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第1 章 化学反应与能量转化
第2 节 化学能转化为电能——电池
课时1 原电池的工作原理
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1．原电池的概念和实质：
(1)概念：将 转化为 的装置。
(2)实质：利用能自发进行的 反应把化学能转化为电能。
2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)：
装置图
电极名称
负极
正极
电极材料
片
片
电极反应
_____________
________________
反应类型
反应
反应
电子流向
由 片沿导线流向 片
离子迁移方向
阴离子向 迁移；阳离子向 迁移
电池反应方程式
________________________
两类装置
的不同点
还原剂Zn 与氧化剂Cu2＋直接接触，
既有化学能转化为电能，又有化学
能转化为热能，造成能量损耗
Zn 与氧化剂Cu2＋不直接接触，
仅有化学能转化为电能，避免了
能量损耗，故能量转化率高，电
流稳定，持续时间长
3．原电池形成的条件：
(1)闭合回路。
(2)两极有电势差——两个活性不同的电极，相对较活泼的金属作 。
(3) 溶液或 电解质。
(4)自发的 反应。
正误辨析
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )
(2)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( )
(3) 由于CaO＋H2O===Ca(OH)2可以自发进行，且放大量热，故可以设计成原电池( )
(4) 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼脂的
KCl 饱和溶液 ( )
(5)一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可加入
少量CuSO4溶液( )
