第十三章 化学实验基本方法
第 1 节 常见仪器的使用和实验基本操作
5%# 大而近
“ ”。
容量瓶 只有一条刻度线 不可加热 不
一、常见仪器的使用 B— 。 ; 、
可作反应容器 使用前需检漏 向其中转移溶
1.可加热的仪器 ; ;
液时要用玻璃棒引流
。
酸式滴定管 碱式滴定管 刻度在
C— ,D— 。“0”
上方 读数精确到 使用前需检漏 装
, 0.01mL; ;
液前先用蒸馏水洗涤 再用待装液润洗 酸式
, ;
滴定管用于盛装酸性或强氧化性溶液 碱式滴
,
定管用于盛装碱性溶液
。
托盘天平 精确度为 称量前先调
E— 。 0.1g;
可直接加热的仪器
零 左物右码 易潮解或腐蚀性药品应置于
(1)
;“ ”,
试管 加热液体时 液体体积不超过试管容
玻璃容器内称量
A— 。 ,
。
积的 加热固体时 试管口应略向下倾斜
温度计 水银球不能接触器壁 蒸馏时水
1/3; , 。
F— 。 ;
注意 草酸晶体受热分解的实验中,试管口应向上倾 银球位于蒸馏烧瓶支管口处
。
斜,因为草酸熔点较低。
3.其他常用仪器
蒸发皿 蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒
B— 。
不断搅拌
。
坩埚 转移坩埚时要使用坩埚钳
C— 。 。
注意 用坩埚钳转移热坩埚之前应先预热。
垫陶土网加热的仪器
(2)
圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 三颈 口
D— ,E— ,F— ( )
烧瓶 三种仪器所盛液体体积约为其容积
。
酒精灯 酒精量约为其容积的
的
1/3~2/3。
A— 。 1/4~2/3;
加热时用外焰
锥形瓶 滴定时所盛液体体积不超过其
。
G— 。
干燥管 用于气体的干燥 吸收或除杂
容积的
1/2。
B— 。 、 。
胶头滴管 使用时不能平放或倒置 滴液
烧杯 溶解固体时要用玻璃棒不断搅拌
H— 。 。
C— 。 ,
时不可接触器壁 应垂直悬空于容器上方 用
2.计量仪器
, ,
后立即洗净再去吸取其他药品
。
广口瓶 细口瓶 广口瓶用于贮存固
D— ,E— 。
体药品 细口瓶用于贮存液体药品 见光易分
, ;
解的药品用棕色瓶 不宜盛放易挥发药品 盛
; ;
量筒 无零刻度 不可加热 不可作反应 放氧化性药品时要用玻璃塞 盛放碱性药品时
A— 。 ; 、 ,
容器 不能稀释溶液 选取量筒规格的原则是 要用橡胶塞
、 ; 。
第十三章 化学实验基本方法 145
集气瓶 用于收集气体 短时间贮存气体 防污染 应放在指定容器内
F— 。 、 , 。
或进行固体的燃烧实验 在瓶内进行燃烧反应 操作步骤
; (2)
生成固体时 瓶内应加水或在瓶底铺少许
, 药品的状态 具体操作
细沙
。 用镊子 先把试管横放 把块状试剂放入试
; ,
分液漏斗 球形分液漏斗一般用于反应 块状固体 管口 再把试管慢慢地竖立起来 使块状试
G— 。 , ,
剂缓缓地滑到试管的底部 以免打破试管
中随时添加液体 梨形分液漏斗一般用于萃
,
,
用药匙 或用小纸条折叠成的纸槽 先将
取 分液 使用前应检漏 分离液体时下层液 ( );
、 ; 。
粉末状固体 试管斜放 把盛有试剂的药匙 或纸槽 小
体从下口流出 上层液体从上口倒出 , ( )
, 。 心地送至试管底 然后把试管竖立起来
,
普通漏斗 用于向小口径容器中加入液
H— 。 瓶盖倒放于桌面 标签向手心 瓶口挨管
液体 , ,
体试剂 用于过滤时 注意 一贴 二低 三靠 口 液体沿内壁流下
; , “ 、 、 ”。 ,
长颈漏斗 用于制备气体的发生装置时
I— 。 , 药品的取用量
(3)
下端管口需插入液面以下 防止气体逸出
, 。 如果没有说明用量 液体取 固体
, 1~2mL,
恒压滴液漏斗 用于反应中随时添加液
J— 。 铺满试管底部即可
。
体 其中 管的作用是平衡气压 使液体能够
, a , 2.物质的溶解、加热
顺利流下 用于制取气体时上部玻璃塞不可取
; 溶解
下 使用前应检漏
(1)
; 。
药品的状态 具体操作
冷凝管 直形冷凝管一般用于蒸馏或分
K— 。 一般在烧杯或试管中溶解 振荡 搅拌 粉
固体 , 、 、
馏时冷凝 球形冷凝管通常用于冷凝回流 冷
碎 升温等措施均可加快溶解速率
, ; 、
凝水 下口进 上口出 一般是将密度大的液体注入密度小的液
“ 、 ”。
液体 体中 并不断搅拌 如浓硫酸的稀释 浓硫
注意 特殊试剂的保存方法 , , 、
酸与浓硝酸的混合
目的 试剂保存方法
溶解度不大的气体可直接通入水中溶解
气体 ,
固体、 溶液、 溶液等使用 易溶于水的气体注意防倒吸
①Na2SO3 Na2S KI
后立即盖好瓶塞
加热
防氧化 溶液中加少量铁屑 (2)
②FeSO4
钠、钾保存在煤油中,锂保存在石蜡中 加热时 受热容器外壁不能有水 以防受热
③ , ,
白磷保存在水中
不均而破裂 对于某些温度不超过
④
。 100℃
液溴用带玻璃塞(不能用橡胶塞)的细口瓶存
防挥发 的实验 使用水浴加热 使物质受热均匀且
放,加水封 , ,
便于控制反应的温度 如实验室制硝基苯
溶液中加少量稀盐酸 , 。
防水解 ①FeCl3 但接近且小于 时应选用油浴 如
溶液中加少量 溶液 100℃ , 98℃
②Na2S NaOH
时应选油浴 因接近水的沸点 水浴不好
防腐蚀 氢氟酸保存在塑料瓶中,不可用玻璃瓶
, ,
控温
二、化学实验基本操作
。
3.试纸的使用
1.药品的取用
试纸的种类及用途
取用原则
(1)
(1)
粉状不沾壁 块状防掉底 液体防污染 标签 试纸种类 用途
, , ,
防腐蚀 忌用手接触药品 忌把鼻孔凑到容 红 蓝 色
。 , ( ) 定性检验溶液的酸碱性
器口去闻气味 忌尝药品味道 通常取出的 石蕊试纸
, 。
试纸 测量溶液酸碱度
药品不能放回原瓶 钠 钾 白磷等除外 以
( 、 、 ),
pH
146 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
续表 三、化学实验中的安全措施
试纸种类 用途 1.防倒吸，装置如下
:
品红试纸 检验 等有漂白性的物质
SO2
淀粉 试纸 检验 等有氧化性的物质
-KI Cl2
醋酸铅试纸 检验 气体或
2-
H2S S
试纸的使用方法
(2)
2.防堵塞，装置如下
检验溶液 取一小块试纸放在洁净干燥的表 :
① :
面皿或玻璃片上 用玻璃棒蘸取待测液滴在
,
试纸中部 观察试纸颜色变化
, 。
检验气体 用玻璃棒粘一小块润湿的试纸 靠
② : ,
近导管口 观察试纸颜色变化
, 。
注意 试纸不能伸入溶液中,不能与管口接触。测溶 3.防污染
液 时, 试纸不能润湿。
pH pH 实验室制取有毒气体 如
4.装置气密性的检查 ( Cl2、SO2、NO2、NO、
等 时 应在通风橱中进行且进行尾
CO、H2S ) ,
方法 装置图 操作与现象
气处理 常见尾气处理装置如下
。 :
用手紧握试管 导管口处有气泡
,
微热法 冒出 松开手后导管内形成一段
,
水柱 证明装置的气密性良好
,
关闭止水夹 向长颈漏斗中加水
,
使长颈漏斗中的液面高于试管
液差法
中的液面 静置 若液面位置保
, , a b c
持不变 证明装置的气密性良好 实验室制取 等时 尾气的处理可采
, (1) Cl2、NO2 ,
用 装置
向分液漏斗中注入适量水 关闭 b 。
,
实验室制取 等易燃气体时 尾气处
止水夹 打开分液漏斗活塞 如
滴液法 , , (2) CO、H2 ,
果滴入少量水后停止流下 证明 理可采用 装置
,
a、c 。
装置的气密性良好
4.防爆炸
注意 气密性检查原则:单一出口,形成压强差,有明 点燃可燃性气体 如 等 或用
( H2、CO、CH4 )
显现象,操作简便。
还原 之前 要检验气体
CO、H2 Fe2O3、CuO ,
5.仪器的洗涤
纯度
。
污物 清洗试剂
5.防暴沸
热的浓盐酸
蒸馏时要加沸石或碎瓷片 防止暴沸
MnO2
, 。
稀盐酸
CuO、Fe(OH)3 6.实验常见事故的处理
银镜 铜 稀硝酸
、 常见事故 处理方法
碘 苯酚 酒精
、 酒精及有机物燃烧造
应迅速用湿布或沙土盖灭
硫 或热的 溶液 成的小面积失火
CS2 NaOH
钠 磷等着火 应用干燥沙土扑盖
油脂 溶液或热的 溶液 、
NaOH Na2CO3
先用抹布拭去 然后用酒精
液溴 苯酚沾在皮肤上 ,
、 擦洗
第十三章 化学实验基本方法 147
续表 配制 的 溶液需要用到
A. 500mL25% NaOH
常见事故 处理方法
的容量瓶
500mL
立即用大量水冲洗 再用
酸液沾在皮肤上 , 3%~ 广泛 试纸测得某碱性溶液的 为
的 溶液冲洗 B. pH pH 125.
5% NaHCO3
酒精灯加热试管时不用垫陶土网
立即用大量水冲洗 再涂上
碱液沾在皮肤上 , C.
的硼酸溶液 盛放 溶液的玻璃瓶 可以使用橡胶
1% D. NaOH ,
应立即服用大量生鸡蛋清或
塞或玻璃塞
误食重金属盐
牛奶 然后就医
, 答案 C
汞洒落在地面上 先收集 然后撒上硫粉
,
3下列说法正确的是
用一定浓度的 溶液冲
磷灼伤 CuSO4 . ( )
洗伤处 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
A.
量取 的高锰酸钾溶液需要用规格
即练即清
学生用书 P140 B. 12.0mL
为 的酸式滴定管
1下列关于常见仪器的用途及使用方法 说法 25mL
. , 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
正确的是 C.
( ) 取用药品时 多余的药品一定不能放回原瓶
D. ,
答案 A
4安全和规范意识是化学实验中重要的学科素
.
养 下列做法不正确的是
。 ( )
甲 乙 丙 丁
炒菜时油锅起火应立即盖上锅盖
进行滴定实验时 可选用甲盛装 溶液 A.
A. , KMnO4 做 钾与水的反应 实验时 减少烧杯中水
乙在使用之前需先干燥并检漏 B. “ ” ,
B. 的用量可以不佩戴护目镜
在实验室中可用丙短期存放浓盐酸
C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前 不能反
配制溶液时可用丁准确称量 溶质 C. ,
D. 21.5g 复摇动
答案 C
重铬酸钾不能与乙醇存放在同一个药品柜中
2下列说法正确的是 D.
. ( ) 答案 B
148 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 2 节 物质的检验和鉴别
5%# 行检验 如颜色 气味 状态 溶解性 焰色试
, 、 、 、 、
验等
1.物质的检验和鉴别 。
化学方法 利用物质发生化学反应时表现出
检验 根据物质特有的性质及反应现象 检 ② :
(1) : ,
的一些特殊现象 结合指示剂和反应条件进
验是否存在该物质 ,
。
行检验
鉴别 根据物质特有的性质对两种或两种以 。
(2) :
检验物质时对化学反应和实验操作的基本
上的物质进行区分 (2)
。
要求
2.物质检验和鉴别的原则
反应要有明显的现象 如溶液颜色的改变 沉
操作简便 现象明显 排除干扰
、 、 。 ① , 、
淀的生成或溶解 气体的产生等
3.物质检验的方法
、 。
物质检验的方法 注意 若检验的微粒浓度非常小时,一般用沉淀法检
(1)
验。例如,洗涤 沉淀时,要证明沉淀表面已无
物理方法 常利用物质的物理性质和特征进 CaCO3
① : 的基本操作:取最后一次洗涤液,加入 溶液
2-
CO3 BaCl2
或 溶液,若无白色沉淀生成,证明已经洗涤干净。 注意 气体检验中干扰因素的排除
CaCl2
这里不能用加盐酸看是否有气泡产生的方法是因为 检验混合气体成分时,干扰因素的排除方法一般是检验
浓度要达到一定程度时加入盐酸才会有气泡产生。
2- 干扰性气体 除去干扰性气体 确认干扰性气体已经除
CO3
→ →
反应要在适宜的条件下进行 如溶液的酸碱 尽 检验其余气体。例如,检验 、 混合气体,可
② , → CO2 SO2
性 浓度 温度等条件的选择 设计如下检验步骤:品红溶液检验 酸性高锰酸钾
、 、 。 SO2→
溶液除去 品红溶液检验 是否除尽 澄清石灰
检验物质时需排除干扰物的影响 如用 2+ 检 SO2→ SO2 →
③ , Ba 水检验 。
验 时应先排除 等的干扰 CO2
2- 2- 2-
SO4 SO3 、CO3 。 6.常见离子的检验
当试样是固体时 一般需要先将少量试样溶
④ ,
离子 试剂 现象
解 观察溶解后溶液的颜色 以及在溶解过程
, ,
白色沉淀 浅黄色
中有无气体产生 有无沉淀生成以及沉淀的 -
、
Cl 、 溶液 (AgCl)、
-
AgNO3 沉淀 黄色沉淀
颜色等 Br 、 和稀硝酸 (AgBr)、
。
I - (AgI)
在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某
⑤ 稀 盐 酸 和 白色沉淀 先加稀盐酸排
(
种物质时 每次应取少量进行实验 2-
SO4 溶液 除干扰
, 。 BaCl2 )
4.物质检验的步骤 白色沉淀 灰绿色沉淀
溶液 → →
取少许试样 固体需溶解 加入试剂 观察 沉 NaOH 红褐色沉淀
( )→ →
淀
现象 得出结论 2+
→ 。 法 Fe K 铁 3[F 氰 e(C 化 N 钾 )6] 蓝色沉淀
5.常见气体的检验 ( )
溶液
火焰呈淡蓝色 罩在火焰上方的冷且干
, 溶液 红褐色沉淀
3+
H2 燥的烧杯内壁有水珠产生 Fe NaOH
火焰呈蓝色 燃烧后产生的气体能使澄 逐滴加入 溶液
, 3+ 溶液 NaOH ,
可燃性 CO 清石灰水变浑浊 Al NaOH 先生成白色沉淀后溶解
气体 火焰呈淡蓝色 燃烧后产生的气体可使无 产生蓝色沉淀 加热后沉
, 溶液 ,
CH4 水 变蓝 可使澄清石灰水变浑浊 Cu 2+ NaOH 淀变黑
CuSO4 ,
火焰明亮 有黑烟 可使溴的四氯化碳溶
乙烯 , ; 浓 加热 产生使湿润的红色
液或酸性高锰酸钾溶液褪色 + NaOH ,
NH4 溶液 石蕊试纸变蓝的气体
无色 无味的气体 通入澄清石灰水中
、 , , 产生无色 无味的气体 该
CO2 溶液变浑浊 气 稀盐酸和澄 、 ,
气体能使澄清石灰水变浑
2-
酸性 能使品红溶液褪色 加热后又恢复红色 体 CO3 清石灰水
① ( ) 浊 - 有干扰
气体 SO2 有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊 法 (HCO3 )
② 产生无色 有刺激性气味
无色 有刺激性气味的气体 在空气中呈 稀硫酸和品 、
HCl 白雾 、 状 通入硝酸银溶液中产 , 生白色沉淀 SO 2 3 - 红溶液 的气体 , 该气体能使品红
, 溶液褪色 - 有干扰
(HSO3 )
碱性 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
氯 水 少 出现分层 下层为橙红
①
( ,
气体 NH3 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 能产生白烟 - -
② , Br 、I 量 色 紫红色
)、CCl4 、
通过灼热氧化铜 固体由黑变红 生成的
, , 溶 液 滴加 溶 液 无 现
H2 气体通过无水硫酸铜 无水硫酸铜变蓝
2+
KSCN KSCN
还原性 , Fe 和氯水 象 再滴加氯水变红色
通过灼热氧化铜 固体由黑变红 生成的 显 ,
, ,
气体 CO 气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 色 溶液 溶液变红色
, KSCN
3+
通氧气 气体由无色变为红棕色 法 Fe 苯酚溶液 溶液显紫色
NO ,
使带火星的木条复燃 稀盐酸 用铂 火焰呈黄色 紫色 的
氧化性 O2 ( 、 (K +
黄绿色气体 能使湿润的淀粉 试纸 + + 丝或洁净的 焰色要透过蓝色钴玻璃
气体 , -KI Na 、K
Cl2 变蓝 铁丝 观察
) )
第十三章 化学实验基本方法 149
即练即清 将某固体试样完全溶于盐酸 再滴加
学生用书 P142
A. , BaCl2
1下列关于物质检验的说法中 不正确的是 溶液 出现白色沉淀 则该固体试样中存
. , , ,
在
2-
( ) SO4
向待测液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生 将某固体试样完全溶于盐酸 再滴加
A. B. , KSCN
成 一定含有 溶液 没有出现血红色 则该固体试样中不
, CO 2 3 - , ,
观察钾元素焰色的操作 将铂丝放在稀盐 存在 3+
B. : Fe
酸中洗涤后灼烧至无色 然后用铂丝蘸取 在某固体试样加水后的溶液中 滴加浓
, C. ,
氯化钾溶液 置于煤气灯的火焰上进行灼 溶液 没有产生使湿润红色石蕊试
, NaOH ,
烧 透过蓝色钴玻璃进行观察 火焰呈紫色 纸变蓝的气体 该固体试样中仍可能存
, , ,
向待测液中加入氯化钡溶液 无明显现象 再 在 +
C. , , NH4
加入盐酸 有能使澄清石灰水变浑浊的无色 在某固体试样加水后的上层清液中 滴加
, 、 D. ,
无味气体生成 则原溶液中一定含有 盐酸出现白色沉淀 再加 溶液沉淀
, HCO3 - , NaOH
向待测液中加入硝酸酸化的 溶液 有 溶解 则该固体试样中存在 2-
D. AgNO3 , , SiO3
白色沉淀生成 则待测液中一定含有 答案 C
-
, Cl
答案 A 4鉴别下列物质采用的试剂不可行的是
. ( )
2检验下列物质所选用的试剂正确的是 碳粉三种固体粉末 浓盐酸
. ( ) A.MnO2、CuO、 :
三种溶液
待检验物质 所用试剂 B.NH4Cl、AlCl3、Na2SO4 :NaHCO3
溶液
海水中的碘元素 淀粉溶液
A
三种溶液 紫色石蕊
气体 澄清石灰水 C.H2O2、NaClO、NaOH :
B SO2
溶液
溶液中的 氨水
2+
C Cu
三种溶液
溶液中的 +
浓
NaOH
溶液
,
湿润的蓝色 D.BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2 :
D NH4 石蕊试纸 气体
SO2
答案 C 答案 B
3通过实验得出的结论正确的是
. ( )
150 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 3 节 物质的分离和提纯
5%# 续表
除杂试剂必须过量
1.物质分离和提纯的区别 ①
过量试剂必须除尽 因过量会带入新的杂
② (
分离 将混合物中的各组分分离开来 获得 四必须 质
(1) : , )
多种纯净物的过程 必须选最佳除杂途径
。 ③
除去多种杂质时 必须考虑加入试剂的顺序
提纯 将混合物中杂质除去得到目标物质的 ④ ,
(2) :
过程 又叫物质的净化或除杂 注意 经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有
, 。
一些可溶性硫酸盐及 、 等杂质,可以通过如
2.物质分离和提纯的基本原则 MgCl2 CaCl2
下步骤获得精盐: 溶解; 加过量 溶液; 加过
① ② BaCl2 ③
不增 尽量不增加新的杂质 量 溶液; 加过量 溶液; 过滤; 加过
① ( ) Na2CO3 ④ NaOH ⑤ ⑥
不减 尽量不减少被提纯的物质 量盐酸; 蒸发。
四原则 ② ( ) ⑦
易分离 被提纯物质与杂质容易分离
③ ( )
易复原 被提纯物质转化后要易复原
④ ( )
3.物质分离和提纯的方法 续表
常用物理方法及装置 方法 装置 说明
(1)
方法 装置 说明
渗析 分离胶体与溶液
适用于不溶性固体与液体的
①
分离
过滤 常用化学方法
②
操作注意事项
:“
一贴
、
二低
、
(2)
三靠 沉淀要洗涤
”; 方法 说明
蒸发结晶适用于溶解度随温
杂质转化为沉淀 如用 除去
①
度升高变化不大的物质 冷却结 沉淀法 , CaCl2 NaCl
; 溶液中的
晶适用于溶解度随温度升高明 Na2CO3
显增大的物质 杂质转化为气体 如用稀盐酸除去
化气法 , NaCl
蒸发结晶时应注意 要不断搅 溶液中的
蒸发 ② : NaHCO3
拌 最后用余热蒸干 液体体积
; ; 杂质转化为需要提纯的物质 如通入
不超过蒸发皿容积的 杂转纯法 , Cl2
2/3 除去 溶液中的
冷却结晶操作过程包括加热 FeCl3 FeCl2
③
浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 氧化还原法 如用酸性 溶液除去 中的
、 、 、 、 KMnO4 CO2 SO2
干燥
加热使不稳定的物质分解除去 如除去
,
萃取剂的选择 热分解法 中 的 除 去 中
(1) : Na2CO3 NaHCO3, NaCl
溶质在萃取剂中的溶解度大 的
① NH4Cl
溶剂与萃取剂互不相溶
② 如用过量的 溶液除去 中
溶质不与萃取剂反应
酸碱溶解法 NaOH Fe2O3
萃取 ③
的
、 分液操作注意事项
分液 (2) : Al2O3
先打开分液漏斗上口玻璃塞
① , 电解法 如铜的电解精炼
平衡气压 便于液体顺利流下
,
调 法 如通过调 将 与 分离
下层液体从下口流出 上层液 3+ 2+
② , pH pH Fe Cu
体从上口倒出
4.物质分离与提纯的常见类型
固 固 混合物的分离或提纯
(1)“ + ”
"U./B$M *
升华 分离含易升华组分的混合物 &
?"UK/B$0F+/B)$0
#
3"U.,/0 /B$M
!
分离互溶且沸点有一定差距 K# #
D$"U./B$M .H 0)
①
的液体 一般相差 及以上
( 30℃ ) "U.'F4 'F *-I
温度计的水银球位于蒸馏烧
②
瓶的支管口处 固 液 混合物的分离或提纯
蒸馏 (2)“ + ”
蒸馏烧瓶内要加沸石或碎瓷 9 "U-! -
③
片 防止暴沸
, 9"4K#3U-FJ#"
冷凝管水流方向为 下口进
④ “ 、 # 8 5-
上口出
”
93U/B$M#"8 /B$M
利用溶解性不同除去气体中
①
的杂质气体 也可利用化学反应
洗气 ( " 9NU"!8 9N!
除杂
)
长管进气 短管出气 #
② , D$
第十三章 化学实验基本方法 151
液 液 混合物的分离或提纯 3下列实验中 所采取的分离方法与对应原理
(3)“ + ” . ,
# 都正确的是
9N"U-!8 !!&!0
" ( )
" # ""U.FF N /B$0#" 选项 目的 分离方法 原理
除去 中
气 气 混合物的分离或提纯
KCl 蒸发结晶 溶解度不同
(4)“ + ” A 的
"!"UK$0+$0 E/B0)#" MnO2
除去碘中的 的熔点高
! D"UK/0+/0 E! 加热 升华 NaCl ,
B 、 碘易升华
! '"UK40+)0 E"-F NaCl
分离 的溶解度
%&"UK/+0 ED%&+J4
KNO3 重结晶 KNO3
C 和 大于
NaCl NaCl
即练即清
学生用书 P144 分离食用油 食用油和汽油的
分液
D 和汽油 密度不同
1除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
.
答案 B
( )
饱和食盐水 洗气 4在盐酸作用下
3+
能与乙醚 沸点
A.Cl2(HCl)——— , . Fe (Et2O, :
溶于足量盐酸 过滤 密度 生成缔合型化合
3
B.Cu(Fe)——— , 34.6℃, :0.714g/cm )
溶液 加入足量的铁粉 物 利用该原理在实
+ -
C.FeCl2 (FeCl3)——— , Et2O·H ·[FeCl4] ,
过滤 验室里可分离 和 溶液 其过程如
FeCl3 AlCl3 ,
饱和碳酸钠溶液 洗气 图所示 下列说法中正确的是
D.CO2(HCl)——— , 。 ( )
答案 D F !
+F
2为提纯下列物质 除杂试剂和分离方法都正
9
. , 'F$M"M$M F 9 9N 'F$M
确的是 "
( )
F
"M$M
被提纯的
选项 除杂试剂 分离方法
物质(杂质)
萃取 分液时下层的 溶液从下口放
A. 、 AlCl3
出 上层的有机层从上口倒出
乙醇 乙酸 蒸馏 ,
A ( ) CaO
蒸馏操作加热后发现没有加沸石 可立即
B. ,
溶液 氯水 萃取 分液
B KBr (KI) 、CCl4 、 补加
反萃取时可向水中加碱 在碱性环境下
C AlCl3 溶液 (FeCl3) 氨水 过滤 C. ,
操作
饱和
除去乙醚后的 溶液继续加热蒸干即
Na2CO3 洗气
D CO2(SO2) 溶液 D. FeCl3
可得到 晶体
FeCl3
答案 A 答案 A
152 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
