文档文本内容
第3讲 氧化还原反应的概念和规律
第4 讲 氧化还原反应方程式的配平与书写
一、单选题
1．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为N A
B．1molNH3的电子数为10N A
C．足量Cu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L
D．56gFe 与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3N A
2．治理硫酸型酸雨，关键在于减少SO2的排放。一种处理含SO2烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误
的是
A．非金属性：O>S>C
B．再生塔中，将木炭和CaSO4粉碎处理，可以加快反应速率
C．脱硫塔内发生的反应中，SO2既表现出氧化性又表现出还原性
D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
3．（2026·江西吉安·模拟预测）以锰矿粉（主要成分为Mn2O3和MnOOH，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、
CuO）为原料制备MnCO3的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A．
浸取
时
“
”
H2O2作还原剂，把Mn2O3和MnOOH还原为Mn
2+
B．
滤渣
“
2”中的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3
C．
沉铜
应在高温下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗
“
”
D．
沉锰
时加
“
”
NH4 HCO3发生的离子方程式为Mn
2++2HCO3
−= MnCO3↓+CO2↑+ H2O
4．（2026·江西吉安·模拟预测）采用Deacon 催化氧化法可将工业副产物HCl 转化为Cl2，实现氯资源的再
利用，催化机理如图所示。下列叙述错误的是
A．X 为反应物HCl，Y 为生成物Cl2
B．图中涉及的反应中有两个氧化还原反应
C．总反应化学方程式为4 HCl+O2
催化剂
¿2Cl2+2H2O
¿
D．图示反应过程中Cu2OCl2为催化剂
5．（2026·河南开封·模拟预测）乙烯消除NO的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．图示反应过程中起催化作用的是Cu
+
B．反应
中均存在电子的转移
①②③
C．反应过程中被氧化的元素有C和N
D．总反应为2C2H4+6 NO+3O2= 4 CO2+3 N2+ 4 H2O
6．（25-26 高二下·河北·期中）以有机化合物L 为原料制备有机化合物N 的合成路线如图，已知NaBH4为强
还原剂。下列说法错误的是
A．P 为甲醇
B．L→M 发生取代反应，M→N 发生还原反应
C．L 和M 均既能与酸反应又能与碱反应
D．可用饱和FeCl3溶液鉴别M 和N
7．（25-26 高二下·湖北·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6 H
+=2Fe
3++3 H2O
B．FeCl2溶液与少量Na2O2粉末反应：Na2O2+2Fe
2++2H2O =2Fe
3++2Na
++ 4 OH
−
C．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4
−+ H2O2+6 H
+=2Mn
2++3O2↑+ 4 H2O
D．一元弱酸H3PO2溶液与足量烧碱溶液反应：H3PO2+OH
−= H2PO2
−+ H2O
8．（25-26 高二下·福建莆田·期中）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用
硝酸钠法
制备，反应方程
“
”
式为4 NaNO3+ 4Sb+3O2
高温
¿4 NaSbO3+2NO+2NO2
¿
。下列说法错误的是
A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5
B．NaNO3是氧化剂
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7
D．反应中消耗3 molO2，转移20 mole
−
9．（25-26 高二下·安徽·期中）Deacon 催化氧化法是利用氧气将工业副产物HCl制成Cl2，以实现氯资源的
再利用。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法正确的是
A．反应物Y与生成物X变化的物质的量之比为1 2∶
B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C．反应制得1mol Cl2，须投入2mol CuO
D．增大O2与HCl的投料比，则平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大
10．（25-26 高二下·浙江宁波·期中）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：¿
B．向AgCl悬浊液中通入H2S 气体：2AgCl+S
2−⇌2Ag2S+2Cl
−
C．乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应：5 HOCH2CH2OH+8 MnO4
−+24 H
+→5 H2C2O4+8 Mn
2++22H2O
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H
++SO4
2−+ Ba
2++ HCO3
−= BaSO4↓+CO2↑+ H2O
二、解答题
11．（25-26 高二下·四川成都·期中）ZnS 常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主
要含ZnFe2O4、MnFe2O4和ZnO，还含有Fe3O4、PbO、Cr2O3、SiO2、KCl等)中选择性提取锌并制备ZnS
的工艺流程如图所示：
已知：K sp(ZnS)=10
−21.7、K sp(MnS)=10
−12.7。回答下列有关问题：
(1)基态锌原子在周期表中Zn 位于_____区。
(2)ZnFe2O4、MnFe2O4、Fe3O4具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，在此工艺中加快酸浸速率的方法是
______________。ZnFe2O4(也可表示为ZnO⋅Fe2O3)在
酸浸
中反应的化学方程式为
“
”
______________。
(3)“滤渣
中主要含有
”
Cr2O3、_____和_____。
(4)要判断
氧化
所加
“
”
H2O2是否已足量，最适宜的试剂是_____(填标号)。
A．KSCN 溶液B．酸性KMnO4溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液
(5)“除铁
调
”
pH=3.5，总反应的离子方程式为______________。
(6)“沉锌
时，
”
c(Mn2+)=10-3 mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=_____mol/L。此时Zn2+早已沉淀完
全，因此可以实现二者的分离。
12．（25-26 高二下·四川内江·期中）四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其
他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有
少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫
盐[Mn(H2PO4)2⋅2H2O]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。
已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH 见下表。
沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀时的
pH
7.0
2.7
7.7
4.0
沉淀完全时的
pH
9.6
3.7
9.8
5.2
已知：
①
K sp(CaF2)=1.6×10
−10
当溶液中剩余的某金属离子浓度
②
≤1×10
-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)滤渣1 的成分为______(化学式)。
(2)“溶浸
过程中主要成分发生反应的化学方程式为
”
______。
(3)“氧化除杂
步骤中加入
”
MnO2是为了把______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH 的范围
______。
(4)加入NaF 可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F
-浓度不小于
______mol/L。
(5)“沉锰
步骤中
”
Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为______，
酸浸
后经一系列操作包括
“
”
______过滤，洗涤，干燥。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
D
B
D
D
C
B
A
1．B
【详解】A．标准状况下SO3为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，故22.4 LSO3的物质的量不是1
mol，分子数不等于N A，A 错误；
B．1 个NH3分子含10 个电子，故1molNH3的电子数为10 N A，B 正确；
C．随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不与Cu反应，故参与反应的H2SO4物质的量小于2
mol，生成SO2的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，C 错误；
D．Fe与硫蒸气反应生成FeS，56g Fe的物质的量为1 mol，反应后Fe为+2 价，转移电子数为2 N A，D 错
误；
故选B。
2．D
【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，O 和S
同主族，O 位于S 的上方，因此非金属性：O>S；硫酸酸性强于碳酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应
水化物的酸性越强，因此非金属性S>C。综上非金属性：O>S>C，选项A 正确；
B．增大反应物的接触面积可以加快反应速率。将木炭和CaSO4粉碎处理，能增大接触面积，从而加快再生
塔内的反应速率，选项B 正确；
C．脱硫塔内，SO2与CaS发生反应：2SO2+CaS =CaSO4+ S2，SO2中S 元素为+4 价，反应后一部分S 元
素转化为CaSO4中的+6 价（化合价升高，被氧化，体现SO2的还原性），另一部分转化为S2中的0 价（化合
价降低，被还原，体现SO2的氧化性），因此SO2既表现为氧化性又表现为还原性，选项C 正确；
D．再生塔内，木炭与CaSO4反应生成CaS与CO2，配平后的化学方程式为CaSO4+2C
高温
¿CaS+2CO2↑
¿
。根据电
子守恒：1 molCaSO4得到8 mol 电子，1 mol C 失去4 mol 电子，因此氧化剂CaSO4和还原剂C 的物质的量之
比为1:2，不是2:1，选项D 错误；
故答案选择D。
3．C
【分析】锰矿粉中加入双氧水和稀硫酸，双氧水作还原剂，将Mn2O3和MnOOH还原为Mn2+，二氧化硅不与
稀硫酸反应，形成滤渣1。其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液，用氢氧化锰调节pH，将铁离
子和铝离子转化为氢氧化物沉淀除去，过滤后向滤液中加入硫化铵，除去铜离子，最后加入碳酸氢铵沉
锰，据此作答。
【详解】A．Mn2O3、MnOOH中的Mn为+3 价，浸取后转化为Mn
2+，Mn化合价降低被还原，因此
H 2O2作还原剂，A 正确；
B．酸浸后溶液中存在Fe
3+、Al
3+，加入Mn(OH )2调节pH，可使Fe
3+、Al
3+水解转化为Fe(OH )3、
Al(OH )3沉淀除去，因此滤渣2 的主要成分为这两种氢氧化物，B 正确；
C．沉铜所用试剂为( NH 4)2S，受热易分解，且高温下S
2−水解程度增大、易被氧化，会增加物料损耗，因
此不能在高温下沉铜，C 错误；
D．沉锰时，Mn
2+与HCO3
−反应，生成MnCO3、H2O、CO2，离子方程式书写符合事实，D 正确；
故选C。
4．D
【详解】A．CuO与反应物X反应生成Cu(OH )Cl，根据原子守恒，X为HCl；CuCl2反应生成CuCl和生
成物Y ，结合总反应目的是生成Cl2，Y 为Cl2，A 正确；
B．图中反应只有两步存在化合价变化：①CuCl2生成CuCl和Cl2（Cu从+2→+1，Cl从−1→0），②
CuCl与O2反应生成Cu2OCl2（Cu从+1→+2，O从0→−2）；其余反应均无化合价变化，因此共2 个氧
化还原反应，B 正确；
C．该反应是HCl催化氧化生成Cl2，总反应化学方程式为4 HCl+O2=2Cl2+2H2O，表述符合反应逻辑，C
正确；
D．催化剂的特点是反应前参与、反应后重新生成，反应前后量不变。图示反应过程中Cu2OCl2为中间产
物，催化剂为CuO，D 错误；
故选 D。
5．B
【详解】A．从反应机理可以看出，Cu
+在反应
中与氧气结合生成
①
Cu
+(O2)，Cu
+(O2)在反应
中与
②
NO
结合生成Cu
+(NO2)，Cu
+(NO2)在反应
中又重新释放出
③
Cu
+，整个过程中Cu
+的质量和化学性质没有改
变，符合催化剂的定义Cu
+，A 正确；
B．Cu
+在反应
中与氧气结合生成配合物
①
Cu
+(O2)，元素的化合价均没有发生改变，不存在电子转移；反
应
中
②
N 从NO 中的 + 2 价被氧化为NO2中的 + 4 价，O 元素由氧气中的0 价被还原为NO2中的-2 价，属
于氧化还原反应，存在电子转移；反应
中，乙烯中的
③
C 从 - 2 价被氧化为 CO2中的+ 4 价，N 从 NO2
中的 + 4 价被还原为 氮气中的0 价，存在电子转移；B 错误；
C．反应
中无元素的化合价发生改变反应，
中
①
②
N 化合价升高，被氧化，反应
中
③
C 化合价升高，被氧
化，C 正确；
D．根据图示，箭头指入的物质：C2 H 4、NO、O2为总反应的反应物，箭头指出的物质：
CO2、N 2、H 2O为总反应的生成物，根据化合价升降守恒和原子守恒，总反应方程式为
2C2 H 4+6 NO+3O2= 4CO2+3 N 2+ 4 H 2O，D 正确；
故选B。
6．D
【分析】由合成路线可知L→M 发生取代反应，M→N 发生还原反应，据此分析。
【详解】A．L→M 是羧基（-COOH）转化为酯基（-COOCH3），这是酯化反应，酯化反应的反应物除了羧
酸，还需要醇，这里的产物是甲酯，所以P 为甲醇（CH3OH），A 正确；
B．羧基与甲醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；NaBH4是强还原剂，将酯基（-COOCH3）还原为羟
基（-CH2OH），属于还原反应。B 正确；
C．氨基（-NH2）显碱性，能与酸反应，羧基（-COOH）显酸性，能与碱反应；酯基（-COOCH3）在碱性条
件下能发生水解反应，也能与碱反应。因此L 和M 均既能与酸反应又能与碱反应。C 正确；
D．M 和N 分子中都没有酚羟基（N 中的羟基是连在侧链上的醇羟基），因此都不能与FeCl3溶液发生显色
反应，无法鉴别。D 错误；
故答案为D。
7．D
【详解】A．Fe
3+具有氧化性，可与氢碘酸中的I
−发生氧化还原反应生成Fe
2+和I 2，正确的离子方程式为
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，A 错误；
B．反应生成的Fe
3+会与OH
−结合生成Fe(OH )3沉淀，该离子方程式遗漏沉淀，B 错误；
C．MnO4
−中+7 价的锰元素被还原为Mn
2+中+2 价的锰元素，H2O2中-1 价的氧元素被氧化为O2中0 价的氧元
素，该反应得失电子不守恒，正确离子方程式为2 MnO4
−+5 H 2O2+6 H
+=2 Mn
2++5O2↑+8 H 2O，C 错
误；
D．H 3 PO2是一元弱酸H
+，与足量OH
−反应生成H 2 PO2
−和水，离子方程式书写正确，D 正确；
故选D。
8．C
【详解】A．NaSbO3中Na 为+1 价，O 为-2 价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得Sb 化合价为
0−(+1)−3×(−2)=+5，A 正确；
B．反应中NaNO3的N 元素化合价从+5 价降低为NO 中的+2 价和NO2中的+4 价，得电子作氧化剂，B 正确；
C．反应中氧化剂为4 mol NaNO3和3 mol O2，总物质的量为7 mol，还原剂为4 mol Sb，故氧化剂和还原剂
物质的量之比为7:4，不是4:7，C 错误；
D．消耗3 mol O2时，4 mol Sb 从0 价升高到+5 价，共失去电子为4 mol×5=20mol，即反应转移电子总
数为20 mol，D 正确；
故选C。
9．B
【分析】利用氧气将工业副产物HCl制成Cl2，总反应为4HCl+O2
=
❑
催化剂
2Cl2+2H2O，结合催化机理图示可
知，CuCl 与Z 发生氧化还原反应，生成Cu2OCl2，可知Z 为氧气，Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2
继续分解生成CuCl 和X，Cu 元素化合价降低，故X 为Cl2，该反应为氧化还原反应，CuO 与Y 反应可生成
Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y 为HCl，Cu(OH)Cl 可分解生成Cu2OCl2和W，则W 为H2O，故X、Y、Z、W 依
次为Cl2、HCl、O2、H2O。
【详解】A．Y 为HCl，X 为Cl2，由总反应可知，每生成2molCl2需消耗4molHCl，物质的量之比为2:1，A 错
误；
B．图中涉及的氧化还原反应的步骤包括：2CuCl2=2CuCl+Cl2↑、4CuCl+O2=2Cu2OCl2两个，B 正确；
C．CuO 在循环中作为催化剂，不被消耗，无需投入特定量，C 错误；
D．增大O2与HCl的投料比时，若固定HCl 的量，增加氧气的量，平衡会向正反应方向移动，HCl的平衡转
化率增大；若固定O2的量，减少HCl，平衡逆向移动，D 错误；
故答案选B
10．A
【详解】A．CuCl2浓溶液中存在绿色的[CuCl4]
2−，稀释时配位平衡正向移动生成蓝色的[Cu(H2O)4]
2+，
离子方程式书写符合反应事实，A 正确；
B．H2S是弱电解质，不能拆写为S
2−，且方程式中Ag原子不守恒，Ag2S系数错误，正确的离子方程式为：
2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-，B 错误；
C．足量酸性KMnO4会将乙二醇最终氧化为CO2，不会生成H2C2O4，正确的离子方程式为：HOCH2CH2OH+2
MnO4
−+6H+→2CO2+2Mn2++6H2O，C 错误；
D．少量Ba(HCO3)2参与反应时，Ba
2+与HCO3
−应按化学式配比1:2 完全反应，离子方程式系数配比错误，
正确的离子方程式为：2H++SO4
2−+Ba2++2HCO3
−=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D 错误；
故选A。
11．(1)ds
(2) 粉碎原料、适当升温、搅拌等 ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(3) SiO2 PbSO4
(4)C
(5)3ZnCO3+2Fe
3++3H2O=2Fe(OH)3+3Zn
2++3CO2↑
(6)10
−12
【分析】酸浸环节加入3mol / LH 2SO4酸浸， ZnO、KCl直接溶解；ZnFe2O4、MnFe2O4、Fe O
3
❑❑4
与硫酸反应，生成Zn
2+、Mn
2+、Fe
2+、Fe
3+等离子进入滤液； SiO2不与硫酸反应；PbO与硫酸反应生
成难溶的PbSO4；Cr2O3不溶于稀硫酸，因此滤渣主要成分为Cr2O3、SiO2、PbSO4；氧化环节加入
H 2O2的作用是将酸浸产生的Fe
2+氧化为Fe
3+，方便后续调pH 沉铁除去；除铁环节加入ZnCO3调pH =3.5
，ZnCO3消耗溶液中的H
+，促进Fe
3+水解，最终Fe
3+转化为Fe(OH )3沉淀除去，铁被分离后，滤液中主
要含Zn
2+、Mn
2+、K
+等离子；沉锌环节加入Na2S，利用ZnS和MnS的溶度积差异选择性沉淀Zn
2+。
【详解】（1）Zn 为30 号元素，价电子排布为3d
104 s
2，位于周期表ⅡB 族，属于ds 区；
（2）加快浸出速率的常见方法为增大接触面积（粉碎原料）、适当升温、搅拌等；ZnFe2O4可表示为
ZnO⋅Fe2O3，与硫酸反应生成对应硫酸盐和水，化学方程式为
ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；
（3）原料中SiO2不与硫酸反应，PbO与硫酸反应生成难溶的PbSO4，二者均进入滤渣；
（4）H 2O2的作用是氧化Fe
2+为Fe
3+，若H 2O2足量，则溶液中无Fe
2+，检验Fe
2+选用K 3[ Fe(CN )6]：
若产生蓝色沉淀说明H 2O2不足，无现象说明足量。KSCN 只能检验Fe
3+，无法检验Fe
2+；酸性KMnO4可
与过量的H 2O2反应而褪色，无法判断；因此选C；
（5）加ZnCO3调节pH，Fe
3+水解生成Fe(OH )3沉淀，ZnCO3消耗氢离子促进水解，自身转化为Zn
2+和
CO2，离子方程式为3ZnCO3+2Fe
3++3H2O=2Fe(OH)3+3Zn
2++3CO2↑；
（6）Mn
2+开始沉淀时，c(S
2−)= K sp( MnS)
c( Mn
2+)
= 10
−12.7
10
−3 =10
−9.7mol / L，则
c(Zn
2+)= K sp(ZnS)
c(S
2−)
= 10
−21.7
10
−9.7 =10
−12mol / L。
12．(1)CaSO4和SiO2
(2)2MnO(OH) + SO2 + H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O
(3) Fe2+ 5.2≤pH＜7.7
(4)4×10
-3
(5) Mn
2++2HCO3
−= MnCO3↓+CO2↑+ H2O 蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】水锰矿中主要成分为MnO(OH)，其中Mn 为+3 价，MnO(OH)与硫酸和SO2发生氧化还原反应，以
Mn2+进入溶液，其余金属氧化物杂质也与硫酸反应以对应金属离子进入溶液，此外Ca2+与SO4
2−生成微溶的
CaSO4形成沉淀，则滤渣1 主要成分为CaSO4、SiO2；Fe2O3溶解生成的Fe3+也在该步骤中被SO2还原为Fe2+。
浸取液进入下一步，其中Fe2+被MnO2氧化为Fe3+，Fe3+相比Fe2+更容易通过氨水调节pH 水解为氢氧化物除
去；此外Al3+也水解为氢氧化物，滤渣2 的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。进一步通过加入NaF，生成CaF2
沉淀除去剩余Ca2+，滤渣3 的主要成分为CaF2。通过加入NaHCO3使Mn2+以MnCO3的形式沉降，进一步与
磷酸反应生成马日夫盐。
【详解】（1）水锰矿矿浆中金属氧化物经硫酸溶解进入溶液，而不与硫酸反应的SiO2进入滤渣1，此外
Ca2+与SO4
2−生成微溶的CaSO4形成沉淀，故滤渣1 的成分为CaSO4和SiO2；
（2）水锰矿主要成分为MnO(OH)，其中Mn 为+3 价，在酸性条件下MnO(OH)被SO2还原为MnSO4，反应
的化学方程式为：2MnO(OH) + SO2 + H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O；
（3）根据分析，
氧化除杂
步骤中加入
“
”
MnO2是为了把Fe2+氧化为Fe3+；加入氨水调节pH 的目的是将
Fe3+ 和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，pH 范围应使Fe3+ 和Al3+完全沉淀且Mn2+尚未开始沉淀，故答案为
5.2≤pH＜7.7；
（4）使Ca2+完全沉淀，则c(Ca2+)≤1×10
-5mol/L，根据K sp(CaF2)=c(Ca
2+)×c(F
−)
2=1.6×10
−10，则
c(F
−)≥❑√
K sp(CaF2)
c(Ca
2+)
= ❑√
1.6×10
-10
1×10
-5
mol/L= 4×10
-3mol/L；
（5）Mn2+与HCO3
−反应生成MnCO3沉淀，反应的离子方程式为Mn
2++2HCO3
−= MnCO3↓+CO2↑+ H2O；
酸
“
溶
后锰仍在溶液中，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得马日夫盐。
”
