文档文本内容
第31 天 14 题选择题限时押题特训（3）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
高考趋势： 以新材料技
术为背景，考查合
金、防腐、半导体等
基础知识，体现科技
发展与化学的紧密联
系。
考点角度： 合金的性质
（熔点、强度）、金
属防腐（牺牲阳极
法）、半导体材料。
情境： 科技前沿情
境（超级钢、形
状记忆合金、环
氧富锌底漆、量
子光源芯片）。
素养： 科学态度与
社会责任（材料
创新）；宏观辨
识与微观探析
（合金结构与性
质）。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 解答此类题要准确掌握
合金与纯金属的性质差异：合金的熔
点一般低于各组分纯金属，而硬度、
强度等机械性能通常优于纯金属。对
于金属防腐，“牺牲阳极法”利用更
活泼的金属作负极被消耗，从而保护
正极金属。半导体材料（如氮化镓、
碳化硅）是第三代半导体的代表。
2
高考趋势： 以文物修复
为情境，考查化学用
语（VSEPR 模型、电
子排布图、σ 键形成、
空间填充模型）的正
误判断。
考点角度： VSEPR 模型
（SO₃²⁻）、基态离子
价电子排布图
情境： 传统文化与
学术探索情境
（文物修复中的
化学）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（模型
认知）；证据推
理与模型认知。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 化学用语的规范是高考
必考点。VSEPR 模型要区分“模型”
与“空间构型”（如SO₃²⁻有孤电子
对，模型为四面体，构型为三角
锥）。电子排布图需遵循洪特规则
（轨道全空、半满、全满稳定）。σ
键的形成是“头碰头”，p-p σ 键沿核
间轴重叠。空间填充模型（比例模
（Fe³⁺）、σ 键的形成
过程（p-p σ 键）、空
间填充模型（原子相
对大小）。
型）要体现原子半径的相对大小（如
CCl₄ 中Cl 原子半径大于C）。
3
高考趋势： 以教材经典
实验“海带提碘”为
载体，考查基本实验
操作，强调规范与安
全。
考点角度： 固体灼烧的
仪器选择（坩埚 vs
烧杯）、过滤操作的
引流、气体吸收装置
的导管位置（氧化
Cl⁻）、分液操作（下
层液体放出）。
情境： 实验探究情
境（海带提
碘）。
素养： 科学探究与
创新意识（实验
操作规范性）；
证据推理与模型
认知。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 实验操作复习要“器材
使用正确、操作流程规范”。灼烧固
体用坩埚（耐高温），蒸发用蒸发皿
（可直接加热）。过滤必须用玻璃棒
引流，防止液体溅出。通入气体氧化
时，导气管应插入液面以下以保证充
分接触反应；尾气吸收时导管口在液
面以上防倒吸。分液时，下层液体从
下口放出，上层液体从上口倒出。
4
高考趋势： 考查物质性
质与用途的对应关
系，强调“性质决定
用途”的化学思想。
考点角度： 金刚石的硬
度、过氧化钠的性质
（与水反应）、小苏
打（NaHCO₃）与酸反
应、熟石灰
（Ca(OH)₂）的碱性。
情境： 生产生活情
境（切割、干
燥、胃药、土壤
改良）。
素养： 科学态度与
社会责任（化学
与生活）；宏观
辨识与微观探
析。
四翼： 应用性。
难度：易
考前重点提醒： 判断性质与用途是否匹
配，要关注“性质是否能直接推导出
用途，且没有明显矛盾”。过氧化钠
虽然能与水反应，但反应生成强腐蚀
性的NaOH 和O₂，不能用作干燥剂
（干燥剂需吸水而不引入新杂质或危
险）。小苏打碱性较弱且能与胃酸反
应，安全有效。熟石灰的碱性可用于
中和土壤酸性。
5
高考趋势： 离子方程式
或化学方程式正误判
断，是每年必考题
型，注重反应原理的
深度理解。
考点角度： Na₂O₂ 与H₂O
的反应（歧化反
应）、工业合成氨的
条件与方程式、沉淀
转化（FeS 除
Hg²⁺）、泡沫灭火器
情境： 学术探索情
境（化学反应方
程式）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（离子
反应实质）；证
据推理与模型认
知。
四翼： 基础性、综
合性。
难度：中
考前重点提醒： 方程式判断要“三
查”：一查是否符合客观事实（如合
成氨是工业制法，不是实验室制法；
泡沫灭火器是双水解不是复分解）；
二查是否守恒（原子、电荷、电子得
失）；三查是否符合书写规则（如
Na₂O₂ 与H₂O 反应中，O₂ 中的氧全部
来自Na₂O₂，不是来自H₂O）。沉淀
转化的条件是生成更难溶的物质
（Ksp 更小）。
的双水解反应。
6
高考趋势： 以可降解高
分子合成路线为载
体，考查有机化学的
核心概念（手性碳、
反应类型、杂化方
式、水解降解）。
考点角度： 手性碳的判
断、加成反应与缩聚
反应的区别、sp² 杂化
碳原子的计数（考虑
聚合度n）、高分子的
降解原理。
情境： 学术探索情
境（生物基可降
解高分子合
成）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（官能
团转化、杂化方
式）；证据推理
与模型认知（合
成路线分析）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 有机合成路线分析要
“确定反应类型、跟踪官能团变
化”。手性碳是连有四个不同原子或
基团的饱和碳原子。加成反应的特征
是“反应物原子全部进入产物”（无
小分子生成）。杂化方式判断：单键
碳为sp³，双键碳（羰基、碳碳双
键、苯环）为sp²，三键碳为sp。高
分子的聚合度n 直接影响原子数目，
计数时需乘以n，不能忽略。
7
高考趋势： 通过表格形
式考查微观结构与宏
观性质的关联，强调
证据推理能力。
考点角度： “相似相
溶”原理的应用条
件、键角比较的原因
分析、离子晶体与分
子晶体的熔点比较、
分子内氢键对酸性的
影响。
情境： 学术探索情
境（结构与性质
解释）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（结构-
性质关联）；证
据推理与模型认
知（因果逻
辑）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 解答“事实与解释”
题，要辨别解释是否准确、全面。相
似相溶取决于分子的极性，而非是否
含非极性键。键角比较：先看杂化类
型（sp＞sp²＞sp³），杂化相同再看孤
电子对数（孤对-成对斥力＞成对-成
对斥力）。离子晶体熔点主要取决于
晶格能（离子电荷高、半径小则熔点
高），分子晶体熔点取决于范德华力
（相对分子质量越大，范德华力越
强）。分子内氢键可以稳定共轭碱，
使酸性增强。
8
高考趋势： 元素推断与
周期律综合题，常用
特殊性质（氢化物蚀
刻玻璃、核外电子排
布特征、水解反应）
作为突破口。
考点角度： 元素推断
（H、B、N、F）、沸
点比较（氢键与相对
分子质量）、电负性
比较、原子半径比
情境： 学术探索情
境（元素推断与
周期律）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（周期
律）；证据推理
与模型认知（信
息加工与推
断）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 元素推断题要抓住“题
眼”：氢化物能蚀刻玻璃的是HF
（F）；核外电子排布中p 轨道只有
一个电子的是B（1s²2s²2p¹）；短周
期中原子序数依次增大，且X、Y、Z
同周期。沸点比较：分子间氢键导致
沸点异常升高，当两者均存在氢键
时，相对分子质量越大，沸点越高。
电负性和原子半径均遵循周期律（同
周期从左到右电负性增大、半径减
较、最高价含氧酸酸
性（F 无含氧酸）。
小）。注意F 无正价，无最高价含氧
酸。
9
高考趋势： 以多组实验
装置（或操作）为载
体，综合评价实验目
的能否达成，强调对
实验原理的深刻理
解。
考点角度： 电镀原理
（阴阳极连接）、温
度对水解平衡的影响
（水的电离干扰）、
碱性强弱的比较（沉
淀生成与溶解）、银
镜反应的操作。
情境： 实验探究情
境（电镀、平衡
移动、碱性比
较、醛基检
验）。
素养： 科学探究与
创新意识（方案
评价）；证据推
理与模型认知。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 实验方案评价要“看原
理、看操作、看干扰”。电镀时镀层
金属作阳极（接正极），镀件作阴极
（接负极）。验证温度对水解平衡的
影响时，要注意温度同时也影响水的
电离（水的电离吸热，升温pH 下
降），会干扰判断。比较碱性强弱
时，用“沉淀法”需要沉淀能被过量
碱溶解（如Al(OH)₃ 溶于强碱），若
两者沉淀均不溶，则无法比较。银镜
反应必须用水浴加热，不可直接用酒
精灯加热。
10
高考趋势： 结合“碳达
峰、碳中和”背景，
以CO₂ 电还原反应机
理和能量图像为载
体，考查催化剂、反
应路径、活化能等概
念。
考点角度： 新能源与环
境（可燃冰）、反应
中间体的结构、催化
剂的选择性（对C 或
O 的连接能力）、决
速步与催化活性的关
系。
情境： 科技前沿与
环保情境（CO₂
电还原制燃
料）。
素养： 变化观念与
平衡思想（能量
变化、反应历
程）；证据推理
与模型认知（图
像分析）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 反应机理图像题要“看
清横纵坐标、找决速步、判催化活
性”。可燃冰（CH₄·nH₂O）燃烧仍生
成CO₂，不能减少碳排放。中间体结
构需根据得失电子和电荷推断（如
CO₂ 得1e⁻生成·CO₂⁻）。催化剂的选
择性取决于活性位点对不同原子的连
接能力：连接O 能力强有利于生成
HCOOH，连接C 能力强有利于生成
CO；但还需要催化剂表面对产物的
吸附能力适中，如Cu 吸附CO 太
强，不易脱附，不利于生成CO。活
化能越低，催化活性越高。
11
高考趋势： 无机推断题
以选择题形式考查，
综合金属元素及其化
合物的转化关系
（Cu、Al）。
考点角度： 地壳中含量
最高的金属（Al）、
黑色固体（CuO）、
情境： 学术探索情
境（无机物转
化）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（物质
转化）；证据推
理与模型认知
（推断逻辑）。
难度：中
考前重点提醒： 无机推断要抓住“特征
颜色、特征反应、元素含量”。地壳
中含量最高金属是Al，常见黑色固体
有CuO、Fe₃O₄、MnO₂ 等。CuO 高温
分解生成红色的Cu₂O，是氧化还原
反应（氧元素化合价升高生成O₂）。
斐林反应中，葡萄糖被Cu(OH)₂ 氧化
分解反应
（CuO→Cu₂O）、斐
林反应（葡萄糖还原
性）、Al 与盐溶液反
应的复杂性（水解影
响）。
四翼： 综合性。
为羧酸，体现还原性。Al 与CuSO₄
溶液反应时，由于Cu²⁺水解使溶液呈
酸性，Al 先与H⁺反应，可能促使
Cu²⁺水解生成Cu(OH)₂ 沉淀。氨水与
CuSO₄ 反应，氨水少量时生成
Cu(OH)₂，过量时生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。
12
高考趋势： 晶胞结构分
析（复杂晶胞），考
查均摊法、化学式确
定、配位数、晶体类
型判断、密度计算。
考点角度： 晶胞中不同
位置原子（结构单元
A 和B）的均摊、化
学式的计算、配位数
的观察、离子晶体的
判断、密度公式的运
用。
情境： 学术探索情
境（复杂氧化物
晶胞）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（晶体
结构）；证据推
理与模型认知
（均摊模型、空
间想象）。
四翼： 综合性。
难度：难
考前重点提醒： 对于复杂晶胞，通常先
找出最小重复单元（或根据图示标明
原子位置）。本题中晶胞由结构单元
A 和B 交替构成，需要分别计算每个
单元中的原子数，再乘以晶胞中A、
B 的个数。均摊法依然是核心：顶点
1/8、棱心1/4、面心1/2、体心1。配
位数是指一个原子周围最近且等距离
的异种原子数。该晶体由金属离子和
O²⁻构成，属于离子晶体。密度计算
时，需先算出一个晶胞的质量（各原
子数目×原子量之和/N_A），再除以
晶胞体积（a³，注意单位换算成
cm）。
13
高考趋势： 新型化学电
源（Mg-CO₂ 电池）与
催化剂结合，考查放
电与充电过程、电极
判断、电子转移计
算、副反应原因分
析。
考点角度： 催化剂的作
用（改变活化能，不
改变反应热）、充电
时电极连接（原电池
正极→电解池阳
极）、电子转移与产
物的计算、催化剂失
活的原因（活性位点
覆盖）。
情境： 科技前沿情
境（非水Mg-CO₂
电池）。
素养： 变化观念与
平衡思想（电化
学能量转化）；
模型认知（原电
池/电解池模
型）；科学探究
与创新意识。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 电化学题目要“分清放
电（原电池）和充电（电解池），注
意电极名称和连接”。催化剂只能降
低活化能，不能改变反应热
（ΔH）。充电时，原电池的负极变
成电解池的阴极（接电源负极），原
电池的正极变成电解池的阳极（接电
源正极）。电子转移计算要依据电极
反应或总反应，并注意气体体积是否
在标准状况下。副产物的产生往往是
由于催化剂活性降低或反应路径改
变，如活性位点被覆盖。
14
高考趋势： 氨基酸的两
性电离平衡与分布系
数图（摩尔分率-pH
图），是电离平衡部
分的综合应用，常出
现在选择题压轴位
置。
考点角度： 分布系数曲
线的识别（不同形态
随pH 的变化）、电离
常数的计算（利用交
点）、pH 与主要存在
形态的关系、离子浓
度比较（结合
pKa）。
情境： 学术探索情
境（L-缬氨酸的
两性电离）。
素养： 变化观念与
平衡思想（多重
电离平衡）；证
据推理与模型认
知（图像分析、
守恒思想）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 分布系数图的关键是
“交点定pKa”。曲线1、2、3 分别对
应H₂A⁺、H A、A⁻。交点处两种形态
浓度相等，pH=pKa。即曲线1 与2 交
点pH=pK₁（对应H₂A⁺⇌H A + H⁺），
曲线2 与3 交点pH=pK₂（对应H
A⇌A⁻ + H⁺）。由C 选项的推导可
知，某形态的摩尔分率可表示为关于
[H⁺]和Ka 的函数。比较离子浓度时，
可以利用交点处的等量关系，结合电
荷守恒或物料守恒进行判断。pH=pK₂
时，溶液通常显碱性（若pK₂>7），
c(H⁺) < c(OH⁻)。
1．新材料技术在新一代信息技术、新能源、装备制造、航空航天等产业中的广泛应用，展现了新材料产
业良好的市场机遇和发展前景。下列说法错误的是
A．超级钢是一种新型合金，其熔点和强度均高于纯铁
B．在汽车行业具有独特应用的铁系形状记忆合金属于高性能合金材料
C．港珠澳大桥使用的环氧富锌底漆防腐方法利用了牺牲阳极法的原理
D．我国研制出的首个量子光源芯片中使用的氮化镓是一种优良的半导体材料
【答案】A
【解析】A．合金的熔点通常低于其成分纯金属、强度高于纯金属，超级钢作为铁合金，熔点低于纯铁，
A 错误； B．铁系形状记忆合金属于具备特殊性能的高性能合金材料，可应用于汽车行业，B 正确；
C．锌的金属活动性强于铁，环氧富锌底漆接触腐蚀介质时形成原电池，锌作负极被消耗、铁作正极
被保护，利用了牺牲阳极法的原理，C 正确； D．氮化镓是典型的第三代优良半导体材料，可用于制
备量子光源芯片，D 正确；故选A。
2．文物修复师在分析古代壁画颜料、青铜器锈蚀产物时，需要用到化学结构与化学键的知识。下列化学
用语表示错误的是
A．壁画颜料中含有的
的VSEPR 模型为
B．青铜器锈蚀产物中基态
的价电子排布图为
C．文物保护中用到
，其分子中σ 键的形成过程为
D．文物修复中用于清洗古漆器油脂污垢的
分子的空间填充模型为
【答案】D
【解析】A．
的中心S 原子的价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形（含一对孤
电子对），与图示一致，表示正确，A 正确；B．基态Fe3+的价电子排布为3d5，根据洪特规则，5 个
电子分占5 个不同的3d 轨道，且自旋平行，与图示一致，表示正确，B 正确；C．Cl2分子中 σ 键由
两个 Cl 原子的 3p 轨道以 “头碰头” 方式重叠形成，图示为 p-pσ 键的形成过程，表示正确，C
正确；D．CCl4分子的空间填充模型中，中心 C 原子半径小于 Cl 原子，而图示中中心原子比周围原
子大，与实际不符，表示错误，D 错误；故答案选D。
3．实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是
A．灼烧海带
B．过滤含
溶液
C．通入
氧化
D．萃取后分离出下层液体
【答案】D
【解析】A．高温灼烧海带固体，需要用坩埚，不能用烧杯盛放固体灼烧（烧杯不耐高温灼烧），A 错误；
B．过滤操作必须用玻璃棒引流，防止液体洒出，该装置缺少玻璃棒引流，B 错误；C．通入
氧化
时，需要让
充分接触溶液反应，因此进气导管应该伸入液面下，短管出气（在液面上方）。该
装置进气导管短、出气导管伸入液面下，无法让
充分反应，还会将溶液压出试管，C 错误；D．萃
取后分液分离下层液体时，将分液漏斗固定在铁架台上，下端尖嘴紧靠烧杯内壁，打开活塞后下层液
体从下口放出，D 正确；故选D。
4．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．过氧化钠能与水反应，可用作干燥剂
C．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】B
【解析】A．金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度大的性质对应切割玻璃的用途，A 正确；B．过氧化
钠与水反应的化学方程式为
，反应会生成氧气杂质，且生成的氢氧化
钠具有强腐蚀性，因此过氧化钠不能用作干燥剂，B 错误；C．小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸的主要
成分盐酸发生反应，且本身碱性较弱腐蚀性小，可用于治疗胃酸过多，C 正确；D．熟石灰是氢氧化
钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，D 正确；答案选B。
5．下列方程式与所给事实相符的是
A．向
中加入
，产生无色气体：
B．工业制氨气：
C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：
D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀：
【答案】C
【解析】A．
与水的反应为歧化反应，生成的
中氧元素全部来自
，
会进入产物
中，
正确的离子方程式为：
，A 错误；B．该反应是实验
室制备氨气的原理，工业制氨气是
和
在高温高压、催化剂条件下合成氨，正确的方程式为：
，B 错误；C．
的溶解度远小于
，可通过沉淀转化，用
除去废
水中的
，该方程式书写符合沉淀转化的规律，C 正确；D． 泡沫灭火器的原料为硫酸铝和碳酸
氢钠，反应为
与
的双水解反应，正确的离子方程式为：
，D 错误；答案选C。
6．一种生物基可降解高分子P 合成路线如下。下列说法错误的是
A．A 中有1 个手性碳原子
B．A 与B 生成D 的反应类型为加成反应
C．P 中含有9 个sp2杂化的碳原子
D．P 可发生水解反应而降解
【答案】C
【解析】A 与B 发生加成反应生成D，由P 的结构简式可知，反应物A 与B 的化学计量比是2:1，则D 的
结构为
，D 与E 反应生成高聚物P 和水。A．反应物A 中有1 个手
性碳原子：
，A 正确；B．A 与B 以化学计量比是2:1 反应生成D（
），2 个A 和B 的原子数和与D 相同，则反应类型为加成反应，
B 正确；C．P 中苯环、羰基和碳氮双键中的碳原子为sp2杂化，P 为聚合物，原子数与聚合度n 有关，
因此sp2杂化的碳原子数目为9n，C 错误；D．由高分子P 的结构可知，P 中的酰胺键易水解，导致高
分子P 可降解，D 正确；故选C。
7．从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是
选项
实例
解释
A
萘(
)易溶于四氯化碳
萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B
、
、
的键角依次
减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之
间的斥力
C
熔点：TiF4>TiBr4>TiCl4
相对分子质量越大，范德华力越强
D
邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸
邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，利于羧基电离出H+
【答案】D
【解析】A．萘是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，根据“相似相溶”原理，萘易溶于四氯化碳，
与分子中是否含非极性共价键无关；因此该实例与解释不相符，A 错误；B．三种粒子键角顺序确实
为
，但
和
都不含孤电子对，二者键角差异是因为价层
电子对数（杂化类型）不同，不是孤电子对斥力导致的，该解释不能说明键角依次减小的原因，解释
不相符，B 错误；C．TiF4是离子晶体，熔点由离子键决定；TiCl4、TiBr4是分子晶体，熔点由范德华
力决定。 该熔点顺序不是单纯由相对分子质量（范德华力）决定的，因为TiF4的熔点远高于另外两
者，是晶体类型不同导致的；C 错误；D．邻羟基苯甲酸电离出H+后，形成的羧酸根负离子可以与邻
位的-OH 形成分子内氢键，稳定了羧酸根负离子，从而促进羧基电离，使酸性增强，D 正确；故答案
选D。
8．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z 处于同一周期，基态X 原子核外
电子排布中p 轨道只有1 个电子，Z 的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z 的原子序数等于次外层电子数与
Y 的核外电子数之和。
可发生剧烈水解产生W 的单质。下列说法正确的是
A．沸点：
B．电负性：
C．原子半径：
D．最高价氧化物的水化物酸性：
【答案】A
【解析】首先推断元素：Z 的氢化物可以蚀刻玻璃，所以Z 为氟（F）；X、Y、Z 处于同一周期，氟在第
二周期，那么X 和Y 也在第二周期；X 的核外电子排布中p 轨道只有1 个电子，所以X 的电子排布式
为1s22s22p1，故X 为硼（B）；Z 的原子序数等于次外层电子数与Y 的核外电子数之和，Z 的原子序数
为9，Z 的次外层电子数为2，9-2=7，故Y 的核外电子数为7，因此Y 为氮（N）；X2W6可发生剧烈
水解产生W 的单质，且W 的原子序数最小，可知W 为氢（H），X2W6即B2H6（乙硼烷），乙硼烷遇
水剧烈水解，产生硼酸（H3BO3）和氢气（W 的单质）；A．YW3为NH3，Y2W4为N2H4，二者均存在
分子间氢键，N2H4相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，故沸点NH3＜N2H4，A 正确；
B．电负性同周期从左到右递增，且H 的电负性大于B，实际顺序为F＞H＞B，即Z＞W＞X，B 错误；
C．同周期主族元素原子半径从左到右递减，因此半径N＞F；H 是原子半径最小的元素，因此最终实
际顺序为N＞F＞H，即Y＞Z＞W，C 错误；D．F 无最高正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，
无法进行酸性比较；D 错误；故答案选A。
9．下列实验操作或装置能达到实验目的的是
目的
A．铁片表面镀锌
B．证明温度对盐类水
解平衡的影响
C．比较
、
碱性强弱
D．检验乙醛中的醛
基
装置
或操
作
【答案】D
【解析】A．电镀时镀层金属锌应接电源正极作阳极，镀件铁应接电源负极作阴极，该装置电极接反，无
法实现铁片镀锌，A 错误； B．温度升高
水解程度增大，
浓度增大，理论上可以验
证温度对盐类水解平衡的影响，但加热过程中水的电离平衡也会被促进，导致
变大，且水的电离
平衡正向移动占主导因素，实际
、
均变大，pH 变小，即温度对水的电离平衡有影响，
会干扰盐类水解平衡影响的验证，B 错误； C．
和
均不溶于过量氨水，两组实验都
产生白色沉淀，无法比较二者碱性强弱，C 错误；D．乙醛的醛基可与银氨溶液在60℃左右水浴加热
条件下发生银镜反应，该装置操作符合要求，可检验醛基，D 正确；故选D。
10．在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2电还原制
、
等化学品的研究备受关注。催化剂作
用下CO2电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。已知：Bi、In、BiIn 合金的
活性位点对O 的连接能力较强，Au、Cu 的活性位点对C 的连接能力较强，Cu 对CO 的吸附能力远强
于Au，且Cu 吸附CO 后不易脱离。下列说法正确的是
A．大规模开采可燃冰作为新能源可减少
的排放
B．A 的结构为
C．若还原产物为CO，则应选择Cu 作催化剂
D．BiIn 合金对CO2电还原为HCOOH 的催化活性最高
【答案】D
【解析】A．可燃冰燃烧产生
，不能减少
的排放，A 错误；B．CO2得到1 个电子生成A，A 仅带
1 个单位负电荷，故A 的结构为
，B 错误；C．若要得到CO 产物，需要∗CO 从催化剂表面
脱离。题干已知：Cu 对CO 的吸附能力远强于Au，且Cu 吸附CO 后不易脱离，无法得到游离的
CO，因此制CO 不应选择Cu，C 错误；D．催化剂的催化活性和决速步的活化能有关，活化能越低，
催化活性越高。由能量变化图可知，CO2还原为HCOOH 时，BiIn 合金的决速步活化能低于Bi 和In，
且BiIn 合金对O 的连接能力强，符合生成HCOOH 的反应路径需求，因此催化活性最高，D 正确；故
选D。
11．A～F 的转化关系如图，已知A 和F 是常见的金属单质，其中F 元素是地壳中含量最高的金属元素，B
为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是
A．反应①的类型为化合反应
B．反应③体现葡萄糖的氧化性
C．溶液中进行的反应④可能有E 生成
D．D 的溶液与过量氨水反应生成E
【答案】C
【解析】F 元素为地壳中最多的金属元素，可以推出F 为Al 元素，A 与F 为常见的金属单质，F 能与黑色
固体B，反应得到A，推测A 为Cu，B 为氧化铜，与Al 发生置换反应得到Cu；同时氧化铜高温分解
得到氧化亚铜，C 为Cu2O，氧化亚铜与硫酸反应生成Cu 与硫酸铜，D 为硫酸铜，硫酸铜加入NaOH
溶液变为Cu(OH)2，E 为氢氧化铜，加入葡萄糖溶液发生斐林反应，生成C(氧化亚铜)。A．由分析，
B 到C 为分解反应，氧化铜高温分解为氧化亚铜与氧气，A 错误；B．反应③是斐林反应，体现的是
葡萄糖的还原性，B 错误；C．反应④为Al 与硫酸铜溶液反应，Cu2+水解显酸性，Al 会消耗H+，进而
促使Cu2+进一步水解，可能导致生成氢氧化铜（E），C 正确；D．硫酸铜溶液与过量氨水反应不会生
成氢氧化铜，而是生成四氨合铜离子，D 错误；故答案选C。
12．
氧化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数anm，下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．Co 原子的配位数为6
C．该晶体为离子晶体
D．该晶胞密度为
【答案】D
【解析】A．计算晶胞中各原子数目，确定化学式：结构单元A 和B 中，Mn 原子总数为2、Co 原子总数
为4、O 原子总数为8，一个晶胞含4 个A 和4 个B，故晶胞中Mn 原子总数为8、Co 原子总数为16、
O 原子总数为32，原子个数比Mn:Co:O=8:16:32=1:2:4，因此化学式为
，A 正确；B．Co 原
子的配位数：观察晶胞结构，每个Co 原子周围最近且等距离的O 原子数目为 6，分别为上下、前后、
左右，配位数为6，B 正确；C．该晶体由金属阳离子和
构成，属于离子晶体，C 正确；D．密度
计算：根据A 可知，一个晶胞中Mn 原子总数为8、Co 原子总数为16、O 原子总数为32，故晶胞质量
，晶胞体积
，因此密度
，D 错误；故选D。
13．通过采用
作为正极催化剂，调控CO2电化学氧化还原路径，将放电产物调节为
，
可增大非水环境下
电池的能量效率和工作时长，工作时电池的总反应为
。已知放电后期，会产生副产物
、
和C。下列说法正确的是
A．放电时，
能降低正极反应的反应热
B．充电时，
极与直流电源负极连接
C．充电时，转移4 mol 电子时理论上生成88 g CO2
D．放电后期副产物的产生可能是由Mo2C 催化活性位点被MgC2O4覆盖所致
【答案】D
【解析】A．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的反应热，反应热由反应物和生成物的总能量
差决定，所以
作为正极催化剂，不能降低正极反应的反应热，A 错误；B．放电时
为正极，充电时原电池正极作电解池阳极，阳极需要与直流电源正极相连，B 错误；
C．充电总反应为MgC2O4=2CO2+Mg，该反应中转移2mol 电子时生成2mol CO2，因此转移4mol 电子
时生成4mol CO2，质量为
，C 错误；D．放电过程中不断生成MgC2O4，
MgC2O4沉积会覆盖Mo2C 的催化活性位点，使催化剂活性降低，改变了CO2的反应路径，从而生成副
产物，D 正确；故选D。
14．L-缬氨酸(
)的水溶液存在如下平衡：
；
，各形态的L-缬氨酸的摩尔分率随溶液pH 变化如图所示。下列说法正确的是
已知：①
代表
，
代表
，A 代表
；
②
的摩尔分率为
；
③
。
A．曲线1 代表
的摩尔分率与pH 之间的关系
B．溶液的
时，溶液中含A 物种主要为
C．
的摩尔分率为
D．
时，溶液中
【答案】C
【解析】A．由平衡方程式可知，酸性越强越有利于生成
，碱性越强越有利于生成
，故曲线1 为
的变化曲线，曲线2 为
变化曲线，曲线3 为
的变化曲线，A 错误；B．曲线1 和2 的交点处
，由图可知当
时，溶液中含A 物种主要为
，B 项错误；C．由
和
表达式
可知，
，
，
的摩尔分率
，C 正确；D．曲线2 和3
的交点处，A-和A0摩尔分数相等，二者浓度也相等，此时
，对应的溶液显碱性，
，D 项错误；故选C。
