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点石联考10 月高三联考
化学
第1 页共10 页
2025—2026 学年度上学期高三年级10 月份联合考试
化学
一、选择题：本题共15 分，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
A
C
D
B
B
D
C
B
A
B
C
D
B
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16.（除特殊标注外，每空2 分）
题号
参考答案
评分细则
（1）
（1 分）
Mn2+的价层电子排布是3d5，处于半充满状态，比
较稳定，不易再失电子（1 分）
第一个空：完全正确得1 分，3d 写3d6 不得分
第二个空：答案合理即可
（2）
①O＞N＞C＞H 或O、N、C、H
②大于（1 分）
SCN-中碳原子是sp 杂化，键角约为180°，H2O 分子
中氧原子是sp3杂化，键角约为105°
③大于（1 分）
1 号N 原子的单电子参与形成大π键，孤电子对可
以结合质子(H+)，显碱性，2 号N 原子的价层电子
均参与成键，不含孤电子对，碱性弱
④SCN-与Fe3+的配位能力比F-与Fe3+的配位能力弱
①此空顺序完全正确得2 分，写汉字不扣分，按
由小到大的顺序扣1 分
②第一个空：写＞不扣分
第二个空：答案合理即可，只写杂化或只写键角，
正确可得2 分；只分析SCN-或只分析H2O，正
确得1 分
③第一个空：写＞不扣分
第二个空：答案合理即可，只分析1 号N 原子或
只分析2 号N 原子，正确得1 分
④此空2 分，答案合理即可，只分析一种离子的
配位能力没有比较的扣1 分
（3）
3
A
10
3
4 56
8 79
4
10
N
此空写
3
A
10
3
856
4
10
N
可得2 分，数值对即
可
说明：
本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评
分标准酌情给分。
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17.（除特殊标注外，每空2 分）
题号
参考答案
评分细则
（1）
2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 2NH3↑+2H2O+CaCl2
此空完全正确得2 分，配平错误、不写条件、不
写箭头扣1 分，任一化学式写错不得分
（2）
下口（1 分）
平衡漏斗和烧瓶中的压强，使液体顺利流下
水
此空答案唯一，错字、漏字、多字均不得分
此空表意正确、表述合理即可
此空写H2O 可得2 分
（3）
或
此空任写所给一种情况即可，方程式完全正确得
2 分，配平错误扣1 分，任一化学式写错不得分，
→写==不扣分
（4）
2
4
MnO
+3
2
3
SO
+H2O===2MnO2↓+3
2
4
SO
+2OH-
此空完全正确得2 分，配平错误、写化学方程式、
不写箭头扣1 分，任一化学式写错不得分
（5）
95.76
此空多写%扣1 分，计算错误不得分
18.（除特殊标注外，每空2 分）
题号
参考答案
评分细则
（1）
2-氯苯甲酸
取代反应（1 分）
第一个空：写“邻氯苯甲酸”或“2-氯-1-苯甲酸”
得2 分，出现错字不得分
第二个空：不写“反应”不得分
（2）
酯基、羟基、酰胺基
H2NCH2CH2OH
此空答案少写得1 分，错写(包括错字)不得分
此空写键线式(
)可给分
（3）
+
+HCl
此空方程式完全正确得2 分，任一化学式写错不
得分，漏写HCl 不得分，NH 写N 不得分，→写
==不扣分
（4）
或
此空答案不唯一，合理即可
（5）
CH3COOH
2
SOCl
CH3COCl
苯酚
2
2
2
2
3
3
2
H NCH CH CH OH
CH COOH
CH CH OH
、
（3
分）
此空给出的是符合出题意图的最优路线，1 步1
分，如果学生给出了其他合理路线需酌情给分
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19.（除特殊标注外，每空2 分）
题号
参考答案
评分细则
（1）
4FeO·Cr2O3+7O2+8K2CO3
煅烧2Fe2O3+8K2CrO4
+8CO2
此空完全正确得2 分，配平错误、写离子方程式、
不写条件扣1 分，任一化学式写错不得分，写了
↑扣1 分，条件写加热、高温不扣分
（2）
K[Al(OH)4]（1 分）
此空写四羟基合铝酸钾不扣分
（3）
红色颜料或油漆、冶炼铁（1 分）
促进Fe(OH)3 分解生成Fe2O3
此空答案合理即可
此空表意正确、表述合理即可
（4）
硫酸
此空写稀硫酸、（稀）H2SO4 溶液可得2 分，只
写H2SO4 得1 分
（5）
Mn2++2
3
HCO
===MnCO3↓+H2O+CO2↑
此空完全正确得2 分，配平错误、写化学方程式、
不写箭头扣1 分，任一化学式写错不得分
（6）
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
80%
此空完全正确得2 分，少写扣1 分，错写不得分，
蒸发浓缩写加热浓缩不扣分
此空不写%不得分
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2025—2026 学年度上学期高三年级10 月份联合考试
化学
一、选择题
1.D【解析】蛋白质的主要组成元素为C、H、O、N，还有S、P 等元素，A 项错误；盘锦大米的主要成分
是淀粉，B 项错误；绢属于天然有机高分子，C 项错误；青铜立人的主要成分是铜合金，D 项正确。
2.A【解析】亚硝酸钠具有一定的毒性，应严格控制用量，A 项错误；聚乳酸可在人体中自然降解并且无
毒，可用于制作手术缝合线，B 项正确；小苏打的主要成分是NaHCO3，碱性弱，可中和胃酸，可用于治
疗胃酸过多，C 项正确；硫酸亚铁无毒，含有人体需要的+2 价铁，可用作补铁剂，D 项正确。
3.A【解析】核素的表示方法为元素符号左下角标质子数，左上角标质量数，中子数为16 的磷原子可表示
为
，A 项正确；H2O 是共价化合物，用电子式表示形成过程为
，B 项错
误；基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，C 项错误；三氟化氮的VSEPR 模型为四面体
形，D 项错误。
4.C【解析】锂的金属性弱，在空气中燃烧生成Li2O，A 项错误；水结冰时所有水分子之间全部以氢键形
成空间网状结构，密度减小，CCl4 变为固体时，分子间距离变小，密度变大，B 项错误；元素的非金属性
越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C 项正确；硫的氧化性弱，只能将Fe 氧化为+2 价，D 项错
误。
5.D【解析】氨气极易溶于水，通氨气制取硫酸四氨合铜溶液时应该用防倒吸的装置，A 项不符合题意；
电石与水反应生成的乙炔气体中有杂质H2S、PH3 等，杂质也可以使酸性KMnO4 溶液褪色，B 项不符合题
意；植物油分子中存在碳的不饱和键，可与溴发生加成反应，不能萃取溴单质，C 项不符合题意；铜片与
稀硝酸常温下反应可以制取NO，D 项符合题意。
6.B【解析】氨发生催化氧化反应制取NO 的化学方程式为4NH3+5O2 催化剂
△
4NO+6H2O，A 项正确；酸
性：H2CO3＞
＞
，则向苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+
+
3
HCO
，B 项错误；久置的酸性FeCl2 溶液变黄色，是溶液中的Fe2+被O2 氧化为Fe3+，反应的离子方程式
为4Fe2++4H++O2===4Fe3++2H2O，C 项正确；丙醛与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH
△
CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，D 项正确。
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7.B【解析】W、T、X、Y、Z 表示五种短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，则W 为氧元素；
T 的原子半径比W 半径小，则T 为氟元素；T 与Z 同主族，则Z 为氯元素；Y 原子的最外层电子数是其
内层电子总数的一半，则Y 为磷元素；X 是同周期元素中简单离子半径最小的元素，则X 为铝元素。铝
单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，A 项正确；Al2O3 的熔点高于氯化铝的熔点，B 项错误；非金属
性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物的稳定性：HF＞H2O＞PH3，C 项正确；ClO2 可用于自来水
消毒，D 项正确。
8.D【解析】配位键电子占据Ag+的空轨道，导致Ag+得电子能力减弱，所以氧化性：Ag+＞[Ag(NH3)2]+，
A 项正确；乙基是推电子基，使乙醇羟基中的O—H 键电子云密度更大，O—H 键的极性减弱，所以与金
属钠反应剧烈程度：水＞乙醇，B 项正确；分子间氢键可以使分子晶体的沸点升高，C 项正确；O3、H2O
是极性分子，根据“相似相溶”原理，O3 在H2O 中的溶解度大于O2 在H2O 中的溶解度，D 项错误。
9.C【解析】挥发的乙醇也可以使酸性KMnO4 溶液褪色，褪色现象不能说明生成了乙烯，A 项不符合题意；
检验
2
4
SO
，应该是先向溶液中加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，不能直接加入盐酸酸
化的氯化钡溶液，B 项不符合题意；固体有剩余，所得溶液中一定不含Fe3+，C 项符合题意；焰色试验中
火焰呈黄色，说明待测物中有钠元素，可能是钠盐或氢氧化钠等物质，D 项不符合题意。
10.B【解析】根据“价-类”二维图，可得图中的物质分别是a(NH3)、b(N2)、c(NO)、d(NO2 或N2O4)、e(HNO3)、
u(H2S)、v(S)、w(SO2)、x(SO3)、y(H2SO3)、z(H2SO4)。由各物质的性质可知，NH3、HNO3、H2S、H2SO3
四种物质两两之间均能反应，A 项正确；NH3 没有强氧化性，B 项错误；NO2、SO2、SO3 分别与水反应生
成HNO3、H2SO3、H2SO4，C 项正确；SO2、SO3 中心原子均为sp2 杂化，D 项正确。
11.A【解析】将(NH4)2CO3 分别与Ba(OH)2、CaCl2、H2SO4、KNO3 四种物质的溶液混合，一定条件下，观
察到的现象分别为既有沉淀又有气体、有沉淀、有气体、无明显现象，故可以鉴别四种溶液，A 项符合题
意；乙醇与四种溶液混合均无现象，B 项不符合题意；Na2CO3 与Ba(OH)2、CaCl2、H2SO4、KNO3 四种物
质的溶液混合，观察到的现象分别为有沉淀、有沉淀、有气体、无明显现象，C 项不符合题意；盐酸与四
种溶液混合均无现象，D 项不符合题意。
12.B【解析】根据流程图，H2O2 在酸性条件下将CuS 和FeS 中的S2-氧化生成S 单质、将Fe2+氧化为Fe3+，
Fe3+可以催化H2O2 分解，所以H2O2 的实际用量大于理论用量，A 项正确，B 项错误；“还原沉铜”时发
生反应的离子方程式为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，参加反应的n(Cu2+)∶n(I-)=1∶2，C 项正确；CuI 不溶于乙
醇，I2 可溶于乙醇，D 项正确。
13.C【解析】分子中碳原子之间连有饱和碳原子，单键可以旋转，故所有碳原子不一定共平面，A 项错误；
羟基与苯环相连，不能发生消去反应，B 项错误；由碳原子成键特点可知，其分子式为C18H16O6，C 项正
确；分子中的官能团均不与NaHCO3 发生反应，D 项错误。
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14.D【解析】实验室制取O2 可以用MnO2 和H2O2，采用固-液不加热装置，实验室制取Cl2 可以用KMnO4
和浓盐酸，也采用固-液不加热装置，A 项正确；根据转化关系中的反应物和生成物，结合元素质量守恒配
平反应①的化学方程式为Ni2O3+4HCl===2Ni(OH)Cl2+H2O，B 项正确；由转化关系可知，Ni2O3 是该转化
过程的催化剂，C 项正确；由化合价变化可知，反应③中生成Cl2 和消耗O2 的物质的量之比为2∶1，D 项
错误。
15.B【解析】晶胞由两个立方体叠加，Na+(白球)位于面心和棱心，[AlH4]-(黑球)在体心、顶点和面心，以
底面面心的Na+为例，最近的[AlH4]-数量有8 个，A 项错误；分数坐标以晶胞棱长为单位1，A 点的分数
坐标为(0，0，0)，B 点为晶胞中心，分数坐标为( 1
2
，1
2
，1
2
)，则C 点的分数坐标为(0，1
2
，3
4
)，B 项正
确；未说明气体的温度和压强，无法计算体积，C 项错误；晶胞参数为a pm(沿x 轴和y 轴)和2a pm(沿z
轴)，因此晶胞体积V=a·a·2a pm3=2a3 pm3=2a3×10-30 cm3，晶胞中Na+的数量为4 个，[AlH4]-的数量为4 个，
晶胞的质量m=4×
4
A
(NaAlH ) g
M
N
=4×
A
54 g
N
=
A
216 g
N
，晶体的密度ρ= m
V
=
-3
A
3
30
216
g cm
2
10
N
a
=
30
-3
3
A
216 10
g cm
2a
N
=
32
-3
3
A
1.08 10
g cm
a
N
，D 项错误。
二、非选择题
16．（14 分）
（1）
（1 分）
基态Mn2+的价层电子排布式为3d5，处于半充满状态，比较稳定，
不易再失电子（1 分）
（2）①O＞N＞C＞H 或O、N、C、H（2 分）
②大于（1 分）SCN-中碳原子是sp 杂化，键角约为180°，H2O 分子中氧原子是sp3 杂化，键角约为105°
(2 分，答案合理即可)
③大于（1 分）
1 号N 原子的单电子参与形成大π键，孤电子对可以结合质子(H+)，显碱性，2 号N 原子
的价层电子均参与成键，不含孤电子对，碱性弱（2 分，答案合理即可）
④SCN-与Fe3+的配位能力比F-与Fe3+的配位能力弱（2 分）
（3）
3
A
10
3
4 56
8 79
4
10
N
（2 分）
【解析】（1）基态Fe2+的价层电子排布图为
；基态Mn2+的价层电子排布式为3d5，
处于半充满状态，比较稳定，不易再失电子，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，容易失去一个电子形成
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半充满状态。
（2）①N、C、H、O 四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H。
②SCN-中碳原子是sp 杂化，键角约为180°，H2O 分子中氧原子是sp3 杂化，有2 个孤电子对，键角约为
105°，则H2O 分子中的键角小于SCN-中的键角。
③1 号N 原子的单电子参与形成大π键，孤电子对可以结合质子(H+)，显碱性，2 号N 原子的价层电子均参
与成键，不含孤电子对，碱性弱，则碱性：1 号N 原子＞2 号N 原子。
④不同配体与同种离子配位能力不同，F-对Fe3+的配位能力强于SCN-对Fe3+的配位能力，所以向含[FeF6]3-
的溶液中加入KSCN 溶液，并未观察到溶液变红色。
（3）由均摊法可知一个晶胞中有4 个Fe、8 个Se，晶胞体积为
A
4 56
8 79
N
cm3，所以晶胞的边长为
3
A
4 56
8 79
N
cm，晶胞的体对角线长度为
3
A
4 56
8 79
3
N
cm，相邻Fe 和Se 原子核之间的距离
为
3
A
10
3
4 56
8 79
4
10
N
pm。
17．（13 分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 2NH3↑+2H2O+CaCl2（2 分）
（2）下口（1 分）
平衡漏斗和烧瓶中的压强，使液体顺利流下（2 分）
水（2 分）
（3）
或
（2 分）
（4）2
4
MnO
+3
2
3
SO
+H2O===2MnO2↓+3
2
4
SO
+2OH-（2 分）
（5）95.76（2 分）
【解析】（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 2NH3↑+2H2O+CaCl2。
（2）冷凝管竖直使用时从下口进水；恒压滴液漏斗中支管的作用为平衡漏斗和烧瓶中的压强，使液体顺
利流下；该实验中的尾气主要是NH3，可能有HCl，直接用水吸收就可以。
（3）结合邻甲苯磺酰氯(
)的结构简式和产物邻甲苯磺酰胺(
)的结构简式可以写出反应
的化学方程式为
或
。
（4）由题给信息可知，弱碱性条件下
4
MnO
被还原为MnO2，结合化合价升降相等、电荷守恒和原子守恒
{#{QQABDYI05wA4gIRACR6LAQFQCkoQkIGyJaosBVAYOA5iiBNABAA=}#}
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可以写出反应的离子方程式：2
4
MnO
+3
2
3
SO
+H2O===2MnO2↓+3
2
4
SO
+2OH-。
（5）根据信息，1 mL 0.l mol·L-1 高氯酸可反应20.52 mg 糖精，滴定消耗14 mL 高氯酸溶液可反应糖精的
质量为20.52×14 mg=287.28 mg=0.28728 g，所以该糖精试样的纯度为0.28728 g
100%
0.3g
=95.76%。
18.（14 分）
（1）2-氯苯甲酸(或邻氯苯甲酸)（2 分）
取代反应(1 分)
（2）酯基、羟基、酰胺基（2 分）
H2NCH2CH2OH（2 分）
（3）
+
+HCl（2 分）
（4）
或
等（2 分，答案合理即可）
（5）CH3COOH
2
SOCl
CH3COCl
苯酚
2
2
2
2
3
3
2
H NCH CH CH OH
CH COOH
CH CH OH
、
（3 分，答案
合理即可）
【解析】（1）D 的化学名称为2-氯苯甲酸(或邻氯苯甲酸)；对比A、B 的结构可知A→B 发生取代反应。
（2）G 中的含氧官能团为酯基、羟基、酰胺基；对比F、G 的结构简式可知F 与H2NCH2CH2OH 发生取
代反应生成G 和HCl，则Y 的结构简式为H2NCH2CH2OH。
（3）由题中信息可知E 的结构简式为
，所以反应的化学方程式为
+
+HCl。
（4）F 分子中有两个苯环，另外有3 个碳原子，两个双键，不含醛基，其同分异构体的核磁共振氢谱有4
组峰，且峰面积之比为1∶2∶4∶4，说明分子的对称性比较高，其中1 个碳原子、1 个N 原子和1 个O 原子应
位于两个苯环的中间，所以结构简式可能为
或
等。
{#{QQABDYI05wA4gIRACR6LAQFQCkoQkIGyJaosBVAYOA5iiBNABAA=}#}
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（5）根据目标产物的结构简式，结合题给信息，可以设计出合成路线为
CH3COOH
2
SOCl
CH3COCl
苯酚
2
2
2
2
3
3
2
H NCH CH CH OH
CH COOH
CH CH OH
、
。
19.（14 分）
（1）4FeO·Cr2O3+7O2+8K2CO3
煅烧2Fe2O3+8K2CrO4+8CO2（2 分）
（2）K[Al(OH)4]（1 分）
（3）红色颜料或油漆、冶炼铁（1 分，答案合理即可）
促进Fe(OH)3 分解生成Fe2O3（2 分）
（4）硫酸（2 分）
（5）Mn2++2
3
HCO
===MnCO3↓+H2O+CO2↑（2 分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2 分）
80%（2 分）
【解析】（1）煅烧时FeO·Cr2O3 生成Fe2O3 和K2CrO4，1 mol FeO·Cr2O3 失去7 mol 电子，反应中1 mol O2
得4 mol 电子，根据化合价升降相等和原子守恒可以写出化学方程式：
4FeO·Cr2O3+7O2+8K2CO3
煅烧2Fe2O3+8K2CrO4+8CO2。
（2）“碱浸”时Al2O3 转化为K[Al(OH)4]。
（3）Fe2O3 可用作红色颜料或油漆，也可以用于冶铁；“沉铁”步骤中加热至200 ℃的主要原因是促进
Fe(OH)3 分解生成Fe2O3。
（4）以H2R 为萃取剂萃取Cd2+的原理为H2R(有机相)+Cd2+(水相)
CdR(有机相)+2H+(水相)，该过程
为可逆反应，再加入硫酸可以使平衡逆向移动生成CdSO4。
（5）“沉锰”时会同时有气体产生，该气体一定是CO2，发生反应的离子方程式为Mn2++2
3
HCO
===
MnCO3↓+H2O+CO2↑。
（6）从MgSO4 溶液中提取获得MgSO4·7H2O 的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；1 kg
含镁废料(镁元素含量30%)中镁元素的质量为300 g，物质的量为
1
300 g
24 g mol
=12.5 mol，实际得到
MgSO4·7H2O 的物质的量为
1
2460 g
246 g mol
=10 mol，所以镁提取率为10 mol
12.5 mol
×100%=80%。
{#{QQABDYI05wA4gIRACR6LAQFQCkoQkIGyJaosBVAYOA5iiBNABAA=}#}
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点石联考化学多维度细目表
题
号
题型
分
值
必备知识
学科素养
能力要求
难度预估
宏
观
辨
识
与
微
观
探
析
变
化
观
念
与
平
衡
思
想
证
据
推
理
与
模
型
认
知
实
验
探
究
与
创
新
意
识
科
学
态
度
与
社
会
责
任
实
验
操
作
能
力
逻
辑
推
理
能
力
数
据
分
析
能
力
问
题
解
决
能
力
创
新
应
用
能
力
难
度
层
级
系
数
1
选择题
3
化学与材料
✓
✓
易
0.85
2
选择题
3
化学知识在生产生活中的应用
✓
✓
易
0.85
3
选择题
3
化学用语、物质结构
✓
✓
易
0.85
4
选择题
3
物质性质的类比与推断
✓
✓
✓
✓
易偏中
0.70
5
选择题
3
实验方案设计
✓
✓
✓
✓
✓
易偏中
0.70
6
选择题
3
化学方程式与离子方程式的书写
✓
✓
✓
易偏中
0.70
7
选择题
3
元素推断与元素周期律
✓
✓
✓
✓
✓
中
0.65
8
选择题
3
物质性质的比较与原理
✓
✓
✓
中
0.65
9
选择题
3
实验操作、现象及结论间的推断
✓
✓
✓
✓
中偏难
0.50
10
选择题
3
“价-类”二维图、硫氮及其化合物的性质
✓
✓
✓
✓
中
0.65
11
选择题
3
同种试剂鉴别不同溶液、离子反应
✓
✓
✓
易
0.85
12
选择题
3
硫化铜矿生产碘化亚铜工艺流程
✓
✓
✓
✓
✓
✓✓
中
0.65
13
选择题
3
有机物的结构与性质
✓
✓
✓
易偏中
0.70
14
选择题
3
氧化还原反应机理图、催化剂判断
✓
✓
✓
✓
难
0.40
15
选择题
3
晶胞结构及相关计算
✓
✓
✓
✓
难
0.40
16
非选择题
14
原子结构、元素周期律、配合物的结构与性质
✓
✓
✓
✓
✓
中
0.65
17
非选择题
13
陌生有机物的制备实验、纯度计算
✓
✓
✓
✓
✓
✓
✓
易偏中
0.70
18
非选择题
14
有机推断、有机物的结构与性质基础、合成路线设
计
✓
✓
✓
✓
✓
✓
中偏难
0.40
19
非选择题
14
回收处理含镁废料的工艺流程分析
✓
✓
✓
✓
✓
✓
中
0.65
命
题
报
告
1.注重情境创设：试题中涵盖实际生活、生产、科技前沿等情境，具有较强的真实性和趣味性，考查学生在真实情境中运用
化学知识解决问题的能力，同时让学生体会化学学科的社会价值。
2. 强化实验考查：实验题比重较大，涵盖物质制备、实验方案设计与评价等方面。通过实验题，考查学生的实验技能、观察
能力、分析问题和解决问题的能力，培养学生的科学探究与创新意识。
3. 突出思维能力考查：设置了一些需要学生进行逻辑推理、归纳论证的试题，考查学生的逻辑思维能力和证据推理能力。
4. 体现知识的网络化：部分试题强调不同知识模块之间的联系，考查学生对知识的整体把握和综合运用能力，引导学生构建
完整的知识网络。
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