较剧烈，
故B 正确；
C．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴，所以会产生白雾，故C 正确；
D．分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液，故D 正确；
故选：A。
19．（2 分）下列离子方程式书写正确的是（
）
A．Cl2 通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl
﹣+ClO
﹣
B．NaHCO3 溶液中滴加盐酸：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
C．钠加入水中：Na+H2O＝Na++OH
﹣+H2↑
D．铜片放入HNO3 稀溶液中：3Cu+8H++2NO3
﹣＝3Cu+2NO↑+4H2
【解答】解：A．氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl
﹣+HClO，故
A 错误；
B．NaHCO3 溶液中滴加盐酸，正确的离子方程式为：HCO3
﹣+H+＝CO2↑+H2O，故B 错误；
C．钠加入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH
﹣+H2↑，故C 错误；
D．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3
﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D 正确；
故选：D。
20．（2 分）下列各组物质中，不能按下表中（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（
）
a→b→c
A
SiO2
Na2SiO3 H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
C
CO
CO2
D
Al（OH）3
NaAlO2 A12O3
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，可以一步实现转化，故A
正确；
B．NO 与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以一步实现转化，故B 正确；
C．过量的碳与氧气反应生成CO，CO 与氧气反应生成二氧化碳，可以一步实现转化，故C 正确；
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D．偏铝酸钠不能一步转化生成氧化铝，应先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D
错误；
故选：D。
21．（2 分）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料，宜采取的方法是（
）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
Cu
Cu（NO3）2
D．Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
【解答】解：A．Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，
故A 不选；
B.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO 有毒会污染环境，所以不符合条件，故B 不选；
C.2Cu+O2
2CuO、CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以
符合条件，故C 选；
D．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，该过程中生
成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D 不选；
故选：C。
22．（2 分）通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全
正确的是（
）
化学实验现象
解释与结论
A 钠与水反应时浮在水面上
钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
B 向FeCl2 溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色
说明氯水中含有HClO
C 氯水呈黄绿色
氯气与水反应生成了黄绿色物质
D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．钠的密度小于水，钠放在水中会浮在水面上，故A 错误；
B．溶液中氯气、HClO 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中
含有HClO，故B 错误；
C．氯水溶液中，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故C 错误；
D．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，根据该反应知，燃烧不一定需要氧气，故D 正确；
故选：D。
23．（2 分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（
）
A．
干燥Cl2
B．
检验K2CO3 中的K+
C．
证明氨气极易溶于水D．
实验室制氨气
【解答】解：A．洗气时应长进短出，气体进出方向错误，故A 错误；
B．钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，易排除钠离子的干扰，故B 正确；
C．如氨气极易溶于水，而烧瓶内压强减小，气球体积膨胀，故C 正确；
D．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，氯化铵分解，在试管口又化合生成氯化铵，图中制备方法不合
理，故D 错误，
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故选：AD。
24．（2 分）常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z
﹣+2XO4
﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B
﹣③2B
﹣+Z2
═B2+2Z
﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（
）
A．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z
﹣
B．Z2 在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为XO4
﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4
﹣的还原产物
【解答】解：．①16H++10Z
﹣+2XO4
﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4
﹣＞Z2，
②2A2++B2═2A3++2B
﹣，氧化性：B2＞A3+，
③2B
﹣+Z2═B2+2Z
﹣，氧化性：Z2＞B2，
所以氧化性关系为：XO4
﹣＞Z2＞B2＞A3+，则还原性为A2+＞B
﹣＞Z
﹣＞X2+，
A．氧化性：Z2＞A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z
﹣，故A 正确；
B．①16H++10Z
﹣+2XO4
﹣═2X2++5Z2+8H2O，还原性：Z
﹣＞X2+，Z
﹣是还原剂；③2B
﹣+Z2═B2+2Z
﹣，反应中Z2
是氧化剂；故B 错误；
C．由分析可知，氧化性关系为：XO4
﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C 正确；
D．化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是XO4
﹣的还原产物，故D 正确；
故选：B。
25．（2 分）将铁和氧化铁的混合物2.72g 加入50mL 1.6mol/L 的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红
色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（
）
A．0.2mol/L
B．0.4mol/L
C．0.8mol/L
D．1.6mol/L
【解答】解：Fe、Fe2O3 的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明溶
液中的溶质为FeCl2，
根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）＝n（HCl）＝0.05L×1.6mol/L＝0.08mol，所以n（FeCl2）＝0.04mol，
故溶液中n（Fe2+）＝n（FeCl2）＝0.04mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为：
＝0.8mol/L，
故选：C。
二、非选择题（50 分）
26．（11 分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活生产密切相关，按要求回答以下问题
（1）煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分相当于化学实验中的
萃取
操作（填操作名称）
（2）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能，具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的
Fe3+转化为
Fe2+
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，常用FeC﹣作“腐蚀液”，生成CuCl2 和FeCl2，
其反应的离子方程式为
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
（4）洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂，
工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其化学方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；漂
白粉敞放在空气中会变质，其发生的化学方程式为
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
（5）某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol•L
﹣1 Na2CO3 溶液以备使用。
①该同学选择托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
500mL 容量瓶
②该同学应称取Na2CO3•10H2O 固体
14.3
g
③在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使浓度
偏小
；（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【解答】解：（1）煎中药时用水在煮沸条件下，水能把可溶性的中药成分提取出来，相当于实验操作中的萃取，
故答案为：萃取；
（2）维生素C 能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C 作还原剂，故答案为：
Fe2+；
（3）FeCl3 溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2 和FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu
＝2Fe2++Cu2+；
（4）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉溶于水后，
受空气中的CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3
↓+2HClO
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
（5）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用
到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制450mL 溶液，需要选择500mL 容量瓶，所以还
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缺少的仪器：500mL 容量瓶；
故答案为：500mL 容量瓶；
②由于选择了500mL 容量瓶，故配制出500mL 溶液，所需Na2CO3 的物质的量为n＝CV＝0.1mol/L×0.5L＝
0.05mol，而1molNa2CO3•10H2O～1molNa2CO3，故0.05molNa2CO3 需要用0.05molNa2CO3•10H2O 提供，所需的
质量m＝0.05mol×286g/mol＝14.3g，故答案为：14.3g；
③在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏小。
27．（14 分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、K 存在如图所示转化关系，其中气体D、E 为单质，试回答
（1）写出下列物质的化学式：
A 是
Al
，D 是
H2
，K 是
Fe（OH）3
；
（2）写出C→F 的离子方程式
Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
（3）写出反应F→G 的离子方程式
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
；加热K 的化学方程式为
2 Fe（OH）
3
Fe2O3+3H2O
（4）在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是
先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）实验室检验溶液B 中阴离子的方法是
取溶液B 少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀
产生，则证明有该阴离子
（6）金属A 混有少量金属H，除去H 简单的操作是
用磁铁吸引
【解答】解：黄绿色气体E 为Cl2，红褐色沉淀K 为Fe（OH）3，则金属H 为Fe，故气体D 为H2，气体B 为
HCl，I 为FeCl2，J 为FeCl3，金属A 与盐酸反应生成氯化铝与氢气，则C 为AlCl3，故F 为Al（OH）3，G 为
NaAlO2。
（1）由上述分析可知，A 是Al，D 是H2，K 是Fe（OH）3，故答案为：Al；H2；Fe（OH）3；
（2）C→F 的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3
↓+3NH4+；
（3）反应“F→G”的化学方程式：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，加热K 的化学方程式为：2 Fe（OH）
3
Fe2O3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；2 Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O；
（4）在溶液FeCl2 中滴入NaOH 溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先出
现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（5）溶液B 为盐酸，含有的阴离子为Cl
﹣，检验氯离子方法为：取溶液B 少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银
溶液，若有白色沉淀产生，则证明有该阴离子，
故答案为：取溶液B 少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有该阴离子；
（6）金属Fe 混有少量金属Al，除去Al 简单的操作是：用磁铁吸引，
故答案为：用磁铁吸引。
28．（12 分）根据如图回答问题。
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（1）盛装浓硫酸的仪器是
分液漏斗
，在反应前用手掌贴在烧瓶外壁检査装置的气密性，如果现象不明显，
还可以用什么简单方法证明该装置不漏气？
反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D 中出现气泡，
熄灭酒精灯，瓶B、C、D 中导管液面上升后保持一定时间不变，证明装置不漏气
（2）写出浓H2SO4 和木炭发生反应的化学方程式
2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，如果有
0.4mol 电子转移，则在标准状况下产生气体
6.72
L
（3）如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用
A 中加入的试剂是无水CuSO4，作用是检验产物H2O
B 中加入的试剂是品红溶液，说明SO2 具有
漂白
性
C 中加入的试剂是
酸性KMnO4 溶液
，作用是除去SO2
D 中加入的试剂是品红溶液，其作用是
检验SO2 是否除尽
E 中加入的试剂是澄清石灰水，其现象是
澄清石灰水变浑浊
（4）如果将此装置中的木炭粉改为铜，则最左边装置中反应的方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2
↑+2H2O
【解答】解：（1）图示装置中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；
由于装置较大，用手捂的方法难以观察到明显现象，可在反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、
D 中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D 中导管液面上升，证明该装置不漏气；
故答案为：分液漏斗；反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D 中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、
D 中导管液面上升后保持一定时间不变，证明装置不漏气；
（2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，反应的方程式为：2H2SO4
（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O，如果有0.4mol 电子转移，结合电子守恒可知生成的n（CO2）＝
＝0.1mol，n（SO2）＝2n（CO2）＝0.2mol，生成气体在标况下总体积为：22.4L/mol×（0.1mol+0.2mol）＝6.72L，
故答案为：2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O；6.72；
（3）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，无水硫酸铜遇水变蓝，先
用A 中无水硫酸铜检验水；二氧化硫具有漂白性，然后B 中品红检验二氧化硫；由于二氧化碳和二氧化硫都能
够时澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳前需要用C 中酸性高锰酸钾除去二氧化硫，并用D 中品红溶液检验SO2
是否除尽；再用E 中澄清石灰水检验二氧化碳气体，
故答案为：漂白；酸性KMnO4 溶液；检验SO2 是否除尽；澄清石灰水变浑浊；
（4）加热条件下，Cu 和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、SO2 和H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。
29．（8 分）A、B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为
过氧化钠
，试用化学方程式表示该物质与二氧
化碳气体的反应
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）若A 是一种黄色单质固体，将B 通入氯水中其离子方程式为
SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl
﹣+SO42﹣
（3）若C 是红棕色气体，A 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室制取A 的化学方程式为
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2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
，验证A 是否已经收集满的方法是
将湿润的红色石蕊试纸
置于试管口处，若试纸变蓝，证明氨气已经收集满
【解答】解：（1）若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则A 为Na、B 为Na2O、C 为Na2O2，C 的名称为：
过氧化钠，C 与二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：过氧化钠；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）若A 是一种黄色单质固体，则A 为S、B 为SO2、C 为SO3，将B 通入氯水中其离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O
＝4H++2Cl
﹣+SO42﹣，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl
﹣+SO42﹣；
（3）若C 是红棕色气体，A 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A 为NH3，B 为NO、C 为NO2，
实验室制取A 的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，验证A 是否已经收集满的
方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，证明氨气已经收集满，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变
蓝，证明氨气已经收集满。
30．（5 分）已知反应KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平上述化学方程式并用双线桥表示反应中的电子转移情况。
KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
②若参加反应的KMnO4 是39.5g，则被氧化的HCl 是
1.25
mol
【解答】解：①Mn 失去2×5e
﹣，Cl 得到2×5×e
﹣，该反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
则用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为
，
故答案为：
；
②n（KMnO4）＝
＝0.25mol，设被氧化的HCl 的物质的量为xmol
由方程式得
KMnO4～～5HCl（被氧化）
1mol
5mol
0.25mol
xmol
解得x＝1.25，
故答案为：1.25。
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2019-2020 学年四川省攀枝花市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2 分）下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（
）
A．苴却砚
B．钛零件
C．国胜茶
D．油底肉
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2 分）《本草经集注》中记载有关于区别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“强烧之，紫青烟起，…，
云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的（
）
A．焰色反应
B．萃取
C．丁达尔效应
D．蒸馏
3．（2 分）盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（
）
A．
B．
C．
D．
4．（2 分）下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（
）
A．NaCl
B．H2SO4
C．NaOH
D．蔗糖
5．（2 分）下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（
）
A．FeO
B．CaO
C．Al2O3
D．CuO
6．（2 分）在碘水中加入适量CCl4 振荡，静置后可观察到的现象为（
）
A．不分层，溶液呈紫色
B．不分层，溶液呈棕色
C．分层，上层为紫色
D．分层，下层为紫色
7．（2 分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（
）
A．Cu
B．Na
C．Al
D．Fe
8．（2 分）磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4 和Fe2（SO4）3 的溶液混合，再滴
入稍过量的NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm 之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（
）
A．所得的分散系属于悬浊液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe（OH）3 分子直径
9．（2 分）镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金
性质的叙述中，不正确的是（
）
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
10．（2 分）下列离子方程式中书写正确的是（
）
A．Al（OH）3 溶于NaOH 溶液：Al3++4OH
﹣═AlO2
﹣+2H2O
B．NaHCO3 溶液与NaOH 溶液混合：HCO3
﹣+OH
﹣═CO32﹣+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH
﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
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D．FeCl3 溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu═3Cu2++2Fe
11．（2 分）下列实验现象描述错误的是（
）
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，
燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C
在FeCl2 溶液中滴入NaOH 溶液
生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为
红褐色
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红褐色
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2 分）下列物质中含原子个数最多的是（
）
A．9gNH3
B．标准状况下5.6LCO2
C．9g H2O
D．0.4mol O3
13．
（2 分）根据下列反应：①Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 +Cr2（SO4）3 +10KOH═2K2CrO4 +3K2SO4 +8H2O
判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是（
）
A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O
B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4
D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
14．（2 分）工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4 +2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是
（
）
A．还原产物是钠Na 和Fe3O4
B．用磁铁可以将Fe 与Fe3O4 分离
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023
15．（2 分）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，
步
骤
如
下
（
用
于
沉
淀
的
试
剂
稍
过
量
）
：
下列说法不正确的是（
）
A．第②步过滤出的滤渣是泥沙
B．在第④步中不能用KOH 替代NaOH
C．第⑤步加入Na2CO3 溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
16．（2 分）向相同体积的FeCl3、MgCl2 和KCl 三种溶液中分别加入5mL 的0.2mol/LAgNO3 溶液，恰好可使Cl
﹣离
子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是（
）
A．1：2：3
B．1：2：6
C．2：3：6
D．1：3：9
17．（2 分）取Na2CO3 和NaHCO3 的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。
则原混合物中Na2CO3 的质量为（
）
A．4.2g
B．5.3g
C．8.4 g
D．10.6 g
18．（2 分）t℃时，100mLNaNO3 饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3 固体。下列说法
中，不正确的是（
）
A．t℃时，NaNO3 饱和溶液密度为1.37g/cm3
B．t℃时，NaNO3 的溶解度约为83.9g
C．t℃时，NaNO3 饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D．t℃时，NaNO3 饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
19．（2 分）Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（
）
A．参加反应的Mg、Al 共0.2 mo1
B．参加反应的HCl 为0.4mol
C．Mg、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
20．（2 分）铁的氧化物极为复杂，为测定一种铁的氧化物样本X 的化学式，实验过程如下：
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根据实验结果，可以确定氧化物X 的化学式为（
）
A．Fe5O7
B．Fe3O4
C．Fe2O3
D．FeO
二、填空题。（本题包括21、22、23 题，共18 分）
21．（8 分）写出以下反应的化学方程式：
（1）Na2O2 与水反应：
（2）Al2O3 溶于NaOH 溶液：
（3）将FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：
（4）向Al2（SO4）3 溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：
22．（4 分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂：
（1）Al2（SO4）3 +3H2
Al2O3 +3SO2 +3H2O
氧化剂是
（2）6KMnO4 +5KI+3H2O═6KOH+6MnO+5KIO3
氧化剂是
23．（6 分）某学习小组需配制含有NH4+、Cl
﹣、K+、SO42﹣的植物培养液500mL，且要求该培养液中c（Cl
﹣）＝c
（K+）＝c（SO42﹣）＝0.4mol/L，则NH4+的物质的量浓度为
mol/L；若用KCl 和（NH4）2SO4 两种物质
配制该培养液，则需称取m（KCl）＝
g，m[（NH4）2SO4]＝
g。
三、（本题包括24、25 题，共16 分）
24．（8 分）某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+．工厂计划从该废水中回
收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；
（1）A 的化学式为
，D 的化学式为
。
（2）在工业废水中加入过量A 时，发应的离子方程式有：
、
。
（3）得到FeSO4•7H2O 晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、
、
、干燥。
25．（8 分）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成
分为Al，含有少量的Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如图所示。
回答下列问题：
（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是
。
（2）Al（OH）3 与稀硫酸反应的离子方程式是
。
（3）溶液A 中通入过量CO2，反应的离子方程式是
。
（4）为证明固体B 中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生
成。向溶液中加入
，溶液立即变红，证明固体B 中含有铁。
四、（本题包括26、27 题，共18 分）
26．（7 分）配制500mL0.05mol/L 的NaOH 溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH 固体的质量为
g。
（2）有以下5 个操作步骤：
①向盛有NaOH 固体的烧杯中加入200mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm；
③将NaOH 溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
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以上操作步骤正确的排序是
。
（3）某学生实际配制NaOH 溶液的浓度为0.048mol/L，原因可能是
。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C．胶头滴管加水定容时仰视刻度线
D．转移NaOH 溶液时，少量溶液溅出容量瓶
27．（11 分）现有一定量含有Na2O 杂质的Na2O2 试样，用如图的实验装置测定Na2O2 试样的纯度。
回答下列问题：
（1）装置A 中盛放稀盐酸的仪器名称为
。
（2）装置B 的作用是
。
（3）装置C 的作用是
。
（4）装置D 中发生反应的化学方程式是
、
。
（5）装置E 中碱石灰的作用是
。
（6）若开始时称得样品的质量为4.52g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2 试样的纯度为
。
五、计算题（共1 小题，满分8 分）
28．（8 分）向Fe 和Fe2O3 组成的6.56g 混合物中加入100mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2（标准
状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN 溶液，溶液不呈红色。求：
（1）原混合物中Fe2O3 和Fe 的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。
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2019-2020 学年四川省攀枝花市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2 分）下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（
）
A．苴却砚
B．钛零件
C．国胜茶
D．油底肉
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．苴却砚石属于板岩类，主要矿物成分为绢云母和绿泥石，不属于金属，故A 不选；
B．攀枝花盛产钛，钛属于金属，故B 选；
C．国胜茶主要成分不是金属，故C 不选；
D．油底肉主要成分为油脂，不属于金属，故D 不选；
故选：B。
2．（2 分）《本草经集注》中记载有关于区别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“强烧之，紫青烟起，…，
云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的（
）
A．焰色反应
B．萃取
C．丁达尔效应
D．蒸馏
【解答】解：硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4），紫青烟起，为钾的焰色反应现象，灼烧时分别为紫色、黄色，
可用于鉴别，与萃取、蒸馏无关，不涉及胶体的性质。
故选：A。
3．（2 分）盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（
）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：钠为固体，与到水能够燃烧，盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志为遇湿易燃物品，
A．图示为氧化剂标志，故A 不选；
B．图示为易燃气体标志，故B 不选；
C．图示为遇湿易燃物品标志，故C 选；
D．图示为剧毒品标志，故D 不选；
故选：C。
4．（2 分）下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（
）
A．NaCl
B．H2SO4
C．NaOH
D．蔗糖
【解答】解：A．氯化钠是电解质，所以在水溶液里或熔融状态均能导电，故A 不选；
B．硫酸是电解质，所以在水溶液里能导电，故B 不选；
C．氢氧化钠是电解质，所以在水溶液里或熔融状态均能导电，故C 不选；
D．蔗糖是非电解质，所以在水溶液和熔融状态下均不导电，故D 选；
故选：D。
5．（2 分）下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（
）
A．FeO
B．CaO
C．Al2O3
D．CuO
【解答】解：A．氧化亚铁不溶于水也不与水反应，但能跟酸起反应，生成盐和水，属于碱性氧化物，故A 错误；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，能与酸反应生成盐和水，是碱性氧
化物，故B 正确；
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C．氧化铝不溶于水也不与水反应，既能与酸也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故C 错误；
D．氧化铜不溶于水也不与水反应，与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D 错误；
故选：B。
6．（2 分）在碘水中加入适量CCl4 振荡，静置后可观察到的现象为（
）
A．不分层，溶液呈紫色
B．不分层，溶液呈棕色
C．分层，上层为紫色
D．分层，下层为紫色
【解答】解：四氯化碳与水互不相溶，密度大与水，碘在四氯化碳密度中溶解度大与水中溶解度，四氯化碳能够
萃取碘水中的碘，所以看到的现象为溶液分层，下层为溶解了碘的四氯化碳层为紫红色，上层为水层，无色，
故选：D。
7．（2 分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（
）
A．Cu
B．Na
C．Al
D．Fe
【解答】解：Na、Fe 在空气中形成的氧化物不是致密的结构，Cu 在空气中形成铜绿为盐类物质，只有Al 的氧
化物氧化铝为致密的结构，能保护内层金属不被空气氧化，
故选：C。
8．（2 分）磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4 和Fe2（SO4）3 的溶液混合，再滴
入稍过量的NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm 之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（
）
A．所得的分散系属于悬浊液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe（OH）3 分子直径
【解答】解：A．分散质粒子大小在36～55nm 之间的黑色磁流体，属于胶体，故A 错误；
B．分散质应是黑色的，而Fe2O3 是红棕色的，故不是Fe2O3，故B 错误；
C．该分散系属于胶体，用光束照射该分散系能产生丁达尔效应，故C 正确；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故D 错
误；
故选：C。
9．（2 分）镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金
性质的叙述中，不正确的是（
）
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
【解答】解：A．合金的熔点比各成分金属的低，故A 正确；
B．镁铝都活泼金属都能与足量盐酸反应，故B 正确；
C．镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，所以此合金不能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中，故C 错误；
D．合金的硬度比各成分金属的高，故D 正确；
故选：C。
10．（2 分）下列离子方程式中书写正确的是（
）
A．Al（OH）3 溶于NaOH 溶液：Al3++4OH
﹣═AlO2
﹣+2H2O
B．NaHCO3 溶液与NaOH 溶液混合：HCO3
﹣+OH
﹣═CO32﹣+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH
﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．FeCl3 溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu═3Cu2++2Fe
【解答】解：A．Al（OH）3 溶于NaOH 溶液：Al（OH）3+OH
﹣═AlO2
﹣+2H2O，故A 错误；
B．NaHCO3 溶液与NaOH 溶液混合，离子方程式：HCO3
﹣+OH
﹣═CO32﹣+H2O，故B 正确；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH
﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C 错误；
D．FeCl3 溶液腐蚀铜质电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D 错误；
故选：B。
11．（2 分）下列实验现象描述错误的是（
）
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，
燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C
在FeCl2 溶液中滴入NaOH 溶液
生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为
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红褐色
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红褐色
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过
氧化钠，故A 正确；
B．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加
热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B 正确；
C．氢氧化铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，可观察到生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，
故C 正确；
D．水蒸气与铁反应生成四氧化三铁，为黑色晶体，故D 错误。
故选：D。
12．（2 分）下列物质中含原子个数最多的是（
）
A．9gNH3
B．标准状况下5.6LCO2
C．9g H2O
D．0.4mol O3
【解答】解：A.9gNH3 含有原子的物质的量
×4＝
＝2.1mol，
B．标准状况下5.6LCO2 含有原子的物质的量
×3＝0.75mol，
C.9g H2O 含有原子的物质的量为：
×3＝1.5mol，
D.0.4mol O3 含有原子的物质的量0.4mol×3＝1.2mol，
依据N＝nNA 可知，含有原子的物质的量越大，则含有的原子个数越多，所以含有原子数最多的为A；
故选：A。
13．
（2 分）根据下列反应：①Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 +Cr2（SO4）3 +10KOH═2K2CrO4 +3K2SO4 +8H2O
判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是（
）
A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O
B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4
D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
【解答】解：反应Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O 中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，
反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化
性H2O2＞K2CrO4，则氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，
故选：B。
14．（2 分）工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4 +2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是
（
）
A．还原产物是钠Na 和Fe3O4
B．用磁铁可以将Fe 与Fe3O4 分离
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023
【解答】解：A、反应中氢元素和钠元素的化合价降低，所以还原产物是钠和氢气，故A 错误；
B、不能用磁铁可以将Fe 与Fe3O4 分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe 与Fe3O4 分离，故B 错误；
C、钠极易被空气中的氧气氧化，故C 错误；
D、每生成1molH2，转移的电子为4mol，所以转移的电子数约为4×6.02×1023，故D 正确；
故选：D。
15．（2 分）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，
步
骤
如
下
（
用
于
沉
淀
的
试
剂
稍
过
量
）
：
下列说法不正确的是（
）
A．第②步过滤出的滤渣是泥沙
B．在第④步中不能用KOH 替代NaOH
C．第⑤步加入Na2CO3 溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
【解答】解：A．泥沙不溶于水，第②步过滤出的滤渣是泥沙，故A 正确；
B．如用KOH 代替NaOH，则生成KCl，引入新杂质，故B 正确；
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C．第⑤步加入Na2CO3 溶液，可生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，以达到除去钡离子、钙离子的目的，故C 正确；
D．加入碳酸钠应在氯化钡之后，避免引入钡离子，故D 错误。
故选：D。
16．（2 分）向相同体积的FeCl3、MgCl2 和KCl 三种溶液中分别加入5mL 的0.2mol/LAgNO3 溶液，恰好可使Cl
﹣离
子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是（
）
A．1：2：3
B．1：2：6
C．2：3：6
D．1：3：9
【解答】解：设三种溶液的物质的量浓度分别为x，y，z，要使Cl
﹣离子完全沉淀，加入相同的量的硝酸银，则
应满足三种溶液中含有氯离子物质的量相等，即：x×3×V＝y×2×V＝z×1×Y，解得x：y：z＝2：3：6，
故选：C。
17．（2 分）取Na2CO3 和NaHCO3 的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。
则原混合物中Na2CO3 的质量为（
）
A．4.2g
B．5.3g
C．8.4 g
D．10.6 g
【解答】解：设混合物中含有xg NaHCO3，则：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少△m
2×84
62
xg
22.1g﹣15.9g＝6.2g
则：
＝
，解得：x＝16.8g，
则原混合物中Na2CO3 的质量为：22.1g﹣16.8g＝5.3g，
故选：B。
18．（2 分）t℃时，100mLNaNO3 饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3 固体。下列说法
中，不正确的是（
）
A．t℃时，NaNO3 饱和溶液密度为1.37g/cm3
B．t℃时，NaNO3 的溶解度约为83.9g
C．t℃时，NaNO3 饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D．t℃时，NaNO3 饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
【解答】解：A、NaNO3 饱和溶液密度＝
＝
＝1.37g/cm3，故A 正确；
B、饱和溶液中
＝
，则NaNO3 的溶解度约为
＝83.9g，故B 正确；
C、饱和溶液中溶质的质量分数＝
×100%＝
×100%＝45.6%，故C 正确；
D、c＝
＝
＝7.35mol/L，故D 错误；
故选：D。
19．（2 分）Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（
）
A．参加反应的Mg、Al 共0.2 mo1
B．参加反应的HCl 为0.4mol
C．Mg、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
【解答】解：Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，n（H2）＝
＝
0.2mol，
A．因为反应后Mg、Al 化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，故A 错误；
B．根据H 原子守恒得n（HCl）＝2n（H2）＝0.4mol，故B 正确；
C．根据转移电子相等知，Mg、Al 在反应中共失去物质的量＝0.2mol×2＝0.4 mol，故C 正确；
D．因为金属混合物不足量，且Mg、Al 与稀盐酸、稀硫酸反应生成物中金属元素化合价相同，所以只要金属混
合物的量不变，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸生成的氢气量相同，故D 正确。
故选：A。
20．（2 分）铁的氧化物极为复杂，为测定一种铁的氧化物样本X 的化学式，实验过程如下：
【公众号：实用视界 +VX：18071191557】
第341页（共360页）
根据实验结果，可以确定氧化物X 的化学式为（
）
A．Fe5O7
B．Fe3O4
C．Fe2O3
D．FeO
【解答】解：铁的氧化物X 加稀硫酸溶解，用过量的氯气氧化，再加氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、
干燥灼烧，最后得到氧化铁，
则生成的氧化铁的物质的量为n（Fe2O3）＝
＝0.025mol，m（Fe）＝0.025mol×2×56g/mol＝2.8g，氧
化物X 中O 的质量为3.92g﹣2.8g＝1.12g，
则X 中O 的物质的量为
＝0.07mol，则
＝
＝
，所以氧化物X 的化学式为Fe5O7，
故选：A。
二、填空题。（本题包括21、22、23 题，共18 分）
21．（8 分）写出以下反应的化学方程式：
（1）Na2O2 与水反应：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（2）Al2O3 溶于NaOH 溶液：
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
（3）将FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（4）向Al2（SO4）3 溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：
Al2（SO4）3+6NH3•H2O＝2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
【解答】解：（1）Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2 +2H2O＝4NaOH +O2↑；
故答案为：2Na2O2 +2H2O＝4NaOH +O2↑；
（2）Al2O3 溶于NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，方程式：Al2O3 +2NaOH＝2NaAlO2+H2O；
故答案为：Al2O3 +2NaOH＝2NaAlO2+H2O；
（3）将FeCl3 饱和溶液滴入沸水中水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，方程式：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3 （胶
体）+3HCl；
故答案为：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3 （胶体）+3HCl；
（4）向Al2（SO4）3 溶液中滴加氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝，方程式：Al2（SO4）3+6NH3•H2O＝2Al（OH）
3 ↓+3（NH4）2SO4；
故答案为：Al2（SO4）3+6NH3•H2O＝2Al（OH）3 ↓+3（NH4）2SO4。
22．（4 分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂：
（1）Al2（SO4）3 +3H2
Al2O3 +3SO2 +3H2O
氧化剂是
Al2（SO4）3
（2）6KMnO4 +5KI+3H2O═6KOH+6MnO+5KIO3
氧化剂是
KMnO4
【解答】解：（1）反应Al2（SO4）3+3H2
Al2O3+3SO2+3H2O 中，铝的化合价不变，而硫元素由+6 价降
低到+4 价，氢元素化合价由0 价升高为+1 价，所以生成3mol 的二氧化硫转移6mol 的电子，则电子转移方向为
，氧化剂是：Al2 （SO4 ）
3 ，故答案为：
；Al2（SO4）3；
（2）6KMnO4+5KI+3H2O═6KOH+6MnO+5KIO3 中锰由+7 价转化为+2 价，碘由﹣1 价变+5 价，所以氧化剂是
KMnO4
，
生
成
5mol
碘
酸
钾
转
移
30mol
电
子
，
则
电
子
转
移
方
向
为
，氧化剂为：KMnO4 ，故答案为：
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；KMnO4。
23．（6 分）某学习小组需配制含有NH4+、Cl
﹣、K+、SO42﹣的植物培养液500mL，且要求该培养液中c（Cl
﹣）＝c
（K+）＝c（SO42﹣）＝0.4mol/L，则NH4+的物质的量浓度为
0.8
mol/L；若用KCl 和（NH4）2SO4 两种物质
配制该培养液，则需称取m（KCl）＝
14.9
g，m[（NH4）2SO4]＝
26.4
g。
【解答】解：所得溶液中c（Cl
﹣）＝c（K+）＝c（SO42﹣）＝0.4mol•L
﹣1，依据溶液中电荷守恒规律可知：c（Cl
﹣）+2c（SO42﹣）＝c（K+）+c（NH4+），即：0.4mol/L+2×0.4mol/L＝0.4mol/L+c（NH4+），解得：c（NH4+）＝
0.8mol/L，
若用KCl 和（NH4）2SO4 两种物质配制该培养液，
要使c（Cl
﹣）＝0.4mol/L，则需要氯化钾的质量为：0.4mol/L×0.5L×74.5g/mol＝14.9g；
要使c（SO42﹣）＝0.4mol/L，则需要硫酸铵的质量为：0.4mol/L×0.5L×132g/mol＝26.4g；
故答案为：0.8；
14.9；26.4。
三、（本题包括24、25 题，共16 分）
24．（8 分）某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+．工厂计划从该废水中回
收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；
（1）A 的化学式为
Fe
，D 的化学式为
H2SO4
。
（2）在工业废水中加入过量A 时，发应的离子方程式有：
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
、
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
。
（3）得到FeSO4•7H2O 晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、
过滤
、
洗涤
、干燥。
【解答】解：（1）由以上分析可知A 为Fe，D 为H2SO4，故答案为：Fe；H2SO4；
（2）在工业废水中加入过量A 时，发应的离子方程式有Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，
故答案为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；
（3）溶液中得到溶质晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，
故答案为：过滤；洗涤。
25．（8 分）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成
分为Al，含有少量的Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如图所示。
回答下列问题：
（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是
2Al+2OH
﹣+6H2O═2[Al（OH）4]
﹣+3H2↑
。
（2）Al（OH）3 与稀硫酸反应的离子方程式是
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
。
（3）溶液A 中通入过量CO2，反应的离子方程式是
AlO2
﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3
﹣
。
（4）为证明固体B 中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生
成。向溶液中加入
KSCN 溶液、氯水
，溶液立即变红，证明固体B 中含有铁。
【解答】解：（1）原料溶解过程中产生气体的反应是铝和氢氧化钠溶液的反应，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，
反应的离子方程式为：2Al+2OH
﹣+6H2O═2[Al（OH）4]
﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH
﹣+6H2O═2[Al（OH）4]
﹣+3H2↑；
（2）Al（OH）3 与稀硫酸反应是氢氧化铝溶解于稀硫酸生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+
═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）溶液A 为偏铝酸钠溶液，通入过量CO2，反应的离子方程式是AlO2
﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3
﹣，
故答案为：AlO2
﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3 ↓+HCO3
﹣；
（4）取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成，Fe 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向溶液中
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KSCN 溶液后不变色，再加入氯水溶液立即变红，证明反应后溶液中含有亚铁离子，则固体B 中含有铁，
故答案为：KSCN 溶液、氯水。
四、（本题包括26、27 题，共18 分）
26．（7 分）配制500mL0.05mol/L 的NaOH 溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH 固体的质量为
1.0
g。
（2）有以下5 个操作步骤：
①向盛有NaOH 固体的烧杯中加入200mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm；
③将NaOH 溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是
①③④②⑤
。
（3）某学生实际配制NaOH 溶液的浓度为0.048mol/L，原因可能是
ACD
。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C．胶头滴管加水定容时仰视刻度线
D．转移NaOH 溶液时，少量溶液溅出容量瓶
【解答】解：（1）配制500mL0.05mol/L 的NaOH 溶液，需要氢氧化钠质量为：0.5L×0.05mol/L×40g/mol＝1.0g；
故答案为：1.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴
标签等，所以正确的操作顺序为：①③④②⑤；
故答案为：①③④②⑤；
（3）A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的溶质的质量偏小，溶
质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A 选；
B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B 不选；
C．胶头滴管加水定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C 选；
D．转移NaOH 溶液时，少量溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D
选；
故选：ACD。
27．（11 分）现有一定量含有Na2O 杂质的Na2O2 试样，用如图的实验装置测定Na2O2 试样的纯度。
回答下列问题：
（1）装置A 中盛放稀盐酸的仪器名称为
分液漏斗
。
（2）装置B 的作用是
除去气体中的HCl
。
（3）装置C 的作用是
干燥气体
。
（4）装置D 中发生反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
、
Na2O+CO2＝Na2CO3
。
（5）装置E 中碱石灰的作用是
防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D 与样品反应
。
（6）若开始时称得样品的质量为4.52g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2 试样的纯度为
86.3%
。
【解答】解：（1）装置A 中盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，故答案为：除去
气体中的HCl；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，故答案为：干燥气体；
（4）二氧化碳与过氧化钠、氧化钠在装置D 中发生反应，化学方程式是：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2
＝Na2CO3，
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故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；Na2O+CO2＝Na2CO3；
（5）E 装置防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D 与样品反应，导致实验误差，
故答案为：防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D 与样品反应；
（6）开始时称得样品的质量为4.52g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，可设混合物中含有xmol，ymol，涉
及反应为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3，则
，x＝0.05mol，m（Na2O2）
＝0.05mol×78g/mol＝3.9g，
则Na2O2 试样的纯度为
＝86.3%。
故答案为：86.3%。
五、计算题（共1 小题，满分8 分）
28．（8 分）向Fe 和Fe2O3 组成的6.56g 混合物中加入100mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2（标准
状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN 溶液，溶液不呈红色。求：
（1）原混合物中Fe2O3 和Fe 的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。
【解答】解：（1）设原混合物中Fe、Fe2O3 的物质的量分别为x、y
生成氢气：n（H2）＝
＝0.04mol，
发生反应：Fe2O3 +6H+＝2Fe3++3H2O
2Fe3++Fe＝3Fe2+
Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
y
2y
2y
y
（x﹣y）
（x
﹣y）
根据题意，得方程：x﹣y＝0.04mol①，
56x+160y＝6.56g②
解得：x＝0.06mol，y＝0.02mol，
则m（Fe）＝56g/mol×0.06mol＝3.36g，
m（Fe2O3）＝0.02 mol×160 g/mol＝3.20 g，
答：原混合物中Fe 的质量为3.36 g，Fe2O3 的质量为3.20g；
（2）向反应后的溶液中滴入几滴KSCN 溶液，溶液不呈红色，说明反应后溶液中只有FeCl2，则参与反应的HCl
为：n（HCl）＝2n（FeCl2）＝2n[2n（Fe2O3）+n（Fe）]＝2×[0.02mol×2+0.06mol]＝0.20mol，
原盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）＝
＝2.0mol/L，
答：原盐酸的物质的量浓度为2.0 mol/L。
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2019-2020 学年四川省遂宁市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9 题每题2 分，10-19 题每题3 分，共48 分）
1．（2 分）引起下列环境污染的原因不正确的是（
）
A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2 或CO2 都会导致酸雨的形成
D．CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
2 ．（
2
分
）
下
列设
备
工
作
时
，
将
化学
能
转
化
为
电
能
的是
（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2 分）下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（
）
A．CH3COOH
B．CH3COONH4
C．SiO2
D．MgCl2
4．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．N、O、F 最高正价依次升高
B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
C．F2、Cl2、Br2、I2 单质的熔点逐渐降低
D．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大
5．（2 分）下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（
）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6．（2 分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（
）
A．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe﹣2e
﹣＝Fe2+
C．a 和b 用导线连接时电子从Cu 片流向铁片
D．a 和b 用导线连接时，Cu2+向铜电极移动
7．（2 分）下列说法不正确的是（
）
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B．
与
互称为同分异构体
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．（2 分）下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（
）
A．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
B．Al2O3+3C
2Al+3CO↑
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C．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
D．2Ag2O
4Ag+O2↑
9．（2 分）设NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（
）
A．15g﹣CH3 含有的电子数目为7 NA
B．1 mol Fe 的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA
C．室温，28 g 由C3H6 和C4H8 组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
D．标准状况下，22.4 L 1，2﹣二溴乙烷的分子数约为NA
10．（3 分）下列离子方程式中正确的是（
）
A．少量SO2 通入NaOH 溶液中：OH
﹣+SO2→HSO3
﹣
B．H2S 通入氯水中：S2﹣+Cl2→S↓+2Cl
﹣
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3
﹣+NO↑
D．少量NaHSO4 与过量Ba（OH）2 溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH
﹣→BaSO4↓+2H2O
11．（3 分）下列说法正确的是（
）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO 酸性＜H2CO3 酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
A．①③⑤
B．②④⑥
C．①②③⑤
D．①③⑤⑥
12．（3 分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中
提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（
）
选项
a 中的物质
b 中的物质
c 中收集的气
体
d 中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH 溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（3 分）下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（
）
A．C2H6O 只有一种结构
B．分子式符合C5H11Cl 的化合物有6 种
C．已知二氯苯有3 种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3 种
D．菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成10 种一硝基取代物
14．（3 分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（
）
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用CCl4 萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓HNO3 和浓H2SO4，将其倒入到NaOH 溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4 溶液中洗气
15．（3 分）X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（
）
X
Y
W
Q
周期
1
2
3
3
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列
1
16
14
17
A．Y 的氢化物沸点高于Q 的氢化物沸点
B．最高正价与最低负价之和为0 的元素只有W
C．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32
16．（3 分）将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（
）
A．Cl2
B．NH3
C．NO2
D．CO2
17．（3 分）R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）
（
）
A．若R（OH）n 为强碱，则W（OH）n+1 也为强碱
B．若HnXOm 为强酸，则Y 是活泼的非金属元素
C．若Y 的最低化合价为﹣2，则Z 的最高正化合价为+7
D．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
18．（3 分）恒温恒容，4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min，B 的浓度减少0.6mol•L
﹣1，下列说法正确的
是（
）
A．用A 表示的反应速率是0.4mol•L
﹣1•min
﹣1
B．分别用B、C 表示反应的速率，其关系是：3υ（B）＝2υ（C）
C．2min 末的反应速率υ（B）＝0.3mol•L
﹣1•min
﹣1
D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
19．（3 分）amL 两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积
总共缩小2amL．则两种烃可能是（
）
A．CH4、C2H4
B．C2H6、C3H6
C．CH4、C2H6
D．C2H6、C2H2
二、非选择题。
20．（10 分）A、B、C、D、E、F、G 是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元
素
有关性质或结构信息
A 地壳中含量最多的元素
B
B 阳离子与A 阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离
子半径最小的
C
C 与B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气
体除外）
D D 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，其氢化物有臭鸡蛋
气味
E
E 与D 同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化
合物
G
G 是形成化合物种类最多的元素
（1）B 元素符号为
，A 与C 以原子个数比为1：1 形成的化合物的电子式为
，用电子式表示C
与E 形成化合物的过程
，D 形成的简单离子的结构示意图为
．
（2）F 的氢化物是由
（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式
．
（3）非金属性D
E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：
．
21．（13 分）能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题．
（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题．CH4、H2、CO、CH3OH
都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：
．
（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图1 为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为
惰性电极．
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①使用时，空气从
口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a 极的电极反应式为：
．
（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2 进行钢铁腐蚀的模拟，
则正极的电极反应式为：
，当导线中有3.01×1023 个电子流过，被腐蚀的铁元素为
g．
[提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）2]
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是
；反应②的离子方程式是
，下述物质中不可做试剂③的是
．
A．乙醇
B．苯
C．乙酸
D．四氯化碳．
22．（6 分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如图所
示．请回答下列问题．
（1）A 物质所含官能团的名称是
．
（2）反应③的化学方程式是
．
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是
（填序号）．
a．CH3CH3
b．CH3CHCl2
c．CH3CH2Br．
23．（11 分）葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是
．
（2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用下图所示装置制备乙
酸乙酯：
①试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是
．
②实验开始时，试管b 中的导管不伸入液面下的原因是
．
（3）有机物E 由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E 为无色粘稠
液体，易溶于水．为研究E 的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同
条件下H2 的45 倍．
①有机物E 的相对分
子量为：
②将此9.0gE 在足量纯O2 充分燃烧，并使其产
物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰
水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变
蓝，石灰水中有10.0g 白色沉淀生成；向增重的
碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L 无色无味
气体（标准状况）．
②9.0g 有机物E 完全
燃烧时，经计算：生
成
CO2
共
为
mol
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，
甲基
④写出E 与NaHCO3 溶液反应的化学方程式
．
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24．（12 分）某反应在体积为5L 的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、
B、C 均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为
．
（2）反应开始至2 分钟时，B 的平均反应速率为
．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．υ（A）＝2υ（B）
B．容器内气体密度不变
C．υ逆（A）＝υ正（C）
D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A 的转化率为
．
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分
别加入到6 个盛有过量Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4（mL）
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4 溶液（mL）
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O（mL）
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝
，V6＝
．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4 溶液
超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
．
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2019-2020 学年四川省遂宁市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9 题每题2 分，10-19 题每题3 分，共48 分）
1．（2 分）引起下列环境污染的原因不正确的是（
）
A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2 或CO2 都会导致酸雨的形成
D．CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
【解答】解：A、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A 正确；
B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故B 正确；
C、酸雨的形成是由于SO2、NO2 而引起的，与CO2 无关，故C 错误；
D、CO2 和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D 正确；
故选：C。
2 ．（
2
分
）
下
列设
备
工
作
时
，
将
化学
能
转
化
为
电
能
的是
（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A 正确；
B．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故B 错误；
C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C 错误；
D．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故D 错误。
故选：A。
3．（2 分）下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（
）
A．CH3COOH
B．CH3COONH4
C．SiO2
D．MgCl2
【解答】解：A．乙酸只含共价键，故A 不选；
B．乙酸铵含离子键、共价键，故B 选；
C．二氧化硅只含共价键，故C 不选；
D．氯化镁只含离子键，故D 不选；
故选：B。
4．（2 分）下列说法正确的是（
）
A．N、O、F 最高正价依次升高
B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
C．F2、Cl2、Br2、I2 单质的熔点逐渐降低
D．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大
【解答】解：A．F 没有正化合价，故A 错误；
B．锂、钠、钾、铷单质的还原性逐渐增强，则与水反应置换出氢气越来越容易，故B 错误；
C．F2、Cl2、Br2、I2 单质的相对分子质量逐渐增大，其分子间作用力逐渐增大，则沸点逐渐升高，故C 错误；
D．Al3+、Na+、O2﹣都含有2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则Al3+、Na+、O2﹣的离子半径逐渐增大，
故D 正确；
故选：D。
5．（2 分）下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（
）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A 错误；
B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B 错误。
C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C 错误；
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D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D 正确；
故选：D。
6．（2 分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（
）
A．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe﹣2e
﹣＝Fe2+
C．a 和b 用导线连接时电子从Cu 片流向铁片
D．a 和b 用导线连接时，Cu2+向铜电极移动
【解答】解：A．a 和b 不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A 正确；
B．a 和b 连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失电子生成亚铁离子，电极方程式为：Fe﹣2e
﹣＝Fe2+，故
B 正确；
C．a 和b 用导线连接时，形成原电池，原电池中电子从负极流出正极，即电子从Fe 片流向Cu 片，故C 错误；
D．a 和b 连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，原电池放电时，铜离子向铜电极移动，故D 正确。
故选：C。
7．（2 分）下列说法不正确的是（
）
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B．
与
互称为同分异构体
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解答】解：A．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，n 不同，组成不相差n 个﹣CH2 原子团，则不属于
同分异构体，也不属于同系物，故A 正确；
B．
与
的结构相同、组成相同，为同种物质，故B 错误；
C．煤的气化生成CO 和氢气、液化生成甲醇，则均为化学变化，而石油分馏与混合物沸点有关，为物理变化，
故C 正确；
D．碳碳双键、﹣OH、﹣CHO 均能被高锰酸钾氧化，则烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故
D 正确；
故选：B。
8．（2 分）下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（
）
A．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
B．Al2O3+3C
2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
D．2Ag2O
4Ag+O2↑
【解答】解：A．钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A 不选；
B．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B 选；
C．铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C 不选；
D．Hg、Ag 等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D 不选；
故选：B。
9．（2 分）设NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（
）
A．15g﹣CH3 含有的电子数目为7 NA
B．1 mol Fe 的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA
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C．室温，28 g 由C3H6 和C4H8 组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
D．标准状况下，22.4 L 1，2﹣二溴乙烷的分子数约为NA
【解答】解：A、15g 甲基的物质的量为1mol，而甲基中含9 个电子，故1mol 甲基中含9NA 个电子，故A 错误；
B、铁和足量的浓硫酸反应变为+3 价，故1mol 铁和浓硫酸反应后失去3NA 个电子，故B 错误；
C、C3H6 和C4H8 的最简式均为CH2，故28g 混合物中含有的CH2 的物质的量为2mol，故含4NA 个H 原子，故
C 正确；
D、标况下1，2﹣二溴乙烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D 错误。
故选：C。
10．（3 分）下列离子方程式中正确的是（
）
A．少量SO2 通入NaOH 溶液中：OH
﹣+SO2→HSO3
﹣
B．H2S 通入氯水中：S2﹣+Cl2→S↓+2Cl
﹣
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3
﹣+NO↑
D．少量NaHSO4 与过量Ba（OH）2 溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH
﹣→BaSO4↓+2H2O
【解答】解：A．少量SO2通入NaOH 溶液中，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH
﹣+SO2→H2O+SO32
﹣，故A 错误；
B．H2S 通入氯水中，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为：H2S+Cl2→S↓+2H++2Cl
﹣，故B 错误；
C．二氧化氮溶于水，反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O→2H++2NO3
﹣+NO↑，故C
正确；
D．少量NaHSO4 与过量Ba（OH）2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH
﹣→BaSO4↓+H2O，故D 错误；
故选：C。
11．（3 分）下列说法正确的是（
）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO 酸性＜H2CO3 酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
A．①③⑤
B．②④⑥
C．①②③⑤
D．①③⑤⑥
【解答】解：①含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH 含离子键、极性键，过氧化钠含离子
键、非极性键，故正确；
②HClO 不是最高价含氧酸，不能利用酸性比较非金属性，故错误；
③含金属元素的化合物一般为离子化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；
⑤熔融状态能导电的化合物，由离子构成，则一定为离子化合物，故正确；
⑥分子组成的物质，可能为稀有气体，不含化学键，故错误；
故选：A。
12．（3 分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中
提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（
）
选项
a 中的物质
b 中的物质
c 中收集的气
体
d 中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH 溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH 溶液
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A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A．浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A 错误；
B．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，故B 错误；
C．稀硝酸与铜生成的是NO，且二氧化氮和水反应生成NO，不能用水吸收尾气，故C 错误；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故D 正确；
故选：D。
13．（3 分）下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（
）
A．C2H6O 只有一种结构
B．分子式符合C5H11Cl 的化合物有6 种
C．已知二氯苯有3 种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3 种
D．菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成10 种一硝基取代物
【解答】解：A．C2H6O 可以是乙醇或甲醚两种结构，故A 错误；
B．分子式为C5H11Cl 的同分异构体有：主链有5 个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；
CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4 个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl
（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3 个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl，所以共有8 种情况，
故B 错误；
C．由于苯环含有6 个H 原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3 种同分异构体，则四氯苯
的同分异构体的数目为3 种，故C 正确；
D．
为对称结构，有如图所示的5 种H 原子
，所以与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代
物，故D 错误；
故选：C。
14．（3 分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（
）
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用CCl4 萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓HNO3 和浓H2SO4，将其倒入到NaOH 溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4 溶液中洗气
【解答】解：A．溴氧化KI 生成碘，易溶于苯，且四氯化碳与苯混溶，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A 错误；
B．乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故B 错误；
C．酸与NaOH 反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故C 正确；
D．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故D 错误。
故选：C。
15．（3 分）X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（
）
X
Y
W
Q
周期
1
2
3
3
列
1
16
14
17
A．Y 的氢化物沸点高于Q 的氢化物沸点
B．最高正价与最低负价之和为0 的元素只有W
C．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32
【解答】解：X 位于第一周期第1 列，则X 为H 元素；Y 位于第二周期第16 列，则Y 位于第二周期Ⅵ族，为O
元素；W 位于第三周期第14 列，则W 位于第三周期IVA 族，为Si 元素；Q 位于第三周期第17 列，则Q 位于
第三周期ⅤⅡA 族，为Cl 元素，
A．Y 的氢化物为水，Q 的氢化物为HCl，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于HCl，故A 正确；
B．X 为H 元素，其最高正价为+1，最低负价为﹣1，则X 的最高正价与最低负价之和也为0，故B 错误；
C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r（W）＞r（Q）
＞r（Y）＞r（X），故C 正确；
D．H、O、Cl 形成的化合物中，子最外层电子数之和最大的为HClO4，高氯酸分子中所有原子最外层电子数之
和为：1+7+6×4＝32，故D 正确；
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故选：B。
16．（3 分）将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（
）
A．Cl2
B．NH3
C．NO2
D．CO2
【解答】解：A．氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，
故A 不选；
B．氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B 不选；
C．二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C 不
选；
D．SO2 与CO2 都不与BaCl2 反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2 与CO2 都不会生成沉淀，故D 选；
故选：D。
17．（3 分）R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）
（
）
A．若R（OH）n 为强碱，则W（OH）n+1 也为强碱
B．若HnXOm 为强酸，则Y 是活泼的非金属元素
C．若Y 的最低化合价为﹣2，则Z 的最高正化合价为+7
D．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
【解答】解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n 为强
碱，W（OH）n+1 不一定为强碱，故A 错误；
B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm
为强酸，则Y 是活泼的非金属元素，故B 正确；
C、若Y 的最低化合价为﹣2，所以最外层电子数为6，则Z 的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素
无正化合价，故C 错误；
D、如果R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的第三周期元素，若X 的最高正化合价为+5，即为P，则R 为金
属铝，故D 错误。
故选：B。
18．（3 分）恒温恒容，4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min，B 的浓度减少0.6mol•L
﹣1，下列说法正确的
是（
）
A．用A 表示的反应速率是0.4mol•L
﹣1•min
﹣1
B．分别用B、C 表示反应的速率，其关系是：3υ（B）＝2υ（C）
C．2min 末的反应速率υ（B）＝0.3mol•L
﹣1•min
﹣1
D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
【解答】解：A．A 为固体不能用来表示反应速率，故A 错误；
B．分别用B、C 表示反应的速率，其关系是：2υ（B）＝3υ（C），故B 错误；
C.0﹣2min 时间段内的反应速率υ（B）＝0.3mol•L
﹣1•min
﹣1，2min 末的反应速率是即时反应速率不能用化学反
应速率概念计算，故C 错误；
D．反应前后气体体积不变，气体质量变化，气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态，故D 正确；
故选：D。
19．（3 分）amL 两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积
总共缩小2amL．则两种烃可能是（
）
A．CH4、C2H4
B．C2H6、C3H6
C．CH4、C2H6
D．C2H6、C2H2
【解答】解：设混合烃的平均组成为CxHy，则：
CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O（l）△V
1
1+
amL
2amL
则：1+
＝2，
解得：y＝4，
即混合气体分子中平均含有4 个H 原子即可，D 按照1：1 混合满足平均含有4 个H 原子，但不符合任意比，B、
C 中H 平均个数均大于4，
由于是按任意比例混合，则每种有机物分子中都含有4 个H，
则满足条件的只有A，
故选：A。
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二、非选择题。
20．（10 分）A、B、C、D、E、F、G 是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元
素
有关性质或结构信息
A 地壳中含量最多的元素
B
B 阳离子与A 阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离
子半径最小的
C
C 与B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气
体除外）
D D 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，其氢化物有臭鸡蛋
气味
E
E 与D 同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化
合物
G
G 是形成化合物种类最多的元素
（1）B 元素符号为
Al
，A 与C 以原子个数比为1：1 形成的化合物的电子式为
，
用电子式表示C 与E 形成化合物的过程
，D 形成的简单离子的结构示意图为
．
（2）F 的氢化物是由
极性
（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（3）非金属性D
小于
E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：
D 的原子半径大于E 的原子半
径，所以得电子的能力比E 弱
．
【解答】解：由以上分析可知A 为O、B 为Al、C 为Na、D 为S、E 为Cl、F 为N、G 为C 元素，
（1 ）由以上分析可知B 为Al，A 与C 以原子个数比为1 ：1 形成的化合物为过氧化钠，电子式为
，C 与E 形成的化合物为NaCl，用电子式表示的形成过程为
，D 为S，
对应的阴离子核外有8 个电子，结构示意图为
，
故答案为：Al；
；
；
；
（2）F 的氢化物为NH3，N﹣H 键为极性键，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）
2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：极性；2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）D 的原子半径大于E 的原子半径，而核电荷数比E 小，所以得电子的能力比E 弱，故非金属性D＜E，
故答案为：小于；D 的原子半径大于E 的原子半径，所以得电子的能力比E 弱．
21．（13 分）能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题．
（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题．CH4、H2、CO、CH3OH
都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O
．
（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图1 为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为
惰性电极．
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①使用时，空气从
B
口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a 极的电极反应式为：
CH3OH﹣6e
﹣+8OH
﹣＝CO32﹣+6H2O
．
（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2 进行钢铁腐蚀的模拟，
则正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e
﹣＝4OH
﹣
，当导线中有3.01×1023 个电子流过，被腐蚀的铁元素为
14
g．
[提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）2]
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是
溶解、过滤
；反应②的离子方程式是
H2O2+2I
﹣+2H+＝2H2O+I2
，下述物质中不可做
试剂③的是
AC
．
A．乙醇
B．苯
C．乙酸
D．四氯化碳．
【解答】解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O，
故答案为：CH4+2O2
CO2+2H2O；
（2）①由电子转移方向可知a 为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b 为正极，发生还原反应，应通入空气，
故答案为：B；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a 极为负极，发生的电极反应式为CH3OH﹣6e
﹣+8OH
﹣＝CO32﹣+6H2O，b 为正
极，发生还原反应，电极方程式为O2+4e
﹣+2H2O＝4OH
﹣，
故答案为：CH3OH﹣6e
﹣+8OH
﹣＝CO32﹣+6H2O；
（3）钢铁腐蚀，在电解质溶液为中性溶液水膜时发生的是吸氧腐蚀，铁做负极失电子发生氧化反应，电极反应
为：Fe﹣2e
﹣＝Fe2+，杂质碳做正极，溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e
﹣＝4OH
﹣，
电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）2，当导线中有3.01×1023 个电子流过，电子物质的量＝
＝0.5mol，被腐蚀的铁元素为0.25mol，质量＝0.25mol×56g/mol＝14g，
故答案为：O2+2H2O+4e
﹣＝4OH
﹣；
14；
（4）分离不溶性固体和溶液的方法是溶解、过滤，碘离子和双氧水发生氧化还原反应生成碘单质和水，离子方
程式为：H2O2+2I
﹣+2H+＝2H2O+I2，萃取剂的选取标准为：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，
两种溶剂不能互溶，萃取剂和溶质不反应，乙醇和乙酸能与水互溶，所以不能作萃取剂，苯和四氯化碳符合萃取
剂的选取标准，所以可以作萃取剂，故选AC，
故答案为：溶解、过滤，H2O2+2I
﹣+2H+＝2H2O+I2，AC．
22．（6 分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如图所
示．请回答下列问题．
（1）A 物质所含官能团的名称是
羟基
．
（2）反应③的化学方程式是
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
．
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（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是
b
（填序号）．
a．CH3CH3
b．CH3CHCl2
c．CH3CH2Br．
【解答】解：（1）乙烯和水发生加成反应CH2＝CH2+H2O
CH3CH2OH 生成A，则A 是乙醇，含有官能团
羟基，
故答案为：羟基；
（2 ）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛，反应方程式为：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（3）乙烯和氢气加成生成乙烷，和溴化氢发生加成生成溴乙烷，CH3CHCl2 无法通过加成反应制得，故答案为：
b．
23．（11 分）葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是
产
生红色沉淀
．
（2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用下图所示装置制备乙
酸乙酯：
①试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
．
②实验开始时，试管b 中的导管不伸入液面下的原因是
防止溶液倒吸
．
（3）有机物E 由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E 为无色粘稠
液体，易溶于水．为研究E 的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同
条件下H2 的45 倍．
①有机物E 的相对分
子量为：
90
②将此9.0gE 在足量纯O2 充分燃烧，并使其产
物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰
水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变
蓝，石灰水中有10.0g 白色沉淀生成；向增重的
碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L 无色无味
气体（标准状况）．
②9.0g 有机物E 完全
燃烧时，经计算：生
成CO2 共为
0.3
mol
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，
甲基
④写出E 与NaHCO3 溶液反应的化学方程式
HOOC﹣CH（OH）﹣CH3+NaHCO3＝NaOOC﹣CH（OH）﹣
CH3+H2O+CO2↑
．
【解答】解：（1）葡萄糖含有醛基能够还原新制氢氧化铜生成氧化亚铜，所以向葡萄汁中加碱调至碱性，再加入
新制备的Cu（OH）2，加热，会产生砖红色沉淀；
故答案为：产生红色沉淀；
（2）①乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；
②试管b 中的导管直接伸入液面下，装置内压强减小，可能发生倒吸危险，试管b 中的导管不伸入液面下的原
因是：防止溶液倒吸，
故答案为：防止溶液倒吸；
（3）①该有机物蒸汽密度是相同条件下H2 的45 倍，故有机物的相对分子质量为45×2＝90，
故答案为：90；
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②碱石灰增重14.2g 为生成的水与部分二氧化碳的质量，10.0g 白色沉淀为生成的碳酸钙，产生4.48L 无色无味
气体（标准状况）为碱石灰吸收的二氧化碳的体积，故碱石灰吸收的二氧化碳的物质的量为
＝0.2mol，
碳酸钙的物质的量为
＝0.1mol，故生成的二氧化碳的总的物质的量为0.2mol+0.1mol＝0.3mol，生成的
水的质量为14.2g﹣0.2mol×44g/mol＝5.4g，水的物质的量为
＝0.3mol；
故答案为：0.3；
④依据③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E 的结构简式为：CH3CH（OH）COOH，CH3CH
（OH）COOH 与NaHCO3 溶液反应的化学方程式：HOOC﹣CH（OH）﹣CH3+NaHCO3→NaOOC﹣CH（OH）
﹣CH3+H2O+CO2↑，
故答案为：HOOC﹣CH（OH）﹣CH3+NaHCO3→NaOOC﹣CH（OH）﹣CH3+H2O+CO2↑．
24．（12 分）某反应在体积为5L 的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、
B、C 均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为
2A+B⇌2C
．
（2）反应开始至2 分钟时，B 的平均反应速率为
0.1mol/（L•min）
．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
C、E
A．υ（A）＝2υ（B）
B．容器内气体密度不变
C．υ逆（A）＝υ正（C）
D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A 的转化率为
40%
．
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分
别加入到6 个盛有过量Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4（mL）
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4 溶液（mL）
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O（mL）
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝
30
，V6＝
10
．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4 溶液
超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
当加入一定量CuSO4 后，
生成的单质Cu 沉积在Zn 表面，降低了Zn 与H2SO4 溶液的接触面积
．
【解答】解：（1）由图象可以看出，A、B 的物质的量逐渐减小，则A、B 为反应物，C 的物质的量逐渐增多，
所以C 为生成物，当反应到达2min 时，△n（A）＝2mol，△n（B）＝1mol，△n（C）＝2mol，化学反应中，
各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）＝2：1：2，所以反应的化学
方程式为：2A+B⇌2C，
故答案为：2A+B⇌2C；
（2）由图象可以看出，反应开始至2 分钟时，△n（B）＝1mol，B 的平均反应速率为
＝0.1mol/（L•min），
故答案为：0.1mol/（L•min）；
（3）A．v（A）＝2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故A 错误；
B．容器的体积以及气体的质量不变，无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不变，故B 错误；
C．在该反应中A 和C 的计量数相等，当v 逆（A）＝v 正（C）时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态
了，故C 正确；
D．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故D 错误；
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E．气体的质量不变，但反应前后气体的物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，可说明
达到平衡状态，故E 正确；
故答案为：C、E；
（4）由图象可知：达平衡时A 的浓度变化为：△n（A）＝5mol﹣3mol＝2mol，所以A 的转化率为：
×100%
＝40%，
故答案为：40%；
（5）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的
影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A 组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量
也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F 组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6＝10ml，
V9＝17.5ml，V1＝30ml．
故答案为：30；10；
②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而
且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，
故答案为：当加入一定量CuSO4 后，生成的单质Cu 沉积在Zn 表面，降低了Zn 与H2SO4 溶液的接触面积．
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