文档文本内容
【百炼成钢】 离子检验、推断与共存
2025 年高考
1. (2025 年安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
H+、Cu2+、NO、NO
B
70%硫酸与Na2SO3制SO2
H+、Na＋、SO、HSO
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H+、K+、Mn2+、Cl－
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H+、Fe2+、Cl－、H2O2
2. (2025 年1 月八省联考西北卷)下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．S2O、H+、I－
、Na＋ B．CO、Cl－、ClO－、K+
C．NH、Br－、Cu2+、Ag＋ D．K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO
知识梳理
一、破解离子推断题，需要遵循的原则：
(1)肯定性原则，根据实验现象，推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子，如本题，根据②，推出
原溶液中含有I－、NO3
－；
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在，如本题，推出
含有I-，因为Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化，因此Fe3+不存在；
(3)进出性原则，通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续
实验的干扰；
(4)电中性原则，溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中阳离子所带电荷数等于阴
离子所带电荷数，帮助确定一些隐含离子。
二、离子检验与推断
1．常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生
成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)依据生成沉淀检验或推断
阳离子
试剂或方法
实验现象(证据)
Mg2＋
NaOH 溶液
开始产生白色沉淀，NaOH 溶
液过量沉淀不溶解
Al3＋
NaOH 溶液
开始产生白色沉淀，NaOH 溶
液过量沉淀溶解
Fe2＋
NaOH 溶液
先产生白色沉淀，迅速变为灰
绿色最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液
产生蓝色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
Cu2＋
NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
(2)依据生成气体检验或推断
NH――→产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子
试剂或方法
实验现象(证据)
H＋
紫色石蕊溶液
溶液变红
Na＋
焰色反应
黄色火焰
K＋
焰色反应
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
KSCN 溶液
溶液呈红色
Fe2＋
先加KSCN 溶液再加氯水
先无明显变化，再变红色
2.常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成沉淀检验或推断
阴离子
试剂
现象(证据)
Cl－
Br－
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀AgCl
产生淡黄色沉淀AgBr
产生黄色沉淀AgI
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产
生白色沉淀
CO
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐
酸沉淀溶解，产生无色无味气体
(2)依据生成气体检验或推断
阴离子
试剂
现象(证据)
CO
稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCO
稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO
稀H2SO4和品红溶液
加硫酸产生有刺激性气味的气
体，且气体能使品红溶液褪色
HSO
稀H2SO4和品红溶液
加硫酸产生有刺激性气味的气
体，且气体能使品红溶液褪色
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
①
②――→有机层(下层)
I
③－――――――→溶液变蓝，表明有I－。
3．离子推断的“四原则”
4．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊
三、离子共存
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则
不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况：
AlO
①
与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
“NO
②
＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不
能大量共存。
NH
③
与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的
水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH 与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO 或AlO 等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．离子共存四大陷阱
(1)警惕“颜色陷阱”
[应对策略]
1若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO 等有色离子不能大量存在。
2“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
(2)警惕溶液的酸碱性
[应对策略]
溶液酸碱性的判断方法
(1)常见表示呈酸性的溶液
①常温下，pH＜7 的溶液；②使pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉
反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
(2)常见表示呈碱性的溶液
①常温下，pH＞7 的溶液；②使pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温
下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③
与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(3)警惕特定情况下的隐含因素
[应对策略]
充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
(2)含有大量NO 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。
(3)含有大量S2－、SO、AlO 的溶液，隐含溶液呈碱性。
(4)警惕关键词“一定”还是“可能”
[应对策略]
1抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或
“不能大量共存”等。
2理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一
种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才
符合题目要求。
近三年模拟题
3．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．H+、NH、ClO－、Cl－ B．H+、Mg2+、I－、NO
C．Na+、Al3+、HCO、SO D．K+、Na+、SO、OH－
4．某无色透明的溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、Mg2+、Cl－、Ba2+ B．SO、Na+、HCO、K
+
C．NO、OH－、Cl－、Fe3+ D．Cu2+、OH－、SO、Fe2+
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl
－
B. 与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
C. 无色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4
+、Cl－、S2－
D．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4
+、Ca2＋、Cl－、NO
6．在指定的溶液中能大量共存的组合是
A. 酸性溶液：Na+、K+、Cl－、I－ B. 使酚酞变红的溶液：H+、Fe3+、Cl－、SO
C．明矾溶液：Na+、Ba2+、OH－、Cl－ D. 氯水溶液：Ag+、K+、HCO、SO
7．X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、NH、Cl－、SO，某同学为确定其中含有的
离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在SO，可能不存在Cl－
B．X 溶液中一定存在NH、SO，至少含有Fe3+、Fe2+中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有Fe2+
D．X 溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)＜0.1mol/L
8．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．pH＝12 的溶液中：K+、Na＋、Br－、AlO
B．含有Al3+的溶液中：K+、Na＋、HCO、Cl－
C．＝1012的溶液中：K+、Na＋、MnO、Cl－
D．水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、NH、S2-、Br－
9．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是
A．遇KSCN 变红色的溶液：Na＋、Mg2+、H2O2、Cl－
B．＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl－、NO
C．pH＝0 的溶液中：NH、Fe2+、S2O、ClO
－
D．在溶质为KHCO3溶液中：K+、Cl－、Al3+、SO
10．某溶液中可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，
加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足
量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3 种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L-1
C．SO、NH 一定存在，Cl－不能确定 D．CO、Al
3+一定不存在，K+可能存在
11．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．K+、Cl－、MnO、SO B．Na+、SO、Cl－、NO
C．Fe2+、NO、SO、Mg2+ D．Na+、K+、SO、HSO
12．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
I－、NH、SO
H2O2溶液
2I－＋2H2O2＝I2＋2H2O＋O2↑
B
K+、HCO、NO
NaAlO2溶液
AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑
C
Fe2+、Cl－、SCN－
H2S 气体
Fe2+＋H2S＝FeS↓＋2H+
D
C2O、SO、Na+
酸性KMnO4溶液
5C2O＋2MnO＋16H
+＝10CO2＋2Mn2+↓＋8H2O
13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl－、SO
B．使pH 试纸显红色的溶液中：Na＋、NO、
、
C．含有KSCN 的溶液中：Fe3+、Na＋、SO、Cl－
D．＝1012的溶液中：Na＋、K+、SO、ClO－
14．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Cu2+、SO、Na＋、NO B．MnO、Cl－、H+、I－
C．Al3+、S2-、NH、CO D．Fe
3+、SCN－、K+、ClO－
15．下列各项正确的是
A．c(Mg2+)＝0.1mol·L-1的溶液中能大量共存的离子：K+、Cu2+、NO、SO
B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中能大量共存的离子：Ca2+、NH、I－、SCN－
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O＝2SO＋4Cl－＋6H+
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H
+＋5C2O＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有FeCl2的溶液中：Cr2O、H+、K+、Ca2+
B．中性溶液中：Fe3+、NH、SO、CO
C．澄清透明溶液中：Cu2+、SO、Cl－、Mg2+
D．＝10-13mol·L-1的溶液中：AlO、Na+、OH－、S2-
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al 粉产生H2的溶液中：Mg2+、SO、ClO－、Ca2+
B．澄清透明溶液中：K+、Na+、SO、MnO
C．＝10-12的溶液中：NH、Ba2+、Cl－、NO
D．由水电离的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：Na+、K+、NO、S2O
18．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnO B．遇KSCN 变红色的溶液：Na+、Mg2+、I－、Cl－
C．pH＝0 的溶液：NH、Fe2+、S2O、ClO
－ D．通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl－
19．理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能共存的是
A．S2-、Na+、H+、SO B．Fe2+、SiO、H
+、SO
C．MnO、NH、OH－、Mg2+ D．NO、Al
3+、Cl-、Ca2+
20．室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在澄清的KNO3溶液中：MnO、OH－、Zn2+、Fe2+
B．0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCO、Mg
2+、NH
C．在稀氢氧化钠溶液中：S2O、S
2-、Ca2+、Al3+
D．在稀盐酸中：NO、SO、Na+、K+
21．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3
的实验流程如图甲所示，S2O 具有强氧化性，易被还原为SO，S2O 的结构如图乙所示。下列说法正确的
是
A．“除锰”反应的离子方程式为S2O＋Mn2+＋2H2O＝2SO＋MnO2↓＋4H+
B．“除锰”反应中每消耗1mol S2O，硫元素共得到2mol 电子
C．试剂X 可以选用Zn、ZnO 等物质
D．滤液中一定大量存在阳离子有Na＋、NH 和Zn2+
22．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法中错误的是
A．“酸浸”所得滤渣a 的主要成分为SiO2
B．“沉铁”生成滤渣b 反应的离子方程式为Fe3+＋3NH3∙H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液b 中含有的主要阳离子：NH、H+、Cu2+
23．25 ℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Na＋、K＋、MnO、Cl－ B．Fe2＋、K＋、NO、SO
C．Fe3＋、Cl－、Na＋、SO D．Na＋、K＋、Cl－、HCO
24．实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度
均为1 mol/L，能达到此目的的是
A．Al3＋、K＋、SO、NO B．ClO－、I－、K＋、Na＋
C．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、OH－、CO、K＋
25．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加少量稀硫酸
生成白色沉淀
原溶液中有Ba2＋
B
滴加稀硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有K＋
D
滴加NaOH 溶液，将湿润的红
色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
26．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用
所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
C．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3＋
D．取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN 溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2＋
27．澄清透明的溶液X 中含有下表离子中的某5 种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述
正确的是
阳离子
阴离子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3
＋
OH－、NO、HCO、CO、SO、Cl－
A．溶液中一定没有Fe3＋ B．X 溶液中至少含有HCO 或CO 中的一种
C．无法确定Mg2＋是否存在 D．溶液中可能存在Cl－
28．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、SO
29．向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中
A．一定含有SO、Ag＋中的一种或几种 B．一定含有SO 或Ag＋，不含SO
C．一定含有SO 或SO 或Ag＋ D．一定含SO、SO、Ag＋中的一种或几种
30．某溶液中大量存在以下五种离子： NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为
N(NO)∶N(SO)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为(HNO3具有强氧化性)
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．CO D．Ba2＋
31．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al 粉产生H2的溶液中：Mg2＋、SO、ClO－、Ca2＋
B．澄清透明溶液中：K＋、Na＋、SO、MnO
C．＝10-12的溶液中：NH、Ba2＋、Cl－、NO
D．由水电离的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NO、S2O
32．常温下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是
A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、SO、SCN－、I－
B．常温下，由水电离的c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－26溶液中：K＋、Na＋、MnO、Cl－
C．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
D．使石蕊试液变红的溶液：Al3＋、NO、Fe2＋、Br－
33．下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
选项
条件
离子
A
加入苯酚显紫色的溶液中
Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
B
使KI－淀粉试纸变蓝的溶液
S2－、NH、Mg2＋
C
在含有大量HCO 的溶液中
K＋、Na＋、AlO、Br－
D
能和Ca2＋生成沉淀的溶液中
K＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－
34．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2＋离子
B．用玻璃棒蘸取某无色溶液，灼烧，观察火焰颜色呈黄色，证明原无色溶液中含有钠元素
C．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－离子
D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色无味气体，说明原溶液中一定有CO 离子
35．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作(所加试剂为溶
液)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
36．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K＋、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中少量的
H＋和OH－)，取200 mL 该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。
下列说法正确的是
A．该溶液中无法确定是否含有K＋ B．该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C．该溶液中无法确定是否含有NO D．该溶液中一定含有K＋，且c(K＋)≤0.1 mol/L
37．由水电离出c(H+)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．ClO－、K+、NH、SO B．Na+、Fe3+、NO、Cl－
C．HCO、Na+、Cl－、OH－ D．Na+、Ba2+、Cl－、NO
38．下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作或方法
实验现象
结论
A
为鉴别久置FeCl2溶液是否存在有
Fe2+，向溶液中滴加酸性KMnO4溶
液。
KMnO4溶液后紫
红色褪去。
久置溶液中有部分Fe2+残
留。
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡
溶液。
溶液中出现白色
沉淀
溶液中一定存在SO。
C
取少量溶液于试管中，加入CaO 后，
在试管口放置一块红色石蕊试纸。
红色石蕊试纸变
蓝
溶液中一定存在NH
D
向AgNO3溶液中加入NaCl 溶液至不
再生成白色沉淀，再滴加NaI 溶液。
生成黄色沉淀
说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
39．下列离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Al3+、Na+、SO、HCO
NaOH
Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
B
K+、HCO、[Al(OH)4]－、Cl－
盐酸
H+＋[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓＋H2O
C
Na+、Fe2+、Br－、Mg2+
氯气
2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
D
Fe3+、Cl－、SO、Cu2+
铁粉
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
40．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．与铝反应产生H2的溶液中：Ca2+、Na+、HCO、NO
B．新制氯水中：Ag+、Al3+、SO、NO
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl－、AlO
D．加入Na2O 固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO、Cl－
41．下列离子在一定条件下一定能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
K＋、HCO、AlO、Cl－
少量盐酸
H＋＋AlO＋H2O＝Al(OH)3↓
B
K＋、CO、
(酸性：碳
酸>苯酚>HCO)
通入少量CO2
＋H2O＋CO2―→
＋HCO
C
Cu2＋、Na＋、S2－、Cl－
适量稀盐酸
2H＋＋S2－＝H2S↑
D
Na＋、H＋、Cl－、NO
铜
3Cu＋2NO＋8H＋＝3Cu2＋＋
2NO↑＋4H2O
42．下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是
A. 0.1mol·L-1NaCl 溶液中：Cu2+、NO、ClO－、Fe2+
B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br－
C. c(H+)＝c(OH－)的溶液中：CH3COO－、HCO、Ca
2+、Al3+
D. 0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中：Cl－、I－、NH、K+
43. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO、SO
B. 在0.1mol·L-1氨水氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO
C. 在0.1mol·L-1氨水醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H+
D. 在0.1mol·L-1氨水硝酸银溶液中：K+、Cl－、Na+、CO
44. 某溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO 中的几种离子，且存在的各离子的物质的
量相等，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是
A. 气体A 一定是CO2，气体B 一定是NH3 B. 白色沉淀可能是Al(OH)3
C. 原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NH D. 原溶液中一定不存在Na+
46. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、Cl﹣、SO
B．c(Al3+)＝0.1 mol·L
1
﹣的溶液中：K+、Mg2+、AlO、SO
C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl
﹣
D．c(H+)＝0.1 mol/L 的溶液中；K+、Na+、CH3COO－、NO
47. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、S2-、Cl－
H2O2溶液
S2-＋2H2O2＝S↓＋2OH－＋O2↑
B
Na+、HCO、[Al(OH)4]－
盐酸溶液
H+＋HCO＝H2O＋CO2↑
C
Ba2+、NO、Cl－
通入少量
3Ba2+＋2NO＋3SO2＋2H2O＝3BaSO4↓＋
2NO＋4H+
D
Na+、NH、CO
通入Cl2
CO＋Cl2＝CO2＋Cl－＋ClO－
48. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水：Na+、Fe2+、Br－、HCO
B. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO、SO
C．0.1mol·L-1的NaClO 溶液：K+、H+、NO、Cl－
D．0.1mol·L-1
FeCl3溶液：H+、NH、I－、SO
49. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离产生的c(OH－)＝1×10-12mol/L 的溶液中：HCO、K
+、Na+、SO
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+
C．pH＝0 的溶液中：Na+、K+、S2-、SO
D．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
50．某透明溶液中可能含有H+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cl－、OH－、NO、S2O、CO、SO 中的几种离子(浓
度均为0.1mol·L-1)。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A. 实验过程中有氧化还原反应发生
B. 无法判断原溶液中是否含有Mg2+
C. 原溶液中一定不含Al3+、Mg2+、OH－、NO、S2O、CO
D. 原溶液中一定含有H+、Fe2+、Cl－、SO
51．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/LHNO3溶液中：K+、Cu2+、SO、Cl－
B．0.1mol/LK[Al(OH)4]溶液中：NH、Ca2+、I－、HCO
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg2+、Na+、SCN－、SO
D．0.1mol/L 氨水中：Ba2+、Na+、Ag+、NO
52. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、AlO、SO、CO
少量HCl 溶液
H+＋AlO＋H2O＝Al(OH)3↓
B
H+、Fe2+、SO、Na+
少量Ba(NO3)2溶液
3Fe2+＋4H+＋NO＝3Fe3+＋NO↑＋
2H2O
C
Cl－、Na+、SiO、HCO
过量醋酸溶液
2H+＋SiO＝H2SiO3↓
D
Fe3+、H+、MnO、SO
通入少量SO2
2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO＋
4H+
53．在溶液中能大量共存的离子组是
A．Fe3+、SCN－、Cl－、Ca2+
B．Na+、SO4
2-、Fe2+、I－
C．Ag+、Na+、K+、S2-
D．H+、MnO4
-、Cl-、Mg2+
54．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO、F－
B. 无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、HCO、SO
C. 能使品红褪色的溶液中：MnO、Mg
2+、I－、Ca2+
D. 与Al 反应能生成氢气的溶液中：NH、Fe3+、NO、SO
55．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：K+、NH、Cu2+、NO
B. 碱性溶液中：Cl－、CO、K
+、AlO
C．c(I－)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl－、CO
D. 酸性溶液中：Na+、ClO－、SO、I－
56．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO B．pH＝12 的溶液：K+、Na+、NO、CO
C．pH＝7 的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D．pH＝7 的溶液：Al3+、K+、Cl﹣、HCO
57．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1 的溶液中：Na+、K+、NO、S2O
B．透明溶液中：Fe3+、Na+、NO、Cl
﹣
C．0.1mol•L
1
﹣KI 溶液中：NH、Fe3+、Cl﹣、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO、HCO
58．下列给定条件下的粒子一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：K+、Mg2+、Br2、NO
B. 与A1 反应生成H2的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、NO
C．c(A13+)＝0.1mol·L-1的溶液中：Na+、NH、Cl-、SO
D．c(Ca2+)＝0.1mol·L-1的溶液中：NH、SiO、CH3COO－、Br－
59．40mLX 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 现对X 溶
液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是
A．X 溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl﹣，不含有Na+和NH
B．X 溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Al3+
C．X 溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50mol/L
D．X 溶液中c(Mg2+)为0.50mol/L、c(Al3+)为0.250mol/L
60．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 麦芽糖溶液中：MnO、K
+、H+、NO
B. 能使苯酚溶液显紫色的溶液中：SO、HCO、Na
+、Cl－
C. 水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L 的溶液中：K+、CO、Br
－、AlO
D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：NH、K+、S2O、Cl－
61．微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是
A. 加入铁产生H2的溶液：K+、SO、Na+、ClO- B. 通入氨气的溶液：Ba2+、Na+、I-、HCO
C. 加入硫酸镁的溶液：A13+、Na+、NO、Cl
- D. 加入过氧化钠的溶液：Na+、NH、Cl-、S2-
62．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的
是
A. 含有等物质的量的A13+、NH 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：NH、A13+、Al(OH)3
B. 含有等物质的量的CO、OH
-的混合溶液中，逐滴加入MgC12溶液：OH-、CO
C. 含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，逐渐加入锌粉：Cu2+、Fe3+、Fe2+
D. 含有等物质的量的CO、HCO 的混合溶液中，逐滴加入盐酸溶液：HCO、CO
63．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO、F-
B. 无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、HCO、SO
C. 能使品红褪色的溶液中：MnO、Mg
2+、I－、Ca2+
D. 与Al 反应能生成氢气的溶液中：NH、Fe3+、NO、SO
64．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Fe3+、SO、SCN- B．K+、Na+、AlO、OH-
C．H+、Na+、Fe2+、MnO D．Na
+、H+、Fe2+、NO
65．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、I－
B．室温下，碱性溶液中：NO、K
+、Na+、SO
C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN－、Br－、Na+
D．室温下，酸性溶液中：Na+、NH、SO、HSO
66．下列各组离子中能大量共存的是
A．Cl－、OH－、SO、NH B．H+、Fe2+、SO、Cl－
C．K+、Ba2+、NO、SO D．H+、Cl－、MnO、Fe
2+
67．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A. 在Fe(NO3)2溶液中：K+、H+、SO、Cl－
B．c(Fe3+)＝0.1mol/L 的溶液中：H+、SCN－、Br－、K+
C. 使石蕊变红的溶液中：Na+、NH、NO、SO
D．lg＝－3 的溶液中：Na+、ClO－、CO、Cl－
68．某溶液只含有下列离子：NH、Na+、Fe2+、NO、I
－、SO、AlO中的四种(忽略水的电离及盐的水解)，
且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液加NaOH 溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显现象；
②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。
根据上述实验，下列说法正确的是
A．根据实验①只能确定原溶液中一定有NH，没有Fe2+
B．取实验②后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝色
C．原溶液中可能含有NH、Na+、SO、I
－四种离子
D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化
69．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是
A. 与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO、K
+、I－、CH3COO－
B. 常温下pH＜2 的酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO、NH
C. 澄清透明酸性溶液中：NO、Na+、Fe2+、SO
D. 遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、K+、NO、SO
70．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝
3 5 5
∶∶，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO 的浓度为
A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1
71．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH 溶液：Na+、K+、CO、AlO
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnO
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HSO
72．下列各组微粒一定能大量共存的是
A. 遇KSCN 变红色的溶液中：Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl－
B. 某无色溶液中：OH-、K+、HClO、Ba2+
C. 0.1mol/LNa2S 溶液中：K+、NH、NO、Al
3+
D. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、CO、SO
73．有一溶液欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、Cl
－、I－、HCO，实验如下：
实验步骤
实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH 试纸中部
试纸变为红色
②取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
④取少量该溶液，加入NaOH 溶液
只有红褐色沉淀生成
下列判断正确的是
A. 溶液中阳离子只有Fe3＋
B. 由于没有Na＋，焰色反应观察K＋时不必用蓝色的钴玻璃
C. 假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断
D. 步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
74．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变黄色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO
B．＝1×1012的溶液中：NH、Ca2＋、ClO-、Cl-
C. 银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O
D. 与Al 反应能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO、SO
75．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. ＝1012的溶液中：NO、Fe
2+、NH、Cl－
B. 透明溶液中：MnO、Na
+、K+、SO
C. 与Al 反应能放出H2的溶液中：Na+、NH、HCO、Br
－
D. 小苏打溶液中：Na+、NH、Cl－、AlO
76．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量的AlO 的溶液中：NH、Na+、HCO、SO
B. 滴加苯酚溶液显紫色的溶液中：NH、Na＋、F－、I－
C. 能使石蕊试液变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Br－、Cl－
D. 通入足量 HCl：Cu2+、K＋、MnO、SO
77．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
试剂
离子方程式
A
Mg2+、Fe3+、SO、Br－
少量铜粉
Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
B
Fe2+、H+、Cl－、SCN－
KNO3溶液
Fe2+＋NO＋2H
+＝Fe3+＋NO2↑＋H2O
C
K+、Na+、ClO－、SO
少量SO2
SO2 ＋H2O ＋3ClO－＝SO＋2HClO＋Cl－
D
NH、Al3+、CO、I
－
少量NaHCO3
Al3+＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
78．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、AlO、SO、CO
少量HCl 溶液
H++AlO+H2O＝Al(OH)3↓
B
H+、Fe2+、SO、Na+
少量Ba(NO3)2溶液
3Fe2++4H++NO＝3Fe3++NO↑+2H2O
C
Cl－、Na+、SiO、HCO
过量醋酸溶液
2H++SiO＝H2SiO3↓
D
Fe3+、H+、MnO、SO
通入少量SO2
2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+4H+
79．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1mol·L-1碳酸钠溶液(pH＝11)中：[Al(OH)4]－、Cl－、CN－
B. 加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K+、NH、CH3COO－、S2-
C. 0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中：Na+、Fe3+、SO、C2O
D. 常温下＝10-13mol·L-1的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NO
80．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是
A．遇KSCN 变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl－
B．＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl－、NO
C．pH＝0 的溶液中：NH、Fe2+、S2O、ClO
－
D．在溶质为KHCO3溶液中：K+、Cl－、Al3+、SO
81．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl－、SO
B．使pH 试纸显红色的溶液中：Na+、NO、CO、SO
C．含有KSCN 的溶液中：Fe3+、Na+、SO、Cl－
D．＝1012的溶液中：Na+、K+、SO、ClO－
82．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl－、SCN－
C．在pH＝13 的溶液中：NH、Al3+、NO、SO
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、ClO、SO
83．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl－
B. 与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SO
C．＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl－、NO
D．水电离的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO
84．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=11 的溶液中：CO、Na
+、AlO、NO
B．无色可使pH 试纸变红的溶液中：K+、Na+、MnO、SO
C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
D．由水电离出的c(OH－)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、CH3COO－
85．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol·L－1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl－、S2O
B. 中性溶液中：Fe3+、NH、SO、NO
C. 水电离产生的c(OH－)＝1×10-12mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、NO、Br
－
D. 澄清透明溶液中：Cu2+、SO、H+、Cl－
86．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3∙H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3+＋4NH3∙H2O＝AlO2
-＋4NH4
+＋2H2O
B
H+、K+、S2O3
2-、SO4
2-
不能大量共存，因发生反应：
2H+＋S2O3
2-＝S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na+、Fe3+、SO4
2-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl-、MnO4
-
能大量共存，粒子间不反应
87．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO4
2-
、NO3
-
B. pH=12 的溶液：K+、Na+、NO3
-
、CO3
2-
C. pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D. pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3
-
88．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在NH4SCN 溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO
B. 含大量H+的溶液中：Zn2+、Cu2+、NO、SO
C. 加入Al 产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCO
D. 由水电离的c(OH－)＝10-12mol·L－1的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、ClO－
89．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. 能使石蕊试液变红的溶液：NH、K+、I－、CrO
B. 在FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、SCN－、SO
C. 水电离出的c(H+)＝1×10-10的溶液中：Na+、K+、NO、SO
D. c(OH－)＜mol·L－1的溶液中：Ca2+、NH、AlO、Cl－
90．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A．酸性条件下，Fe3+可以大量存在的体系：NO、S2O、NH、Br－
B．pOH＝12 的溶液[pOH＝lgc(OH－)]：Fe2+、NH、Br－、Cl－
C．等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：Cl－、HCO、NH、ClO－
D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SO、HCO、Na
+、OH－
91．150mL 某无色溶液中可能含有Na+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、CO、SO 中的若干种，现将此
溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的0.5mol·L-1-1稀盐酸，生成0.448L 气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量NaOH 溶液并加热，收集到0.04mol 气体；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量(0.5mol·L-1稀盐酸充分反应后，剩余沉
淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12mol·L-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取_______mL 浓盐酸，若在量
取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为______________________________________。
(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为_________________，剩余沉淀的化学式为___________。
(4)原溶液中c(SO)＝__________mol·L-1，c(CO)_______mol·L
-1
(5)经分析，溶液中一定存在Na+，理由是__________________________________________。
92．某溶液Q 中含有如表所示离子中的5 种离子，且离子浓度均为0.5mol·L－1(不考虑水的电离与离
子水解)。现向溶液Q 中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R 产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
K+、Fe3+、NH、Ba2+、Fe2+、Mg2+、
Al3+、Ag+
HSO、OH－、NO、CO、SO、Br
－、S2-、S2O、
已知S2O 在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q 中一定不含的阴离子
有_______(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q 中一定含有的阳离子有_______(填离子符号，下同)。产生气体R 的反应中，原
溶液中过量的离子是_______。
(3)一定量溶液Q 与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3 份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是_______(填离子符号)。
②当V＝448L 时，向溶液Q 中通入氯气时发生反应的离子方程式为_______；假设不考虑Cl2与H2O
的反应，则根据实验现象可推算出V 的范围为_______＜V＜_______。
93．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、I－、NO、CO、SO、AlO、SO，取
该溶液进行以下实验：
(1)取pH 试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_____、_____、____离子的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以判断_____离子
不存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，
溶液均无沉淀产生，则又可以排除_____、_____离子的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可以判断_______离子不存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事
实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________，还不能确定是否存在的离子是__________。
94．某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO 中的若干种。现取该溶液进
行如下实验：
A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A 所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；
C．在B 所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________________；
一定存在的离子是_____________________________________________________________。
(2)气体甲为________(填化学式，下同)，白色沉淀a 为____________，气体乙为________。
(3)判断沉淀b 成分的方法是_____________________________________________________。
95．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取
该溶液进行以下实验：
①用pH 试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH 溶液：
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液中逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除__________的存在。
(2)由②可以证明__________的存在；同时排除___________的存在；理由是_________________。
(3)由③可以证明__________的存在；写出c、d 所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表
示：c．________________________________________________________________________；
d．________________________________________________________________________。
(4)由④可以排除________的存在，同时证明__________的存在。
96．溶液A 中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO 中的五种离子，浓度
均为0.01 mol·L－1，溶液体积为1 L。对溶液A 进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B
与溶液A 中所含阴离子种类相同。
请回答下列问题：
(1)溶液A 中的离子为____________________________________________；
溶液A 显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_____________(写出一个即
可)。
(2)反应①的离子方程式为________________________________________。
(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化学式)。
(4)固体C 可能是________(填序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuCl2
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH 溶液中，被完全吸收，
写出反应的离子方程式为___________________。
(6)若向原溶液A 中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得
到固体的质量为________g。
97．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、
Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL 水样进行实验，
向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：
(1)水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为 。
(2)写出BC 段所表示反应的离子方程式： 。
(3)由B 到C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 。
(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？ (填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度
c(K＋)的范围是 (若K＋不存在，则不必回答该问)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 。(写出实验步骤、现象和结论)
98．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污
泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：
。
(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 如下：
阳离子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀的pH
2.7
—
—
—
沉淀完全的pH
3.7
11.1
8
9(>9 溶解)
加入NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr2O 转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ；但溶液的
pH 不能超过8，其理由是 。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的
金属阳离子是 。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式： 。
99．某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO 中的若干种。现取该溶液进
行如下实验：
A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A 所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；
C．在B 所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________________；
一定存在的离子是_____________________________________________________________。
(2)气体甲为________(填化学式，下同)，白色沉淀a 为____________，气体乙为________。
(3)判断沉淀b 成分的方法是_____________________________________________________。
100．I．某无色透明溶液中只可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH－、Cl－、
CO、SO、NO。现进行如下实验(不考虑离子的水解)：
①取少量溶液，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
②另取少量溶液，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成；
③另取少量溶液，用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______；实验②
中产生气体的离子方程式为_____________________________________。
Ⅱ．现有一混合物的水溶液，初步确定其中只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Ca2+、
Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的物质的量浓度相等。
现取三份该溶液各100mL，进行如下实验：
①第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量NaOH 浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
(2)第三份溶液中沉淀溶解的离子方程式为___________________________________。
(3)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A. 一定有NH、CO，一定没有Cl－
B. 一定有K+，一定没有SO，可能有Cl－
C. 一定没有Ca2+、Ba2+，可能有K+、Cl－
D. 一定有NH、SO、Cl－，可能有Ca2+、K+
Ⅲ．某无色溶液中可能含有Ba2+、NH、Na+、Cu2+、SO、Cl－、HCO、HSO 等离子，设计如图所示的实验确定其组成：
(4)加入足量H2O2，发生反应的离子方程式有____________________________________。
(5)原溶液中不能确定是否存在的离子有______________________。
