大单元三 第一单元 金属及其化合物
第4 讲 Fe3+、Fe2+的性质与检验 铁及其化合物的转化
【高考考向预测】
Fe2+、Fe3+侧重考查离子氧化性、还原性、水解特性，两类离子的常规检验方法、检验方
案设计与干扰排除，以及铁三角之间的相互转化规律，常融合氧化还原反应、离子共存、滴
定计算、实验探究和化工流程综合命题；近三年在选择题、综合实验、工艺流程题中高频考
查，考频极高；预测2027 年将侧重混合离子检验、除杂方案设计，结合氧化还原滴定开展定
量计算，依托工业废水除铁、矿物提取等真实情境，强化价态转化分析与实验方案评价。
【核心梳理●明考点】
考点一 Fe3+、Fe2+的性质与检验
1.Fe3+的性质
(1)氧化性
含Fe3+的溶液,呈黄色,Fe3+具有较强的氧化性。Fe3+与Cu、H2S 反应的离子方程式分别为2Fe
3+
+Cu===2Fe
2+ +Cu
2+ 、2Fe
3+ +H
2S===2Fe
2+ +S↓+2H
+ 。
(2)Fe3+易水解,只能存在于酸性较强的溶液中。
①用FeCl3固体配制FeCl3溶液的方法:将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中
, 然后再稀释至所需浓度
。
②工业上常用调节pH 的方法除去溶液中的Fe3+。
③FeCl3溶液加热蒸干并灼烧,所得固体主要成分为Fe2O3。
④Fe3+与HCO3
−、[Al(OH)4]-混合时都会得到Fe(OH)3沉淀。
2.Fe2+的性质
(1)氧化性和还原性
含有Fe2+的溶液,呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性。
①氧化性:Fe2+与Zn 反应的离子方程式为Fe
2+ +Zn===Zn
2+ +Fe
。
②还原性:Fe2+与Cl2反应的离子方程式为2Fe
2+ +Cl
2===2Fe
3+ +2Cl
- 。
(2)Fe2+在酸性介质中比较稳定,因而保存亚铁盐溶液时,应加入一定量的酸,同时放入少量铁屑
( 钉
) 来防止
氧化。
3.重要含铁的盐
绿矾(FeSO4·7H2O)
重要的生物补铁试剂
高铁酸钾(K2FeO4)
用作水处理剂或制作高能电池
莫尔盐(或摩尔盐)
化学式为[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],常用于冶金、电镀及织物媒染剂
赤血盐K3[Fe(CN)6]
用于检验Fe2+
4.Fe2+和Fe3+的检验
(1)
(2)
(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验
混合溶液
溶液变红色,说明含有Fe
3+ 。
混合溶液
酸性KMnO4溶液紫红色褪去,说明含有Fe
2+ ( 不含
Cl
- 等
) 。
【考点突破●明方向】
1.下列说法中正确的是 。
①硫酸亚铁片和维生素C 同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
②中性溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、K+、SO4
2−
③Fe2(SO4)3和KI 溶液反应的离子方程式:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
④将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN 溶液,溶液变红,则Fe(NO3)2晶体已氧化变质
⑤向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液褪色,证明含有Fe2+
2.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计不合理的是(
)
A.④
B.③
C.③④
D.①②③④⑤
3.菠菜常用作补铁食品之一,为探究其中铁元素的价态,现进行如下实验。
(1)取新鲜的菠菜10 g,将菠菜剪碎后放在研钵中研磨,然后倒入烧杯中,加入30 mL 蒸馏水,搅拌。将上述
浊液过滤,得到的滤液作为实验样品。分置于两支试管中。
(2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,现象为 ,
说明滤液中含Fe2+,反应的离子方程式为
;
(3)向另一支试管中加入少量稀硝酸,然后加入几滴KSCN 溶液,溶液呈 色。能否说明滤液中含
Fe3+,试分析其原因: 。
考点二 铁及其化合物的转化关系
1.铁及其化合物的“价—类”二维转化
从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。
(1)横向变化体现了同价态、不同物质类别(氧化物、碱、盐)之间的转化。
①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H+)转化为盐;
②Fe2+、Fe3+与碱(OH-)反应生成对应的碱;
③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物,但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
(2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。
2.Fe2+和Fe3+相互转化关系
3.常见离子氧化性、还原性强弱顺序
氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
还原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
【考点突破●明方向】
1.已知A 为常见的金属单质,根据下图所示的关系:
下列说法正确的是( )
A.A 为Fe,B 为FeO
B.C→D 溶液的颜色变化:由浅绿色到黄色
C.④的离子方程式:Fe+Fe3+===2Fe2+
D.⑤的离子方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2.除去括号中的杂质,并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(FeCl3),除杂方法: ,
离子方程式: 。
(2)FeCl3(FeCl2),除杂方法: ,
离子方程式: 。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4),除杂方法: ,
离子方程式: 。
(4)FeCl2(Cu2+),除杂方法: ,
离子方程式: 。
(5)CuCl2溶液(FeCl2),除杂方法:
。
3.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品或饲料添加剂,实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、
Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),其流程如下:
(1)Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为
。
(2)溶液A 中加过量铁粉时,反应的离子方程式为 。
(3)若检验溶液B 中不存在Fe3+,可选择的方法是 。
(4)FeSO4·7H2O 晶体应密封保存,主要目的是
。
【限时训练】
（60 分钟）
一、单选题
1．（2025·湖南·高考真题）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是
A．溶液褪色
B．产生红色沉淀
C．溶液呈紫
色
D．试纸变为蓝色
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
Fe
2+与K3[Fe(CN)6)可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验Fe
3+
D
MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体
颜色变浅
化学平衡向NO2
减少的方向移动
B
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl
−，先出现白
色沉淀，后出现砖红色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2C
C
向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，
滴加KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶
液变红
Fe
2+具有还原性
D
向盛有2mL 饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有
沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活
性改变
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2024·广西·高考真题）某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6)的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2 滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2 滴K3[Fe(CN)6)溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN 能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6)
D．焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6)
5．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的
是
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Zn片
短时间内无明显现
象
Fe
2+的氧化能力比Zn
2+弱
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，
再加入少量K2SO4固体
溶液先变成血红色
后无明显变化
Fe
3+与SCN
−的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶
于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和FeCl3溶
液，持续煮沸
溶液先变成红褐色
再析出沉淀
Fe
3+先水解得Fe(OH)3再聚
集成Fe(OH)3沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2026·甘肃·模拟预测）Fe
3+与H2O、SCN
−、F
−可形成配离子[Fe(H2O)6)
3+(浅紫色)、
[Fe(SCN)6)
3−(红色)、[FeF6)
3−(无色)。某同学按如下步骤完成实验：
下列说法错误的是
A．溶液Ⅰ中有少量Fe(OH)3生成，是因为Fe
3+发生了水解反应
B．为了能观察到[Fe(H2O)6)
3+的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量HNO3
C．滴定实验中，为防止杂质Fe
3+的干扰，可加入NaF 掩蔽Fe
3+
D．步骤III 中发生的反应为Fe
3++6 F
−=[FeF6)
3−
7．（2026·黑龙江吉林·模拟预测）某铁矿石A 的主要成分是Fe3O4，还含少量的Al2O3、CuO，
某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。已知：Fe3O4和CuO 均不
与NaOH 溶液反应，下列说法正确的是
A．操作1 为过滤，固体G 为混合物
B．少量试剂E 与溶液D 发生反应的离子方程式为Cu
2++ Fe=Fe
2++Cu
C．溶液D 中含有的金属阳离子只有Fe
2+和Cu
2+
D．检验溶液F 中金属阳离子的试剂为KSCN 溶液
8．（2026·福建福州·三模）某兴趣小组探究不同铁盐溶液与Ag的反应：
实
验
试剂
滴加试剂3 ml
现象
Ⅰ
新制镀
有相同
面积的
银镜试
0.5 mol⋅L
−1 Fe2(SO4)3溶
液
5 s 后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略微浑浊
Ⅱ
1mol⋅L
−1 FeCl3溶液
11 s 后银镜消失，溶液棕黄色变浅，溶液变浑
浊
管
Ⅲ
1mol⋅L
−1 Fe(NO3)3溶液
5 s 后银镜消失，溶液颜色不变
下列说法错误的是
A．取实验Ⅰ的溶液，滴加K3[Fe(CN)6)溶液，可检测溶液中的Fe
2+
B．实验Ⅱ的化学方程式为：Fe
3++ Ag+Cl
−= Fe
2++ AgCl
C．实验Ⅲ的溶液中c(NO3
−)不变
D．某些阴离子会影响Fe
3+与Ag的反应
9．（2026·河南安阳·三模）某小组同学为检测补铁剂中的铁元素，设计如图所示实验。
已知：邻二氮菲的结构简式为
，邻二氮菲可以和
Fe
2+
生成橙红色邻二氮菲亚铁
离子，可用于Fe
2+的检测。下列说法错误的是
A．③中褪色现象说明双氧水具有氧化性
B．④中出现蓝色沉淀是由于K
++ Fe
2++[ Fe(CN)6]
3−= KFe[Fe(CN)6)↓
C．实验中也可向滤液①中加入酸性KMnO4溶液检测Fe
2+
D．用邻二氮菲检测Fe
2+时，pH 过大或过小均可能影响测定
10．（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究Cu与Fe(NO3)3溶液的反应机理，设计如下实验
并记录现象：
①向1mol⋅L
−1Fe(NO3)3溶液(pH≈1)中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为
蓝绿色；
②向1mol⋅L
−1Fe(NO3)3溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变
为蓝绿色，无气泡产生；
③取实验①反应后的溶液，加入KSCN 溶液，无明显现象；再加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。
已知(SCN)2性质与Cl2相似。
下列说法错误的是
A．实验①中产生的气泡主要成分为NO，而非H2
B．结合实验②可知实验①中Cu既与Fe
3+反应，也与H
+、NO3
−共同反应
C．实验③中酸性KMnO4溶液褪色可证明溶液中存在Fe
2+
D．综合实验可知：强酸性条件下，NO3
−的氧化性强于Fe
3+
11．（2026·江苏·二模）探究Zn与FeCl3溶液反应的实验如下：
步骤Ⅰ：向pH =1的0.5 mol⋅L
−1的FeCl3溶液中加入过量的Zn粉，缓慢产生气泡，产生大量红
褐色沉淀，至无气泡时溶液pH为3∼4，取出少量固体未检测到Fe单质。
步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待
pH为3∼4时，取出少量固体检测到Fe单质。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中存在反应Fe+2H
+= Fe
2++ H2↑
B．步骤Ⅰ中无Fe 单质产生说明还原性Zn<Fe
C．步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN 溶液后呈血红色
D．步骤Ⅱ中盐酸的作用是将Fe(OH)3溶解并抑制Fe
3+水解
二、填空题
12．（2025·上海·高考真题）铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物
获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红
(1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是
_______。
A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．FeS
D．FeS2
(2)如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是_______。
A．移开酒精灯后，固体保持红色
B．反应中S 只做还原剂
C．反应中主要产生的气体副产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3固体
(3)基态铁原子中，_______。
A．有4 个不同能级的电子
B．有5 个未成对电子
C．核外电子共占据15 个原子轨道
D．有26 种能量不同的电子
在FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。
(4)下列关于饱和FeCl3溶液的说法正确的是_______。
A．常温下显中性
B．加入铁粉后溶液变为红褐色
C．遇沸水时产生胶体
D．加入氨水后产生白色沉淀
(5)在配合物[Fe(SCN)(H2O)5)Cl2中，内界为_______，配体有_______种
工业盐酸常混有少量Fe3+，会使溶液呈黄色，是因为形成了一系列含铁配合物，这些配合物
可简写为[FeClx]3-x(x=1，2，3，4)。
室温下，在溶液中Fe3+与Cl-存在平衡：Fe3+(aq)+xCl-(aq)⇌[FeClx]3-x(aq)
(6)现加水稀释FeCl3溶液至体积为原来的两倍，则溶液中Fe3+的物质的量n(Fe
3+)_______。
A．增大B．不变C．减小
并用离子积Q 与平衡常数K 的大小关系解释n(Fe
3+)变化的原因_______。
(7)室温下，x 取不同值时，对应的平衡常数见下表：
x
1
2
3
4
K
30.20
134.90
97.72
1.02
某工业盐酸中c(Cl-)=12.00mol·L-1，则c(FeCl3)的摩尔分数为_______。(用小数表示，精确到小
数点后2 位)
已知：c[(FeClx)3-x]的摩尔分数=c([ FeClx]
3−x)的平衡浓度
所有含铁微粒的平衡浓度之和=
c[(FeClx)
3−x]
c(Fe
3+)+c[(FeCl)
2+]+c[(FeCl2)
+]+c[(FeCl3)]+c[(FeCl4)
−]
三、解答题
13．（2026·北京石景山·二模）某小组同学探究能否用KSCN 溶液检验“铜腐蚀液”中的
Fe3+。
已知：i.(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。
ii.CuCl、CuSCN 为难溶于水的白色固体，Ksp 分别为：1.72×10−7和1.77×10−13。
(1)利用KSCN 溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。
① Cu 和FeCl3反应的离子方程式是___________。
② 甲同学推测白色沉淀主要是CuSCN 不是CuCl，其依据是___________。
③乙同学通过实验证实Cu2+和SCN−能生成CuSCN，补全实验方案。
试剂a 是___________。
④进一步实验确认白色沉淀是CuSCN 不是CuCl。
(2)对实验1 溶液变红的原因进行分析。
① 假设1：空气中存在O2，由于___________(用离子方程式表示)，产生Fe3+。
假设2：Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。
② 通过下图装置证实假设2 成立。补全实验操作和现象：闭合开关K，向左侧烧杯滴加1 滴
0.1mol/L KSCN 溶液，___________。
③Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，SCN−存在时能将Fe2+氧化，请将下列反应历程补充完整
i.______、ii.________。
(3)对比实验2，实验1 立即产生白色沉淀，结合化学用语解释原因___________。
(4)你认为能否用KSCN 溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+并说明原因___________。
14．（2026·吉林通化·模拟预测）某化学小组探究Zn 和FeCl3溶液反应的过程及产物。回答下
列问题：
(1)配制50 mL 1.0 mol⋅L
−1FeCl3溶液，下列药品中不需要使用的是_______(填标号)。
a．FeCl3固体 b．Fe 粉 c．蒸馏水 d．浓盐酸 e．氯水
【实验探究】向100 mL 1.0 mol⋅L
−1FeCl3溶液中加入65 g 锌粉，实验装置如图。
第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。
第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。
第三阶段：15 min 后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后
溶液最终呈无色。
(2)取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性KSCN溶液，溶液颜色变为红色。甲同学认为：此
现象说明第一阶段未发生反应。乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为_______。
(3)丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在Fe
2+，设计实验检验Fe
2+的存在：_______。
(4)实验第三阶段产生气体的成分为_______(填化学式)。
(5)经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质
的可能成分提出猜想：Ⅰ．铁粉；Ⅱ．_______；Ⅲ．两者都有。
【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中
滴加KSCN溶液，无明显现象。
①将猜想Ⅱ补充完整：_______。
②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为_______(任写一个)。
③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是_______。
15．（2026·贵州铜仁·模拟预测）FeCl3是一种重要的化工产品，主要用作水处理剂、氧化剂、
分析检测等，某小组进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ．无水FeCl3的制备：
将FeCl3⋅6 H2O和足量SOCl2(SOCl2沸点77℃，遇水剧烈反应)混合共热，装置如图所示。
(1)生成无水FeCl3的化学方程式为___________。
(2)仪器a 的名称为___________。装置Y 的作用为___________。
(3)实验制得的FeCl3中含有少量的FeCl2，原因是___________。
Ⅱ．FeCl3纯度的测定：
称取mg产品试样，配制成100.00 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分
反应后，滴入几滴淀粉溶液，然后用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗
V mlNa2S2O3溶液(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)。
(4)滴定终点的颜色变化为___________。
(5)氯化铁产品的纯度为___________(用含m、c、V 的代数式表示)。
Ⅲ．FeCl3与酚类的显色反应：
苯酚与FeCl3溶液发生显色反应，显色原理是苯酚电离出的C6 H5O
−和Fe
3+形成配位键，得到的
[Fe(OC6 H5)6)
3−显紫色。酚类物质一般都可以与FeCl3溶液作用显色。
(6)实验发现，对羟基苯甲酸难与FeCl3溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释原因
___________。
16．（2026·广西·三模）某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程
中，提出能否用KSCN 溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在Fe3+。通过与人工智能大模型对话，
得知向“铜腐蚀液”中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不
能用KSCN 溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计
了实验进行探究。回答下列问题：
(1)用覆铜板制作印刷电路板的原理为___________(填化学方程式)。
【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN 溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。
基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为：
假设1：Fe2+与SCN
−反应产生的；假设2：Cu2+与SCN
−反应产生的。
(2)通过与人工智能对话，得知仅假设2 成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。
已知：NH4
+对本实验无干扰。
实验1：
实验2：___________(用文字说明实验步骤即可)。
【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，SCN
−的还原性与I
−的相当；少量I
−与Cu2+可发生反应
4I
−+2Cu
2+=
❑
2CuI↓+I2。
(3)通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出Cu2+与SCN
−生成白色沉淀
的离子方程式：___________。
【探究二】探究Cu2+、Fe2+、KSCN 体系的反应原理。
电极电对
Fe
3+/Fe
2+
Cu
2+/Cu
+
Cu
2+/CuSCN
(SCN )2/SCN
−
E
θ/V
0.77
0.15
0.78
0.77
(4)已知：若两种电极电对的标准电极电势(E
θ)相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测该
体系中Fe2+参与的可逆反应为___________。
(5)设计实验如图，已知前两步为构建Cu2+、Fe2+、KSCN 的平衡体系。
通过实验可知，实质上SCN
−的催化作用分别增强了___________(填离子符号，下同)的还原性
和___________的氧化性。
【结论】
(6)通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN 溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+的
看法是___________(填“正确”或“不正确”)的，原因是___________。
