文档文本内容
01
02
03
04
微专题 陌生情境下方程式的书写
内容导航
对标素养，研判高考命题趋势
搭建知识框架，构建系统思维
拆解核心考点，归纳解题范式
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
思维建模·脉络梳理
考点精讲·靶向突破
知识解构 知识点1 非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
知识点2 氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
知识点3 陌生电极反应式的书写
考向破译 考向1 考查非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
考向2 考查氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
考向2 考查陌生电极反应式的书写
真题溯源·考向感知
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
非氧化还原反应陌生
化学（离子）方程式
的书写
黑吉辽蒙卷T6，3 分
浙江卷1 月卷T8，2 分
广西卷T8，3 分
北京卷T6，3 分
甘肃卷T11，3 分
广西卷T1，3 分
贵州卷T7，3 分
全国甲卷T8，6 分
氧化还原反应陌生化
学（离子）方程式的
书写
河南卷T6，3 分
河南卷T15，4 分
云南卷T3，3 分
浙江卷1 月卷T8，2 分
重庆卷T3，3 分
吉林卷T13，3 分
贵州卷T7，3 分
课标卷T10，6 分
陌生电极反应式的书
写
黑吉辽蒙卷T13，3 分
浙江卷1 月卷T12，3
分
湖北卷T15，3 分
全国卷T8，6 分
重庆卷T10，3 分
江西卷T11，3 分
吉林卷T12，3 分
全国甲卷T12，6 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：本专题是高考必考热点，多结合化工生产、实验探究、环境处理、新材料等真实情境命题，
以离子方程式、化学方程式书写为主要考查形式。试题侧重考查氧化还原型方程式书写，常伴随缺项补
充、结合酸碱性介质判断产物等考点。命题重在考查信息提取、价态规律与三大守恒的综合应用，情境新
颖但解题思路固定，区分度较强，在填空题、工艺流程题中高频出现。
►复习目标：1.学会从题干、流程图、实验现象中提取反应物、生成物信息。
2.熟练依据化合价规律判断氧化产物、还原产物。
3.掌握不同酸碱性环境下H+、OH-、H2O 的补充规则。
4.运用电子、电荷、原子守恒，规范完成方程式书写与配平。
5.区分常规反应与氧化还原反应，规避产物判断、粒子拆分等常见错误。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
知●识●解●构
知识点1 非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
1.非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式：反应前后无元素化合价变化，依托物质性质、反应规律、题
干信息确定反应物与生成物，全程遵循原子守恒、电荷守恒（离子方程式）。
2.非氧化还原反应化学（离子）方程式书写步骤
（1）提取信息：结合题干、实验现象、物质转化关系，明确已知反应物、生成物。
（2）补齐物质：结合反应环境（水溶液、酸/碱性、加热等），补充H2O 、酸、碱
等隐含反应物/生成物。
（3）初步写式：写出反应物、生成物化学式（离子形式）。
（4）配平式子：优先原子守恒配平；离子方程式额外保证电荷守恒。
（5）规范标注：注明沉淀↓、气体↑、反应条件，离子方程式正确拆分可溶强电解质。
3.非氧化还原反应化学（离子）方程式常见反应规律
（1）复分解类：遵循“强酸制弱酸、强碱制弱碱、生成沉淀
/ 气体
/ 弱电解质
”规律。
（2）盐类水解/电离：多元弱酸根分步水解，水解产物为对应弱酸、OH-；弱酸酸式盐电离区分完全电离
与部分电离。
（3）化合/分解/复分解转化：结合物质类别通性推导产物，如酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸的反应。
（4）络合反应：熟记常见络合离子，按配比书写，无化合价变化。
4.非氧化还原反应化学（离子）方程式书写技巧
（1）运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学（离子）方程式的基本过程如下：“读”取题目中
的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即
可轻松写出规范的方程式。源:学科网ZXXK]
（2）根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学（离子）方程式，如酸(酸式盐)与碱可发生中和反
应、强酸与弱酸盐可以反应。
（3）根据“广义”的水解书写化学（离子）方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水
解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
（4）根据对热稳定性的理解书写化学（离子）方程式，如铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸
盐受热易分解。
（5）多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。
5.非氧化还原反应化学（离子）方程式书写注意事项
（1）离子方程式严格拆分：可溶强电解质拆为离子，沉淀、气体、弱电解质、氧化物保留化学式。
（2）注意反应用量、浓度对产物的影响（少量/过量反应物对应产物不同）。
（3）水溶液反应优先考虑H2O 参与或生成，不随意引入陌生粒子。
（4）切勿主观添加氧化还原产物，始终保证元素化合价不变。
得分速记
找准反应物产物，结合环境补粒子；先写式子再配平，拆分标注要规范。
知识点2 氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
1.氧化还原反应陌生化学（离子）方程式：反应存在元素化合价升降，以氧化还原规律为基础，全程遵循
电子守恒、原子守恒，离子方程式额外满足电荷守恒，结合题干情境、物质价态、反应介质推导产物。
2.新情境下陌生氧化还原反应化学（离子）方程式的书写步骤
（1）定主干：从题干、流程、实验信息中提取氧化剂、还原剂，结合价态变化推出还原产物、氧化产
物，按“氧化剂
+ 还原剂
- 还原产物
+ 氧化产物
”写出方程式。
（2）标升降：标注变价元素化合价，计算单个微粒得失电子数。
（3）配电子：根据电子守恒，确定主干物质的化学计量数，即根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、
还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
（4）补缺项：结合反应介质补粒子，即根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋
或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
①酸性环境：补H+、H2O，不出现OH-。
②碱性环境：补OH-、H2O，不出现H+。
③中性环境：优先补H2O。
（5）配守恒：根据原子守恒确定并配平其他物质，离子方程式先用电荷守恒配平，再以原子守恒补齐剩
余粒子。
（6）做规范：标注条件、气体↑、沉淀↓；离子方程式正确拆分物质。
3.陌生氧化还原反应产物推导技巧
（1）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物，结合强弱规律判断最终价态。
氧化剂
Cl2
O2
浓
H2SO4
HNO3
KMnO4(H ＋) 、
MnO2
Fe3＋
KClO3 、ClO
－
H2O2
还原产物
Cl－
O2－
SO2
NO
、
NO2
Mn2+
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－
S2－(H2S)
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2 、
SO
H2O2
氧化产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO 、N2
SO4
2-
O2
（2）强氧化剂对应低价还原产物，强还原剂对应高价氧化产物。
（3）反应条件、反应物浓度、用量会改变产物，严格依据题干信息判断。
4.陌生氧化还原反应方程式书写注意事项
（1）混淆酸、碱性介质，错补H+或OH-。
（2）漏算微粒内变价原子个数，导致电子配平出错。
（3）离子方程式拆分不当，沉淀、弱电解质、氧化物误拆为离子。
（4）遗漏反应条件、气体、沉淀符号，书写不规范。
得分速记
信息提取定主干，价态变化算电子；介质规则补缺项，电荷原子依次配，规范标注防失分。
知识点3 陌生电极反应式的书写
近年来氧化还原反应和电化学原理结合的题型比较多，我们只要抓住氧化还原反的本质以及原电池或
电解池中两极的放电情况，就会迎刃而解。
1.电极判断
（1）电极区分
①原电池：负极失电子（氧化反应），正极得电子（还原反应）。
②电解池：阳极失电子（氧化反应），阴极得电子（还原反应）。
（2）书写原则：遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合电解液酸碱性、介质推导产物与补缺项。
2.陌生电极反应式的书写步骤
（1）定主体：根据题意，确定原电池的正负极、电解池的阴阳极，确定得失电子的反应物及对应产物。
原电池负极或电解池阳极的电极反应式，按“还原剂－
ne
- = 氧化产物
”书写；原电池正极或电解池阴极的
电极反应式，按“氧化剂＋
ne
- = 还原产物
”书写。
（2）标电子：写出得失电子数目，完成变价部分配平。
（3）配电荷：结合介质补离子平衡电荷，即根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充H
+ 、
OH
- 。
①酸性介质：补H+，不出现OH-
②碱性介质：补OH-，不出现H+
③熔融盐/固体介质：按体系离子配平
（4）配原子：最后用H2O 补齐氢、氧原子，并配平电极反应。
（5）查规范：检查守恒、反应环境，不出现体系外粒子。正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应
的总反应式。
3.分类型的陌生电极反应式书写技巧
（1）酸性电解液氧原子多：左侧加H + ，右侧生成H2O；氧原子少：右侧加H + ，左侧补H2O。
（2）碱性电解液氧原子多：左侧加H2O，右侧生成OH
- ；氧原子少：右侧加H2O，左侧补OH
- 。
（3）熔融盐/特殊介质依据体系存在的离子（如O2-、CO3
2-等）平衡电荷，不用H
+ 、
OH
- 。
得分速记
（1）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入
正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入
正极反应式中，与O2结合生成水。
（2）巧妙结合新情境题目信息，先确定部分反应物和产物，然后遵循“电荷守恒，查氧补水，差几个氧
原子补几分子水”。
（4）若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应
式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
4.陌生电极反应式书写时依据的典型规律
（1）有机物、燃料参与电极反应，C 元素一般转化为对应稳定价态：酸性→CO2，碱性→CO3
2-。
（2）金属作电极：活性金属负极/阳极优先失电子；惰性电极只传导电子，不参与反应。
（3）隔膜型装置：结合离子移动方向辅助判断参与反应的粒子。
（4）负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子
应写入负极反应式，如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al 失去电子生成的Al3+能与HCO3－反
应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－
=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。
（5）根据“电池充电时，原电池的负极与外接电源的负极相连作电解池的阴极，原电池的正极与外接电
源的正极相连作电解池的阳极”知，可充电电池(二次电池)充电时阴极的电极反应是其放电时负极反应的
逆过程，充电时阳极的电极反应是其放电时正极反应的逆过程。
（6）电解池中的阳极有最强的氧化能力，阴极有最强的还原能力，所以可以发生平常不能发生的一些氧
化还原反应。电解液中氧化性的离子可以在阴极得电子，还原性离子则可以在阳极失电子。同时考虑得失
电子产物与电解液可能发生的反应。
5.陌生电极反应式书写注意事项
（1）电极判断错误，氧化、还原反应写反。
（2）介质混用：酸性写OH-、碱性写H+。
（3）产物判断失误，忽略电解液环境对最终产物的影响。
（4）只配电子，遗漏电荷、原子配平。
得分速记
先定电极判氧还，再标电子算变价；电荷平衡看介质，最后补水配原子。
考●向●破●译
考向1 考查非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
例1（25-26 高三上·北京·阶段检测）用化学用语表达下列过程中的化学反应。
（1）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO 的消毒液(已知酸性：
)，其
反应的离子方程式是_______。
（2）向饱和
溶液中滴加
溶液，生成白色沉淀和无色气体。写出反应的离子方程式
_______。
（3）以芒硝(
)和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出
晶体，其反应的化
学方程式是_______。再将
晶体在一定条件下转化为纯碱，其反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】（1）酸性：
，根据强酸制弱酸的规律饱和纯碱溶液与Cl2反应离子方程式
为
；
（2）饱和
溶液中滴加
溶液，生成白色沉淀碳酸钙和无色气体二氧化碳，反应离子方程式为
；
（3）芒硝(
)和碳酸氢铵在水溶液中经复分解反应析出
晶体，其反应的化学方程式是
；碳酸氢钠加热分解，其化学方程式为
。
解题妙招
1.辨类型：确认无化合价变化，依据复分解、水解、络合等反应规律推导产物。
2.抓信息：从题干、现象、转化关系提取反应物、生成物。
3.补粒子：结合水溶液环境，合理补充H2O、酸、碱等常见物质。
4.巧配平：先按原子守恒配平；离子方程式额外兼顾电荷守恒。
5.守规范：正确拆分可溶强电解质，标注沉淀、气体符号与反应条件。
【变式1·变载体——工业生产与非氧化还原反应方程式的书写】（2026·天津河东·二模）铂（Pt）在催化
剂及医药领域有重要的用途，写出下图顺铂与水反应的离子反应方程式________。
【答案】
【
解
析
】
顺
铂
水
解
时
2
个
Cl-
被
水
分
子
取
代
，
离
子
方
程
式
为
；
【变式2】【新情境——日常生活与非氧化还原反应方程式的书写】（25-26 高一上·内蒙古乌海·期中）高
铁酸钾(
极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如下图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以致沉淀，称为电解质对胶体
的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
（3）净水利用了
胶体聚沉作用，请写出
胶体制备的化学方程式___________。
【答案】
【解析】向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得
Fe(OH)3胶体，化学方程式为：
；
【变式3】【新考法——尾气处理与非氧化还原反应方程式的书写】（25-26 高三上·黑龙江·阶段检测）
、
、
是大气的主要污染物。某含
、
和少量
的混合气体，经过如图所示流程可制备
。
当“多级串联反应釜”中溶液pH 达到3.8～4.1 时，形成的
悬浊液转化为
固体。生成
的化学方程式为___________；写出“多级串联反应釜”中产生
的离子方程式：
___________(任写一种)。
【答案】
(或
，
或
等任写一种)
【解析】
悬浊液转化为
固体的化学方程式为
；“多级串联反
应釜”中，
与
反应会产生
，反应的离子方程式为
，或者
产生的
与
反应也会产生
，离子方程式为
或
，故答案为
；
(或
，或
等任写一种)。
考向2 考查氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
例2（2026 高三·全国·月考）老师使用如图装置制备硫酸镍。两口烧瓶中，反应生成
，
，
和
，当
与
的物质的量之比为
时，该反应的化学方程式为______。
【答案】
【解析】
与
的物质的量之比为
，分别设为两者的系数，可知
得到的电子数为6，得Ni
和
的系数为3，根据原子守恒可得方程式为
。
解题妙招
1.定主干：结合情境找氧化剂、还原剂，依据价态规律推出氧化、还原产物。
2.配电子：标注变价元素化合价，按电子守恒确定主干物质系数。
3.看介质：酸性补H+/H2O，碱性补OH-/H2O，两类粒子不混用。
4.补守恒：先用电荷守恒调平电荷，再以原子守恒补齐H、O。
5.查规范：正确拆分离子，标注条件、气体、沉淀符号，全面核验三大守恒。
【变式1·变载体】（2026 高三·全国·月考）请回答下列问题。
（1）制备BaS 的方法是在高温下用无烟煤粉(主要成分为C)还原重晶石(
)，在某温度下反应，硫元
素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为
，写出该反应
的化学方程式________。
（2）在碱性条件下通入
可将溶液中的
氧化为
，若
(即用
表示
)，请写出该反应的离
子方程式________。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）硫元素全部还原为最低价，产物为
，从
价降为
价，每个得
；
做还原剂，
生成两种
的常见气体，为
和
，每个
中
升
价，每个
中
升
价，
混合时
共升
价。根据得失电子守恒，最小公倍数为
，得
的系数为，
的系数为，
和
各为
，配
平后得方程式
。
（2）碱性条件，反应物有
，产物生成水。1 mol
中，个总化合价为
，产物
中每个为
价，1 mol
反应总共失
电子；1 mol
得4 mol 电子，因此
与
系数比为
，再根据S 守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到最终离子方程式为
。
【变式2·变情境】（2026 高三·全国·月考）酸性高锰酸钾能与热的
反应生成
和
化
学方程式________。
【答案】
【解析】1.Mn 从KMnO4中的+7 价降为产物MnSO4中的+2 价，每个Mn 降5 价；C 从(NH4)2C2O4中的+3 价
升为CO2中的+4 价，每个
含2 个C，共升2 价。 2. 根据化合价升降守恒，最小公倍数为10，因此
KMnO4系数为2，(NH4)2C2O4系数为5，再对应得到MnSO4系数为2，CO2系数为10。 3. 最后根据原子守
恒配平其余物质：酸性环境由硫酸提供，结合产物K2SO4、(NH4)2SO4的原子守恒，配得H2SO4系数为8，
最后配平H、O 得到水的系数为8，标注加热条件和气体符号即得最终方程式
。
【变式3·变考法】（25-26 高三上·江苏南京·阶段检测）氧化锌是重要的基础化工原料，以含锌废水(含
及少量
及
等)为原料制取ZnO 的实验流程如下：
（1）“氧化”步骤除去
的离子方程式为___________。
（2）“沉锌”时生成碱式碳酸锌[
]的离子方程式为___________。
【答案】（1）
（2）
【分析】该流程以含
及少量
、
、
的废水为原料，首先用
调节
至5.2，再加入
将
氧化为
沉淀，同时将
氧化为
沉淀并过滤除去；随后加入锌粉置换出
以除去重金属；最后加入
粉末生成碱式碳酸锌沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到
，据此分
析。
【解析】（1）在
的弱酸性条件下，
被还原为
沉淀，
被氧化为
沉淀；根
据电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平，得离子方程式：
；
（2）
与
发生双水解反应，生成碱式碳酸锌沉淀与
气体；配平后得离子方程式：
。
考向3 考查陌生电极反应式的书写
例2（2027·全国·一模）运用化学知识解决如下问题：
（1）一种用铅酸蓄电池进行电絮凝净水装置如图所示，回答下列问题：
①装置Ⅰ中
电极的电极材料是___________(填化学式)，工作时
向___________(填“
”或“
”)
电极移动；
电极的电极反应式为___________。
②装置Ⅱ中
电极的电极反应式为___________。
③每消耗
，装置的电流效率为
，则理论上电解池阴极上生成_______
。
（2）
和
都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所
示：
①阴极上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为
，则消耗的
和
体积比为___________。
【答案】（1）
(胶体)
、
（2）
【分析】（1）装置Ⅱ中，
电极上
失去电子，发生氧化反应，为阳极，同时水失电子生成
和
电
极反应式为电极反应式为：
(胶体)
、
；
电极上
得到电子生成
和
，发生还原反应，为阴极，电极反应式为：
，电解
池的阳极（
）连接电源的正极，因此与
相连的Y 电极为装置Ⅰ的正极，材料为
，发生还原反
应：
，电解池的阴极（
）连接电源的负极，因此与
相连的X
电极为装置Ⅰ的负极，材料为
，发生氧化反应：
，放电时，阴离子
向负极
（
）移动；
（2）
与
耦合转化：阴极（电极A）
得电子生成
和
，阳极（电极B）
失电子生成
、
和
，据此分析。
【解析】（1）①装置Ⅰ中
为正极，电极材料为
；工作时阴离子
向负极（
电极）移动；
电极（正极）的电极反应式为：
；
②装置Ⅱ中
电极为阳极，发生氧化反应，同时水失电子生成
和
电极反应式为：
(胶体)
、
；
③
的物质的量为
。负极反应：
，
失去
电子；考虑电流效率
，实际转移电子为
。阴极反应：
，生成
的物质的量为
；
（2）①由图示可知，阴极上
，且固体电解质能传导
，则阴极反应式为
；
②假设生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为
和
，由
、
知，生成
乙烯和
乙烷时，共脱去
，转移
，根据电子转移数目守恒可知，此时
消耗的
为
，消耗的
为
，即消耗的
和
的体积比为
。
解题妙招
1.判电极：原电池负氧正还，电解池阳氧阴还，先确定反应类型。
2.写主干：找出参与得失电子的物质，结合价态变化写出核心产物。
3.配电子：根据化合价升降，标注并配平得失电子数目。
4.依介质：酸性用H+、H2O 调平；碱性用OH-、H2O；熔融体系用对应离子。
5.补原子：最后用水补齐氢、氧原子，检查三大守恒。
【变式1·变载体】（2025·海南儋州·一模）液氨中存在平衡：
。如图所示为电解池装
置，以KNH2的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b 两个惰性电极上都有气泡产生，回答下列问题。
（1）b 电极连接的是电源的___________(填“正极”、“负极”)，发生___________(填“氧化反应”、
“还原反应”)
（2）阳极电极反应式为___________，阴极电极反应式为___________。
（3）电解过程中，阴极附近K+浓度___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（4）理论上阴极与阳极的气体物质的量之比为___________。
【答案】（1）正极 氧化反应；
（2）
（3）增大
（4）3:1
【分析】b 电极上产生N2，N 元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，所以b 电极为阳极，连接电源的
正极；a 极
得到电子发生还原反应，生成氢气，a 为阴极，连接电源的负极；
【解析】（1）由分析，b 电极连接的是电源的正极，发生氧化反应；
（2）b 电极为阳极，b 电极上产生N2，N 元素化合价升高，失去电子发生氧化反应生成氮气：
，a 极为阴极，
得到电子发生还原反应，生成氢气：
；
（3）电解过程中，阴极附近产生
，使附近溶液中阴离子浓度增大，为维持溶液电中性，阳离子K+会
向阴极区定向移动，最终导致阴极附近K+浓度增大；
（4）每反应产生1molH2，转移2mol 电子，每反应产生1mol N2，转移6mol 电子，故阴极产生H2与阳极
产生的N2的物质的量的比是3:1。
【变式2·变情境】（2025·上海·三模）氟离子电池因比锂离子电池有更高的能量密度而备受关注。下图是
一种氟离子可充电电池的示意图，放电时正极发生反应：
。写出充电时阴极发生电极
反应式_______。
【答案】FeF3+3e-=Fe+3F-
【分析】放电时，装置为原电池，根据已知放电时正极发生反应
，故铁为负极，失电
子发生氧化反应，转化为FeF3；充电时，原电池负极接外电源负极，为阴极，得电子，FeF3转化为Fe；
【解析】根据分析，充电时阴极得电子，FeF3转化为Fe，电极反应式为FeF3+3e-=Fe+3F-。
【变式3·变考法】（2025·上海长宁·二模）过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧
水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利
用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：
请写出甲电极的电极反应式：_______。
【答案】O2+2H++2e-=H2O2
【解析】由图可知，甲电极通入氧气，得到电子生成过氧化氢，电极反应式为：O2+2H++2e-=H2O2。
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：
C．浓硝酸溶解金属银：
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
【答案】B
【解析】A．氢硫酸（
）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为
，需保留化学式，正确离子方程式为
，A 错误；B．
是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子
方程式为：
，B 正确；C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，
正确离子方程式为
，C 错误；D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧
化钠，反应生成的
会与过量的
反应生成
和
，正确的离子方程式为：
，D 错误；故选B。
2.（2026·浙江卷）一种电解葡萄糖(
)制取葡萄糖二酸钾(
)的装置示意图如图所示，下列
说法中，不正确的是
A．电极M 处的电极反应式为：
B．离子交换膜P 为阳离子交换膜
C．1 mol 葡萄糖(
)完全转化为葡萄糖二酸钾(
)转移的电子数为
D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾(
)
【答案】B
【分析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K 为+1 价，H 为+1 价，O 为-2
价，可知
中C 的平均化合价为+1，每1 mol
转化为1 mol
会失去6 mol 电
子；产物中的C 化合价升高，所以电极N 为阳极发生氧化反应，电极M 为阴极发生还原反应，阴极处的
溶液仅含有KOH，电极反应式为
，阳极处的电极反应式为
；据此回答该问题。
【解析】A．由分析可知，电极M 处的电极反应式为
，A 正确；B．由分析可
知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成
的OH-补充至阳极处，P 应为阴离子交换膜，B 错误；C．由分析可知，1 mol
完全转化为1 mol
，转移的电子数为
，C 正确；D．
中C 的平均化合价为
，与葡萄糖相比，C 的
平均化合价也升高，说明
为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D 正确；故答案选B。
3.（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将
通入水中制备硝酸：
【答案】B
【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：
Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A 正确；B．H2S 为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B 错误；C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C 正确；D．NO2
与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D 正确；答案选B。
4.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．将
通入酸性
溶液：
【答案】D
【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A 正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；C．乙醇的催化氧化生成乙
醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成
硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：
，D 错误；故
选D。
5.（2025·全国卷）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B．铁发生腐蚀生锈的反应：
C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
【答案】A
【解析】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为
，故A 正确；B．铁腐蚀
生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B 错误；C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，
故C 错误；D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发
生还原反应，非Fe3+被还原，故D 错误；选A。
6.（2024·广西卷）某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌
入PbSe 中的Na 变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是
A．外电路通过1mol 电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g
B．充电时，阳极电极反应为：
C．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变
D．电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换
【答案】A
【分析】放电时嵌入PbSe 中的Na 变成Na+后脱嵌，则右侧电极为负极，Na 失电子生成Na+；Na+透过允许
Na+通过的隔膜从右侧进入左侧，则左侧为正极。
【解析】A．外电路通过1mol 电子时，负极有1molNa 失电子生成Na+进入右侧溶液，溶液中有1molNa+从
右侧进入左侧，并与正极的Na3-xV2(PO4)3结合，则理论上两电极质量变化的差值为2mol×23g/mol=46g，A
错误；B．充电时，左侧电极为阳极，Na3V2(PO4)3失电子生成Na3-xV2(PO4)3，则阳极电极反应为：
，B 正确 ；C．放电一段时间后，负极产生的Na+的物质的量
与负极区通过隔膜进入左极区的Na+的物质的量相同，进入左极区的Na+与参加左侧正极反应的Na+的物质
的量相同，所以电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变，C 正确 ；D．Na 能与水反应，所以电解质溶液不
能用NaPF6的水溶液替换，D 正确 ；故选 A。
7.（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
【答案】A
【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：
，A 错误；
B．用绿矾
处理酸性废水中的
，生成铬离子和铁离子，
，B 正确；C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水
解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：
，C 正确；D．工业电解饱
和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：
，D 正确；故选A。
8.（2026·河南卷）一种从废芯片(主要含有
、
、
、
、
等)中回收金属的工艺流程如下：
已知：流程中
被还原为
；“浸出2”中
和
的浸出率较低；“浸出3”中
和
转化为
和
。
回答下列问题：
（1）提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。
（2）“焙烧”中，
未完全转化为
，“浸出1”中
参与反应的离子方程式为___________。
（3）“电解”时，“滤液1”和
溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳
极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。
（4）已知
的
约为
，表明该反应可以进行得基本完全，但
在“浸出2”
中浸出率较低，原因是___________。
（5）“沉淀”产生的
可被
还原为
，
中
元素只转化为
。理论上
与
反应
的物质的量之比为___________。
（6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是___________。
（7）“氧化”中，
转化为
沉淀，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量（任选一条即可）
（2）
（3）提取并回收金属铜，同时将阴极液中的
氧化再生为
（或
）以便在“浸出1”中循
环利用
（4）该反应的活化能较大，反应速率较慢
（5）4:1
（6）将分散的铈元素集中（或富集
），以便在后续步骤中统一氧化回收生成
沉淀，提高利
用率
（7）
【分析】该流程是从含有
、
、
、
、
等的废芯片中分步回收有价金属，废芯片先经焙烧预处
理氧化部分金属；随后“浸出1”用硫酸+硫酸铁溶解铜，所得滤液1 经电解可回收铜单质，同时再生
循环回浸出工序；之后经“浸出2”初步浸出Au、Pd，滤液沉银得到
，可还原回收银；再经“浸出3”
进一步浸出剩余
、
，得到的氯配离子用Zn 还原得到Au、Pd 产品；最后含
的流出液经氧化得
到
回收铈，滤液3 循环利用，提升了金属收率与原料利用率。
【解析】（1）提高焙烧效率的措施可以从增大接触面积、提高温度、增加氧气浓度等方面考虑。例如将
废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量，任选一条即可。
（2）“浸出1”中使用了H2SO4和Fe2(SO4)3，Fe3+具有氧化性，可以将Cu 氧化为Cu2+，自身被还原为
Fe2+。离子方程式为：
。
（3）“滤液1”中含有Fe 2+、Cu 2+等离子，阳极液为FeSO4溶液，阳极反应为
，阴极反应
为：
。通过电解，可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时回收Cu。Fe3+可循环用于“浸出1”，而
Cu 作为固体1 被回收。
（4）
的
约为
，从热力学角度来看反应趋势很大、可以进行得基本完
全。但实际生产中“浸出率较低”（反应并没有充分发生），这通常是动力学原因导致的。即该反应的活
化能很高，在常温或浸出条件下反应速率极慢，导致短时间内无法有效浸出。
（5）AgCl 被还原为Ag，Ag+ → Ag，每个Ag+得1e⁻。
被氧化为
，N 从-2 → 0，每个N 失2e⁻，1
mol
失4e⁻。根据得失电子守恒可得化学方程式为：
，因此
。
（6）“浸出3”中
和
转化为
和
，使用(NH4)2Ce(NO3)6和HCl。而沉淀步骤中，滤液
3 含有未反应的
，流程的最终目的是要将铈元素转化为
沉淀进行回收。将“滤液3”合并到主
流程中，可以将分散的铈元素集中起来，使所有的
一起进入“还原”后的流出液，最终统一进行氧化
沉淀，提高铈的回收率。
（7）氧化”步骤中，NaClO 将
氧化为
，在碱性条件下生成
沉淀。ClO⁻被还原为Cl⁻。根
据氧化还原反应配平，离子方程式为
。
9.（2024·浙江卷）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为
)的利用有火法和电解
法等。
已知：①
；②电解前后
总量不变；③
易溶于水。
请回答：
（1）根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，
中硫元素体现的性质是_______(选填
“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B 中有少量
，该物质可溶于浓盐
酸，
元素转化为
，写出该反应的化学方程式_______；从该反应液中提取
的步骤如下：
加热条件下，加入_______(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
（2）下列说法正确的是_______。
A．电解池中发生的总反应是
(条件省略)
B．产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物
C．
化合物C 在水溶液中最多可中和
D．
的氧化性弱于
（3）D 的结构为
(
或
)，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探
究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量
溶液，加热充分反应，然后_______；②写出D(用
表
示)的溶液与足量
溶液反应的离子方程式_______。
【答案】（1）还原性 Pb3O4+14HCl(浓)=
+4H2O+Cl2↑ PbO 或Pb(OH)2或PbCO3
（2）AB
（3）加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色
沉淀，则有Cl-，反之则有F- H++SO3X-+3OH-=
+X-+2H2O
【分析】铅锌矿(主要成分为
)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn 元素的氧化物，SO2与等物质的量的
ClF 反应得到化合物C，结构简式为
，化合物C(
)水解生成液态化合物D(
，X=F 或Cl)和气态化合物E(HCl 或HF)。
【解析】（1）根据富氧煅烧和通电电解的结果，
中硫元素化合价升高，体现的性质是还原性。产物B
中有少量
，该物质可溶于浓盐酸，
元素转化为
，该反应的化学方程式：
Pb3O4+14HCl(浓)=
+4H2O+Cl2↑；根据
可得反应：
，要从该反应液中提取
，则所加试剂应能消耗H+使平衡逆向移动，且
不引入杂质，则步骤为：加热条件下，加入PbO 或Pb(OH)2或PbCO3，充分反应，趁热过滤，冷却结晶；
（2）A． 根据图示和已知②可知，电解池中阳极上Fe2+生成Fe3+，Fe3+氧化PbS 生成S、Pb2+和Fe2+，阴极
上PbCl2生成Pb，发生的总反应是：
(条件省略)，A 正确；B． 据分析，铅锌矿(主要成分为
)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn 元素的氧化物，则产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物，B 正确；
C． 据分析，化合物C 是
，卤素原子被-OH 取代后生成H2SO4和HCl、HF，则
化合物C
在水溶液中最多可中和4molNaOH，C 错误；D．
的氧化性由+1 价的Cl 表现，Cl2的氧化性由0 价的
Cl 表现，则ClF 的氧化性强于
，D 错误；故选AB。
（3）①D 的结构为
(X=F 或Cl)，加入足量NaOH 溶液，加热充分反应，生成Na2SO4和NaX，
则实验方案为：取D 的溶液，加入足量NaOH 溶液，加热充分反应，然后加入足量Ba(NO3)2溶液充分反
应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl-，反之则有F-；
②D(用HSO3X 表示)的溶液与足量NaOH 溶液反应生成Na2SO4和NaX，HSO3X 为强电解质，需要拆开，
发生反应的离子方程式为H++SO3X-+3OH-=
+X-+2H2O。
