文档文本内容
微专题 陌生情境下方程式的书写
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
知识解构 知识点1 非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
知识点2 氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
知识点3 陌生电极反应式的书写
考向破译 考向1 考查非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
考向2 考查氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
考向2 考查陌生电极反应式的书写
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
非氧化还原反应陌生
化学（离子）方程式
的书写
黑吉辽蒙卷T6，3 分
浙江卷1 月卷T8，2 分
广西卷T8，3 分
北京卷T6，3 分
甘肃卷T11，3 分
广西卷T1，3 分
贵州卷T7，3 分
全国甲卷T8，6 分
氧化还原反应陌生化
学（离子）方程式的
书写
河南卷T6，3 分
河南卷T15，4 分
云南卷T3，3 分
浙江卷1 月卷T8，2 分
重庆卷T3，3 分
吉林卷T13，3 分
贵州卷T7，3 分
课标卷T10，6 分
陌生电极反应式的书
写
黑吉辽蒙卷T13，3 分
浙江卷1 月卷T12，3
分
湖北卷T15，3 分
全国卷T8，6 分
重庆卷T10，3 分
江西卷T11，3 分
吉林卷T12，3 分
全国甲卷T12，6 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：本专题是高考必考热点，多结合化工生产、实验探究、环境处理、新材料等真实情境命题，
以离子方程式、化学方程式书写为主要考查形式。试题侧重考查氧化还原型方程式书写，常伴随缺项补
充、结合酸碱性介质判断产物等考点。命题重在考查信息提取、价态规律与三大守恒的综合应用，情境新
颖但解题思路固定，区分度较强，在填空题、工艺流程题中高频出现。
►复习目标：1.学会从题干、流程图、实验现象中提取反应物、生成物信息。
2.熟练依据化合价规律判断氧化产物、还原产物。
3.掌握不同酸碱性环境下H+、OH-、H2O 的补充规则。
4.运用电子、电荷、原子守恒，规范完成方程式书写与配平。
5.区分常规反应与氧化还原反应，规避产物判断、粒子拆分等常见错误。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
知●识●解●构
知识点1 非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
1.非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式：反应前后 元素化合价变化，依托物质性质、反应规律、
题干信息确定反应物与生成物，全程遵循原子守恒、电荷守恒（离子方程式）。
2.非氧化还原反应化学（离子）方程式书写步骤
（1）提取信息：结合题干、实验现象、物质转化关系，明确已知 。
（2）补齐物质：结合反应环境（水溶液、酸/碱性、加热等），补充 等隐含反应物/生成物。
（3）初步写式：写出 。
（4）配平式子：优先 守恒配平；离子方程式额外保证 守恒。
（5）规范标注：注明 ，离子方程式正确拆分 。
3.非氧化还原反应化学（离子）方程式常见反应规律
（1）复分解类：遵循“强酸制 酸、强碱制 碱、生成 ”规律。
（2）盐类水解/电离：多元弱酸根 水解，水解产物为对应 酸、OH-；弱酸酸式盐电离区分
电离与 电离。
（3）化合/分解/复分解转化：结合物质类别 推导产物，如酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸的反应。
（4）络合反应：熟记常见络合离子，按 书写， 化合价变化。
4.非氧化还原反应化学（离子）方程式书写技巧
（1）运用 书写新情况化学（离子）方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息
(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出
规范的方程式。源:学科网ZXXK]
（2）根据 原理或 原理书写化学（离子）方程式，如酸(酸式盐)与碱可发生中和反
应、强酸与弱酸盐可以反应。
（3）根据 书写化学（离子）方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水
解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
（4）根据 书写化学（离子）方程式，如铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐
受热易分解。
（5）多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成 。
5.非氧化还原反应化学（离子）方程式书写注意事项
（1）离子方程式严格拆分：可溶强电解质拆为离子，沉淀、气体、弱电解质、氧化物保留化学式。
（2）注意反应用量、浓度对产物的影响（少量/过量反应物对应产物不同）。
（3）水溶液反应优先考虑H2O 参与或生成，不随意引入陌生粒子。
（4）切勿主观添加氧化还原产物，始终保证元素化合价不变。
得分速记
找准反应物产物，结合环境补粒子；先写式子再配平，拆分标注要规范。
知识点2 氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
1.氧化还原反应陌生化学（离子）方程式：反应存在元素化合价 ，以氧化还原规律为基础，全程遵循
电子守恒、原子守恒，离子方程式额外满足电荷守恒，结合题干情境、物质价态、反应介质推导产物。
2.新情境下陌生氧化还原反应化学（离子）方程式的书写步骤
（1 ）定主干：从题干、流程、实验信息中提取 ，结合价态变化推出
，按“ ”写出方程式。
（2）标升降：标注 元素化合价，计算 微粒得失电子数。
（3）配电子：根据 守恒，确定主干物质的化学计量数，即根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化
剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
（4）补缺项：结合反应介质 ，即根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H
＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
① 环境：补H+、H2O，不出现OH-。
② 环境：补OH-、H2O，不出现H+。
③ 环境：优先补H2O。
（5）配守恒：根据 守恒确定并配平其他物质，离子方程式先用 守恒配平，再以 守恒补
齐剩余粒子。
（6）做规范：标注 ；离子方程式正确拆分 。
3.陌生氧化还原反应产物推导技巧
（1）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物，结合强弱规律判断最终价态。
氧化剂
Cl2
O2
浓
H2SO4
HNO3
KMnO4(H ＋) 、
MnO2
Fe3＋
KClO3 、ClO
－
H2O2
还原产物
还原剂
I－
S2－(H2S)
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2 、
SO
H2O2
氧化产物
（2）强氧化剂对应 还原产物，强还原剂对应 氧化产物。
（3）反应条件、反应物浓度、用量会改变产物，严格依据题干信息判断。
4.陌生氧化还原反应方程式书写注意事项
（1）混淆酸、碱性介质，错补H+或OH-。
（2）漏算微粒内变价原子个数，导致电子配平出错。
（3）离子方程式拆分不当，沉淀、弱电解质、氧化物误拆为离子。
（4）遗漏反应条件、气体、沉淀符号，书写不规范。
得分速记
信息提取定主干，价态变化算电子；介质规则补缺项，电荷原子依次配，规范标注防失分。
知识点3 陌生电极反应式的书写
近年来氧化还原反应和电化学原理结合的题型比较多，我们只要抓住氧化还原反的本质以及原电池或
电解池中两极的放电情况，就会迎刃而解。
1.电极判断
（1）电极区分
①原电池：负极 电子（ 反应），正极 电子（ 反应）。
②电解池：阳极 电子（ 反应），阴极 电子（ 反应）。
（2）书写原则：遵循 守恒、 守恒、 守恒，结合电解液酸碱性、介质推导
。
2.陌生电极反应式的书写步骤
（1）定主体：根据题意，确定原电池的 极、电解池的 极，确定 电子的反应物及对应产
物。原电池负极或电解池阳极的电极反应式，按“ ”书写；原电池正极或电解池阴极的电
极反应式，按“ ”书写。
（2）标电子：写出得失电子数目，完成变价部分配平。
（3）配电荷：结合介质补离子平衡电荷，即根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充 。
① 介质：补H+，不出现OH-
② 介质：补OH-，不出现H+
③熔融盐/固体介质：按体系离子配平
（4）配原子：最后用 补齐氢、氧原子，并配平电极反应。
（5）查规范：检查守恒、反应环境，不出现体系外粒子。正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应
的总反应式。
3.分类型的陌生电极反应式书写技巧
（1）酸性电解液氧原子多：左侧加 ，右侧生成 ；氧原子少：右侧加 ，左侧补 。
（2）碱性电解液氧原子多：左侧加 ，右侧生成 ；氧原子少：右侧加 ，左侧补 。
（3）熔融盐/特殊介质依据体系存在的离子（如O2-、CO3
2-等）平衡 ，不用 。
得分速记
（1）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入
正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入
正极反应式中，与O2结合生成水。
（2）巧妙结合新情境题目信息，先确定部分反应物和产物，然后遵循“电荷守恒，查氧补水，差几个氧
原子补几分子水”。
（4）若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应
式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
4.陌生电极反应式书写时依据的典型规律
（1）有机物、燃料参与电极反应，C 元素一般转化为对应稳定价态：酸性→ ，碱性→ 。
（2）金属作电极：活性金属负极/阳极优先 ；惰性电极只传导电子，不参与反应。
（3）隔膜型装置：结合离子移动方向辅助判断参与反应的粒子。
（4）负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否 。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子
应写入负极反应式，如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al 失去电子生成的Al3+能与HCO3－反
应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－
=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。
（5）根据“电池充电时，原电池的负极与外接电源的负极相连作电解池的 ，原电池的正极与外接电
源的正极相连作电解池的 ”知，可充电电池(二次电池)充电时阴极的电极反应是其放电时负极反应的
逆过程，充电时阳极的电极反应是其放电时正极反应的逆过程。
（6）电解池中的阳极有最强的 能力，阴极有最强的 能力，所以可以发生平常不能发生的一些氧
化还原反应。电解液中氧化性的离子可以在阴极得电子，还原性离子则可以在阳极失电子。同时考虑得失
电子产物与电解液可能发生的反应。
5.陌生电极反应式书写注意事项
（1）电极判断错误，氧化、还原反应写反。
（2）介质混用：酸性写OH-、碱性写H+。
（3）产物判断失误，忽略电解液环境对最终产物的影响。
（4）只配电子，遗漏电荷、原子配平。
得分速记
先定电极判氧还，再标电子算变价；电荷平衡看介质，最后补水配原子。
考●向●破●译
考向1 考查非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
例1（25-26 高三上·北京·阶段检测）用化学用语表达下列过程中的化学反应。
（1）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO 的消毒液(已知酸性：
)，其
反应的离子方程式是_______。
（2）向饱和
溶液中滴加
溶液，生成白色沉淀和无色气体。写出反应的离子方程式
_______。
（3）以芒硝(
)和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出
晶体，其反应的化
学方程式是_______。再将
晶体在一定条件下转化为纯碱，其反应的化学方程式是_______。
【变式1·变载体——工业生产与非氧化还原反应方程式的书写】（2026·天津河东·二模）铂（Pt）在催化
剂及医药领域有重要的用途，写出下图顺铂与水反应的离子反应方程式________。
【变式2】【新情境——日常生活与非氧化还原反应方程式的书写】（25-26 高一上·内蒙古乌海·期中）高
铁酸钾(
极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如下图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以致沉淀，称为电解质对胶体
的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
（3）净水利用了
胶体聚沉作用，请写出
胶体制备的化学方程式___________。
【变式3】【新考法——尾气处理与非氧化还原反应方程式的书写】（25-26 高三上·黑龙江·阶段检测）
、
、
是大气的主要污染物。某含
、
和少量
的混合气体，经过如图所示流程可制备
。
当“多级串联反应釜”中溶液pH 达到3.8～4.1 时，形成的
悬浊液转化为
固体。生成
的化学方程式为___________；写出“多级串联反应釜”中产生
的离子方程式：
___________(任写一种)。
考向2 考查氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
例2（2026 高三·全国·月考）老师使用如图装置制备硫酸镍。两口烧瓶中，反应生成
，
，
和
，当
与
的物质的量之比为
时，该反应的化学方程式为______。
【变式1·变载体】（2026 高三·全国·月考）请回答下列问题。
（1）制备BaS 的方法是在高温下用无烟煤粉(主要成分为C)还原重晶石(
)，在某温度下反应，硫元
素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为
，写出该反应
的化学方程式________。
（2）在碱性条件下通入
可将溶液中的
氧化为
，若
(即用
表示
)，请写出该反应的离
子方程式________。
【变式2·变情境】（2026 高三·全国·月考）酸性高锰酸钾能与热的
反应生成
和
化
学方程式________。
【变式3·变考法】（25-26 高三上·江苏南京·阶段检测）氧化锌是重要的基础化工原料，以含锌废水(含
及少量
及
等)为原料制取ZnO 的实验流程如下：
（1）“氧化”步骤除去
的离子方程式为___________。
（2）“沉锌”时生成碱式碳酸锌[
]的离子方程式为___________。
考向3 考查陌生电极反应式的书写
例2（2027·全国·一模）运用化学知识解决如下问题：
（1）一种用铅酸蓄电池进行电絮凝净水装置如图所示，回答下列问题：
①装置Ⅰ中
电极的电极材料是___________(填化学式)，工作时
向___________(填“
”或“
”)
电极移动；
电极的电极反应式为___________。
②装置Ⅱ中
电极的电极反应式为___________。
③每消耗
，装置的电流效率为
，则理论上电解池阴极上生成_______
。
（2）
和
都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所
示：
①阴极上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为
，则消耗的
和
体积比为___________。
【变式1·变载体】（2025·海南儋州·一模）液氨中存在平衡：
。如图所示为电解池装
置，以KNH2的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b 两个惰性电极上都有气泡产生，回答下列问题。
（1）b 电极连接的是电源的___________(填“正极”、“负极”)，发生___________(填“氧化反应”、
“还原反应”)
（2）阳极电极反应式为___________，阴极电极反应式为___________。
（3）电解过程中，阴极附近K+浓度___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（4）理论上阴极与阳极的气体物质的量之比为___________。
【变式2·变情境】（2025·上海·三模）氟离子电池因比锂离子电池有更高的能量密度而备受关注。下图是
一种氟离子可充电电池的示意图，放电时正极发生反应：
。写出充电时阴极发生电极
反应式_______。
【变式3·变考法】（2025·上海长宁·二模）过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧
水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利
用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：
请写出甲电极的电极反应式：_______。
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：
C．浓硝酸溶解金属银：
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
2.（2026·浙江卷）一种电解葡萄糖(
)制取葡萄糖二酸钾(
)的装置示意图如图所示，下列
说法中，不正确的是
A．电极M 处的电极反应式为：
B．离子交换膜P 为阳离子交换膜
C．1 mol 葡萄糖(
)完全转化为葡萄糖二酸钾(
)转移的电子数为
D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾(
)
3.（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将
通入水中制备硝酸：
4.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．将
通入酸性
溶液：
5.（2025·全国卷）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B．铁发生腐蚀生锈的反应：
C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
6.（2024·广西卷）某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌
入PbSe 中的Na 变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是
A．外电路通过1mol 电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g
B．充电时，阳极电极反应为：
C．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变
D．电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换
7.（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
8.（2026·河南卷）一种从废芯片(主要含有
、
、
、
、
等)中回收金属的工艺流程如下：
已知：流程中
被还原为
；“浸出2”中
和
的浸出率较低；“浸出3”中
和
转化为
和
。
回答下列问题：
（1）提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。
（2）“焙烧”中，
未完全转化为
，“浸出1”中
参与反应的离子方程式为___________。
（3）“电解”时，“滤液1”和
溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳
极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。
（4）已知
的
约为
，表明该反应可以进行得基本完全，但
在“浸出2”
中浸出率较低，原因是___________。
（5）“沉淀”产生的
可被
还原为
，
中
元素只转化为
。理论上
与
反应
的物质的量之比为___________。
（6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是___________。
（7）“氧化”中，
转化为
沉淀，该反应的离子方程式为___________。
9.（2024·浙江卷）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为
)的利用有火法和电解
法等。
已知：①
；②电解前后
总量不变；③
易溶于水。
请回答：
（1）根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，
中硫元素体现的性质是_______(选填
“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B 中有少量
，该物质可溶于浓盐
酸，
元素转化为
，写出该反应的化学方程式_______；从该反应液中提取
的步骤如下：
加热条件下，加入_______(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
（2）下列说法正确的是_______。
A．电解池中发生的总反应是
(条件省略)
B．产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物
C．
化合物C 在水溶液中最多可中和
D．
的氧化性弱于
（3）D 的结构为
(
或
)，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探
究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量
溶液，加热充分反应，然后_______；②写出D(用
表
示)的溶液与足量
溶液反应的离子方程式_______。
