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第一周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是
A．
晶体与
晶体的反应，为放热反应
B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定
C．放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
2．下列热化学方程式书写正确的是（ ）(ΔH 的绝对值均正确)
A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol(反应热)
B．C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol(燃烧热)
C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8kJ/mol(反应热)
D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol(中和热)
3．中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在100kPa 和298K
下，丁烯双键异构化反应的机理如图所示。下列说法错误的是
A．上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应
B．
比
的稳定性差
C．由C-H、C=C、C-C 的键能可计算出该异构化反应的焓变
D．以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8 个原子在同一平面上
4．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
A．硫酸钡在医疗上可用作钡餐
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B．用石灰石一石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
C．火箭发射时使用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
D．龙山黑陶与齐国刀币的化学成分属于同一类物质
5．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确
6CO
①
2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
C
②
6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
C
③
2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A．2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2
B．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同
D．若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023
6．已知：
；
键能
803
436
463
则
的
为
A．
B．
C．
D．
7．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(
)，能利用太阳光高效分解水，原
理如图所示。
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下列说法不正确的是
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C．反应Ⅱ为： 2H2O2
H2O+O2↑
D．该过程中催化剂降低了反应的活化能
8．常温下，1mol 化学键形成(或断裂)的能量变化用E 表示。根据表中信息判断，下列说法
错误的是
共价键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
E(kJ•mol-1)
436
243
431
A．断裂1mol H-H 键吸收436 kJ 的能量
B．H(g)+Cl(g)→HCl(g)
=-431 kJ•mol-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
=+248 kJ•mol-1
D．1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量
9．已知反应：①
②
化学键的键能数据如表所示，(键能为1mol 气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列
说法正确的是
化学键
C=O
O=O
C-H
O-H
键能/ kJ∙mol-1
798
x
413
463
A．
B．上表中
C．
D．
时甲烷充分燃烧，当有
个C-H 键断裂时，反应放出的热量为
10．已知A、B、C、D 均为中学化学常见的物质，它们有如图反应关系。下列说法错误的
是
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A．若A 是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D 是氧化物且会造成光化学污染。
则D 转化成C 的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．若A、B、C 分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。
在同温同压且消耗含碳物质均为1mol 时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、
△H3，则它们之间的关系为△H2=△H1+△H3
C．若A 为金属单质，C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D 为日常生活中
常用的调味品，工业上D 制备A 常用的方法称为氯碱工业
D．若A 常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C 是一种大气污染物，D 是一种二元强酸，
则④加入的试剂可以是双氧水，氯气等氧化剂
二、多选题
11．下列图示与对应的叙述相符的是
A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成
的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚
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石为吸热反应
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C 完成，B 为中间产物)的能量曲线(E 表
示能量)，整个反应中
12．下列关于反应ΔU 的说法中正确的是( )
A．ΔU＜0 时，反应吸收能量
B．ΔU＞0 时，反应吸收能量
C．化学反应体系处于静止状态时，ΔU＝Q＋W
D．ΔU＝ΔH
13．下列关于盖斯定律的说法不正确的是
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
C．反应热与反应体系的始态和终态无关，而与反应的途径有关
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热
14．甲醇是可再生的清洁能源，可利用
与
合成甲醇
，单个
分子在催
化剂表面的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。下列说法错误的是
A．甲醇从催化剂的脱附是吸热过程
B．上述历程中碳原子价态未发生变化
C．合成甲醇过程中产生的副产物为CO、
D．该反应的热化学方程式为：
15．在标准状态下，由最稳定的单质合成1mol 某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，
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用
表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的
如图所示。
下列说法正确的是
A．标准状态下，
比
稳定
B．
的
C．
的摩尔燃烧焓为-1411.1
D．1mol
的键能大于2mol
与3mol
的键能之和
三、填空题
16．按下列要求填空
(1)常温下，1mol NO2气体溶于水中，生成硝酸和NO 气体，放热46kJ，则热化学方程式为：
(2)已知298K，101kPa 时，１mol 气态水转化为１mol 液态水放出热量44kJ，并且知道热
化学方程式：
=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ·
。请写出该条件下氢气与氧气反应
生成液态水的热化学方程式：
(3)已知反应：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ∆H1 N2(g)+2O2=2NO2(g) ∆H2
N2(g)+
H2(g)=NH3(g) ∆H3；利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓
变为 (用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。
(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)
进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol；
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2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一为NO 和CO 生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：
17．利用化学反应为人类生产生活提供能量。
(1)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。
①生石灰和水反应②二氧化碳与炽热的炭反应③氢氧化钠溶于水④炸药爆炸⑤碳酸钙高温
分解⑥葡萄糖的缓慢氧化⑦
和
反应
(2)①在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH 溶液与
100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH 偏小
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加NaOH 溶液过量，目的是保证CH3COOH 溶液完全被中和
②上述反应的能量变化可用图 (填“a”或“b”)表示。
(3)为实现我国政府提出的2060 年碳中和目标，须控制CO2的排放。请写出CO2与C 反应
生成CO 的热化学方程式 。
已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14kJ·mol-1
3Fe(s)+2O
②
2(g)=Fe3O4(s) ΔH=-1118kJ·mol-1
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C(s)+O
③
2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1
(4)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，
降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含
碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(l)
燃烧热ΔH/
(kJ·mol-1)
-285.8
-393.5
-3267.5
则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为 。
四、计算题
18．天然气的主要成分为
，一般还含有
、
等烃类，是重要的燃料和化工原
料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：
，相关物质的摩尔
燃烧焓数据如表所示：
物质
摩尔燃烧焓
-1560
-1411
-286
则
(2)甲烷是常见的燃料，
加氢可制备甲烷，其反应为
。
物质
键能：1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
465
413
a
①
。
②对于
加氢制备甲烷的反应，有关说法错误的是 。
A．该反应理论上可以设计成原电池
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B．该反应过程中有旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量
C．反应结束，体系中物质的总能量降低
D．此反应可以变废为宝，有利于碳中和和碳达峰的实现
③已知：标准摩尔生成焓
是指标况下，由元素最稳定的单质生成1mol 纯净物时的
反应焓变。298K 时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：
物质
-393.5
-241.5
x
0
则
。
(3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：
途径Ⅱ：
(a、b、c、d 均为正值)
按途径Ⅱ反应，常温下，
完全燃烧时放出的热量为 kJ(用含b、c、d 的代数
式表示)；相同条件下，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径I 放出的热量 (填
“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
五、解答题
19．乙醇(C2H5OH)是重要的基本化工原料，可用于制造乙醛、乙烯等。
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某同学用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量C2H3OH(l)的燃烧热(标准摩尔燃
烧焓)。
a．用电子天平称量1400.00g 纯水，倒入内筒中；
b．用电子天平称量1.00g 苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离；
c．将试样装入氧弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气；
d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；
e．当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；
f．重复实验4 次，所得数据如表：
实验序号
初始温度/℃
最高水温/℃
①
25.00
28.01
②
24.50
27.49
③
25.55
28.55
④
24.00
28.42
g．用电子天平称量1.00gCH3CH2OH(l)替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的
平均值为3.30℃。
已知：①lg 苯甲酸完全燃烧放出26.4kJ 热量；
②查阅资料得知常温常压时，C2H5OH(l)的燃烧热(标准摩尔燃烧焓)
。
(1)搅拌器适宜的材质为 (填标号)；氧弹的材质为不锈钢，原因是
(答一点即可)。
A．铜 B．银 C．陶瓷 D．玻璃纤维
(2)苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为 ℃，该热量绝热套内
水温升高1℃需要的热量为 kJ。
(3)通过以上实验可换算出1molC2H5OH(l)完全燃烧放出的热量为 (精确至
0.1)kJ，测得的数据与实际的有偏差的可能原因是 (填标号)。
a．点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长
b．乙醇未完全燃烧
c．苯甲酸实际质量大于1g
d．苯甲酸未完全燃烧
20．I.汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
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(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO 等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、
N2和O2反应生成NO 的能量变化如下所示，则由该反应生成1mol NO 时，应
(填“释放”或“吸收”) kJ 能量。
(2)汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程
中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (填标号)。
a．NaN3属于离子化合物
b．NaN3的分解反应属于吸热反应
c．E1表示2mol NaN3固体的能量
d．NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
II.化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
(3)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说
法正确的是 (填标号)。
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a．图1 和图2 的气泡均产生在锌棒表面
b．图2 中产生气泡的速度比图1 快
c．图1 中温度计的示数高于图2 的示数
d．图1 和图2 中温度计的示数相等，且均高于室温
(4)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极反应式为 。
(5)二氧化硫一空气燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为
，其装置如图所示：
①电池工作时，装置内质子H+向 (填“A”或“B”)电极移动。
②负极的电极反应式为 。
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第一周周测 参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
D
C
A
B
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
AB
BC
CD
BD
CD
1．D
【详解】A．
晶体与
晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸
热反应，A 错误；
B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明在相同条件下，石墨的能量较低，能量越低越
稳定，故据此可判断石墨比金刚石稳定，B 错误；
C．有些放热反应需要加热或高温的条件才能引发，而有些吸热反应不用加热也能实现，
一个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，C 错误；
D．在化学反应中，破坏反应物中的化学要吸收能量，而形成生成物中的化学要放出能量，
因此，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D 正确；
故选D。
2．A
【详解】A．水分解反应吸热，焓变是正值，故A 正确；
B．1molC 和氧气完全反应生成二氧化碳时放出的热量才表明C 的燃烧热，故B 错误；
C．没有标明反应物和生成的聚集状态，故C 错误；
D．中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol 液态水时放出的热量，题目中反应生成的水
为2mol，故D 错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．两种烯烃因都含有双键，均能发生加成反应和氧化反应， A 正确；
B．根据图像
断键需要吸收55.9KJ 的能量，
成键需
要放出63KJ 能量，反应由高能到低能，故
更稳定，B 正确；
C．两种烯烃为同分异构体，所含的C-H、C=C、C-C 的数目相同，所以无法计算异构化反
应的焓变，C 错误；
答案第2页，共2页
D．双键所连的6 个原子共平面，又因为C-H 单键和C-C 单键可旋转，所以每个分子最多
有8 个原子在同一平面上，D 正确；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．硫酸钡难溶于盐酸，在医疗上可用作钡餐，A 正确；
B．用石灰石﹣石膏法对燃煤烟气进行脱硫，是利用碱性氧化物CaO 来吸收燃煤过程中的
SO2，最终可得到石膏CaSO4，B 正确；
C．偏二甲肼和四氧化二氮反应放出大量的热，可用作火箭燃料，C 正确；
D．龙山黑陶成分为硅酸盐，齐国刀币成分为合金，二者化学成分不属于同一类物质，D
错误；
故选D。
5．C
【详解】A．由盖斯定律可知：-
-
=
×2
①②③
，则2ΔH3=-ΔH1-ΔH2，A 错误；
B．假设反应热均小于0，根据2ΔH3=-ΔH1-ΔH2可知ΔH2=-ΔH1-2ΔH3，则若ΔH1<0，
ΔH3<0，则ΔH2>0，与假设矛盾，B 错误；
C．焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同，C 正确；
D．植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，D 错误；
故选C。
6．A
【详解】由反应①
和反应②
可得①-②的反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)
+H2O(g)
；又根据反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的
=反应物的总键能
和-生成物的总键能和，即+41kJ/mol=2×803kJ/mol+436kJ/mol-2×463kJ/mol-CO 的键能，解
得CO 的键能为
，则
的
为断裂CO 吸收的能量，即为
。
故选A。
7．B
答案第3页，共2页
【详解】A．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，
故A 正确；
B．反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，
故B 错误；
C．反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O2
H2O+O2↑，故
C 正确；
D．该过程中催化剂降低了反应的活化能从而加快反应速率，故D 正确。
故答案选B。
8．C
【详解】A．H-H 键键能为436 kJ•mol-1，断开1mol H-H 键吸收436 kJ 的能量，A 正确；
B．H-Cl 键键能为431 kJ•mol-1，形成1molH-Cl 键放出431 kJ 的能量，B 正确；
C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，
，C 错误；
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
=-183 kJ•mol-1，说明1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2
molHCl(g)的总能量，D 正确；
答案选C。
9．B
【详解】A．H2O(g)→H2O(l)，放出热量，则反应①放出的热量更多，|a|＞|b|，b＞a，A 不
正确；
B．反应②中，利用键能与△H 的关系，可建立等式：413×4+2x-798×2-463×4=b，则
，B 正确；
C．利用盖斯定律，将反应(
-
)÷2
①②
得，
，C 不正确；
D．
时水为液态，甲烷充分燃烧，反应放热，所以a 为负值，当有4NA个C-H 键断裂
时，参加反应CH4的物质的量为1mol，反应放出的热量为-akJ，D 不正确；
故选B。
10．C
【详解】A．A 为NH3，C、D 是氧化物且会造成光化学污染，C 为NO，D 为NO2，B 为
答案第4页，共2页
N2；D 转化成C 的反应化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A 正确；
B．若A、B、C 分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化．在同
温同压且消耗含碳物质均为1mol 时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，得
到：C(s)+
O2(g)=CO(g)
H
△
1，C(s)+O2(g)=CO2(g)
H
△
2，CO(g)+
O2(g)=CO2(g)
H
△
3；依据
盖斯定律得到△H1+
H
△
3 =
H
△
2，故B 正确；
C．若C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，判断C 为NaOH，D 为日常生活中常
用的调味品为NaCl，A 为Na，B 为Na2O2或Na2O，D 制备A 是电解熔融氯化钠得到，反
应的化学方程式为：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑，氯碱工业指电解饱和食盐水，故C 错误；
D．若A 是H2S，B 是硫单质，C 是二氧化硫，D 是硫酸，SO2+H2O2=H2S04，故D 正确；
故答案为C。
11．AB
【详解】A．图(a)中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，吸热反应反应物断
键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故A 正确；
B．由图(b)可知，石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，故
B 正确；
C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，
，故C 错误；
D． A→B ΔH=E1-E2，B→C ΔH=E3-E4，两式相加得总反应，则整个反应中ΔH=E3-E4+E1-
E2，故D 错误；
故答案选AB。
12．BC
【详解】ΔU =U(反应产物)-U(反应物)，ΔU＞0 时，反应吸收能量，反之，ΔU＜0 时，反
应释放能量，若化学反应体系处于静止状态时，则ΔU＝Q＋W，ΔU 为物体内能的增加，
而ΔH 表示反应热，两者不一定相等，故答案选BC。
13．CD
【详解】A．盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总
和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A 正确；
B．有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律
答案第5页，共2页
间接计算出来， B 正确；
C．反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和
终态有关，而与反应的途径无关， C 错误；
D．方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D 错误；
答案选CD。
14．BD
【详解】A．由图象可知，生成的CH3OH(g)的相对能量高于吸附状态，所以ΔH>0，A 正
确；
B．CO2中C 的化合价为+4，CO 中C 的化合价为+2，CH3OH 中C 的化合价为-2，CH2O 中
C 的化合价为0，B 错误；
C．根据图示可知，合成甲醇过程中产生的副产物为CO、CH2O，C 正确；
D．根据图示，单个CO2分子反应吸收热量0.52eV，则
，
，D 错误；
故答案选BD。
15．CD
【详解】A．由图可知，
的
=+52.5
，
的
=-83.9
，可
知
的能量比
低，故
比
稳定。故A 错误；
B．
的
，如果生成
，则放出的热量更少，则
的
，故B 错误；
C．由图有如下热化学方程式：
①
；
②
；
③
；
根据盖斯定律，方程式①
+②
-①可得
，
答案第6页，共2页
=-1411.1
，即
的摩尔燃烧焓
为-1411.1
；故C 正确；
D．由可知，
的
=-83.9
，化学键断裂需要吸收能量，化学键的生成需要
释放能量，故1mol
的键能大于2mol
与3mol
的键能之和，故D 正确。
答案选CD。
16．(1)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(ag)+NO(g) ∆H=-138KJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol
(3)6∆H1 + 2∆H2- 4∆H3
(4)NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=-746.5 kJ/mol
【详解】（1）写出反应方程式，标出各物质的聚集状态，由已知信息可得3mol 二氧化氮
完全反应，放热3
46kJ=138kJ，即3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g） △H=
138 kJ/mol
﹣
。
（2）由已知信息可写出①H2O(g)=H2O(l)
=-44kJ/mol 又②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
=-483.6 kJ/mol 盖斯定律可得①2+
②即2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
=-571.6 kJ/mol。
（3）根据盖斯定律，①×6+2×
-4×
②
③可得4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)，则其焓变
为
。
（4）根据盖斯定律③×2-
-
①②，整理可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
17．(1)①④⑥
(2) AC b
(3)CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172
(4)3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l) ΔH=+49.1
【详解】（1）常见的放热反应为氧化反应、中和反应、氧化钙与水反应等，则放热反应为
①④⑥。
（2）①A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测定的热量值偏小，所测ΔH 偏大，故
答案第7页，共2页
A 错误；
B．为防止热量散失，搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，故B 正确；
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则无电离吸热过程，放出热量更多，溶液温度将升高至
超过27.7℃，故C 错误；
D．所加NaOH 溶液过量，目的是保证CH3COOH 溶液完全被中和，反应放热充分，故D
正确；
故答案为：AC。
②该反应为放热反应，生成物能量更低，故应选择b 图像；
（3）CO2与C 反应生成CO 的化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g)，反应焓变ΔH=ΔH(
)
①
+ΔH(
)
②
+ΔH(
)=
③
=+172
，对
应的热化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172
。
（4）H2(g)、C(石墨，s)、C6H6(l)的燃烧热的热化学方程式分别为：H2(g)+
O2(g)= H2O(l)
ΔH1=-285.8
；C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1；C6H6(l) +
O2(g)=6CO2(g)+ 3H2O(l) ΔH3=-3267.5
。25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的化
学方程式为3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l)，对应的ΔH=3ΔH1+6ΔH2-ΔH3=
=+49.1
。
18．(1)+137
(2) 801.65 B -75.2
(3)
等于
【详解】（1）由表格数据可得，反应①
；反应②
答案第8页，共2页
；反应③
；根据盖斯定律可知，①-
-
②③得
。
（2）①由表格数据可得，
，解得
801.65。
A
②．该反应为自发进行的放热的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，正确；
B．该反应为放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，错误；
C．该反应为放热反应，故反应结束，体系中物质的总能量降低，正确；
D．此反应将二氧化塔转化为甲烷，可以变废为宝，有利于碳中和和碳达峰的实现，正确；
故选B。
③根据题意得，
，解得
x=-75.2。
（3）根据途径Ⅱ的三个反应：①
；②
；③
；根据盖斯定律可知，由①+
+
②
③可得，热化学方程式
，则1mol
完全燃
烧放出热量为
；
根据盖斯定律，等量的丙烷燃烧时，不管是一步完成还是多步完成，反应放出的热量相等。
19．(1) CD 热传导的速率快
(2) 3.00 8.8
(3)
bc
【分析】用如图装置来测量的摩尔燃烧焓，先用1.00g 苯甲酸燃烧实验来测定绝热套内水
答案第9页，共2页
温升高1°C 需要的热量，然后将1.00g 苯甲酸换成1.00gC2H3OH(l)，测量水上升的温度，根
据公式测出放出的热量；
【详解】（1）搅拌器适宜的材质为导热性能差的陶瓷和玻璃纤维，故选CD；氧弹的材质
为不锈钢，原因是热传导的速率快，防止产生实验误差；
（2）实验①温差为28.01-25.00=3.01，实验②温差为27.49-24.50=2.99，实验③温差为
28.55-25.55=3.00，实验④温差为28.42-24.00=4.42，实验④数据误差较大应该舍去，苯甲酸
完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为3.00℃，lg 苯甲酸完全燃烧放出26.4kJ 热量，
该热量绝热套内水温升高需要的热量为
8.8kJ。
（3）用电子天平称量1.00gCH3CH2OH(l)替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变
的平均值为3.3℃，放出的热量为3.30×8.8kJ=29.04 kJ，可换算出1molC2H5OH(l)完全燃烧
放出的热量为
，测得的数据与实际相比偏低；
a．点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长，测得数据偏大，故a 不选；
b．乙醇未完全燃烧，放热减小，会导致测得数据偏低，故b 选；
c．苯甲酸实际质量大于1g 会导致测得水温升高1℃需要的热量偏大，导致测得燃烧放出
的热量偏大，故c 选；
d．苯甲酸未完全燃烧会导致测得水温升高1℃需要的热量偏小，导致测得燃烧放出的热量
偏小，故d 不选；
故选bc。
20．(1) 吸收 91.5
(2)ad
(3)bc
(4)Pb+
2e
﹣
﹣=PbSO4
(5) B SO2
2e
﹣
﹣+2H2O=
+4H+
【详解】（1）由能量变化图可知，1mol N2和1mol O2反应生成2mol NO；在反应过程中，
断键吸收的总能量为 945kJ+498kJ=1443kJ，成键释放的总能量为 2×630kJ=1260kJ，则断
键吸收的热量高于成键释放的能量，所以由该反应生成1mol NO 时会吸收能量，吸收的能
答案第10页，共2页
量数值为
=91.5kJ，
（2）a．NaN3由Na+和
构成，属于离子化合物，故a 正确；
b．NaN3的分解反应，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故b 错误；
c．E1表示该反应的活化能，故c 错误；
d．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产
气快、产气量大，故d 正确；
（3）图Ⅰ锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；稀硫酸和
锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高，化学能转化为热能；图Ⅱ该装置构成原电池，
Zn 易失电子作负极，Cu 作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；温度计指示的温度变化
不明显，说明化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能；
所以图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面，a 错误；
构成原电池加快化学反应速率，则图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快，b 正确；
图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，c 正确，d 错误；
故答案为：bc；
（4）由方程式可知，铅单质中Pb 元素化合价升高，发生氧化反应，因此负极电极反应式
为：Pb+
2e
﹣
﹣=PbSO4；
（5）①二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，则通入二氧化硫的A 电极为负极，
通入氧气的B 电极为正极，原电池中阳离子移向正极，则质子的移动方向为从A 到B，
②二氧化硫在负极发生失电子的氧化反应生成
，电极反应式为SO2
2e
﹣
﹣+2H2O═
+4H+。
