文档文本内容
第29 天 14 题选择题限时押题特训（5）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
高考趋势： 以古诗词为
载体，考查传统文化
中的化学知识，体现
文化自信。
考点角度： 常见物质的
颜色（氧化铁红棕
色）、蚕丝成分（蛋
白质）、蒸馏操作、
合金硬度。
情境： 传统文化情
境（诗词中的化
学）。
素养： 科学态度与
社会责任（文化
传承）；宏观辨
识与微观探析。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 古诗词情境题需将文学
描述转化为化学术语。氧化铁
（Fe₂O₃）为红棕色，“青瓷”的青色
通常来自氧化亚铁或铁的其他价态化
合物，而非氧化铁。蚕丝为动物蛋
白，与植物纤维（纤维素）不同。制
烧酒利用蒸馏原理分离乙醇和水。合
金的硬度一般大于其成分纯金属，这
是合金特性之一。
2
高考趋势： 化学用语与
基本概念综合判断
题，涵盖晶体类型、
电子式、电负性、原
子结构示意图。
考点角度： LiH 的晶体
类型（离子晶体）、
N₂ 的电子式、同周期
电负性比较、碳原子
结构示意图。
情境： 基础化学语
言与理论知识情
境。
素养： 宏观辨识与
微观探析（晶体
类型、电子式、
周期律）。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 判断晶体类型的关键是
粒子间作用力：Li⁺与H⁻形成离子
键，属于离子晶体（共价晶体需原子
间共价键形成空间网状结构）。电子
式中需标出所有原子的最外层电子，
N₂ 中三键和孤对电子不能遗漏。电负
性同周期从左到右递增，故χ(C) <
χ(N)。原子结构示意图要准确表示核
电荷数和电子层排布。
3
高考趋势： 以多组实验
情境： 实验探究情
难度：中
装置为载体，考查实
验操作与原理评价。
考点角度： 原电池验证
金属活动性顺序、中
和滴定指示剂选择、
蒸馏装置温度计位
置、消去反应产物检
验中干扰排除。
境（方案设计与
评价）。
素养： 科学探究与
创新意识（实验
评价）；证据推
理与模型认知。
四翼： 综合性、应
用性。
考前重点提醒： 实验评价要“看原理、
看操作、看干扰”。原电池中更活泼
金属作负极被氧化，可通过保护正极
验证活泼性。滴定氨水应用甲基橙指
示剂（变色范围3.1-4.4），因滴定终
点为酸性。蒸馏时温度计水银球应置
于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分蒸气
温度。消去反应产物乙烯检验需排除
挥发乙醇的干扰（乙醇也能使酸性
KMnO₄ 褪色），可将气体先通过水洗
除去乙醇。
4
高考趋势： 结合日常生
活，考查物质性质与
用途的匹配，侧重安
全与原理。
考点角度： 84 消毒液与
洁厕灵混用的危险性
（生成Cl₂）、酒精消
毒的最佳浓度、聚氨
酯的合成反应类型
（加聚）、紫外灯消
毒原理（发射光
谱）。
情境： 生产生活情
境（消毒、保
温、杀菌）。
素养： 科学态度与
社会责任（安全
使用化学用
品）；宏观辨识
与微观探析。
四翼： 应用性。
难度：易
考前重点提醒： 生活中的化学品使用需
注意安全原理。84 消毒液（NaClO）
与洁厕灵（HCl）混合发生归中反应
生成有毒Cl₂，严禁混用。医用酒精
最佳浓度为75%，过高会使细菌表面
蛋白迅速凝固形成保护膜，降低杀菌
效果。聚氨酯由多元醇与异氰酸酯通
过加聚反应合成（无小分子生成）。
紫外线消毒是利用汞原子受激发后发
射紫外光（发射光谱）破坏病毒核
酸，而非吸收光谱。
5
高考趋势： 结合具体实
验情境，考查特定环
境下离子大量共存问
题。
考点角度： 酸性KMnO₄
氧化H₂C₂O₄ 后的离子
共存、氨水与AgNO₃
反应后的配离子、Al
与NaOH 反应后的强
碱性溶液、过量FeCl₃
腐蚀铜板后的配离
子。
情境： 实验探究情
境（废液成分分
析）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（离子
反应条件）；证
据推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 离子共存题需根据实验
过程确定废液中存在的离子种类及环
境（酸碱性、是否有配位剂等）。
H₂C₂O₄ 被酸性KMnO₄ 氧化生成CO₂
和Mn²⁺，废液含Mn²⁺、K⁺、H⁺、
SO₄²⁻等，但Ca²⁺与SO₄²⁻生成微溶物
不能大量共存。AgNO₃ 与过量氨水反
应生成[Ag(NH₃)₂]⁺，游离Ag⁺浓度极
低。Al 与NaOH 反应生成NaAlO₂ 和
H₂，废液呈强碱性，AlO₂⁻、OH⁻、
Na⁺可共存。过量FeCl₃ 腐蚀铜板生成
FeCl₂ 和CuCl₂，但Fe³⁺与Cl⁻可形成
配合物？实际Fe³⁺与Cl⁻可形成
[FeCl₄]⁻等，但Fe³⁺不会与Cl⁻发生沉
淀或彻底配位，但题中D 选项给出离
子组含Fe³⁺和Cl⁻，在过量FeCl₃ 溶液
中确实存在，但需注意Fe³⁺可能水
解，但酸性条件可抑制。更关键的
是，废液中还有Cu²⁺，而题目给出的
离子组中无Cu²⁺，但问题问的是“可
能大量存在的离子组”，D 中Fe³⁺、
Fe²⁺、Cl⁻确实可以共存，但忽略了
Cu²⁺的存在，因此D 不一定正确。经
分析，C 选项（Al 与NaOH 反应后的
废液）中AlO₂⁻、Na⁺、OH⁻明显可以
大量共存，无干扰离子，故C 正确。
6
高考趋势： 以高分子药
物（长效阿司匹林）
为载体，考查有机化
学核心知识。
考点角度： 顺反异构条
件、碳原子杂化类型
（sp²/sp³）、有机反应
类型（取代、氧化、
加成）、酯基水解消
耗NaOH 的量。
情境： 学术探索情
境（高分子药物
结构）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（官能
团性质、杂化方
式）；证据推理
与模型认知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 分析高分子结构时，先
找出单体（通过加聚反应的断键方式
还原）。顺反异构要求双键两端每个
碳原子上连有两个不同基团。杂化方
式：饱和碳为sp³，双键碳（苯环、
羰基）为sp²。反应类型：苯环可发
生取代（卤代、硝化）、加成（加
氢）；酯基可水解（取代）；整个分
子可燃（氧化）。酯基水解消耗
NaOH 的量：酚酯基（酚羟基形成的
酯）水解消耗2 mol NaOH（生成酚
钠和羧酸钠），普通酯基消耗1 mol
NaOH。计算时须乘以聚合度n。
7
高考趋势： 以“结构决
定性质”为核心，考
查微观结构与宏观性
质的关联逻辑。
考点角度： ClO₂ 的消毒
原理（强氧化性）、
离子半径对离子晶体
熔点的影响、分子极
性对溶解度的影响
（相似相溶）、键长
情境： 学术探索情
境（结构与性质
关联）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（结构-
性质匹配）；证
据推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 解答此类题需判断
“因”与“果”是否直接相关。ClO₂
消毒是因为其强氧化性，与Cl 原子
电子层数无关（Cl₂ 也有强氧化性，
但解释关联错误）。离子半径大→离
子键弱→熔点低，推理正确。分子极
性：SO₂ 为V 形极性分子，CO₂ 为直
线形非极性分子，根据相似相溶，极
性分子SO₂ 在水中的溶解度大于非极
与稳定性的关系。
性CO₂，推理正确。键长越短，键能
越大，分子越稳定，HBr 键长小于
HI，HBr 更稳定，推理正确。
8
高考趋势： 元素推断与
周期律综合题，结合
周期表位置和电子排
布特征推断元素。
考点角度： 元素推断
（N、O、F、Al、
Si、P、S、Cl）、原
子半径比较、第一电
离能异常（N>O）、
VSEPR 模型
（NH₃）、含氧酸酸
性比较（非最高价无
意义）。
情境： 学术探索情
境（周期表位置
推断）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（周期
律）；证据推理
与模型认知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 元素推断的突破口是
“戊的基态原子2p 轨道半充满”，
即N。结合周期表位置（甲~辛为短
周期主族，位置固定）可推出所有元
素：甲Li、乙Be、丙B、丁C、戊
N、己O、庚F、辛Ne？但辛为短周
期，且位置在庚右侧，应为Ne（稀
有气体）。但通常题目会避开稀有气
体，此处存在合理性。若辛为Ne，
则D 选项比较含氧酸酸性无意义（Ne
无含氧酸）。若重新审视：周期表位
置可能是第二、三周期混合？题干
“甲~辛均为短周期主族元素”，图
示中丙、丁、戊、己、庚、辛同周
期？从位置看，甲、乙在上周期，
丙、丁、戊、己、庚、辛在下周期，
且戊在第二周期（2p 半充满），则
丙、丁也在第二周期，己、庚、辛也
应在第二周期？但图示显示庚在戊的
右侧，己在戊的下方？实际上常见题
中此类位置是：甲、乙、丙、丁、
戊、己、庚、辛依次相邻，可能跨两
个周期。更好推断：设戊为N（第二
周期），则丁为C，丙为B，乙为
Be，甲为Li；己在戊下方，应为P
（第三周期），庚为S，辛为Cl。这
样所有元素均为短周期主族，且辛为
Cl，可比较含氧酸酸性。原子半径：
Si（庚为S，不是Si）更正：己为
P，庚为S，辛为Cl，丙为B，丁为
C。原子半径P > C > B？同周期从左
到右半径减小，P 在第三周期，半径
最大；C 和B 在第二周期，B > C，故
原子半径：P > B > C，即庚 > 丙 >
丁？不，庚为S，丙为B，丁为C，
原子半径S > B > C，正确。第一电离
能：N > O，P > S，且同主族从上到
下减小，故N > P，整体顺序可能N >
O > P > S？但己为P，庚为S，戊为
N，第一电离能N > O > P > S？但O
的I1 小于N，所以I1(N) > I1(O)，但
I1(P)与I1(S)比较，P 大于S，所以
I1(戊N) > I1(己P) > I1(庚S)？而己和
庚在同一周期，己(P) > 庚(S)，正
确。但选项B 说己>戊>庚即P > N >
S？P 的I1 小于N（因为N 的2p 半
满），所以B 错误。NH₃ 的VSEPR
模型为四面体（含一对孤对电子）。
比较含氧酸酸性需指明最高价，未指
明时不能直接比较。
9
高考趋势： 以装置图形
式综合考查多个实验
方案能否达到目的，
强调对实验原理和干
扰因素的理解。
考点角度： 胶体提纯
（渗析）、NO 的制取
与排水法收集、铁的
吸氧腐蚀验证（液面
变化）、乙醇消去反
应产物检验中干扰排
除。
情境： 实验探究情
境（多组实验装
置）。
素养： 科学探究与
创新意识（方案
评价）；证据推
理与模型认知。
四翼： 综合性、应
用性。
难度：中
考前重点提醒： 实验装置评价要“看原
理、看操作、看干扰因素”。渗析利
用半透膜分离胶体与溶液，正确。
NO 难溶于水，可用排水法收集，但
需注意装置内空气会使NO 氧化为
NO₂，但NO₂ 与水反应又生成NO，
最终得到纯净NO，设计合理。吸氧
腐蚀验证：铁钉在食盐水（电解质）
中发生吸氧腐蚀，消耗O₂，压强减
小，导管中液面上升，正确。消去反
应产物乙烯检验：乙醇易挥发，且消
去反应可能生成SO₂（浓硫酸使乙醇
碳化等），都能使酸性KMnO₄ 褪
色，需先通过水洗或碱洗除去干扰气
体，直接通入酸性KMnO₄ 不能达到
目的。
10
高考趋势： 反应机理与
能量图像题，考查催
化剂、决速步、总反
情境： 学术探索情
境（含铁配合物
催化甲酸分
难度：中
考前重点提醒： 反应机理题要抓住“催
化剂和中间体”“能垒与速率”。催
应、元素化合价变
化。
考点角度： 催化剂判断
（反应前后不变）、
决速步（活化能最大
步骤）、总反应方程
式的书写、反应过程
中元素化合价是否变
化。
解）。
素养： 变化观念与
平衡思想（反应
历程）；证据推
理与模型认知
（图像分析）。
四翼： 综合性、创
新性。
化剂在反应前后质量和化学性质不
变，出现在循环中。决速步是活化能
最大的基元反应（能量图中从反应物
到过渡态能量差值最大）。总反应方
程式为所有反应物生成所有产物，中
间体抵消。元素化合价变化需根据反
应前后物质判断，若催化剂中金属元
素配位数和成键方式不变，则化合价
可能不变。本题中Fe 在配合物中配
位环境未变，化合价不变。
11
高考趋势： 以工业流程
（Na₂SO₃ 制备）为载
体，考查物质转化、
反应原理、操作条
件。
考点角度： 母液成分分
析、吸收过程反应方
程式、中和过程反应
（多种可能）、干燥
温度控制（防止分解
氧化）。
情境： 生产环保情
境（亚硫酸钠制
备）。
素养： 科学探究与
创新意识（工艺
流程分析）；模
型认知（物质转
化模型）。
四翼： 综合性、应
用性。
难度：中
考前重点提醒： 工艺流程题要“分步分
析、注意过量、考虑副反应”。母液
是结晶后剩余溶液，含有Na₂SO₃ 和
溶解的SO₂（因通入过量）。吸收过
程SO₂ 与Na₂CO₃ 反应生成Na₂SO₃ 和
CO₂，也可能生成NaHSO₃。中和过
程中，母液中含有NaHSO₃，加入
NaOH 应发生反应
NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，但若
母液中有Na₂SO₃，则不会与NaOH 反
应。题目C 选项说“中和过程只发生
反应……”且方程式未配平，错误。
干燥时Na₂SO₃ 易被空气氧化为
Na₂SO₄，且受热可能分解，故温度不
宜过高。
12
高考趋势： 晶胞结构分
析（复杂晶胞），考
查原子分数坐标、配
位数、距离计算、投
影图识别。
考点角度： 分数坐标的
确定、与Br 最近且等
距的Br 数目、Cu 与
Br 最短距离（体对角
线1/4）、晶胞投影图
（沿z 轴）。
情境： 学术探索情
境（铜溴化合物
晶胞）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（晶体
结构）；证据推
理与模型认知
（空间想象）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 晶胞分析需“辨位置、
用均摊、算距离”。分数坐标：以晶
胞顶点为原点，边长为1。B 点位于
四面体空隙中心，坐标常为
(1/4,1/4,1/4)或类似。配位数：与Br
最近且等距的Br 数目，需根据晶胞
结构数出（如面心立方堆积中配位数
为12）。距离计算：先由密度和晶胞
质量求晶胞边长a，Cu 与Br 最短距
离通常为体对角线长度的1/4（对于
闪锌矿型结构）。投影图：沿z 轴投
影，需想象各原子在xy 平面上的位
置。本题D 选项给出的投影图可能与
实际不符（四个Br 在投影中应位于
面心和顶点？需仔细比对）。
13
高考趋势： 电化学合成
（乙醇酸盐），考查
电极判断、电极反
应、电子转移计算、
溶液pH 变化。
考点角度： 电解池中阳
极（发生氧化反应）
与阴极（发生还原反
应）电势比较、电极
反应式书写、电子转
移与产物的关系、反
应过程中H⁺或OH⁻的
消耗对pH 的影响。
情境： 科技应用情
境（电化学合
成）。
素养： 变化观念与
平衡思想（电化
学能量转化）；
模型认知（电解
池模型）。
四翼： 综合性、应
用性。
难度：中
考前重点提醒： 电化学分析要“判电
极、写反应、算转移”。有机物在电
极上发生氧化反应，该电极为阳极
（接电源正极），电势较高。阴极发
生还原反应，通常生成H₂ 或金属。
电子转移与产物的物质的量关系需根
据电极反应计算。总反应中若消耗
OH⁻或生成H⁺，则溶液pH 下降；若
消耗H⁺或生成OH⁻，则pH 上升。本
题总反应为C₂H₆O₂ + H₂O → C₂H₃O₃⁻
+ 2H₂ + H⁺？实际从电极反应看，阳
极：HOCH₂CH₂OH + 3OH⁻ - 4e⁻ =
HOCH₂COO⁻ + 2H₂O；阴极：4H₂O +
4e⁻ = 2H₂ + 4OH⁻。总反应：
HOCH₂CH₂OH + 2OH⁻ = HOCH₂COO⁻
+ 2H₂？但溶液中OH⁻被消耗，pH 减
小。选项D 说溶液pH 增大，错误。
14
高考趋势： 酸碱滴定曲
线与电离常数结合的
综合题，涉及强弱碱
混合滴定、分布系
数、电离常数计算、
离子浓度比较。
考点角度： 滴定曲线的
识别（碱性强弱对应
pH 高低）、电离常数
计算（利用半中和
点）、物料守恒与电
荷守恒、pH=7 时离子
浓度关系。
情境： 实验探究情
境（混合碱的滴
定）。
素养： 变化观念与
平衡思想（滴定
过程中的平
衡）；证据推理
与模型认知（图
像分析、守恒思
想）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 混合溶液滴定曲线分析
要“分阶段、找关键点、用守恒”。
本题为NaOH 和弱碱（R-NH₂）的混
合溶液，用HCl 滴定。第一个突跃对
应NaOH 完全中和（V=20 mL），第
二个突跃对应弱碱完全中和（V=40
mL）。曲线Ⅰ的pH 始终高于曲线
Ⅱ，说明曲线Ⅰ对应的弱碱碱性更
强。利用半中和点（V=30 mL 时，弱
碱被中和一半，pH=pKa）可计算
Kb。已知甲基的推电子效应使甲胺碱
性更强，故实验1（甲胺）对应曲线
Ⅰ。根据半中和点pH 可求Kb₁、
Kb₂。比较c(Cl⁻)时，pH=7 时，溶液
呈中性，根据电荷守恒c(Na⁺)
+c(RNH₃⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)=c(Cl⁻)
+10⁻⁷≈c(Cl⁻)，故c(Cl⁻)≈c(Na⁺)
+c(RNH₃⁺)，而c(Na⁺)在不同实验中相
同（起始NaOH 浓度体积相同），但
c(RNH₃⁺)取决于弱碱的Kb 和滴定程
度，需具体分析。D 选项中，pH=7
时，曲线Ⅱ（弱碱较弱）需要加入更
多HCl 才能将pH 降至7 吗？实际碱
性更强的曲线Ⅰ在达到pH=7 时需要
更多HCl，但曲线Ⅱ碱性弱，加入较
少HCl 即可达pH=7，总体积更小，
因此c(Cl⁻)更大。选项D 说c(Cl⁻)Ⅰ >
c(Cl⁻)Ⅱ，错误。
1．“诗”中有“化”，传统文化与化学息息相关。下列叙述错误的是
A．“夺得千峰翠色来”描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．“春蚕到死丝方尽”提到的蚕丝，其主要成分是蛋白质
C．“满铛香汗滴琼浆”提到的制烧酒方法，其操作为蒸馏
D．“铜井炎炉歊九天”描绘冶铜场景，青铜的硬度比纯铜大
【答案】A
【解析】A．氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A 错误；B．蚕丝属于天然动物纤维，
主要成分是蛋白质，B 正确；C．制烧酒是利用乙醇和水的沸点差异分离提纯乙醇，对应操作是蒸馏，
C 正确；D．青铜是铜锡合金，合金的硬度一般大于其成分纯金属的硬度，因此青铜硬度比纯铜大，D
正确；故选A。
2．
可通过
合成。下列说法不正确的是
A．LiH 属于共价晶体
B．
的电子式为
C．电负性：
D．C 的原子结构示意图为
【答案】A
【解析】A．LiH 由Li⁺与H⁻通过离子键结合，形成离子晶体。共价晶体需由原子间通过共价键构成三维网
络结构（如金刚石、SiO2），LiH 不符合该特征。因此，A 项说法不正确，符合题意；B．N2分子中两
个氮原子以三键连接（含3 对共用电子），每个氮原子还保留1 对孤对电子。题中电子式
正确表达了这一结构，B 正确；C．C 与N 同属第二周期元素，原子序数依次为6 和7。根据元素周期
律，同周期主族元素从左至右电负性递增，故 χ(C) < χ(N) ，C 正确；D．碳原子核电荷数为6，核外
电子分层排布为K 层2 个、L 层4 个，示意图
符合实际，D 正确；故选A。
3．下列实验设计或操作合理的是
A．验证金属性：Zn>Fe
B．测定氨水的
浓度
C．实验室蒸馏分离
和
D．验证1-溴丁烷的消去反
应
【答案】A
【解析】A．Zn 和Fe 形成原电池，活泼性更强的金属作负极发生氧化反应，若金属性
，则
作负
极被氧化，
作正极被保护，不会生成
，因此不会和
生成蓝色沉淀，可验证金属性
，设计合理，A 符合题意；B．稀盐酸滴定氨水用甲基橙作指示剂，设计不合理，B 不符合题
意；C．蒸馏操作中，温度计用于测定馏分的温度，水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，图中温度
计水银球插入了反应混合液中，操作错误，C 不符合题意；D．1-溴丁烷消去反应时，反应物中的乙
醇会随产物1-丁烯挥发出来，乙醇也能还原酸性
使溶液褪色，会干扰烯烃的检验，设计不合理，
D 不符合题意；故选A。
4．化学知识与日常生活密切相关。下列对相关物质性质与用途的分析，正确的是
A．84 消毒液与洁厕灵(主要含HCl)混合使用，可产生具有强氧化性的
，增强消毒效果
B．乙醇溶液的浓度越高，杀菌消毒效果越好，因此医用消毒酒精使用的是95%的乙醇
C．冷链运输中使用的冷藏箱，其保温材料聚氨酯泡沫可通过加聚反应制得
D．紫外线消毒灯工作时汞原子被高压激发，发出的紫外光破坏病毒核酸，该过程涉及原子吸收光谱原理
【答案】C
【解析】A．84 消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会产生有毒
，不仅不能增强消毒效果，反
而危害健康，A 错误；B．75%乙醇溶液杀菌效果最佳，95%乙醇会使细菌表面蛋白质迅速凝固，降低
渗透性，反而削弱消毒效果，B 错误；C．聚氨酯泡沫由多元醇与异氰酸酯通过加聚反应（无小分子
产生）合成，C 正确；D．紫外线消毒是汞原子受激发后发射紫外光（发射光谱），而非吸收光谱，D
错误；故答案选C。
5．下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是
选项
实验
离子组
A
和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液
、
、
B
溶液和过量氨水反应后的废液
、
、
C
Al 和氢氧化钠溶液反应后的废液
、
、
D
过量的
溶液腐蚀覆铜板后的废液
、
、
【答案】C
【解析】A．
被酸性
氧化生成
，
会与
结合生成难溶物
，二者不能大量共
存。同时，在酸性条件下，
会与
反应，二者也不能大量共存，A 错误；B．
与过量氨
水反应后的废液含
，
会与
反应生成配合物
，该溶液中不能存在
大量
，B 错误；C．Al 和NaOH 溶液反应后的废液含
、
和
，呈强碱性，
、
和
之间及与废液中的离子均不发生反应，可大量共存，C 正确；D．过量
腐蚀覆铜板后
的废液含
，
与
反应生成配合物
，不能大量共存，D 错误；故答案选C。
6．L 是一种长效、缓释阿司匹林，其结构如图。
下列说法不正确的是
A．L 的单体不存在顺反异构
B．L 中碳原子的杂化类型是
、
C．L 能发生取代、氧化反应，不能发生加成反应
D．1 mol L 最多消耗3n mol NaOH
【答案】C
【解析】A．L 是通过加聚反应得到的聚合物，其单体为
，该物质中碳碳双键
左侧碳原子连2 个相同的H 原子，故不存在顺反异构，A 正确；B．L 中苯环碳和羰基碳均为
杂化，
甲基碳与聚合物链上的碳均为
杂化，B 正确；C．L 中苯环和甲基的C-H 键能与卤素发生取代反应，
L 可以燃烧（氧化反应），而且苯环可以与
发生加成反应，C 错误；D．L 的链节中存在2 个酯基，
其中酚羟基形成的酯基能消耗2 个NaOH，苯甲酸酯基能消耗1 个NaOH，故1 mol L 最多消耗3n mol
NaOH，D 正确；故答案选C。
7．下列由结构不能推出对应性质的是
选项
物质的结构
性质
A
Cl 原子的电子层数比O 原子多
能消毒
B
离子液体中的离子半径大
离子液体的熔点较低
C
的空间结构为V 形
在水中的溶解度比
大
D
键长：
溴化氢比碘化氢稳定
【答案】A
【解析】A．
能消毒的原因是
具有强氧化性，和
原子电子层数比
原子多没有因果关系，由
结构不能推出对应性质，A 符合题意；B．离子液体的熔点由离子键强度决定，离子半径越大，离子
键越弱，熔点越低，能由结构推出性质，B 不符合题意；C．
的空间结构为V 形，属于极性分子，
而
为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子
在极性溶剂水中的溶解度比非极性的
大，能
由结构推出性质，C 不符合题意；D．共价键的键长越短，键能越大，化学键越稳定，
的键长
小于
，
的键能更大，因此溴化氢比碘化氢稳定，能由结构推出性质，D 不符合题意；故选
A。
8．甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p 轨道半充满，下列说法正确
的是
A．原子半径：庚>丁>丙
B．基态原子第一电离能：己>戊>庚
C．戊的简单氢化物VSEPR 模型为四面体形
D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚
【答案】C
【解析】已知戊的基态原子2p 轨道半充满，说明戊的电子排布为
，故戊为
（氮元素），结合
周期表位置可推出所有元素： 甲：
、乙：
、丙：
、丁：
、戊：
、己：
、庚：
、辛：
。A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径：
，A 错误；B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但
的2p 轨道
为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的
；同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能：
，B 错误；C．戊的简单氢化物为
，中心
的价层电子对数
，因此
的VSEPR 模型为四面体形（实际空间构型为三角锥形），C 正确；D．比
较酸性必须指明是最高价氧化物对应水化物，题干未说明最高价，无法比较，如亚磷酸(
)的酸
性强于亚硫酸(
)，D 错误；故选C。
9．利用下列实验装置和操作进行实验，不能达到相应实验目的的是
实验装置
和操作
实验目的
A．提纯
胶体
B．制取并收集
一定量
实验装置
和操作
实验目的
C．验证铁的吸氧腐蚀
D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯
【答案】D
【解析】A．
胶体不能通过半透膜，
溶液可以通过半透膜，可以用半透膜提纯
胶体，
A 不符合题意；B．铜与稀硝酸反应可以生成
，NO 难溶于水、不与水反应，由于装置内有氧气而
产生的少量
也能通过与水反应而除去，可采用排水法收集，B 不符合题意；C．用饱和食盐水浸
泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管内液面上升，高于试管中的液面，
该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，C 不符合题意；D．挥发的乙醇、副产物
都能使酸性高锰酸钾溶
液褪色，干扰乙烯的检验，D 符合题意；故选D。
10．有机物HCOOH 在含铁配离子(用
表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所
示。下列说法错误的是
A．
在整个反应过程中的作用是催化剂
B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
C．总反应的化学方程式为
D．在整个反应过程中，Fe 元素的化合价不发生变化
【答案】B
【解析】A．反应前后
没有变化，
是该反应的催化剂，A 项正确；B．活化能越大
反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，根据能量图，中间体Ⅱ→中间体Ⅲ的活化能为45.3 kJ/mol-
(-31.8 kJ/mol)=77.1 kJ/mol，中间体Ⅳ→催化剂Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，中
间体Ⅳ→催化剂Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由中间体Ⅳ→催化剂Ⅰ步骤决定，B 项错误；
C．结合机理图，HCOOH 在催化剂作用下分解生成CO2和H2，中间产物最终抵消，总反应方程式为
，C 项正确；D．由反应机理可知，Fe 在反应过程中化合价未发生变化，
D 项正确；答案选B。
11．工业上以
和纯碱为原料制备无水
主要流程如图所示。下列说法不正确的是
资料：25℃时，
A．母液中含有
和
B．吸收过程发生反应：
、
C．中和过程只发生反应
D．干燥时温度不宜过高
【答案】C
【解析】A．由图可知，结晶后析出
晶体，母液是
的饱和溶液，为确保
产量大，
通入的二氧化硫通常过量，母液中会含有溶解的
，因此母液中含有
和
，A 正确；
B．
，根据强酸制弱酸的规律，
与
反应生成
和
；
与
反应生成
，两个反应均符合反应规律，B 正确；
C．母液中除
外，还含有
，由于酸性
，
也会与
发生反应
，因此中和过程不是只发生题干中的反应，且题干方程式未配
平，C 错误；D．
受热易分解，且易被氧化，因此干燥时温度不宜过高，D 正确；故选C。
12．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸
点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为
，设
为阿伏加德罗常数的值）。下列说
法正确的是
A．已知原子分数坐标：A 点为
，则B 点的原子分数坐标为
B．晶体中与Br 最近且距离相等的Br 有4 个
C．Cu 与Br 之间的最短距离为
D．该晶胞沿z 轴方向上的投影图为
【答案】C
【解析】A．A 点坐标为
，晶胞边长为单位1，该晶胞中B 点的Br 位于四面体空隙，与其相连的顶
点坐标为
，所以B 点坐标为
，A 错误；B．由图可知，相邻两个Br 最近的距离是面对
角线的一半，Br 位于四面体空隙，晶体中与Br 最近且距离相等的Br 数目为12，B 错误；C．晶胞质
量
，由
得晶胞边长
。Cu 与Br 的最短距离为晶胞体对角
线的
，体对角线长为
，因此最短距离为
，C 正确；D．沿z 轴投
影时，四个Br 的投影坐标应为
、
、
、
，Cu 位于4 个顶点和4 条棱的中点和
面心，与选项D 给出的投影图不符，因此D 错误；故选C。
13．一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是
A．电极a 的电势大于电极b
B．电路中每通过
电子时，理论上电极a 上生成
C．电极b 上反应：
D．随着反应进行，溶液
增大
【答案】B
【解析】装置为电解池，电极b 通入乙二醇
，转化为乙醇酸盐
，发生氧化反
应，故电极b 为阳极，电极a 为阴极。阳极反应为
，
阴极反应为
，总反应为
。电
解池中阳极电势高于阴极，据此分析。A．电极b 为阳极，电极a 为阴极，电解池中阳极电势大于阴
极电势，故电极a 的电势小于电极b，A 不符合题意；B．电极a 为阴极，发生反应
，电路中每通过
电子时，理论上电极a 上生成
，B 符合题意；
C．电极b 为阳极，发生氧化反应，电极反应式为
，
C 不符合题意；D．总反应为
，反应消耗
，随着反
应进行，溶液
减小，D 不符合题意；故选B。
14．常温下，用
溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。
实验1：20.00 mL 浓度均为
和
溶液
实验2：20.00 mL 浓度均为
和
溶液滴定曲线如图：
时，设
；
时，设
。下列说法正确的是
A．实验1 对应的滴定曲线为Ⅱ
B．
C．
D．
时，
【答案】C
【解析】两种实验中，原溶液均为20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的NaOH 和弱碱（
或
），HCl 滴定时先中和NaOH，再中和弱碱，弱碱的
越大，碱性越强，相同条件下pH 越高。A．
V(HCl)=20 mL 时，NaOH 恰好完全中和，剩余弱碱，曲线Ⅰ的pH=11.6，曲线Ⅱ的pH=9.3，说明曲线
Ⅰ对应弱碱的碱性更强，由于甲基是推电子基，
碱性强于
，因此实验1（含
）对应滴定曲线Ⅰ，A 错误；B．弱碱的电离常数：
，对
，V(HCl)=30
mL 时，一半
被中和，
，因此
，
，此时pH=10.7，
，即
；对
：V(HCl)=30 mL 时，一半
被中和，
，此时pH=6.0，同理得
，因此
，B 错误；C．
（实验2），
，
，
，则
，已知
，因此
，C 正确；D．pH=7 时，
碱性更弱的
对应滴定曲线Ⅱ，pH 下降更快，达到pH=7 时加入HCl 的体积更小，溶液总体积
更小，初始两种弱碱物质的量均为2 mmol，由物料守恒
，
越小，
越大，因
此：
，D 错误；故选C。
