【百炼成钢】 物质结构与性质(选择题)
2025 年真题
1. (2025 年四川卷)生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收SiF4的反应如下：3SiF4＋2Na2CO3＋2H2O＝
2Na2SiF6↓＋H4SiO4＋2CO2。下列说法错误的是
A．Na2SiF6中含有配位键
B．SiF4和H2O 都是由极性键构成的极性分子
C．CO2和SiO2晶体分别为分子晶体和共价晶体
D．CO 的VSEPR 模型和空间结构都为平面三角形
2. (2025 年四川卷)下列化学用语或图示正确的是
A. 中子数为21 的钾核素：K B．CaC2的电子式：
C. 基态Fe3+价层电子的轨道表示式：
D．PCl3分子的球棍模型：
3. (2025 年北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型：
B．BF3的VSRPR 模型：
C．S 的原子结构示意图：
D．基态30Zn 原子的价层电子排布式：3d104s2
4. (2025 年四川卷)CaCO3的四方晶胞(晶胞参数α＝β＝γ＝90o，省略CO 中的氧，只标出C
4+)和CaO 的立方晶
胞如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．CaCO3晶胞中1 位C4+的分数坐标为(0,0,)
B．CaCO3晶胞中2 位和3 位Ca2+的核间距为apm
C．CaO 晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是4 15
∶
D．CaO 晶体密度小于CaCO3晶体密度
5. (2025 年山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是
A．NaN3的水溶液显碱性 B．N 的空间构型为V 形
C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N 的中心N 原子所有价电子均参与成键
6. (2025 年山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是
性质差异
主要原因
A
沸点：H2O＞H2S
电离能：O＞S
B
酸性：HClO＞HBrO
电负性：Cl＞Br
C
硬度：金刚石＞晶体硅
原子半径：Si＞C
D
熔点：MgO＞NaF
离子电荷：Mg2+＞Na＋，O2-＞F－
7. (2025 年江苏卷)科学家通过核反应n＋Li→H＋He 发现氚(H)。下列说法正确的是
A. n 表示一个质子 B. Li 的基态原子核外电子排布式为1s12s2
C. H 与H 互为同位素 D. He 的原子结构示意图为
8. (2025 年江苏卷)在溶有15－冠－5(
)
有机溶剂中，苄氯(
)与NaF 发生反应：
下列说法正确的是
A．苄氯是非极性分子 B．电负性：χ(F)＜χ(Cl)
C．离子半径：r(F－)＞r(Na＋) D．X 中15－冠－5 与Na＋间存在离子键
9. (2025 年湖南卷)K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3 (摩尔质量为
354.8g∙mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A．晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6 个 B．晶胞中含有的铋离子个数为8
C．第一电离能：Ba＞O D．晶体的密度为g∙cm-3
10. (2025 年湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为
4NaNO3＋4Sb＋3O2=====4NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是
A. NaSbO3中Sb 元素的化合价为＋5 B. NO 的空间结构为平面三角形
C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4 7 D.
∶
反应中消耗3molO2，转移20mole－
11. (2025 年湖北卷)下列化学用语表达错误的是
A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：nH－C≡C－H———→
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO＋2H
+＝H2O＋CO2↑
D．1mol SO 含有4NA个σ 键电子对
12. (2025 年湖北卷)N 和P 为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A．KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强
B．磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键
C．次磷酸
比硝酸
的酸性弱，因为前者的H－O 键极性小
D．P 形成PF5而N 形成NF3，因为P 的价层电子轨道更多且半径更大
13. (2025 年湖北卷)SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法正确的是
A．一个晶胞中含有4 个O 原子
B．晶胞中SO2分子的取向相同
C．1 号和2 号S 原子间的核间距为 pm
D．每个S 原子周围与其等距且紧邻的S 原子有4 个
14. (2025 年河北卷)下列化学用语表述正确的是
A．中子数为12 的氖核素：Ne B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型：
D．CO 的价层电子对互斥模型：
15. (2025 年河北卷)SmCok(k＞1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重
要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a＝500pm、c＝400pm，M、N 原子的分数坐标分别为
(，，)、(，，)。设NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为SmCo5 B. 体心原子的分数坐标为(，，)
C. 晶体的密度为 g∙cm-3 D. 原子Q 到体心的距离为100pm
16. (2025 年黑吉辽内蒙卷)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应
为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是
A．CO2的电子式：
B．H2O 的空间结构：直线形
C．NH4Cl 的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3
17. (2025 年黑吉辽内蒙卷)Cl2O 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O＋H2O＝2HClO。下列说
法正确的是
A．反应中各分子的σ 键均为p－pσ 键 B．反应中各分子的VSEPR 模型均为四面体形
C．Cl－O 键长小于H－O 键长 D．HClO 分子中Cl 的价电子层有2 个孤电子对
18. (2025 年黑吉辽内蒙卷)NaxWO3晶体因x 变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95 时，其立
方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与W 最近且等距的O 有6 个 B．x 增大时，W 的平均价态升高
C．密度为 g/cm3时，x＝0.5 D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
19. (2025 年安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2O======HOF＋HF，生成的HOF 遇水发
生反应②HOF＋H2O＝HF＋H2O2。下列说法正确的是 H∶O∶F∶
A．HOF 的电子式为
B．H2O2为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成
D．反应②中HF 为还原产物
20. (2025 年安徽卷)下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．与H+结合的能力：OH－＞NH B. 与氨形成配位键的能力：H+＞Cu2+
C．H2O 和NH3分子中的键长：O－H＞N－H D. 微粒所含电子数：NH＞NH
21. (2025 年安徽卷)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单
层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 碘晶体是混合型晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键”
C. 127g 碘晶体中有NA个“卤键” D. 碘晶体的密度为 g∙cm-3
22. (2025 年甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，
下列有关表述错误的是
A．基态Si 原子的价层电子排布图：
B．O 的同位素O 可作为有机反应示踪原子
C．SiCl4的电子式为：
D．SiO2的球棍模型为：
23. (2025 年甘肃卷)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分
子 (CH3)4NCl 可形成主客体包合物：(CH3)4N＋被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A．主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的S－O 键能比S＝O 小 D．(CH3)4N＋和(CH3)3N 中N 均采用sp3杂化
24. (2025 年甘肃卷)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6∙3H2O 材料。下列说法正确的是
A．电负性N＜C＜O B．原子半径C＜N＜O
C．I 中所有I 的孤电子对数相同 D．C3H8N 中所有N－H 极性相同
25. (2025 年江西卷)CeO2晶格中的O 被去除，产生一个氧空位(VO)，VO相对原点的分数坐标为(,,)，
则图中Ce3+的分数坐标分别为
A．(0,,),(1,,) B．(,0,),(1,0,0) C．(0,,0),(,0,) D．(0,,),(,,0)
26. (2025 年重庆卷)以下氮氧化合物，N2O，N2O3，N2O4的结构式，有关说法正确的是
A. 氮氮键的键能：N2O＞N2O3 B. 熔点：N2O3＞N2O4
C. 分子的极性：N2O4＞N2O D. N－N－O 的键角：a＞b
27．(2025 年重庆卷)如图是X 的晶胞结构，有关说法正确的是
A. X 中含有π 键 B. X 是混合晶体 C. X 的分子式为C3N4 D. X 中C 原子有一对孤电子
28. (2025 年1 月浙江卷)下列化学用语表示不正确的是
A. 基态S 原子的电子排布式：2s22p4 B. 质量数为14 的碳原子：C
C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D. H2O 的电子式：
29. (2025 年1 月浙江卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
30. (2025 年1 月浙江卷)某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A. 晶体类型为混合晶体 B．NH3与二价铁形成配位健
C. 该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比FeCl2高
31. (2025 年6 月浙江卷)下列化学用语表示不正确的是
A．CH4的结构式：
B．基态氧原子的轨道表示式：
C．p 电子云轮廓图：
D．CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名：2－乙基丁烷
32. (2025 年河南卷)下列化学用语或图示正确的是
A. 反－1,2－二氟乙烯的结构式：
B. 二氯甲烷分子的球棍模型：
C. 基态S 原子的价电子轨道表示式：
D. 用电子式表示CsCl 的形成过程：
33. (2025 年西北卷)下列化学用语或图示表达正确的是
A．CS2的电子式为
B．基态Be 原子的价电子排布式为2s22p2
C．C2H2的球棍模型为
D．反－2－丁烯的结构简式为
34. (2025 年西北卷) “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员
合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
35. (2025 年西北卷)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg∙cm-3，阿伏加德罗常数的
值为NA，下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．Ag 和B 均为sp3杂化
C．晶体中与Ag 最近且距离相等的Ag 有6 个 D．Ag 和B 的最短距离为××1010pm
36. (2025 年云南卷)下列化学用语或图示表示正确的是
A．NH3的VSEPR 模型：
B．Na2S 的电子式：
C．Cl 的原子结构示意图：
D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3
2Al3+＋3SO
37. (2025 年云南卷)Be 及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A．Be(OH)2是两性氢氧化物
B．Be2C 和BeCl2的晶体类型相同
C．Na2[Be(OH)4]中Be 原子的杂化方式为sp3
D．Be2C 与H2O 反应：Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑
38. (2025 年云南卷)(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4+取代部分La3+后产生空位，可提升
Li+传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2-未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误
的是
A. 每个晶胞中O2-个数为12
B. 该晶胞在yz 平面的投影为
C．Ce4+取代后，该电解质的化学式为(Li0.45La0.85－yCey)ScO3
D．若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ 的Li+数目相等
39. (2025 年福建卷)分子Z(C42H26)有超长碳碳－σ 键(C1－C2 键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1.0molZ 的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z∙]+的未成对电子数为NA
C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ 完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA
40. (2025 年广西卷)硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水CoCl2，呈蓝色；吸
水后，因CoCl2转化为配合物[Co(H2O)4Cl2]∙2H2O 而呈粉红色。下列说法正确的是
A．Cl－的电子式为
B．Co 的中子数为27
C．硅胶中O 采取sp2杂化 D．SiO 的空间结构为正四面体
41. (2025 年广西卷)Mg－Z 型晶态半导体材料由Mg 与碳族元素(Z)形成，其立方晶胞结构如图。已知：
晶胞参数α(Mg－Si)＝634pm，α(Mg－Ge)＝639pm。下列说法正确的是
A．与Z 紧邻的Mg 有4 个 B．晶胞内Mg 之间最近的距离为a
C．晶胞密度：ρ(Mg－Ge)＞ρ(Mg－Si) D．若Mg－Sn 晶胞顶点Sn 替换为Ge，则＝
42. (2025 年1 月八省联考河南卷)下列化学用语或图示正确的是
A．CaO 的电子式：
B．Li+的结构示意图：
C．中子数为38 的镓原子：Ga
D.
的化学名称：2－乙基戊烷
43. (2025 年1 月八省联考河南卷)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1 经过加热可转变
为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是
A. 配合物1 中含有2 种配体 B. 配合物2 中N 原子采取sp2杂化
C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co 的化合价由＋2 价变为0 价
44. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)下列化学用语或表述正确的是
A．Na2O2电子式：
B．209Bi 和210Bi：互为同素异形体
C．CH4的空间结构：正方形 D．基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1
45. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极材料，充
电时随着K+脱出，其结构由I 经II 最终转变为III；I、II、III 的晶胞俯视图及II 的晶胞结构如下图所示。
下列说法正确的是
A．III 转化为I 是非自发过程 B. 充电过程中Fe 或Mn 的价态降低
C．晶体II 的化学式为KMnFe(CN)6 D. 晶胞Ⅲ中π 键数目为24
46. (2025 年1 月八省联考西北卷)下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．CO2和SO2的VSEPR 模型均为：
C. 基态Cr 原子价层电子的轨道表示式：
D. 中子数为20 的氯原子的核素符号：Cl
47. (2025 年1 月八省联考西北卷)科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，
其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为apm。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该化合物为共价晶体，硬度大
B．晶体中与B 原子距离最近且相等的B 原子数为4
C．晶胞中C－C 键与C－N 键的数目比为2 1∶
D．晶体的密度＝ g∙cm-3
48. (2025 年1 月八省联考四川卷)O3和HI 发生反应：O3＋2HI＝I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数
的值。下列说法错误的是
A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI 的电子式是
C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H2
16O 含有的中子数是8NA
49. (2025 年1 月八省联考四川卷)一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α＝β＝
γ＝900)，NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为PbTiO3 B．1 位和2 位O2-的核间距为 apm
C．晶体的密度为×1030 g∙cm-3 D．2 位O2-的分数坐标为(，0，)
50. (2025 年1 月八省联考云南卷)下列化学用语或图示表达正确的是
A. 氢元素的3 种核素： H、H、H
B. Ca(OH)2溶于水的电离方程式：Ca(OH)2
Ca2+＋2OH－
C. 基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：
D. 淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O———→ nCH2OH(CHOH)4CHO
51. (2025 年1 月八省联考云南卷) Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La 可提高其光电转化性能，La 取
代部分Bi 后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是
A．Bi 填充在Ti 形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3
C．该晶胞在xy 平面的投影为
D．若p 点La 平移至晶胞体心，则Ti 位于晶胞顶点
近三年高考模拟题
52．下列化学用语表示正确的是
A．HClO 的电子式：
B．质量数为238、中子数为146 的铀(U)原子：U
C．CaF2的形成过程：
D．2-甲基-2-戊烯的键线式：
53．配位化合物是一类重要的化合物，下列有关说法正确的是
A．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+杂化方式为sp3杂化
B．NH3中H－N－H 键角大于[Cu(NH3)4]2+中H－N－H 键角
C．由于O 的电负性比N 大，[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+的配位键更稳定
D．向[Ag(NH3)2]Cl 溶液中加入稀硝酸会产生白色沉淀
54．科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。
CaF2晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．CaF2晶胞中F－填充在相邻Ca2+形成的四面体空隙中
B．CaF2晶体中，每个F－周围距离相等且最近的F－有8 个
C．图中A 处原子分数坐标为(0,0,0)，则B 处原子分数坐标为(,,)
D．若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF2＞CaF2＞MgF2
55．下列化学用语表达正确的是
A．
的名称：乙二酸乙二酯
B．空间填充模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
56．谷氨酸钠[HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa]是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食
物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是
A．电负性大小：x(H)＜x(C) B．电离能大小：I1(N)＜I1(O)
C．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) D．热稳定性大小：H2O＜NH3
57．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLyTiO3)，其立方晶胞和导电时Li+迁移过
程如下图所示。已知该氧化物中Ti 为＋4 价，La 为＋3 价。下列说法错误的是
A．Ti 位于O 原子形成的正八面体空隙
B．若x＝0.25，Li+与空位的个数比为2 3∶
C．LixLyTiO3立方晶胞在体对角线方向上的投影图为
D．导电时，空位移动方向与电流方向相反
58．反应2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O 用于合成N2H4。下列说法不正确的是
A．NH3的空间结构为平面三角形 B．NaClO 的电子式为
C．N2H4中含有极性键和非极性键 D．H2O 和N2H4之间可以形成氢键
59．化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是
A．H2O2是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为
B．
的化学名称是3-甲基-2-戊烯
C．核废水中含14C、14CO、14CO2互为同素异形体
D．北京大学科研团队构筑了纯化的h－10BN 和h－11BN 范德华界面对原子进行研究，10B 的原子结构
示意图为
60．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的简要过程如图a 所示，FeS2的立方晶胞如图b 所示。
NA代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为apm。下列说法错误的是
A．SO3的空间结构为平面三角形
B．FeS2的立方晶胞的密度为g/cm3
C．FeS2的立方晶胞中，Fe2+紧邻的阴离子个数为8
D．1mol FeS2完全反应生成SO2和Fe2O3，有11mol 电子发生转移
61．实验室制备少量氮气的反应为NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O。下列与该反应有关的化学用
语表述错误的是
A．基态N 原子的价层电子的轨道表示式为
B．N2的电子式为
C．NaCl 的形成过程可表示为
D．H2O 的VSEPR 模型为
62．下列有关说法正确的是
A．O2、O3、O4互称为同分异构体 B．K2O、K2O2中阴阳离子的个数比不同
C．H2O、H2O2分子中氧原子轨道杂化类型均为sp3 D．S2Cl2的结构如图所示，属于非极性分子
63．实验室常用KSCN 或K4[Fe(CN)6]来检验溶液中Fe3+的存在，下列有关说法正确的是
A．离子半径：r(K+)＜r(S2-) B．电负性：χ(C)＞χ(N)
C．第一电离能：I1(N)＜I1(S) D．基态Fe3+的价电子排布式：3d64s2
64．ZnS 可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示：
下列说法错误的是
A．晶胞中Zn2+的配位数为4
B．垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影为
C．晶胞中甲(Zn2+)的原子分数坐标为(0,0,0)，则乙(S2-)的原子分数坐标为(,,)
D．晶胞棱长为0.5406nm，则晶体的摩尔体积Vm＝m3/mol
65．冰晶石(Na3AlF6)是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应
为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O，下列有关化学用语表示正确的是
A．基态Al 原子的价层电子轨道表示式：
B．CO2的电子式：
C．AlF 的结构式：
D．镓与Al 同主族，基态镓原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p1
66．钙镁矿、FeSO4∙6H2O、CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是
A．钙镁矿中，1 号原子的坐标为(,,)，2 号原子的坐标为(,,)
B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．FeSO4∙6H2O 结构中H2O 与Fe2+、H2O 与SO 离子之间的作用力相同
D．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有3 种取向。
67．胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。N(CH3)3、NH(CH3)2、
NH2CH2CH2NH2是常见的有机胺，已知：气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。
下列有关说法错误的是
A．气态时的碱性：NH(CH3)2＞N(CH3)3
B．沸点：NH2CH2CH2NH2＞N(CH3)3
C．NH2CH2CH2NH2形成配合物时可提供两个配位原子
D．N(CH3)3、NH(CH3)2、NH2CH2CH2NH2均为分子晶体
68．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是
A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能
B．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料
C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体
D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体
69．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，
目的是除去其中的CO，原理为：[Cu(NH3)2]＋(aq)＋CO(g)＋NH3(g)
[Cu(NH3)3CO]＋(aq)△H＜0，下列
说法正确的是
A．[Cu(NH3)3CO]＋中的化学键为配位键、极性键和氢键
B．1 mol[Cu(NH3)2]＋中含有6 mol σ 键
C．[Cu(NH3)3CO]＋中的配位原子是N 和O
D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生
70．13Al、12Mg、16S、17Cl 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．键角：H2O＞NH3 B．第一电离能：I1(Al)＜I1(Mg)＜I1(S)
C．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 D．半径：r(Mg2+)＞r(Al3+)＞r(S2-)＞r(Cl－)
71．下列有关说法正确的是
A．S2O 中的键角S－S－O＜SO 中的键角O－S－O B．S2O 中的硫元素的化合价为+7 价
C．SO 的立体结构图可表示为：
D．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的水溶液呈中性
72．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是
A．N(NO2)3的中心氮原子采用sp2杂化 B．P4属于极性分子
C．As2S3和NH3均为分子晶体 D．上述主族元素中第一电离能最大的是O
73．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿
伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A．Se 位于元素周期表的p 区
B．基态Se 原子核外有18 种不同空间运动状态的电子
C．若A 点原子的坐标为(0,0,0)，C 点原子的坐标为(1,1,1)，则B 点原子的坐标为(,,)
D．该晶胞中Zn 与Se 之间的最短距离为××107nm
74．铵明矾[NH4Al(SO4)2∙12H2O]常用作絮凝剂。下列说法正确的是
A．离子半径：r(S2-)＞r(N3-)＞r(Al3+) B．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(H)
C．第一电离能：I1(N)＞I1(S)＞I1(O) D．沸点：H2S＞H2O＞NH3
75．下列说法不正确的是
A．NaCl 晶胞(如图所示)中与Na+最近的等距离的Cl－有6 个
B．基态溴原子(35Br)价层电子排布式为3d104s24p5
C．ClO、ClO 和ClO 三种离子中心原子杂化类型相同
D．ClO2和SO2所含化学键类型相同
76．三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F，下列说法正确的是
A．中子数为8 的氮原子：N B．F2的电子式为
C．NF3的VSEPR 模型为三角锥 D．NH4F 为离子晶体
77．纳米CeO2可催化O2的分解，其晶胞结构如图所示。关于CeO2的说法正确的是
A．Ce4+的配位数是4
B．Ce4+与O2-间最短距离为anm
C．若A 离子的坐标为(0,,)，则B 原子的坐标为(,,)
D．若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞参数a＝×107
78．下列关于上述方法中涉及物质的叙述正确的是
A．NO 和SO 的空间构型都是平面三角形
B．SO2、NO2、CO2都是直线形非极性分子
C．R－N(CH3)3OH 中N 提供孤电子对与质子形成配位键
D．R－SO3H (结构如图所示)含σ 键、π 键
79．设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：
3SiO2＋6C＋2N2=====Si3N4＋6CO。下列说法正确的是
A．Si3N4是分子晶体 B．12g 石墨含有的共价键数为1.5NA
C．1molSiO2中含有Si－O 键的数目为2NA D．每生成22.4LCO 转移电子数为2NA
80．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位
化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2＝2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。下列说法正确的是
A．NH3的电子式：
B．提供孤电子对的成键原子是N 和Cl
C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键
D．氧化剂H2O2是非极性分子
81．用CuCl 探究Cu(I)、Cu(II)性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①CuCl＋2NH3∙H2O＝[Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
②2[Cu(NH3)2]＋＝[Cu(NH3)4]2+＋Cu↓
③[Cu(NH3)4]2+＋Cu＝2[Cu(NH3)2]＋
④4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3∙H2O＝4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O
下列说法错误的是
A．与Cu2+的配位能力：NH3＜OH－ B．[Cu(NH3)2]＋(aq)无色
C．氧化性：[Cu(NH3)2]＋＜[Cu(NH3)4]2+ D．探究过程未发生反应②
82．下列说法正确的是
A．NH3和P4都是极性分子 B．Si3N4晶体是分子晶体
C．32g 肼中含5molσ 键 D．磷化硼晶胞中每个P 周围距离最近且相等的P 有6 个
83．下列化学用语表述错误的是
A．NaOH 的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl 溶液中的水合离子：
D．Cl2分子中σ 键的形成：
84．下列说法正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
B．熔点：碳化硅>金刚石，C－Si 键能大于C－C 键能
C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
D．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
85．我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错
误的是
A．1.0molN8的σ 键电子数为16NA B．1.0molN8的(价层)孤电子对数为7NA
C．1.0molN8的sp2杂化N 原子数为6NA D．112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4mol
86．黑磷和有机“纳米小人”风靡全球，黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列
分析错误的是
A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力，黑磷的熔点高于白磷
B．化合物P 中一定共平面的原子有16 个
C．黑磷中P 原子杂化方式为sp3
D．第三周期只有Cl 元素的第一电离能大于P
87．反应2K4[Fe(CN)6]＋Cl2＝2K3[Fe(CN)6]＋2KCl 可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正确的是
A．CN－的电子式为
B．K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为＋3 价
C．Cl－的结构示意图为
D．K3[Fe(CN)6]中既含离子键又含非极性共价键
88．下列有关说法正确的是
A．BeF2和BeCl2均为离子化合物
B．BeO 的晶胞如图所示
，晶胞中O2-的配位数为4
C．ⅡA 族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合生成强碱
D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体
89．科学家合成了由氮原子组成的N、N 等高能量微粒，它们的结构如图：
已知：N 的5 个N 原子在同一平面上，属于V 形结构；N 属五元环结构，结构类似于苯；N8是立方
结构；N10为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是
A．N5AsF6与Na3AsO4中As 化合价不同 B．N 中N 原子轨道杂化形式有sp2、sp3
C．NN 属于离子化合物 D．N 比N 稳定
90．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法
错误的是
A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3 2 B
∶
．乙的化学式为HgS
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等
91．下列说法正确的是
A．基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1
B．K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6
C．Cu+与CN－形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-
D．某铁晶体(晶胞如上图所示)中与每个Fe 紧邻的Fe 数为6
92．一定条件下，Co2+与肼(N2H4)在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为N2H4＋
2Co2+＋4OH－＝2Co＋N2↑＋4H2O。下列化学用语错误的是
A．基态Co2+的价电子排布式为3d54s2 B．OH－的电子式为
C．N2分子中σ 键与π 键的个数比为1 2∶
D．H2O 的VSEPR 模型为四面体形
93．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和IIIA～VIIA 族元素所形成。其中与IIIA 族元素形成的
氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。下列有关说法不正确的是
A．CCl4在水中不水解而SiH4在水解的主要原因是Si 具有3d 轨道
B．(AlH3)n为平面分子，可以水解成H2与Al(OH)3
C．H2S 中H－S 键角大致93o，可以理解为S 不杂化而成键，故酸性强于H2O
D．B2H6中B 采取sp3杂化，分子中有B－H－B 键存在
94．硫化汞的立方晶系β 型晶胞如图所示，晶胞参数为anm，P 原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德
罗常数的值用NA表示。下列说法正确的是
A．基态S 原子核外有4 个未成对电子 B．M 原子的分数坐标为(,,)
C．晶体密度ρ＝×1021g∙cm-3 D．S 与Hg 之间的最短距离为anm
95．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正
确的是
A．碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释
B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角为109o28′
C．只含非极性键的分子，一定为非极性分子
D．共价键的极性HF＞H2O＞NH3＞CH4
96．“新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料(LiFePO4、导电石
墨、铝箔)中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是
A．元素电负性：P＞O＞C B．基态Fe2+简化电子排布式：[Ar]3d6
C．石墨与金刚石互为同素异形体 D．铝箔能与NaOH 溶液反应产生H2
97．下列化学用语或图示表达正确的是
A．2pz电子云图为
B．KCl 的电子式为
C．基态Cu 原子的价层电子轨道排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
D．NH3分子的 VSEPR 模型：
98．化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．CCl4的空间填充模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：
＋nHCHO————→
＋(2n－1)H2O
99．有机物M 是合成某药物的重要中间体，其结构如图。下列说法正确的是
A．属于芳香烃 B．sp2、sp3杂化的碳原子数之比为1∶2
C．能发生加成、氧化、消去反应 D．a 号氮的价层电子对占据sp2轨道
100．化学处处呈现美。下列说法错误的是
A．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
B．CO2分子呈现完美对称，呈直线形结构
C．焰火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐
