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第27 天 14 题选择题限时押题特训（7）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
高考趋势： 以农耕文化
物品为情境，考查材
料分类（合金、无机
非金属、有机高分
子），体现传统文化
与化学的融合。
考点角度： 陶（硅酸
盐）、青铜（铜锡/铜
铅合金）、木（纤维
素）、石（碳酸盐/硅
酸盐）的主要成分及
类别。
情境： 传统文化情
境（农耕文化物
品）。
素养： 科学态度与
社会责任（文化
传承）；宏观辨
识与微观探析。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 解答此类题需准确区分
材料类别：合金是由两种或以上金属
（或金属与非金属）熔合而成的具有
金属特性的物质，青铜是典型的铜合
金。陶瓷、玻璃、水泥等属于无机非
金属材料（硅酸盐材料）。木材、棉
麻、纸张等属于天然有机高分子材料
（纤维素）。石头的主要成分为碳酸
钙或二氧化硅等，属于无机非金属材
料。
2
高考趋势： 化学用语正
误判断，涵盖VSEPR
模型、电子式、分子
间氢键表示、离子方
程式书写。
考点角度： NH₃ 的
VSEPR 模型（四面
体，不是三角锥）、
HClO 的电子式（O 为
中心）、气态二聚HF
情境： 基础化学语
言情境。
素养： 宏观辨识与
微观探析（模型
认知、电子
式）；证据推理
与模型认知。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 化学用语需注意：
VSEPR 模型与分子空间构型不同——
NH₃ 有1 对孤对电子，VSEPR 模型为
四面体，空间构型为三角锥。电子式
需写出所有原子最外层电子，HClO
中O 为中心原子，电子式为
H:O:Cl:。氢键用虚线表示，存在于分
子间或分子内。离子方程式要符合客
观事实，Na₂S₂O₃ 与酸反应生成S 和
的氢键表示（虚
线）、Na₂S₂O₃ 与稀
H₂SO₄ 反应的离子方
程式（S₂O₃²⁻ + 2H⁺ =
S↓ + SO₂↑ + H₂O）。
SO₂，不是SO₄²⁻。
3
高考趋势： 实验操作与
处理的正误判断，强
调实验安全与规范。
考点角度： 氢氧化铁胶
体制备的实验图标、
浓硫酸沾肤处理（先
水洗再NaHCO₃）、
过滤法分离苯与三溴
苯酚（二者互溶，不
可过滤）、滴定读数
时滴定管的拿法（自
然垂直或用单手上
端）。
情境： 实验探究情
境（实验操作规
范）。
素养： 科学探究与
创新意识（安全
意识、操作规
范）；证据推理
与模型认知。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 实验安全与操作：浓硫
酸沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再
涂3%~5% NaHCO₃ 溶液，不可用
NaOH（腐蚀性强）。过滤法适用于
固液不互溶体系，苯与三溴苯酚互
溶，应用蒸馏或分液。滴定读数时，
滴定管应固定在滴定管夹上竖直，或
单手握上端无刻度处使其自然垂直，
不可双手上下端挤压（会导致倾
斜）。
4
高考趋势： 结合衣物清
洁劳动情境，考查化
学原理在生活中的应
用。
考点角度： 洗衣液去油
渍（乳化作用，非水
解）、84 消毒液漂白
（氧化褪色，不可
逆）、爆炸盐（过碳
酸钠）的碱性（CO₃²⁻
水解）和氧化性
（H₂O₂）、蛋白酶对
蛋白质污渍的催化水
解。
情境： 生产劳动情
境（衣物清
洁）。
素养： 科学态度与
社会责任（化学
与生活）；宏观
辨识与微观探
析。
四翼： 应用性。
难度：易
考前重点提醒： 生活化学要准确理解原
理。洗衣液去油渍是利用表面活性剂
的乳化作用，将油污分散成小液滴，
不是使油脂水解（水解需强碱或
酶）。84 消毒液漂白利用NaClO 的
强氧化性，属于不可逆漂白（与SO₂
的暂时性漂白不同）。爆炸盐（过碳
酸钠）溶于水生成Na₂CO₃ 和H₂O₂，
兼具碱性和氧化性。蛋白酶可催化蛋
白质水解，对奶渍等效果显著。
5
高考趋势： 离子共存
题，结合给定溶液环
境（无色、特定pH、
酸碱性、指定试剂）
进行判断。
情境： 学术探索情
境（离子共存条
件）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（离子
难度：中
考前重点提醒： 离子共存需同时考虑：
①溶液颜色（Cu²⁺蓝色、Fe²⁺浅绿、
Fe³⁺黄色、MnO₄⁻紫色）；②溶液酸
碱性（pH=1 为强酸性，HCO₃⁻、
考点角度： 有色离子
（Cu²⁺蓝色）、FeCl₃
溶液中离子共存、强
酸性（pH=1）溶液中
HCO₃⁻不能存在、碱
性溶液中ClO⁻与Br⁻
发生氧化还原反应。
反应条件）；证
据推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻等不能存在；
pH=13 为强碱性，NH₄⁺、Mg²⁺、
Al³⁺、Fe³⁺等不能存在）；③离子间反
应（复分解、氧化还原、双水解、络
合）。ClO⁻在碱性条件下氧化性较
强，能将Br⁻氧化为Br₂。
6
高考趋势： 以复杂天然
产物为载体，考查有
机化学核心知识（官
能团、分子式、手性
异构、与NaOH 反
应）。
考点角度： 官能团种类
（醇羟基、碳碳双
键、酮羰基，共3
种）、分子式的确定
（C₁₅H₂₂O₃）、手性碳
原子的判断（连四个
不同基团）、与
NaOH 反应的条件
（酚羟基、羧基、酯
基等，醇羟基不反
应）。
情境： 学术探索情
境（水果提取
物）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（官能
团性质、手
性）；证据推理
与模型认知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 复杂有机物分析要“数
官能团、算不饱和度、找手性碳”。
官能团需准确识别（注意苯环不是官
能团）。分子式：先数碳原子数，再
根据不饱和度计算氢原子数。手性碳
必须是饱和碳且连有四个不同原子或
基团，环上的碳也可能为手性碳。醇
羟基与NaOH 不反应（酚羟基才反
应），酮羰基和碳碳双键也不与
NaOH 反应。
7
高考趋势： 表格形式考
查陈述间因果关系，
强调逻辑严密性。
考点角度： Cl₂ 的漂白原
理（需与水反应生成
HClO）、苯与甲苯对
酸性KMnO₄ 的不同反
应（苯环使甲基活
泼，不是甲基使苯环
活泼）、Cu²⁺与NH₃
的配位能力（NH₃ >
H₂O）、NH₄Cl 是强电
解质（水解显酸性，
情境： 学术探索情
境（因果逻辑分
析）。
素养： 证据推理与
模型认知（因果
判断）；宏观辨
识与微观探析。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 判断陈述间的因果关
系，需确保两个陈述均正确且存在直
接因果链。Cl₂ 本身无漂白性，干燥
Cl₂ 不能使干燥有色布条褪色，故A
错误。甲苯使酸性KMnO₄ 褪色是因
为苯环活化了甲基（使其易被氧
化），而不是甲基活化了苯环，因果
倒置。NH₄Cl 是强电解质，其溶液显
酸性是因为NH₄⁺水解，不能因为它显
酸性就说它是弱电解质。
不是弱电解质）。
8
高考趋势： 元素推断与
物质转化综合题，结
合温室气体、原子序
数之和等条件推断。
考点角度： 温室气体甲
（CO₂）、C 和O₂ 反
应生成CO₂、原子序
数之和26 推出另一元
素为Mg、Mg 与CO₂
反应生成MgO 和C、
分子构型、价电子排
布、单质熔点比较、
简单氢化物稳定性。
情境： 学术探索情
境（物质转化推
断）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（元素
周期律）；证据
推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 元素推断要抓住题眼：
常见温室气体CO₂ 或CH₄，结合B 单
质与C 单质生成甲，且A、B、C 原
子序数和为26，可推出甲为CO₂，B
为C，C 为O，A 为Mg。碳的单质有
金刚石（共价晶体，熔点很高）、石
墨（混合型，熔点高）、C₆₀（分子晶
体，熔点低），故“碳单质熔点一定
大于MgO”错误。简单氢化物稳定
性：非金属性越强，氢化物越稳定，
O＞C，故H₂O＞CH₄。CO₂ 为直线形
分子。
9
高考趋势： 实验操作、
现象与结论的匹配
题，综合考查实验设
计与干扰排除。
考点角度： Fe₃O₄ 与HI
反应（I⁻将Fe³⁺还原为
Fe²⁺，无法验证原
Fe₃O₄ 是否含Fe²⁺）、
1-溴丙烷消去反应后
溴离子检验（需先酸
化）、海带提碘中氯
水氧化I⁻的干扰（加
入淀粉KI 溶液，氯水
也可氧化I⁻）、NH₄Cl
与稀NaOH 反应（不
加热时NH₃ 不逸出，
试纸不变蓝不代表未
反应）。
情境： 实验探究情
境（方案评
价）。
素养： 科学探究与
创新意识（干扰
排除、结论严
谨）；证据推理
与模型认知。
四翼： 综合性、应
用性。
难度：中
考前重点提醒： 实验结论的得出需排除
干扰。Fe₃O₄ 中Fe²⁺和Fe³⁺，与HI 反
应后Fe³⁺被还原为Fe²⁺，加
K₃[Fe(CN)₆]生成蓝色沉淀不能证明原
Fe₃O₄ 含Fe²⁺。卤代烃中卤原子检验
需先水解或消去，再酸化后加
AgNO₃，加酸可中和过量碱并排除
CO₃²⁻、PO₄³⁻等干扰。海带提碘中，
氯水可直接氧化KI 中的I⁻，应先用氯
水氧化海带中的I⁻后，再检验生成的
I₂，而不是加入淀粉KI 溶液（会引入
I⁻）。NH₄Cl 与稀NaOH 不加热时反
应生成NH₃·H₂O，无NH₃ 逸出，pH
试纸不变蓝，但不能说明未反应。
10
高考趋势： 反应机理图
（催化CO₂ 加氢），
考查催化剂、中间
体、总反应、化学键
变化、同位素示踪。
情境： 学术探索情
境（CO₂ 催化加
氢机理）。
素养： 变化观念与
平衡思想（反应
难度：中
考前重点提醒： 反应机理题要“跟踪氢
原子去向”。图中第2 步生成的H₂O
中，H 原子来自催化剂表面的-OH 和
H₂ 分子。若用D₂ 完全代替H₂，则D₂
考点角度： CO₂ 在Ni 表
面吸附解离、H₂O 与
羟基结合生成中间
体、总反应
CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O
、第4 步C-O 键断裂
和C-H 键形成、用D₂
代替H₂ 时生成HDO
和D₂O（因羟基中的
H 也会参与）。
历程）；证据推
理与模型认知
（图像分析）。
四翼： 综合性、创
新性。
在Ni 表面解离为D·，与表面-OH 结
合生成HDO，因此生成的水是HDO
和D₂O 的混合物，不全是D₂O。总反
应为CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O。第4 步
中，中间体与催化剂表面的-OH 形成
的C-O 键断裂（极性键断裂），并形
成C-H 键（极性键形成）。
11
高考趋势： 侯氏制碱法
工艺流程，考查反应
原理、操作、副产品
回收。
考点角度： 先通NH₃ 后
通CO₂ 的目的（形成
碱性环境，增大CO₂
吸收）、过滤操作
（不可用玻璃棒搅
拌）、NaHCO₃ 受热
分解的方程式、向母
液中加NaCl 和通NH₃
析出NH₄Cl（同离子
效应）。
情境： 生产环保情
境（侯氏制碱
法）。
素养： 科学态度与
社会责任（化学
工业贡献）；模
型认知（工艺流
程模型）。
四翼： 综合性、应
用性。
难度：易
考前重点提醒： 侯氏制碱法是经典工业
流程。先通NH₃ 使食盐水呈碱性，再
通CO₂ 可大量吸收生成HCO₃⁻，析出
NaHCO₃ 晶体。过滤时不可用玻璃棒
搅拌，否则会戳破滤纸。NaHCO₃ 受
热分解为Na₂CO₃、CO₂ 和H₂O。母液
主要含NH₄Cl，加入NaCl 粉末和通
入NH₃，利用同离子效应使NH₄Cl 析
出，作为氮肥副产品。
12
高考趋势： 复杂晶胞
（LiFeAs 超导体）分
析，考查化学式、配
位数、密度计算、元
素替换后电荷配平。
考点角度： 晶胞中Li⁺
（位于体内4 个）、
Fe（位于顶点、棱
心、面心，共4
个）、As（位于体内
4 个），化学式
LiFeAs；与Li⁺等距最
近的Li⁺（面心立方堆
情境： 科技前沿情
境（超导体晶
胞）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（晶体
结构）；证据推
理与模型认知
（均摊模型、电
荷守恒）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 晶胞分析：先根据正视
图、俯视图确定各原子位置，再用均
摊法计算个数。配位数看空间堆积方
式。密度计算时注意Z 为一个晶胞中
“化学式单元”数目。元素替换后的
电荷守恒：原LiFeAs 中Fe 为+2 价
（Li⁺、As³⁻，电荷平衡）。若一个
As³⁻被As⁵⁻替换，为维持电中性，Fe
的平均价态需升高，设Fe³⁺个数为
x，Fe²⁺为y，根据电荷守恒可列方程
求解，从而得出Fe³⁺与Fe²⁺的个数
比。
积，12 个）；密度计
算（Z=4，M=LiFeAs
摩尔质量）；替换As
为As³⁻和As⁵⁻后，通
过电荷守恒求Fe 的平
均价态和Fe³⁺与Fe²⁺的
比例。
13
高考趋势： 电化学耦合
系统（原电池+电解
池），考查电极判
断、反应类型、催化
剂作用、电极反应书
写。
考点角度： 甲为原电池
（化学能→电能），
乙为电解池（电能→
化学能）；a（负极，
氧化反应），c（阳
极，氧化反应）；多
孔碳催化剂可增大接
触面积、加快反应速
率；d 为阴极，O₂ 得
电子生成H₂O₂ 的电极
反应（碱性条件：
O₂+2H₂O+2e⁻=H₂O₂+2
OH⁻）。
情境： 科技前沿情
境（木质素氧化
产H₂O₂）。
素养： 变化观念与
平衡思想（电化
学能量转化）；
模型认知（原电
池/电解池模
型）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 电化学耦合系统要“分
清两个装置，判断连接关系”。甲为
原电池，a 极木质素被氧化为负极
（化学能→电能）；乙为电解池，原
电池正极b 连接c 电极（阳极），负
极a 连接d 电极（阴极）。阴极O₂ 得
电子生成H₂O₂，在碱性介质中反应为
O₂+2H₂O+2e⁻=H₂O₂+2OH⁻，不是生成
O²⁻或OH⁻干扰。多孔碳催化剂可增
大反应表面积，加快反应速率。
14
高考趋势： 结合分布系
数图和CaF₂ 溶解平衡
图像，考查Ka、Ksp
计算及多重平衡综
合。
考点角度： 分布系数曲
线识别（H₂F₂、HF、
F⁻随pH 变化）、Ka₁
和Ka₂ 的计算（利用
交点）、CaF₂ 溶解总
反应的平衡常数K 的
情境： 学术探索情
境（CaF₂ 酸溶平
衡）。
素养： 变化观念与
平衡思想（多重
平衡）；证据推
理与模型认知
（图像分析、守
恒思想）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 分布系数曲线辨析：对
于HF（二元弱酸？实际上HF 是一元
弱酸，但F⁻可与HF 形成HF₂⁻，故存
在H₂F₂、HF、F⁻三种形态）。曲线Ⅰ
（pH 低时为主）为H₂F₂，Ⅲ为F⁻，
Ⅱ为HF。交点：pH=1.27 时
δ(H₂F₂)=δ(HF)，pKa₁=1.27；pH=4.27
时δ(HF)=δ(F⁻)，pKa₂=4.27。O 点
pH=2.27，δ(HF)=？利用公式可求。
CaF₂ 酸溶总反应CaF₂ + 2H⁺ ⇌ Ca²⁺ +
表达与计算
（K=Ksp/Ka₁/Ka₂）、
物料守恒的应用。
2HF，K=Ksp/(Ka₁·Ka₂)？实际需考虑
H₂F₂，正确答案为K=Ksp/(Ka₁·Ka₂)。
物料守恒：P 点时pH=4.27，
c(F⁻)=c(HF)，含氟总浓度为c(H₂F₂)
+c(HF)+c(F⁻)=2[c(H₂F₂)+c(HF)
+c(F⁻)]？注意分布系数定义是各形态
浓度占总氟浓度（不考虑聚合）的比
例，需仔细。
1．我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．陶仓
B．青铜灶
C．木犁
D．石磨
2．下列化学用语或表述正确的是
A．NH3的VSEPR 模型：
B．HClO 的电子式：
C．气态二聚氟化氢分子
表示为
D．用离子方程式表示Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：
3．下列有关实验操作或处理的说法正确的是
A．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有
、
、
等
B．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用
的
溶液冲洗
C．用过滤法分离苯和2，4，6—三溴苯酚的混合物
D．滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态
4．劳动教育是培养全面发展的人的重要途径，衣物清洁过程蕴含很多的化学知识，下列说法错误的是
A．洗衣液洗去油渍是利用其中的表面活性剂使油脂水解
B．利用84 消毒液将染色的衣物漂白，该过程不可逆
C．爆炸盐的主要成分是
，去污时利用其碱性和氧化性
D．衣物上的奶渍等蛋白质类污渍使用添加蛋白酶的洗衣粉洗涤效果更好
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明无色溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．室温下，
的溶液中：
、
、
、
D．能使酚酞变红的溶液中：
、
、
、
6．有机物M 是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正
确的是
A．含有四种官能团
B．分子式为
C．存在多种对映异构体
D．能与氢氧化钠溶液反应
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
是具有强氧化性的非金属单质
能使干燥的有色布条褪色
B
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰
酸钾溶液褪色
甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
C
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，溶液呈深蓝色
与铜离子配位的能力：
D
相同温度下，等物质的量浓度的
溶液的pH 小
于NaCl 溶液的
是弱电解质，NaCl 是强电
解质
8．A、B、C 是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C 原子序数之和为26，它们之间
存在如图所示关系。下列说法错误的是
A．甲是直线形分子
B．元素B 的基态原子价电子排布式为
C．元素B 组成的单质熔点一定大于乙
D．简单氢化物的稳定性：C>B
9．由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量
与足量氢碘酸反应后的溶液于试管
中，滴加几滴
溶液，观察现象
有蓝色沉淀生成
中含有
B
向1-溴丙烷中先加入NaOH 乙醇溶液，加热，取
少量反应液体，加入稀硝酸，再加入
溶液
有淡黄色沉淀生
成
1-溴丙烷中含有溴原
子
C
将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量
新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
海带中含碘元素
D
向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶
液，用湿润的pH 试纸靠近管口
试纸不变蓝
氢氧化钠浓度太
小，未发生反应
10．
催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，
表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中
间体。
催化
与
反应的历程如图所示，下列说法不正确的是
A．
在Ni 表面吸附并解离，
与
表面的羟基结合生成中间体
B．该历程的总反应方程式为：
C．该历程第4 步中存在极性键的断裂和形成
D．若用
完全替代
进行反应，生成的水都是
11．以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是
A．反应（1）先通NH 的目的是构成碱性环境，增大
溶解度
B．操作X 为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌
C．反应（2）的化学方程式为
D．溶液B 中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品
12．铁、锂、砷形成的化合物X 是一种超导体，其立方晶胞结构如图1 所示，
与
的正视图和俯视
图如图2 所示。若晶胞参数为a nm，M 点
的坐标为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列
说法错误的是
A．X 的化学式是LiFeAs
B．与
等距且最近的
有12 个
C．晶体密度为
D．若晶胞中一个
被
替换，则
与Fe 的个数比为4：1
13．清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利
用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是
A．甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能
B．甲装置中a 电极上发生氧化反应，乙装置中c 电极上发生氧化反应
C．乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率
D．乙装置中d 电极的电极反应式为
14．已知难溶性物质
可通过加入酸来调节体系
，促进
溶解，总反应为
。平衡时
，含
的粒子的分布系数
与
的变化关系如
图所示，已知
。下列说法错误的是
A．曲线III 表示
的变化关系
B．O 点处，
C．
点时，溶液中
D．总反应
的平衡常数
