第2章化学反应的方向、限度与速率专题4化学平衡常数的综合应用

第2 章 化学反应的方向、限度与速率
专题5 化学平衡图像分析
一、物质的量(或浓度)－时间图像[n(或c)－t 图像]
注意各物质曲线的拐点(到达平衡的时刻)，各物质浓度变化
的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系等
情况。
二、速率－时间图像(v－t 图像)
分清正反应速率、逆反应速率及二者
的相对大小，分清“突变”和“渐变”；
正确判断化学平衡的移动方向；熟记
浓度、压强、温度、催化剂等对化学
平衡移动的影响规律。
【例1】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体。一定条件下发
生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[0～t1阶段c(B)未画出]。图乙中四个阶段各改
变一种不同的条件。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是(　　)
A.若t1＝15 s，则在0～t1时间段用C 表示的化学反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B.B 的起始物质的量为0.02 mol
C.t5～t6阶段改变的条件可能是升高温度
D.t1～t2阶段的K 等于t3～t4阶段的K
三、百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图像
先出现拐点的反应即先达到平衡，速率快，温度较高、压强较大(如图Ⅰ、Ⅱ)或使用了催
化剂(如图Ⅲ)。再看平台高度，纵坐标大小与平衡状态相对应，将温度高低、压强大小与
平衡状态相联系，即可得到反应热或气体分子数信息。
【例2】　可逆反应mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C
的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是(　　)
A.达到平衡后，若升温，则K 减小
B.达到平衡后，加入催化剂C%增大
C.化学方程式中n＞e＋f
D.达到平衡后，若增加A 的量，B 的转化率增大
四、百分含量(或转化率)－压强－温度图像
讨论三个量之间的关系，先确定其中一个量
(看曲线趋势或作辅助线)，再讨论另两个的关系，
从而得到反应热或气体分子数信息。