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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第01 讲 物质的组成与分类、分散系 （讲义）
夯基·知识精讲
【知识点1】物质的组成+5 道例题
【知识点2】物质的分类+5 道例题
【知识点3】纯净物和混合物+5 道例题
【知识点4】物质的性质与变化+5 道例题
【知识点5】分散系与胶体+5 道例题
【知识点6】常见物质的转化+5 道例题
【知识点1】物质的组成
1．构成粒子
①原子是化学变化中的最小微粒。
②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团。
2．元素、物质及微粒间的关系
（1）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H 元素有1H、2H、3H 3 种原子，即3 种核
素。
（3）同素异形体
概念：同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。
形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
性质差异：物理性质差别较大，化学性质相似。
相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。
常见元素的同素异形体：
氧元素
碳元素
磷元素
O2和O3
金刚石、石墨、C60
白磷、红磷
【例1】敦煌壁画的无机颜料中，铅白[
]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕
色
；遇
时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是
A．
属于盐类
B．铅白变为
时，铅元素的化合价降低
C．铅白遇
除生成PbS 外，还生成
和
D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备
【例2】我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙䢞正确的是
A．修复文物所用的熟石膏是
B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定
C．在制玻璃的原料中，添加适量的
，可制得蓝色玻璃
D．传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化
【例3】化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。下列物质不属于大宗化学品的是
A．食品添加剂
B．乙烯
C．纯碱
D．硫酸
【例4】1 月22 号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望
大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是
A．“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料
B．“金银同辉”属于合金材料
C．“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物
D．“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料
【例5】河南省作为文物大省，出土了大量珍贵文物。下列文物中，主要材质属于合金的是
A．贾湖骨笛
B．后母戊鼎
C．武则天金简
D．四神云气图
A．A
B．B
C．C
D．D
【知识点2】物质的分类
1．简单分类法概述
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法，分类应依据事先设定的“标准”进行，
“标准”不同，分类方法也不相同。
（1）交叉分类法：同时用多个标准对同一物质进行分类。
如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。
交叉分类法的应用示例
（2）树状分类法：每次用一个标准对物质进行再分类，明确分类标准是对物质正确树状分类的关键。
如：物质的分类——依据组成和性质
NaH
金属氢化物：
CaH
、
2
NH
非金属氢化物：
3
PH
、
3
Na
金属氧化物：
2O
CaO
Al
、
、
2O3
Mn
、
2O7
SO
非金属氧化物：
2
SO
、
3
P
、
2O5
CO
、
H
酸：
2SO4
HCl
HNO
、
、
3
H
、
2CO3
CH
、
3COOH
NaOH
Ca(OH)
碱：
、
2
KOH
Ba(OH)
、
、
2
NH
、
3 ·H2O
NaCl
KNO
盐：
、
3
BaSO
、
4
AgCl
、
(CH
有机物：甲烷
4)
(C
、乙醇
2H5OH)
(HCHO)
(C
、甲醛
、葡萄糖
6H12O6)
无机物
化合物
氧化物
氢化物
单质
纯净物
混合物：溶液、胶体、浊液、空气
物质
H
非金属单质：
2
O
、
2
C
S
P
He
、、、、
K
Ca
Na
Fe
Cu
金属单质：、
、
、
、
2．根据组成和性质对酸、碱、盐和氧化物进行再分类
（1）氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。
①酸性氧化物：大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等；某些金属氧化物是酸性
氧化物，如Mn2O7等；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
②碱性氧化物：大多数金属氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等；碱性氧化物一定是金
属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
③两性氧化物：能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。
与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
与碱反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
④不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
实例：NO、CO 等
（2）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是
一种盐。
【补充说明】
①酸的“元”数是依据电离出的H+的数目确定的，而不是看分子中含有几个氢原子。
如CH3COOH 分子中含有4 个H 原子，但每个CH3COOH 分子最多电离出1 个H+，属于一元酸。
②命名
①无氧酸的命名：一般是在氢字后面加上另
一元素的名称，称作“氢某酸”。
②含氧酸的命名：根据中心元素（除氢氧外
的元素）的价态进行命名，命名为“高×
酸”、“×酸”、“亚×酸”、“次×酸”、
“偏×酸”。
HF：氢氟酸
HCl：氢氯酸（俗称“盐酸”）
HBr：氢溴酸
HI：氢碘酸
H2S：氢硫酸
HClO：次氯酸
HClO2：亚氯酸
HClO3：氯酸
HClO4：高氯酸
H3PO2：次磷酸
H3PO3：亚磷酸
H3PO4：磷酸
HPO3：偏磷酸
（3）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
（4）盐：在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
Na
正盐：
2CO3
NaCl
KNO
、
、
3
BaSO
、
4
NaHCO
酸式盐：
3
KHSO
、
3
NaHS
、
Cu
碱式盐：
2(OH)2CO3
按组成分
Na
含氧酸盐：
2CO3
KNO
、
3
BaSO
、
4
NaCl
KBr
NH
无氧酸盐：
、
、
4Cl
按酸根分
NaCl
KNO
强酸强碱盐：
、
3
KBr
、
(
)
同强显中性
NH
强酸弱碱盐：
4Cl
Cu(NO
、
3)2 (
)
谁强显谁性
Na
强碱弱酸盐：
2CO3
、NaHCO3
Na
、
2S (
)
谁强显谁性
(NH
弱碱弱酸盐：
4)2CO3
NH
、
4HCO3
CH
、
3COONH4
按形式分
盐
①正盐：金属离子(或铵根) + 酸根离子，例如：NaCl、BaSO4、Na2SO3、Na2CO3
②酸式盐：金属离子(或铵根) + H+ + 酸根离子，例如：NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3
③碱式盐：金属离子(或铵根) + OH- + 酸根离子，例如：Cu2(OH)2CO3
④复盐：两种或两种以上阳离子 + 酸根离子，例如：KAl(SO4)2
【例1】按物质的性质进行分类，
属于
A．不成盐氧化物B．碱性氧化物
C．酸性氧化物
D．两性氧化物
【例2】科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是
A．工业合成氨
B．制取单晶硅
C．人工合成结晶胰岛素
D．侯氏联合制碱
【例3】合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品
的添加剂、干燥剂，其中物质分类错误的是
选项
A
B
C
D
食品添加剂或干燥
剂
干燥剂
防腐剂
调味剂
膨松剂
主要成分
氧化钙
对羟基苯甲酸丙酯
醋酸
碳酸氢钠
物质分类
氧化物
烃
酸
盐
A．A
B．B
C．C
D．D
【例4】下列物质分类正确的是
A．冰醋酸——弱电解质
B．水玻璃——纯净物
C．磁性氧化铁——碱性氧化物
D．氨水——共价化合物
【例5】分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是
A．混合物：汽油、空气
B．非电解质：甲烷、乙醇
C．酸性氧化物：
、
D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
【知识点3】纯净物和混合物
1、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
2、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
常见的混合物有：
气体混合
物：
空气、水煤气(CO 和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要
成分是H2、C2H4、CO 和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气
液体混合
物：
氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽
油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)
固体混合
物：
碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉)、玻璃、水泥、合金、铝
热剂
【归纳总结】
(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白
磷。
(2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O 等物质。
(3)由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O 和D2O。
(4)分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
(5)有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等。
3、纯净物和混合物的区别：
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
【例1】科学家模拟“月壤”成分烧制成的“月壤砖”将搭乘“天舟八号”货运飞船飞向中国空间站进行
太空实验。下列说法错误的是
A．“月壤”属于混合物
B．“月壤”中含有的硅酸盐材料熔点较高
C．“月壤砖”中的硅酸盐材料属于新型无机非金属材料
D．“月壤砖”的“榫卯结构”利用了材料的物理性质
【例2】自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是
A．黑龙江省--石油：由多种碳氢化合物组成的混合物
B．吉林省--木材：其主要成分纤维素属于多糖
C．辽宁省--菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐
D．内蒙古自治区--稀土矿：稀土元素包括周期表f 区所有元素
【例3】中国古代四大发明是中国人的骄傲。古代四大发明涉及的主要物质成分为盐和单质的混合物的是
A．宣纸
B．炸药
C．陶制活字
D．指南针
【例4】下列有关物质分类正确的是
选
项
酸性氧化物
强电解质
混合物
胶体
A
盐酸
纯碱
雾
B
漂白粉
有色玻璃
C
豆浆
食盐水
D
肥皂水
A．A
B．B
C．C
D．D
【例5】下列依据不同角度的分类正确的是
A．
既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，
属于两性氧化物
B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据物质能否电离，将其分为强电解质和弱电解质
【知识点4】物质的性质与变化
1、物质的性质
①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和
延展性等。
②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。
2、从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。
微观
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合。只有化学
键断裂或生成的过程不是化学变化，如NaCl 晶体的熔化和溶液中晶体的析出。
3、常见的物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
两色
焰色试验
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十五化
熔化、汽化、液化
氧化、钝化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂
化、氢化、风化、炭化、煤的气化和液化
其他
金属导电、溶解、萃取、分液、挥发、
升华、吸附、盐析、渗析、物质三态变
化等。
同素异形体间的相互转化、脱水、变性等。
有关物质变化的几点误区：
(1)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。
(2)同素异形体的转化(如：O2与O3的相互转化)，结晶水合物形成(如：CuSO4＋
5H2O===CuSO4·5H2O)，结晶水合物失水(如：CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O)是化学变化；
(3)原子核的裂变、聚变不是化学变化。
【例1】下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A．干冰升华助力舞台云雾形成
B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
D．植物油久置氧化变质
【例2】中华文化博大精深，源远流长。下列成语不涉及化学反应的是
A．沙里淘金
B．水滴石穿
C．火上浇油
D．刀耕火种
【例3】科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是
A．中国石油千万吨级炼化项目投产：石油分馏属于化学变化
B．攻克高温纯化技术开发超高纯石墨产品：石墨是共价晶体
C．嫦娥六号采回的月壤中含有
：
和
互为同位素
D．我国科学家成功实现从
到淀粉的人工合成：
的电子式为
【例4】化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
C．黏土制陶瓷
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【例5】我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是
工序
制曲
发酵
蒸酒
窖藏
图示
选项
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【知识点5】分散系与胶体
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，分散系都是混合物而不是纯净
物。
(2)分类：根据分散质粒子的大小（本质区别）将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
(3)三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
＜1nm
1～100nm
>100nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉
淀
较稳定（介稳体系）
不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
常见的半透膜：鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。
鉴别方法
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
分类
饱和溶液、不饱
和溶液
固溶胶、液溶胶、气
溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶
液
Fe(OH)3胶体
泥水
2．胶体
(1)常见的胶体：Al(OH)3胶体、氢氧化铁胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋
白质溶液、淀粉胶体、大多数天然宝石、烟水晶、土壤、云、雾、烟、有色玻璃等。
(2)胶体的分类
按分散剂状态
气溶胶
烟、云、雾
液溶胶
Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
固溶胶
烟水晶、有色玻璃
按分散质
粒子胶体
分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体
分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液
(3)Fe(OH)3胶体的制备
往沸水中加入5~6 滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。
化学方程式为FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”
二字）
【注意事项】
①不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉；
②不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；
③为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。
④Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。
⑤胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。
3．胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原
因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体，丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条
件就有可能发生聚沉。
(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作
豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有：
(4)电泳：在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向负极或正极作定向移动，这种现象叫做电
泳。胶体有电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷。各种胶体微粒的本质不同，它们吸附的离子不同，所以
带有不同的电荷。此性质可用于工业上的静电除尘。
【注意】胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
(5)渗析：分离胶体和溶液，医学上用于血液的透析。
①原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。
②操作：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频
繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。
③用途：医学上用于血液的透析。
④半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径
【例1】下列说法正确的是
A．“钡餐”中使用的
难溶于水，但是
属于电解质
B．向煮沸的
溶液中滴加NaOH 可制得
胶体
C．浓硫酸具有吸水性，所以用蘸了浓硫酸的玻璃棒在纸上书写的字迹发黑
D．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁制容器贮运浓硝酸
【例2】用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl 溶液
B．装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
【例3】化学与生活息息相关。下列有关物质在生活中的应用错误的是
A．制作豆腐时用石膏作凝固剂
B．做胃镜时用
作“钡餐”
C．酚醛树脂常用于制作电器插座
D．用汽油洗涤衣服上油漆污迹
【例4】化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是
A．
可用作食品膨松剂
B．
可用作油墨的红色填料
C．明矾［
］可以消毒和净水
D．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉
【例5】“舌尖上的中国美食”闻名天下。下列有关中国美食的化学知识正确的是
中国美食
化学知识
A
河南烩面
主要成分为淀粉，淀粉为纯净物
B
长沙臭豆腐
制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期
C
北京豆汁儿
若“豆汁儿”能发生丁达尔效应，则其含有直径在1~100nm 之间的分散质
粒子
D
上海白斩鸡
营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子
A．A
B．B
C．C
D．D
【知识点6】常见物质的转化
1、常见物质的转化规律
（1）“易溶制难溶”规律
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液：I－(aq)＋AgCl(s)
AgI(s)＋Cl－(aq)
（2）“难挥发制易挥发”规律
如浓磷酸与NaBr 固体反应：H3PO4＋NaBr
NaH2PO4＋HBr↑
（3）“强制弱”规律
分类
实例
离子方程式
酸
CH3COONa＋HCl
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH
碱
FeCl3＋NaOH
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
氧化剂
Cl2＋KI
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
还原剂
Fe＋CuSO4
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
2、同一元素、不同价态的代表物间的转化关系
2H
①
2S＋O2===2S↓＋2H2O
SO
②
2＋2H2S===3S↓＋2H2O
2SO
③
2＋O2
2SO3
Cu
④
＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
3、不同类别的无机物之间转化的一般规律
①金属单质及其化合物的转化：
金属单质⃗O2 碱性氧化物⃗H 2 O 碱⃗酸
盐
如：Na⃗O2 Na2O⃗H 2 O NaOH⃗H 2SO 4 Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba 等，但Mg、Fe、Al、Cu 不符合上述转化。
②非金属单质及其化合物的转化：
非金属单质⃗O2 酸性氧化物⃗H 2 O 酸⃗碱
盐
如：S⃗O2 SO2⃗H 2 O H2SO3⃗NaOH Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P 等，但N、Si 等不符合上述转化。
4、物质间转化的几个常见误区：
(1)S 燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与水不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。
(4)Fe 分别与Cl2、Br2反应生成FeCl3、FeBr3；Fe 分别与S、I2反应生成FeS、FeI2；Cu 与S 反应生成
Cu2S。
(5)Fe 与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。
【例1】下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【例2】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．NaCl 溶液
【例3】钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．Na 在空气中长期放置最后会生成
B．反应④说明
的热稳定性强于
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【例4】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
【例5】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
B．工业制镁：
C．制纯碱：
D．漂白粉制备：
