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第41 天 押实验设计与评价
一致性原则——能否达到实验目的？
（2025·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．铁制镀件上镀铜
B．实验室快速
制备氨气
C．实验室蒸馏分离
和
D．检验乙醇脱水生成
乙烯
【答案】B
【解析】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A
错误；B．NaOH 固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH 固体反应能够生成氨气，B 正确；C．
蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C 错误；D．乙醇在浓硫酸加热条件下发
生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸
钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D 错误；故选B。
（2024·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是
实验现象
结论
A
银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成
葡萄糖是还原糖
例1
例2
B
将蛋清溶液滴入饱和
溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏
水，溶液变澄清
蛋白质的盐析是可逆的
C
向
浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出
与乙醇发生化
学反应
D
与冷水反应剧烈，而
与热水反应缓慢
金属性：
【答案】C
【解析】A．银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜，说明葡萄糖含有还原性基团（如醛基），A 结论正确；B．
盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解，属于可逆的物理变化，B 结论正确；
C．
在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，C 结论错
误；D．金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性，Na 反应更剧烈说明金属性Na＞Mg，D 结论正
确；故选C。
（2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项
A
B
C
D
实验目
的
用量热计测定反应
热
分离乙酸乙酯和
饱和食盐水
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至
陶土网
实验示
意图
【答案】C
【解析】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中
中和反应的反应热测定装置合理，A 不符合题意；B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在
下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B 不符合题意；C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀
层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C 符合题意；D．转移热蒸发皿至陶土网，
需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D 不符合题意；故选C。
（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是
选项
实验操作
目的
例3
例4
A
测定0.01mol/L 某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀
溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究
对
水解的影
响
C
向
溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴入几滴NaI 溶液，观察沉
淀颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp
大小
D
将氯气通入
溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
【答案】D
【解析】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L 某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度
0.01mol/L 也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A 错误；B．向稀
溶液中加浓硫
酸，虽增加
浓度增大抑制
水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证
的影响，
B 错误；C．
溶液过量，溶液中剩余的
会直接与
生成AgI 沉淀，无法证明AgCl 转化为
AgI，故不能比较Ksp，C 错误；D．
与
反应生成S 淡黄色沉淀，证明
将
氧化为S，验证
了
的氧化性，D 正确；故选D。
（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
【答案】D
【解析】A．从含有I2的NaCl 固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有
提取出来，A 错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用
氢氧化钠溶液洗涤，B 错误；C．用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应到达终点
时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH 值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否
则误差较大，应用酚酞作指示剂，C 错误；D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩
擦烧杯内壁；在烧杯内壁存在微小的玻璃微晶来充当晶核，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，震动造成过饱和
溶液的较不稳定平衡态被破坏，平衡朝着析出晶体的方向移动，D 正确；本题选D。
例5
“实验操作目的一致性”是高考化学实验题的常见形式，命题呈现“装置/操作+目的匹配判断”的特
点。试题往往给出实验装置图或操作步骤，要求判断其能否达到预期实验目的，重点考查对基本实验原理、
操作规范、现象与结论逻辑关系的深刻理解。常见考查内容包括：物质的制备、分离提纯、性质验证、定
量测定、反应机理探究等。近年趋势是强化对实验方案评价（如变量控制、干扰排除、现象唯一性）和创
新装置解读的能力，避免死记硬背，突出化学实验的严谨性和科学性。预计2026 年将继续以“装置/操作
—目的”的匹配性选择题为主，要求学生从原理、安全、可行性等多角度进行综合判断。
常考的方向有：
电解与电镀实验目的判断：电镀时，镀件作阴极（与电源负极相连），镀层金属作阳极（与正极
相连），电解质含镀层金属离子。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。常见考点：铁件镀
铜的电极连接；电解法制备Fe(OH)₂ 并防止氧化。
气体制备与性质验证：气体发生装置需检查气密性，根据反应物状态和条件选择合适仪器。气体
性质验证需排除干扰（如挥发性物质、副产物）。常见考点：实验室快速制NH₃（浓氨水
+NaOH）；乙烯消去产物检验需除乙醇；SO₂ 漂白性与还原性的区分。
物质分离提纯操作：分液适用于互不相溶的液体混合物；蒸馏用于互溶液体沸点差较大；过滤分
离固液；盐析（蛋白质）是可逆过程。常见考点：乙酸乙酯提纯不能用NaOH 溶液（会水解）；
二氯甲烷和四氯化碳沸点差>30℃，可蒸馏分离。
反应产物或官能团检验：检验卤代烃中卤素原子需先水解或消去，再酸化后加AgNO₃；检验碳碳
双键需排除醛基等还原性基团干扰；检验SO₄²⁻应先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl₂。常见考点：溴乙
烷中溴元素检验；丙烯醛中双键检验；三草酸合铁酸钾中铁元素检验。
沉淀转化与Ksp 比较：向AgNO₃ 溶液中依次滴加NaCl 和NaI，若先产生白色沉淀后转化为黄色，
可说明AgI 更难溶，Ksp 更小。注意：若Ag⁺过量，直接加I⁻会生成AgI，不能证明转化。常见考
点：比较AgCl 和AgI 的Ksp。
水解平衡影响因素探究：探究单一变量（浓度、温度、外加酸碱）对水解平衡的影响，需控制其
他条件相同。常见考点：探究H⁺对Fe³⁺水解的影响时，不能同时引入温度变化；温度对NaHCO₃
水解的影响需考虑水的电离变化。
氧化还原反应与竞争反应：Fe³⁺与SO₃²⁻可发生水解反应（生成沉淀）和氧化还原反应（生成Fe²⁺和
SO₄²⁻），通过现象可判断竞争。常见考点：向FeCl₃ 溶液中滴加Na₂SO₃，先红褐色沉淀后消失变
绿色，证明两种反应并存。
化学平衡移动原理应用：通过改变浓度、压强、温度，观察颜色、沉淀量等变化，判断平衡移动
方向。常见考点：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃ 中加入铁粉，溶液红色变浅；NO₂ 与N₂O₄ 平衡在热水/冷
水中颜色变化。
滴定实验指示剂选择与仪器使用：强碱滴定弱酸（如NaOH 滴定CH₃COOH）选酚酞；强酸滴定弱
碱（如HCl 滴定NH₃·H₂O）选甲基橙。酸式滴定管盛酸性/氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性溶液。
常见考点：用NaOH 滴定醋酸不能选甲基橙；KMnO₄ 应用酸式滴定管。
结晶与晶体析出方法：蒸发浓缩、冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的溶质；加入有机溶剂
（如乙醇）可降低离子化合物溶解度而析出。常见考点：[Cu(NH₃)₄]SO₄ 溶液中加乙醇析出晶体；
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦。
金属活动性比较：通过原电池（活泼金属作负极）或单质与水/酸反应剧烈程度，比较金属性强弱。
常见考点：Zn-Fe 原电池，Zn 作负极被腐蚀，Fe 被保护；Na 与冷水反应比Mg 与热水反应更剧烈，
证明Na 金属性更强。
盐析与蛋白质性质：蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低而析出（盐析），加水可重新溶解，是可逆
过程；变性不可逆。常见考点：蛋清溶液滴入饱和(NH₄)₂SO₄ 溶液变浑浊，加水变澄清。
焰色反应操作：检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察，以滤掉钠的黄光。铂丝或铁丝用盐酸洗净后
灼烧至无色。常见考点：三草酸合铁酸钾中检验K 元素需用蓝色钴玻璃；铁丝可用作焰色反应载
体。
实验方案变量控制与干扰排除：探究某一因素影响时，需保持其他条件相同；检验某物质存在时，
需排除其他可能干扰。常见考点：探究浓度对反应速率影响时，应保持其他条件相同；检验乙烯
前需除乙醇；检验SO₄²⁻前需加稀盐酸排除Ag⁺、CO₃²⁻等干扰。
仪器使用与操作规范：容量瓶不能用于溶解固体或长期存放溶液；蒸发皿用于蒸发浓缩，坩埚用
于灼烧固体；分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。常见考点：制无水FeCl₃ 不能
直接加热FeCl₃·6H₂O；分离CCl₄ 和CH₂Cl₂ 用蒸馏。
解答表格型实验正误判断题的思维路径
1．常见气体的实验室制备原理
气体
实验室制备原理
H 2
Zn+ H 2SO4（稀）
ZnSO4+ H 2↑
O2
2 KClO3
MnO2
△ 2 KCl+3O2↑
2 Na2O2+2 H 2O
4 NaOH +O2↑
2 H 2O2 MnO2
2 H 2O+O2↑
2 KMnO4 △
K 2 MnO4+ MnO2+O2↑
CO2
CaCO3+2 HCl
CaCl2+CO2↑+ H 2O
Cl2
MnO2+ 4 HCl (浓) △
MnCl2+Cl2↑+2 H 2O
2 KMnO4+16 HCl
2 KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8 H 2O
SO2
Na2SO3+ H 2SO4 (浓)
Na2SO4+ SO2↑+ H 2O
NH 3
2 NH 4Cl+Ca(OH )2 △
CaCl2+2 NH 3↑+2 H 2O
NO
3Cu+8 HNO3（稀）
3Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4 H 2O
NO2
Cu+ 4 HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H 2O
C2 H 2
CaC2+2 H 2O→Ca(OH )2+CH ≡CH ↑
C2 H 4
C2 H 5OH
浓硫酸
→
170℃
CH 2
CH 2↑+ H 2O
2．常考实验装置图错误例析
（1）反应试剂
① ② ③ ④
分析上述四个装置图中错误的原因：
①稀盐酸与二氧化锰不反应，应改为浓盐酸。
②稀硫酸与铜不反应，应改为浓硫酸。
③硫酸与CaCO3反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
④NH 4Cl分解产生的NH 3和HCl遇冷会重新生成NH 4Cl，不能用于制取NH 3。
（2）反应条件
① ② ③
分析上述三个装置图中错误的原因：
①MnO2与浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置。
②浓硫酸与铜粉常温下不反应，缺少加热装置。
③浓硫酸与碳常温下不反应，缺少加热装置。
（3）除杂试剂
① ② ③
分析上述三个装置图中错误的原因：
①氯气也可以与饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除杂。
②SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，不能除去，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂。
③二氧化碳与碱石灰反应，不能用于除杂。
（4）吸收剂
① ② ③
分析上述三个装置图中错误的原因：
①乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应选用饱和碳酸钠溶液。
②不能防止倒吸，水在上层才能防止倒吸，应选用CCl4。
③Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，不可用于吸收尾气。
3．常见气体的检验方法
气体
检验方法
O2
使带火星的木条复燃
NO
在空气中立即变成红棕色
CO
点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，
CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊
CO2 使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清
H 2S 通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀
SO2
使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；
使酸性高锰酸钾溶液褪色
NO2 通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使
湿润的淀粉KI试纸变蓝
Cl2
使湿润的淀粉KI试纸变蓝
HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时产生白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白
色沉淀生成
NH 3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸或浓硝酸时产生白烟
C2 H 4 点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；能使酸性高锰酸钾
溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
4．常见有机化合物的检验方法
有机化合物检验方法
卤代烃
首先加NaOH水溶液并加热，然后加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液
乙醇
可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮（生成铜），并产生有刺激性气味的物质
（乙醛）；与金属钠能够平缓的反应，产生氢气
醛、葡萄糖与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；与新制Cu(OH )2（加热）反应生成砖红
色沉淀(Cu2O)
羧酸
使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红
酯
与含有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失
淀粉
遇碘变为蓝色
蛋白质
灼烧，产生类似烧焦羽毛的特殊气味；加浓硝酸并微热，变黄（含苯环结构的蛋
白质用此法）
1．（2026·北京房山·一模）下列实验不能达到对应目的的是
实验
2NO2(g)
N2O4(g)
目的
A．铁件镀铜
B．检验待测液是
否含有
C．制备
D．探究温度对化学平衡的
影响
【答案】B
【解析】A．由电镀原理可知，铁件镀铜时，与直流电源正极相连的铜片作阳极，铁件作阴极，电解质溶
液为硫酸铜溶液，则题给装置能达到铁件镀铜的实验目的，A 不符合题意；B．溶液中的银离子也能
与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验
待测液是否含有硫酸根离子，正确检验硫酸根离子的操作是先向待测液中加入足量的稀盐酸，无明显
现象后再加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，才能证明原溶液中一定含有硫酸根离子，B 符合
题意；C．氢氧化亚铁具有还原性，易与氧气和水反应生成氢氧化铁，则制备氢氧化亚铁时，应将盛
有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入滴有植物油的硫酸亚铁溶液中，防止反应生成的氢氧化亚铁被氧化，
C 不符合题意；D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移
动，放入热水中的混合气体颜色变深，放入冷水中的混合气体颜色变浅，则题给装置能达到探究温度
对化学平衡的影响，D 不符合题意；故选B。
2．（2026·北京·一模）下列实验中，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
A．检验溴乙烷中
的溴元素
B．分离
(沸点
40℃)和
(沸点77℃)
C．由
制
取无水
固体
D．实验室制乙酸乙
酯
【答案】B
【解析】A．溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应后的溶液中含有氢氧化钠，此
时直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会与银离子反应而消耗银离子，会干扰溴离子与银离子反应生成
溴化银沉淀，不能准确检验溴乙烷中的溴元素，A 不符合题意；B．二氯甲烷和四氯化碳互溶，两者
的沸点相差大于30℃，能用蒸馏的方法分离
(沸点
)和
(沸点
)，B 符合题意；C．
氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁会发生水解，直接加热
会促进水解，同时HCl 会挥发，使
得水解平衡正向移动而生成氢氧化铁，继续加热会分解生成氧化铁，不能制得无水
固体，C 不
符合题意；D．浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热反应制得的乙酸乙酯中混有能与碳酸钠溶液反应的乙酸
和能与水以任意比例混溶的乙醇，将导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸，所以导气管不能插入
饱和碳酸钠溶液中，D 不符合题意；故答案选B。
3．（2026·山东枣庄·二模）室温下，下列实验能达到相应目的的是
选项
实验
目的
A
向丙烯醛中加入酸性
溶液，观察溶液颜色变化
验证丙烯醛中含碳碳双键
B
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观
察溴水颜色变化
验证乙烯发生了加成反应
C
向
溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀
验证结合
的能力：
D
向
溶液中滴加硫酸酸化的
溶液，观察溶液颜
色变化
验证氧化性：
【答案】C
【解析】A．丙烯醛中的碳碳双键和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，无法单独验证碳
碳双键的存在，A 不符合题意；B．乙醇与浓硫酸共热可能生成SO2等还原性气体，SO2也能使溴水褪
色，无法直接证明乙烯发生加成反应，B 不符合题意；C．向
溶液中滴加
溶液，
产生白色沉淀，即发生反应
，则能说明结合
的能力：
，C 符合题意；D．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，除H2O2外，
在酸性条件下也具有强氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液颜色变黄，不能说明氧化性
，D 不符合题意；故答案选C。
4．（2025·浙江·一模）室温下某同学探究
溶液的性质。下列设计的实验方案能达到
探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
验证溶液中含有
向
溶液中加入
的
溶液并加热，将湿润的
试纸靠近试管口，观察
试纸颜色变化
B
是否催化
分解
向
的
溶液中滴加5 滴
溶
液，观察气泡产生情况
C
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，
再滴加KSCN 溶液，观察溶液的颜色变化
D
和
反应为可逆反应
向
溶液中滴加3mL 0.1mol/L 的
溶液，将溶液分成两等份，一份中滴加几滴
溶
液，观察溶液颜色是否变化，另一份滴加几滴K4Fe(CN)6
溶液，观察是否产生蓝色沉淀
【答案】D
【解析】A．NaOH 的用量不足以完全沉淀Fe3+，剩余OH-不足以与
反应生成NH3，即使加热也无法有
效检测
，A 错误；B．H2O2分解的气泡可能是Fe3+、
或
的催化作用，未设计对比实验无
法确定Fe³⁺的作用，B 错误；C．原溶液中Fe3+本身会与KSCN 显红色，双氧水无法区分Fe2+是否存在，
C 错误；D．向
溶液中滴加3mL 0.1mol/L 的
溶液，碘离子过量，将溶液
分成两等份，一份中滴加几滴
溶液，若溶液变红，说明铁离子有剩余，另一份滴加几滴
K4Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，说明生成亚铁离子，即反应物、生成物共存，可证明反应可逆，D
正确；故答案为D。
5．（2026·安徽合肥·模拟预测）室温下，探究某溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
温度对NaHCO3水解平衡
的影响
测0.1mol/L NaHCO3溶液随温度升高的pH 值变化
B
是否具有漂白性
向
溶液中滴加2-3 滴酸性高锰酸钾溶液，观察
溶液颜色变化
C
苯酚的酸性
向苯酚溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察实验现象
D
溶液中是否含有Na+
用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
【答案】D
【解析】A．温度升高时，水的电离平衡会正向移动，
增大，且
存在电离平衡和水解平衡均向右
移动，溶液pH 的变化无法确定是
水解平衡移动导致，不能达到探究目的，A 错误；B．高锰
酸钾具有强氧化性，
使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为
具有还原性，发生了氧化还原反应，
不能体现
的漂白性，不能达到探究目的，B 错误；C．苯酚酸性很弱，苯酚溶液的pH 大于甲基
橙的变色范围上限，甲基橙始终显黄色，无法通过实验现象判断苯酚的酸性，不能达到探究目的，C
错误；D．钠元素的焰色为黄色，洁净铁丝灼烧没有特殊焰色，因此可以用洁净铁丝蘸取溶液灼烧，
通过观察火焰颜色判断溶液中是否含有
，能达到探究目的，D 正确；答案选D。
6．（2026·甘肃贵州·模拟预测）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验
溶液中是否混
有
将待测溶液滴入酸性
溶
液中，紫色褪去
溶液中存在
B
检验溶液中是否含有
向待测溶液中滴加稀盐酸，产生
无色、无味且能使澄清石灰
水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
比较
和
的水解
常数
用pH 计分别测定相同浓度的
KCN 和KClO 溶液的pH，
前者大于后者
D
比较
在
水中与乙醇中的溶
解度
向蓝色
水溶液
中加入95%乙醇，析出深蓝
色晶体
在不同溶剂中
的溶解度：
【答案】C
【解析】A．题目中
溶液中的
在酸性条件下也具有还原性，可被酸性
氧化，溶液紫色褪
色，无法确定褪色是
导致，结论不可靠，A 错误；B．滴加稀盐酸产生无色、无味的气体使石灰
水变浑浊，可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，不能说明该溶液中一定含有
，B 错误；C．相同
浓度的强碱弱酸盐溶液，阴离子水解程度越大，溶液pH 越大，对应水解常数
越大，
溶液pH
大于同浓度
溶液，可得出
，C 正确；D．加入乙醇后析出深蓝色晶体，说
明
在乙醇中溶解度更小，
在不同溶剂中的溶解度：
，D 错误；故选C。
7．（2026·山东临沂·一模）下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
证明酸性：碳酸>次氯酸
将稀硫酸与
混合产生的气体直接通入次氯酸钠溶液中
B
除去苯中少量的苯酚
加入适量浓溴水，振荡、静置、过滤
C
探究
对
水解的影响
向稀
溶液中滴入几滴浓硫酸
D
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
将产物依次通过水和酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【解析】A．该操作利用了强酸制弱酸的原理。稀硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，反应方程式为：
。然后将生成的
通入次氯酸钠溶液中，能发生反应
，则可以证明碳酸的酸性强于次氯酸。虽然反应在理论上可以
发生，但整个过程没有明显的实验现象，无法直观地证明反应的发生，因此，该操作不能达到实验目
的，A 错误；B．溴单质易溶于有机溶剂，且生成的三溴苯酚能溶于苯中，B 错误；C．浓硫酸稀释时
会放出大量热，温度升高也会影响
的水解平衡，存在氢离子浓度、温度两个变量，无法单独探究
对水解的影响，C 错误；D．溴乙烷在碱的醇溶液中消去时，生成乙烯的同时会挥发出乙醇，乙醇
也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙烯检验；先通过水可除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液
褪色即可证明有乙烯生成，操作能达到实验目的，D 正确；故选D。
8．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）三草酸合铁酸钾的化学式为
，溶于水，难溶于乙醇，
是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。下列有关三草酸合铁酸钾的实
验操作及目的均正确的是
选项
实验操作
目的
A
在三草酸合铁酸钾溶液中滴入
溶液检验三草酸合铁酸钾中的Fe 元素
B
将三草酸合铁酸钾受热分解制得的
加入
酸性高锰酸钾溶液
检验生成二价铁的还原性
C
将三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热分解，产
生的气体通入无水硫酸铜
检验分解产物中有水生成
D
用洁净铂丝蘸取三草酸合铁酸钾溶液在火焰上
灼烧，观察火焰的颜色
检验三草酸合铁酸钾中的K 元素
【答案】C
【解析】A．三草酸合铁酸钾中
元素存在于配离子
中，无法电离出铁离子，且
只能检验游离
，无法检验三草酸合铁酸钾中的
元素，A 错误；B．
中
和
都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾褪色，无法证明是
体现还原性，B 错误；C．
三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热会发生分解反应失去结晶水：
，该反应属于分解反应，水是分解产物，产生的水蒸
气通入无水硫酸铜，可通过颜色变化检验分解产物中的水，操作和目的均正确，C 正确；D．焰色反
应检验K 元素时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰，排除钠杂质的黄光干扰，该操作未做这一步，无法
准确检验K 元素，D 错误；故选C。
9．（2026·云南·模拟预测）下列实验装置或操作能达到目的的是
A．验证SO2的漂白性
B．验证1-溴丁烷的消
去反应
C．验证金属性：
Zn>Fe
D．测定醋酸溶液的浓
度
【答案】C
【解析】A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，该装置无法验证二氧化硫漂白
性，A 不能达到目的；B．1−溴丁烷在NaOH 醇溶液中发生消去反应，生成1−丁烯，能使酸性高锰酸
钾溶液褪色；但挥发出来的乙醇也能被高锰酸钾溶液氧化褪色，干扰实验，B 不能达到目的；C．该
装置构成原电池，金属性更强的
作负极被氧化，
作正极被保护，不会生成
，不会与
产生蓝色沉淀，可证明金属性：
，C 能达到目的；D．
滴定醋酸时，滴定
终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，应该选择酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，会带来较大误差；
酸式滴定管不能用于盛装碱性溶液，仪器选择错误，D 不能达到目的；故选C。
10．（2026·山东枣庄·一模）下列实验探究过程能达到其目的的是
选项
探究过程
探究目的
A
向
溶液中加入
溶
液，充分反应后，再加KSCN 溶液，观察溶液颜色变
化
验证
和
的反应存在一定的
限度
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制
悬浊液，观察现象
判断蔗糖是否发生水解
C
向
溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度
溶
液，先出现红褐色沉淀，放置1h 后沉淀消失，溶液变
为绿色
验证
与
在水溶液中存在
水解反应和氧化还原反应的
竞争
D
用pH 试纸测定浓度均为
的NaClO 溶液和
溶液的pH
比较HClO 和
的酸性
强弱
【答案】C
【解析】A．本实验中
本身过量（
，
），无论反应是否有限度，
反应后剩余的
都会使
溶液变红，无法验证反应存在限度，A 不符合题意；B．蔗糖水解后
溶液中残留稀硫酸，直接加入新制
悬浊液，酸会溶解，需要先加
溶液中和稀硫酸至碱
性后，再检验，B 不符合题意；C．
和
均可水解，二者相互促进先产生
红褐色沉淀
（对应水解反应）；随后
（氧化性）和
（还原性）发生氧化还原反应，
被还原为
，
最终沉淀消失得到绿色溶液，该现象可以验证二者存在水解反应和氧化还原反应的竞争，C 符合题意；
D．
具有漂白性，会漂白
试纸，无法测得其准确
，不能比较酸性强弱，D 不符合题意；
故选C。
11．（2026·江苏·一模）实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是
A．制备
B．制备
C．分离
D．制备
【答案】C
【解析】A．加热
固体时，
分解生成
和
，但在试管口遇冷又会重新化合生成
，
无法有效制备
，A 不符合题意；B．制备
时，应先通入
使溶液呈碱性，再通入
，
图中装置只有一个气体导管，
极易溶于水，需要防倒吸装置，B 不符合题意；C．
以晶
体形式析出，可通过过滤操作进行分离，图中过滤装置及操作规范，C 符合题意；D．加热分解
制备
时，应在坩埚中进行， D 不符合题意；故选C。
12．（2026·广东中山·一模）对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取
，下列能达
到目的的是
A．除氧化层
B．粗铜精炼
C．精铜溶解
D．蒸发结晶
【答案】B
【解析】A．纯碱溶液是碳酸钠溶液，粗铜的氧化层主要是氧化铜，属于碱性氧化物，不与碳酸钠溶液反
应，无法除去氧化层，A 错误；B．电解精炼铜的原理为：粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴
极，与电源负极相连，硫酸铜溶液作电解质，该装置符合电解精炼铜的要求，能达到目的，B 正确；
C．铜与浓硫酸反应需要加热条件，该装置没有加热装置，铜无法溶解，不能达到目的，C 错误；D．
带有结晶水，直接蒸发结晶会脱去结晶水，无法得到目标产物，应该采用蒸发浓缩、冷
却结晶的方法，因此D 不能达到目的，D 错误；故选B。
13．（2026·四川德阳·二模）下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是
A．证明苯和溴发生了取代反应
B．检验1-溴丙烷消
去反应的产物
C．验证氨水有挥
发性
D．制备
并能
较长时间不变色
【答案】B
【解析】A．苯和溴在适当的催化剂如
催化下，若发生取代反应会生成
，挥发出来的溴单质可被
吸收，
进入
溶液生成淡黄色
沉淀，可证明发生取代反应，能达到实验目的，故
A 正确；B．1-溴丙烷消去反应过程中，乙醇受热会挥发出来，乙醇也可以还原酸性
使溶液变
色，会对消去产物丙烯的检验造成干扰，不能达到实验目的，故B 错误；C．若氨水具有挥发性，氨
气会扩散到硫酸铝溶液中，与
反应生成氢氧化铝白色沉淀，可验证氨水的挥发性，能达到实验目
的，故C 正确；D．电解法制备
时，
作阳极生成
，煤油隔绝空气，可防止
被
氧气氧化，能较长时间不变色，能达到实验目的，故D 正确；故答案选B。
14．（2026·湖北荆州·二模）下列实验能达到目的的是
A．通过注射器活塞右
移，验证钠和水
反应放热
B．探究浓度对化学反
应速率(KMnO4溶液褪
色快慢)的影响
C．探究浓度对化学平
衡Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3的影响
D．制取碳酸氢钠
【答案】C
【解析】A．钠和水反应不仅放热，还会生成氢气，二者均能使装置内压强增大、注射器活塞右移，无法
验证反应放热，A 错误；B．两组实验高锰酸钾的浓度、物质的量均不同，起始颜色深浅不同，无法
通过褪色时间准确比较反应速率，B 错误；C．平衡
中加入铁粉，发生反应
使
浓度降低，平衡逆向移动，溶液红色变浅，可探究浓度对化学平衡的影响，
C 正确；D．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水易发生倒吸，无法达到实验目的，D 错误；
故选C。
