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第33 天 14 题选择题限时押题特训（1）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
高考趋势： 以我国重大
科技成就（北斗、嫦
娥）为背景，考查化
学基本概念，体现
“科学态度与社会责
任”。
考点角度： 材料分类
（无机非金属/有机高
分子）、物理变化与
化学变化的本质、电
子式的书写。
情境： 科技成就情
境（北斗卫星、
嫦娥六号、人工
合成淀粉）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（电子
式）；变化观念
与平衡思想（物
理变化 vs 化学
变化）。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 解答此类试题时，首先
要准确判断材料的类别，牢记新型无
机非金属材料（如氮化铝、碳化硅）
与传统无机非金属材料、有机高分子
材料的区别；其次要区分物理变化与
化学变化，注意“升华、熔化、电
离”等过程是否破坏化学键；最后要
熟练掌握常见物质（如CO₂、NaCl、
NH₄Cl）的电子式书写规则，尤其注
意共价键的共用电子对数和孤对电子
的标注。
2
高考趋势： 回归基础，
化学用语的规范书写
是必考点，尤其是电
子式、分子构型、有
机物命名。
考点角度： 离子化合物
电子式、σ 键电子云图
（s-p σ 键）、分子空
间构型（VSEPR 模
型）、烷烃的系统命
情境： 基础化学语
言情境。
素养： 宏观辨识与
微观探析（电子
式、电子云、球
棍模型）；证据
推理与模型认知
（VSEPR 模
型）。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 化学用语的规范性是高
考的底线要求。复习时要重点辨析：
离子化合物与共价化合物的电子式区
别（如NH₄Cl）、σ 键和π 键的电子
云形状（s-s、s-p、p-p 头碰头为σ
键）。对于分子空间构型，务必运用
VSEPR 模型计算中心原子的价层电子
对数，并考虑孤电子对的影响，不能
死记硬背常见分子的形状（例如H₂O
名。
为V 形而非直线形）。有机物命名则
需找准最长碳链，正确编号并规范书
写取代基位置。
3
高考趋势： 以教材基础
实验（粗盐提纯）为
载体，考查基本操
作，强调实验安全与
规范。
考点角度： 托盘天平使
用、离子检验
（SO₄²⁻）、过滤操
作、蒸发结晶操作。
情境： 实验探究情
境（粗盐提
纯）。
素养： 科学探究与
创新意识（实验
操作规范性）；
证据推理与模型
认知（离子检
验）。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 实验基础题失分往往源
于对操作细节的忽视。复习时应逐一
过关核心实验步骤：托盘天平遵循
“左物右码”、腐蚀性药品需垫纸或
玻璃器皿；过滤操作要牢记“一贴二
低三靠”，特别是漏斗下端紧贴烧杯
内壁；蒸发结晶时玻璃棒的作用是搅
拌防飞溅，且不能蒸至完全干涸。对
于离子检验，务必明确“取上层清
液、继续滴加试剂”的检验思路。
4
高考趋势： 落实“五育
并举”，以劳动项目
为情境，考查化学知
识在生活中的应用。
考点角度： 化学变化与
生活（发酵、除
垢）、盐类水解应用
（草木灰）、中和反
应的定义。
情境： 生产劳动情
境（酿酒、改良
土壤、除水垢、
发面）。
素养： 科学态度与
社会责任（化学
与生活、生
产）；宏观辨识
与微观探析。
四翼： 应用性。
难度：易
考前重点提醒： 此类题要求能用化学原
理解释生产生活现象。关键要准确理
解核心概念的外延，例如“中和反
应”特指酸和碱生成盐和水的反应，
盐（如K₂CO₃）与酸的反应不能称为
中和反应，尽管其溶液呈碱性。另
外，要熟悉常见物质的主要成分（草
木灰含K₂CO₃、水垢含CaCO₃、小苏
打为NaHCO₃）及其化学反应实质，
避免张冠李戴。
5
高考趋势： 离子共存是
传统经典题型，但题
干条件设置趋于复杂
化和情境化，考查思
维的严密性。
考点角度： 溶液酸碱性
（甲基橙）、隐含反
应（双水解、氧化还
原、沉淀生成）、特
定环境（电石制乙
炔、电解液）。
情境： 学术探索情
境（溶液环
境）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（离子
反应条件）；变
化观念与平衡思
想（多重平
衡）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 离子共存问题的核心是
判断离子之间是否发生反应。审题时
先圈定溶液环境（酸性、碱性、中
性、特定指示剂颜色、水电离出的H⁺
浓度等），再逐一排查各组离子之间
及与环境的反应：①复分解反应（沉
淀、气体、弱电解质）；②氧化还原
反应（如Fe³⁺与I⁻、MnO₄⁻与Cl⁻
等）；③双水解彻底反应（如Al³⁺与
HCO₃⁻、AlO₂⁻与NH₄⁺）；④络合反
应。尤其要注意题目中隐含的生产环
境（如电石制乙炔后的溶液含
Ca(OH)₂，为强碱性且含Ca²⁺），这
往往是命题人设置的陷阱。
6
高考趋势： 有机物结构
与性质是必考点，常
以陌生有机物为载
体，考查官能团性
质、杂化方式、手性
碳等。
考点角度： 原子杂化类
型（sp²/sp³）、手性碳
原子判断、加成/水解
反应、鉴别方法。
情境： 学术探索情
境（陌生有机
物）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（官能
团决定性质）；
证据推理与模型
认知（结构模
型）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 面对陌生有机物，应迅
速找出官能团并联想其典型性质。碳
原子杂化类型可依据“单键为sp³、
双键为sp²、三键为sp”快速判断，但
要注意苯环及羰基中的碳均为sp²。
手性碳的判断需满足“连有四个不同
的原子或基团”，饱和碳原子上若有
双键或三键则一定不是手性碳。鉴别
有机物时，应优先考虑官能团的专属
性反应（如醛基的银镜反应、碳碳双
键的溴加成）。同时注意，不是所有
有机物都能发生水解反应（需有酯
基、卤原子、酰胺基等）。
7
高考趋势： 物质结构决
定性质，是《选择性
必修2》的核心思想，
也是高考高频考点。
考点角度： 键角比较
（杂化+孤电子对）、
焰色反应原理、离子
晶体熔点比较、分子
的极性。
情境： 学术探索情
境（微观结构与
宏观性质）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（结构-
性质-用途）；证
据推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： ①键角比较：先看中心
原子杂化类型（sp＞sp²＞sp³），杂化
相同时再看孤电子对数（孤电子对-成
键电子对排斥＞成键电子对-成键电子
对排斥，孤电子对越多键角越小）。
②焰色反应：所有金属元素都有，只
是部分金属的发射光谱不在可见光
区，因此“无明显变化”不能说明没
有发生电子跃迁。③离子晶体熔点：
主要取决于离子半径和电荷数，半径
越大、电荷数越小，晶格能越小，熔
点越低。④极性分子判断：取决于正
负电荷中心是否重合，与是否电离无
关（如水因极性而被静电吸引）。
8
高考趋势： 元素推断与
周期律是经典题型，
常融合了结构片段、
电子排布等信息，考
查综合推断能力。
情境： 学术探索情
境（晶体结构片
段）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（元素
难度：中
考前重点提醒： 元素推断题的信息往往
隐藏在文字、结构图或数据中，需结
合原子结构、周期表位置、化合价等
综合推理。特别注意“基态原子L 层
考点角度： 元素推断
（原子结构、周期表
位置）、第一电离
能、电负性、键角比
较、物质类别（不成
盐氧化物）。
周期律）；证据
推理与模型认知
（结构推断）。
四翼： 综合性。
p 轨道半充满”指N，“价电子排布
3d¹⁰4s¹”是Cu（不是Zn）。推断出元
素后，应用周期律比较第一电离能
（注意N/O、Mg/Al 的反常）、电负
性（金属＜非金属）。键角比较时注
意中心原子电负性对键角的影响（电
负性越大，成键电子对越靠近中心，
排斥力越大，键角越大）。还要熟记
常见不成盐氧化物（CO、NO）的性
质。
9
高考趋势： 实验方案设
计与评价是必考题
型，强调对实验原
理、操作、现象、结
论的逻辑严密性判
断。
考点角度： 反应热测
定、浓硫酸稀释操
作、强酸判断方法、
银镜反应
情境： 实验探究情
境（方案评
价）。
素养： 科学探究与
创新意识（实验
方案的评价与优
化）；证据推理
与模型认知。
四翼： 应用性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 实验方案评价题需要从
“原理正确、操作安全、现象明显、
结论唯一”四个维度分析。测反应热
时应排除溶解热干扰，使用溶液而非
固体。浓硫酸参与的反应后处理，必
须遵循“酸入水、沿器壁、不断搅
拌”的原则，防止暴沸。判断强酸
时，若已知浓度，测pH 可判断，但
必须明确该酸的元数——一元酸0.01
mol/L pH=2 为强酸，二元酸pH=2 则
为弱酸（若强酸应pH＜2）。银镜反
应必须在碱性条件下水浴加热，不能
直接加热，且注意醛基不与溴水、酸
性高锰酸钾发生加成反应（但碳碳双
键会）。
10
高考趋势： 反应机理与
能量图像题是近年热
点，考查催化剂、中
间体、决速步、活化
能等核心概念。
考点角度： 催化剂与中
间体判断、原子利用
率、基元反应与决速
步、焓变的影响因
素。
情境： 学术探索情
境（催化反应机
理）。
素养： 变化观念与
平衡思想（能量
变化、反应历
程）；证据推理
与模型认知（图
示模型）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 反应机理图是考查化学
反应历程的重要载体。解题时首先要
明确：催化剂在反应前后结构和质量
不变，通常出现在“起点”或“终
点”的循环中；中间体只出现在反应
路径中，最终被消耗。决速步对应能
量图中能垒（过渡态与反应物能量
差）最大的基元反应。原子利用率=
目标产物原子质量之和/所有反应物原
子质量之和×100%，加成反应和部分
取代反应可达100%。另外，催化剂
不能改变反应的焓变和平衡常数，只
能降低活化能。
11
高考趋势： 工艺流程题
是必考大题，本题以
选择题形式考查，降
低了书写难度，但仍
考查对流程的理解。
考点角度： 氧化还原反
应计算、水解平衡、
金属的置换、电解精
炼原理。
情境： 生产环保情
境（电炉烟尘回
收）。
素养： 科学探究与
创新意识（工业
流程分析）；模
型认知（物质转
化模型）。
四翼： 综合性、应
用性。
难度：中
考前重点提醒： 工艺流程题的核心是
“物质转化”和“分离提纯”。审题
时需明确每一步操作的目的：焙烧通
常是为了将金属转化为可溶性硫酸盐
或氧化物；水浸时要注意水解反应的
发生（如Fe³⁺、Al³⁺容易水解生成沉
淀）；除杂时要结合Ksp 判断沉淀顺
序。计算类选项需分清浓硫酸在不同
反应中的作用（作氧化剂还是酸）。
金属置换时，加入的金属应比目标金
属活泼且不引入新杂质（如用Zn 置
换Cu）。电解精炼中，粗铜作阳
极，纯铜作阴极。
12
高考趋势： 晶胞计算是
《选择性必修2》的核
心考点，考查空间想
象和计算能力。
考点角度： 晶胞中微粒
个数的计算（均摊
法）、化学式的确
定、晶体的密度计
算、晶体内化学键类
型。
情境： 学术探索情
境（晶胞模
型）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（晶体
结构）；证据推
理与模型认知
（均摊模型）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 晶胞分析的第一步是确
定微粒在晶胞中的位置（顶点、棱
心、面心、体心），然后应用均摊法
计算个数：顶点1/8、棱心1/4、面心
1/2、体心1。化学式由个数最简整数
比确定，同时要注意阴离子本身可能
是原子团（如O₂²⁻、S₂²⁻、O₂⁻等），
不能直接写为单个原子。密度计算公
式为ρ = (Z × M) / (N_A × a³)，Z 是一
个晶胞中“化学式单元”的数目，a
为边长（单位要统一为cm）。此
外，晶体中化学键类型包括离子键、
共价键、金属键等，要结合电负性差
判断。
13
高考趋势： 电化学与资
源回收结合，考查电
解原理的实际应用，
尤其是离子交换膜的
作用。
情境： 生产环保情
境（废旧电池回
收锂）。
素养： 科学探究与
创新意识（电化
难度：中
考前重点提醒： 电解池分析遵循“阳氧
阴还，正阳负阴”的口诀。离子交换
膜的类型取决于需要迁移的离子：阳
离子交换膜允许阳离子通过，阴离子
考点角度： 电解池电极
判断（与电源正负极
连接）、电极反应书
写、离子迁移方向、
离子交换膜类型、电
子转移与质量变化计
算。
学应用）；模型
认知（电解池模
型）。
四翼： 综合性、应
用性。
交换膜允许阴离子通过。本题中Li⁺
从左侧迁移至右侧生成LiOH，故应
使用阳离子交换膜。电极反应式的书
写要注意电解质环境（酸性、碱性或
熔融态），并保证电子守恒、电荷守
恒、原子守恒。涉及质量变化时，需
同时考虑电极反应导致的固体质量变
化和离子迁移导致的溶液质量变化，
常见误区是只考虑离子迁移而忽略电
极本身的溶解或析出。
14
高考趋势： 酸碱中和
（或反应）过程中的
离子浓度比较和图像
分析是高考压轴题常
考形式，综合性强。
考点角度： pH 计算
（Ka₂）、离子浓度大
小比较（电离vs 水
解）、物料守恒、水
的电离程度的影响因
素。
情境： 学术探索情
境（酸碱反应滴
定曲线）。
素养： 变化观念与
平衡思想（平衡
移动、守恒思
想）；证据推理
与模型认知（数
据图像模型）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 溶液离子浓度图像题需
要“识图、析点、用守恒”。第一
步，明确横纵坐标及曲线含义（pH
随反应物体积变化）。第二步，抓住
关键点：起点（初始溶液）、半中和
点（缓冲体系）、中和点（恰好完全
反应）、过量点。第三步，应用三大
守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守
恒）进行等式判断，用“电离为主还
是水解为主”判断不等式关系。计算
两性物质（如NaHCO₃、NaHSO₃）的
pH 时，应使用公式[H⁺]=√(Ka₁·Ka₂)。
水的电离程度在恰好生成弱酸弱碱盐
或强碱弱酸盐（水解）时最大，随着
加入酸或碱而减小。做此类题时务必
耐心分析每个点的溶质组成，切忌
“想当然”。
1．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是
A．北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料
B．飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料
C．嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键
D．我国科学家成功实现从
到淀粉的人工合成：
的电子式为：
2．下列化学用语表示不正确的是
A．
的电子式：
B．
中共价键的电子云图：
C．
分子的球棍模型：
D．
的名称：2，4-二甲基己烷
3．某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是
A．称取一定质量的粗盐
B．检验
是否沉淀完全 C．分离沉淀
D．蒸发结晶
4．劳动创造美好生活。下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用葡萄酿制葡萄酒
葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇
B
用草木灰(含
)改良酸性土壤
能与酸发生中和反应
C
用食醋除水壶中的水垢
食醋中的醋酸可与水垢(主要含碳酸钙等)反应
D
用小苏打发面
小苏打与酸性物质反应产生
使面团膨胀
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：
、
、
、
D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：
、
、
、
6．有机物N 和Q 的结构简式如下图所示，下列关于这两种分子的说法正确的是
A．N 中碳原子都是
杂化
B．Q 中含手性碳原子
C．N、Q 均能发生加成反应、水解反应
D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别N 和Q
7．物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是
选项
物质性质
微观解释
A
的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键
电子对之间的斥力
B
铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化
铁原子的核外电子没有发生跃迁
C
的熔点为170℃，
的
熔点为12℃
的体积大于
D
水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸
引，
不能
水能电离出
和
8．某荧光材料
的结构片段如图。Q、R、Z、Y 为原子序数依次增大的短周期元素，
Y、Z 同主族；基态R 原子L 层p 轨道半充满；基态
价电子排布式为
。
下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．最简单氢化物键角：
D．Y、R 分别与Z 组成的化合物均能单独与碱反应
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究
溶液与盐
酸反应的热效应
向装有
固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温
度计，观察示数变化
B
检验铜丝与过量浓硫酸
反应后有
生成
向反应后的试管中加水，观察颜色
C
判断该酸是否为强酸
室温下，测定
某酸溶液的pH 是否为2
D
检验丙烯醛中的醛基
向装有1 mL 银氨溶液的试管中滴加丙烯醛并水浴加热，观
察现象
10．用Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化乙酸甲酯羰基化反应制备乙酸的反应机理和部分能量—反应过程图
像如下。Rh(I)表示Rh 化合价为+1，TN1 中Rh 只以配位键与周围原子结合，TS 表示过渡态，下列说
法正确的是
A．反应中Ru 和Rh 的化合价均未发生改变
B．该羰基化反应总反应的原子利用率为100%
C．TN1 是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变
D．由
生成
经历了3 个基元反应，其中最后一步反应为决速步骤
11．电炉烟尘含锌量非常高，其主要成分为ZnO，还有一些
等杂质，某研究小组模拟
工业回收电炉烟尘中的铜和锌，流程如下：
已知：
时，
。
下列说法错误的是
A．焙烧步骤中每消耗
，转化1 mol 金属单质
B．水浸后分离得到浸渣，浸渣中含
C．从浸取液中回收铜，加入的金属单质为Zn
D．铜渣精炼铜，可以将铜渣附着于电解槽的阳极
12．钾的氧化物有多种(如
、
、
、
)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a
nm，
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．该晶体的化学式为
B．阴离子与8 个阴离子相邻且最近
C．该晶体含两种化学键
D．晶体密度为
13．随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050 年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂离子电池中回
收含锂化合物X 的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X 溶液。下列说法错误的是
A．M 为电源的正极
B．X 为LiOH，b 电极上有
产生
C．a 电极的电极反应式：
D．离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过
，左侧室质量减轻7g
14．为探究
、
溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）
不断通入
溶液中，溶液的pH 变化如图所示（溶液体积变化忽略）。
已知：T℃时，
、
，下列说法正确的是
A．T℃时，
溶液的
B．
溶液中：
C．点，存在关系
D．
点
点，水的电离程度一直减小
