文档文本内容
第3 课时 物质组成的定量认识
课题
物质组成的定量认识
课型
新授课
素养
目标
1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素
间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
3.通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计
算能力。
教学
重点
会利用化学式进行相关计算。
教学
难点
物质质量与元素质量的互求。
教具
准备
多媒体课件。
课前
预习
1.相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.元素的质量比=相对原子质量
× 原子个数之比
。
3.物质中某元素的质量分数=
4.化合物中某元素的质量=化合物的质量
× 该元素的质量分数
。
新课
导入
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素
的化合价是多少？
2.下列粒子各表示什么意义？
（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？
备课笔记
进
行
新
知识点一、相对分子质
［设问］分子是由原子构
分子的质量如何表示呢？
［讲解］组成物质的各元
1
课
子质量进行计算，从定量角度认识物质的组成。化学式中各原子的相对原子质量
的总和，就是相对分子质量( 符号为Mr)。
AmBn 的相对分子质量=Ar（A）× m + Ar（B）× n
［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学
板演。
（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］；
（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。
［讨论交流］计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素
之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先
算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
知识点二、计算物质组成元素的质量比
［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
［讨论得出］
（1）组成的元素；
（2）原子间的个数比；
（3）原子的总个数。
［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
［指导自学］阅读教科书
［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。
水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。
备课笔记
方法点拨：
计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来，如化合物AxBy（A、B
两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
进
行
新
课
［讨论交流］计算物质组
素原子的相对原子质量总和
①元素只讲种类，不讲个
不能写成2N∶4H∶3O 或N
m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)
②查对各元素的原子个
能写成m(Cu)∶m(O)∶m(H
∶(16×2)∶(1×2)∶(12×1)∶
在一起)。正确计算方法为m
∶(16×5)∶(1×2)∶(12×1)=6
知识点三、计算物质中
［设问］知道元素间的
吗？
［模仿练习］已知铁锈
（1）氧化铁的相对分子质量
元素的质量分数；（4）如有
［讨论交流］(1)化合物
［答案］（1）Fe2O3的
（2）Fe2O3中铁、氧两
2
（3）氧化铁中铁元素的质量分数为
（4）可生产铁1000×70%=700（t）
［指导观察］展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠
正上述三同学描述中的错误信息。
［课件展示］展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯
度。
备课笔记
易错提醒：
计算过程中还应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
教
学
板
书
第3
相对分子质量是化学式
是“1”。
（1）计算相对分子质量
（2）计算组成物质元素
数之比
（3）物质中某元素的质
子个数／相对分子质量×100
（4）物质中某元素质量
课堂
小结
本节课主要学习了关于
础知识，在后续的学习中会
见化学式相关计算的方法也
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P103）
2.C
6.解:（1）设NaClO 中
+1+ x + (-2) = 0
解得x=+1，即NaClO
（2）NaClO 的相对分子
（3）NaClO 中钠元素和
（4）NaCIO 中氯元素
7.解：每片药中碳酸钙
答:每片药中碳酸钙的质
整理与提升
一、单质 化合物
二、2.宏观：表示水这
微观：表示1 个水分子
定性：水中含有氢、氧
定量：水中氢、氧元素
三、2.沉降、过滤、吸
备课笔记
规律总结：
根据化学式的有关计算，
关键是要理解各种计算方法，
3
常见的题型可以用下图归纳：
特别提醒：
进行质量分数的计算时不要忘记乘以百分之百（×100%）。
教
材
习
题
解
答
复习与提高
1.A 2.D 3.C 4.C 5.D
6.CaCl2 +4 价Al2O3
7.3 7:32
8.（1）使水中悬浮的杂质较快沉降
（2）过滤 引流 滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净等，
合理即可） （3）活性炭 （4）蒸馏
9.（1）碘酸钾的相对分子质量= 39+127+16×3=214
碘酸钾中碘元素的质量分数=
（2）由图可知，每1 kg 该食
元素的质量范围是7.2 ~13.2
难
题
解
答
例1（多选）下列关于耐
化硅中Si、N 两种元素
B.氮化硅中氮元素的质量
C.140g 氮化硅中含硅元
D.氮化硅的相对分子质量
【解析】氮化硅中Si、N
氮元素的质量分数=
素的质量为140g×(1-40%)=8
140g。
【答案】BC 例2 硫酸亚铁
元素的质量分数是多少？（2
可补充多少铁元素？（3）某贫
亚铁多少克？
【解析】根据化合物的质
分数；根据元素的质量求化合
【答案】（1）FeSO4中
（2）每天可补充铁元素
(3)服用的药物中含有硫
备课笔记
易错提醒：
不要把组成元素的原子
个数比误认为是元素的质量
比，如H2O 中各元素的质量
比为m（H）∶m（O）＝
（1×2）∶（16×1）＝1∶8，而
它们的原子个数比为2∶1。
4
方法点拨：
质量分数的计算结果一般用百分数表示，小数点后保留几位要按题中要求进行，一般
要求保留到百分数的小数点后一位。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，采用了
教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计。成功地运用了研究性学
习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导
者。本节课突出两点：1.学习过程中教师始终注重让学生获得亲自参与研
究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能
得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。
2.教师改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学
生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
5
