高中化学选择性必修一第三章第二节(水的电离和溶液的pH)易错点汇总

排名不分先后

1、水的电离方程式，课本上出现的自耦电离，需要学生会模仿书写其他的自耦电离，例如，氨气，硫酸（会提供足够的信息）

2、Kw在计算的时候，氢离子浓度和氢氧根的浓度，是溶液中所有的氢离子（水的和酸的），所有的氢氧根（水的和碱的）。

3、计算Kw必须找到对应的温度。

4、水电离的氢离子和氢氧根永远相等。这句话与第2条对应，也与后续水解的学习中对应。

5、水电离的影响因素，难理解的是加入Na，促进水的电离，生成的NaOH中的氢氧根来自于水。

6、氢离子和氢氧根的曲线，加酸加减沿着线动，升温离开线。45°线上都是中性点。

7、水的电离受到了抑制作用，可能是酸性，可能是碱性。

8、判断溶液酸碱性的绝对标准是氢离子和氢氧根的浓度比较，而不单纯是pH值，需要给定温度才可以。

9、广泛pH试纸、精密pH试纸和pH计的区别。

10、pH试纸的使用方法。不能润湿，不能伸入溶液内，不能测定强氧化性。

11、pH的计算：①单一酸②单一碱③酸酸混合④碱性混合⑤酸碱混合酸过量⑥酸碱混合碱过量⑦酸碱混合显中性

12、稀释曲线：①等浓度的强酸（碱）与弱酸（碱）加水稀释②等pH的强酸（碱）与弱酸（碱）加水稀释。弱酸（碱）都有“抗稀释能力”，在计算化学反应（与HCl，NaOH，足量Fe等）时候，需要考虑的是物质的量。

13、滴定管的特点，0在上，最大刻度在下，且最大刻度下仍有液体，精确度0.01。

14、酸碱滴定管的适用范围，聚四氟乙烯活塞可以盛放酸碱性溶液。

15、滴定管的准备工作：检漏（酸式特殊），洗涤，润洗，装液，赶气泡（碱式特殊），调0

16、锥形瓶准备工作：洗涤，不能润洗，不怕有蒸馏水，加入指示剂。

17、滴定操作：左手旋塞，右手摇瓶，眼睛看颜色。

18、最后半滴的操作，用锥形瓶接触，用蒸馏水冲洗。

19、滴定终点的判断模板。

20、指示剂的选择及颜色的变化，不选择石蕊：变色范围大，紫色与红/蓝色区分不明显。

21、滴定曲线可以用来判断强弱电解质，求Ka/Kb，滴定终点是按照化学方程式计量系数恰好反应的点，也称恰好反应，恰好中和，与恰好中性不同（除强酸强碱反应外）

22、最难的是误差分析以及氧化还原滴定。