北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
第七章 化学反应的热效应
第 1 节 化学反应中的能量变化
五年高考
1.★教考衔接:人教版必修第二册第六章第一节(2024广东,11,4分)按下图装置进行实
验。搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合
理的是( )
A.烧瓶壁会变冷,说明存在ΔH<0的反应
B.试纸会变蓝,说明有NH 生成,产氨过程熵增
3
C.滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明有NH Cl升华
4
D.实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大
答案 B
2.★★(2022浙江1月选考,18,2分)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol
环己烷( )的能量变化如图所示:
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下列推理不正确的是( )
A.2ΔH ≈ΔH ,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
1 2
B.ΔH <ΔH ,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定
2 3
C.3ΔH <ΔH ,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
1 4
D.ΔH -ΔH <0,ΔH -ΔH >0,说明苯分子具有特殊稳定性
3 1 4 3
答案 A
3.★★(2022浙江6月选考,18,2分)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:
物质(g) O H HO HOO H O HO HO
2 2 2 2 2
能量/
249 218 39 10 0 0 -136 -242
kJ·mol-1
可根据HO(g)+HO(g) H O (g)计算出H O 中氧氧单键的键能为214
2 2 2 2
kJ·mol-1。下列说法不正确的是( )
A.H 的键能为436 kJ·mol-1
2
B.O 的键能大于H O 中氧氧单键的键能的两倍
2 2 2
C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H O
2 2
D.H O(g)+O(g) H O (g) ΔH=-143 kJ·mol-1
2 2 2
答案 C
4.★★(2023浙江1月选考,14,3分)标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与
反应历程示意图如下[已知O (g)和Cl (g)的相对能量为0],下列说法不正确的是(
2 2
)
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A.E -E =E -E
6 3 5 2
B.可计算Cl—Cl键能为2(E -E ) kJ·mol-1
2 3
C.相同条件下,O 的平衡转化率:历程Ⅱ>历程Ⅰ
3
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为:ClO(g)+O(g)
O (g)+Cl(g) ΔH=(E -E ) kJ·mol-1
2 5 4
答案 C
三年模拟
5.★★[2025届江浙皖高中(县中)发展共同体10月联考,11]在无氧环境下,CH 经催化
4
脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下,CH 芳构化时同
4
时存在如下反应:
ⅰ.CH (g) C(s)+2H (g) ΔH =+74.6 kJ·mol-1 ΔS=+80.84 J·mol-1·K-1
4 2 1
ⅱ.6CH (g) C H (l)+9H (g) ΔH
4 6 6 2 2
已知25 ℃时有关物质的燃烧热数据如下表所示。
物质 CH(g) CH(l) H(g)
4 6 6 2
ΔH/(kJ·mol-1) a b c
下列说法不正确的是( )
A.受反应ⅰ影响,随着反应进行,单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低
B.反应ⅱ的ΔH =(6a-b-9c)kJ·mol-1
2
C.反应ⅰ在1 000 K时能自发进行
D.分离产物C H ,可提高H 在混合气体中的体积分数
6 6 2
答案 D
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6.★★(2023浙江七彩阳光联盟返校联考,13)根据HX的水溶液能量循环图:
下列说法不正确的是( )
A.由于氢键的存在,ΔH (HF)>ΔH (HCl)
1 1
B.相同条件下,1 mol HF(g)的熵= 1 mol HCl(g)的熵
C.相同条件下,ΔH (HCl) >ΔH (HBr)
2 2
D.相同条件的HX(aq)中,HI(aq)酸性最强,可推测HI电离的ΔG最小
答案 B
7.★(2025届湖丽衢三地市教学质量检测,19节选)近年来,氨(NH )作为一种无碳能源
3
吸引了越来越多的关注。
(1)已知 、H—H和N—H的键能如下:
化学键 H—H N—H
键能/(kJ·mol-1) 946 436 390.8
合成氨反应N (g)+3H (g) 2NH (g)的ΔH= kJ·mol-1。
2 2 3
答案 (1)-90.8
8.★(2024温州二模,19节选)异丁烯(i-C H )是重要的化工生产原料,可由异丁烷(i-
4 8
C H )催化脱氢制备,反应如下:
4 10
i-C H (g) i-C H (g)+H (g) ΔH =+123.5 kJ·mol-1。
4 10 4 8 2 1
已知:①主要副反应为i-C H (g) CH CHCH (g)+CH (g) ΔH ;
4 10 2 3 4 2
2i-C H (g) 2CH CHCH (g)+C H (g) ΔH >0。
4 8 2 3 2 4 3
②温度过高会引发烃裂解生成炭(C)。
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③相关化学键的键能如下表所示:
化学键 C C C—C C—H H—H
键能/(kJ·mol-1) 615 347.7 413.4 436
请回答:
(1)ΔH = kJ·mol-1。
2
答案 (1)+80.4
第 2 节 热化学方程式 盖斯定律
五年高考
1.★(2022重庆,13,3分)“千畦细浪舞晴空”,氮肥保障了现代农业的丰收。为探究
(NH ) SO 的离子键强弱,设计如图所示的循环过程,可得ΔH /(kJ·mol-1)为( )
4 2 4 4
A.+533 B.+686 C.+838 D.+1 143
答案 C
2.★(2024重庆,13,3分)二氧化碳—甲烷重整是CO 资源化利用的重要研究方向,涉
2
及的主要热化学方程式有:①CO (g)+CH (g) 2CO(g)+2H (g) ΔH =+247
2 4 2 1
kJ/mol
②CO(g)+H (g) C(s)+H O(g) ΔH =-131 kJ/mol
2 2 2
③CO (g)+2H (g) C(s)+2H O(g) ΔH=-90 kJ/mol
2 2 2
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已知H—H键能为a kJ/mol,O—H键能为b kJ/mol,C—H键能为c kJ/mol,则CO(g)
中的碳氧键键能(单位:kJ/mol)为( )
A.-206+3a-2b-4c
B.-206-3a+2b+4c
C.206+3a-2b-4c
D.206-3a+2b+4c
答案 B
3.★★(2025浙江1月选考,11,3分)下列说法正确的是( )
A.常温常压下H (g)和O (g)混合无明显现象,则反应2H (g)+O (g) 2H O(l)在
2 2 2 2 2
该条件下不自发
B.3H (g)+N (g) 2NH (g) ΔH<0,升高温度,平衡逆移,则反应的平衡常数减小
2 2 3
C.CO(g)+H (g) C(s)+H O(g) ΔH<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能
2 2
1
D.Na(s)+ Cl (g) NaCl(s) ΔH<0,Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s) ΔH<0,则Na(s)+
2 2
1
Cl (g) Na+(g)+Cl-(g) ΔH<0
2
2
答案 B
4.★(2024全国甲,28节选)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化
再偶联为丙烯(C H )的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题:
3 6
(1)已知如下热化学方程式:
CH (g)+Br (g) CH Br(g)+HBr(g) ΔH =-29 kJ·mol-1
4 2 3 1
3CH Br(g) C H (g)+3HBr(g) ΔH =+20 kJ·mol-1
3 3 6 2
计算反应3CH (g)+3Br (g) C H (g)+6HBr(g)的ΔH= kJ·mol-1。
4 2 3 6
答案 (1)-67
5.★(2024山东,20节选)水煤气是H 的主要来源,研究CaO对C-H O体系制H 的影
2 2 2
响,涉及主要反应如下:
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C(s)+H O(g) CO(g)+H (g) (Ⅰ) ΔH >0
2 2 1
CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) (Ⅱ)
2 2 2
ΔH <0
2
CaO(s)+CO (g) CaCO (s) (Ⅲ) ΔH <0
2 3 3
回答下列问题:
(1)C(s)+CaO(s)+2H O(g) CaCO (s)+2H (g)的焓变ΔH=
2 3 2
(用代数式表示)。
答案 (1)ΔH +ΔH +ΔH
1 2 3
6.★(2024上海,8节选)已知反应Al Br (l) 2Al(g)+6Br(g) ΔH。
2 6
①Al Br (s) Al Br (l) ΔH
2 6 2 6 1
②Al(s) Al(g) ΔH
2
③Br (l) Br (g) ΔH
2 2 3
④Br (g) 2Br(g) ΔH
2 4
⑤2Al(s)+3Br (l) Al Br (s) ΔH
2 2 6 5
则ΔH= 。
答案 -ΔH +2ΔH +3ΔH +3ΔH -ΔH
1 2 3 4 5
7.★★(2023湖北,19节选)纳米碗C H 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件
40 10
下,C H 可以由C H 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
40 10 40 20
C H (g) C H (g)+H (g)的反应机理和能量变化如下:
40 20 40 18 2
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回答下列问题:
(1)已知C H 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0
40 x
kJ·mol-1,H—H键能为436.0 kJ·mol-1。估算C H (g) C H (g)+H (g)的ΔH=
40 20 40 18 2
kJ·mol-1。
答案 (1)+128
8.★★(2023全国乙,28节选)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途,如可用作农药防
治小麦黑穗病,制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题:
(1)在N 气氛中,FeSO ·7H O的脱水热分解过程如图所示:
2 4 2
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根据上述实验结果,可知x= ,y= 。
(2)已知下列热化学方程式:
FeSO ·7H O(s) FeSO (s)+7H O(g) ΔH =a kJ·mol-1
4 2 4 2 1
FeSO ·xH O(s) FeSO (s)+xH O(g) ΔH =b kJ·mol-1
4 2 4 2 2
FeSO ·yH O(s) FeSO (s)+yH O(g) ΔH =c kJ·mol-1
4 2 4 2 3
则FeSO ·7H O(s)+FeSO ·yH O(s) 2(FeSO ·xH O)(s)的ΔH=
4 2 4 2 4 2
kJ·mol-1。
答案 (1)4 1 (2)a+c-2b
9.★★(2022河北,16节选)(1)298 K时,1 g H 燃烧生成H O(g)放热121 kJ,1 mol
2 2
H O(l)蒸发吸热44 kJ。表示H 燃烧热的热化学方程式为 。
2 2
(5)甲醇燃料电池中,吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO,四步可能脱
氢产物及其相对能量如图,则最可行途径为a→ (用b~j等代号表
示)。
1
答案 (1)H (g)+ O (g) H O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1
2 2 2
2
(5)b→e→h→j
三年模拟
10.★★(2023金丽衢十二校3月联考,14)25 ℃,有关物质的能量转化图如下,已知RO
2
是R的稳定氧化物,下列说法不正确的是( )
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A.25 ℃时,单质R的标准燃烧热ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.若RO的摩尔质量为28 g·mol-1,则RO(g)的热值约为10.1 kJ·g-1
C.转化Ⅱ的热化学方程式为2RO(g)+O (g) 2RO (g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1
2 2
D.由R→RO的热化学方程式为2R(s)+O (g) 2RO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol-1
2
答案 C
11.★(2025届温州一模,19节选)将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的
工业意义。
H S(g)分解反应:2H S(g) 2H (g)+S (g) ΔH =170 kJ·mol-1
2 2 2 2 1
(1)已知:2H (g)+O (g) 2H O(g) ΔH =-241.8 kJ·mol-1。
2 2 2 2
计算2H S(g)+O (g) S (g)+2H O(g)
2 2 2 2
ΔH = kJ·mol-1。
3
答案 (1)-71.8
12.★(2025届浙江A9协作体暑假返校联考,19节选)某团队研究在催化剂10Fe-8Cu/
TiO 作用下,以NO和H 合成NH ,主要反应如下:
2 2 3
反应Ⅰ:2NO(g)+5H (g) 2NH (g)+2H O(g) ΔH =-756.9 kJ·mol-1
2 3 2 1
反应Ⅱ:2NO(g)+2H (g) N (g)+2H O(g) ΔH =-664.5 kJ·mol-1
2 2 2 2
请回答下列问题:
(1)根据ΔH 和ΔH ,N (g)+3H (g) 2NH (g) ΔH= kJ·mol-1。
1 2 2 2 3
答案 (1)-92.4
13.★(2025届嘉兴基础测试,19节选)工业制丙烯的方法有多种,已知直接脱氢反应Ⅰ:
CH CH CH (g) CH CH CH (g)+H (g) ΔH 。
3 2 3 3 2 2 1
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1
(2)氧气氧化反应Ⅱ:CH CH CH (g)+ O (g) CH CH CH (g)+H O(g)
3 2 3 2 2 3 2 2
ΔH
2
①已知:2H (g)+O (g) 2H O(g) ΔH 。则ΔH = kJ·mol-1(用含ΔH 、
2 2 2 3 2 1
ΔH 的式子表示)。
3
1
答案 (2)① ΔH +ΔH
3 1
2
14.★(2025届浙江强基联盟12月联考,19节选)CO 作为重要的温室效应气体,开发
2
“碳捕获”技术,利用其生产其他化工产品是当前化工领域的热门方向。
Ⅰ.CO 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列
2
反应:
反应①:CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH =-49.5 kJ/mol K
2 2 3 2 1 1
反应②:CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g)
2 2 2
ΔH =+41.2 kJ/mol K
2 2
K
(1)反应③的平衡常数K = 1 ,其热化学方程式为 。
3 K
2
答案 (1)CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH=-90.7 kJ/mol
2 3
15.★(2025台州一模,19节选)利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略
意义,发生的反应为:
反应Ⅰ:CH CH OH(g) H O(g)+CH CH (g) ΔH=+40.0 kJ·mol-1 ΔS=125.0
3 2 2 2 2
J·mol-1·K-1
反应Ⅱ:2CH CH OH(g) H O(g)+CH CH OCH CH (g) ΔH=-16.0 kJ·mol-1
3 2 2 3 2 2 3
请回答:
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表所示,ΔS计算方法可类比ΔH计算方法。
物质 CH 3 CH 2 OH(g) CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 (g) H 2 O(g)
标准熵
S/(J·mol-1· 281.1 342.1 188.1
K-1)
反应Ⅱ的ΔS= J·mol-1·K-1(保留小数点后1位)。
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答案 (1)-32.0
16.★(2024绍兴二模,19节选)工业含硫烟气污染大气,研究烟气脱硫具有重要意义。
(2)300 ℃,发生反应:①SO (g)+2H (g) S(g)+2H O(g) ΔH
2 2 2 1
②S(g)+H (g) H S(g) ΔH
2 2 2
③2H S(g)+SO (g) 3S(g)+2H O(g) ΔH
2 2 2 3
请用一个等式来表示三个反应的ΔH之间的关系 。
答案 (2)ΔH =ΔH -2ΔH
3 1 2
17.★★(2024杭州二模,19节选)乙二醇(HOCH CH OH)是应用广泛的化工产品,草酸
2 2
二甲酯(CH OOCCOOCH )的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯
3 3
(CH OOCCH OH)的重要工艺。主要反应如下:
3 2
Ⅰ.CH OOCCOOCH (g)+2H (g) CH OOCCH OH(g)+CH OH(g)
3 3 2 3 2 3
ΔH =-21.8 kJ·mol-1
1
Ⅱ.CH OOCCH OH(g)+2H (g) HOCH CH OH(g)+CH OH(g)
3 2 2 2 2 3
ΔH =-17.1 kJ·mol-1
2
(1)写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式:
。
答案 (1)CH OOCCOOCH (g)+4H (g) HOCH CH OH(g)+2CH OH(g)
3 3 2 2 2 3
ΔH=-38.9 kJ·mol-1
18.★★(2025届宁波镇海中学11月模拟,19节选)(2)已知几种物质的燃烧热(ΔH)如下
表所示:
物质 HCHO(g) H(g)
2
燃烧热(ΔH)/(kJ·mol-1) -570.8 -285.8
已知:H O(g) H O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,则CO (g)+2H (g) HCHO(g)
2 2 2 2
+H O(g) ΔH= 。
2
答案 (2)+43.2 kJ·mol-1
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19.★★(2025届金华十校11月模拟,19节选)甲酸(HCOOH)被认为是潜在的贮氢物质
之一。请回答:
(1)加热甲酸可发生两种分解反应,反应过程中的能量变化如图所示。
Ⅰ.HCOOH(g) CO(g)+H O(g)
2
Ⅱ.HCOOH(g) CO (g)+H (g)
2 2
①根据能量变化图,计算CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g)的ΔH=
2 2 2
。
答案 (1)①E -E -E +E
2 4 1 3
20.★★(2025届宁波一模,19节选)以CO 为碳源催化加氢合成甲醇,有利于降低碳的
2
排放,实现“碳中和”。
已知:Ⅰ.CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH =-49.8 kJ/mol
2 2 3 2 1
Ⅱ.CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH
2 2 2 2
请回答:
(1)①物质的标准摩尔生成焓是指在一定温度下,由元素最稳定的单质生成1 mol
纯物质时的焓变。下表是几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓(Δ H⊖):
f m
物质 CO(g) H(g) CHOH(g) HO(g)
2 2 3 2
ΔH⊖/(kJ/mol) -393.5 0 x -241.8
f m
则x= 。
②反应的自由能变化量:ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0时反应自发,反应Ⅱ的ΔG随温度变化
如下图所示。则反应Ⅱ的ΔS 0(填“>”“<”或“=”)。
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答案 (1)①-201.5 ②>
考法突破 9 反应历程图像分析
五年高考
1.★★教考衔接:人教版选择性必修1第二章第一节(2024广东,15,4分)对反应S(g)
T(g)(I为中间产物),相同条件下:①加入催化剂,反应达到平衡所需时间大幅缩短;
②提高反应温度,c (S)/c (T)增大,c (S)/c (I)减小。基于以上事实,可能的反应
平 平 平 平
历程示意图(—为无催化剂, 为有催化剂)为( )
答案 A
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2.★★(2025浙江1月选考,14,3分)化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产
物,该反应的主要途径如下:
下列说法不正确的是( )
A.H+为该反应的催化剂
B.化合物A的一溴代物有7种
C.步骤Ⅲ,苯基迁移能力强于甲基
D.化合物E可发生氧化、加成和取代反应
答案 B
3.★★(2024贵州,14,3分)AgCN与CH CH Br可发生取代反应,反应过程中CN-的C
3 2
原子和N原子均可进攻CH CH Br,分别生成腈(CH CH CN)和异腈(CH CH NC)
3 2 3 2 3 2
两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡
态,Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息,下列说法错误的是( )
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A.从CH CH Br生成CH CH CN和CH CH NC的反应都是放热反应
3 2 3 2 3 2
B.过渡态TS1是由CN-的C原子进攻CH CH Br的α-C而形成的
3 2
C.Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱
D.生成CH CH CN放热更多,低温时CH CH CN是主要产物
3 2 3 2
答案 D
4.★★创新点:苯的硝化反应中主反应与副反应历程(2024北京,13,3分)苯在浓HNO 和
3
浓H SO 作用下,反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( )
2 4
A.从中间体到产物,无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B.X为苯的加成产物,Y为苯的取代产物
C.由苯得到M时,苯中的大π键没有变化
D.对于生成Y的反应,浓H SO 作催化剂
2 4
答案 C
5.★★(2023浙江6月选考,14,3分)一定条件下,1-苯基丙炔( )可与
HCl发生催化加成,反应如下:
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应Ⅰ、Ⅲ为放热
反应),下列说法不正确的是( )
第 16 页 共 23 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
A.反应焓变:反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.反应活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ
C.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D.选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
答案 C
6.★★(2023北京,13,3分)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图,其中
b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是( )
A.a、c分别是HCl、NH
3
B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl
C.已知MgCl 为副产物,则通入水蒸气可减少MgCl 的产生
2 2
D.等压条件下,反应①、②的反应热之和,小于氯化铵直接分解的反应热
答案 C
7.★★(2024浙江1月选考,14,3分)酯在NaOH溶液中发生水解反应,历程如下:
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已知:
①
②RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R的关系如下表:
2 3
取代基R CH ClCH ClCH
3 2 2
水解相对速率 1 290 7 200
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ是OH-与酯中Cδ+作用
B.步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动,使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆
C.酯的水解速率:FCH COOCH CH >ClCH COOCH CH
2 2 3 2 2 3
D. 与OH-反应、 与18OH-反应,两者所得醇
和羧酸盐均不同
答案 D
三年模拟
8.★★(2024浙江9+1高中联盟3月联考,14改编)中国科学家研究在Pd/SVG催化剂
上用H 还原NO生成N 和NH 的路径,各反应步骤及活化能E ( kJ·mol-1)如图所
2 2 3 a
示。下列说法不正确的是( )
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A.决定NO生成N 速率的反应步骤为NH NO→NHNOH
2 2
B.生成NH 的各反应步骤中,N元素均被氧化
3
C.在Pd/SVG催化剂上,NO更容易被H 还原为NH
2 3
D.生成NH 的总反应方程式为2NO+5H 2NH +2H O
3 2 3 2
答案 B
9.★★(2025届浙江北斗星盟12月联考,14改编)室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化,
转化关系及部分产物产率表示如下:
+ 反应历程:
下列说法不正确的是( )
A.工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键,易先被水蒸气蒸出,容易与产物Ⅰ分离
B.反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为E —E
2 1
C.反应足够长的时间,升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率
+
D.反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体O O,促进反应进行
N
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答案 C
10.★★(2024浙江强基联盟3月联考,14)过氧化氢在Pd(钯)催化剂表面分解的微观
过程如图a,反应历程相对能量变化如图b。下列说法不正确的是( )
图a
图b
A.该反应ΔH<0
B.步骤1~4中过氧化氢在Pd表面的催化过程可表示为H O (g) H O(g)+O*,
2 2 2
加快H O(g)的脱附能够加快该催化反应的反应速率
2
C.该反应的决速步为步骤5
D.当Pd表面积一定时,增大c(H O )可能对反应速率没有影响
2 2
答案 C
11.★★(2025届浙江天域全国名校协作体联考,11)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原
子利用率高的方法。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时,
反应速率会变慢;当MO+分别与CH 、CD 反应,体系的能量随反应进程的变化如
4 4
下图所示(两者历程相似,图中以CH 示例)。下列说法正确的是( )
4
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A.步骤Ⅱ中涉及氢原子成键变化
B.若MO+与CHD 反应,生成的氘代甲醇有2种
3
C.c为MO+与CH 反应的曲线,而d为MO+与CD 反应的曲线
4 4
D.MO+与CH D 反应,相同时间内氘代甲醇的产量:CH DOD>CHD OH
2 2 2 2
答案 B
12.★★(2025届杭州一模,14)有机物Ⅰ生成酰胺的反应历程如图所示:
已知:R、R'代表烷基。下列说法不正确的是( )
A.H+能加快反应速率
B.从图中历程可知,物质Ⅵ比Ⅴ稳定
C.步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中,C—R'键比C—R键更容易断裂
D. 发生上述反应生成的主要产物是
答案 D
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13.★★(2024浙江七彩阳光联盟返校联考,15)乙醇和乙酸发生酯化反应的历程如下:
已知步骤①是该反应历程的决速步骤,下列说法不正确的是( )
A.乙酸分子中氧原子的电子云密度:O(羰基)>O(羟基)
B.H+是该反应的催化剂,减少体系中的H O能促进平衡正向移动
2
C.根据历程分析,按乙酸、浓硫酸、乙醇的混合顺序可能更有助于酯化反应的进
行
D. 、 分别与CH CH OH反应,仅后者的混合体系
3 2
中能检测到H 18 O
2
答案 D
14.★★(2025届宁波镇海中学11月模拟,19节选)(3)我国学者探究了BiIn合金催化剂
电化学还原CO 生产HCOOH的催化性能及机理,并通过DFT计算催化剂表面该
2
还原过程的物质的相对能量,如图所示(带“*”表示物质处于吸附态),根据下图分
析,采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是
。
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答案 (3)相对于单金属Bi催化剂,BiIn合金催化剂能够促进CO 的吸附,增强对
2
中间体*OCHO的吸附;相对于单金属In催化剂,BiIn合金催化剂能够降低*OCHO
生成*HCOOH的活化能
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