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2026 年高考化学考前2 周热身训练（7）
催化剂与催化机理专练（12 道题）答案
1 答案：D
解析：根据图中信息可知，金属有机多孔材料对CO2具有超高的吸附能力，并且能高
效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，即
和CO2反应生成
和氮气，据此分析。
A．由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A 正确；
B．环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成某金属有机多孔材料(MOFA)，所以利用此法
可减少CO2的排放，故B 正确；
C．在生成
的过程中，有O=C 极性共价键、碳氧单键形成，故C 正确；
D．该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D 错误；答案选D。
2 答案：D
解析：A．由图中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2 的催化作用下，参与催化
循环，最后得到产物苯甲酸甲酯，发生的是酯化反应，故A 项正确；
B．由图中信息可知，化合物4 在H2O2的作用下转化为化合物5，即醇转化为酮，该
过程是失氢的氧化反应，故B 项正确；
C．化合物3 和化合物4 所含原子种类及数目均相同，结构不同，两者互为同分异构体，
故C 项正确；
D．由图中信息可知，化合物1 在NaH 的作用下形成化合物2，化合物2 再参与催化循
环，所以直接催化反应进行的是化合物2，化合物1 间接催化反应的进行，故D 项错误；
综上所述，说法不正确的是D 项，故答案为D。
3 答案：B
解析：A．H2S 被吸附在催化剂活性炭表面形成H 原子，H 原子与H 原子成键生成
H2，A 正确；
B．由图可知，H2S 分解产生的H2和S 单质会再次生成H2S，脱除率小于100%，B 错
误；
C．由图可知，H2S 生成S 单质的过程中，硫元素的化合价升高，被氧化，H2S 生成H2
的过程中，H 元素化合价降低，被还原，C 正确；
D．该过程是H2S 和Hg 的协同脱除，故生成的S 单质与Hg 反应生成HgS，D 正确；
4 答案：D
解析：A．根据图示可知在反应中CuCl 被O2氧化产生CuCl2，同时产生H2O，反应方
程式为：
，A 正确；
B．由流程图可知：PbCl2再生的过程有Cu2+、Cl-参加，再生方程式为：
，B 正确；
C．PbCl2、CuCl2在反应中起催化剂作用，反应方程式为：
，C 正确；
D．如果原料为丙烯，则中间产物
连接在第二个C 原子上得到的产
物为丙酮，D 错误；
5 答案：D
解析：由反应过程可知，CH3COI 在反应过程中生成，后又参与后续反应而消耗，属
于反应中间体，A 项正确；观察反应过程图示可得甲醇羰基化反应的化学方程式为CH3OH
＋CO===CH3CO2H，B 项正确；观察反应过程图示可知存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋
H2O，C 项正确；观察反应过程图示可看出Rh 的成键数目有4、5、6，D 项错误。
6 答案：A
解析：A.肉桂醛(
)分子中碳碳双键两端分别连接2 个不同的基团，存
在顺反异构现象，故A 错误；B.苯丙醛
分子中有6 种不同化
学环境的氢原子，如图示：
，故B 正确；C.根据图示，还原反应过
程中肉桂醛与氢气反应转化成了肉桂醇，分别断开了H—H 键和C—O 键，发生了极性键
和非极性键的断裂，故C 正确；D.根据图示，还原反应过程中肉桂醛转化成了肉桂醇，而
没有转化为苯丙醛，体现了该催化剂选择性的还原肉桂醛中的醛基，故D 正确。
7 答案：C
解析：A.由图可知，Cu 纳米颗粒作催化剂将氢气转化成为H 原子，故A 说法正确；B.
由图可知，DMO 为草酸二甲酯，EG 为乙二醇，反应过程为DMO→MG→EG，MG 为中间
产物，故B 说法正确；C.根据选项B 分析，断裂的键是C—O 和C===O 中的一个键，故C
说法错误；D.生成物为乙二醇和甲醇，乙二醇与乙醇不是同系物，甲醇和乙醇互为同系物，
故D 说法正确。
8 答案：D
解析：A.根据示意图可知①、②、③中①、③有O—H 的断裂，A 错误；
B.①中有水分子生成，生成DMC 总反应的原子利用率小于100%，B 错误；
C.催化剂的使用不影响化学反应平衡，不能提高反应物的平衡转化率，C 错误；
D. DMC 的结构中有酯基，能与过量NaOH 溶液发生水解反应生成CO3
2-和甲醇，D 正
确；
9 答案：D
解析：A．未指明温度和压强无法确定气体的体积，故A 错误；
B．该装置有外界条件：光照，所以装置中进行的不一定是自发进行的氧化还原反应，
故B 错误；
C．根据图甲可知通入的二氧化碳转化为甲醇，得电子发生发生还原反应，电极方程
式为CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O，故C 错误；
D．通过半导体将光能转化为电能，再通过电解质将电能转化为化学能，故D 正确；
10 答案：B
解析：A. 化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A 错误；
B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故 B 正确；
C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故
C 错误；
D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)
=2CO(g) + O2(g) ΔH=1598×2- 1072×2-496=+ 556 kJ/mol，故D 错误。
11 答案：D
解析：A．根据图示，过程①S-H 断裂，断开化学键吸收能量，故A 正确；
B．根据图示，过程④中-SH 与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H 键和C-S
键，故B 正确；
C．由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH 取代了甲醇中的-OH，
反应类型为取代反应，故C 正确；
D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，则不能提高
反应物平衡转化率，故D 错误；答案选D。
12 答案：AB
解析：A. 曲线a 的反应在30~90min 内的平均速率v （a ）=
，故A 正确；
B.由图像可知反应物的总能量大于生成物的总能量，水煤气变换的反应是放热反应，
故B 正确；
C．D. 水煤气变换的反应是CO＋H2O
CO2＋H2 ，在467℃、489℃时的化学平衡
常数大于1，实验初始时体系中的
相等，
和
相等，故反应达到平衡
时
=
>
，由此可知同一温度下，平衡时分压大的为生成物，分压小的为
反应物，即a、b 曲线表示
，c、d 曲线表示
，正反应为放热反应，升高温度，平衡
逆向移动，平衡常数
减小，由图像可以看出b、c 曲线对应的
比a、d 曲线对应的
大，则b、c 曲线对应的平衡常数更大，对应的反应温度更低，由
此可知b、c 分别为467℃下
和
；a、d 分别为489℃下
和
故C、D 错误；
故选：AB。
1
(4.08
3.80)
0.0047
min
60min
KPa
KPa
2
H O
CO
p
和p
2
CO
p
2
H
p
2
CO
p
2
H
p
2
H O
CO
p
=p
2
H
p
CO
p
2
2
2
(
) (
)
(
) (
)
c CO c H
K
c CO c H O
2
H
CO
p
p
2
H
CO
p
p
2
H
p
CO
p
2
H
p
CO
p
