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滨城高中联盟2025-2026 学年度上学期高三期中Ⅰ考试
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
C
D
D
C
C
D
D
11
12
13
14
15
D
B
A
C
B
1.【答案】A
【解析】非金属单质并不是常用的催化剂类型，通常，非金属单质更多地作为反应物或产物出现，而不是
催化剂，A 符合题意；手性有机小分子可以作为催化剂，尤其是在不对称合成中，它们可以有效地促进特定
立体化学产物的形成（选必二教材P61），B 不符合题意；金属配合物是广泛使用的催化剂类型，特别是在有
机合成中，它们可以提供特定的活性中心来促进反应（选必二教材P98），C 不符合题意；过渡元素的金属单
质，如铂、钯等，是工业催化中常见的催化剂，用于各种类型的化学反应，包括加氢反应等
（必修一教材P111），D 不符合题意。
2.【答案】C
【解析】合成纤维可制作衣帽鞋袜，A 正确；不锈钢是一种合金钢，B 正确；甲醛有毒，不能用于食品防腐，
C 错误；碳纤维复合材料具有轻量，坚固等优点，可用于自行车架，D 正确。
3.【答案】C
【解析】NH3分子中N 原子的价层电子对数为
1
3
(5
3 1)
4
2
，VSEPR 模型为四面体形，含一对孤电
子对，分子的空间结构为三角锥形
，故A 错误；
以苯环上其中一个连有甲基的碳
原子为1 号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B 错误；
CaC2 由Ca
2+ 和
2-
2
C
组成，
2-
2
C
包括碳碳三键，两个碳原子之间共有3 对电子，因此其电子式为
，故C 正确；基态Cr 原子的价层电子排布为3d
54s
1，3d 轨道有5 个简并轨道排布5 个
电子，根据洪特规则，5 个电子应以相同自旋方向排布在5 个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为
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，故D 错误。
4.【答案】C
【解析】Li 在
2
O 中燃烧只能生成
2
Li O ，A 项错误；Fe 与
2I 反应只能生成
2
FeI ，B 项错误；
2
Cl O 中Cl 显
1
价，是次氯酸的酸酐，可与NaOH 反应生成
2
7
NaClO,Cl O 中Cl 显7
价，是高氯酸的酸酐，可与KOH
反应生成
4
KClO ，C 项正确；
3
Al OH
不能与弱碱反应，D 项错误。
5.【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，会析出NaHCO3 沉淀；
B．Fe（NO3）3 溶液中加入过量的HI 溶液，HI 过量，Fe（NO3）3 完全反应，Fe3+与NO3-的化学计量数
应为1：3 ；
C．过量石灰水，除生成CaCO3 外，还有Mg(OH)2 生成；
D．ClO
﹣被SO2还原生成Cl-，SO2被ClO
﹣氧化生成SO42-和H+, H+与过量的ClO
﹣结合生成HClO，
符合守恒要求，正确。
6. 【答案】D
【解析】标准状况下，水不是气体，A 项错误；水中氧元素的化合价没有发生变化，水不作还原剂，B 项错
误；KHSO4固体中含有K
+ 和HSO4
- 两种离子，则1molKHSO4固体中阴阳离子总数为2NA ,C 项错误;标准状况
下,生成22.4L 氧气,反应转移电子数目为2NA，D 项正确。
7. 【答案】C
8. 【答案】C
【解析】A．由结构简式可知分子式为C16H18FN3O3，故A 正确；
B．电负性为F>O>N>H；
C．苯环、碳碳双键、酮羰基，都能与氢气发生加成反应，1mol 该物质最多能与5mol H2 反应，故C 错
误；
D．该物质含有羧基和取代氨基，可以与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应，故D 正确；
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9. 【答案】D
A. H2O 比H2S 稳定，是因为O-H 键的键能大于S-H 键的键能，与氢键无关
（氢键影响熔沸点，键能影响稳定性）
C.
H 属于s 区元素。
10.【答案】D
【解析】A.强酸能和弱酸盐溶液反应生成弱酸，根据题干现象，苯酚溶液变澄清，但没有气泡
产生，说明苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，得出酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，
则电离平衡常数
a
6
6
a2
2
3
C H OH >
H CO
K
K
，A 不合题意；
B.
4
KMnO 溶液可氧化过氧化氢，
3
FeCl 溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，且题干两种
溶液的体积不同，故不能探究催化效果，B 不合题意；
C.常温下，用pH 计测定
-1
2
2
0.1mol L NaH PO
溶液的pH>7 溶液呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，
不能确定该盐是正盐还是酸式盐，所以无法判断
3
2
H PO 是几元酸，C 不合题意；
D.分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基
活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应，D 符合题意；
11．【答案】D
【解析】无水
3
CrCl 易潮解，易升华，高温下易被氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A 中装入
浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热B 使
4
CCl
变成蒸气进入C ，C 中高温下发生反应：
2
3
4
3
2
Cr O
3CCl
2CrCl
3COCl
高温
，生成的
3
CrCl 在E 中冷凝收集，F 用来防止水蒸气进入E，G 用来
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吸收尾气，防止污染。
实验前先通入氮气排除装置内的空气，A 中装入浓硫酸用于干燥氮气，A 正确；
3
CrCl 易升华，实验过程中
若D 处出现堵塞，A 中长导管的作用为平衡压强，观察实验是否堵塞，若出现堵塞，A 中的玻璃导管液面会
上升，此时对D 处导管用酒精灯加热即可，B 正确；E 用于收集
3
CrCl ，为产品收集装置，因为
3
CrCl 易潮
解，故F 中的无水
2
CaCl 用于防止G 中水蒸气进入E 中，引起
3
CrCl 潮解，C 正确；
2
COCl 能与NaOH 溶
液反应，G 用来吸收尾气，防止污染，生成NaCl、
2
H O 和
2
3
Na CO ，是非氧化还原反应，D 错误。
12.【答案】B
【解析】反应物中含有苯环结构，属于芳香醇，与乙二醇不是同系物，A 正确；碳原子上连有四个不同的原
子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，反应物中有两个手性C 原子，B 错误；主、次产物的氢原子种类不
同，因此通过核磁共振氢谱可以验证反应产物的主、次关系，C 正确；反应物可以发生消去反应生成
或
，D 正确。
13.【答案】A
【解析】第一步，根据题给信息，推断各元素名称。
第二步，逐项分析。Z、W、M 的简单离子分别是
2
2
O
Na
S
、
、
，半径
2
2
S
O
Na
，A 错误；
第一电离能O>B，B 正确；
2
2
Na O
Na S
、
均是由离子键构成的离子化合物，电负性O>S，化学键中离子键
成分的百分数
2
2
Na O
Na S
，C 正确；
2
H O 和
2
H S 均为V 形结构，中心原子均采取
3
sp 杂化，由于氧元素
的电负性大于硫元素，中心原子半径O<S，成键电子对距离中心原子0 较近，成键电子对之间的斥力较强，
键角较大，D 正确。
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14. 【答案】C
【解析】由题干信息可知，氧化铋渣加入盐酸和氯化钠溶液，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应
生成氯化银，其他物质和盐酸生成相应氯化物，过滤，向滤液中加水加热得到Sb2O3，过滤，向滤液中加入
H2S，生成Bi2S3和HCl，再次过滤得到Bi2S3固体和溶液X，则X 中含有HCl 和NaCl，向Bi2S3中加入硝酸得
到单质硫、NO 和硝酸铋，向硝酸铋溶液中加入(NH4)6Mo7O24•4H2O 得到Bi2MoO6。由分析可知，二氧化硅不与盐
酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，即“浸渣”的主要成分为AgCl 和SiO2，A 正确；
Sb 位于第VA 族，B 正确；由分析可知，“酸溶”时产生NO 即向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO 和硝酸铋，
反应方程式为：Bi2S3+8HNO3(稀)=2Bi(NO3)3+2NO↑+4H2O+3S↓，反应中Bi2S3为还原剂，HNO3部分为氧化剂，
故理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C 错误；“沉铋”反应
2Bi
3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H
+(ag)的平衡常数
K=
6
+
2
3+
3
2
c (H )
c (Bi )c (H S)
=
6
+
2
3+
3
2
3
2-
3
2-
c (H )c (S )
c (Bi )c (S )c (H S)
=
3
2
+
2-
sp
2
3
2
1
c (H )c(S )
K [Bi S ]
c(H S)
=
3
1
2
2
2
sp
2
3
H S
H S
K [Bi S ]
Ka
Ka
，带
入数值可得K=5.0×10
38，D 正确。
15.【答案】B
【解析】A.实验I 中往
2
CuCl 溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl 白色沉淀，溶液蓝色变浅，发
生化学反应为
2+
-
Cu+Cu
+2Cl
2CuCl ，A 正确；
B.Cl浓度较大时，存在
2
3
CuCl
2Cl
CuCl
的反应，可能导致白色沉淀CuCl 不能稳定
存在，CuCl 溶于浓盐酸并非由于其具有酸性，B 项错误；
C.加入5mol/L 的
2
4
H SO 与Ⅱ形成对比，无气体放出，硫酸和浓盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，
则说明是阴离子的影响不同，说明受到Cl浓度的影响，Cl与
+
Cu 结合形成
2
3
CuCl
使Cu 还
原性增强，导致氢气的生成，C 正确；
D.实验Ⅱ、Ⅲ对比，
2
H 源于H被还原，当有
2
Cu 存在时，未生成
2
H ，可能是因为
2
Cu 或
2
4
CuCl
氧化性强于H，先于H与Cu 反应，D 项正确；
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二、非选择题（本题共4 小题，共55 分）
16. （13 分）（除标记的分数外，每空2 分）
（1）去除蜡和纤维（1 分）
（2）
3
3
2
AgCl
2NH
Ag NH
Cl
银离子提供空轨道，氨中的N 原子提供孤电子对，两者形成稳定的配位键。
（3）作还原剂
（4）Cl能和金离子形成稳定的配合物
4
H AuCl
，使Au 与
3
HNO 的反应正向进行
（5）
4
2
2
3
2
4
2H AuCl
3H O
3Na SO
2Au
3Na SO
8HCl
（6）
4
NH Cl
注：（2）前面如果写成AgCl + 2NH3 .H2O
【Ag(NH3)2】+ + Cl- + 2H2O ，也给分
【解析】（1）废料中含有的蜡和纤维均可燃烧，“灼烧”的目的是去除蜡和纤维。
（2）加入氨水，AgCl 沉淀溶解的离子方程式为
3
3
2
AgCl
2NH
Ag NH
Cl
，
银离子提供空轨道，氨中的N 原子提供孤电子对，两者形成稳定的配位键。
（3）“沉银2”中
2
4
2
N H
H O
作还原剂，将
3
2
Ag NH
还原为Ag。
（4）Cl能和金离子形成稳定的配合物
4
H AuCl
，使Au 与
3
HNO 的反应正向进行
（5）反应I 中
2
3
Na SO 将
4
H AuCl
还原为Au，
化学方程式为
4
0
2
3
2
4
2H AuCl
3H O
3Na SO
2Au
3Na SO
8HCl
。
（6）
4
6
2
NH
PtCl
受热分解的产物有
，NH4Cl 可循环利用。
17. （14 分）（除标记的分数外，每空2 分）
（1）球形冷凝管（1 分）
平衡气压，使漏斗中的液体顺利流下（1 分）
（2）Co
2+和双水杨醛缩乙二胺易被空气中的氧气氧化
使胶状微粒聚沉，便于过滤（1 分）
（3）②①③
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（4）
+(CH3COO)2Co
+
2CH3COOH
（5）具支试管（1 分）
恢复至室温，调整水准调节器，使其和量气管内液面相平
（6）(3.20×10
-3×325)：22.4m
注：（2）答出Co
2+易被空气中的氧气氧化给1 分，答出双水杨醛缩乙二胺易被空气中的氧气氧化给1 分
（4）不写
不扣分
（5）答出恢复至室温给1 分，答出调整水准调节器，使其和量气管内液面相平给1 分
【解析】由题意可知，制备配合物的操作为：通N2排出装置内的氧气，在氮气保护作用下，向含有双水杨
醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流1h，待沉淀转化为暗红色晶体后停止加热、
关闭冷凝水、停止通氮气，充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(
)Salen]
Ⅱ
。
（1）为了提高反应物的转化率，使反应充分进行，A 处应安装的仪器是球形冷凝管；使用恒压分液漏斗支
管的作用是平衡气压，使漏斗中的液体顺利流下；
（2）Co
2+或双水杨醛缩乙二胺会被空气中的氧气氧化，通入氮气排除装置中的空气，防止其被氧化；“保持
微沸”可以使胶状微粒聚沉，便于过滤；
（3）由分析可知，回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却后将溶液过滤、
洗涤、干燥得到配合物，故答案为：②①③；
（4）从双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构可知，双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]
的同时生成醋酸，化学方程式为
+(CH3COO)2Co
+2CH3COOH；
（5）每次记录时应先进行的操作是调整水准调节器，使其和量气管内液面相平；
（6）由三次实验数据可知，第二次试验误差较大，数据应舍去，则标准状况下吸收氧气平均体积为
，则
，
mg
n
Co
Salen
325g / mol
Ⅱ
，故
n(吸收的O2)：n([Co(Ⅱ)Salen])=(3.20×10
-3×325)：22.4m。
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18. （14 分）（除标记的分数外，每空2 分）
（1）2:5 或5：2（1 分）
（2）(CH3)3N 能与水形成分子间氢键
（3）sp3、sp2；
17（1 分）；
>（1 分）;
<（1 分）
（4）1
1
(
0
)
2
2
，，
2
2 a
A
注：（3））中sp3给1 分，sp2 给1 分
【解析】(1) （1）氮处于周期表中第二周期第ⅤA 族，一个原子轨道中，占据一对自旋相反的电子，N 的
核外电子排布式为1s22s22p3，所以基态氮原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为2:5（或5:2），故答案
为：2:5（或5:2）；
(2) (CH3)3N 极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为(CH3)3N 能与水形成分子间氢键，故答
案为：(CH3)3N 能与水形成分子间氢键；
(3) ①由图可知，该盐中存在苯环和-CH3，苯环中的C 为sp2 杂化，-CH3 中的C 为sp3 杂化，故答案为：
sp3、sp2；
②该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳
氧键、三个碳氢键，1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为17mol，故答案为：17NA
③N 原子失去一个电子后变为N⁺（电子构型：1s22s2 2p2 ），其2p 轨道未达到半充满状态；
O 原子失去一个电子后变为O⁺（电子构型：1s22s2 2p3 ），其2p 轨道处于半充满稳定状态。
④有机正离子或负离子构成的离子化合物中，正负离子半径较大，离子间相互作用小，离子键较弱，
熔点低；
(4) 结合晶胞结构，A 点的原子分数坐标为(0，0，0)，B 点原子分数坐标为1
1
(
0
)
2
2
，，；相邻
之间的最短距
离等于面对角线的一半，即为：
2
2 a pm；该晶胞沿体对角线方向的投影，对角线上的黑球投影为体心，其
余黑球投影为正六边形的顶点，灰球投影到六边形的对角线的四等分点，则投影图为A。
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19. （14 分）（除标记的分数外，每空2 分）
（1）
①
2 （1 分）
②
（1 分）
苯乙腈（1 分）
（2）
①加成反应（1 分）
②取代反应（1 分）
（3）
2
3
K CO 可与反应产物HBr 反应，有利于反应进行（2 分）
（1 分）
（1 分）
（1 分）
（5）
（2 分）
（2 分）
注：（2））中“加成反应”和“取代反应”写反了，两个空均不给分。
