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第六周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（23-24 高一上·云南丽江·阶段练习）下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）＋电解质
（Ⅱ）＝电解质（Ⅲ）＋电解质（Ⅳ）”的是
A．
B．
C．
D．
2．（23-24 高一上·海南省直辖县级单位·阶段练习）在某无色透明溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
3．（21-22 高一·全国·课后作业）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将U 形管内的氢氧化铁胶体通电
阴极红褐色变
深
氢氧化铁胶体带正
电
B
用电流计测室温下稀硝酸和
水溶液的导电
性
都能导电
硝酸和
都是电
解质
C
用熔融态的
做导电实验
几乎不能导电
不是由离子构
成的
D
向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体
通入澄清石灰水
澄清石灰水变
浑浊
该溶液中一定含有
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（20-21 高一上·云南丽江·期末）下列有关叙述正确的是
A．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
B．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
C．铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质
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D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
5．（23-24 高一上·福建漳州·期末）某工业废水显酸性，且废水中含有大量的
、
、
、
、
。下列离子①
②
③
④
⑤
，不能大量存在于该废水
中的是
A．②④⑤
B．②③⑤
C．①②③
D．③④⑤
6．（19-20 高一上·重庆北碚·阶段练习）下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解
质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
A．①③④⑤
B．①③④
C．③④⑤
D．①②③④⑤
7．（13-14 高一·河北保定·课后作业）下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试
剂或操作方法正确的是
序
号
物质
杂质
应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A．①②③④
B．①③④
C．②③④
D．①②③
8．（21-22 高一下·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）下表中评价不合理的是
选
项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：
正确
B
向碳酸钡中加入足量稀盐酸：
错误，碳酸钡不
应写成离子形式
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C
溶液中通入少量
反应：
正确
D
少量
溶液与
溶液反应：
错误，化学计量
数不匹配
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（23-24 高一上·全国·课后作业）化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子
能大量共存于无色透明溶液中的是
A．Na+、SO
、SO
、Cl2
B．H+、Ca2＋、HCO 、Cl-
C．H+、Mg2＋、I-、HClO
D．H+、SO
、NO 、CH3COOH
10．（23-24 高一下·浙江嘉兴·期末）某白色粉末中可能含有
、
、
，
现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入
溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列判断正确的是
A．原白色粉末中肯定含
、
，可能含有
B．原白色粉末中肯定含
、
，可能含有
C．(1)中白色沉淀是
、
中的一种或两种
D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同
二、多选题
11．（23-24 高一上·全国·课后作业）物质M 的水溶液能导电，是因为发生了如下电离：
M=X2++2Y-，则下列判断正确的是
A．M 可能是酸
B．X2+一定是金属阳离子
C．Y-一定是OH-
D．M 可能属于盐
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12．（22-23 高一上·全国·课后作业）下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na＋＋SO
B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH
C．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO
D．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2-
13．（23-24 高一下·全国·课后作业）日常生活中的食盐是白色的细小晶体，它是由粗盐经
过提纯，研细得到的。在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．加入试剂的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
D．用过滤法除去粗盐中的泥
沙
14．（23-24 高一上·全国·课后作业）为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、
等离子，以制
得精盐水。某同学设计如图方案：
以下说法正确的是
A．A 中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B．②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+
C．D 中主要含有
、Cl-、OH-、Na+这4 种离子
D．③中发生的反应只有2H++
=H2O+CO2↑
三、填空题
15．（20-21 高一·全国·课时练习）请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
(1)铁与稀硫酸反应 、 。
(2)氯化铁溶液与铜反应 、 。
(3)氧化铁与盐酸反应 、 。
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(4)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应 、 。
16．（2022 高一·上海·专题练习）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的
有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶
液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，
则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
四、解答题
17．（19-20 高一上·全国·期中）A、B、C、D、E、F 六种物质都含有钠元素，A、B、C、
D 与盐酸反应均生成E，此外B 还生成一种可燃性气体。而C、D 还生成一种无色无味气
体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和A 可反应生成C，F 和H 也可以反应生成C 和
另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出AB、C、D、E、F 的化学式：
A ；B ；C ；D ；E ；F 。
(2)写出F 和H 反应的化学方程式： 。
(3)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。
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18．（19-20 高一·山东聊城·阶段练习）某无色透明溶液中可能大量存在
、
、
、
、
中的几种。请回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
，生成沉淀的离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是 (填字母)。
a．
b．
c．
d．
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第六周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
A
A
B
C
C
D
C
题号
11
12
13
14
答案
BD
AC
CD
AC
1．D
【分析】电解质是指在水溶液或是熔融状态下均能导电的化合物；
【详解】A．金属锌和氢气都属于单质，不属于电解质，A 错误；
B．二氧化碳属于非电解质，B 错误；
C．氧气属于单质不是电解质，二氧化碳属于非电解质，C 错误；
D．氯化钡、硫酸钠、氯化钠、硫酸钡都属于电解质，D 正确；
故选D。
2．D
【详解】A．镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，且氢离子和氢氧根离子生成水，不
共存，A 不符合题意；
B．亚铁离子为绿色，且碳酸根离子和亚铁离子、钡离子均会生成沉淀，不共存，B 不符合
题意；
C．氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不共存，C 不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应且均为无色，能大量共存，D 符合题意；
故选D。
3．C
【详解】A．胶体不带电，阴极红褐色变深是带正电荷的
胶粒通电后移向阴极所
致，A 项错误；
B．
属于非电解质，B 项错误；
C．根据实验可证明
是由分子构成的物质，即在熔融状态下不导电，C 项正确；
D．产生的气体是
，则溶液中也可能含有
，D 项错误；
故答案选C。
【点睛】判断本题需要明确电解质、非电解质的概念以及溶液导电的本质原因。有些化合
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物溶于水后与水发生反应生成电解质，这些化合物本身不是电解质，如 二氧化碳、二氧化
硫等。
4．A
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物；单质和混合物一定不
是电解质，导电必须存在自由移动粒子；
【详解】A．固态氯化钾没有自由移动离子，不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能
导电，属于电解质，A 正确；
B．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，B 错误；
C．铜丝、铁钉均能导电，但它们是单质，不属于电解质，C 错误；
D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质
是碳酸，不是CO2，所以CO2不属于电解质，D 错误。
故选A。
5．A
【详解】①K+与题干中的离子不反应，与氢离子也不反应，能大量存在，①正确；
Ag
②
+能与Cl-反应生成AgCl 沉淀，能与硫酸根离子反应生成硫酸银微溶物，银离子不能大
量存在，②错误；
Mg
③
2+离子不与题干中的离子反应，且不与氢离子反应，能大量存在，③正确；
④酸性溶液中，碳酸根离子不能大量存在，④错误；
⑤钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钡离子不能大量存在，⑤错误；
故不能大量存在的是②④⑤，答案选A。
6．B
【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河
入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确；
②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；
③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正
确；
④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；
⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，
亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，
所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否
含有碳酸根离子，故⑤错误；
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①③④正确，故选B。
7．C
【详解】①KOH 能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新
的杂质氯化钾，不符合除杂原则，所选用的试剂错误；
②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，之后过滤能除去Fe、Cu 杂质且
没有引入新的杂质，符合除杂原则，选用的试剂、操作方法正确；
CO
③
2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓
硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选用的试剂、
操作方法正确；
④硝酸钠易溶于水，CaCO3难溶于水，加水溶解后过滤可得到含硝酸钠的滤液、对硝酸钠
溶液进行蒸发可得到硝酸钠固体，选用的试剂、操作方法正确；
则②③④选用的试剂、操作方法均正确，故选C。
8．C
【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是
，评价合理，故不选A；
B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形
式，反应的离子方程式是
，评价合理，故不选B；
C．
溶液中通入少量
反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是
，评价不合理，故选C；
D．少量
溶液与
溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子
方程式是
，评价合理，故不选D；
选C。
9．D
【详解】A．
和Cl2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，不能大量共存，
A 项不符合题意；
答案第4页，共2页
B．H＋与
反应生成H2O 和CO2，不能大量共存，B 项不符合题意；
C．H+、I-、HClO 在溶液中发生氧化还原反应不能大量共存，C 项不符合题意；
D．H+、
、
、CH3COOH 在溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D 项符
合题意；
答案选D。
10．C
【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，
也可能二者都有；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉
淀溶解产生二氧化碳；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成氯化银沉淀，因为(2)步
骤加入了盐酸，但是不能证明原溶液一定有氯化钙；
【详解】A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A 错误；
B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B 错误；
C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C 正确；
D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定
有CaCl2，故D 错误；
故答案选C。
11．BD
【详解】A．若是酸一定能电离出H+，A 错误；
B．带2 个单位正电荷的离子只能是金属阳离子，B 正确；
C．M 可以是碱，如Ca(OH)2，也可以是盐，如MgCl2，C 错误；
D．M 可能属于盐，如MgCl2，D 正确；
故选BD。
12．AC
【详解】A．Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO
，遵循质量守恒定律
和电荷守恒，A 正确；
B．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，遵循质量守恒定律和电荷
守恒，B 错误；
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C．Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO
，遵循质量守恒定律和电
荷守恒，C 正确；
D．Ca(NO3)2为强电解质，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO ，遵循质量守恒定律和电
荷守恒，D 错误；
故选AC。
13．CD
【分析】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2和硫酸盐，使用BaCl2除去
，NaOH 除去
MgCl2，Na2CO3除去Ca2+，为了不引入新的杂质Ba2+，三种除杂试剂需保证BaCl2在
Na2CO3之前加入，滤出沉淀后，在滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的NaOH 和
Na2CO3，最后在蒸发皿中蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，以此解答该题。
【详解】A．浑浊的液体应过滤后再蒸发，A 错误；
B．蒸发时应不断用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀引起飞溅，B 错误；
C．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2和硫酸盐，为了不引入新的杂质Ba2+，三种除杂试剂
BaCl2、NaOH、Na2CO3需保证BaCl2在Na2CO3之前加入，滤出沉淀后，在滤液中加入过量
的稀盐酸，除去过量的NaOH 和Na2CO3，故加入试剂的顺序可为BaCl2、NaOH、
Na2CO3、HCl，C 正确；
D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法除杂，D 正确；
故选CD。
14．AC
【详解】A．为了从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、
等离子，先加入过量的氢氧化钡溶
液，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，
与Ba2+生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较
小，Ca2+与OH-也会生成少量Ca(OH)2沉淀，选项A 正确；
B．B 中含有Ca2+、Ba2+、OH-等杂质离子，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除
去Ca2+、Ba2+，选项B 错误；
C．D 中主要含有Cl-、Na+、
、OH-四种离子，选项C 正确；
答案第6页，共2页
D．③中加入适量盐酸，可除去
、OH-，则③发生的反应有2H++
=H2O+CO2↑，H+
+OH-=H2O，选项D 错误；
答案选AC。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
；
；
故答案为：
；
。
（2）氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；
；
；
故答案为：
；
。
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水；
；
;
故答案为：
；
。
（4）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠；
；
；
故答案为：
；
。
16．(1)⑤⑥⑦⑧
(2)C
答案第7页，共2页
【详解】（1）氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导
电。两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴阳离子(实为水合离子)，所
以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电；稀盐酸中有自由移
动的氢离子和氯离子，能导电；硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子和硫酸根离子，能导电；
综上所述，能导电的物质有⑤⑥⑦⑧，广口瓶内的物质A 可以是⑤⑥⑦⑧。
（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素
决定。
A． 盐酸中逐滴加入食盐溶液，不反应，离子浓度增大，灯泡变亮，故A 不符合；
B． 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水，离子浓度减小，灯泡变暗，但
不会熄灭，恰好反应后，继续加入氢氧化钠溶液，离子浓度变大，灯泡变亮，故B 不符合；
C． 发生反应H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完
全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液
中Ba2＋、OH-数目增多，灯泡又变亮，故C 符合；
故选C。
17．(1) NaOH Na
(2)
(3)
【分析】A、B、C、D、E、F 六种物质都含有钠元素， A、B、C、D 与盐酸反应均生成
E，知E 为NaCl，B 还生成可燃性气体知B 为Na，无色无味气体H 能使澄清石灰水变浑浊，
则H 为CO2，C、D 还生成气体H 使澄清石灰水变浑浊，知C、D 为Na2CO3或NaHCO3，F
和H(CO2)反应生成C 和另一种气体，则F 为Na2O2、C 为Na2CO3，因而D 为NaHCO3，D
和A 反应可生成C 即Na2CO3，则A 为NaOH，以此解答。
【详解】（1）由以上分析可知A 为NaOH，B 为Na，C 为Na2CO3，D 为NaHCO3，E 为
NaCl，F 为Na2O2。
（2）F 和H 反应，即Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）D 与盐酸反应，即与HCl 反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式为HCO
+ H+ =
CO2↑+ H2O
答案第8页，共2页
18．(1)
、
(2)
(3)
(4)b
【分析】题干要求是无色透明溶液，铜离子，三价铁离子有颜色，故可以排除；银离子可
以和氯离子生成氯化银，且不溶于硝酸，通过第二问可以可能含有银离子；镁离子可以和
氢氧根离子生成沉淀，加入过量氢氧根离子可以生成沉淀，说明含有镁离子，以此解题。
【详解】（1）溶液无色，肯定不含颜色的离子，则原溶液中不存在Cu2＋、Fe3＋，
故答案为：
、
；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag
＋，
故答案为：Ag＋
（3）能和NaOH 溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液含有Mg2＋，离子反应方程式为：
Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓，
故答案为：Mg2＋；Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓；
（4）原溶液中存在Ag＋，则Cl−不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故
、OH−不能与其
共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根；
故答案为：b。
