高中化学人教版必修二 硫及其化合物听写答案

【第1天】硫单质

1.硫元素的存在：（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩石里；

（2）化合态：主要以硫化物（如FeS₂）和硫酸盐（如CaSO₄）的形式存在。

2.硫单质的物理性质：（1）颜色状态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；

（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。

3.硫的化学性质：

（1）与氧气：S + O₂ 点燃==SO₂（火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）；

（2）与变价金属：Fe + S △==FeS（生成+2价铁）；2Cu + S △==Cu₂S（生成+1价铜）；

（3）与汞：Hg + S == HgS（常温即可反应，用于处理汞泄漏）；

（4）与强碱（歧化）：3S + 6NaOH △==2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O。

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【第2天】二氧化硫（一）

1.二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易液化，易溶于水（体积比约1:40）。

2.酸性氧化物通性：

（1）与水反应：SO₂ + H₂O ⇌H₂SO₃（亚硫酸，中强酸）；

（2）与碱反应：SO₂ + 2NaOH == Na₂SO₃ + H₂O；SO₂（少量）+ Ca(OH)₂ == CaSO₃↓ + H₂O（澄清石灰水变浑浊）；

（3）与碱性氧化物：SO₂ + CaO == CaSO₃。

3.实验室制法：Na₂SO₃ + H₂SO₄（较浓）== Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑。

4.SO₂的收集用向上排空气法；检验可用品红溶液（褪色后加热又复原）。

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【第3天】二氧化硫（二）漂白性与氧化还原

1.漂白性：SO₂能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，可逆（可逆/不可逆），加热或久置后能恢复原色；

注意：SO₂不能（能/不能）使石蕊试液褪色（只变红）。

2.还原性（为主）：

（1）与O₂：2SO₂ + O₂ 催化剂△⇌2SO₃；

（2）使溴水褪色：SO₂ + Br₂ + 2H₂O == H₂SO₄ + 2HBr（体现还原性）；

（3）使酸性KMnO₄溶液褪色（体现还原性）。

3.氧化性：SO₂ + 2H₂S == 3S↓ + 2H₂O（生成黄色固体硫）。

4.SO₂与氯水漂白原理不同：氯水靠氧化性，SO₂靠化合作用，二者混合减弱（增强/减弱）漂白。

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【第4天】硫酸（特性）

1.吸水性：浓硫酸可吸收现成的水，用作干燥剂（不能干燥碱性气体如NH₃，也不能干燥还原性气体如H₂S）。

2.脱水性：将有机物中的H、O按2:1比脱去，如蔗糖碳化变黑。

3.强氧化性（浓硫酸）：

（1）与Cu：Cu + 2H₂SO₄(浓) △==CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O；

（2）与C：C + 2H₂SO₄(浓) △==CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O；

（3）常温下使Fe、Al钝化（钝化），可用铝制容器储存。

4.稀硫酸主要体现酸性的性质（如与活泼金属、碱、盐反应）。

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【第5天】硫酸工业与常见硫酸盐

1.工业制硫酸（接触法）三步：

（1）造气：4FeS₂ + 11O₂ 高温==2Fe₂O₃ + 8SO₂；

（2）催化氧化：2SO₂ + O₂ 催化剂△⇌2SO₃；

（3）吸收：SO₃用浓硫酸吸收（不用水，防酸雾），SO₃ + H₂O == H₂SO₄。

2.常见硫酸盐：

BaSO₄（重晶石，医疗“钡餐”）；CaSO₄·2H₂O（生石膏，石膏）；

CuSO₄·5H₂O（五水硫酸铜，胆矾/蓝矾）；FeSO₄·7H₂O（七水硫酸亚铁，绿矾）；

Na₂SO₄·10H₂O（十水硫酸钠，芒硝）。